化學(xué)專題卷

專題六化學(xué)反應(yīng)與能量變化

考點(diǎn)14能量轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用（1-35題）

考點(diǎn)15熱化學(xué)方程式的書寫（6-7題）

考點(diǎn)16蓋斯定律的應(yīng)用題（8題）

考點(diǎn)17原電池（4題9-17題23題）

考點(diǎn)18電解池（18-22題）

考點(diǎn)19金屬腐蝕及其防護(hù)24-25綜合26-29題

考試時間：90分鐘滿分：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：C-120-16Na-23

第I卷（選擇題）

一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是最符合題目要求的。）

1.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于502的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器

的接觸室（見圖）。下列說法錯誤的是（）

熱交換器

催化劑、

A.a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

B.c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

C.熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體

D.c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

2.近年來，利用電化學(xué)催化方法進(jìn)行CO2轉(zhuǎn)化的研究引起了世界范圍內(nèi)的高度關(guān)注。下圖是

以Cu作為催化劑CO2轉(zhuǎn)化為甲酸的反應(yīng)過程，下列有關(guān)說法不正卿的是（）

°O°°XZOH

CH++e-CH++e-

>[---------->I---------->HCOOH

"〃/〃〃//〃，①，〃//>///〃Z②③

A.過程①說明在催化劑作用下，o—c—O之間形成了一種特殊的化學(xué)鍵

B.過程②和③吸收了能量并形成了o—H鍵和c—H鍵

C.CO2和HCOOH中均只含有極性共價鍵

D.每1molCO2完全轉(zhuǎn)化為甲酸需得2moie

3.利用二氧化鈾（CeOz）在太陽能的作用下將H?。、CO?轉(zhuǎn)變成O?、凡和CO。其過程如

下:mCeO2—太，能>(m-x)CeO2-xCe+xO2、

9(c

(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2^°>mCeO2+xH2+xCO。下列說法不正確的是()

A.0〃-尤）CeO2「xCe是該反應(yīng)的催化劑

B.整個過程沒有消耗CeC>2

C.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

D.02在第一個反應(yīng)中作氧化產(chǎn)物

4.硼化帆VB?空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如圖所示，該電池工作時反

應(yīng)為4vB2+11。2aB2O3+2V2O5。下列說法正確的是（）

負(fù)載

電極a

2空氣

也確云

KOH選擇性

S溶液透過膠

A.電極a為電池負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.每消耗1molVB2轉(zhuǎn)移6mol電子

C.電池工作時，OH-向電極a移動

D.VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為2VB2+22OH——22b=丫2。5+2B2O3+11H2O

5.碘與氫氣在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

（I）l2（g）+H2（g）^^2HI（g）AH=-9.48kJmol-1

（II）l2（s）+H2（g）=^2HI（g）△H=+26.48kJ-moH

下列判斷正確的是（）

A.在一定條件下將2gH2（g）通入254gL（g）中,該過程放出的熱量為9.48kJ

B.lmol固態(tài)碘與Imol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

C.反應(yīng)（I）的產(chǎn)物比反應(yīng)（II）的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.物質(zhì)的量相同時，反應(yīng)（I）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（II）的反應(yīng)物總能量高

6.為減少溫室氣體的排放，科學(xué)家研究出以TiCh為催化劑，光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2的

反應(yīng)，該反應(yīng)機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。

下列說法正確的是（）

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量

B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.使用TiCh作催化劑可以降低反應(yīng)的熔變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2cO2（g）=2CO（g）+C）2（g）AH=+30kJ/mol

7.下列說法或表示方法正確的是（）

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由C（石墨尸C（金剛石）A^=+1.90kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在lOlkPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示

^:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-285.8kJ/mol

D.在稀溶液中,H+(叫)+OH-(aq)=H2。⑴△〃=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含

ImolNaOH溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

8.聯(lián)氨(N2HQ在常溫下為無色液體，可用作火箭燃料。

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(1)

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(1)NH2

③O2(g)+2H式g)=2H2O(g)AH3

1

@2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g)AH4=-1048.9kJ-mor

下列說法不正確的是()

A.O2(g)+2H2(g)==2H2O(1)AH5,AH5>AH3

B.AH4=2AH3-2AH2-皿

C.lmolO2(g)和2molH2(g)具有的總能量高于2molH2O(g)具有的總能量

D.聯(lián)氨和N2O4作火箭推進(jìn)劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱

9.以氨代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點(diǎn)。下圖是兩種氨燃料電池，下列說法

正確的是()

直接供版式犍性燃料電汨直接供式固有氧化物用料電池

甲乙

A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，兩個裝置中電解質(zhì)不斷減少，需及時補(bǔ)充電解質(zhì)

