一、酸、堿、鹽的溶解性1、部分酸、堿、鹽的溶解性表（室溫）楊sir化學，侵權必究說明：“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“－”表示那種物質不存在或遇到水就分解了。2、常見沉淀（“五白一藍一紅褐”）（1）白色沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2、CaCO3；（2）藍色沉淀：Cu(OH)2；（3）紅褐色沉淀：Fe(OH)3。二、水溶液中離子不能大量共存的條件——復分解反應的條件，即有氣體、水或沉淀產(chǎn)生1、下列每組中的物質在溶液中能大量共存且溶液為無色的是（）A．FeCl3、NaCl、Na2SO4 B．K2CO3、NaCl、H2SO4C．BaCl2、Na2SO4、NaOH D．MgCl2、Na2SO4、HCl2、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Fe3+、、 B．Ba2+、Na+、、OH﹣C．Ba2+、Cu2+、OH﹣、 D．Ca2+、Na+、OH﹣、3、下列各組離子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是（）A．K+、、Na+、H+ B．、K+、C1、C．Na+、Ba2+、Fe3+、 D．Na+、Mg2+、Al3+、C14、下列各組離子在水中能大量共存，并形成無色透明溶液的是（）A．Mg2+、Ca2+、、Cl﹣ B．H+、、Cu2+、C．Na+、K+、Cl﹣、 D．Fe3+、Ba2+、、OH﹣5、下列各組物質在pH＝2的溶液中能大量共存的溶液是（）A．NaCl、AgNO3、Ba(OH)2 B．FeCl3、KOH、Na2SO4C．Ba(OH)2、KNO3、Na2SO4 D．KNO3、HCl、CaCl26、下列能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組是（）A．FeCl3、Na2SO4、NaClB．BaCl2、Na2CO3、NaOHC．NaNO3、Na2CO3、KClD．K2SO4、NaNO3、NH4Cl7、在pH=1的無色透明溶液中，下列離子能大量共存的是（）A．K+、OH、、Cl B．、Fe3+、Cl、C．Ba2+、、Cl、NO3 D．K+、Na+、、Cl8、下列物質能在pH=13的溶液中大量共存形成無色溶液的是（）A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH9、甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H+、Cu2+、K+、NO3、OH。若兩廠單獨排放都會造成嚴重的污染；若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含有一種溶質的溶液，此溶液可做化肥。下列關于污水的分析，不正確的是（）A．H+和Cu2+來自同一工廠B．Cu2+和NO3來自同一工廠C．K+和OH來自同一工廠D．H+和K+來自同一工廠10、某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種（兩廠不含相同離子）：H+、Ba2+、Na+、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，若將兩廠的污水按一定比例混合，便會變成無色澄清只含硝酸鈉的溶液．關于污染源的分析，你認為正確的是（）A．CO32﹣和NO3﹣來自同一工廠B．OH﹣和NO3﹣一定不在同一工廠C．H+和Ba2+一定不在同一工廠D．Na+和NO3﹣來自同一工廠1、環(huán)保小組對本地甲、乙兩工排放的污水進行檢測，每個廠的廢水中含下列離子K+、H+、Fe3+、Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣、OH﹣中的四種且不重復，其中甲廠廢水呈酸性。下列關于廢水成分的分析，正確的是（）A．甲廠廢水含有的離子組合是：H+、Fe3+、K+、NO3﹣ B．甲廠廢水含有的離于組合是：H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ C．乙廠廢水含有的離子組合是：K+、Na+、CO32﹣、OH﹣ D．乙廠廢水含有的離子組合是：Ca2+、Na+、CO32﹣、OH﹣2、小翁對某溶液所含溶質的記錄，合理的是（）A．NaNO3、AlCl3、HCl、ZnSO4 B．NH4Cl、K2SO4、KOH、Na2CO3 C．K2CO3、NaCl、KNO3、H2SO4 D．BaCl2、HCl、CaCl2、K2CO33、下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（）A．無色溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣ B．堿性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ C．pH＝3溶液中Zn2+、K+、NO3﹣、Cl﹣ D．含有大量Ag+的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣4、下列各組物質在同一溶液中可以大量共存且無色的是（）A．NaOH、CuSO4、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3C．NaCl、K2CO3、Ba（OH）2 D．KNO3、NaCl、Ba（OH）25、化學實驗探究活動中，小明對某溶液溶質成分的幾種猜測中合理的是（）A．H2SO4NaOHNaCl B．KNO3NaClCuSO4C．Na2CO3NH4ClHCl D．MgCl2Na2SO4KOH6、下列各組中的物質（酸過量），依次加入水中并不斷攪拌，最終能得到無色溶液的是()A．氯化鐵、氫氧化鈉、稀鹽酸 B．硫酸鈉、氯化鋇、稀硝酸C．氫氧化鈣、碳酸鈉、稀鹽酸 D．硝酸銀、氯化鉀、稀硝酸7、某未知溶液中可能含有Cl、CO32、SO42、Na+、Mg2+、Cu2+中的幾種，為確定可能含有的離子，興趣小組進行了下面的實驗:①取少量溶液，滴加足量氫氧化鈉溶液，生成藍色和白色沉淀;②另取少量試液，滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成;繼續(xù)向該溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。