高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省南京市某校2023-2024學年高一下學期5月階段考試試題第Ⅰ卷(選擇題共39分)一、選擇題(下列各題只有一個選項符合題意，本題包括13小題，每小題3分，共計39分)1.2024年1月，從郵輪首航到電動飛機首飛再到航天首發(fā)，我國一批科技創(chuàng)新實現(xiàn)新的突破。下列說法不正確的是（）A.“天目一號”氣象星座衛(wèi)星的光伏發(fā)電系統(tǒng)工作時可將化學能轉化為電能B.“快舟一號甲”運載火箭利用燃料與氧化劑反應放熱并產(chǎn)生大量氣體實現(xiàn)助推C.“愛達·魔都號”郵輪使用的鎂鋁合金具有密度低、抗腐蝕性強的特點D.“AG60E”電動飛機使用的動力型鋰電池具有質量輕、比能量高的特點〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．光伏發(fā)電系統(tǒng)工作時可將光能轉化為電能，A錯誤；B．“快舟一號甲”運載火箭利用燃料與氧化劑反應放熱并產(chǎn)生大量氣體，通過反沖獲得推動力實現(xiàn)升空，B正確；C．鎂鋁合金是一種主要由鎂和鋁組成的金屬合金，具有密度低、抗腐蝕性強的特點，C正確；D．鋰離子電池具有質量輕、體積小、儲存能量大、比能量高的特點，D正確；

故選A。2.下列化學用語正確的是（）A.的電子式：B.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：C.的結構示意圖：D.的電離方程式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NH4Cl是離子化合物，故其的電子式為：，故A錯誤；B．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子，質子數(shù)為8，質量數(shù)為18，該原子為表示為，故B錯誤；C．的質子數(shù)為1，核外電子數(shù)為2，結構示意圖為，故C錯誤；D．在水中電離出硝酸根離子和氫離子，氫離子與水分子形成水合氫離子，電離方程式為：，故D正確；〖答案〗選D。3.與反應可制得，下列有關說法正確是（）A.半徑大?。?B.非金屬性：C.是離子化合物D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯離子有三個電子層，氮離子有二個電子層，電子層數(shù)多的微粒半徑大，故半徑大?。簉Cl->rB．同周期從左往右非金屬性增強，同主族從上往下非金屬性減弱，故非金屬性：，B錯誤；C．是共價化合物，C錯誤；D．同周期從左往右非金屬性增強，故非金屬性：N<O，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3<H2O，D正確；故選D。4.實驗室探究外界條件對反應速率影響的實驗原理和裝置均正確的是（）甲乙丙丁A.用裝置甲探究溫度對反應速率的影響B(tài).用裝置乙探究濃度對反應速率的影響C.用裝置丙探究不同金屬離子作催化劑對反應速率的影響D.用裝置丁探究鐵的腐蝕速率：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．裝置甲過氧化氫濃度不同，不能探究溫度對反應速率的影響，A錯誤；B．裝置乙催化劑相同，能探究濃度對反應速率的影響，B正確；C．裝置丙陰離子種類不同，不能探究不同金屬離子作催化劑對反應速率的影響，C錯誤；D．裝置丁左池被腐蝕的是鐵，右池被腐蝕的是銅，不能探究鐵的腐蝕速率，D錯誤；故選B。5.“接觸法制硫酸”的核心反應是，因在催化劑表面與接觸而得名，反應過程示意圖如圖。下列說法正確的是（）A.過程①②中都有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成B.增加的濃度對上述反應的速率影響不明顯，說明反應②速率遠大于反應①C.過程中反應物所含化學鍵的鍵能之和大于生成物所含化學鍵的鍵能之和D.能降低該反應活化能，提高平衡轉化率〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．過程①只有極性鍵斷裂和形成，故A錯誤；B．過程①只有SO2和V2O5的參與，沒有氧氣的參與，氧氣只參與過程②，所以增加O2的濃度對上述反應的速率影響不明顯，說明反應②速率遠大于反應①，故B正確；C．過程為放熱反應，反應物所含化學鍵的鍵能之和小于生成物所含化學鍵的鍵能之和，故C錯誤；D．由圖可知，V2O5為該反應的催化劑，V2O5能降低該反應活化能，提高反應速率而不能改變平衡，不能提高SO2平衡轉化率，故D錯誤；〖答案〗選B。氧及其化合物具有廣泛用途。是常用的氧化劑，能氧化甲醛轉變成無毒氣體，與生成的反應是氫能源應用的重要途徑。的燃燒熱為。在新型催化劑作用下，氧化可獲得。氯元素能形成多種強弱不等的酸。請完成下列小題：6.對于反應下列說法正確的是（）A.升高溫度，可提高平衡轉化率B.時，該反應達到平衡狀態(tài)C.與混合后反應，轉移電子數(shù)約為D.的使用能改變該反應的焓變7.下列化學反應表示正確的是（）A.太陽光催化分解水制氧：B.氨氣的催化氧化：C.過量通入溶液中：D.用惰性電極電解飽和溶液：8.與在羥基磷灰石()表面催化氧化生成和的歷程，該歷程示意圖如題8圖所示(圖中只畫出了的部分結構)。下列說法不正確的是（）A.