B.工作時，CP-移向M極，OH移向Y極

C.兩個原電池中均生成ImolN2時，移動到負(fù)極的陰離子均為6moi

D.兩個裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式不相同

10.微生物燃料電池具有廣闊的應(yīng)用前景。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示（a、b為電

極）。下列說法錯誤的是（）

A.該電池的電流方向?yàn)閎極一外電路ra極

B.整個過程的能量轉(zhuǎn)化只涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

+

C.HS在硫氧化菌作用下發(fā)生的反應(yīng)為HS-+4H2O-81=SO^+9H

D.在SO：及硫酸鹽還原菌的作用下，有機(jī)物發(fā)生了氧化反應(yīng)

11.新華網(wǎng)報(bào)道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了

H2s廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是（）

ft

A.電極b為電池負(fù)極

B.電路中每通過4moi電子，正極消耗44.8LH2s

-+

C.電極b上的電極反應(yīng)為：O2+4e+4H=2H2O

D.電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+2O2-—4e—=S2+2H2。

12.某實(shí)驗(yàn)小組利用下列裝置處理H2s廢氣，已知電解池中的M、N兩個電極均為惰性電極。

下列說法不正確的是（）

質(zhì)子交換膜

反

應(yīng)

國正確云

池

溶電解池

NaOH溶液

A.電解池右側(cè)NaOH溶液的濃度逐漸變大，需要定期更換

B.電極M應(yīng)與電源的正極相連

C.若把質(zhì)子交換膜換成陽離子交換膜，電解池右側(cè)會有紅褐色沉淀生成

3+2++

D.反應(yīng)池中處理H2S的反應(yīng)是H2s+2Fe=2Fe+S^+2H

13.正在研制的一種“高容量、低成本”鋰一一銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅

腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH1下列說法不正

確的是（）

A.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CuO

B.放電一段時間后右側(cè)水溶液電解質(zhì)中LiOH濃度逐漸增大

C.放電時，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

D.整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑

14.微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學(xué)產(chǎn)品，圖1為其工作原

理，圖2為廢水中Cr2。；濃度與去除率的關(guān)系。下列說法中不正確的是（）

°012345

CrQ：濃度(mg-L-1)

圖2

A.M為負(fù)極，有機(jī)物被氧化

B.電池工作時,N極附近溶液pH增大

C.處理ImolCr?。/時有6moiIT從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D.Cr2O；濃度較大時，可能會造成還原菌失活

15.用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常溫常壓下以納米二氧化鈦膜為工作電極，電

解CO?,可制得LDPE,該電極反應(yīng)可能的機(jī)理如下圖所示。下列說法正確的是()

化合物X(不含?元*)

~＞叫二皿若＞曰ETHA

過程N(yùn)IJ)PE

+3

A.含7產(chǎn)y的一極與電源負(fù)極相連

B.過程I、II中碳元素均被還原，過程III中碳元素被氧化

C.電解過程中C0￡￡向陰極遷移

D.工業(yè)上生產(chǎn)1.4x101的LDPE,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6xl（）3mol

16.聚苯胺是一種在充、放電過程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的

結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

一電池蓋

_電池槽

-負(fù)極材料

-電池偏履

一正極材料

氯化鐵和氯化鋅溶液

A.放電時，外電路每通過0.1NA個電子時，鋅片的質(zhì)量減少3.25g

B.充電時，聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢

C.放電時，混合液中的C「向負(fù)極移動

D.充電時，聚苯胺電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

17.某種菌株可處理污水中的有機(jī)物，這種菌株在分解有機(jī)物的同時，能分泌物質(zhì)并產(chǎn)生電能,

其工作原理如圖所示：

CO^HjO

質(zhì)子交換膜

下列說法錯誤的是（）

A.電極M為電池負(fù)極，該電極反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CO?

B,電池工作時，H+由左室穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)右室

C.電池工作時，左室內(nèi)溶液的pH減小

D,正極的電極反應(yīng)為02+4H++4e-===2H2O

18.某科研小組研究采用BMED膜堆（如圖所示），模擬精制濃海水為原料直接制備酸堿。

BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜（A、D）o已知：在直流電源的作用

下，雙極膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離，生成H+和OH，下列說法錯誤的是（）

A.電極a連接電源的正極

B.B為陽離子交換膜

C.電解質(zhì)溶液采用Na2sO4溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生

D.II口排出的是淡水

19.2019年諾貝爾化學(xué)獎已授予約翰?班寧斯特?古迪納夫、斯坦利?惠廷漢姆和吉野彰，

三位科學(xué)家的獲獎理由是為鋰電池的發(fā)展做出了卓越貢獻(xiàn)。下圖是我國一項(xiàng)電解制備金屬鋰

的新方法發(fā)明專利裝置圖。下列說法不正確的是（）

B.理論上該裝置不需要補(bǔ)充電解質(zhì)LiCl

C.電極B中氯離子和碳酸根離子放電

D.A區(qū)避免熔融碳酸鋰對設(shè)備的腐蝕且減少了環(huán)境污染

20.已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS=Fe+Li?S,電解液為含LiPRSO（CH3）2的

