余姚中學(xué)2024學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題（本大題共20小題，1-10每小題2分，11-20每小題3分，共50分）1．下列有關(guān)光譜的說法中不正確的是（）A.原子中的電子在躍遷時(shí)會發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光（輻射），這也是原子光譜產(chǎn)生的原因B.霓虹燈光、物理成像、激光、焰火都與電子躍遷釋放能量有關(guān)C.通過原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素，也可以鑒定某些元素D.同一原子的發(fā)射光譜和吸收光譜的特征譜線位置相同2．具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是（）A.軌道上有2個(gè)未成對電子的原子和軌道上有2個(gè)未成對電子的原子B.軌道上只有1個(gè)空軌道的原子和軌道上只有1個(gè)空軌道的原子C.最外層電子排布為的原子和最外層電子排布為的原子D.最外層電子排布為的原子和最外層電子排布為的原子3．下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是（）①②③④⑤⑥⑦A.全部都可以B.僅①②③C.僅①③⑥D(zhuǎn).僅①③4．已知某溫度下的，現(xiàn)將濃度為的溶液與溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用溶液的濃度至少應(yīng)大于（）A.B.C.D.5．下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是（）A.N元素的電負(fù)性較大，但的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B.稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)C.的穩(wěn)定性逐漸減弱D.比更容易與反應(yīng)6．下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是（）A.可表示單核10電子微?；鶓B(tài)時(shí)電子排布B.違背了泡利原理C.表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布D.表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖7．常溫下，將的溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該溶液物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，兩者都降低了1，則加入的水和鹽酸的體積比為（）A.B.C.D.8．下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.一定濃度的溶液中：B.一定濃度的溶液中：C.等濃度的溶液和溶液中：D.等濃度的①、②、③、④溶液中的：9．某新型電池的工作原理如圖所示，已知電池放電時(shí)的反應(yīng)為（反應(yīng)前后的化合價(jià)不變）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.電極M是電池的正極B.電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)C.電池工作時(shí)，移向電極MD.電池工作時(shí)，每消耗的，有被氧化10．常溫下，向溶有的氯水中滴加的溶液，溶液隨所加溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是（）A.若a點(diǎn)對應(yīng)溶液，則B.可用試紙測定b點(diǎn)對應(yīng)溶液的C.c點(diǎn)對應(yīng)溶液中：D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中11．用晶體制取無水的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，已知無水易水解、易升華。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.先打開分液漏斗活塞再點(diǎn)燃酒精燈B.b裝置中盛裝的試劑是濃硫酸C.d裝置起到冷凝收集產(chǎn)物的作用D.f裝置中上層為苯，下層為溶液12．為探究金屬腐蝕的原理，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。表面皿中都裝有混合了飽和食鹽水、酚酞和鐵氰化鉀溶液的瓊脂，分別將纏有銅絲的鐵釘和纏有鋅皮的鐵釘放置其中，如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）圖A圖BA.圖B中鐵釘受鋅皮保護(hù)，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法B.離子在半凝固態(tài)的瓊脂內(nèi)可定向移動C.圖B中鐵釘上的電極反應(yīng)式：D.圖A中鐵釘兩端藍(lán)色中間紅色，圖B中鐵釘兩端紅色中間無色13．X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y與Z同周期，Y基態(tài)原子有3個(gè)未成對電子，Z元素原子的價(jià)層電子排布為；R元素簡單離子在同周期離子中半徑最?。籕元素最高能層只有1個(gè)電子，其余能層均充滿電子。下列說法不正確的是（）A.是含有極性鍵和非極性鍵的分子B.第一電離能：C.Q在周期表的區(qū)D.電負(fù)性：14．氧化反應(yīng)：分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)歷程能量變化示意圖如圖。Ⅰ．Ⅱ．下列說法不正確的是（）A.由于，決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的是反應(yīng)ⅡB.