吉林省白山市長白縣實驗中學2025屆3月高三一輪復習摸底考試（線上）化學試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關化學用語或表達正確的是A．三硝酸纖維素脂B．硬酯酸鈉C．硝酸苯的結構簡式：D．NaCl晶體模型：2、以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則下列說法正確的是()A．A的結構簡式是B．①②的反應類型分別是取代、消去C．反應②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照D．加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉化為3、下列有關實驗操作、現(xiàn)象、解釋和結論都正確的是()選項操作現(xiàn)象解釋、結論A用玻璃棒蘸取濃氨水點到干燥紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3晶體C向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌蔗糖變黑，體積膨脹反應中濃硫酸只體現(xiàn)脫水性D過量的Fe粉與氯氣充分反應后，向反應后的混合物中加水，取上層清液滴入KSCN溶液溶液不變紅色氯氣將Fe氧化為Fe2＋A．A B．B C．C D．D4、海洋動物海鞘中含有種類豐富、結構新穎的次生代謝產物，是海洋抗腫瘤活性物質的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物的流程如下：下列關于該流程中各步驟的說法中，錯誤的是（）選項步驟采用裝置主要儀器A①過濾裝置漏斗B②分液裝置分液漏斗C③蒸發(fā)裝置坩堝D④蒸餾裝置蒸餾燒瓶A．A B．B C．C D．D5、重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法正確的是A．氘(D)的原子核外有2個電子 B．1H與D是同一種原子C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1H218O與D216O的相對分子質量相同6、幾種無機物之間轉化關系如下圖(反應條件省略。部分產物省略)。下列推斷不正確的是A．若L為強堿，則E可能為NaCl溶液、F為鉀B．若L為強酸，則E可能為NaHS、F為HNO3C．若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2D．若L為強酸，則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)27、設NA為阿伏加德常數的數值，下列說法正確的是（）A．18gH2O含有10NA個質子B．1mol苯含有3NA個碳碳雙鍵C．標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子D．常溫下，112g鐵片投入足量濃H2SO4中生成3NA個SO2分子8、下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A去除甲烷中少量的乙烯將氣體依次通過酸性高錳酸鉀溶液和濃硫酸洗氣B洗滌分解KMnO4制O2的試管先用稀鹽酸洗滌試管，再用水清洗C探究蛋白質的鹽析向硫酸銨飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，再加入蒸餾水D提純混有NH4Cl的粗碘將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網對燒杯加熱，然后收集燒瓶外壁的固體A．A B．B C．C D．D9、A是一種常見的單質，B、C為中學化學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系（部分產物及反應條件已略去），下列判斷正確的是A．X元素可能為AlB．X元素不一定為非金屬元素C．反應①和②互為可逆反應D．反應①和②一定為氧化還原反應10、若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[]。室溫下，實驗室里用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定10

mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．MOH電離方程式是MOH=M++OH-B．C

點加入鹽酸的體積為10mLC．若B點加入的鹽酸溶液體積為5

mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)