能提高與的反應速率的原因是降低了反應的活化能B.在反應過程中，有極性共價鍵的斷裂和形成C.根據(jù)圖示信息，分子中的氧原子全部來自D.的空間構型為直線形〖答案〗6.B7.A8.C〖解析〗【6題詳析】A．該反應，升高溫度，平衡逆向移動，HCl的平衡轉化率減小，A項錯誤；B．依據(jù)反應速率之比等于物質的量之比可知，，則，故，該反應達到平衡狀態(tài)，B項正確；C．可逆反應不能進行到底，4molHCl與1molO2混合后反應，轉移電子數(shù)小于，C項錯誤；D．催化劑不能改變反應焓變，D項錯誤；〖答案〗選B.【7題詳析】A．H2的燃燒熱為285.8Kj/mol,則分解2mol水生成1mol氧氣和2mol氫氣，需要吸收571.6kJ的熱量，所以太陽光催化分解水制氧的熱化學方程式為：，A項正確；B．氨氣的催化氧化，化學方程式為，B項錯誤；C．過量SO2通入NaClO溶液中反應生產(chǎn)氯化鈉和硫酸，離子方程式為：，C項錯誤；D．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，離子方程式為：，D項錯誤；〖答案〗選A?！?題詳析】A．由題圖可知，HAP是催化劑，能降低反應的活化能，提高HCHO與氧氣反應的速率，A項正確；B．依據(jù)分析可知過程中，HCHO中C-H鍵發(fā)生斷裂，生成CO2時有C=O鍵的形成，故有極性鍵的斷裂和形成，B項正確；C．據(jù)圖示，二氧化碳分子中的氧原子來自氧氣和HCHO，C項錯誤；D．二氧化碳中碳原子為sp雜化，無孤電子對，故二氧化碳的空間構型為直線型，D項正確；〖答案〗選C。9.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示。下列有關該電池的說法正確的是（）A.重整制和時，使用催化劑可以提高的平衡轉化率B電池工作時，向電極移動C.理論上每消耗、的混合氣，電路中轉移D.電極上參與的電極反應為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該裝置為原電池裝置，電極B通入氧氣，作正極，由圖可知，正極反應式為；電極A為負極，CO和H2在負極放電，CO和H2被氧化生成CO2和水?！驹斘觥緼．催化劑不能影響反應物平衡轉化率，A錯誤；B．原電池中，陰離子流向負極，陽離子流向正極。A為負極，電池工作時，向電極A移動，B錯誤；C．CO和H2在負極放電，CO和H2被氧化生成CO2和水，C元素由+2價升高到+4價，H元素由0價升高到+1價，1molCO和1molH2各轉移，故理論上每消耗、的混合氣，電路中轉移，C正確；D．電極上參與的電極反應為，D錯誤；故選C。10.下列有關敘述正確的是（）A.向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大B.為測定新制氯水的，用玻璃棒蘸取液體滴在濕潤試紙上，與標準比色卡對照C.在電解精煉銅過程中，陽極質量的減少等于陰極質量的增加D.在室溫下可自發(fā)進行，說明該反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．，向氨水中加入少量硫酸銨固體，不變，增大，故比值減小，A錯誤；B．氯水具有漂白性，不能用試紙測定氯水的pH值，B錯誤；C．陽極粗銅中含有比銅活潑的Zn、Fe、Ni等雜質，也會參與放電，故在電解精煉銅過程中，陽極質量的減少不一定等于陰極質量的增加，C錯誤；D．該反應正向氣體分子數(shù)減少，為熵減的反應，，該反應在室溫下可自發(fā)進行，由可知，該反應，D正確；故選D。11.反應。下列圖示正確且與對應的敘述相符的是（）A．實線、虛線分別表示未使用催化劑和使用催化劑時、隨時間的變化B．表示化學平衡常數(shù)與溫度和壓強的關系C．表示時刻改變的條件是升高溫度D．表示的平衡轉化率與溫度和壓強的關系〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．使用催化劑化學反應速率加快，所以正反應速率的虛線在實線的上方，A錯誤；B．該反應放熱，升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關，B錯誤；C．升高溫度，正逆反應速率均增大，但該反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，逆反應速率增大的程度比正反應增大的程度大，圖像中t1時刻改變條件是升高溫度，C正確；D．該反應正向氣體分子數(shù)減少，增大壓強，平衡正向移動，二氧化硫的平衡轉化率增大，該反應為放熱反應，升高溫度，二氧化硫的平衡轉化率減小，D錯誤；故選C。12.根據(jù)下列實驗操作與現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作與現(xiàn)象結論A向溶液中緩慢滴加稀硝酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬龃骳(H+)有利于轉化為B向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：C加熱盛有固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結固體可以升華D向溶液中滴加稀鹽酸，反應產(chǎn)生的氣體直接通入溶液中，有白色沉淀生成非金屬性：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．