(10)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一

2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)易混易錯專項復(fù)習(xí)

一、反應(yīng)速率的計算及影響因素

1、化學(xué)反應(yīng)速率計算的常用方法

1.在同一化學(xué)反應(yīng)里，用不同的物質(zhì)表示的反

應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但意義相同，故描述反

應(yīng)速率時必須指明具體的物質(zhì)。

2.固體或純液體的濃度記為常數(shù)，Ac=O,因

此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。

3.化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，

而不是瞬時速率。

4.用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時：化學(xué)反

應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量濃度變化之比=物質(zhì)的量

變化之比=化學(xué)計量數(shù)之比。

(2)三段式法

寫出正確的口標出各物質(zhì)的起始量、按要求分

化學(xué)方程式門彝海棄、某時刻量別計算

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

(1)催化劑：能大大改變速率，且正逆反應(yīng)速率的改變程度相同

(2)濃度：反應(yīng)物濃度越大，速率越大

(3)溫度：體系溫度越高，速率越大

(4)壓強：有氣體參與的反應(yīng)壓強越大，速率越大

(5)固體表面積：塊狀固體反應(yīng)速率小于粉末狀固體反應(yīng)速率。

(6)溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場等

二、化學(xué)平衡

1、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

是否已達

反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)

平衡狀態(tài)

混合物體各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一定平衡

系中各組各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定平衡

分的含量各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡

總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定不一定平衡

在單位時間內(nèi)消耗nmolB,同時生成mmolA,

平衡

即v正=丫逆

在單位時間內(nèi)消耗nmolB,同時生成pmolC,

正、逆反不一定平衡

均指V正

應(yīng)速率的

v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q,v正不一

關(guān)系不一定平衡

定等于v逆

在單位時間內(nèi)生成了nmolB,同時消耗qmol

不一定平衡

D,均指v逆

壓強不再變化，當(dāng)m+i#p+q時平衡

壓強

壓強不再變化，當(dāng)m+n=p+q時不一定平衡

混合氣體Mr一定，當(dāng)m+n先+q時平衡

的平均相

對分子質(zhì)Mr一定，當(dāng)m+n=p+q時不一定平衡

量Mr

任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不

溫度平衡

變的情況下，體系的溫度一定時

反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不變，即有色物質(zhì)的

顏色平衡

濃度不變

體系的若m+n=p+q,且p一定不一定平衡

密度P若m+n邦+q,恒溫恒壓且p一定平衡

混合體系各組分的濃度一定平衡

中各組分各組分的濃度相等不一定平衡

的濃度c(A)：c(B):c(C)：c(D)=m:n：p：q不一定平衡

2、平衡移動

條件變化速率變化平衡移動方向結(jié)果

增大C（反應(yīng)物）C（反應(yīng)物）、C（生

V（正）增大或V（逆）減

或減小C（生成正反應(yīng)方向成物）均增大或

小M正）〉v（逆）

物）C（反應(yīng)物）、C（生

成物）均減小

C（反應(yīng)物）、

減小C（反應(yīng)物）

V（正）減小或V（逆）增C（生成物）均減小

或增大C（生成逆反應(yīng)方向

大,V（正）＜v（逆）或C（生成物）、

物）

C（反應(yīng)物）均增大

正、逆反應(yīng)速率均增大，氣體體積氣體體積減小的方體系壓強減小，

增大壓強

減小方向的反應(yīng)速率增大的多向但比原來大

正、逆反應(yīng)速率均減小，氣體體積氣體體積增大的方體系壓強增大，

減小壓強

減小方向的反應(yīng)速率減小的多向但比原來小

吸熱反體系溫度降低，

升高溫度V（吸）、V（放）均增大,V（吸）＞v（放）

應(yīng)方向但比原來高

放熱反體系溫度升高，

降低溫度V（吸）、V（放）均減小,V（吸）＜v（放）

應(yīng)方向但比原來低

各組分的濃度不

充入He（有氣體體積不變時丫（正）、V（逆）不變不移動

變

參加的可逆反

壓強不變時,v（正）、V（逆）均減小，氣體體積增大的方

應(yīng)）與減小壓強相同

相當(dāng)于減小壓強向

三、化學(xué)平衡圖像

1、解題步驟

（1）反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)狀態(tài)；

分析已達平衡的⑵反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量是增

可逆反應(yīng)的特點大還是減?。?/p>

（3）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng)

