九年級化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專項測試考試時間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、國際化學(xué)聯(lián)合會于2月19日宣布，第112號化學(xué)元素已獲正式名稱“Copernicium”，元素符號為“Cn”。新元素的質(zhì)量約是氫原子質(zhì)量的27倍，是目前獲得正式承認最重的元素，則該元素原子核外電子數(shù)為A．112 B．277 C．165 D．3892、在公園里行走，常能聞到各種花的香味，主要原因是A．分子總在不斷運動 B．分子的體積變大C．分子的數(shù)目變多 D．分子之間的間隔變小3、水變成水蒸氣的過程中，改變的是微粒的A．大小 B．種類 C．間隙 D．化學(xué)性質(zhì)4、下列元素符號書寫正確的是A．氯CL B．鈣Ca C．銀AG D．鎂mg5、如圖為四種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中化學(xué)性質(zhì)相似的一組是A．①和② B．①和③ C．②和③ D．③和④6、宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一，下列對宏觀現(xiàn)象的微觀解釋中不正確的是A．酒香不怕巷子深——分子在不斷運動B．架在高處的銅導(dǎo)線夏季變得比冬季長——原子體積隨溫度的升高面變大C．肉眼看不見空氣中的氧分子——分子很小D．石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化——碳原子的排列方式發(fā)生了改變7、鉬是稀有礦產(chǎn)資源，在鋼鐵工業(yè)的應(yīng)用中居首要地位。下圖是鉬元素在元素周期表中的部分信息，下列有關(guān)的說法正確的是A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為42 B．屬于非金屬元素C．相對原子質(zhì)量為95.94g D．元素符號為MO8、人體缺碘或碘過量，會引起甲狀腺腫大，這里的“碘”是指A．單質(zhì) B．元素 C．分子 D．原子9、關(guān)于分子和原子的敘述，錯誤的是A．分子和原子都能運動 B．分子和原子體積都很小C．分子能保持物質(zhì)的物理性質(zhì) D．分子是由原子構(gòu)成的10、鉀元素是人體肌肉組織和神經(jīng)組織中的重要成分之一，其在元素周期表中的部分信息如圖所示。下列有關(guān)鉀元素的說法正確的是A．屬于非金屬元素 B．原子核內(nèi)有19個質(zhì)子C．原子核內(nèi)中子數(shù)為19 D．鉀在常溫下不與氧氣反應(yīng)第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是1—3周期元素的部分信息：請認真分析表中信息，回答下列問題。（1）相對原子質(zhì)量為20.18的元素，其原子序數(shù)為_________，核電荷數(shù)為7的元素屬于________(填“金屬元素”或“非金屬元素”)。（2）第二周期共有______種元素，該周期元素原子的質(zhì)子數(shù)從左到右依次_________（填“遞增”或“遞減”）。（3）3號元素和11號元素的化學(xué)性質(zhì)相似的，原因是它們的__________數(shù)相同；周期表中Z元素的原子最外層電子數(shù)為_________。2、用化學(xué)用語表示：（1）磷元素__________。（2）3個鐵原子_______。2個氫氧根離子_________。3、M元素的單質(zhì)可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖：M（1）該原子有___________個電子層，容易___________電子（填“得”或“失”）位于第___________主族，M元素屬于___________（填“金屬”或“非金屬”）元素；（2）M元素的化學(xué)性質(zhì)與下列________（填序號）元素的化學(xué)性質(zhì)相似。A． B． C．（3）M元素的離子符號是___________。（用元素符號填空，下同）（4）M元素和第（2）小題的C元素形成化合物的化學(xué)式是___________。4、鈉原子的原子序數(shù)是_____，畫出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____，該元素屬于_____(填“金屬”或“非金屬”)。5、從分子的角度分析并解釋下列問題：（1）1滴水中大約有1.67×1021個水分子___________；（2）水在夏天比冬天蒸發(fā)快___________；（3）水蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大___________；（4）冰融化變成水后，化學(xué)性質(zhì)不變___________。三、計算題（5小題，每小題8分，共計40分）1、（1）已知氧原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，氧原子的相對原子質(zhì)量為17，則該原子核內(nèi)的中子數(shù)為。