+

2c(OH-)D．滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大11、某同學向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：序號實驗操作實驗現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列實驗分析中，不正確的是A．①說明Cl2被完全消耗B．②中試紙褪色的原因是：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HIC．③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42?D．實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化12、《天工開物》中對“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤……火燃釜底，滾沸延及成鹽?！蔽闹猩婕暗牟僮魇?)A．萃取 B．結晶C．蒸餾 D．過濾13、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．SO2CaSO3CaSO4B．Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)C．MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)D．FeFeSO4(aq)Fe(OH)2FeO14、某學習小組設計實驗探究H2S的性質，裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．若E中FeS換成Na2S，該裝置也可達到相同的目的B．若F中產生黑色沉淀，說明硫酸的酸性比氫硫酸強C．若G中產生淺黃色沉淀，說明H2S的還原性比Fe2+強D．若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是二元弱酸15、下列實驗中，所選裝置或儀器合理的是A．高溫煅燒石灰石 B．從KI和I2的固體混合物中回收I2C．除去乙醇中的苯酚 D．量取15.00mLNaOH溶液16、某溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液222mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到2．22mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到2．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到3．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥2．3mol/LC．SO32-、NH3+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在17、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數目為NAB．0.5mol雄黃(As4S4，結構為)含有NA個S-S鍵C．pH＝1的尿酸(HUr)溶液中，含有0.1NA個H+D．標準狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數目為NA18、近年來，我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕。下列說法正確的是A．陰極的電極反應式為4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O B．陽極的電極反應式為Zn－2e－＝Zn2＋C．通電時，該裝置為犧牲陽極的陰極保護法 D．斷電時，鋅環(huán)失去保護作用19、根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗現(xiàn)象結論A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液溶液變澄清酸性：苯酚>碳酸B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液并水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支無明顯現(xiàn)象，另一支產生黃色沉淀相同條件下，AgI比AgCl的溶解度小DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙烯能被KMnO4氧化A．A B．B C．C D．D20、分別向體積均為100mL、濃度均為1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2，測得各溶液中n(HCO3-)的變化如下圖所示：下列分析正確的是A．CO2通入NaClO溶液的反應：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOB．CO2通入CH3COONa溶液的反應：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOHC．通入n(CO2)=0.06mol時，NaOH溶液中的反應：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．通入n(CO2)=0.03mol時，三種溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol21、硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。下列敘述正確的是A．在轉化過程中化合價不變的元素只有Cu和ClB．由圖示的轉化可得出氧化性的強弱順序：O2>Cu2+>SC．在轉化過程中能循環(huán)利用的物質只有FeCl2D．反應中當有34gH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質量為16g22、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子的最外層電子數是其質子數的，X原子的核電荷數等于Z原子的最外層電子數，元素Y的最高正化合價為+2價。下列說法正確的是（）A．單質的沸點：W<XB．簡單離子的半徑：Z>YC．X、Z的氧化物對應的水化物均為強酸D．X、Y可形成離子化合物X3Y2二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機化合物A～H的轉換關系如所示：（1）A是有支鏈的炔烴，其名稱是___。（2）F所屬的類別是___。（3）寫出G的結構簡式：___。24、（12分）芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉化關系：已知：①A的苯環(huán)上只有一個支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子②+CO2③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O回答下列問題：（1）A的結構簡式為___________，A生成B的反應類型為__________，由D生成E的反應條件為_______________。（2）H中含有的官能團名稱為______________。（3）I的結構簡式為__________________________。（4）由E生成F的化學方程式為____________________。（5）F有多種同分異構體,寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式為______________。①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基③具有5組核磁共振氫譜峰（6）糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)：_______________。25、（12分）氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設計如下兩種方案在實驗室制備氯化亞銅。方案一：銅粉還原CuSO4溶液已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)。(1)步驟①中發(fā)生反應的離子方程式為________________。(2)步驟②中，加入大量水的作用是_____________。(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________。方案二：在氯化氫氣流中加熱CuCl2?2H2O晶體制備，其流程和實驗裝置(夾持儀器略)如下：請回答下列問題：(4)實驗操作的先后順序是a→_____→______→_______→e(填操作的編號)a．檢査裝置的氣密性后加入藥品b．點燃酒精燈，加熱c．在“氣體入口”處通入干燥HCld．熄滅酒精燈，冷卻e．停止通入HCl，然后通入N2(5)在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是______。(6)反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質，請分析產生CuCl2雜質的原因________________________。(7)準確稱取0.2500g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，計算上述樣品中CuCl的質量分數是_____________%(答案保留4位有效數字)。26、（10分）亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點?64.5℃，沸點?5.5℃，遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成，相關實驗裝置如圖所示。(1)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCl的電子式為____(2)選用X裝置制備NO，Y裝置制備氯氣。檢驗X裝置氣密性的具體操作：_______________________。(3)制備亞硝酰氯時，檢驗裝置氣密性后裝入藥品,①實驗開始，需先打開_____________，當____________時，再打開__________________，Z中有一定量液體生成時，停止實驗。②裝置Z中發(fā)生的反應方程式為___________________。(4)若不用A裝置對實驗有何影響_______________（用化學方程式表示）(5)通過以下實驗測定NOCl樣品的純度。取Z中所得液體100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是__________，亞硝酰氯(NOCl)的質量分數為_________。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10-12，Ksp(AgNO2)＝5.86×10-4)27、（12分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。請回答下列問題：(1)曬制藍圖時，用)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑：顯色反應的化學反應式為___FeC2O4+___K3[Fe(CN)6]一___Fe3[Fe(CN)6]2+_______，配平并完成該顯色反應的化學方程式。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。①通入氮氣的目的是_________________。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產物中一定含有______________，_____________。③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是______________。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：______________。(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4，溶液滴定至終點。在滴定管中裝入KMnO4溶液的前一步，應進行的操作為____。滴定終點的現(xiàn)象是__________________。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質量分數的表達式為_____________________。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，則測定結果_____________________。③過濾、洗滌實驗操作過程需要的玻璃儀器有__________________________________________。28、（14分）合成氨是目前最有效工業(yè)固氮的方法，解決數億人口生存問題?；卮鹣铝袉栴}：(1)科學家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。由圖可知合成氨反應N2(g)+H2(g)NH3(g)的?H=___kJ·mol-1。該歷程中反應速率最慢的步驟的化學方程式為___。(2)工業(yè)合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當進料體積比V(N2)：V(H2)=1：3時平衡氣體中NH3的物質的量分數隨溫度和壓強變化的關系如圖所示：①500℃時，反應平衡常數Kp(30MPa)___Kp(100MPa)。（填“<”、“=”、“>”）②500℃、30MPa時，氫氣的平衡轉化率為___（保留2位有效數字），Kp=___(MPa)-2（列出計算式）。(3)科學家利用電解法在常溫常壓下實現(xiàn)合成氨，工作時陰極區(qū)的微觀示意如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機溶劑。①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為___。②下列說法正確的是___（填標號）。A．三氟甲磺酸鋰的作用是增強導電性B．該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低N2的鍵能C．選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進入裝置29、（10分）自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農業(yè)生產中有著廣泛的應用。（1）請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式____________。（2）金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如下：電離能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4A93218211539021771則A原子的價電子排布式為______________。（3）合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣體中的CO(Ac—代表CH3COO—)，其反應是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合銅(Ⅰ)]ΔH＜0。①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為____________。②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數為____________。③在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為________；1mol尿素分子中，σ鍵的數目為________。（4）NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是____________________________________。（5）(NH4)2SO4、NH4NO3等顆粒物及揚塵等易引起霧霾。其中NH4+的空間構型是____________(用文字描述)，與NO互為等電子體的分子是____________(填化學式)。（6）銅的化合物種類很多，如圖是氯化亞銅的晶胞結構（黑色球表示Cu+，白色球表示Cl-），已知晶胞的棱長為acm，則氯化亞銅密度的計算式為ρ＝________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．三硝酸纖維素脂正確書寫為：三硝酸纖維素酯，屬于酯類物質，故A錯誤；B．硬酯酸鈉中的“酯”錯誤，應該為硬脂酸鈉，故B錯誤；C．硝基苯為苯環(huán)上的一個氫原子被硝基取代得到，結構簡式：，故C正確；D．氯化鈉的配位數是6，氯化鈉的晶體模型為，故D錯誤；故答案為：C。2、B【解析】