溶液中存在平衡：，增大c(H+)有利于轉化為，A正確；B．在稀硫酸環(huán)境中，硝酸根具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，故不能證明氧化性：，B錯誤；C．氯化銨固體受熱分解，試管底部固體消失，產(chǎn)生的氣體在試管口重新生成氯化銨固體，發(fā)生了化學變化，不是氯化銨的升華，C錯誤；D．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的CO2中混有HCl，HCl也能與溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，不能說明非金屬性：，D錯誤；故選A。13.通過反應可將有機氯化工業(yè)的副產(chǎn)品HCl轉化為。體積不變的密閉容器中，保持相同，進料比分別為1：1、4：1、7：1時HCl的平衡轉化率隨溫度變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.上述反應B.曲線X表示的是的變化C.其他條件不變，使用高效催化劑能使曲線Y與曲線X重疊D.設HCl初始濃度為，根據(jù)進料數(shù)據(jù)計算〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖中曲線可知，溫度升高，HCl的平衡轉化率變小，即升高溫度，平衡逆向移動，所以該可逆反應的正反應是放熱反應，即，A錯誤；B．進料比c(HCl)∶c(O2)越大，HCl的平衡轉化率就越低，曲線X在相同溫度時HCl的平衡轉化率最高，因此曲線X表示的，B錯誤；C．催化劑不能使平衡發(fā)生移動，使用催化劑，不會使平衡時氯化氫轉化率不會相同，C錯誤；D．HCl初始濃度為，根據(jù)進料濃度比的數(shù)據(jù)，轉化率為84%，，則400℃平衡常數(shù)，整理得到，D正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共61分)14.氯化亞銅()是常用的催化劑。以低品位銅礦(主要成分為、和鐵的氧化物等)為原料制備步驟如下：（1）“氧化浸取”。銅元素全部轉化為，鐵元素全部轉化為。①、和硫酸反應生成、和，其化學方程式為_______。②為提高銅元素的浸出率，工藝上可采取的措施有_______(填字母)。A．將銅礦粉碎并攪拌B．增加銅礦的投料量C．適當提高硫酸濃度D．適當縮短反應時間（2）“除鐵錳”。依次用氨水沉鐵、用氨水混合溶液沉錳。①用氨水調節(jié)溶液的為3時，為。{室溫下，}②向除鐵后的溶液中滴加氨水混合溶液，反應生成的離子方程式為______。（3）“還原”。溶液、溶液和溶液反應生成沉淀。已知：易被氧化，易與形成可溶的①酸性條件下，反應生成的離子方程式為_______。②如下圖所示，和其他條件相同時，產(chǎn)率隨增大先升高后降低的原因是_______。③如下圖所示，其他條件相同時，產(chǎn)率隨反應時間延長而降低的原因是_______?！即鸢浮剑?）①.②.AC（2）（3）①.②.隨著增大，溶液中濃度增大，使得更容易生成，隨著反應的進行沉淀越來越多，緊接著沉淀就會與過多的形成可溶于水的，使得的沉淀逐漸消失，產(chǎn)率下降。③.隨著反應時間增長，生成的沉淀與空氣接觸的時間就越久，越容易被氧氣氧化，使得產(chǎn)率下降?！冀馕觥剑?）①由題目可知，、和硫酸反應生成、和，根據(jù)氧化還原反應特點分析元素化合價升降并配平，可以得到其化學方程式為；②A．將銅礦粉碎并攪拌，可提高反應物接觸面積使反應更充分，可提高銅元素的浸出率，A正確；B．銅礦是固體，增加銅礦的投料量，并不能增加反應濃度，不能提高銅元素的浸出率，B錯誤；C．適當提高硫酸濃度，使銅礦更容易反應，且反應速率大，能提高銅元素的浸出率，C正確；D．只要是反應完畢，反應時間長短對銅的浸出率沒有影響，D錯誤；故選AC。（2）由題目可知，用氨水調節(jié)溶液的為3時，為。{室溫下，}，調節(jié)除去鐵元素后，再滴加氨水混合溶液，反應前后無元素化合價變化，所以可以根據(jù)離子方程式特點進行配平，反應生成的離子方程式為：。（3）①由題意分析，銅元素化合價降低被還原，反應中做氧化劑，是常見還原劑，根據(jù)氧化還原反應特點，溶液、溶液和溶液反應生成沉淀的離子方程式為：；②由題已知：易與形成可溶的，隨著增大，溶液中濃度增大，使得更容易生成，隨著反應的進行沉淀越來越多，緊接著沉淀就會與過多的形成可溶于水的，使得的沉淀逐漸消失，產(chǎn)率下降；③已知易被氧化，所以隨著反應時間增長，生成的沉淀與空氣接觸的時間就越久，越容易被氧氣氧化，使得產(chǎn)率下降。15.以廢鋅鐵合金(含、及少量、、、和油污)為原料制備的流程如下：（1）“酸溶”所得濾液中不含，證明濾液中不含的實驗操作為_______。（2）“氧化”過程控制體系溫度為的方法是____?！把趸焙蟮娜芤褐?，陽離子有____。（3）三價鐵在不同溫度和下沉淀的形式如下左圖所示，圖中陰影部分是黃鐵礬鈉[]穩(wěn)定存在的區(qū)域；硫酸鋅溶解度曲線如下右圖所示。已知：。