一看面（即縱坐標與橫坐標的意義）；

二看線（即線的走向和變化趨勢）；

看圖像*三著點腳起點、折點、支點、然點）；

四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）;

五看量的變化（如濃度變化、溫度變化等）

@正%i云

2、化學(xué)平衡圖像題的解答原則

（1）“定一議二”原則。

在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個量，確定橫坐標所表示的

量后，討論縱坐標與曲線的關(guān)系或確定縱坐標所表示的量，討論橫坐標與曲線的關(guān)系。

（2）“先拐先平，數(shù)值大”原則。

在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高或

表示的壓強較大。

【典型例題】

1.向2L恒溫恒容密閉容器中通入ImolCO（g）和2molH2S（g）,發(fā)生反應(yīng)

CO（g）+H2S（g）^COS（g）+H2（g）,反應(yīng)5min達到平衡狀態(tài)，測得平衡時COS（g）體積分數(shù)

為20%。下列說法正確的是（）

A.CO和H2s的平衡轉(zhuǎn)化率均為60%

1-1

B.V(COS)=V(H2S)=0.12mol-U-min

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終保持不變

c(COS)

D.若保持不變，可判斷該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

。(凡)

2.可以證明可逆反應(yīng)N,（g）+3H,（g）、、2NH3（g）,已達到平衡狀態(tài)的是（）

①一個N三N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂;

②一個N三N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂；

③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子量不再改變;

④恒溫恒容時，體系壓強不再改變；

⑤NH3%、電%、應(yīng)％都不再改變；

⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度不再改變；

⑦正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L-min）,逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/（L-min）

A.全部B.只有①②③④⑤C.①③④⑤⑦D.只有①②③⑤⑥⑦

高溫

3.反應(yīng)SiCL（g）+2H2（g）3si（s）+4HCl（g）可用于制備純硅。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確

的是（）

A.該反應(yīng)AH>0、AS<0

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=/二弋。?（、

c（SiCl4）xc（H2J

C.高溫下該反應(yīng)每生成ImolSi需消耗2x22.4LH2

D.用E表示鍵能，該反應(yīng)的AH=4E（Si-C1）+2E（H-H）-4E（H-C1）

4.用Na2FeC>4溶液氧化廢水中的還原性污染物M。為研究降解效果，設(shè)計如下對比實驗探究

外界條件對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示：

下列說法不正確的是（）

A.15min內(nèi)，實驗①中M的降解速率為1.33xlO^mol1一1.minT

B.實驗①②說明：其他條件相同，升高溫度，M降解速率增大

C.實驗①③說明：其他條件相同，pH越高，越不利于M的降解

D.實驗③④說明：M的起始濃度越小，降解的速率越快

5.一定條件下在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）一^2NH3（g）,其正反應(yīng)速率和逆反

應(yīng)速率隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

Ohhb“時間

A/時刻，3V正（H2）=2vj$（NH3）

B4時刻，反應(yīng)達到最大限度

C4時刻，反應(yīng)正向進行

D.4時刻,v消耗（N2）<v生成（N2）

6.一定溫度下，將ImolA和ImolB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)

A（g）+B（g）02c（g）+D（s）,乙時達到平衡。在八%時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得

容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.若。=2min,貝I]%）=Q125mol?（L-min）]

B.若4,時刻升高了溫度，則該反應(yīng)的AH>0

C.若。時刻后向體系中再充入A、B、C各Imol,則v（正）"（逆）

D.保持溫度不變，起始時向該容器中充入ImolA和ImolB,加入2moiD,則平衡時A的轉(zhuǎn)

化率小于50%

7.室溫下，某溶液初始時僅溶有A,同時發(fā)生兩個反應(yīng)：①A^^B+C；②A―^B+D,

反應(yīng)①的速率可表示為匕=^c（A）,反應(yīng)②的速率可表示為匕=左2c（A）（匕、左2為速率常

數(shù)），左圖為（溫度時，該體系中A、B、C、D濃度隨時間變化的曲線，右圖為反應(yīng)①和②

A.L,表示D濃度隨時間變化的曲線

B.%=2s時曲線L表示的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為2molL-1-s-1

C.《溫度時，反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能小

c(D)

D.若左圖的溫度降低，％時刻體系中飛值變大

c(C)

