第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

CHEMISTRY

第1講電離平衡

課程標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)建構(gòu)

1.從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度認(rèn)識(shí)電解質(zhì)水溶

液的組成、性質(zhì)和反應(yīng)。

2.認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，了解電離1表示卜—1電離了數(shù)1——「應(yīng)用1

|強(qiáng)電解質(zhì)h廣|特點(diǎn)|

常數(shù)的含義。^電解-H電離平衡卜

|弱電解質(zhì)P移動(dòng)|

3.能用化學(xué)用語(yǔ)正確表示水溶液中的離子反應(yīng)與平

衡，能通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明水溶液中存在的離子平衡，能舉

例說(shuō)明離子反應(yīng)與平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

雙基過(guò)關(guān)夯實(shí)必備知識(shí)

一'弱電解質(zhì)的電離平衡

1.弱電解質(zhì)的電離平衡

在一定條件下（如溫度、濃度等），當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)

合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到了平衡狀態(tài)。

2.電離平衡的建立與特征

葉廠動(dòng)1-

義電離）；1”（電離七，（結(jié)合注。

平衡.態(tài)一等

篇高一將證-定：各組分濃度保持恒定不變

“'■tL變：條件改變，平衡可能發(fā)生移動(dòng)

⑴開始時(shí)，■電離）最大,而。（結(jié)合）為0。

（2）平衡的建立過(guò)程中，0（電離）二0（結(jié)合）。

⑶當(dāng)0（電離）三0（結(jié)合）時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài)。

3.影響因素

（1）內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。

（2）外因

①溫度：溫度越IWJ,電曷程度越大。

②濃度：在一定溫度下同一弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小,越易電離。

③相同離子：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向結(jié)合成

弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)。

④化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向電

離方向移動(dòng)。

4.實(shí)例

以0.11CH3co0H溶液為例，填寫外界條件對(duì)CH3coOHCH3COO

+H+AH>0的影響。

平衡移

改變條件“(H+)c(H+)導(dǎo)電能力Ka

動(dòng)方向

加水稀釋向右增大減小減弱不變

加入少量冰醋酸向右增大增大增強(qiáng)不變

通入HCl(g)向左增大增大增強(qiáng)不變

力口入NaOH(s)向右減小減小增強(qiáng)不變

加入CH3coONa(s)向左減小減小增強(qiáng)不變

加入鎂粉向右減小減小增強(qiáng)不變

升高溫度向右增大增大增強(qiáng)增大

5.電離方程式的書寫

⑴多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大王第二步，如H2c03的電離方

程式：H2c03H++HCO亍,HCO亍

3+

(2)多元弱堿電離方程式一步寫成，如Fe(0H)3的電離方程式：Fe(OH)3Fe

+3OH~o

++

(3)強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，如NaHSO4的電離方程式：NaHSQ4=Na+H+

-

SO?0

(4)弱酸的酸式鹽中酸式酸根不能完全電離，如NaHCOs的電離方程式：

NaHCCh==Na++HCO亍,HC01H+CO北。

【診斷1】判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打錯(cuò)誤的打X。

⑴強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)稀溶液中存在溶質(zhì)分子()

(2)氨氣溶于水，當(dāng)NH3H2O電離出的c(0IT)=c(NHj)時(shí)，表明NH3H2O電離

處于平衡狀態(tài)()

⑶向0.1mol-L-1的CH3COOH溶液中加入冰醋酸或水，CH3coOH電離平衡均

右移，均使CH3co0H的電離程度增大()

(4)室溫下，由0.1mol.L-1一元堿BOH的pH=10,可知溶液中存在BOH===B+

+OH-()

(5)0.1mol.LT的氨水加水稀釋〃(OH］、c(OIT)均減小()

(6)25℃時(shí)，0.1mol-L-】CH3coOH加水稀釋，各離子濃度均減小()

答案(1)V(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X

二、電離度和電離常數(shù)

1.電離度

⑴概念

在一定條件下的弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)

分子總數(shù)的百分比。

(2)表示方法

已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)1nno/

。一溶液中原有弱電解質(zhì)的總分子數(shù)*100%

弱電解質(zhì)的某離子濃度、/1nno/

也可表示為「弱電解質(zhì)的初始濃度10%

(3)影響因素

升高溫度，電離平衡向右移動(dòng)，電離度增大;

溫度

降低溫度，電離平衡向左移動(dòng)，電離度減小

當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度增大時(shí)，電離度減小;

濃度

當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度減小時(shí)，電離度增大

2.電離常數(shù)

(1)表達(dá)式

①一元弱酸HA的電離常數(shù)：根據(jù)HAH++A\可表示為Ka

-。c(H即A)