圖示過程中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵所釋放的能量C.升高溫度，反應(yīng)速率一定加快D.其他條件不變，升高溫度，平衡一定逆向移動15．在時(shí)，下列說法正確的是（）A.常溫下的溶液與的等體積混合，溶液，則為強(qiáng)堿B.與混合溶液中（不考慮分解）C.向的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大D.的溶液中加入少量晶體（碳酸鈉沒有被沉淀完全），水解程度減小，溶液的減小16．為滿足電池實(shí)際應(yīng)用的要求，可以設(shè)計(jì)開放的不對稱流動系統(tǒng)，并使用雙極膜（可將水解離成和分別向兩極遷移）來維持兩側(cè)電解質(zhì)不同的，其裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.放電時(shí)，電子從電極流出B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為C.充電時(shí)，每生成時(shí)雙極膜中解離水D.充電時(shí)，陰極區(qū)增大17．一定溫度下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.a點(diǎn)前，a點(diǎn)后相反B.a點(diǎn)坐標(biāo)為C.的平衡常數(shù)D.在化學(xué)分析中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的時(shí)，常用作為指示劑（是磚紅色沉淀）18．常溫下，分別取未知濃度的溶液和溶液，加水稀釋至原來體積的n倍，稀釋過程中，兩溶液的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.與進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，指示劑既可以選擇酚酞也可以選擇甲基橙B.X、Y、Z三點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度的大小關(guān)系是C.將X、Z兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液分別取等體積混合，混合后溶液呈中性D.升高溫度，Y點(diǎn)對應(yīng)溶液的不變，Z點(diǎn)對應(yīng)溶液的減小19．下，圖1表示溶液中，含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系。圖2中，曲線Ⅰ滿足關(guān)系，曲線Ⅱ滿足關(guān)系。［注：起始，不同下由圖1得到］。下列說法不正確的是（）圖1圖2A.的平衡常數(shù)B.當(dāng)一半的發(fā)生水解時(shí)，溶液C.圖2的a點(diǎn)，平衡后的溶液中，D.時(shí)，20．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A分別測定和溶液的兩者都大于7，且溶液的大的水解能力強(qiáng)于B加熱溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色C中加足量稀鹽酸有臭雞蛋氣味的氣體逸出，溶液無色D證明氣體中存在平衡壓縮盛有氣體的注射器至原來體積的一半，紅棕色變深證明氣體中存在平衡A.AB.BC.CD.D二、非選擇題（本大題5小題，共50分）21．（6分）鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是，可通過下列反應(yīng)制備：。回答下列問題：（1）上述化學(xué)方程式中涉及第二周期元素的第一電離能由小到大的順序是___________，涉及第三周期元素的電負(fù)性由小到大的順序是___________。（2）寫出基態(tài)的第三能層的電子排布式___________，若核外電子空間運(yùn)動狀態(tài)有15種，則該離子處于___________（填“基態(tài)”或“激發(fā)態(tài)”）。（3）由鐵原子核形成的四種微粒，價(jià)電子排布圖分別為：①、②、③、④，有關(guān)這些微粒的敘述，不正確的是______。A.微粒半徑：B.得電子能力：C.電離一個(gè)電子所需最低能量：D.微粒③價(jià)電子在簡并軌道中單獨(dú)分占，且自旋相同，故不能再繼續(xù)失去電子22．（8分）時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，請回答下列問題?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)（1）的酸性由強(qiáng)到弱的順序排列為___________。（2）體積相同、相同的①；②；③三種酸溶液分別與同濃度的溶液完全中和時(shí)，消耗溶液的體積的大小關(guān)系是___________（填序號）；若體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的以上三種酸分別和足量的反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量的大小關(guān)系是___________（填序號）。（3）下列方法中，可使的電離程度增大的是___________（填字母）。a.加熱該溶液b.加入少量冰醋酸c.加水稀釋至d.加入少量氯化鈉晶體e．加少入量的稀鹽酸f．加入少量的溶液（4）向中通入少量的，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）溶液與溶液等體積混合后，溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為：____________________。23．（12分）甲烷催化重整是工業(yè)制氫的重要途徑。涉及的主要反應(yīng)如下，請回答相關(guān)問題。①甲烷部分氧化反應(yīng)：②甲烷水蒸氣重整反應(yīng)：③水氣轉(zhuǎn)換反應(yīng)：（1）分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于___________鍵，與所含該類型共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)之比為_______________。