有機(jī)溶液（Li+可自由通過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)保，工作原理如

下圖所示。下列分析正確的是（）

XY

硬棒

、含饃離子、

氯得子的

酸性廢水

含Ba(OH),

廢水、

陽離子交耀膜陰離子史換膜

A.該鋰離子電池正極反應(yīng)為FeS+2Li++2e=Fe+Li2s

B.X與電池的Li電極相連

C.電解過程中c(BaCL)保持不變

D.若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變

21.在某種光電池中，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，發(fā)生反應(yīng)：

光照

AgCl(s)='Ag(s)+Cl(AgCl)［Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面］,接著發(fā)生反應(yīng):

Cl(AgCl)+e=Cr(aq)+AgCl(s)。如圖為用該光電池電解尿素［cC^NHj］的堿性溶液制氫

的裝置示意圖，下列敘述正確的是()

A.光電池工作時，Ag極為電流流出極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.制氫裝置溶液中K+移向A極

C.光電池工作時，Ag電極發(fā)生的反應(yīng)為20--2，=。2t

D.制氫裝置工作時，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH)+8OH-6e-=CO；+6HQ+N?T

22.全乳液流電池充電時間短，續(xù)航能力強(qiáng)，被譽(yù)為“完美電池”，工作原理如圖1所示,反應(yīng)的

放上

離子方程式為VO2++V3++H2。，VO2+V2++2H+O以此電池電解Na2sO3溶液(電極材料為

石墨)，可再生NaOH,同時得到H2s。4淇原理如圖2所示。下列說法正確的是()

陽離子陰離子

交換膜交換膜

圖2

A.電解Na2sO3溶液時,a極與電池負(fù)極相連，圖1中H卡從電池右邊移向左邊

B.電解時b極的電極反應(yīng)式為SOj+HzODASO：-+2H+

+

C.電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為VO；+e+2H=SOj-+H2O

D.若電解過程中圖2所有液體進(jìn)出口密閉，則消耗12.6gNa2sO3,陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.6g

23.高能LiFePCU電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過

程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。原理如下：（IRLiFePOa+xFePO,+LixCn

放電

LiFePO4+nC□

下列說法不正確的是（)

+

A.放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi+xe=xLiFePO4

B.放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe+nC=LixCn

D.充電時，Li+向左移動

24.全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)

管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法不正確（）

A.土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因?yàn)樵诔睗竦耐寥乐行纬闪嗽姵?/p>

B.金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬

C.金屬棒X上發(fā)生反應(yīng):M-ne=Mn+

D.這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

25.利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示。

H+、O?、NO；等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果，定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)

的量為n,,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為n-下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生

B.單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時n,=amol

C.④的電極反應(yīng)式為NO；+10H++8e「==NH：+3HQ

D.增大單位休積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使n,增大

第H卷（非選擇題）

26.（8分）回答下列問題：

（1）鋅鎬（Zn-MnO2）干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnC"-NH4cl混合溶液。

①該電池的負(fù)極材料是-電池工作時，電子流向（填“正極”或“負(fù)

極”）o

②若ZnC%-NH4cl混合溶液中含有雜質(zhì)Ci?*,會加速某電極的腐蝕，其主要原因

是o

（2）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbC）2，電解液為硫酸。該電池

總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2so4!J*2PbSO4+2H2O?

①該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向（填“正極”或“負(fù)極”）；正

極附近溶液的酸性（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”），負(fù)極的電極反應(yīng)式

為o（已知：硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時附著在電極上）

②實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，若制得0.050molCl2,這時電池內(nèi)消

耗的H2so4的物質(zhì)的量至少是molo

（3）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解液為KOH

溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為0該電池工作時，外電路每流過

2mole-,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣L。

27.（12分）氫能是新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}:

加名禮粉狀銹

b:多代催化以

一一體

4

16c(NsOH)/(n>olL')

用3

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是（至少答出兩點(diǎn)）。但是氫氣直接燃

燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式

⑵化工生產(chǎn)的副產(chǎn)物氫是氫氣的來源之一?？赏ㄟ^電解法制取有廣泛用途的NazFeO%同時

獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH3芻FeOj+3H2丁,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生

成紫紅色FeOj,保電極附近有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色

物質(zhì)。已知:NazFeCU在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定存在，易被Eh還原。