由環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線，根據逆向思維的方法推導，C為，B為，A為，據此分析解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，A為，故A錯誤；B．根據合成路線，反應①為光照條件下的取代反應，反應②為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應，反應③為加成反應，反應④為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應，故B正確；C．反應②為鹵代烴的消去反應，需要的反應試劑和反應條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應③為烯烴的加成反應，條件為常溫，故C錯誤；D．B為環(huán)戊烯，含碳碳雙鍵，環(huán)戊二烯含碳碳雙鍵，均能使高錳酸鉀褪色，則酸性KMnO4溶液褪色不能證明環(huán)戊烷已完全轉化成環(huán)戊二烯，故D錯誤；答案選B。把握官能團與性質的關系為解答的關鍵。本題的易錯點為A，要注意根據目標產物的結構和官能團的性質分析推導，環(huán)烷烴可以與鹵素發(fā)生取代反應，要制得，可以再通過水解得到。3、A【解析】

A．試紙變藍色，可說明氨水溶液呈堿性；B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉；C．體積膨脹，原因是生成氣體；D．氯氣與鐵反應生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應?！驹斀狻緼．能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液呈堿性，試紙變藍色，可說明氨水溶液呈堿性，選項A正確；B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，析出晶體為碳酸氫鈉，選項B錯誤；C．體積膨脹，說明生成了氣體，原因是碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫等氣體，選項C錯誤；D．氯氣與鐵反應生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，滴加KSCN，溶液不變色，選項D錯誤．答案選A。本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識的綜合應用，注意把握物質性質的異同，把握實驗方法和注意事項，難度不大。4、C【解析】

