1PAGE第10頁閬中中學校2024年秋高2023級期中學習質(zhì)量檢測化學試題(滿分：100分考試時間：75分鐘)可能用的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cu64Ag108第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題包括14個小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意)1.下列說法正確的是A.物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化B.任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化D.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應2.“神舟十八號”載人飛船發(fā)射圓滿成功，中國人的航天夢又向前邁進了一步。下列說法不正確的是A.為神舟系列飛船發(fā)射和返回提供保障的特種玻璃纖維是一種無機非金屬材料B.首次在飛船上采用鋰離子蓄電池是一種一次電池C.火箭燃料的助燃劑是一種非金屬氧化物D.航天員食用的燕麥片中所含的纖維素是一種人體所需的糖類物質(zhì)3.采取下列措施對增大化學反應速率有明顯效果的是A.Al與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸B.Na與水反應時，增加水的量C.Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應時，增大壓強D.大理石與鹽酸反應制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石4.對于任何一個達到平衡狀態(tài)的可逆反應，采取以下措施，一定會使化學平衡發(fā)生移動的是A.升高溫度 B.加入反應物 C.增大壓強 D.使用催化劑5.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A(g)+B(g)2C(g)ΔH，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是A.8min時反應達到化學平衡狀態(tài)B.30min時可能是降低溫度，40min時可能是升高溫度C.正反應為放熱反應D.0~20min內(nèi)用A表示的平均反應速率為0.10mol/(L·min)6.下列圖像及對應說法正確的是A.甲裝置可以長時間正常工作B.乙裝置放電時，正極b極表面的PbO2被氧化，其質(zhì)量會減少C.丙裝置電流從石墨棒流出，MnO2做催化劑D標準狀況下，丁裝置每消耗11.2LO2，轉(zhuǎn)移2mole-7.用如下圖所示裝置及試劑進行鐵的電化學腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強隨時間變化關(guān)系以及溶解氧隨時間變化關(guān)系的曲線如下。下列說法不正確的是A.壓強增大主要因為產(chǎn)生了B.整個過程中，負極電極反應式為：C.時，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕D.時，正極電極反應式為：和8.我國科研工作者研發(fā)了一種新型復合電極材料，可將電催化轉(zhuǎn)化為甲酸，如圖是電解裝置示意圖。下列說法正確的是A.電解時電極N上產(chǎn)生 B.電解時電極M上發(fā)生氧化反應C.陰、陽離子交換膜均有兩種離子通過 D.總反應為9.全世界每年因鋼鐵銹蝕會造成巨大的損失，為了保護地下的鋼鐵輸水管所采取的措施如圖所示。下列說法不正確的是A.鋼鐵發(fā)生腐蝕的負極反應為Fe-2e-=Fe2+B.導線與Cu塊連接也可保護鋼鐵輸水管C.將導線與Zn塊連接可保護鋼鐵設備，該防護方法為犧牲陽極法D.導線與Zn塊連接時，電子從Zn塊流向鋼鐵輸水管10.某溫度下，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K1=20，在同一溫度下，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K2為A.2500 B.50 C.0.02 D.0.0511.某溫度下，碳酸氫鈉固體在真空容器中分解：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)，反應達平衡時，測得體系內(nèi)總壓強為p。化學平衡常數(shù)可用平衡時氣體的分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。下列敘述正確的是A.當體系內(nèi)二氧化碳的物質(zhì)的量分數(shù)不變時，反應達到平衡狀態(tài)B.平衡后，繼續(xù)添加碳酸氫鈉，平衡右移，K增大C.向平衡體系中加入等量的CO2(g)、H2O(g)，平衡左移，K不變D.該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=0.5p212.也是一種溫室氣體，主要來自化肥的使用。將在鐵催化劑表面進行如下兩步反應，可以消除兩種氣體的危害，其相對能量與反應歷程如圖所示第一步：第二步：下列敘述錯誤的是A.使反應的活化能減小 B.兩步反應均為放熱反應C.總反應速率主要取決于第二步 D.總反應為13.研究表明，在一定條件下，氣態(tài)與氣態(tài)兩種分子的互變反應過程能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A.比更穩(wěn)定B.轉(zhuǎn)化為需要放出的熱量C.斷開中的鍵需要吸收的熱量D.為吸熱反應，吸熱反應不一定需要加熱14.按下圖裝置進行實驗。攪拌一段時間后，滴加濃鹽酸。不同反應階段的預期現(xiàn)象及其相應推理均合理的是A.燒瓶壁會變冷，說明存在的反應B.試紙會變藍，說明有生成，產(chǎn)氨過程熵增C.滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生，說明有升華D.實驗過程中，氣球會一直變大，說明體系壓強增大第II卷(非選擇題共58分)15.人們獲得反應熱的數(shù)據(jù)通常是以實驗進行測定，也可以進行理論推算。（1）某班將開展測定硫酸與氫氧化鈉溶液反應的反應熱的分組實驗，實驗老師提前用濃硫酸配制濃度為0.50mol/L的稀硫酸450mL。溶液配制需選用的主要儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、___________、膠頭滴管。（2）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和反應的反應熱的實驗裝置如圖所示。儀器a的名稱為___________，實驗中還需要用到的玻璃儀器是___________。（3）某小組用50mL0.50mol/LNaOH溶液和20mL0.50mol/L硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226026.129.7___________227.027.427.236.3326.426.226329.7②在數(shù)據(jù)處理時，可近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，反后所得溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，則該中和反應的反應熱ΔH=___________kJ/mol(取小數(shù)點后一位)。