單選題1、某同學(xué)欲探究食品添加劑銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫分解的情況，從氧化還原角度分析，下列關(guān)于氣體產(chǎn)物的預(yù)測(cè)不合理的是A．NH3

.N2

.SO2

.H2OB．NH3

.SO3

.H2OC．NH3

.SO2

.H2OD．NH3

.N2

.SO3

.SO2

.H2O答案：C分析：氧化還原反應(yīng)中，由于有電子轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價(jià)有的升高，有的降低，NH4Al(SO4)2·12H2O中N的化合價(jià)為-3價(jià)，S的化合價(jià)為+6價(jià)。A．生成N2，N元素化合價(jià)升高，生成SO2，S元素化合價(jià)降低，符合氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測(cè)合理，A不符合題意；B．生成NH3

.SO3

.H2O，為非氧化還原反應(yīng)，預(yù)測(cè)合理，B不符合題意；C．生成SO2，S元素化合價(jià)降低，但無任何元素化合價(jià)升高，不符合氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測(cè)不合理，C符合題意；D．生成N2，N元素化合價(jià)升高，生成SO2，S元素化合價(jià)降低，預(yù)測(cè)合理，D不符合題意；故選C。2、下列說法正確的一組是①均屬于堿性氧化物②已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離③海水、空氣、膽礬、鹽酸均為混合物④蘇打、堿石灰、醋酸、小蘇打均為電解質(zhì)⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．①③⑤⑥B．②④⑤C．②⑤D．②⑤⑥答案：C①為酸性氧化物，故①錯(cuò)誤；②在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明在熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，故②正確；③膽礬有固定的化學(xué)組成，屬于純凈物，故③錯(cuò)誤；④堿石灰為混合物，故④錯(cuò)誤；⑤部分電解質(zhì)在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子，故這些電解質(zhì)溶液可以導(dǎo)電，故⑤正確；⑥為電解質(zhì)，但熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，故⑥錯(cuò)誤；綜上分析②⑤正確，故答案選C。3、下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A超級(jí)鋼鐵紅硫酸鋇食鹽氧化鈉B液氯隕鐵碘化氫次氯酸酒精C冰水純堿氫氧化鐵氫氧化鋁二氧化硫D硬鋁云霧碳酸氨氣氯化銅A．AB．BC．CD．D答案：BA．超級(jí)鋼是鐵合金，屬于混合物；鐵紅是氧化鐵，屬于純凈物；食鹽是氯化鈉，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；氧化鈉是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．液氯中只含氯氣分子，屬于純凈物；隕鐵是含鐵、鎳量高的隕石，屬于混合物；碘化氫在水中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；次氯酸在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；酒精不能電離，屬于非電解質(zhì)，故選B；C．純堿是碳酸鈉，屬于純凈物；氫氧化鐵屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．硬鋁是鋁合金，屬于混合物；碳酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；氨氣自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；氯化銅在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；選B。4、下列敘述中，正確的是A．NaNO3在通電的條件下電離出和Na+B．稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、和HNO3C．Na2SO4溶于水后，主要以Na+和形式存在D．BaSO4難溶于水，不屬于電解質(zhì)答案：CA．電離不需要通電，NaNO3在熔融狀態(tài)或者水溶液的條件下電離出和Na+，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．稀硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液中完全電離為H+、，不存在HNO3分子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Na2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水后完全電離，主要以Na+和形式存在，C選項(xiàng)正確；D．BaSO4難溶于水，但其微弱溶解的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5、下列反應(yīng)能夠發(fā)生，且屬于離子反應(yīng)的是A．MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合B．Ba(OH)2溶液與稀硝酸混合C．CO2與C在高溫條件下生成COD．KOH溶液與Ba(NO3)2溶液混合答案：BA．

MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合后，沒有沉淀、沒有氣體、也沒有水等難電離物質(zhì)生成，所以不發(fā)生反應(yīng)，A不符合；B．

Ba(OH)2溶液與稀硝酸混合生成硝酸鋇和水，該反應(yīng)的本質(zhì)是：氫氧化鋇電離產(chǎn)生的氫氧根離子與稀硝酸電離產(chǎn)生的氫離子結(jié)合生成水的反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，B符合；C．