由流程可知，步驟①是分離固液混合物，其操作為過濾，需要漏斗、燒杯等儀器；步驟②是分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗等儀器；步驟③是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿等儀器；步驟④是從有機化合物中，利用沸點不同用蒸餾的方法得到甲苯，需要蒸餾燒瓶等儀器，則錯誤的為C，故答案選C。5、D【解析】

A、氘(D)原子核內有一個質子，核外有1個電子，選項A錯誤；B、1H與D質子數相同，中子數不同互稱同位素，是兩種原子，選項B錯誤；C、同素異形體是同種元素的單質之間的互稱，選項C錯誤；D、1H218O與D216O的相對分子質量相同，都是20，選項D正確；答案選D。6、A【解析】A、E為NaCl溶液、F為鉀，G為KOH，H為H2，H2與O2生成H2O，H2O與O2不反應，故A錯誤；B、若L為強酸，則E可能為NaHS、F為HNO3，NaHS與HNO3生成Na2SO4和NO，NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，L是HNO3是強酸，故B正確；C、若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2，Mg與CO2反應生成MgO和C，C與O2反應生成CO，CO再與O2反應生成CO2，CO2溶于水生成H2CO3，L為H2CO3，是弱酸，故C正確；D．若L為強酸，則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)2，NH4Cl與Ca(OH)2反應生成CaCl2和NH3，NH3與O2反應生成NO，NO與O2反應生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，L是HNO3是強酸，故D正確；故選A。7、A【解析】

A、18g水的物質的量為n==1mol，而一個水分子中含10個質子，故1mol水中含10NA個質子，故A正確；B、苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中無碳碳雙鍵，故B錯誤；C、標況下，氨水為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；D、112g鐵的物質的量n==2mol，如果能完全和足量的濃硫酸反應，則生成3mol二氧化硫，而常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，鐵不能反應完全，則生成的二氧化硫分子小于3NA個，故D錯誤。故選：A。常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時因為反應生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反應的進一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應的進行，濃硫酸會逐漸變稀，其反應實質有可能會發(fā)生相應的變化。8、C【解析】

A．乙烯會被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，且濃硫酸不能除去二氧化碳，故A錯誤；B．高錳酸鉀分解制取氧氣的產物中有二氧化錳，稀鹽酸和二氧化錳不反應，故B錯誤；C．硫酸銨飽和溶液為濃鹽溶液，可以使蛋白質發(fā)生鹽析，不變性，再加入蒸餾水可以重新溶解，故C正確；D．加熱時碘升華，氯化銨受熱易分解，燒瓶底部得到的仍是混合物，加熱不能將二者分離，故D錯誤；故答案為C。9、D【解析】

A.如果A是鋁，則B和C分別是AlO2-和Al3+，二者在酸性溶液中不可能生成鋁，選項A不正確；B.由于和反應生成，說明反應一定是氧化還原反應，則在中的化合價分別是顯正價和負價，所以一定是非金屬，選項B不正確；C.反應①②中條件不同，不是可逆反應，選項C不正確；D.反應①和②有單質參與和有單質生成，有單質參加或生成的反應是氧化還原反應，選項D正確；答案選D。10、C【解析】A、沒有滴入鹽酸時，MOH的AG=-8，，根據水的離子積Kw=c(H＋)×c(OH－)=10－14，解出c(OH－)=10－3mol·L－1，因此MOH為弱堿，電離方程式為MOH=M＋＋OH－，故A錯誤；B、C點時AG=0，即c(H＋)=c(OH－)，溶液顯中性，MOH為弱堿，溶液顯中性時，此時溶質為MOH和MCl，因此消耗HCl的體積小于10mL，故B錯誤；C、B點加入鹽酸溶液的體積為5mL，此時溶液中溶質為MOH和MCl，且兩者物質的量相等，根據電荷守恒，由c(M＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，根據物料守恒，c(M＋)＋c(MOH)=2c(Cl－)，兩式合并得到c(M＋)+2c(H＋)=c(MOH)+2c(OH－)，故C正確；D、隨著HCl的滴加，當滴加鹽酸的體積為10mL時，水電離程度逐漸增大，當鹽酸過量，對水的電離程度起到抑制，故D錯誤。11、C【解析】A.①加熱后溶液不變紅，濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變藍，說明沒有氯氣，則Cl2被完全消耗，選項A正確；B.當二氧化硫過量，加熱后二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI，②中試紙褪色，選項B正確；C.硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO42?，選項C不正確；D.實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化，故加熱后溶液不恢復紅色，選項正確。答案選C。點睛：本題考查二氧化硫和氯氣的漂白性及還原性和氧化性。注意分清兩者漂白性的區(qū)別，易錯點為選項C，硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO42?。12、B【解析】