+-

②一元弱堿BOH的電離常數(shù)：根據(jù)BOHB+OH,可表示為Kb=

c(B+)c(OH)

-c(BOH)-°

⑵特點(diǎn)

①電離常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。升高溫度，K值增大。

②電離常數(shù)反映弱電解質(zhì)電離程度的相對(duì)強(qiáng)弱，K越大，表示弱電解質(zhì)越易電離,

酸性或堿性越強(qiáng)。

③多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1》K2》K3……,故其酸性取決于第

一步電離。

⑶影響因素

.__________l內(nèi)因(決定因素)：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)

|影響因素H

1----*1L外因：溫度(隨溫度升高而增大)

(4)電離常數(shù)的四大應(yīng)用

①判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。

②判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小，酸

性(或堿性)越弱。

③判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。

④計(jì)算弱酸、弱堿溶液中的c(H+)、c(OH。。稀溶液中、弱酸溶液中，c(H+)=五

弱堿溶液中c(OH-)="二后。

(5)電離度和電離常數(shù)的關(guān)系或K^ca2.

【診斷2】判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打錯(cuò)誤的打X。

⑴電離平衡右移，電離常數(shù)一定增大()

(2)H2c03的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka=c(，晨)()

⑶在相同的溫度下，電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱()

(4)在相同的溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同()

(5)對(duì)于0.1moLL-i的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NH辦c(OfT)變小()

(6)室溫下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中

_C(CH3COO)

C(CH3COOH)-C(OH)I)

答案(1)X(2)X(3)V(4)X(5)V(6)V

三、強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較

1.一元強(qiáng)酸(HC1)與一元弱酸(CH3coOH)的比較

(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較

項(xiàng)目中和堿與活潑金屬反開始與金屬

。(比)PH

酸的能力應(yīng)產(chǎn)生H2的量反應(yīng)的速率

鹽酸大小大

相同相同

醋酸溶液小大小

(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較

中和堿與足量活潑金屬開始與金屬

c(H+)C(酸)

X的能力反應(yīng)產(chǎn)生的量反應(yīng)的速率

H2

酸

鹽酸小小少

相同相同

醋酸溶液大大妥

2.一元強(qiáng)酸(HC1)與一元弱酸(CH3co0H)稀釋圖像比較

(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋的圖像:

加水稀釋相同的倍數(shù)加水稀釋到相同的pH

pH*pH|

人斤苗&、COOH/XJHCI；CHCOOH

3

1__________

0VV(水)

醋酸的pH大鹽酸加入的水多

⑵相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸加水稀釋的圖像:

加水稀釋相同的倍數(shù)加水稀釋到相同的pH

PH|

PH

a

bc^^COOH

Z/?CH3COOH

1

東)

0Vyo匕匕y(水)

鹽酸的pH大醋酸加入的水多

3.判斷HA為一元弱酸的兩種常用方法

(1)常溫下，測(cè)量NaA溶液的pH,若pH>7,則證明HA為一元弱酸。

⑵配制0.01mol-L1的HA的溶液，測(cè)量溶液的pH,若pH>2,則證明HA為

一元弱酸。

【診斷3】判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打，錯(cuò)誤的打X。

⑴等濃度的醋酸和鹽酸與Zn反應(yīng)時(shí)生成H2的速率：醋酸〉鹽酸()

(2)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸所用NaOH的物質(zhì)的量：醋酸,鹽酸()

(3)中和等濃度、等體積的鹽酸和醋酸所用NaOH的物質(zhì)的量：鹽酸,醋酸()

(4)加水稀釋兩種相同pH的酸，pH變化大的一定是強(qiáng)酸()

答案(1)X(2)V(3)X4)X

重難突破■------------------------培育關(guān)鍵能力

考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡分析

【典例1】下列說(shuō)法中正確的是()

A.加水稀釋0.01molL-i的CH3co0H溶液，溶液中c(OH。減小

B.室溫時(shí)，0.1moll'的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH

=4

C.氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3?H2O)/c(NHi)的值增大

D.常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化鏤溶液中，水的電離程度相同

答案B

解析A項(xiàng)，加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溶液中

c(H+).c(OH-)不變，所以c(OIT)增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中的c(H+)=0.1mol.L-

1X0.1%=1.0X104mol-L1,則pH=4,正確；C項(xiàng),加水稀釋弱堿溶液,其電

離平衡正向移動(dòng)，逑船P的值減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鹽酸抑制了水的電離，錢

C(NH4)

根離子水解促進(jìn)了水的電離，錯(cuò)誤。

【對(duì)點(diǎn)練1】(弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng))H2s水溶液中存在電離平衡H2sH+

+HS-和HS-H++S2-o若向H2s溶液中()