CO2與C在高溫條件下生成CO，該反應(yīng)相關(guān)的物質(zhì)種沒有離子，不屬于離子反應(yīng)，C不符合；D．

KOH溶液與Ba(NO3)2溶液混合后，沒有沉淀、沒有氣體、也沒有水等難電離物質(zhì)生成，所以不發(fā)生反應(yīng)，D不符合；答案選B。6、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．答案：D分析：必須加入適當(dāng)還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，以此解答該題。A．Cl2和H2O反應(yīng)可生成HClO，氧化劑和還原劑都是Cl2，不需要加入還原劑，故A不選；B．H2S→SO2，S元素化合價(jià)升高，失電子，被氧化，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B不選；C．N2O5→HNO3中N元素化合價(jià)都是+5價(jià)，化合價(jià)不變，說明不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑，故C不選；D．HNO3→NO，N元素化合價(jià)降低，得電子，被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D選；故選：D。7、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A．H2O和CO2氣體的反應(yīng)B．NH3溶于水的反應(yīng)C．硝酸與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)D．H2在O2中燃燒答案：C分析：離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)。A．H2O+CO2=H2CO3不屬于離子反應(yīng)，A不符合題意；B．NH3+H2O=NH3·H2O不屬于離子反應(yīng)，B不符合題意；C．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，參與反應(yīng)的是氫離子和氫氧根離子：H++OH－=H2O，屬于離子反應(yīng)，C符合題意；D．2H2+O22H2O不屬于離子反應(yīng)，D不符合題意；所以答案選C。8、NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

＋＋____→Mn2＋＋＋H2O。下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)中被還原B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小C．生成1molNaNO3需消耗0

.4molKMnO4D．橫線中的粒子是OH-答案：C根據(jù)原子守恒和電荷守恒可推出化學(xué)方程式左邊缺正電荷和H元素，所以內(nèi)應(yīng)填H＋，配平化學(xué)方程式：2＋5＋6H＋=2Mn2＋＋5＋3H2O；A．反應(yīng)過程中N元素化合價(jià)升高，被氧化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)過程中H＋被消耗，pH增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)的離子方程式可知，生成1molNaNO3需消耗0

.4molKMnO4，選項(xiàng)C正確；D．根據(jù)反應(yīng)的離子方程式可知，橫線中的粒子是H＋，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。多選題9、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且還原性：I-＞Fe2+＞Cl-＞Co2+。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．B．C．D．答案：AC分析：在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。A．若反應(yīng)可以發(fā)生，則還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是I-，可得物質(zhì)的還原性：Fe2+＞I-，與題干的已知信息還原性：I-＞Fe2+不吻合，說明該反應(yīng)不能發(fā)生，A符合題意；B．若反應(yīng)可以發(fā)生，則還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Cl-，可得物質(zhì)的還原性：Fe2+＞Cl-，與題干的已知信息還原性：Fe2+＞Cl-吻合，說明該反應(yīng)能發(fā)生，B不符合題意；C．若反應(yīng)可以發(fā)生，則還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Cl-，可得物質(zhì)的還原性：Fe2+＞Cl-，與題干的已知信息還原性：I-＞Fe2+＞Cl-不吻合，說明該反應(yīng)不能發(fā)生，C符合題意；D．若反應(yīng)可以發(fā)生，則還原劑是Cl-，還原產(chǎn)物是Co2+，可得物質(zhì)的還原性：Cl-＞Co2+，與題干的已知信息還原性：Cl-＞Co2+吻合，說明該反應(yīng)能發(fā)生，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是AC。10、宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料[主要成分]，青色來自藍(lán)銅礦[主要成分]。下列說法正確的是A．孔雀石、藍(lán)銅礦顏料在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定B．孔雀石、藍(lán)銅礦顏料耐酸耐堿C．與都是難溶于水的非電解質(zhì)D．保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度答案：ADA．孔雀石、藍(lán)銅礦顏料中Cu元素都呈+2價(jià)，呈高價(jià)態(tài)，還原性弱，不易被空氣氧化，在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，A正確；B．孔雀石顏料(主要成分為)與藍(lán)銅礦顏料(主要成分為)都與酸反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Cu(OH)2和CuCO3都屬于熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，都是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．和都屬于熱穩(wěn)定比較差的鹽，且紙張的保存也需要保持一定的溫度和濕度，