“灶燃薪”是加熱，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤”是蒸發(fā)結晶，B正確，故答案為：B。13、B【解析】

A．二氧化硫不能與氯化鈣反應，A項錯誤；B．四氧化三鐵和鋁在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，鐵和足量的硝酸反應生成硝酸鐵，能一步實現(xiàn)，B項正確；C．電解硫酸鎂溶液，本質為電解水，得到氫氣和氧氣，得不到鎂單質，C項錯誤；D．空氣中灼燒氫氧化亞鐵生成三氧化二鐵，D項錯誤。答案選B。14、C【解析】

A.若E中FeS換成Na2S，硫化亞鐵是塊狀固體，硫化鈉是粉末，不能達到隨關隨停的效果，故A錯誤；B.若F中產生黑色沉淀，是硫酸銅和硫化氫反應生成硫化銅沉淀和硫酸，不能說明硫酸的酸性比氫硫酸強，故B錯誤；C.若G中產生淺黃色沉淀是硫化氫和氯化鐵反應生成硫單質、氯化亞鐵和鹽酸，根據氧化還原反應原理得出H2S的還原性比Fe2+強，故C正確；D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是酸，不能說明是二元弱酸，故D錯誤。綜上所述，答案為C。15、D【解析】

A.高溫煅燒石灰石不可用瓷坩堝進行，氧化鈣與二氧化硅反應，A錯誤；B.I2易升華，分離回收碘，應在密封的裝置中，圖中蒸發(fā)皿加熱后不能回收碘，B錯誤；C.苯酚易溶于乙醇中，不會有沉淀，所以不能用過濾法分離乙醇和苯酚，C錯誤；D.量取15.00mLNaOH溶液，可選擇滴定管，移液管等精準的量器，D正確；答案選D。16、B【解析】

由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到2.22mol氣體，說明溶液中一定有NH3+，且物質的量為2.22mol；同時產生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，2.6g固體為氧化鐵，物質的量為2.22mol，有2.22molFe3+，一定沒有CO32-；3.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO32-，物質的量為2.22mol；根據電荷守恒，一定有Cl-，且至少為2.22mol×3+2.22-2.22mol×2=2.23mol，物質的量濃度至少為c(Cl-)=2.23mol÷2.2L=2.3mol/L。【詳解】A.至少存在Cl-、SO32-、NH3+、Fe3+四種離子，A項錯誤；B.根據電荷守恒，至少存在2.23molCl-，即c(Cl-)≥2.3mol·L-2，B項正確；C.一定存在氯離子，C項錯誤；D.Al3+無法判斷是否存在，D項錯誤；答案選B。17、D【解析】

A選項，常溫常壓下，1個甲基(—CD3)有9個中子，1.8g甲基(一CD3)即物質的量為0.1mol，因此1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數目為0.9NA，故A錯誤；B選項，S原子最外層6個電子，能形成2個共價鍵，As原子最外層5個電子，能形成3個共價鍵，所以該結構簡式中，黑球為As原子，白球為S原子，As4S4中不存在S—S鍵，故B錯誤；C選項，pH＝1的尿酸(HUr)溶液中，因溶液體積沒有，因此無法計算含有多少個H+，故C錯誤；D選項，標狀況下，2.24L丙烷即0.1mol，一個丙烷含有8個C—H鍵和2個C—C鍵，因此2.24L丙烷含有的共價鍵物質的量為1mol，數目為NA，故D正確。綜上所述，答案為D?！狢D3中的氫為質子數為1，質量數為2的氫；18、B【解析】