A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小

D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

答案C

解析加水促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入過(guò)量SO2氣體發(fā)生反

應(yīng)2H2S+SO2=3SI+2H2O,當(dāng)SO2過(guò)量時(shí)溶液顯酸性，而且酸性比H2s強(qiáng)，

pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)CL+H2s=2HC1+SI,平衡向

左移動(dòng)，溶液pH減小，C項(xiàng)正確；加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)H2S+CI?+

=CuS；+2H+,H+濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【對(duì)點(diǎn)練2】(弱電解質(zhì)的判斷)(2020.福建福州市高三期末)下列操作能證明HF

是弱電解質(zhì)的是()

A.用氫氟酸在玻璃上刻字

B.用氫氟酸做導(dǎo)電性試驗(yàn)，燈泡很暗

C.在O.lmol/L的HF溶液中加水，測(cè)得c(OIT)增大

D.在10mLpH=2的HF溶液中加入10mL0.01mol/LNaOH溶液，混合溶液

呈酸性

答案D

解析用氫氟酸在玻璃上刻字，是因?yàn)镠F與玻璃中的二氧化反應(yīng)，不能證明

HF是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；用氫氟酸做導(dǎo)電性試驗(yàn)，燈泡很暗，沒(méi)有指明濃度，

沒(méi)有與強(qiáng)酸對(duì)比，不能說(shuō)明它是否全部電離，故B錯(cuò)誤；不論是強(qiáng)酸還是弱酸，

在0.1mol/L的酸溶液中加水，c(OIT)均增大，故C錯(cuò)誤；在10mLpH=2的

HF溶液中加入10mL0.01mol/LNaOH溶液，混合溶液呈酸性，說(shuō)明酸因濃度

大而過(guò)量，沒(méi)有完全電離，故D正確。

【對(duì)點(diǎn)練3】(弱電解質(zhì)電離與溶液導(dǎo)電圖像分析)一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰

醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

加水體積

A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c<a<b

B.a、b、c三點(diǎn)CH3coOH的電離程度：a<b<c

C.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH,測(cè)量結(jié)果偏大

D.a、b、c三點(diǎn)溶液用ImoLL-NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c〈a

<b

答案B

解析A項(xiàng)，由導(dǎo)電能力知c(H+)：b>a>c,故pH：c>a>b；B項(xiàng)，加水體積

越大，越利于CH3coOH電離，故電離程度：c>b>a；C項(xiàng)，用濕潤(rùn)的pH試紙

測(cè)量a處溶液的pH,相當(dāng)于稀釋a點(diǎn)溶液，c(H+)增大，pH偏?。籇項(xiàng)，a、b、

c三點(diǎn)〃(CH3coOH)相同，用NaOH溶液中和時(shí)消耗7?(NaOH)相同，故消耗

V(NaOH)：a=b=co

易錯(cuò)警示一

(1)電離平衡向右移動(dòng)，電離程度不一定增大。

⑵加水稀釋電解質(zhì)，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小。

(3)溶液的導(dǎo)電能力(電導(dǎo)率)與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，它取決于溶液中自由移動(dòng)的離

子濃度大小以及離子所帶電荷的多少。

考點(diǎn)二電離常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用

【典例2】(2020.山東省濟(jì)南二模)25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確

的是()

A.加水稀釋0.1moLL-i氨水，溶液中c(H+>c(OH-)和。黑，均保持不變

B.向CH3coONa溶液中力口入少量CH3coONa,溶液中平獸黑］的值增大

c(CH3coOH)

c.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2c03和NaHCOs溶液混合:弁*<

C(H2co3)C(HCO3)

D.將濃度為0.1mol-L1HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持

不變，器始終增大

答案B

解析A項(xiàng)中，0.1moLL-1氨水稀釋過(guò)程中c(H+)增大，c(OIT)減小，因而比值

變大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向CH3coONa溶液中加入少量CH3coONa,溶液中

c(CH3coeT)Ka

c(CH3coOH)=c(H+)，加入CH3coONa,溶液堿性增強(qiáng)，則c(H+)減小，所以

c(CH3coeT)

的值增大，正確；C項(xiàng)，等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2c03和

C(CH3COOH)

c(H)c(HC0,)c(H+)-c(COD

NaHCCh溶液混合,根據(jù)電離常數(shù)有Kal=~c(H2co3)~Ka2=c(HCO?)(

同一溶液中c(H+)相等，而及>&2,則及法錯(cuò)誤;D項(xiàng),01mol-L

C(H2co3)C(HCO3)