①電解一段時間后,c（OH-）降低的區(qū)域在_______（填“陰極室”或“陽極室”）o

②電解過程中，需要將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因?yàn)椤?/p>

③c（Na2FeC>4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2所示，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c（Na2FeO4）

低于最高值的原因:o

（3）圖3為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中,負(fù)極是（填“a”“b”或"c”）。

②環(huán)境中的C1擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹

CU2（OH）3C1,其離子方程式為o

③若生成4.29gCU2（OH）3C1,則理論上消耗氧氣的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

28.（14分）印刷銅制電路板的腐蝕液的選取和回收再利用一直是研究的熱點(diǎn)。

⑴FeCL溶液一直作為傳統(tǒng)的腐蝕液。

①腐蝕過程中的離子方程式為。

②腐蝕結(jié)束后，通過以下兩步可分離出銅，并實(shí)現(xiàn)FeCL溶液再生。

廢液，步絲驟?溶液X步驟n>FeCl,溶液

i.步驟[所加試劑和操作分別為o

ii.可實(shí)現(xiàn)步驟II轉(zhuǎn)化的物質(zhì)或方法是(填一種即可)。

(2)研究發(fā)生，CuCl2溶液添加鹽酸或氨水配制成酸性腐蝕液或堿性腐蝕液,其效果優(yōu)于FeCL

溶液。腐蝕液的主要成分及腐蝕原理如下：

腐蝕液類型主要成分腐蝕原理

酸性腐蝕液2+

CU\H\C1CU+CU2++2C12CuCl

CuCl+2CFCuCl；

堿性腐蝕液+

Cu(NH3)^\NH^NH3>CrCU(NH3)^+CU=2CU(NH3)2

①酸性腐蝕液中銅離子含量對腐蝕速率的影響如下圖所示,為保持較快和較平穩(wěn)的腐蝕速率,

腐蝕液中銅離子含量應(yīng)選擇g/100mL的使用范圍。

②酸性腐蝕廢液經(jīng)過處理后，倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀，過濾、洗滌、干燥后即

得產(chǎn)品CuClo

倒入一?定量的水中，可得CuCl沉淀的原因是0

③通入適量的氧氣可使堿性腐蝕液再生。將該過程的離子方程式補(bǔ)充完整：

□Cu(NH,)；+ONH3+nNH；+[i]02=Q+口

(3)H,O,也常用來腐蝕金屬銅，使用時加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性腐蝕液?；厥掌?/p>

廢液的工藝如下:

雌廢液

洗濕，干燥赧燒“c

-----------------------------HI4CuO

施T薛

①酸性條件下H2O2腐蝕金屬銅的離子方程式為

②下圖是研究堿性腐蝕液的溫度對銅腐蝕量的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，升高溫度,腐蝕量變化的原因是

3

S

史

巡

疆

￡

￡

S

I.

③堿轉(zhuǎn)時的反應(yīng)為CU2（OH）3C1+NaOH=CuO+Cu（OH）2+NaCl+H2O。檢驗(yàn)轉(zhuǎn)化完全的方法

是:取少量洗滌后的堿轉(zhuǎn)固體,.

29、（16分）某混合物漿液含內(nèi)（OH），、MnO,和少量Na￡iO,?？紤]到膠體的吸

附作用使Na＜。,不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（如圖

所示），使?jié){液分離成固體混合物和含銘元素溶液,并回收利用?；卮餓和］I中的問

題。

溶液陽離于膜陰寓子膜NaRO,溶液

I.固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）

固體混令物分離利用的流程圖

1.反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為

，:B—C的反應(yīng)條件為,C—A1的制備方法稱為。

2.該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化;加熱有°：生成,

當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸,又產(chǎn)生0葭由此判斷影響該反應(yīng)有效