以“氧化”后所得溶液制備的方案如下：在下，用計測定“氧化”后所得溶液的為，滴加_____調節(jié)溶液至；邊攪拌邊向溶液中滴加溶液同時用溶液控制溶液保持在左右，產(chǎn)生大量沉淀；_____，停止滴加溶液；趁熱過濾；將濾液在下蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)，降溫至，蒸發(fā)溶劑，冷卻至室溫，過濾，冷水洗滌，______得產(chǎn)品。實驗中可選用的試劑：溶液、溶液、溶液、溶液?！即鸢浮剑?）取少量溶液于試管內(nèi)，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明不含F(xiàn)e3+（2）①.水浴加熱②.Zn2+、Fe3+、H+（3）①.1.0mol/LNa2SO4溶液②.至沉淀量不再增加③.低溫干燥〖解析〗廢鋅鐵合金含Zn、ZnO及少量Fe、Fe2O3、Cu、CuO和油污，用熱純堿洗滌除去油污，加稀硫酸溶解，銅和稀硫酸不反應，過濾出銅，濾液中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵，用NaClO3把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，Na2SO4溶液生成NaFe3(SO4)2(OH)6沉淀，過濾，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶得。（1）Fe3+遇KSCN溶液變紅，證明濾液中不含F(xiàn)e3+的實驗操作為：取少量溶液于試管內(nèi)，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明不含F(xiàn)e3+；（2）“氧化”過程控制體系溫度為80℃的方法是：水浴加熱；“酸溶”后的溶液中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸，用NaClO3把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，“氧化”后的溶液中，陽離子有Zn2+、Fe3+、H+；（3）在下，用計測定“氧化”后所得溶液的為，滴加1.0mol/LH2SO4調節(jié)溶液至；邊攪拌邊向溶液中滴加溶液同時用溶液控制溶液保持在左右，產(chǎn)生大量沉淀；至沉淀量不再增加，停止滴加溶液；趁熱過濾；將濾液在下蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)，降溫至，蒸發(fā)溶劑，冷卻至室溫，過濾，冷水洗滌，低溫干燥得產(chǎn)品。16.重整可獲得，發(fā)生的主要反應為：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：反應Ⅳ：（1）反應I的平衡常數(shù)表達式：_______。反應Ⅲ的_______。（2）有利于提高平衡轉化率的反應條件是_______。（3）下，將的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中和的平衡轉化率如下圖所示。隨溫度升高，與的平衡轉化率逐漸接近的原因是_______。（4）催化重整時，積碳會影響催化劑的活性。①消除積碳的措施有_______。②催化劑、對反應Ⅲ與反應Ⅳ的影響如下表所示。寫出選用催化劑或的理由_______。反應Ⅲ反應Ⅳ活化能催化劑催化劑〖答案〗（1）①.②.（2）高溫低壓（3）低溫時反應III正向進行程度大于反應II和反應IV正向進行程度之和，隨溫度升高，反應II和反應IV正向進行程度之和逐漸接近反應III正向進行程度（4）①.適當升溫或通入水蒸氣或增大CO2用量②.選用催化劑，反應III速率較慢，反應IV速率快，更有利于消碳〖解析〗（1）反應I的平衡常數(shù)表達式為K=；反應III=反應I-反應IV，故反應Ⅲ的；（2）反應I和反應III均為吸熱反應且正向氣體分子數(shù)增多，故有利于提高平衡轉化率的反應條件是：高溫低壓；（3）隨溫度升高，與的平衡轉化率逐漸接近的原因是：低溫時反應III正向進行程度大于反應II和反應IV正向進行程度之和，隨溫度升高，反應II和反應IV正向進行程度之和逐漸接近反應III正向進行程度；（4）①適當升溫有利于反應I和反應III進行，利于消除積碳；通入水蒸氣，利于反應II逆向移動，二氧化碳濃度增大，反應IV正向進行，利于消除積碳；增大CO2用量，有利于反應IV正向進行，消除積碳，故消除積碳的措施有：適當升溫或通入水蒸氣或增大CO2用量；②活化能低的反應速率快，選用催化劑，反應III速率較慢，反應IV速率快，更有利于消碳。17.二氧化氯(ClO2)是一種重要的氧化劑，可用于某些污染物的處理。（1）ClO2可由圖1所示裝置制備(電極不反應)。①電解時電解質溶液的pH________(填“減小”“增大”或“不變”)。②陰極上產(chǎn)生ClO2的機理如圖2所示(A、B均為含氯微粒，其他微粒未標出)。該機理可描述為________。（2）ClO2可用于水體中Mn2+的去除。控制其他條件不變，在水體pH分別為7.1、7.6、8.3時，測得Mn2+濃度隨反應時間的變化如圖3所示。①pH=8.3時水體中Mn2+轉化為MnO2，ClO2轉化為ClO，該反應的離子方程式為：________。②反應相同時間，水體中Mn2+濃度隨pH增大而降低的原因是________。（3）ClO2可對煙氣中NOx、SO2進行協(xié)同脫除，涉及的部分反應如下：I.ClO2+NO=NO2+ClOⅡ.ClO+NO=Cl+NO2Ⅲ.ClO2+SO2=ClO+SO3Ⅳ.ClO+SO2=Cl+SO3①反應Ⅳ的歷程如圖4所示。