-i的HF加水稀釋，c(「)趨近于0,而c(H+)趨于不變(KT,moLL-i),故比值變

小，錯(cuò)誤。

/-------------------方法技巧-------------------

溶液中禺子濃度比值變化的判斷萬(wàn)法

⑴將濃度之比轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量之比；

(2)“湊常數(shù)”：將某些離子的濃度比值乘以或除以某些離子的濃度，轉(zhuǎn)化為一

個(gè)Ka或Kb或Kw等常數(shù)與某種離子濃度乘積或相除的關(guān)系；

(3)“假設(shè)法”：假設(shè)無(wú)限稀釋，則c(H+)、c(OH-)趨于不變，其他離子濃度趨于

Oo

【對(duì)點(diǎn)練4】(電離常數(shù)的計(jì)算)根據(jù)下列條件計(jì)算弱電解質(zhì)的電離常數(shù)。

H3ASO4水溶液中含碑的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度

之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。

據(jù)

會(huì)

谷

仁

友

辭

W章

H

H3ASO4第一步電禺方程式H3Ase)4H2AS(K+H+的電離常數(shù)為Kal,則pKal

=(pKal=-lgKal)O

答案2.2

C(H2ASO">C(H+)

解析Kal=,K僅與溫度有關(guān)，為方便計(jì)算，在圖中取pH=2.2

C(H3ASO4)

時(shí)計(jì)算，此時(shí)C(H2ASO7)=C(H3ASO4),則Kal=C(H+)=10-22,pKal=2.2。

【對(duì)點(diǎn)練5】(利用電離常數(shù)判斷微粒濃度比值的大小)下列說(shuō)法正確的是()

A.濃度為(MmabL'CHsCOOH溶液,加水稀釋,貝慌篝就減小

B.濃度為0.1molL-CH3coOH溶液，升高溫度，Ka(CH3coOH)不變，但醋酸

的電離程度增大

C.濃度為0.1moLL-iHA溶液pH為4,則HA為弱電解質(zhì)

D.CH3coOH的濃度越大，CH3coOH的電離程度越大

答案C

c(CH3coO)Ka(CH3coOH)

解析A項(xiàng),,加水稀釋，c(H+)減小，Ka(CH3coOH)

C(CH3COOH)c(H+)

不變，故黑鬻W增大；B項(xiàng)，升溫，Ka增大；D項(xiàng)，濃度越大，電離程度

c(CH3co0H)

越小。

【對(duì)點(diǎn)練6】(電離常數(shù)的應(yīng)用)(2020.四川省南充市白塔中學(xué)月考)酸在溶劑中的

電離是酸中的H+轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HCl+H2O=H3O++Cr。已知H2s04和

HNCh在冰醋酸中的電離常數(shù)為Kai(H2SO4)=6Xl(y9,Ka(HNO3)=4Xl(ri°。下

列說(shuō)法中正確的是()

A.H2s04在冰醋酸中電離方程式為H2SO4+2CH3COOH==SOF+2CH3COOH2

B.濃度均為0.1mol/L的H2s。4和HNO3在冰醋酸中pH為：H2SO4>HNO3

C.H2s04的冰醋酸溶液中有：c(CH3coOH9)=C(HSO4)+2C(SOI)+C(CH3COO

~)

D.向HNO3的冰醋酸溶液中加冰醋酸，減小

C(HNO3)

答案c

解析根據(jù)電離常數(shù)知，冰醋酸中H2SO4發(fā)生部分電離，分步電離以第一步電離

為主，則冰醋酸中H2s04的電離方程式：H2SO4+CH3COOHHS04+

CH3COOH2,A說(shuō)法錯(cuò)誤；在冰醋酸中酸的電離常數(shù)越大，電離出的氫離子濃度

越大，pH越小，硫酸的電離常數(shù)大，所以H2s04中氫離子濃度大，則pH(H2so4)

<pH(HNO3),B說(shuō)法錯(cuò)誤；H2s04在冰醋酸中發(fā)生電離，根據(jù)電荷守恒

c(CH3COOH2)=c(HSO4)+2c(S0F)+c(CH3COO),C說(shuō)法正確；向HNCh的冰

醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液的體積增大，則c(NOI)減小，電離常數(shù)為

”需丁)是常數(shù),所以嘲泮1增大，口說(shuō)法錯(cuò)誤。

C(HNO3)C(HNO3)

考點(diǎn)三強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較

【典例3】(2020?浙江溫州適應(yīng)性測(cè)試)25℃時(shí)，關(guān)于0.01mol-L1HC1和0.1

moLL一〔CH3co0H兩種溶液的比較，下列說(shuō)法正確的是()

A.稀釋10倍后濃度變化：c(CH3co0H尸lOc(CF)

B.中和1molNaOH時(shí)消耗酸的體積：V(HC1)=10V(CH3COOH)

C.上述兩種溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，后者放熱更多

D.分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3coeT)

=ioc(cr)