進(jìn)行的因素有（填序號）。

a.溫度b.Cl的濃度c.溶液的酸度

3.0.1mol°：與焦炭、「?？谕耆磻?yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成

Ti°2?xHq的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

n.含銘元素溶液的分離和利用

4.用惰性電極電解時J'?；能從漿液中分離出來的原因是，分離后含銘元

素的粒子是；陰極室生成的物質(zhì)為（寫化學(xué)式）。

答案以及解析

L答案：B

解析：觀察圖形可知在接觸室a口進(jìn)的是冷的二氧化硫和氧氣，經(jīng)過熱交換器預(yù)熱，從b

口出來的是較熱的混合氣體。A項(xiàng)，a、b兩處氣體成分含量相同，經(jīng)過熱交換器后b口出

氣溫度高，正確；B項(xiàng)，經(jīng)過熱交換器后氣體溫度降低，再經(jīng)過催化劑后三氧化硫含量增多,

錯誤；C項(xiàng)，熱交換器的作用就是進(jìn)行熱量的交換，正確；D項(xiàng)，設(shè)計(jì)熱交換器除了充分的

利用熱量，其次還有降低溫度使平衡向正反應(yīng)方向移動的目的，提高原料的利用率，正確。

2.答案：B

解析：A.過程①中碳氧雙鍵斷裂，O-C-O之間形成了一種特殊的化學(xué)鍵，故A正確；

B.化學(xué)鍵的形成要放出能量，故過程②和③放出了能量并形成了0-H鍵和C-H鍵，故B錯

誤；

C.形成于不同種原子之間的共價鍵為極性共價鍵，故CO?和HCOOH中均只含有極性共價

鍵，故C正確；

D.二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸時，碳元素由+4價變?yōu)?2價，故ImolCO2完全轉(zhuǎn)化為甲酸需得

2mole一，故D正確。

故選：Bo

【答案】B

3.答案：A

解析：Q"-x)CeC)2-H：e是中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的催化劑是CeO?，A錯誤曲反應(yīng)①+反應(yīng)②得

總反應(yīng):HQ+CO2一定條件O2+H2+CO,可知整個過程沒有消耗CeO?,B正確;二氧化鈾

(CeO?)在太陽能作用下將HQ、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?、凡,CO,實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，C

正確;第一個反應(yīng)中氧元素化合價升高，在第一個反應(yīng)中作氧化產(chǎn)物，D正確3

4.答案：D

解析：A.硼化鈕(VB?)-空氣電池中,VB?在負(fù)極失電子，氧氣在正極上得電子，所以a為正

極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.根據(jù)2VBo+ZZOHtZeMVQs+ZBQs+llHq，每消耗1molVB?轉(zhuǎn)移11mol電子，故B

錯誤;

C.該電池正極產(chǎn)生氫氧根離子，負(fù)極消耗氫氧根離子，陰離子向負(fù)極移動，而a為正極，

故C錯誤；

D.負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：

2VB2+22OH-22e=V2O5+2B2O3+11H2O,故D正確。

5.答案：D

解析：A項(xiàng)，反應(yīng)(I)為可逆反應(yīng)，將2gH2(g)通入254gL(g)中，二者不能完全反應(yīng)，故反應(yīng)過程

中放出的熱最小于9.48kJ,A項(xiàng)錯誤。B項(xiàng),依據(jù)蓋斯定律，由(I)-(11)

得,l2(g)=b(s)AH=-9.48kJ-mol-i-26.48kJ-moE=-35.96kJ-mori,B項(xiàng)錯誤。C項(xiàng)，同種物質(zhì)在同種

狀態(tài)下能量相同，其穩(wěn)定性也相同,C項(xiàng)錯誤。D項(xiàng)，物質(zhì)的量相同時，氣態(tài)12的能量高于固態(tài)

b的能量,D項(xiàng)正確。

6.答案：B

解析：A.斷鍵吸收能量，則過程①中鈦氧鍵斷裂會吸收能量，故A錯誤；

B.該圖中以7702為催化劑、光和熱條件下分解C02反應(yīng)生成C0和氧氣，根據(jù)能量守恒

定律知，該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故8正確；

C.催化劑降低反應(yīng)所需活化能，不影響熔變，焰變與反應(yīng)物和生成物總能量差有關(guān)，故C

錯誤；

D.二氧化碳分解生成CO和氧氣，且該反應(yīng)焰變=反應(yīng)物總能量-生成物總能量，焰變與其方

程式計(jì)量數(shù)成正比，則該反應(yīng)為2cO2(g)=2CO(g)+O2(g)AH

=(1598-1072-496)fc//moZx2=+60kJInwl,故D錯誤；

故選：Bo

7.答案：D

解析：A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣變化為固體放熱，前者放出

熱量多，故A錯誤；B、由C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.9kJ/mol可知，石墨能量低，

石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C、在lOlkPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ

熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1o2(g)=H2O(1)AH=-285.8kJ/mol,故

C錯誤；D、濃硫酸溶解過程是放熱過程，若將含0.5molH2s。4的濃硫酸與含ImolKOH的

溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ,故D正確；故選D

8.答案：A

解析：凡燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，A&、必5均為負(fù)值，放出熱量越

多AH越小，即25＜必3，A項(xiàng)錯誤；根據(jù)蓋斯定律③X2-②義2-①得

2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g)AH4=2AH3-2AH2-AH,,B項(xiàng)正確；③為放熱

反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C項(xiàng)正確；由△&=T048.9kJ-mo「，反應(yīng)放