8.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：

3A(g)+獨(g)脩9cC(g),12s時生成C的物質(zhì)的量為L2mol(過程如圖所示)。下列說法中正

A.2s時，用A表示反應(yīng)的瞬時速率為0.15mol-L，sT

B.Z?:c=l:6

C圖中m點達到了反應(yīng)進行的限度

D.l2s時容器內(nèi)的壓強為起始壓強的已

9.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

3A(g)+B(g)『^xC(g)+2D(g),經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol?LT,

C(A)：C(B)=3:5,以C表示的平均速率n(C)=0.25mol-L，minT,下列說法正確的是()

A.反應(yīng)速率v(B)=0.25mol'L_1-min-1

B.該反應(yīng)方程式中，x=l

C.2min時，A的轉(zhuǎn)化率為60%

D.2min時，A的物質(zhì)的量為1.5mol

10.某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉(Na2s2。3)與稀硫酸反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素[反

應(yīng)方程式為Na2s2O3+H2sC)4.Na2sO4+SJ+SO2T+H2O],設(shè)計了如表系列實驗。下列說

法不正確的是()

Na2S2O3稀硫酸H2O

實驗序號反應(yīng)溫度(℃)

V/mLc/(mol/L)WmLc/(mol/L)WmL

12010.00.1010.00.500

240匕0.1010.00.50匕

320匕0.104.00.50匕

A.設(shè)計該實驗的基本原理為控制變量法

B.實驗1和2可探究溫度對反應(yīng)速率的影響

C.若用實驗1和3探究稀硫酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，則需匕=10.0,匕=0

D.本實驗可通過比較渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)所需時間的長短來判斷反應(yīng)進行的快慢

ll.CO?—CH4重整反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)AH>0；該反應(yīng)可制備合成氣

(EiZ和CO)o向一密閉容器中充入一定量的CO?和CH”實驗測得CH,(g)平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)

溫度和壓強的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

50-X

A.X表示溫度B.L代表的物理量大小關(guān)系：L]<L2cL3

C.平衡常數(shù)：Ka>Kb>KcD.正反應(yīng)速率：va<vb<vc

12.利用濃度傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機等數(shù)字化實驗設(shè)備，在相同條件下研究催化劑i、ii

對反應(yīng)^2NC)2(g)的影響，起始時容器中通入4.0mol.「電?！阎魑镔|(zhì)濃度

c隨反應(yīng)時間/的部分變化曲線如圖所示：

(

L

?

SO

>A

下列說法錯誤的是()

A.由圖像可知，催化劑i的催化效果更好

B.曲線a表示使用催化劑ii時，的濃度隨時間/的變化曲線

C.使用催化劑ii時，。?2min內(nèi)，NO2的平均反應(yīng)速率為lmol.L，minT

D.無催化劑時，增大反應(yīng)容器的體積，反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的速率均減小

13.某溫度下，在容積為1L的密閉容器中發(fā)生M、N兩種氣體間的轉(zhuǎn)化，M、N物質(zhì)的量隨時

間變化的曲線如圖所示。分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)0~2min,N的平均反應(yīng)速率為mol-U1-min1;2min時，反應(yīng)是否達平衡？

(填“是”或“否》

(3)8min時，正反應(yīng)速率(填“>”，“<”或"=")逆反應(yīng)速率；該反應(yīng)達到平衡時M的轉(zhuǎn)化

率為;

(4)下列描述中能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是(填標號)；

a.M的質(zhì)量保持不變

b.混合氣體的密度保持不變

c.混合氣體的壓強保持不變

d.單位時間內(nèi)消耗QImolM同時生成0.05molN

（5）若改變下列一個條件，推測該反應(yīng)的速率發(fā)生的變化（填“增大”、“減小”或“不變”）：

①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率;

②充入2moiM,化學(xué)反應(yīng)速率；

③將容器的容積變?yōu)?L,化學(xué)反應(yīng)速率o

14.我國合成氨聯(lián)產(chǎn)甲醇經(jīng)過近半個世紀的發(fā)展，從節(jié)能、環(huán)保、降耗等方面對聯(lián)醇工藝實現(xiàn)

了組合創(chuàng)新。合成氨聯(lián)產(chǎn)甲醇工藝是在生產(chǎn)合成氨的同時，利用原料氣中的CO、CO?與H?