答案B

解析兩種溶液稀釋io倍后，cr濃度減小到原HCI溶液濃度的玄，但由于

CH3coOH為弱酸，稀釋促進(jìn)CH3coOH的電離，故稀釋后CH3coOH的濃度小

于原CHsCOOH溶液濃度的噌,即c(CH3coOH)<10c(C「),A項(xiàng)錯(cuò)誤；中和1mol

NaOH需要HC1和醋酸的物質(zhì)的量均為1mol,由于HC1和CH3COOH溶液濃度

比為1：10,則消耗二者的體積比為10：1,B項(xiàng)正確；由于沒(méi)有給出兩種酸溶

液的體積，所以不能確定與足量的NaOH溶液反應(yīng)后放出熱量的多少，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

由于醋酸為弱酸，所以當(dāng)用NaOH中和醋酸時(shí)，若是完全中和，所得溶液呈堿

性，如果得到中性溶液，則需要醋酸過(guò)量，即加入的NaOH固體的量要小于醋

酸的量，則加入NaOH固體反應(yīng)后呈中性的兩溶液中分別有c(CH3coeT)=c(Na

+)<0.1mol-Lc(Cr)=c(Na+)=0.01mol-L,,故c(CH3coeF)<10c(Cr)，D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

【對(duì)點(diǎn)練7](強(qiáng)酸與弱酸的比較)(2020.湖南懷化月考)室溫下，有pH=3的鹽酸、

硫酸、醋酸(假設(shè)CH3co0H的電離度為1%)三種相同體積的溶液。以下敘述錯(cuò)

誤的是()

A.測(cè)定其導(dǎo)電性能相同

B.與足量的鋅粉反應(yīng)的起始速率相同

C.與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積比為1：1：1

D.與同濃度氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的體積為1：1：100

答案C

解析pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸導(dǎo)電性能相同，A正確；pH=3的鹽酸、硫酸、

醋酸，鋅與氫離子反應(yīng)，氫離子濃度相同，起始速率相同，B正確；CH3COOH

的電離度為1%,pH=3,c(H+)=10-3moVL,與足量的鋅粉反應(yīng)，CH3co0H均

10-3

被消耗，Cmol/L=10-1mol/L,鹽酸的濃度與氫離子濃度相

(CH3COOH)=1-^/0-

10-3

等，c(H+)=10-3mol/L,H2s04的濃度為u-mol-L-1,pH=3的鹽酸、硫酸、

醋酸與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積比為1：1：100,C錯(cuò)誤；消耗氫氧化鈉

溶液的體積為1：1：100,D正確。

【對(duì)點(diǎn)練8】(弱堿的稀釋比較)(2020.廣東廣州月考)常溫下，濃度均為0.10mol.L

-1、體積均為％的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨1g5的變

化如圖所示。下列敘述正確的是()

1234］上

二V。

A.MOH的電離程度：。點(diǎn)大于d點(diǎn)

B.ROH溶液由a點(diǎn)到8點(diǎn)時(shí)，eel/口+、變大

c(ROH)c(H)

C.pH=10時(shí)，MOH和ROH溶液中，c(M+)>c(R+)

D.lg\=2時(shí)，MOH和ROH兩種溶液中，水電離的c(OfT)的比值是1：10

答案D

解析由圖示可以看出MOH為強(qiáng)堿，強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，所以。點(diǎn)與d

點(diǎn)電離程度相同，A錯(cuò)誤；ROH溶液由a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)，.港),口+、可變式為

c(R就「渭：(去)二普而這個(gè)數(shù)值僅與溫度有關(guān)，B錯(cuò)誤;C.MOH和ROH

溶液中,電荷守恒為c(OH-)=c(H+)+c(M+),C(OH-)=C(H+)+C(R+),因?yàn)閮扇?/p>

液中氫離子濃度相同，所以c(R+)=c(M+),故C錯(cuò)誤；根據(jù)A知，堿性MOH>ROH,

當(dāng)lgj=2時(shí)，MOH和ROH兩種溶液中對(duì)應(yīng)的pH分別為11、10,而這里的氫

離子濃度均是水電離產(chǎn)生的，故水電離的c(OH-)的比值是1：10,D正確。

【對(duì)點(diǎn)練9】(2020.四川宜賓二診)常溫下，濃度均為0.1mol-L-1,體積均為Vo

的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為V的溶液。稀釋過(guò)程中，pH與1g的變

化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()

A.pH隨的變化始終滿足直線關(guān)系

B.溶液中水的電離程度：b>a>c

C.該溫度下，^a(HB)^10-5

D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，c(A-)=c(B-)