該歷程中最大活化能E正=________kcal?mol-1。②保持其他條件不變，分別在不添加NO、添加NO兩種情況下，控制模擬煙氣中不同并反應相同時間，測得SO2氧化率隨變化如圖5所示。添加NO時，SO2氧化率比不添加NO時高，其原因可能是________。〖答案〗（1）①.增大②.ClO在陰極得電子生成ClO2，ClO2在陰極迅速得電子生成ClO，ClO與溶液中的ClO反應生成ClO2（2）①.2ClO2+Mn2++4OH-=MnO2↓+2ClO+2H2O②.pH增大，OH-濃度增大，ClO2氧化Mn2+速率加快（3）①.7.7②.反應Ⅲ的反應速率較慢，SO2的氧化率低，反應I和Ⅳ的速率較快，添加NO后，ClO2通過反應I迅速生成ClO，ClO又通過反應Ⅳ快速將SO2氧化為SO3〖解析〗（1）①電池總反應為，反應中消耗氫離子，氫離子濃度減小，則溶液的pH增大；②根據(jù)圖示，在陰極上得電子生成ClO2(+e-+2H+=ClO2+H2O)，生成的ClO2在陰極迅速得到電子生成(ClO2+e-=)，與溶液中的發(fā)生反應生成ClO2(++2H+=2ClO2↑+H2O)；（2）①pH=8.3時水體中Mn2+轉化為MnO2，錳元素化合價由+2升高為+4，ClO2轉化為，氯元素化合價由+4降低為+3，根據(jù)得失電子守恒，該反應的離子方程式為2ClO2+Mn2++4OH-=MnO2↓+2+2H2O；②pH增大，OH-濃度增大，ClO2氧化Mn2+的速率加快，所以反應相同時間，水體中Mn2+濃度隨pH增大而降低；（3）①根據(jù)圖4可知，該歷程中最大活化能E正=[-1.3kcal·mol-1-(-9kcal·mol-1)]=7.7kcal·mol-1；②由圖5知，在不添加NO的情況下，SO2氧化率隨的變化一直較低，是因為反應Ⅲ的反應速率相對較慢，SO2的氧化率較低；而反應Ⅰ和Ⅳ的反應速率較快，加入NO后，ClO2通過反應Ⅰ快速生成ClO，ClO又將SO2氧化為SO3，所以SO2氧化率比不添加NO時高。江蘇省南京市某校2023-2024學年高一下學期5月階段考試試題第Ⅰ卷(選擇題共39分)一、選擇題(下列各題只有一個選項符合題意，本題包括13小題，每小題3分，共計39分)1.2024年1月，從郵輪首航到電動飛機首飛再到航天首發(fā)，我國一批科技創(chuàng)新實現(xiàn)新的突破。下列說法不正確的是（）A.“天目一號”氣象星座衛(wèi)星的光伏發(fā)電系統(tǒng)工作時可將化學能轉化為電能B.“快舟一號甲”運載火箭利用燃料與氧化劑反應放熱并產(chǎn)生大量氣體實現(xiàn)助推C.“愛達·魔都號”郵輪使用的鎂鋁合金具有密度低、抗腐蝕性強的特點D.“AG60E”電動飛機使用的動力型鋰電池具有質量輕、比能量高的特點〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．光伏發(fā)電系統(tǒng)工作時可將光能轉化為電能，A錯誤；B．“快舟一號甲”運載火箭利用燃料與氧化劑反應放熱并產(chǎn)生大量氣體，通過反沖獲得推動力實現(xiàn)升空，B正確；C．鎂鋁合金是一種主要由鎂和鋁組成的金屬合金，具有密度低、抗腐蝕性強的特點，C正確；D．鋰離子電池具有質量輕、體積小、儲存能量大、比能量高的特點，D正確；

故選A。2.下列化學用語正確的是（）A.的電子式：B.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：C.的結構示意圖：D.的電離方程式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NH4Cl是離子化合物，故其的電子式為：，故A錯誤；B．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子，質子數(shù)為8，質量數(shù)為18，該原子為表示為，故B錯誤；C．的質子數(shù)為1，核外電子數(shù)為2，結構示意圖為，故C錯誤；D．在水中電離出硝酸根離子和氫離子，氫離子與水分子形成水合氫離子，電離方程式為：，故D正確；〖答案〗選D。3.與反應可制得，下列有關說法正確是（）A.半徑大小： B.非金屬性：C.是離子化合物D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯離子有三個電子層，氮離子有二個電子層，電子層數(shù)多的微粒半徑大，故半徑大?。簉Cl->rB．同周期從左往右非金屬性增強，同主族從上往下非金屬性減弱，故非金屬性：，B錯誤；C．是共價化合物，C錯誤；D．同周期從左往右非金屬性增強，故非金屬性：N<O，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3<H2O，D正確；故選D。4.實驗室探究外界條件對反應速率影響的實驗原理和裝置均正確的是（）甲乙丙丁A.用裝置甲探究溫度對反應速率的影響B(tài).用裝置乙探究濃度對反應速率的影響C.用裝置丙探究不同金屬離子作催化劑對反應速率的影響D.用裝置丁探究鐵的腐蝕速率：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．裝置甲過氧化氫濃度不同，不能探究溫度對反應速率的影響，A錯誤；B．裝置乙催化劑相同，能探究濃度對反應速率的影響，B正確；C．