進行反應(yīng)，副產(chǎn)化工原料甲醇。

I.在鐵觸媒的催化下N2（g）+3H2（g）一^2NH3（g）,在合成塔中每產(chǎn)生2moiNH3,放出

92.2kJ熱量。

⑴若起始時向密閉容器內(nèi)充入ImolN?和3moiH2,達平衡后放出的熱量為Q,則

Q（填或"="）92.2kJ。

（2）合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤

A.t「t3時段，正反應(yīng)速率一直大于逆反應(yīng)速率

B4時刻，反應(yīng)逆向進行

C.0~4時段，正反應(yīng)速率一直減小至快接近0

D.。時刻，逆反應(yīng)的速率達到最大

（3）下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的描述能說明該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡的是.

A.N2,凡和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3:2

B.N2的質(zhì)量分數(shù)保持不變

C.混合氣體的壓強保持不變

V:2

D.%式正)：NH3(?)=1

(4)為了提高氨的產(chǎn)率和生產(chǎn)的效率，可以調(diào)控的反應(yīng)條件是：

(任寫兩條)

n.利用原料氣中的co?與H2一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

C02(g)+?H2(g)^^&CH3OH(g)+H20(g),此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在體積為IL的密閉容器

中，充入lmolCC>2(g)和一定量的H?(g),測得CC>2(g)和CH30H(g)的濃度隨時間變化如圖

。(轉(zhuǎn)化率;累、必％)

(6)達到反應(yīng)限度后，CX)2(g)的轉(zhuǎn)化率為

15.在500℃和lOlkPa條件下，將10molSOS2和5moi02充入1L含有催化劑的密閉容器中發(fā)生

山,用氣體傳感器測量各組分的濃度隨時間的變化關(guān)系如下。

(

L

.

O

日

)

、

睡

亞

唱

后

眠

辭

分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題:

⑴反應(yīng)開始至50s,用。2的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率：

（2）保持其他條件不變，只改變一個反應(yīng)條件時，生成SO3的反應(yīng)速率會如何變化？（在下表空

格內(nèi)填“增大”“減小”或“不變”）。

改變條件升高溫度增大。2的濃度增大容器體積使用催化劑恒容下充入Ne

生成sc>3的速率—

（3）20s時，反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡？（填“是"或“否”）；70s時，正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）2s（J?+。2T^2SC>3是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下

列有關(guān)說法錯誤的是。

A.加壓可以增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B.使用催化劑，可以提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C.增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進行的程度

（5）化學(xué)平衡常數(shù)是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)加A（g）+〃B（g）^^pC（g）+qD（g）達平衡時，

各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次嘉的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次易的乘積所得的比

值，表達式為K=500c時，2so2+。2金^2s。3反應(yīng)的平衡常數(shù)為

c（A）xc（B）△

答案以及解析

L答案：C

解析：A.CO的轉(zhuǎn)化率為粵平xl00%=60%,H2s的轉(zhuǎn)化率為粵斗義100%=30%,故A錯

Imol1.4mol

0.6mol

2L1-1B

誤；B.COS、H2S的變化量都為°.6mol,y(cos)=v(H,S)==0.06mol-L_-min，故錯

5min

誤；c.該反應(yīng)物都為氣體，氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量不變，故混合氣體的平均相對

分子質(zhì)量始終保持不變，故C正確；D.由反應(yīng)方程式可知,COS(g)與H?(g)量始終相同，與反

應(yīng)進行的程度無關(guān)，故不能作為平衡的標志，故D錯誤；故選：Co

2.答案：C

解析：①一個N三N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂，滿足計量數(shù)關(guān)系，表示正、逆反應(yīng)

速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，故①選；②一個鍵N三N斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂，

表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷平衡狀態(tài)，故②不選；③該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反

應(yīng)，氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)

量不再改變時，說明達到平衡狀態(tài)，故③選；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變，

說明氣體的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故④選；⑤NH3%、N2%,凡％都不

再改變符合平衡特征，故⑤選；⑥恒溫恒容時，混合氣體總質(zhì)量、容器的容積均為定值，則

密度為定值，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故⑥不選；⑦正反應(yīng)速率

v(H2)=0.6mol/(L.min),逆反應(yīng)速率丫^凡)=0.4mol/(L-min),滿足計量數(shù)關(guān)系，表示的

是正逆反應(yīng)速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，故⑦選；

3.答案：B

解析：SiCjH2,HC1為氣體，且反應(yīng)前氣體的化學(xué)計量數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計量