答案B

V

解析無(wú)限稀釋后，溶液pH約為7,pH不再隨1g■厲變化，A不正確；酸溶液中

pH越小，水的電離程度越小，故溶液中水的電離程度：c<a<b,B正確；由圖

可知，在a點(diǎn)c(H+)=c(B")=10-4mol-L-1,c(HB)=(0.01-10-4)mol-L-1,Ka(HB)

=二—一冏心I。，C不正確；HB是弱酸，(MmoLLTHA溶液

c(HB)0.01—10

的pH=l,則HA是強(qiáng)酸，向濃度均為0.1moLL-I體積均為Vo的HA、HB溶

液中分別滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，HB溶液中加入的NaOH溶液不能將HB

完全中和，HA溶液中加入的NaOH溶液將HA恰好完全中和，溶液中°(人一)>

c(B-),D不正確。

------,真題鏈接把握高考命脈

1.(2021-1月湖北學(xué)業(yè)水平選擇考適應(yīng)性測(cè)試，15)25℃時(shí)，按下表配制兩份溶液。

一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液

HA10.0mL5.0mL

溶液IpH=5.0

0.20mol-L10.20mol-L1

HB10.0mL5.0mL

溶液npH=4.0

0.20mol-L10.20mol-L1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.溶液I中，c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH^)

B.I和n的pH相差1.0,說(shuō)明N（口n）=10

AaItiD）

C.混合I和n：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B+c(OH^)

D.混合I和H：c(HA)>c(HB)

答案B

解析A.根據(jù)電荷守恒，I中c(Na+)+c(H+)=c(OIT)+c(A-),由于pH=5.0,

溶液顯酸性，c(H+)>c(OH),因此，c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),正確；B.

由于溶液I、II的pH分別為5.0和4.0,所以Ka(HA)<Ka(HB),=皿、<1,

錯(cuò)誤；C.由電荷守恒可知，I和n的混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)

+c(OH),正確；D.由B的分析可知，Ka(HA)<Ka(HB),則I、II混合后必有

c(HA)>c(HB),正確。

2.(2019?課標(biāo)全國(guó)I,ll)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的

^al=l.lX10-3,Ka2=3.9XIO多溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所

示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是()

V(NaOH)/mL

A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B.Na+與A?-的導(dǎo)電能力之和大于HA」的

C.b點(diǎn)的混合溶液pH=7

D.c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH3

答案C

解析滴定至終點(diǎn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+2KHA=K2A+Na2A+2H20。溶液導(dǎo)

電能力與溶液中離子濃度、離子種類有關(guān)，離子濃度越大、所帶電荷越多，其導(dǎo)

電能力越強(qiáng)，A項(xiàng)正確；圖像中縱軸表示“相對(duì)導(dǎo)電能力”，隨著NaOH溶液的

滴加，溶液中c(K*)、c(HA-)逐漸減小，而Na+、A?一的物質(zhì)的量逐漸增大，由題

圖可知，溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，說(shuō)明Na+與A?-的導(dǎo)電能力之和大于

HA-的，B項(xiàng)正確；本實(shí)驗(yàn)?zāi)J(rèn)在常溫下進(jìn)行，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為鄰

苯二甲酸鈉和鄰苯二甲酸鉀，由于鄰苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈堿性，pH>7,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定終點(diǎn)時(shí)，c(K+)=c(Na+),a點(diǎn)到b點(diǎn)加入NaOH溶液的體積大于

b點(diǎn)到c點(diǎn)的，故c點(diǎn)時(shí)c(K+)>c(OIT),所以c(Na+)>c(K+)>c(OH-),D項(xiàng)正確。

3.(2019?天津理綜，5)某溫度下，HNO2和CH3coOH的電離常數(shù)分別為5.0X10

r和1.7X10-。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積

的變化如圖所示。下列敘述正確的是()

A.曲線I代表HNO2溶液

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)>5點(diǎn)

C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中)保持不變(其中HA、A」分別代表相應(yīng)的

酸和酸根離子)

D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中”(Na+)相同

答案C

解析根據(jù)HNO2和CH3coOH的電離常數(shù)，可知酸性：HNO2>CH3COOH。相

同pH的兩種酸溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，弱酸的pH變化較小，故曲線I代表

CH3COOH溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；兩種酸溶液中水的電離受到抑制，b點(diǎn)溶液pH小

于c點(diǎn)溶液pH,則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)酸電離出的c(H+)大，對(duì)水的電離抑制程度大，故水

心上e、^c(HA)c(OH-)c(HA)c(OH")c(H+)

的電離程度：b點(diǎn)<C點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中」~~~一~

c(A)c(A)-c(H)

=運(yùn),口工,從c點(diǎn)到d點(diǎn)，HA的電離平衡正向移動(dòng)，但Kw、Ka(HA)的值不變,

故—C(A5—不變，C項(xiàng)正確；相同體積a點(diǎn)的兩溶液中,由于c(CH3coOH)