（2）甲烷水蒸氣重整—水氣變換耦合反應(yīng)為，該反應(yīng)的___________，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________。（3）一定溫度下，恒容反應(yīng)器中注入初始濃度均為的原料氣，充分反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得。該條件下反應(yīng)③的平衡常數(shù)為___________。（4）下列說法正確的是_______。A.通過控制氧氣用量，有利于實(shí)現(xiàn)甲烷重整過程的熱平衡B.升高溫度，水氣變換反應(yīng)速率降低，產(chǎn)率降低C.恒壓條件比恒容條件利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D.一定溫度下，恒容反應(yīng)器中，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（5）在進(jìn)氣量為下，以恒定比例通入催化反應(yīng)器，研究溫度對反應(yīng)的影響。結(jié)果如圖1所示。圖1圖2圖3在圖2中畫出轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系示意圖___________。近年來發(fā)展了鈀膜催化甲烷重整制氫技術(shù)，反應(yīng)器中選擇性透過膜的機(jī)理如圖3所示。說明該制備技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)：_____________。24．（14分）硫代硫酸鈉為無色、透明的晶體或結(jié)晶性細(xì)粒，在中性或堿性溶液中較穩(wěn)定，酸性溶液中產(chǎn)生渾濁，在水中極易溶解，在乙醇中不溶。主要用于照相業(yè)作定影劑。Ⅰ．的合成下圖為某小組同學(xué)利用和的混合溶液與氣體反應(yīng)制備的裝置（夾持裝置略）。（1）裝置A用于常溫下制取氣體，儀器a中的試劑為___________。（2）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。裝置B、D中盛有同種溶液，其溶質(zhì)的化學(xué)式為_____。（3）當(dāng)計(jì)的讀數(shù)接近7.0時(shí)，應(yīng)立即關(guān)閉，打開。若溶液的低于7.0，產(chǎn)生的影響是___________。（用離子方程式說明）Ⅱ．測定的純度該小組同學(xué)從制得的產(chǎn)品中稱取產(chǎn)品，用容量瓶配成溶液。另取標(biāo)準(zhǔn)溶液，用硫酸酸化后加入過量，再加入2滴淀粉溶液，然后用樣品溶液進(jìn)行滴定。平行滴定3次，消耗樣品溶液體積平均為。已知：；。（4）樣品溶液應(yīng)該用___________滴定管（填“酸式”或“堿式”），若該滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測得樣品的純度___________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。（5）使用樣品溶液滴定，請選出正確操作并按順序列出字母：蒸餾水洗滌→加入待裝液→___________→滴定，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。a.加液至“0”刻度以上b.傾斜轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕滴定管內(nèi)壁，放液c.調(diào)整至“0”或“0”刻度以下，靜止，讀數(shù)d.將滴定管尖端插入錐形瓶內(nèi)約e．右手拿住滴定管使它傾斜，左手迅速打開活塞f．橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球，放液（6）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________。（7）若樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則樣品的純度為___________。25．（10分）銻白是優(yōu)良的無機(jī)白色顏料，可用作阻燃劑、催化劑、油漆等。一種采用輝銻礦（主要成分為，含少量的和等）提取銻白的工藝流程如圖所示：已知：①浸取液中的主要微粒為；②。回答下列問題：（1）粉碎輝銻礦的目的是___________。（2）濾渣I的成分除不溶性雜質(zhì)外還有、S、（填化學(xué)式）。在“浸取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“除砷”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________（P轉(zhuǎn)化為最高價(jià)態(tài)）。（4）若浸取液濃度均為___________才能使二者完全沉淀（當(dāng)離子濃度時(shí)認(rèn)為沉淀完全），此時(shí)___________。（5）“中和脫氯”時(shí)脫氯率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示：“中和脫氯”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________；隨溫度升高，脫氯率降低可能的原因?yàn)開__________。

余姚中學(xué)2024學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)答案題號12345678910答案BBDCBAADDC題號11121314151617181920答案DCDCBCDBCB21．（1）（1分）（1分）（2）（1分）激發(fā)（1分）（3）BD（2分）22．（1）（1分）（2）（1分）（1分）（3）acf（2分）（4）（2分）（5）（1分）23．（1）σ（1分）（1分）（2）（1分）高溫（1分）（3）2.0（2分）（4）AC（2分）（5）（2分，明顯增大1分，趨勢1分）生成的通過鈀膜不斷分離，生成物濃度