新疆沙雅縣第二中學(xué)20192020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題滿分：100分考試時(shí)間：90分鐘注意事項(xiàng)：1、請(qǐng)考生將自己的姓名、班級(jí)、學(xué)號(hào)填寫在試卷的指定位置。2、答題前，請(qǐng)先仔細(xì)查看試卷，如果試卷有誤，請(qǐng)舉手向監(jiān)考老師示意。3、請(qǐng)將答案全部寫在答題卷上，答題時(shí)不要超出裝訂線，答在試卷或草稿紙上無效。4、考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卷一并交回。一．選擇題（每題只有一個(gè)正確答案）1．有些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率很慢且副反應(yīng)較多，測(cè)定這些反應(yīng)的焓變可運(yùn)用A．蓋斯定律B．勒夏特列原理C．阿伏加德羅定律D．質(zhì)量守恒定律2．下列說法中正確的是A．有能量變化的過程一定是化學(xué)變化過程B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中一定伴有能量的變化D．物質(zhì)發(fā)生燃燒的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)3．現(xiàn)在電視上有一個(gè)“自熱米飯”的廣告播得很火，它介紹在食用時(shí)，將一無色液體加入到一白色固體中，放上裝米飯的盒子，過幾分鐘米飯就熱氣騰騰，可以食用了。請(qǐng)你推測(cè)其白色固體和無色液體可能是如下哪個(gè)組合A．硝酸銨和水B．濃硫酸和水C．氧化鈣和水D．氯化鈉和水4．下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而加快化學(xué)反應(yīng)的速率5．1molN2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的熱量，該反應(yīng)的正確的熱化學(xué)方程式為：A．N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l)△H=622kJ·mollB．N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(g)△H=622kJ·mollC．N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l)△H=+622kJ·mollD．N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(g)△H=+622kJ·moll6．下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺7．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是A．4v(NH3)=5v(O2)B．5v(O2)=6v(H2O)C．2v(NH3)=3v(H2O)D．4v(O2)=5v(NO)8．反應(yīng)X(g)＋Y(g)?2Z(g)ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大9．X(g)＋3Y(g)?2Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是A．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·Lˉ1·sˉ1B．第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01mol·Lˉ1·minˉ1C．10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZD．第10min時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L10．一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A．A物質(zhì)與C物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1∶2B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)消耗3amolCC．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化11．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．B的轉(zhuǎn)化率降低B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．x+y<zD．C的體積分?jǐn)?shù)增大12．對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)13．在FeCl3溶液中滴加無色的KSCN溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在：FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈血紅色，則在該平衡體系中加入少量FeCl3晶體后（忽略溶液體積的變化），紅色將A．變深B．變淺C．不變D．無法確定14．一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮存在下列平衡：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0，在測(cè)定NO2的相對(duì)分子量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是A．溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105PaB．溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105PaC．溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104PaD．溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104Pa15．稀氨水中存在下述電離平衡：NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH試分析對(duì)該體系進(jìn)行如下哪種操作時(shí)，平衡正向移動(dòng)：A．向溶液中加入氯化銨固體B．向溶液中加入氫氧化鈉固體（恒溫）C．降溫D．向溶液中加水稀釋16．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變大，pH變小，呈中性B．水的離子積變大，pH變大，呈堿性C．水的離子積變小，pH變大，呈堿性D．水的離子積變小，pH變大，呈酸性17．反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是A．T1＜T2，p1＜p2B．T1＜T2，p1＞p2C．T1＞T2，p1＞p2D．T1＞T2，p1＜p218．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)，H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0，通過下列操作，能使反應(yīng)速率減慢的是①保持容器容積不變，向其中加入1molH2②保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))③保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))④保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)⑤提高起始的反應(yīng)溫度A．只有③B．只有④C．①②⑤D．①②④⑤19．高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2O?CO2＋H220．向某氨水中加入醋酸溶液，反應(yīng)方程式如下：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O滴加過程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）與加入醋酸溶液的體積（V）關(guān)系正確的是二、填空題21．寫出下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：(1)1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.2KJ熱量：(2)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO(g)，吸收68kJ熱量：(3)1molCu(s)能與一定量的O2(g)起反應(yīng)生成CuO(s)，放出157kJ熱量：22．有下列電解質(zhì)①氯化銨②氯化氫③硫化氫④碳酸氫鈉⑤磷酸⑥一水合氨（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有______；（2）屬于弱電解質(zhì)的有______。23．按要求作答：(1)常溫下，pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈性(2)25℃時(shí)，檸檬水的pH是3，其中氫氧根離子濃度是mol/L(3)已知下列反應(yīng)：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=akJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=bkJ/mol則反應(yīng)2C(s)+2H2O(l)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為△H=kJ/mol24．利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。回答下列問題：（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)：___________________________________________。（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________(從下列選出)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(從下列選出)。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5____________________227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②上述實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果得出的中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比偏小，產(chǎn)生的原因可能是(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度25．已知：可逆反應(yīng)Cu(s)+CO2(g)?CuO(s)+CO(g)△H>0（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B．c(CO)保持不變C．v正(CO2)=v逆(CO)D．c(CO2)=c(CO)（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)物為CO2，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件再達(dá)平衡Ⅰ．升高溫度，CO的平衡濃度__________（選填“增大”、“減小”、“不變”下同）Ⅱ．再通入CO2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率___________（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖：從圖中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是_______________a.升溫b.增大CO2的濃度c.使用催化劑d.增壓

沙雅縣第二中學(xué)20192020年（一）期中高二年級(jí)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)單選題：15ACCCA610CDDCB1115ACACD1620ACAAD填空題（方程式每個(gè)3分，其余每空2分）21.（每個(gè)方程式3分，全對(duì)3分，系數(shù)與△H不對(duì)應(yīng)扣1分，方程式錯(cuò)不給分,其他合理答案均可）(1)N2(g)