>C(HNO2),故“(CH3coOH)>〃(HNO2),因此與NaOH恰好中和后，溶液中〃(Na

+)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.(2020.課標(biāo)全國(guó)H)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體

=,

系中各成分的組成分?jǐn)?shù)8[8(X)c(HC1(^+c(C10-)X為HC1O或C1CT]與pH的

關(guān)系如圖所示。HC10的電離常數(shù)Ka值為

10()

8()

8910

答案10一7$

解析HC1O溶液中存在電離平衡HC1OH++C1O，HC1O的電離常數(shù)Ka=

“H翟印),由題圖可知，當(dāng)pH=7.5時(shí)，溶液中C(C1CT)=c(HC10),即Ka

LIAJLJ

=C(H+)=10-7-5O

5.(1)(2018?天津卷)CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。CO2

可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為(寫離子

符號(hào))；若所得溶液c(HCO3)：c(COt)=2：1,溶液pH=0(室溫下，

H2c03的K1=4X107K2=5X1C(F)

(2)(2020.天津卷)調(diào)節(jié)溶液pH可實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢氣CO2的捕獲和釋放。已知25℃碳

酸電離常數(shù)為Kal、Ka2,當(dāng)溶液pH=12時(shí)，c(H2co3)：c(HCO?)：c(COD=

1：:o

答案(l)COM10(2)1012<al1024<al<a2

解析(1)若所得溶液的pH=13,溶液呈強(qiáng)堿性，則CO2主要轉(zhuǎn)化為CCT。若

所得溶液c(HCOy)：c(COF)=2：1,根據(jù)K2=，(Hj栗一),則c(H+)=

K2><C=5X1011X2mol-L-1=10-110

C(CS~)10mol-L,pH=-lg10=10o(2)Kai

=[c(HCO,)Xc(H+)]/c(H2co3),Ka2=[c(COl)Xc(H+)]/c(HCO5),pH=12時(shí)，c(H

12

+)=10T2mol-L則c(CO/)=l()i2Ka2c(HCO。，c(HCO3)=10^aic(H2CO3),

進(jìn)而可得。((20歹)=1012及2乂1012原10(112€：03),故有。(112(203)：c(HCO?)：c(COD

1212

=C(H2co3)：1012KalC(H2co3)：[10^a2X10^alC(H2CO3)]=

1：1012Kal：1024^al-^a2o

課時(shí)演練提升學(xué)科素養(yǎng)

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()

A.CH3co0H溶液與Zn反應(yīng)放出H2

B.O.lmolL-iCH3coONa溶液的pH大于7

C.CH3COOH溶液與Na2cCh反應(yīng)生成C02

D.0.1mol-L1CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液變紅

答案B

2.在相同溫度下，100mL0.01mol-L1的醋酸溶液與10mL0.1mol-L1的醋酸

溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()

A.中和時(shí)所需NaOH的量

B.電離的程度

C.H+的物質(zhì)的量濃度

D.CH3coOH的物質(zhì)的量

答案B

解析100mL0.01moLL-i的醋酸溶液與10mL0.1molir的醋酸溶液中所含醋

酸的物質(zhì)的量相等，所以中和時(shí)所需NaOH的量相等；H+的物質(zhì)的量濃度后者

大；電離程度前者大，弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大。

3.(2020.北京西城區(qū)模擬)已知室溫時(shí)，0.1moLL-i某一元酸HA在水中有0.1%

發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.該溶液的pH=4

B.升高溫度，溶液的pH增大

C.此酸的電離常數(shù)約為ixio-7

D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

答案B

解析c(H+)=0.1%X0.1mol-L1=104mol-LpH=4；因HA在水溶液中有

電離平衡，升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動(dòng)，c(H+)將增大，pH會(huì)減?。豢?/p>

+41

由電離常數(shù)表達(dá)式算出Ka-8NiXIO?C(H)=1O-mol-L-,所以

由水電離出的0(11+)=10-10111011-I前者是后者的倍。

4.(2020.遼寧省黑山中學(xué)月考)常溫下，在pH=5的CH3coOH溶液中存在如下

電離平衡：CH3coOHCH3coeT+H1,對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()

A.加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，CH3co0H電離常數(shù)增大

B.加入少量CH3coONa固體，平衡向右移動(dòng)

C.加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)，c(H+)減小

D.加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大

答案C

解析加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動(dòng)，由于溫度不變，則醋酸

的電離常數(shù)不會(huì)變化，故A錯(cuò)誤；加入少量CH3coONa固體，c(CH3coeT)增

大，該電離平衡向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；加入少量NaOH固體，氫氧化鈉電離的

氫氧根離子與CH3co0H電離生成的H+反應(yīng)生成水，促進(jìn)平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致