（2）已知某原子的實際質(zhì)量為a千克，相對原子質(zhì)量為m，另一種原子的實際質(zhì)量為b千克，求另一種原子的相對原子質(zhì)量？（寫出計算過程）2、已知一個碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，某原子的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一個?則（1）某原子的相對原子質(zhì)量為多少?（2）一個某原子的質(zhì)量為多少kg?3、某原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少4個。若其離子R3+核外有n個電子，試計算：(1)該原子的中子數(shù)。(2)該原子的相對原子質(zhì)量。4、由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻，銪等幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為152。則（1）銪元素的原子核內(nèi)的中子數(shù)為_______。（2）銪元素的原子的實際質(zhì)量為_____？(已知一個碳12原子的實際質(zhì)量1.993×10-26kg，結(jié)果用科學(xué)計數(shù)法表示，保留四位有效數(shù)字)5、我國已故化學(xué)家張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻。中學(xué)生在計算相對原子質(zhì)量時，通常用近似法粗略計算或定義法準確計算。某些原子的相關(guān)信息如下表：原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)原子質(zhì)量金原子7911879m碳12原子666n根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算：（1）用近似法粗略計算：金的近似相對原子質(zhì)量為_____（用數(shù)字表示）；（2）用定義法準確計算：金的相對原子質(zhì)量為_____（用含m、n的代數(shù)式表示）。四、實驗探究（1小題，每小題10分，共計10分）1、某興趣小組探究分子的特性時做了以下三組實驗。（實驗一）已知：堿性溶液能使酚酞試液變紅，而氨水呈堿性。請回答實驗中的有關(guān)問題：如圖（1）所示，甲同學(xué)在A、B兩個小燒杯中分別倒入酚酞試液，在C燒杯中加入濃氨水，另取一個大燒杯，罩住A、C兩個小燒杯，觀察幾分鐘，燒杯A、B發(fā)生現(xiàn)象分別是_____，這一現(xiàn)象用分子的觀點解釋為：_____，燒杯B的作用是_____，該實驗也說明了_____具有揮發(fā)性。（實驗二）：乙同學(xué)將實驗一進行改進（如圖（2）所示）：在試管中的濾紙條上相間滴有無色酚酞溶液，試管口塞上一團蘸有濃氨水的棉花，觀察到的實驗現(xiàn)象：無色酚酞從_____依次變紅。但丙學(xué)生做此實驗時，發(fā)現(xiàn)濾紙條上沒有變色，而試管中所塞的脫脂棉卻變成了紅色。導(dǎo)致這種現(xiàn)象產(chǎn)生的錯誤操作可能是：_____。（實驗三）：丙同學(xué)另外設(shè)計了一個實驗如下圖所示，他在玻璃管兩端分別放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花團，塞上膠塞，并在玻璃管外壁上用記號筆做了A、B、C三個幾號。請回答下列問題：你認為玻璃管中白煙最濃厚的地方是_____處（選填A(yù)、B或C），理由是_____。氨氣（NH3）中N元素化合價為_____。查閱資料：材料一：濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫（HCl）氣體，濃氨水易揮發(fā)出氨氣（NH3），氨氣與氯化氫氣體相遇會產(chǎn)生大量白煙，這是因為兩者發(fā)生反應(yīng)生成了氯化銨固體。材料二：氣體的相對分子質(zhì)量越小，其分子的運動速率越快。（拓展探究）三同學(xué)在完成上述實驗后，還想研究分子運動速率與溫度的關(guān)系。他們將等量的品紅分別滴入到等量的熱水和冷水中，其實驗現(xiàn)象如下所示。實驗過程冷水熱水開始紅色擴散較慢紅色擴散較快長久放置最終均成為紅色、均勻、透明的液體依據(jù)此實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論是_____-參考答案-一、單選題1、A【詳解】根據(jù)題目新元素是第112號化學(xué)元素，故原子序數(shù)為112，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故Cn的原子核外電子數(shù)為112，故選項A符合題意；故選：A。2、A【詳解】在公園里行走，常能聞到各種花的香味，是花內(nèi)含有的芳香性化合物(香精油)的分子不斷運動，擴散到周圍空間造成的，在此過程中分子的體積大小不變，分子的數(shù)目不變，分子之間的間隔變大。故選A。