A.通電時，陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A項錯誤；B.通電時，鋅作陽極，則陽極反應式為Zn－2e－＝Zn2＋，B項正確；C.通電時，該裝置是電解池，為外接電流的陰極保護法，C項錯誤；D.斷電時，構成原電池裝置，鐵為正極，鋅為負極，仍能防止鐵帽被腐蝕，鋅環(huán)仍然具有保護作用，D項錯誤；答案選B。19、C【解析】

A.苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A項錯誤；B.做銀鏡反應加入銀氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B項錯誤；C.相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明生成碘化銀沉淀，說明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，C項正確；D.反應中可能生成其他的還原性氣體使KMnO4溶液褪色，驗證乙烯能被KMnO4氧化前要先除雜，D項錯誤；答案選C。20、D【解析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以反應生成次氯酸和碳酸氫根離子，則少量二氧化碳通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，A錯誤；B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3COONa溶液不反應，B錯誤；C.n(NaOH)=0.1mol，通入n(CO2)=0.06mol，反應產物為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉，反應的離子方程式：5OH-+3CO2=2CO32-+HCO3-+2H2O，C錯誤；D.通入n(CO2)=0.03mol，三種溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03moll，D正確；故合理選項是D。21、D【解析】

A．根據圖中各元素化合價知，Cu元素化合價都是+2價、H元素化合價都是+1價、Cl元素化合價都是-1價，所以化合價不變的是Cu、H、Cl元素，故A錯誤；B．轉化過程中O2把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+把硫離子氧化為S，則氧化性的強弱順序：O2＞Fe3+＞S，故B錯誤；C．根據圖示，反應的本質是空氣中的氧氣氧化H2S轉化為S和水，在轉化過程中能循環(huán)利用的物質有FeCl2、CuCl2、FeCl3，故C錯誤；D．H2S轉化為硫單質，硫元素的化合價從-2價變成0價，氧元素的化合價從0價變成-2價，依據得失電子數相等，所以2H2S----O2，所以有34gH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質量為××32g/mol=16g，故D正確；故選D。22、B【解析】

W原子的最外層電子數是其質子數的，則W為C；元素Y的最高正化合價為+2價，則Y為第三周期第ⅡA族元素即Mg，X原子的核電荷數等于Z原子的最外層電子數，則X為7號元素即N，Z為Cl?！驹斀狻緼.C單質多為固體，如金剛石，石墨，所以單質的沸點C>N2，故A錯誤；B.簡單離子的半徑:Cl?>Mg2+，故B正確；C.N、Cl的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸和高氯酸，均為強酸，故C錯誤；D.N、Mg可形成離子化合物Mg3N2，即Y3X2，故D錯誤；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）鹵代烴CH3CH(CH3)CHOHCH2OH【解析】

A是有支鏈的炔烴，由分子式可知為CH3CH(CH3)C≡CH，與氫氣發(fā)生加成反應生成的E可進一步與溴反應，則E應為烯烴，結構簡式為CH3CH(CH3)CH=CH2，F(xiàn)為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH，一定條件下與乙二酸發(fā)生酯化反應生成H，由H的分子式可知H為縮聚反應的產物，據此解答該題?！驹斀狻浚?）A是有支鏈的炔烴，為CH3CH(CH3)C≡CH，名稱為3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）；故答案為：3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）；（2）F為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，屬于鹵代烴；故答案為：鹵代烴；（3）由以上分析可知G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH；故答案為：CH3CH(CH3)CHOHCH2OH。24、消去反應NaOH水溶液、加熱羥基、羧基+O2+2H2O或【解析】

芳香族化合物A的分子式為C9H12O，A的不飽和度==4，則側鏈沒有不飽和鍵，A轉化得到的B能發(fā)生信息②中的反應，說明B中含有碳碳雙鍵，應是A發(fā)生醇的消去反應生成B，而A中苯環(huán)只有一個側鏈且支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子，故A為，則B為，D為，C為，C發(fā)生信息③的反應生成K，故K為；由F的分子式可知，D發(fā)生水解反應生成E為，E發(fā)生氧化反應生成F為，F(xiàn)發(fā)生銀鏡反應然后酸化得到H為，H發(fā)生縮聚反應生成I為。【詳解】(1)根據分析可知A為；A生成B的反應類型為消去反應；D生成E發(fā)生鹵代烴的水解反應，反應條件為：NaOH