溶液中氫離子濃度減小，故C正確；pH=5的CH3co0H溶液中，氫離子濃度

為1X10=mol-L-1,pH=5的硫酸溶液中氫離子濃度為1X10=mol-L-1,兩溶

液中氫離子濃度相等，平衡不移動(dòng)，則混合液中c(H+)不變，故D錯(cuò)誤。

5.已知：在25℃時(shí)，次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離常數(shù)如下表：

弱電解質(zhì)電離常數(shù)(Ka)

HC1OKa=4.7Xl(y8

H2c03Kal=4.2X10-7Ka2=5.6X10-u

H2sO3Kal=1.54X10-2Ka2=1.02X10-7

下列微粒在溶液中不能大量共存的是()

A.SO/、HC03B.C1CT、HCO?

C.HS(K、COtD.HC10、HCO?

答案C

解析根據(jù)表中電離常數(shù)可知，酸性：H2SO3>H2CO3>HSOF>HC10>HCO?；

根據(jù)“較強(qiáng)酸制取較弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，判斷溶液中微粒能否大量共存。

由于酸性：HS0AHC0,,則SOM、HCO,不能反應(yīng)，可以大量共存，A不符合

題意；酸性：HC10>HC03,則C1CT、HCO,不能反應(yīng)，可以大量共存，B不符

合題意；由于酸性：HSOF>HCO3,則HS05、CO/反應(yīng)生成S0「和HC03,

不能大量共存,C符合題意;由于酸性:H2co3〉HC10,HC1O、HC03不能反應(yīng)，

可以大量共存，D不符合題意。

6.25℃時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨

溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

PH

HA

°溶液體積

A.同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A］小于c(B)

B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于6點(diǎn)溶液

C.。點(diǎn)的c(HA)大于6點(diǎn)的c(HB)

D.HA的酸性強(qiáng)于HB

答案D

解析根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，可知A-的水解程度小于B-的水解程度，故

同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)大于c(B-)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在這兩種酸溶液中，

c(H+)-c(A-),c(H+)-c(B-),而a點(diǎn)的c(H+)小于6點(diǎn)的c(H+),則a點(diǎn)的c(A-)

小于6點(diǎn)的c(B一),即a點(diǎn)的離子濃度小于6點(diǎn)的離子濃度，故a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電

能力小于方點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種

酸的酸性：HA>HB,故在稀釋前兩種酸溶液的濃度：c(HA)<c(HB),故將溶液

稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸的濃度仍有：c(HA)<c(HB),C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH相同的酸，稀

釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的pH變化大，酸性較弱的pH變化小，據(jù)此得出酸性：

HA>HB,D項(xiàng)正確。

-11

7.已知25℃時(shí)，H2A的Kai=4.0X10-4、^a2=5.0X10,HB的Ka=2.0X10

一5。下列說(shuō)法正確的是()

A.相同濃度H2A溶液的pH小于HB

B.升高Na2A溶液的溫度，甥減小

C.HB能與NaHA溶液反應(yīng)生成H2A

D.相同濃度溶液的堿性：Na2A<NaB

答案A

解析H2A的Kal大于HB的Ka,說(shuō)明H2A的電離程度比HB的電離程度大，故

相同濃度H2A溶液的pH小于HB,A項(xiàng)正確；升高Na2A溶液的溫度，A?一水解

程度增大，溶液中c(A2一)減小，而c(Na+)不變，故，增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)

電離平衡常數(shù)，可知酸性：H2A>HB>HA",又知酸和鹽反應(yīng)遵循“強(qiáng)酸制弱

酸”原理，故HB不能與NaHA溶液反應(yīng)生成H2A,C項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性HB>HA,

根據(jù)“越弱越水解”，知A?一的水解程度大于B-的水解程度，故相同濃度溶液

的堿性：Na2A>NaB,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是()

酸HXHYHZ

濃度/(mol1-1)0.120.20.911

電離度0.250.20.10.30.5

電離常數(shù)KalKa2Ka3Ka4Ka5

A.在相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說(shuō)明：弱電解質(zhì)溶液，濃度降低，電離度越

大，且Kal>Ka2>Ka3=0.01

B.室溫時(shí)，若在NaZ溶液中加水，則,口乎變小，若加少量鹽酸，則

c(HZ)c(OH)

c(Z-).?.

c(HZ>c(OH-)變大

C.含等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z-)<。(丫一)<°儂一)

D.在相同溫度下，Ka5>Ka4>Ka3

答案D

解析相同溫度下電離度隨溶液濃度的增大而減小，結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)HX

的濃度為