3、C【詳解】水變成水蒸氣的過程中，水分子的大小和種類均沒變，水分子的化學(xué)性質(zhì)也沒變，只是分子之間的間隙變大了。故選C。4、B【分析】由兩個字母表示的元素符號,第一個字母要大寫,第二個字母要小寫，即“一大二小”?！驹斀狻緼.由上述分析可知，氯元素的符號是Cl，錯誤；B.由上述分析可知，鈣元素的符號是Ca，正確；C.由上述分析可知，銀元素的符號是Ag，錯誤；D.由上述分析可知，鎂元素的符號是Mg，錯誤；故選B。【點睛】5、B【詳解】原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。最外層8個電子是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但第一層就是最外層的，2個電子就是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。圖中①③都是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。綜上所述：選擇B。6、B【詳解】A、酒香不怕巷子深說明了分子在不斷運動，故不符合題意；B、架在高處的銅導(dǎo)線夏季變得比冬季長，說明了熱脹冷縮的原理，故符合題意；C、肉眼看不見空氣中的氧分子說明分子很小，故不符合題意；D、石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，因為碳原子的排列方式發(fā)生了改變，產(chǎn)生了新物質(zhì)，故不符合題意；故選B。7、A【詳解】A：元素周期表中每一格左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)（核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)）。如圖：容易看出：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為42。正確，B：鉬是金屬元素。B錯。C：相對原子質(zhì)量為95.94。C錯。D：元素符號為Mo。D錯。【點睛】綜上所述：選擇A。8、B【詳解】物質(zhì)是由元素組成的，缺碘會引起甲狀腺腫大，這里的“碘”是指元素，故選：B。9、C【分析】分子和原子的共同特點是：分子和原子都能構(gòu)成物質(zhì)，分子和原子的體積都很小，分子和原子都能運動；不同點是分子是由原子構(gòu)成的。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，而物質(zhì)的物理性質(zhì)必須由許多的分子聚集在一起才能表現(xiàn)出來?！驹斀狻緼、分子和原子都能運動，正確；B、分子和原子體積都很小，正確；C、分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不是物理性質(zhì)；D、分子是由原子構(gòu)成的，正確；故選C。10、B【分析】元素周期表信息圖中，元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，右上角為元素符號，中間的漢字表示元素名稱，下邊是元素的相對原子質(zhì)量?！驹斀狻緼、由漢字結(jié)構(gòu)可知，鉀屬于金屬元素，錯誤；B、原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，原子核內(nèi)有19個質(zhì)子，正確；C、圖中信息沒有體現(xiàn)原子核內(nèi)中子數(shù)，錯誤；D、鉀屬于屬于活潑金屬，常溫下能與氧氣反應(yīng)，錯誤。故選B。二、填空題1、（1）10非金屬（2）8遞增（3）最外層電子4【分析】（1）由元素周期表中每一格表示的信息可知：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，最下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量為20.18的元素，其原子序數(shù)為10；在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，所以核電荷數(shù)為7，即原子序數(shù)為7的元素是氮元素，該元素的名稱是氮，帶“氣”字頭，屬于非金屬元素，故填：10；非金屬。（2）根據(jù)元素周期表可知：第二周期有鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖8種元素，在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，該周期元素原子的質(zhì)子數(shù)分別為：3、4、5、6、7、8、9、10，質(zhì)子數(shù)從左到右依次增加，故填：8（或八）；遞增。（3）元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)關(guān)系密切，最外層電子數(shù)相同則化學(xué)性質(zhì)相似，3號元素原子和11號元素原子的最外層電子數(shù)均為1，它們化學(xué)性質(zhì)相似，周期表中Z元素是硅元素，硅原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是14，核外電子數(shù)是14，所以周期表中Z元素的原子第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為8，則最外層電子數(shù)為4，故填：最外層電子；4。