班級(jí)姓名學(xué)號(hào)分?jǐn)?shù)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡（A卷·知識(shí)通關(guān)練）核心知識(shí)1弱電解質(zhì)的電離平衡1．（2021·前郭爾羅斯蒙古族自治縣蒙古族中學(xué)高二期末）下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在分子C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同2．食用白醋是生活中重要的調(diào)味品，其中含3%

～5%的醋酸。以下實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明醋酸為弱電解質(zhì)的是(

)A．用食用白醋做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗B．將水垢浸泡在白醋中，有CO2氣體放出C．向白醋中滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色D．中和等pH、等體積的鹽酸和白醋，白醋消耗NaOH多3．與0.1mol/L的氨水溶液中c(OH)最接近的數(shù)值是A．0.1mol/L B．1.0×103mol/L C．1.0×107mol/L D．1.0×1013mol/L4．下列屬于電離方程式且書寫正確的一項(xiàng)是A．HCO+H2OH2CO3+OHB．H2CO32H++COC．CH3COOH+OHCH3COO+H2OD．CH3COOHCH3COO+H+5．已知醋酸溶液達(dá)到電離平衡后，改變某一條件使電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說法正確的是A．醋酸的電離程度一定變大 B．溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)C．溶液的pH一定減小 D．發(fā)生電離的分子總數(shù)增多6．用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是()A．c(OH﹣)/c(NH3.H2O) B．c(NH3.H2O)/c(OH﹣)C．c(H+)和c(OH﹣)的乘積 D．OH﹣的物質(zhì)的量7．在體積都為、的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是A． B．C． D．核心知識(shí)2電離平衡常數(shù)8．1mol·L1HA溶液中有1%的HA電離，則HA的電離平衡常數(shù)Ka為A．1.0×104 B．1.0×105 C．1.0×102 D．1.0×1069．現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L1某二元酸H2A和某一元酸HB，已知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA，HAH++A2。則下列有關(guān)說法不正確的是A．若KHA溶液顯酸性，說明HA的電離程度大于水解程度B．中和相同體積的兩種溶液，需要相同濃度的NaOH溶液體積比為V(H2A)：V(HB)=2：1C．常溫下，若兩溶液有pH(H2A)<pH(HB)，不能據(jù)此說明H2A的酸性強(qiáng)于HBD．常溫下，若已知Ka(HB)=1.6×106，則該酸的電離度約為0.4%10．已知25℃時(shí)，下列酸的電離常數(shù)：醋酸：1.75×105氫氰酸：4.93×1010氫氟酸：7.2×104甲酸：1.77×104，則物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1的上述溶液酸性最強(qiáng)的是A．醋酸 B．氫氰酸 C．氫氟酸 D．甲酸11．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)酸HClO4H2SO4HC1HNO3Ka1.6×1056.3×1091.6×1094.2×1010從以上表格中判斷以下說法中不正確的是A．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SOB．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸C．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離D．電解質(zhì)的電離能力與所處的溶劑相關(guān)12．醋酸的電離方程式為。25℃時(shí)，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：，其數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)(Ka)。下列說法不正確的是A．的溶液中的約為B．等物質(zhì)的量濃度的溶液與溶液(25℃時(shí)，)，則C．該溫度下醋酸溶液D．升高溫度，增大，變大13．常溫下，向氨水中加水稀釋的過程中，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)、電離度、溶液導(dǎo)電性的變化正確的是A．增大、增大、減小 B．不變、增大、減小C．不變、減小、減小 D．減小、減小、增大14．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)，回答下列各題：酸HCNHClO電離平衡常數(shù)()(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；(2)結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問題：①上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是___________、___________(用化學(xué)式表示)，②下列能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是___________(填序號(hào))，A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量的固體D．加少量冰醋酸E．加氫氧化鈉固體③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式___________。