③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生該偏差的原因可能是___________(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c．配制0.50mol/L硫酸溶液時俯視容量瓶刻度線讀數(shù)（4）若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，則測得的中和反應的反應熱ΔH會___________(均填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。16.工業(yè)合成氨是人類科學技術(shù)的重大突破，已有三位科學家因其獲得諾貝爾獎。（1）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別以A、B、C三種催化劑進行試驗，所得結(jié)果如圖所示(其他條件相同)，則生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是___________(填“A”或“B”或“C”)（2）___________溫(填“高”或“低”，下同)有利于提高反應速率，___________溫有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，綜合考慮催化劑(鐵觸媒)活性等因素，合成氨工業(yè)中常采用400-500℃。（3）某合成氨速率方程為：v=k·ca(N2)·cb(H2)·cc(NH3)，其中k為速率常數(shù)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，c=___________；實驗c(N2)/mol·L-1c(H2)/mol·L-1c(NH3)/mol·L-1v/mol·L-1·S-11mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨過程中，需要不斷分離出氨的原因為___________。a．有利于平衡正向移動

b．防止催化劑中毒

c．提高正反應速率（4）在恒溫恒容條件下，氫氣和氮氣按體積比3：1投料進行合成氨反應，反應達到平衡狀態(tài)的標志是___________(填序號)。A．混合氣體的密度保持不變B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C．3v正(H2)=v逆(N2)D．c(N2)：c(H2)=1：3E．NH3的體積分數(shù)保持不變（5）其他條件不變，若升高溫度重新達新平衡后，平衡常數(shù)K將___________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)（6）下圖反應平衡時混合物中NH3含量(體積分數(shù))隨溫度和壓強的變化情況，判斷p1、p2壓強的大小關(guān)系，p1___________p2(選填“>”、“<”或“=”)。17.甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.58kJ·mol-1反應II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.19kJ·mol-1反應III：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3回答下列問題：（1）反應III的ΔH3=___________kJ/mol。（2）對于反應I，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是___________。A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250°C時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1B.溫度低于250°C時，隨溫度升高甲醇的平衡產(chǎn)率增大C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大D.實際反應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率。（3）若在2L恒容容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應I，250℃時反應的平衡常數(shù)K=___________(列出計算式)。（4）T℃時，在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2發(fā)生反應I，平衡后混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)與H2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1所示。圖1中A、B、C三點對應的體系中，CO2的轉(zhuǎn)化率最大的是___________(填“A”“B”或“C”)，x=___________。（5）甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，X電極的電極反應式為___________。若使用該電池完成鐵制品鍍銀，當鐵制品質(zhì)量增加64.8g時，理論上消耗甲醇的質(zhì)量為___________g。18.工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下：回答下列問題：（1）ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，常用作烯類有機物氧化脫氫的催化劑。①ZnFe2O4中Fe的化合價是___________。②工業(yè)上利用反應ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4.該反應中還原產(chǎn)物是___________(填化學式)，每生成1molZnFe2O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________mol。（2）酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。為達到這一目的，還可采用的措施是___________(任答一條)。（3）凈化Ⅰ中H2O2參與反應的離子方程式為___________。（4）按圖甲裝置進行模擬鐵上鍍鋅的實驗，實驗結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量，縱坐標y表示反應物或生成物的物質(zhì)的量。①C電極的電極反應式為___________。②E可以表示反應消耗或生成的___________的物質(zhì)的量(任寫一種符合題意的物質(zhì)的化學式)。閬中中學校2024年秋高2023級期中學習質(zhì)量檢測化學試題一、選擇題(本題包括14個小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意)1.【答案】A2.【答案】B3.【答案】D4.【答案】A5.【答案】C6.【答案】D7.【答案】C8.【答案】D9.【答案】B10.【答案】D11.【答案】C12.【答案】C13.【答案】B14.【答案】B第II卷(非選擇題共58分)15.【答案】（1）500mL容量瓶（2）①.玻璃攪拌器②.量筒（3）①.3.5②.-51.2③.ab（4）偏大16.【答案】（1）A（2）①.高②.低（3）①.-1