數(shù)之和，因此該反應(yīng)為牖增反應(yīng)，即AS〉。，故A錯誤；由化學(xué)平衡常數(shù)的表達式可知，該

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=故B正確；題給條件不是標準狀況，因此不能直接用

c(SiCl4)-c(HJ

22.4L.mo「計算，故C錯誤；AH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，即

AH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)-2E(Si-Si),故D錯誤。

4.答案：D

解析：A.由圖中數(shù)據(jù)，可知15min內(nèi)Ac(M)=(0.3mol/L-0.1mol/L)反1。-3=2xl()Tmo[/L,

貝1Jv=——=-----------------=1.33xIO'5mol/（L-min）,選項A正確；

Az15min

B.由圖中曲線變化可看出實驗②相對于實驗①，M降解速率增大，由表中數(shù)據(jù)可知，其他條

件相同，實驗②的溫度高，所以說明升高溫度，M降解速率增大，選項B正確；

C.由圖中曲線變化可看出實驗①相對于實驗③，M降解速率增大，由表中數(shù)據(jù)可知，其他條

件相同，實驗③的pH高，所以說明pH越高，越不利于M的降解，選項C正確；

D.根據(jù)表中信息可知，實驗③④除了濃度不同，還有pH不同，無法判斷是哪個條件影響M

的降解速率，選項D錯誤；

故選D。

5.答案：C

解析：A.根據(jù)圖示可知在。時刻，M正）=火逆），2喋（凡）=3丫逆（NH3）,A項錯誤；

B.t3時刻，丫（正）〉丫（逆），反應(yīng)正向進行，B項錯誤；

C.t2時刻，可正）〉火逆），反應(yīng)正向進行，未達到平衡狀態(tài)，C項正確；

D.ti時刻，u（正）〉口（逆），反應(yīng)正向進行，曝耗（、）“生成（凡），D項錯誤；

故正確答案為C。

6.答案：D

解析：D是固體，改變D量，對A的轉(zhuǎn)化率沒有影響。

7.答案：D

解析：A.由分析可知，L’代表C濃度隨時間變化的曲線，故A錯誤；

B.由分析可知，L代表B濃度隨時間變化的曲線，由圖可知，2s內(nèi)，B的平均速率為

"匚"。］.!/。而不是2s時的速率，故B錯誤；

2s

C.反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越小，由圖2可知，4溫度時，反應(yīng)①的反應(yīng)速率慢于反應(yīng)

②，則反應(yīng)①的活化大于反應(yīng)②，故C錯誤；

D.由圖2可知，溫度降低時，體系中反應(yīng)①的速率降低幅度大于反應(yīng)②，則圖1的溫度降低

c（D）

時，7時刻體系中zx值變大，故D正確；

c（C）

故選D。

8.答案：D

解析：A.2s時，用A表示反應(yīng)的平均速率為(03-0-5)mol/L=015moi.匚1.s-,A錯誤；

2s

B」2s時消耗B的物質(zhì)的量為(0.5-0.3)mol/Lx2L=0.4mol,12s時生成C的物質(zhì)的量為

1.2mol,則4c=0.4:1.2=l:3,B錯誤；

Cm點A、B的濃度還在減小，沒有達到反應(yīng)限度，C錯誤；

D.根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比，12s時容器內(nèi)的壓強為起始壓強的

(0.3+0.2)mol/Lx2L+1.2mol11

(0.8+0.5)mol/Lx2L一百’D正確；

故選D。

9.答案:D

解析：A.根據(jù)題意得MDhWULuOZSmol.uLmin」，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方

2min

程式中化學(xué)計量數(shù)之比可知v(B)=1v(D)=0]25moi?min1,A錯誤；

B.根據(jù)題意得v(D)=0.25molL'-min1,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol?I?.min1,根據(jù)