(3)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)，，寫出草酸的電離方程式___________、___________，試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋的原因___________。(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過該事實(shí)___________(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。方案：___________。核心知識(shí)3水的電離溶液的酸堿性15．關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是A．蒸餾水中，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14B．純水中，25℃時(shí)，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14C．25℃時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14D．Kw值隨溫度升高而增大16．水的電離過程為，在不同溫度下其離子積常數(shù)不同，，。則下列關(guān)于純水的敘述正確的是A．隨著溫度升高而減小B．在時(shí)，C．時(shí)水的電離程度大于時(shí)水的電離程度D．水的電離是吸熱的17．某一溫度下，可判斷溶液為中性的依據(jù)是A．c(H+)=1×107mol/L B．c(H+)=c(OH–) C．pH=7 D．加入酚酞后溶液呈無色18．25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)=1×105mol/L，下列說法正確的是A．該溶液的溶質(zhì)可能是NaOH B．該溶液溶質(zhì)可能是NaHSO4C．該溶液的溶質(zhì)可能是HNO3 D．該溶液的溶質(zhì)可能是CH3COONa19．（2021·江蘇省鎮(zhèn)江第一中學(xué)高二月考）在相同溫度下，0.01mol·L1NaOH溶液和0.01mol·L1的鹽酸相比，下列說法正確的是A．兩溶液中由水電離的c(H+)都是1.0×1012mol·L1B．NaOH溶液和鹽酸由水電離出c(OH)分別為1.0×102mol·L1、1.0×1012mol·L1C．兩溶液中由水電離出的c(H+)相等D．兩者都促進(jìn)了水的電離20．溫度為t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10amol·L1，c(OH)=10bmol·L1；已知：a+b=13，請(qǐng)回答下列問題：(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=_______，t_______(填“＜”、“>”或“=”)25。(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH)為_______。(3)回答下列有關(guān)醋酸的問題。在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況如圖所示：a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)開______；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，pH最小的是_______；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的是_______。核心知識(shí)4溶液的pH21．下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是（）A．pH＝7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性D．在100°C時(shí)，純水的pH＜7，因此顯酸性22．常溫下，pH=11的氫氧化鋇溶液中，由水電離出的為A． B．C． D．23．室溫下，對(duì)于等體積、均為2的醋酸和鹽酸兩種溶液，下列敘述不正確的是A．分別加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣多B．分別加水稀釋10倍數(shù)后，兩溶液的均為3C．若表示或，兩溶液中都有D．溫度都升高20℃后，兩溶液的不再相等24．下列關(guān)于常溫下，體積均為10mL，pH均為4的HCl溶液a和CH3COOH溶液b的有關(guān)說法不正確的是A．對(duì)水的電離的抑制程度相同B．稀釋至相同pH后，Va<VbC．溶液體積均擴(kuò)大為原來的105倍，則pHa≈pHb≈7D．兩溶液分別與足量Zn反應(yīng)，HCl溶液中放出的H2又快又多25．(1)某溫度(t℃)時(shí)，水的Kw=1×1012，則該溫度_________(填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是_________。(2)該溫度下，c(H+)=1×107mol·L1的溶液呈___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH)=___________mol·L1。(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移動(dòng)。在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡___________移動(dòng)。(4)25℃時(shí)，0.1mol·L1下列物質(zhì)的溶液，水電離出的c(H+)由大到小的關(guān)系是___________(填序號(hào))。①HCl②H2SO4③CH3COOH(Ka=1.7×105)④NH3·H2O(Kb=1.7×105)⑤NaOH⑥Ba(OH)2(5)25℃時(shí)，pH=4的鹽酸中水的電離程度___________pH=10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。核心知識(shí)5酸堿中和滴定26．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑。其pH變色范圍如下甲基橙：3.1~4.4石蕊：`5.0~8.0酚酞：8.2~10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)。