第七單元

史孕反庖施率與史字單衡

主題1化學反應速率

基礎知識

1.下列說法中不氐硬的是（）。

A.活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學反應

B.增大反應物濃度,可增大單位體積內活化分子數,從而使有效碰撞次數增多

C.有氣體參加的化學反應,若增大壓強（縮小反應容器的體積），可增大活化分子的百分數,從而使反應速率

增大

D.催化劑能增大活化分子百分數,從而增大化學反應速率

2.為比較Fe"和Cu"對H◎分解反應的催化效果，甲、乙兩組同學分別設計了圖1、圖2所示的實驗。下列

敘述中不正確的是（兀

A.圖1實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

B.若圖1所示實驗中反應速率①〉②,則說明Fe"對HG分解的催化效果一定比Cu"好

C.用圖2裝置比較反應速率,可測定在相同狀況下反應產生的氣體體積及反應時間

D.為檢查圖2裝置的氣密性,可關閉分液漏斗活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察

活塞是否回到原位

3.探究Na2sQ+HeSO,—NazSO'+SO,f+SI+H=0反應的速率影響因素,設計了以下實驗,下列說法正確的是

()。

0.10.2渾濁

反應

錐形瓶mol,L-1蒸儲mol,L-1出現

溫度備注

標號Na2s2O3水/mLH2sO4時間

/℃

溶液/mL溶液/mL/s

1100102010

210552016

31001050510s后渾濁不再增多

41064508

A.該反應也可通過測SO,的體積變化來表示化學反應速率的快慢

B.3號瓶用NazSG來表示10s內的化學反應速率為0.01mol-U'-

C.由2號瓶和3號瓶實驗結果可得,溫度越高反應速率越快

D.由1號瓶和3號瓶實驗結果可得,溫度越高反應速率越快

4.一定溫度下，向10mL0.40mol?L"溶液中加入適量FeCL溶液，不同時刻測得生成0,的體積（已折

算為標準狀況）如下表所示：

1/min0246

K(02)/mL09.917.222.4

資料顯示,反應分兩步進行:①2Fe"+HG-ZFe'+O?f+2H*;②H2（）2+2Fe"+2H'-2H2+2Fe"。反應過程中能量

變化如圖所示：

下列說法不氐確的是（）。

A.0~6min的平均反應速率：=3.33X10-2mol?I??min1

B.Fe"的作用是增大過氧化氫的分解速率

C.反應①是吸熱反應,反應②是放熱反應

D.反應2Ha（aq）—=2HQ⑴+0,（g）的△代瓦-氏〈0

5.下列圖示與對應的敘述不相符的是（）。

A.圖甲表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化,段反應速率加快的原因可能是該反應為放熱

反應

B.圖乙表示Cu與過量濃硝酸反應生成的NO,氣體體積隨時間的變化關系,說明該反應在b-c時間段內反應

速率最快

C.圖丙表示C0（g）+Cb（g）-COClz（g）的反應速率隨時間的變化，在h時改變的條件是加入催化劑

D.利用圖丁可研究不同催化劑對過氧化氫分解速率的影響

6.（雙選）一定溫度下，在2L恒容密閉容器中，某反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如

圖所示，下列敘述正確的是（）。

A.反應的化學方程式為2X(g)---3Y(g)+Z(g)

B.1時刻，正、逆反應都不再繼續(xù)進行，反應達到化學平衡

C.若夕4min,則0~方時間段X的平均反應速率為0.1mol-U1-min1

D.恒溫恒容條件下，力時刻充入1molHe使壓強增大，正、逆反應速率都不變

7.其他條件相同時,不同pH條件下,用濃度傳感器測得反應2A+B—3C+D中產物D的濃度隨時間變化的關

系如圖。則下列有關說法正確的是()o

時間

A.pH=8.8時,升高溫度,反應速率不變

B.保持外界條件不變,反應一段時間后,pH越小,D的濃度越大

C.為了實驗取樣,可以采用調節(jié)pH的方法迅速停止反應

D.減小外界壓強,反應速率一定減小

8.Bodensteins研究了下列反應:2HI(g)H2(g)+L(g)△kJ?mol-^在716K時，氣體混合物中

碘化氫的物質的量分數T(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

⑴根據上述實驗結果,該反應的平衡常數"的計算式為o

⑵上述反應中，正反應速率為“二A正逆反應速率為P逆二A逆x(H2)x(l2),其中左正、A逆為速率常數，則

-1-1

k逆為(以4和4正表示)。若4正二0.0027min,在仁40min時，r正=mino

⑶由上述實驗數據計算得到-正~才(m)和-6x(4)的關系如圖所示。當升高到某一溫度時，反應重新達到

平衡,相應的點分別為(填字母)。

制拓展提升

9.(雙選)反應2N0(g)+O2(g)=2N0z(g)的反應歷程如下:

第一步:2N0(g)?1N202(g)(快反應)

k2

第二步:N202(g)+02(g)—^NOz(g)(慢反應)

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡,第一步反應中：r正二左正?/(NO),p逆二左逆-c(N2()2),左正、左

逆為速率常數,僅受溫度影響。下列敘述正確的是()。

A.整個反應的速率由第二步反應的速率決定

K-E

B.同一溫度下,平衡時第一步反應產越大,反應正向程度越大

勺逆

C.第二步反應速率慢,因而轉化率也低

D.第二步反應的活化能比第一步反應的活化能低

10.硝基苯甲酸乙酯在01T存在下發(fā)生水解反應:02NC6H4C00C2H5(aq)+0ff(aq)=0成(：田￡00一(aq)+C2H50H(aq),

兩種反應物的初始濃度均為0.500mol-L,不同溫度下測得O,NC6H￡00GHs的濃度(mol?L)隨時間變化的

數據如下表所示。

〃s0120180240|330530600700800

0.500.330.290.250.210.150.140.140.14

15℃

051605855

0.500.320.270.230.190.130.130.13

35℃...

05580555

下列有關說法不亞碾I的是()o

A.由數據可知,溫度升高,反應速率加快

B.由數據可知,隨著反應的進行,反應物的濃度降低,反應速率減慢

C.530s時,表格中35C對應的數據一定是0.135

D.該反應在15℃時，120~180s區(qū)間O2NC6H￡00C2H5的平均反應速率為7.33X10-4mol?L-1?s-1

11.用限消除NO污染的反應原理為4NH3(g)+6N0(g)=5N2(g)+6H2。⑴△於T807.98kJ?molL不同

溫度條件下,NH3與NO的物質的量之比分別為4：1、3：1、1：3,得到N0脫除率曲線a、b、c如圖所示。

N68

O-

二

脫67B(900,0.75)

除

S6二

率

5二A(800,0.55)

O.S4二

3二

O.S2

二

S1b

二

，c

80010001200TIX.

1

曲線a中NH3的起始濃度為4XKTmol-U,從A點到B點經過1s,該時間段內NO的脫除速率［單位

mg-U1-s-1］為（）。

A.0.12B