出大量的熱，故可用聯(lián)氨和N?。,作火箭推進(jìn)劑，D項(xiàng)正確。

9.答案：D

解析：兩個原電池總反應(yīng)方程式均為：4NH3+3O2=2N2+6H2O,所以不需要補(bǔ)充電解質(zhì)，

A錯；X、M為負(fù)極，Y、N為正極，工作時，陰離子移向負(fù)極，則O?一移向M極，OIL移

向X極，B錯；兩個原電池中均生成1molN2時，電路中流過6moie1則有3moi02-移動

到負(fù)極，6moi0H移動到負(fù)極，C錯；圖1中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

2NH3+6OH-6e-=N2+6H,O,圖2中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

-

2NH3+30"-6e=N2+3H2O,D正確。

10.答案：B

解析：由題圖可知，H+由a極移向b極，則a極為負(fù)極，b極為正極，該電池的電流方向

為正極(b極)一外電路一負(fù)極(a極)，A項(xiàng)正確；該電池中在硫酸鹽還原菌作用下SOj

與有機(jī)物反應(yīng)的過程中有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能等，B項(xiàng)錯誤；負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用

下轉(zhuǎn)化為SOj,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS—+4H2O-8e-=SO1+9H+,C項(xiàng)

正確；在SOj及硫酸鹽還原菌的作用下，有機(jī)物發(fā)生了氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

1L答案：D

解析：A.正極02即電極b得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極b為電池的正極，故A錯誤；

B.氣體存在的條件未知，不能確定體積大小，故B錯誤；

C.電極b為02得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-,故C錯誤；

D.電極a失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極反應(yīng)為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O,故D正確。

故選D.

12.答案:A

解析：根據(jù)題圖分析可知，反應(yīng)池中處理H2s的反應(yīng)是H?S+2Fe3+=2Fe2++sJ+2H+,進(jìn)

入電解池左側(cè)的溶液中含H+、Fe2+）電極M上Fe"放電，電極N上H卡放電，同時電解池

左側(cè)溶液中的H+通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，右側(cè)NaOH溶液的濃度幾乎無變化，A項(xiàng)錯誤,

D項(xiàng)正確；電極M為電解池的陽極，應(yīng)與電源的正極相連，B項(xiàng)正確；若把質(zhì)子交換膜換

成子交換膜，電解池左側(cè)生成的Fe3+通過陽離子交換膜進(jìn)入電解池右側(cè)，和OH反應(yīng)會生成

紅褐色沉淀，C項(xiàng)正確。

13.答案：A

解析：A.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接

放電，正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-,因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應(yīng)生成

Cu2O,故A錯誤；

B.因?yàn)樵姵胤烹姇r，陽離子移向正極，所以Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，所以右側(cè)水

溶液電解質(zhì)中LiOH濃度逐漸增大，故B正確；

C.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，

正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-,故C正確；

D.銅先與氧氣反應(yīng)生成Cu2O,放電時Cu2O重新生成Cu,則整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催

化劑，故D正確；

故選A.

14.答案：C

解析：由圖1可知，該電池中有機(jī)物在微生物作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，則M電

極為負(fù)極，A正確；電池工作時，N極消耗的H+比從M極移動過來的H+多，氫離子濃度

減小，故N極附近溶液pH增大，B正確；ImolCr?。；反應(yīng)得到6moi電子，同時氧氣也會

得到電子，故從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移的H+的物質(zhì)的量大于6mol,C不正確；50；有強(qiáng)

氧化性和毒性，在其濃度較大時，可能會造成還原菌失活而使其去除率為0,D正確。

15.答案：D

解析：A.由題可知，CO2中碳元素化合價降低，得電子，在陰極反應(yīng)；mT產(chǎn)的一極失電子,

發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)與電源正極相連，錯誤；B.過程1~~皿中碳元素化合價均降低，均被還原,

錯誤；C.電解過程中陰離子（CO：）應(yīng)向陽極遷移，錯誤；D.1.4x104g的LDPE即5xl02mol

LDPE,由CO2生成LDPE過程中轉(zhuǎn)移電子守恒可知，工業(yè)上生產(chǎn)1.4X104g的LDPE,轉(zhuǎn)移

電子的物質(zhì)的量為GxlCPmol,正確。

16.答案：B

解析：A.放電時，該裝置為原電池，Zn為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,外電

路每通過0.1義個電子時，消耗0.05molZn,鋅片減少的質(zhì)量為：

0.05molx65g/mol=3.25g,故A正確；

B.充電時，該裝置為電解池，Zn為電解池陰極，聚苯胺為電解池陽極，電解池中陽極電勢

高于陰極，因此聚苯胺電極的電勢高于鋅片的電勢，故B錯誤；

C.放電時，該裝置為原電池，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動，即混合液中的C「向負(fù)極

