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第九單元溶液課題2溶解度第2課時(shí)固體溶解度核心素養(yǎng)目標(biāo)1.了解固體溶解度的含義。2.學(xué)會(huì)利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息并用于解決問題。新課導(dǎo)學(xué)【課堂活動(dòng)1】閱讀教材P39-40，完成下面內(nèi)容。1.固體的溶解度概念:在

下，某固態(tài)物質(zhì)在

溶劑里達(dá)到

狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

2.固體溶解度的“四要素”:①條件是在一定

下;②溶劑質(zhì)量一定是

;③溶液狀態(tài)一定是

狀態(tài);④單位一定為

。

知識點(diǎn)1

固體物質(zhì)的溶解度一定溫度100g飽和溫度100g

飽和g3.溶解度的相對大小:溶解度/g<0.010.01~11~10>10一般稱為

難溶微溶可溶易溶【課堂練習(xí)1】

1.(2023海南)60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g，它的涵義是(

)A.60℃時(shí)，100g水中溶解硝酸鉀110gB.60℃時(shí)，100g溶液中溶解硝酸鉀110g恰好達(dá)到飽和C.60℃時(shí)，100g水中溶解硝酸鉀110g恰好達(dá)到飽和D.100g水中最多能溶解硝酸鉀110gC2.(2023黑龍江)下列關(guān)于溶解度的說法正確的是(

)A.100g水中溶解20g某物質(zhì)剛好飽和，則該物質(zhì)的溶解度為20gB.20℃時(shí)，100g水溶解了10g某物質(zhì)，在20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為10gC.20℃時(shí)，100g水中溶解32gKNO3剛好飽和，則20℃時(shí)KNO3的溶解度為32gD.20℃時(shí)，50g某物質(zhì)溶于水后剛好形成100g飽和溶液，則20℃時(shí)該物質(zhì)溶解度為50gC【課堂活動(dòng)2】分析溶解度曲線。閱讀教材P40~41，完成教材“探究

溶解度曲線”。1.固體溶解度的表示方法:表格法和溶解度曲線(橫坐標(biāo)表示

，縱坐標(biāo)表示

)。

知識點(diǎn)2

固體溶解度表示法和結(jié)晶方法的選擇溫度溶解度2.溶解度曲線的變化規(guī)律和結(jié)晶方法的選擇:(1)多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大(陡升型)，如

、

等。此類物質(zhì)的結(jié)晶方法選擇

。

KNO3NH4Cl

降溫結(jié)晶(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響很小(緩升型)，如

。此類物質(zhì)的結(jié)晶方法選擇

。

(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小(下降型)，如

。

NaCl蒸發(fā)結(jié)晶Ca(OH)23.溶解度曲線中“點(diǎn)”的含義:①“曲線上”的點(diǎn):表示一定溫度下該物質(zhì)的溶解度(此時(shí)的溶液為飽和溶液);②“曲線下方”的點(diǎn):表示一定溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液;③“曲線上方”的點(diǎn):表示一定溫度下該物質(zhì)的飽和溶液，且有未溶固體;④曲線的“交點(diǎn)”:表示某溫度下不同物質(zhì)的溶解度相等?！菊n堂練習(xí)2】3.(2023天津節(jié)選)溶液與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。如圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線示意圖。①t1℃時(shí)，將40g硝酸鉀加入到100g水中，充分?jǐn)嚢?，形?/p>

溶液(填“飽和”或“不飽和”);

②P點(diǎn)表示t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度

氯化鈉的溶解度(填“大于”“等于”或“小于”);

③將t2℃時(shí)一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶解度

(填“增大”“不變”或“減小”)。

飽和等于減小4.(2023山西)濃度為10%的氯化鈉溶液對葡萄球菌具有明顯的抑制效果。如圖為配制氯化鈉殺菌液過程，結(jié)合圖表信息，有關(guān)分析正確的一項(xiàng)是(

)NaCl在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/℃010203040608090100NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.338.439.039.8BA.圖1中攪拌可增大氯化鈉的溶解度B.圖2中溶液為20℃氯化鈉的不飽和溶液C.圖2中溶液溶解度是10gD.從氯化鈉溶液中得到氯化鈉可采用降溫結(jié)晶的方法圖1

圖2素養(yǎng)提升5.(2023重慶)如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請回答以下問題:(1)t2℃時(shí)，將40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為

。

(2)t2℃時(shí)，Q點(diǎn)代表

(填字母，下同)物質(zhì)溶液處于不飽和狀態(tài)。

(3)t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的A、B、C飽和溶液同時(shí)降低相同溫度后，A、B、C溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是

。

3∶5AA<B=C易錯(cuò)提醒1.判斷飽和溶液降溫析出晶體質(zhì)量的大小時(shí)，要注意關(guān)