下列敘述正確的是A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈酸性，可選用甲基橙作指示劑D．溶液星堿性，只能選用酚酞作指示劑27．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)必須要用到的儀器是①燒杯②玻璃棒③錐形瓶④坩堝⑤滴定管⑥膠頭滴管A．①②③ B．②③④⑥ C．③⑤ D．②③⑤28．下列關(guān)于中和滴定實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是A．應(yīng)用堿式滴定管盛放稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液B．錐形瓶一定要用蒸餾水洗凈并烘干C．接近終點(diǎn)時(shí)應(yīng)控制滴速，使溶液一滴一滴地緩慢滴下D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大29．（2021·吉林白城市·白城一中高二月考）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4?2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是A．圖甲：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到250mL容量瓶中B．圖乙：準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C．用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D．用圖丁所示裝置以NaOH待測(cè)液滴定H2C2O4溶液30．按要求回答下列問題（1）一定溫度下，現(xiàn)有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸①當(dāng)三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是_______(用a、b、c表示)②當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_______(用a、b、c表示)③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_______(用a、b、c表示)（2）現(xiàn)用中和滴定法測(cè)定某燒堿溶液的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：滴定序號(hào)待測(cè)液體積所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積滴定前滴定后消耗的體積123①用_______式滴定管盛裝鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為_______mL。②現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_______作指示劑。③根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度為_______。④若操作過程中滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果_______(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。核心知識(shí)6鹽溶液的酸堿性及其原因31．常溫下，測(cè)得0.5mol·L1的CH3COONa溶液的pH=9。下列說法正確的是A．該溶液中由水電離出的c(OH)=1×109mol·L1B．該溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)C．該溶液中存在：c(H+)+c(CH3COOH)>c(OH)D．向溶液中加入少量水，增大32．某溫度下，0.1mol·L1NaHCO3溶液pH=10，下列判斷正確的是A．c(OH)=104mol·L1B．加入少量NaOH固體，c(Na＋)和c(HCO)均增大C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO)＋c(OH)D．c(Na＋)=c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)33．下列離子方程式的書寫正確的是A．硫化鈉水解：S2+2H2O?H2S↑+2OHB．亞硫酸氫鈉水解：+H2O?H3O++C．硫化鉀水解：S2+H2O=HS+OHD．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al3++3+6H2O=4Al(OH)3↓核心知識(shí)7影響鹽類水解的主要因素34．下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是A．在純水中加入能水解的鹽一定促進(jìn)水的電離B．常溫下，醋酸分子不可能存在于的堿性溶液中C．在溶液中加入稀鹽酸能抑制水解D．加熱溶液，溶液中的值將減小35．在反應(yīng)的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是A．加熱 B．通入氣體 C．加入適量的溶液 D．加入固體36．為使溶液中的值減小，可加入的物質(zhì)是（）①②適量的固體③適量的固體④適量的固體A．①② B．②③ C．③④ D．①④37．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響：用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：醋酸濃度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列問題：（1）若用pH試紙測(cè)醋酸的pH，實(shí)驗(yàn)操作為：_______。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：_______。（3）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度_______(填增大、減小或不變)（4）俗稱純堿，因水解而使其水溶液呈堿性(忽略第二步水解)，已知25℃時(shí)，，則當(dāng)溶液中時(shí)，溶液的pH=_______。核心知識(shí)8鹽類水解的應(yīng)用38．下列說法不正確的是A．向懸濁液中滴加溶液，生成紅褐色沉淀B．