水溶液、加熱；(2)根據分析可知H為，H中官能團為羥基、羧基；(3)根據分析可知I結構簡式為；(4)E為，E發(fā)生氧化反應生成F為，反應方程式為+O2+2H2O；(5)F()的同分異構體符合下列條件：

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，說明含有HCOO-；

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基，說明含有苯環(huán)且只有一個甲基；

③具有5組核磁共振氫譜峰，有5種氫原子，

則符合條件的結構簡式為：或；(6)(CH3)3COH發(fā)生消去反應生成(CH3)2C=CH2，(CH3)2C=CH2發(fā)生信息②的反應生成，和反應生成；合成路線流程圖為：。25、Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-稀釋促進平衡CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)逆向移動，生成CuClCuCl在潮濕空氣中被氧化cbd先變紅后褪色加熱時間不足或溫度偏低97.92【解析】

方案一：CuSO4、Cu在NaCl、濃鹽酸存在條件下加熱，發(fā)生反應：Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-，過濾除去過量的銅粉，然后加水稀釋濾液，化學平衡CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)逆向移動，得到CuCl沉淀，用95%的乙醇洗滌后，為防止潮濕空氣中CuCl被氧化，在真空環(huán)境中干燥得到純凈CuCl；方案二：CuCl2是揮發(fā)性強酸生成的弱堿鹽，用CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水得到無水CuCl2，然后在高于300℃的溫度下加熱，發(fā)生分解反應產生CuCl和Cl2。【詳解】(1)步驟①中CuSO4、Cu發(fā)生氧化還原反應，產生的Cu+與溶液中Cl-結合形成[CuCl3]2-，發(fā)生反應的離子方程式為：Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-；(2)根據已知條件：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)，在步驟②中向反應后的濾液中加入大量的水，溶液中Cl-、[CuCl3]2-濃度都減小，正反應速率減小的倍數大于逆反應速率減小的倍數，所以化學平衡逆向移動，從而產生CuCl沉淀；(3)乙醇易揮發(fā)，用95%乙醇洗滌可以去除CuCl上的水分，真空干燥也可以避免CuCl在潮濕空氣中被氧化；(4)CuCl2?2H2O晶體要在HCl氣體中加熱，所以實驗前要先檢查裝置的氣密性，再在“氣體入口”處通入干燥HCl，然后點燃酒精燈，加熱，待晶體完全分解后的操作是熄滅酒精燈，冷卻，為了將裝置中殘留的HCl排出，防止污染環(huán)境，要停止通入HCl，然后通入N2，故實驗操作編號的先后順序是a→c→b→d→e；(5)無水硫酸銅是白色固體，當其遇到水時形成CuSO4·5H2O，固體變?yōu)樗{色，HCl氣體遇水變?yōu)辂}酸，溶液顯酸性，使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變?yōu)榧t色，當CuCl2再進一步加熱分解時產生了Cl2，Cl2與H2O反應產生HCl和HClO，HC使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變?yōu)榧t色，HClO具有強氧化性，又使變?yōu)榧t色的石蕊試紙褪色變?yōu)闊o色；(6)反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質，產生CuCl2雜質的原因可能是加熱時間不足或加熱溫度偏低，使CuCl2未完全分解；(7)根據反應方程式Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+可得關系式：CuCl～Ce4+，24.60mL0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液中含有溶質Ce(SO4)2的物質的量n[Ce(SO4)2]=0.1000mol/L×0.02460L=2.46×10-3mol，則根據關系式可知n(CuCl)=n(Ce4+)=2.46×10-3mol，m(CuCl)=2.46×10-3mol×99.5g/mol=0.24478g，所以該樣品中CuCl的質量分數是×100%=97.92%。本題考查了物質制備方案的設計，明確實驗目的、實驗原理為解答關鍵，注意掌握常見化學實驗基本操作方法及元素化合物性質，充分利用題干信息分析解答，當反應中涉及多個反應時，可利用方程式得到已知物質與待求物質之間的關系式，然后分析、解答，試題充分考查了學生的分析能力及化學實驗能力。26、將導氣管右端接膠管并用止水夾加緊，向U型管左管加水至左管液面高于右管，靜止片刻，若液面差不變，則氣密性良好K2、K3A中充有黃綠色氣體時K12NO+Cl2=2NOClNOCl+H2O=HNO2+HCl滴入最后一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內無變化13.1c％【解析】