裝置丙陰離子種類不同，不能探究不同金屬離子作催化劑對反應速率的影響，C錯誤；D．裝置丁左池被腐蝕的是鐵，右池被腐蝕的是銅，不能探究鐵的腐蝕速率，D錯誤；故選B。5.“接觸法制硫酸”的核心反應是，因在催化劑表面與接觸而得名，反應過程示意圖如圖。下列說法正確的是（）A.過程①②中都有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成B.增加的濃度對上述反應的速率影響不明顯，說明反應②速率遠大于反應①C.過程中反應物所含化學鍵的鍵能之和大于生成物所含化學鍵的鍵能之和D.能降低該反應活化能，提高平衡轉化率〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．過程①只有極性鍵斷裂和形成，故A錯誤；B．過程①只有SO2和V2O5的參與，沒有氧氣的參與，氧氣只參與過程②，所以增加O2的濃度對上述反應的速率影響不明顯，說明反應②速率遠大于反應①，故B正確；C．過程為放熱反應，反應物所含化學鍵的鍵能之和小于生成物所含化學鍵的鍵能之和，故C錯誤；D．由圖可知，V2O5為該反應的催化劑，V2O5能降低該反應活化能，提高反應速率而不能改變平衡，不能提高SO2平衡轉化率，故D錯誤；〖答案〗選B。氧及其化合物具有廣泛用途。是常用的氧化劑，能氧化甲醛轉變成無毒氣體，與生成的反應是氫能源應用的重要途徑。的燃燒熱為。在新型催化劑作用下，氧化可獲得。氯元素能形成多種強弱不等的酸。請完成下列小題：6.對于反應下列說法正確的是（）A.升高溫度，可提高平衡轉化率B.時，該反應達到平衡狀態(tài)C.與混合后反應，轉移電子數(shù)約為D.的使用能改變該反應的焓變7.下列化學反應表示正確的是（）A.太陽光催化分解水制氧：B.氨氣的催化氧化：C.過量通入溶液中：D.用惰性電極電解飽和溶液：8.與在羥基磷灰石()表面催化氧化生成和的歷程，該歷程示意圖如題8圖所示(圖中只畫出了的部分結構)。下列說法不正確的是（）A.能提高與的反應速率的原因是降低了反應的活化能B.在反應過程中，有極性共價鍵的斷裂和形成C.根據(jù)圖示信息，分子中的氧原子全部來自D.的空間構型為直線形〖答案〗6.B7.A8.C〖解析〗【6題詳析】A．該反應，升高溫度，平衡逆向移動，HCl的平衡轉化率減小，A項錯誤；B．依據(jù)反應速率之比等于物質的量之比可知，，則，故，該反應達到平衡狀態(tài)，B項正確；C．可逆反應不能進行到底，4molHCl與1molO2混合后反應，轉移電子數(shù)小于，C項錯誤；D．催化劑不能改變反應焓變，D項錯誤；〖答案〗選B.【7題詳析】A．H2的燃燒熱為285.8Kj/mol,則分解2mol水生成1mol氧氣和2mol氫氣，需要吸收571.6kJ的熱量，所以太陽光催化分解水制氧的熱化學方程式為：，A項正確；B．氨氣的催化氧化，化學方程式為，B項錯誤；C．過量SO2通入NaClO溶液中反應生產(chǎn)氯化鈉和硫酸，離子方程式為：，C項錯誤；D．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，離子方程式為：，D項錯誤；〖答案〗選A?！?題詳析】A．由題圖可知，HAP是催化劑，能降低反應的活化能，提高HCHO與氧氣反應的速率，A項正確；B．依據(jù)分析可知過程中，HCHO中C-H鍵發(fā)生斷裂，生成CO2時有C=O鍵的形成，故有極性鍵的斷裂和形成，B項正確；C．據(jù)圖示，二氧化碳分子中的氧原子來自氧氣和HCHO，C項錯誤；D．二氧化碳中碳原子為sp雜化，無孤電子對，故二氧化碳的空間構型為直線型，D項正確；〖答案〗選C。9.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示。下列有關該電池的說法正確的是（）A.重整制和時，使用催化劑可以提高的平衡轉化率B電池工作時，向電極移動C.理論上每消耗、的混合氣，電路中轉移D.電極上參與的電極反應為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該裝置為原電池裝置，電極B通入氧氣，作正極，由圖可知，正極反應式為；電極A為負極，CO和H2在負極放電，CO和H2被氧化生成CO2和水?！驹斘觥緼．催化劑不能影響反應物平衡轉化率，A錯誤；B．原電池中，陰離子流向負極，陽離子流向正極。A為負極，電池工作時，向電極A移動，B錯誤；C．CO和H2在負極放電，CO和H2被氧化生成CO2和水，C元素由+2價升高到+4價，H元素由0價升高到+1價，1molCO和1molH2各轉移，故理論上每消耗、的混合氣，電路中轉移，C正確；D．電極上參與的電極反應為，D錯誤；故選C。10.下列有關敘述正確的是（）A.向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大B.為測定新制氯水的，用玻璃棒蘸取液體滴在濕潤試紙上，與標準比色卡對照C.在電解精煉銅過程中，陽極質量的減少等于陰極質量的增加D.在室溫下可自發(fā)進行，說明該反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．，向氨水中加入少量硫酸銨固體，不變，增大，故比值減小，A錯誤；B．氯水具有漂白性，不能用試紙測定氯水的pH值，B錯誤；C．陽極粗銅中含有比銅活潑的Zn、Fe、Ni等雜質，也會參與放電，故在電解精煉銅過程中，陽極質量的減少不一定等于陰極質量的增加，C錯誤；D．