碳酸氫鈉藥片，該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效C．配制氯化鐵溶液時(shí)需加入適量鹽酸抑制水解D．水垢中的，可先用溶液處理，而后用酸除去39．實(shí)驗(yàn)室在配制氯化鐵溶液時(shí)，先把氯化鐵晶體溶解在稀鹽酸中，再加水稀釋所需濃度，如此操作的目的是A．防止氯化鐵電離 B．抑制氯化鐵水解C．提高溶液的pH D．提高氯化鐵的溶解度40．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論A將溶液加熱蒸干并灼燒得到的白色固體為B向體積均為的冷水和沸水中分別滴入3滴飽和溶液前者為黃色，后者為紅褐色，說明溫度升高，的水解程度增大C取溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再給試管加熱溶液顏色變深，說明溶液中存在水解平衡D室溫下，用試紙測(cè)的溶液的約為5說明的水解大于電離核心知識(shí)9溶液中粒子濃度的關(guān)系41．在的溶液中，下列關(guān)于微粒物質(zhì)的量濃度的關(guān)系式不正確的是（）A．B．C．D．常溫下向該溶液中滴加溶液至中性后：42．下列說法正確的是A．常溫下pH=10的Na2C2O4溶液中：2c(Na+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)B．向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體使溶液呈中性，此時(shí)混合液中c(Na+)<c(CH3COO－)C．0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/L(NH4)2SO3溶液中，c(NH)前者較大D．濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，離子總濃度后者較大43．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(HA)/mol·L1c(NaOH)/mol·L1反應(yīng)后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7下列判斷不正確的是A．c1一定大于0.2B．HA的電離方程式是HAH++AC．乙反應(yīng)后溶液中：c(Na+)=c(HA)+c(A)D．甲反應(yīng)后溶液中：c(Na+)＞c(A)＞c(OH)＞c(H+)44．在水質(zhì)檢驗(yàn)中，測(cè)定水的硬度時(shí)，用到氨和氯化銨(NH3·H2O~NH4Cl)緩沖溶液，控制溶液在pH=9.1左右。則關(guān)于該緩沖溶液的說法正確的是A．在緩沖溶液中，不可能有c(Cl)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH)B．在緩沖溶液中，一定有c(NH)+c(NH3)=2c(Cl)C．在有效緩沖范圍內(nèi)，將緩沖溶液加水稀釋時(shí)，pH基本不變D．在緩沖溶液中，水的電離可能受到促進(jìn)也可能受到抑制45．某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A==H++HA、HAH++A2回答下列問題：(1)Na2A溶液顯____________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。理由是____________(用離子方程式表示)。(2)在0.1mol·L1的Na2A溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是____________。A．c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol·L1B．c(Na+)+c(OH)=c(H+)+c(HA)C．c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)D．c(Na+)=2c(A2)+2c(HA)(3)已知0.1mol·L1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是____________0.11mol·L1(填“＜”“＞”或“=”)，理由是____________。(4)0.1mol·L1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是____________。核心知識(shí)10沉淀溶解平衡46．常溫下，將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，AgCl溶解的量最小的是A．20ml蒸餾水 B．30mL0.03mol/LHCl溶液C．40mL0.05mol/LAgNO3溶液 D．50mL0.02mol/LCaCl2溶液47．常溫下，某PbI2懸濁液中存在平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入少量KI固體并完全溶解。下列說法錯(cuò)誤的是A．溶度積常數(shù)Ksp(PbI2)減小 B．溶液中c(I－)增大C．沉淀溶解平衡向左移動(dòng) D．懸濁液中固體質(zhì)量增大48．下列說法不正確的是A．向懸濁液中滴加溶液，生成紅褐色沉淀B．碳酸氫鈉藥片，該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效C．配制氯化鐵溶液時(shí)需加入適量鹽酸抑制水解D．水垢中的，可先用溶液處理，而后用酸除去49．已知25℃時(shí)，RSO4(s)+CO32(aq)?RCO3(s)+SO42(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×109，下列敘述中正確的是A．25℃時(shí)，RSO4的Ksp約為4.9×105B．將濃度均為6×105mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀C．向c(CO32)=c(SO42)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀D．相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp50．25℃時(shí)，和的沉淀溶解平衡曲線如圖(代表或)所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)可表示的飽和溶液B．c點(diǎn)可表示的過飽和溶液，達(dá)新平衡時(shí)可