所以保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度，D正確；故選AD。11、類推時(shí)要注意物質(zhì)的相似性和特殊性，下列類推結(jié)論正確的是選項(xiàng)化學(xué)事實(shí)類推結(jié)論A在中燃燒生成在中燃燒也生成B屬于碳酸鹽，也屬于正鹽也屬于碳酸鹽和正鹽C受熱分解為和也能受熱分解生成和D與反應(yīng)放出與反應(yīng)也放出A．AB．BC．CD．D答案：BCA．鈉在氧氣中燃燒生成，而Li在中燃燒只能生成，類推錯(cuò)誤，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．碳酸鈣和中都含有，都屬于碳酸鹽，也屬于正鹽，類推正確，B項(xiàng)正確；C．難溶性的堿受熱易分解，生成對(duì)應(yīng)的氧化物和水，所以氫氧化鋁、氫氧化銅都能受熱分解生成金屬氧化物和水，類推正確，C項(xiàng)正確；D．能與反應(yīng)生成和，但由于具有還原性，當(dāng)與反應(yīng)時(shí)生成，無放出，類推錯(cuò)誤，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選BC。12、圖中相連物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，下表提供的四組物質(zhì)符合要求的是甲乙丙丁AH2O2COCuOBMgHClCuCl2NaOHCCa(OH)2CO2NaOHCuSO4DNa2CO3BaCl2HClCa(OH)2A．AB．BC．CD．D答案：AC分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合圖示進(jìn)行分析，酸堿鹽之間若能生成沉淀或氣體或水，則反應(yīng)能夠進(jìn)行，非金屬氧化物能與堿反應(yīng)，氫氣具有還原性和可燃性，氧氣具有助燃性，據(jù)此分析作答。A．氫氣能與氧氣反應(yīng)，氫氣能與氧化銅反應(yīng)，氧氣與一氧化碳反應(yīng)，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)，符合圖示，A項(xiàng)正確；B．鎂能與鹽酸反應(yīng)，鋅與氫氧化鈉不反應(yīng)，不符合圖示，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉和氫氧化鈣都能與硫酸銅反應(yīng)，符合圖示，C項(xiàng)正確；D．碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)，氯化鋇不能與鹽酸反應(yīng)，不符合圖示，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選AC。填空題13、研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化具有重要的價(jià)值，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)火藥是中國的四大發(fā)明之一，永遠(yuǎn)值得華夏兒女驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：。其中作氧化劑的是_____(填化學(xué)式)。(2)中國古代著作中有“銀針驗(yàn)毒”的記錄，其原理為，則的化學(xué)式是_____，其中在該反應(yīng)中_____

(填標(biāo)號(hào))。A．

作氧化劑

B．

作還原劑C．

既是氧化劑又是還原劑

D．

既不是氧化劑又不是還原劑(3)按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：①Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是___________。②結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________。(4)取少量粉末溶于適量鹽酸，得到黃色溶液，用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①在燒杯中加入蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的黃色溶液5~6滴，繼續(xù)煮沸至液體呈___________色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中___________，用這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別___________和___________。②向燒杯中液體逐滴加入過量的鹽酸，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。答案：(1)、(2)

(3)

有白色固體出現(xiàn)

(4)

紅褐

有光亮的“通路”