該反應正向氣體分子數(shù)減少，為熵減的反應，，該反應在室溫下可自發(fā)進行，由可知，該反應，D正確；故選D。11.反應。下列圖示正確且與對應的敘述相符的是（）A．實線、虛線分別表示未使用催化劑和使用催化劑時、隨時間的變化B．表示化學平衡常數(shù)與溫度和壓強的關系C．表示時刻改變的條件是升高溫度D．表示的平衡轉化率與溫度和壓強的關系〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．使用催化劑化學反應速率加快，所以正反應速率的虛線在實線的上方，A錯誤；B．該反應放熱，升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關，B錯誤；C．升高溫度，正逆反應速率均增大，但該反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，逆反應速率增大的程度比正反應增大的程度大，圖像中t1時刻改變條件是升高溫度，C正確；D．該反應正向氣體分子數(shù)減少，增大壓強，平衡正向移動，二氧化硫的平衡轉化率增大，該反應為放熱反應，升高溫度，二氧化硫的平衡轉化率減小，D錯誤；故選C。12.根據(jù)下列實驗操作與現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作與現(xiàn)象結論A向溶液中緩慢滴加稀硝酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬龃骳(H+)有利于轉化為B向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：C加熱盛有固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結固體可以升華D向溶液中滴加稀鹽酸，反應產(chǎn)生的氣體直接通入溶液中，有白色沉淀生成非金屬性：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．溶液中存在平衡：，增大c(H+)有利于轉化為，A正確；B．在稀硫酸環(huán)境中，硝酸根具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，故不能證明氧化性：，B錯誤；C．氯化銨固體受熱分解，試管底部固體消失，產(chǎn)生的氣體在試管口重新生成氯化銨固體，發(fā)生了化學變化，不是氯化銨的升華，C錯誤；D．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的CO2中混有HCl，HCl也能與溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，不能說明非金屬性：，D錯誤；故選A。13.通過反應可將有機氯化工業(yè)的副產(chǎn)品HCl轉化為。體積不變的密閉容器中，保持相同，進料比分別為1：1、4：1、7：1時HCl的平衡轉化率隨溫度變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.上述反應B.曲線X表示的是的變化C.其他條件不變，使用高效催化劑能使曲線Y與曲線X重疊D.設HCl初始濃度為，根據(jù)進料數(shù)據(jù)計算〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖中曲線可知，溫度升高，HCl的平衡轉化率變小，即升高溫度，平衡逆向移動，所以該可逆反應的正反應是放熱反應，即，A錯誤；B．進料比c(HCl)∶c(O2)越大，HCl的平衡轉化率就越低，曲線X在相同溫度時HCl的平衡轉化率最高，因此曲線X表示的，B錯誤；C．催化劑不能使平衡發(fā)生移動，使用催化劑，不會使平衡時氯化氫轉化率不會相同，C錯誤；D．HCl初始濃度為，根據(jù)進料濃度比的數(shù)據(jù)，轉化率為84%，，則400℃平衡常數(shù)，整理得到，D正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共61分)14.氯化亞銅()是常用的催化劑。以低品位銅礦(主要成分為、和鐵的氧化物等)為原料制備步驟如下：（1）“氧化浸取”。銅元素全部轉化為，鐵元素全部轉化為。①、和硫酸反應生成、和，其化學方程式為_______。②為提高銅元素的浸出率，工藝上可采取的措施有_______(填字母)。A．將銅礦粉碎并攪拌B．增加銅礦的投料量C．適當提高硫酸濃度D．適當縮短反應時間（2）“除鐵錳”。依次用氨水沉鐵、用氨水混合溶液沉錳。①用氨水調節(jié)溶液的為3時，為。{室溫下，}②向除鐵后的溶液中滴加氨水混合溶液，反應生成的離子方程式為______。（3）“還原”。溶液、溶液和溶液反應生成沉淀。已知：易被氧化，易與形成可溶的①酸性條件下，反應生成的離子方程式為_______。②如下圖所示，和其他條件相同時，產(chǎn)率隨增大先升高后降低的原因是_______。③如下圖所示，其他條件相同時，產(chǎn)率隨反應時間延長而降低的原因是_______?！即鸢浮剑?）①.②.AC（2）（3）①.②.隨著增大，溶液中濃度增大，使得更容易生成，隨著反應的進行沉淀越來越多，緊接著沉淀就會與過多的形成可溶于水的，使得的沉淀逐漸消失，產(chǎn)率下降。③.隨著反應時間增長，生成的沉淀與空氣接觸的時間就越久，越容易被氧氣氧化，使得產(chǎn)率下降。