化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比可知x=2,B錯誤；

C.由D知A的轉(zhuǎn)化率為孕?xl00%=50%,C錯誤；

3mol

D.2min時，D的物質(zhì)的量是0.5mol/Lx2L=lmol,所以消耗A、B的物質(zhì)的量分別是1.5mol、

0.5mol,設(shè)A、B起始物質(zhì)的量均為y,則剩余A、B的物質(zhì)的量分別是y-1.5mol、y-

0.5mol,根據(jù)c(A)：c(B)=3：5,解得工^|^2=3:5,解得y=3mol。所以2min時，A的物

質(zhì)的量為3moi-L5mol=L5mol,D正確；

故選D。

10.答案：C

解析：A.設(shè)計該實驗的基本原理為在其他條件不變時，一個因素對反應(yīng)速率的影響，即為控

制變量法探究反應(yīng)速率的影響因素，A正確

B.實驗1、2溫度不同，各物質(zhì)濃度一致，所以可以探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故B正確；

C.實驗1、3溫度相同，若用實驗1和3探究稀硫酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，則需

匕=10.0,匕=6.0,故C錯誤；

D.產(chǎn)生沉淀所需的時間可以體現(xiàn)反應(yīng)的快慢，故D正確；

答案選c。

1L答案：C

解析：A.根據(jù)分析可知，X表示溫度，同一壓強下，升高溫度，CH,的平衡轉(zhuǎn)化率升高，故

A正確；

B.同一溫度下，增大壓強，平衡逆向移動，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，壓強越大則CH4的平衡

轉(zhuǎn)化率越小，可知對應(yīng)的壓強關(guān)系為：L1<L2<L3,故B正確；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡正向移動，K值在增大，溫度關(guān)系為Ta<”<Tc，

則Ka<Kb<K,，故C錯誤；

D.溫度越高，壓強越大，反應(yīng)速率越快，L3對應(yīng)的曲線的壓強最大，而c點對應(yīng)的溫度最

高，由此可得正反應(yīng)速率：va<vb<vc,故D正確；

故答案選C。

12.答案：B

解析：由圖可知，使用催化劑i時，反應(yīng)速率最大，催化效果更好，A項正確；曲線a表示使

用催化劑i時，的濃度隨時間/的變化曲線，此時N??！蚇O?的物質(zhì)的量濃度變化量之

比與化學(xué)計量數(shù)之比相同，B項錯誤；使用催化劑ii時，。?2min內(nèi)，NO2的平均反應(yīng)速率

為Imoll-LminT,C項正確；無催化劑時，增大反應(yīng)容器的體積，反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的速率

均減小，D項正確。故選B。

13.答案：(1)2M―

(2)0.Imol-IT1-min1；否

(3)=；75%

(4)ac

(5)增大；增大；減小

解析：(1)從圖可知，M是不斷減少的，N是不斷增加的，所以M是反應(yīng)物，N是生成

物，6分鐘時，M減少0.6mol,N增加0.3mol,則兩者反應(yīng)的物質(zhì)的量比為2:1,反應(yīng)一段

時間后，M不再減少，N不再增加，此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2M；——。

(2)反應(yīng)開始至2min時，N增加了0.2mol,則

=Ac(A)=0-2mol-L-'=0lmdL_tm,n_12min后，M還不斷減少，N還不斷增加，故

At2min

2_min時反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)；

（3）8min時，A、B都不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時/=嗅。該反應(yīng)達到平衡時M

的轉(zhuǎn)化率為"x100%=75%o

0.8

（4）a.M的質(zhì)量保持不變，說明平衡，故選；

b.恒容條件下，混合氣體密度為定值，故混合氣體的密度保持不變不能說明已經(jīng)平衡，故不

選；

c.混合氣體的壓強為變量，故混合氣體的壓強保持不變說明已經(jīng)平衡，故選；

d.單位時間內(nèi)消耗QlmolM同時生成0.05molN,不能說明反應(yīng)已經(jīng)平衡，故不選；

故選aco

（5）①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

②充入2molM,反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

③將容器的容積變?yōu)?L,濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。

14.答案：（1）V

（2）BC

（3）BCD

（4）400~500℃（或高溫）；10MPa~30MPa（或高壓）、催化劑等；

（5）3；1

（6）75%

解析：（1）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，ImolN2和3m0IH2，反應(yīng)不完全，達平衡后放出的熱量小于

92.2kJo

（2）A.由圖可知未平衡時，正反應(yīng)速率一直在逆反應(yīng)速率上方，故。~?3時段，正反應(yīng)速率

大于逆反應(yīng)速率，故A正確；

B.