溶液

膠體

解析：(1)反應(yīng)中，S和N元素的化合價(jià)降低，S單質(zhì)和KNO3作氧化劑。(2)根據(jù)原子守恒，X的化學(xué)式是，其中各元素化合價(jià)在該反應(yīng)中均沒有發(fā)生改變，既不是氧化劑又不是還原劑，故選擇D。(3)①Ⅱ中銅絲與發(fā)生置換反應(yīng)得到銀單質(zhì)，故在銅絲上觀察到有白色固體出現(xiàn)；②Ⅰ中鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體，鐵置換出銅，即氧化了鐵得到氧化產(chǎn)物；Ⅱ中表面出現(xiàn)白色固體，銅置換出銀，即氧化了銅得到氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故可知、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?4)①在沸水中加入制取的黃色氯化鐵飽和溶液5~6滴，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中有光亮的“通路”，用這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別溶液和膠體；②向燒杯中液體逐滴加入過量的鹽酸，氫氧化鐵膠體與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，離子方程式：。14、現(xiàn)有五種無色溶液：A．稀硫酸，B．鹽酸，C．NaCl溶液，D．NaOH溶液，E．Ba(OH)2溶液。這些溶液的濃度均為0

.1

mol/L。請(qǐng)你根據(jù)溶液取用情況，判斷得到的溶液中存在的主要離子種類及數(shù)量；或者根據(jù)最終溶液中含有離子的情況，推斷最終溶液可能是哪些溶液混合的結(jié)果。溶液取用情況溶液中的離子只取溶液D_______等體積混合溶液A和B_______等體積混合溶液B和E_______等體積混合溶液B、C、D_______溶液D和E按體積比2：1混合______________Ba2+的濃度為0

.1

mol/L，OH-的濃度為0

.2

mol/L_______Na+、Cl-的濃度均為0

.05

mol/L_______Ba2+、Cl-、OH-的濃度均為0

.05

mol/L答案：

Na+、OH-，c(Na+)=c(OH-)=0

.1

mol/L

H+、、Cl-；c(H+)=1

.5

mol/L；c()=c(Cl-)=0

.05

mol/L

Ba2+、Cl-、OH-，c(Ba2+)=c(Cl-)=c(OH-)=0

.05

mol/L

Na+、Cl-，c(Na+)=c(Cl-)=0

.067

mol/L

Na+、Ba2+、OH-，c(Na+)=0

.067

mol/L，c(Ba2+)=0

.033

mol/L，c(OH-)=0

.133

mol/L

只取溶液E

(即Ba(OH)2溶液)

B和D溶液等體積混合

B、E溶液等體積混合①若只取用D．NaOH溶液，NaOH電離產(chǎn)生Na+、OH-，電離方程式為：NaOH=Na++OH-，因此溶液中含有的離子為Na+、OH-，c(Na+)=c(OH-)=0

.1

mol/L；②A是稀硫酸，B是鹽酸，電離方程式分別是H2SO4=2H++；HCl=H++Cl-，則溶液中含有的離子是H+、、Cl-。兩種溶液等體積混合，根據(jù)兩種電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度關(guān)系可知c(H+)=；c()=c(Cl-)=；③B是鹽酸，E是Ba(OH)2溶液，將二者等體積混合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，反應(yīng)后Ba(OH)2過量，溶液中含有的離子為Ba2+、Cl-、OH-，c(Ba2+)=c(Cl-)=；c(OH-)=；④B是鹽酸，C是NaCl溶液，D是NaOH溶液，若將三種溶液等體積混合，B、D恰好發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，所得溶液顯中性，溶液為NaCl溶液，，溶液中含有Na+、Cl-，c(Cl-)=c(Na+)=；⑤D是NaOH溶液，E是Ba(OH)2溶液，若將二者按按體積比2∶1混合，混合后物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，溶液中含有的離子是Na+、Ba2+、OH-，各種離子的濃度分別是c(Na+)=，c(Ba2+)=；c(OH-)=；⑥c(Ba2+)=0

.1

mol/L，c(OH-)=0

.2

mol/L的溶液為Ba(OH)2溶液，即是取用E溶液；

⑦若Na+、Cl-的濃度均為0

.05

mol/L，均比原溶液的濃度減少一半，說明是兩種溶液等體積混合后的結(jié)果，應(yīng)該為B和D溶液等體積混合，此時(shí)HCl、NaOH恰好發(fā)生中和反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O，所得溶液為NaCl溶液，離子濃度均減半；⑧若Ba2+、Cl-、OH-的濃度均為0

.05

mol/L，說明是兩種溶液等體積混合，其中一種為Ba(