分析實驗，得到的以下結論中合理的是()A．一定有Cl、Mg2+、Cu2+B．可能有Cl、Mg2+C．可能含有Na+、ClD．一定沒有Na+、CO32、SO428、某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl、CO32、SO42中的幾種離子構成，取一定質量的該固體樣品，進行如下實驗：①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾，得到白色沉淀②在白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀全部溶解③在濾液中滴加足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀由上述實驗得出的下列判斷中，正確的是（）A．通過步驟①可以確定原固體中一定不含的離子只有Cu2+B．無法確定該固體中是否含有Na+和ClC．該固體由Na+、Cl、CO32三種離子構成D．將步驟①改為滴加Ba（NO3）2溶液，通過步驟③可確定固體中是否含有Cl9、一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl、OH和SO42的一種或幾種。為確定溶液中可能存在的離子，進行下面實驗：①經(jīng)測定，溶液的pH=1；②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾；③向實驗②得到的濾液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到有沉淀生成。分析實驗得出的以下結論中，正確的是()A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl，一定不含有Na+、Fe3+、OH、SO42B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl，一定不含有Na+、OH、SO42C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl，一定不含有OH、SO42，可能含有Na+D．溶液中一定含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH、SO42，可能含有Cl10、某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構成，取一定質量的該固體樣品，進行如下實驗：①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾，得到白色沉淀②在白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解③在濾液中滴加足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀由上述實驗得出的下列判斷中，正確的是（）A．通過步驟①可以確定原固體中一定不含的離子只有Cu2+B．無法確定該固體中是否含有Na+和Cl﹣C．該固體由Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣四種離子構成D．將步驟①改為滴加Ba（NO3）2溶液，則通過步驟③可以確定固體中是否含有Cl﹣11、請回答下列與物質提純、鑒別、離子共存有關的問題：（1）除去O2中少量的CO2，可將混合氣體通過足量的溶液。（2）欲除去氯化鈉溶液中混有的少量氯化銅，不能選用氫氧化鉀溶液的理由是會生成而引入新的雜質。（3）欲除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，可選擇的試劑是溶液。（4）能將稀鹽酸、食鹽水、石灰水一次性鑒別開來的試劑是溶液。（5）某化學課外活動小組在調查一化工廠時發(fā)現(xiàn)，該廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K+、Ca2+、H+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣六種離子，已知甲車間廢水明顯呈堿性，則甲車間中含有的離子有。12、A～F是六種常見的物質，分別由H、O、C、Cl、Ca五種元素中的兩種或三種組成，請回答下列問題：（1）A是一種氧化物，可用作干燥劑，A與C反應能生成E，A的俗稱為。（2）B、C常溫下均為液體，且組成元素相同，B在一定條件下可生成C，B的化學式為。（3）對NaOH溶液依次進行實驗，現(xiàn)象如圖所示：①D和E兩種物質分別是、（寫化學式）。②加入F的溶液后，沉淀溶解并產(chǎn)生大量氣泡，用化學方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因。③最后得到的紅色溶液中含有的物質有水、石蕊、，下列離子不能與該溶液中的離子共存的是。a．OH﹣b．Mg2+c．CO32﹣d．NO3﹣。13、某化學興趣小組的同學為了探究“復分解反應發(fā)生的條件”，做了以下兩個實驗。①CuSO4溶液和BaCl2溶液反應②CuSO4溶液和NaOH溶液反應（1）寫出實驗①發(fā)生反應的化學方程式：。（2）實驗結束后，將兩個實驗后的廢液倒入到同一干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色。則濾液中一定不含的離子是。取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，溶液仍為紫色，則濾液呈性（填“酸”、“堿”、“中”）。（3）該小組的同學對濾液中溶質成分繼續(xù)進行如下探究：【提出問題】濾液中溶質成分是什么？【做出猜想】小紅認為：只有NaCl；小亮認為：可能有NaCl、BaCl2；小明認為：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4【交流討論】從物質共存的角度分析，你認為同學的猜想一定不正確。你的猜想是?！驹O計實驗】請設計實驗證明誰的猜想正確。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量濾液于試管中，滴加適量溶液無明顯現(xiàn)象小亮猜想不正確取少量濾液于試管中，滴加適量BaCl2溶液你的猜想成立14