(1)NOCl的中心原子為N，O與N共用兩個電子對，Cl與N共用一個電子對，則電子式為，故答案為：；(2)利用大氣壓強檢查X裝置的氣密性，故答案為：將導氣管右端接膠管并用止水夾加緊，向U型管左管加水至左管液面高于右管，靜止片刻，若液面差不變，則氣密性良好；(3)①實驗開始前，先打開K2、K3，通入一段時間Cl2，排盡裝置內的空氣，再打開K1，通入NO反應，當有一定量的NOCl產生時，停止實驗，故答案為：K2、K3；A中充有黃綠色氣體時；K1；②Z裝置為NO與Cl2在常溫常壓下合成NOCl，反應方程式為：2NO+Cl2=2NOCl，故答案為：2NO+Cl2=2NOCl；(4)A裝置的作用是防止空氣中的氧氣和水蒸氣進入Z裝置。沒有A裝置，空氣中的水蒸氣進入Z，亞硝酰氯遇水易發(fā)生水解：NOCl+H2O=HNO2+HCl，產率降低，故答案為：NOCl+H2O=HNO2+HCl；(5)以K2CrO4溶液為指示劑，用AgNO3標準溶液滴定，滴定終點時，沉淀由白色變?yōu)榇u紅色，半分鐘內不變色，此時n(Ag+)=n(Cl-)，取Z中所得100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，25mL樣品中：，則250mL溶液中n(NOCl)=0.2cmol，m(NOCl)=0.2cmol×65.5g/mol=13.1cg，亞硝酰氯(NOCl)的質量分數為，故答案為：滴入最后一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內無變化；13.1c％。本題側重考查了物質制備方案的設計，為高頻考點和常見題型，主要考查了方程式的書寫，實驗步驟的設計，化學計算等，對學生的分析問題和解決問題的能力有較高要求。27、3213K2C2O4隔絕空氣，使反應產生的氣體全部進入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3用KMnO4溶液進行潤洗粉紅色出現(xiàn)偏低燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)【解析】

（1）根據元素守恒規(guī)律配平亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發(fā)生的顯色反應；（2）①根據氮氣能隔絕空氣和排盡氣體分析；②根據CO2、CO的性質分析；③要防止倒吸可以根據外界條件對壓強的影響分析；③根據鐵離子的檢驗方法解答；（3）①標準滴定管需用標準液潤洗，再根據酸性高錳酸鉀溶液顯紅色回答；②根據電子得失守恒計算；結合操作不當對標準液濃度的測定結果的影響進行回答；③根據操作的基本步驟及操作的規(guī)范性作答?！驹斀狻浚?）光解反應的化學方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，反應后有草酸亞鐵產生，根據元素守恒規(guī)律可知，所以顯色反應的化學方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]＝Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4，因此已知方程式中所缺物質化學式為K2C2O4，故答案為3；2；1；3K2C2O4。（2）①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應，所以反應前通入氮氣的目的是隔絕空氣排盡裝置中的空氣；反應中有氣體生成，不會全部進入后續(xù)裝置，故答案為隔絕空氣，使反應產生的氣體全部進入后續(xù)裝置。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說明反應中一定產生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說明氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產物中一定含有CO2、CO，故答案為CO2；CO；③為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實驗時應進行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣即可，故答案為先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣；④要檢驗Fe2O3存在首先要轉化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3，故答案為取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液；溶液變紅色，證明含有Fe2O3；（3）①滴定管需用標準液潤洗后才能進行滴定操作；高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)，故答案為用KMnO4溶液進行潤洗；粉紅色出現(xiàn)。②鋅把Fe3+還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，所以根據電子得失守恒可知鐵離子的物質的量是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質量分數的表達式為；滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，則消耗的標準液的體積偏小，導致最終結果偏低，故答案為；偏低；③過濾和洗滌需要的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)，故答案為燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)。本題主要是考查物質分解產物檢驗、元素含量測定等實驗方案設計與評價，題目難度中等，明確實驗原理和相關物質的性質是解答的關鍵。關于化學實驗從安全角度常