2、（1）P（2）3Fe2OH-【解析】（1）書寫元素符號時應(yīng)注意：①由一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫，故磷元素表示為P；故填：P。（2）原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，若表示多個原子，則在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，則3個鐵原子表示為3Fe；離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶1個電荷時，1省略不寫，若表示多個離子，則在該離子符號前面加上相應(yīng)的數(shù)字，則2個氫氧根離子表示為2OH-；故填：3Fe；2OH-。3、（1）3失二金屬（2）A（3）Mg2+（4）MgCl2【解析】（1）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)為12嗎，則為鎂原子，該原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，小于4，容易失電子，位于第二主族，M元素是鎂元素，是金字旁，屬于金屬元素。（2）最外層電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)相似，A的最外層電子數(shù)為2，和M的化學(xué)性質(zhì)相似，B是稀有氣體元素，C是氯元素，B、C和M元素化學(xué)性質(zhì)不相似，故選A。（3）M元素是鎂元素，原子最外層電子數(shù)為2，易失去帶2個單位的正電荷，故元素的離子符號是Mg2+。（4）M元素是鎂元素，第（2）小題的C元素是氯元素，M元素和第（2）小題的C元素形成化合物是氯化鎂，氯元素顯-1價，鎂元素顯+2價，則化學(xué)式是MgCl2。4、11金屬【詳解】鈉原子的原子序數(shù)是11；鈉原子的核內(nèi)有11個質(zhì)子,核外電子一共有3個電子層,一共有11個電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:；“鈉”的偏旁是“钅”，故屬于金屬元素。5、（1）分子很?。?）分子是不斷運動的，且運動速度與溫度有關(guān)，溫度越高，運動速度越快（3）溫度升高，分子間間隔變大（4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同【解析】（1）1滴水中大約有1.67×1021個水分子，說明分子很??；（2）水在夏天比冬天蒸發(fā)快說明分子是不斷運動的，且運動速度與溫度有關(guān)，溫度越高，運動速度越快；（3）水蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大說明溫度升高，分子間間隔變大；（4）冰融化變成水后，化學(xué)性質(zhì)不變是因為同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同。三、計算題1、（1）9（2）解：設(shè)另一種原子的相對原子質(zhì)量為x。【分析】相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的十二分之一的比值，沒有克這樣的單位；相對原子質(zhì)量代表了原子的質(zhì)量，原子的相對原子質(zhì)量之比等于原子質(zhì)量之比；【詳解】（1）相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)；氧原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，氧原子的相對原子質(zhì)量為17，則該原子核內(nèi)的中子數(shù)為17-8=9。（2）見答案。2、（1）23（2）3.82×10-26kg（1）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故某原子的相對原子質(zhì)量為11+1+11=23。（2）某原子的質(zhì)量為=23×1.993×10-26kg×≈3.82×10-26kg。【詳解】見答案3、(1)該原子的中子數(shù)＝(2)該原子的相對原子質(zhì)量＝【詳解】（1）離子R3+是R原子失去3個電子形成的，該離子的電子數(shù)為n，則該原子的質(zhì)子數(shù)為n+3，該原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少4個，故該原子的中子數(shù)＝(n+3)+4＝n+7。（2）該原子的相對原子質(zhì)量約為質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故該原子的相對原子質(zhì)量＝(n+3)+(n+7)＝2n+10。4、（1）89（2）相對原子質(zhì)量=，故銪原子的質(zhì)量=152×=2.524×10-2