移動，故c正確；

D.充電時，聚苯胺電極接電源的正極，為電解池陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確。

17.答案：A

0OH■----

HV/OOH

oOc

解析：由原理圖可知，電極M發(fā)生H轉(zhuǎn)化為N

的反應(yīng)，即脫氫的氧化反應(yīng)，故電極M為電池負(fù)極，電極反應(yīng)為

OOHOOH

Y

NX

OQ6QI

H2+2H+,氧化產(chǎn)物是

OOH

crS

,A項(xiàng)錯誤；H+為陽離子，在原電池中，陽離子從負(fù)極移向正

極，B項(xiàng)正確；由負(fù)極的電極反應(yīng)可知，左室內(nèi)溶液pH減小，C項(xiàng)確；正極為GJ?得電子生

成水，其電極反應(yīng)為。2+411++46-==2凡0,口項(xiàng)正確。

18.答案:B

解析：A.根據(jù)H+和0H移動方向可知，電極a是陽極，連接電源的正極，故A正確；

B.OH-向左移動，電極a是陽極，電極b是陰極，電解濃海水直接制備酸堿，則B為陰離

子交換膜，C為陽離子交換膜，故B錯誤；

C.Na2sO4溶液能增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，氯離子移向B室，與雙極膜內(nèi)轉(zhuǎn)移過來的氫離子在B室

生成HC1,避免了Cl?等有害氣體產(chǎn)生，故C正確；

D.鈉離子移向D室，氯離子移向B室，I口排出的是稀鹽酸，II口排出的是淡水，故D正

確；

19.答案：C

解析：A.電極B產(chǎn)生氯氣，為陽極，C極產(chǎn)生鋰，為陰極，電極B的電勢比電極C高，故

A正確；

B.根據(jù)裝置圖知，電極B產(chǎn)生氯氣,C極產(chǎn)生鋰，總反應(yīng)為：OLiClMU2T，而陽極

生成的氯氣與碳酸鋰反應(yīng)又生成氯化鋰，根據(jù)氯原子守恒理論上該裝置不需要補(bǔ)充電解質(zhì)

LiCl,故B正確；

C.根據(jù)裝置圖知，電極B產(chǎn)生氯氣,為陽極，反應(yīng)式為2Cr-2e-=CUt,生成的氯氣與碳酸鋰反

應(yīng)生成氯化鋰、二氧化碳和氧氣，只有氯離子放電，故C錯誤；

D.根據(jù)圖示分析，A區(qū)生成的氯氣與碳酸鋰反應(yīng)生成氯化鋰、二氧化碳和氧氣，該方法設(shè)

計(jì)的A區(qū)能避免熔融碳酸鋰對設(shè)備的腐蝕和因氯氣逸出對環(huán)境的污染，故D正確；

20.答案：A

解析：A.由上述分析可知，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)作正極，電極反應(yīng)式為：

FeS+2Li++2e-=Fe+Li2s,故A正確；

B.X為陽極，與FeS電極相連，故B錯誤；

C.電解過程中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH-4e=2H2O+O2T,陽極區(qū)的Ba?+通過陽離子交

換膜進(jìn)入BaCU溶液中；陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Ni2++2e-=Ni,溶液中C「通過陰離子交換膜

進(jìn)入BaCl2溶液中。故電解過程中，BaCk的物質(zhì)的量濃度將不斷增大，故C錯誤;

D.若將陽離子交換膜去掉，因BaCl2溶液中含有CT,故陽極電極反應(yīng)式為：2Cl-2e=Cl2T,

故X電極的電極反應(yīng)發(fā)生改變，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。

21.答案：D

解析：根據(jù)題意，左邊裝置為原電池，右邊裝置為電解池，原電池中當(dāng)光照在表面涂有氯化

光照

銀的銀片上時，發(fā)生反應(yīng)：AgCl(s)=Ag(s)+Cl(AgCl),接著發(fā)生反應(yīng)：

Cl(AgCl)+e=Cr(aq)+AgCl(s),銀上的電極反應(yīng)為AgCMs)+e=Ag⑸+C］，得電子發(fā)生

還原反應(yīng)，所以銀作正極、伯作負(fù)極。A.左側(cè)Ag電極上得電子作正極、Pt作負(fù)極，則Ag

電極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B.左側(cè)Ag電極上得電子作正極、Pt作負(fù)極，則連接Ag