〖解析〗（1）①由題目可知，、和硫酸反應生成、和，根據(jù)氧化還原反應特點分析元素化合價升降并配平，可以得到其化學方程式為；②A．將銅礦粉碎并攪拌，可提高反應物接觸面積使反應更充分，可提高銅元素的浸出率，A正確；B．銅礦是固體，增加銅礦的投料量，并不能增加反應濃度，不能提高銅元素的浸出率，B錯誤；C．適當提高硫酸濃度，使銅礦更容易反應，且反應速率大，能提高銅元素的浸出率，C正確；D．只要是反應完畢，反應時間長短對銅的浸出率沒有影響，D錯誤；故選AC。（2）由題目可知，用氨水調節(jié)溶液的為3時，為。{室溫下，}，調節(jié)除去鐵元素后，再滴加氨水混合溶液，反應前后無元素化合價變化，所以可以根據(jù)離子方程式特點進行配平，反應生成的離子方程式為：。（3）①由題意分析，銅元素化合價降低被還原，反應中做氧化劑，是常見還原劑，根據(jù)氧化還原反應特點，溶液、溶液和溶液反應生成沉淀的離子方程式為：；②由題已知：易與形成可溶的，隨著增大，溶液中濃度增大，使得更容易生成，隨著反應的進行沉淀越來越多，緊接著沉淀就會與過多的形成可溶于水的，使得的沉淀逐漸消失，產(chǎn)率下降；③已知易被氧化，所以隨著反應時間增長，生成的沉淀與空氣接觸的時間就越久，越容易被氧氣氧化，使得產(chǎn)率下降。15.以廢鋅鐵合金(含、及少量、、、和油污)為原料制備的流程如下：（1）“酸溶”所得濾液中不含，證明濾液中不含的實驗操作為_______。（2）“氧化”過程控制體系溫度為的方法是____?！把趸焙蟮娜芤褐?，陽離子有____。（3）三價鐵在不同溫度和下沉淀的形式如下左圖所示，圖中陰影部分是黃鐵礬鈉[]穩(wěn)定存在的區(qū)域；硫酸鋅溶解度曲線如下右圖所示。已知：。以“氧化”后所得溶液制備的方案如下：在下，用計測定“氧化”后所得溶液的為，滴加_____調節(jié)溶液至；邊攪拌邊向溶液中滴加溶液同時用溶液控制溶液保持在左右，產(chǎn)生大量沉淀；_____，停止滴加溶液；趁熱過濾；將濾液在下蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)，降溫至，蒸發(fā)溶劑，冷卻至室溫，過濾，冷水洗滌，______得產(chǎn)品。實驗中可選用的試劑：溶液、溶液、溶液、溶液?！即鸢浮剑?）取少量溶液于試管內(nèi)，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明不含F(xiàn)e3+（2）①.水浴加熱②.Zn2+、Fe3+、H+（3）①.1.0mol/LNa2SO4溶液②.至沉淀量不再增加③.低溫干燥〖解析〗廢鋅鐵合金含Zn、ZnO及少量Fe、Fe2O3、Cu、CuO和油污，用熱純堿洗滌除去油污，加稀硫酸溶解，銅和稀硫酸不反應，過濾出銅，濾液中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵，用NaClO3把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，Na2SO4溶液生成NaFe3(SO4)2(OH)6沉淀，過濾，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶得。（1）Fe3+遇KSCN溶液變紅，證明濾液中不含F(xiàn)e3+的實驗操作為：取少量溶液于試管內(nèi)，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明不含F(xiàn)e3+；（2）“氧化”過程控制體系溫度為80℃的方法是：水浴加熱；“酸溶”后的溶液中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸，用NaClO3把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，“氧化”后的溶液中，陽離子有Zn2+、Fe3+、H+；（3）在下，用計測定“氧化”后所得溶液的為，滴加1.0mol/LH2SO4調節(jié)溶液至；邊攪拌邊向溶液中滴加溶液同時用溶液控制溶液保持在左右，產(chǎn)生大量沉淀；至沉淀量不再增加，停止滴加溶液；趁熱過濾；將濾液在下蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)，降溫至，蒸發(fā)溶劑，冷卻至室溫，過濾，冷水洗滌，低溫干燥得產(chǎn)品。16.重整可獲得，發(fā)生的主要反應為：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：反應Ⅳ：（1）反應I的平衡常數(shù)表達式：_______。反應Ⅲ的_______。（2）有利于提高平衡轉化率的反應條件是_______。（3）下，將的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中和的平衡轉化率如下圖所示。隨溫度升高，與的平衡轉化率逐漸接近的原因是_______。（4）催化重整時，積碳會影響催化劑的活性。①消除積碳的措施有_______。②催化劑、對反應Ⅲ與反應Ⅳ的影響如下表所示。寫出選用催化劑或的理由_______。反應Ⅲ反應Ⅳ活化能催化劑催化劑〖答案〗（1）①.②.（2）高溫低壓（3）低溫時反應III正向進行程度大于反應II和反應IV正向進行程度之和，隨溫度升高，反應II和反應IV正向進行程度之和逐漸接近反應III正向進行程