的電極為陽極、連接Pt的電極為陰極，制取氫氣裝置溶液中陽離子向陰極移動，所以K+移

向B電極，故B錯誤；C.光電池工作時，Ag電極上AgCl得電子生成Ag,電極反應(yīng)式為

AgCl(s)+e=Ag(s)+Cr,故C錯誤；D.制取氫氣裝置工作時，A電極為陽極，尿素失電

子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和氮?dú)?、水，電極反應(yīng)式為

CO(NH2)2+8OH-6e-=COj+6H2O+N2T+6H2O,故D正確；故選：D。

22.答案：B

解析：A項(xiàng)，電解時Na+移向陰極，則a極為陰極，應(yīng)與電池負(fù)極放電相連；由

放電

2+3+

VO+V+H2okVO；+V2++2H+得，放電時，VC)2+-VO；,V化合價升高，所以，圖1中左

表電

側(cè)為電池的負(fù)極，右側(cè)為正極，則圖1中電池內(nèi)部H+應(yīng)從左向右移動，故錯誤。B項(xiàng)，電

解時SO：移向b極(陽極)失電子生成SOj，則b極的電極反應(yīng)式為

+

SO^-+H2O-2e=SO；-+2H,故正確。C項(xiàng)，電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

2++

VO-e+H2O=VO：+2H,故錯誤。D項(xiàng),消耗12.6gNa2SO3(0.1mol),轉(zhuǎn)移0.2mole,

有0.2molNa*移入陰極區(qū)，同時，0.2molH*在陰極得電子生成0.1mol氫氣逸出，即溶

液質(zhì)量的變化為0.2molX23g/mol-0.1molX2g/mol=4.4g,故錯誤。

23.答案：D

解析：A.放電正極上FePO”得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePC)4，正極電極反應(yīng)式：

+-

xFePO4+xLi+xe=xLiFePO4,故A正確;

B.原電池中電子流向是負(fù)極-導(dǎo)線-用電器-導(dǎo)線-正極，放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電

器、導(dǎo)線到正極，故B正確；

C.充電時，C變化為Lif,,陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe+nC=LixCn,故C正確；

D.充電時，Li+向右移動，故D錯誤。

故選：D。

24.答案：B

解析：潮濕的土壤中有水和氧氣，形成原電池環(huán)境，鋼鐵易被腐蝕,A項(xiàng)正確;只要金屬棒X的

材料比鐵活潑，則在形成原電池時,X就作負(fù)極被腐蝕,Fe作正極被保護(hù)，比鎂活潑的金屬在空

氣、土壤中易被氧化，不能起到長期防腐作用,B項(xiàng)錯誤;金屬棒X作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極

反應(yīng)式為M-=M",C項(xiàng)正確;犧牲陽極的陰極保護(hù)法實(shí)質(zhì)上是犧牲了原電池的負(fù)極，保

護(hù)了原電池的正極,D項(xiàng)正確。

25.答案:B

解析：反應(yīng)①②③④均為還原反應(yīng)，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確;由題圖可知，三

氯乙烯轉(zhuǎn)化為乙烯為有效腐蝕.三氯乙烯中C的化合價為+1,乙烯中C的化合價為-2,三氯

乙烯脫去3moic1時，1=6mol,故三氯乙烯脫去amolCl時，％=2amol,B項(xiàng)錯誤;結(jié)合

題意并分析題可知，④的電極反應(yīng)式為NO；+10H++8e.==NH；+3H2O,C項(xiàng)正確;單位體積

水體中小粒徑ZVI增多，可使n,增大，D項(xiàng)正確。

26.答案：（1）①Zn；正極；②Zn與Ci?+反應(yīng)生成Cu,Zn與Cu構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速

率

（2）①負(fù)極；減弱；Pb-2e+SO；=PbSO4；@0.1

（3）H2-2e+2OH=2H2O；11.2

解析：（1）①負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Zn失電子為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。

②電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕更快，鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。

（2）①在鉛蓄電池中，根據(jù)原電池反應(yīng)式中元素化合價變化知，在Pb電極上Pb元素化合

價由0變?yōu)?2,發(fā)生氧化反應(yīng)：Pb-2e-+SOt=PbSO4,所以Pb作負(fù)極，PbO?作正極，電

解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極。工作時，該鉛蓄電池正極上Pb。?得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極

+

反應(yīng)為PbO2+SO：+2e-+4H=PbSO4+2H2O,正極附近溶液的酸性減弱。

②設(shè)生成0.050molCl2需轉(zhuǎn)移的電子為xmol-

2Cr-2e-=Cl2T

2mol1mol

xmol0.050mol

解得x=0.1,

設(shè)轉(zhuǎn)移0.1mole-時，消耗硫酸的物質(zhì)的量為ymol,放電時，鉛蓄電池的電池反應(yīng)式為

PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O轉(zhuǎn)移電子

2mol2mol

ymol0.1mol

y=0