專題08水溶液中的離子反應(yīng)與平衡目錄TOC\o"1-1"\p""\h\z\u01弱電解質(zhì)的電離平衡02水的電離和溶液的酸堿性03酸堿中和滴定04鹽類水解和粒子濃度大小比較05難溶電解質(zhì)的溶解平衡01弱電解質(zhì)的電離平衡1．已知NH3·H2O為弱堿，下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明某酸HA為弱酸的是()A．濃度為0.1mol·L－1HA的導(dǎo)電性比濃度為0.1mol·L－1硫酸的導(dǎo)電性弱B．0.1mol·L－1NH4A溶液的pH等于7C．0.1mol·L－1的HA溶液能使甲基橙變紅色D．等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA混合溶液pH小于72．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3電離平衡常數(shù)/mol·L－17.8×10－93.7×10－15K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11下列推斷正確的是()A．HX、HY兩種弱酸的酸性：HX＞HYB．相同條件下溶液的堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C．結(jié)合H＋的能力：COeq\o\al(2－,3)＞Y－＞X－＞HCOeq\o\al(－,3)D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱3．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是()化學(xué)式電離常數(shù)HClOK＝3×10－8H2CO3Ka1＝4×10－7Ka2＝6×10－11A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：COeq\o\al(2－,3)＋2Cl2＋H2O=2Cl－＋2HClO＋CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2OC．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClOD．向NaClO溶液中通入過量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HclO4．(2023·北京市牛欄山一中高三檢測(cè))室溫下，對(duì)于1L醋酸溶液，下列判斷正確的是()A．該溶液中CH3COO-的粒子數(shù)為個(gè)B．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH升高C．滴加NaOH溶液過程中，c(CH3COO-)與c(CH3COOH)之和始終為0.1mol/LD．與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑5．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列敘述不正確的是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋或加熱均可使CH3COO－的物質(zhì)的量增多B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH)·c(OH－)］不變C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動(dòng)，電離程度增大D．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值減小6．(2023·浙江省寧波市高三選考模擬考試)下列說法正確的是()A．25℃時(shí)，將pH=5的醋酸溶液與pH=5的鹽酸等體積混合，混合后溶液pH＞5B．25℃時(shí)，等濃度的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后溶液pH：鹽酸<醋酸C．25℃時(shí)，等體積、等pH的鹽酸與醋酸分別用等濃度的NaOH溶液中和，鹽酸消耗NaOH溶液多D．25℃時(shí)，pH=3的一元酸HA溶液與pH=11的一元堿MOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，則HA是強(qiáng)酸7．已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A．水的電離程度始終增大B．c(NHeq\o\al(＋,4))/c(NH3·H2O)先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)8．(2023·浙江省諸暨市高三適應(yīng)性考試)已知H2R為二元弱酸，Ka1(H2R)=5.4×10-2，Ka2(H2R)=5.4×10-5。室溫下，下列說法不正確的是()A．0.1mol/LNaHR溶液pHB．用NaOH溶液中和一定量的H2R溶液至呈中性時(shí)，溶液中c(HR-)c(R2-)C．0.1mol/LH2R溶液：.2mol/L+c(OH-)=c(H+)+c(H2R)+c(HR-)D．0.01mol/L的H2R溶液與pH的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗酸與堿溶液的體積比為1∶29．(2024·山西呂梁高三階段性測(cè)試)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其Ka1=5.2×10-2，Ka2=5.4×10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。有關(guān)草酸性質(zhì)說法錯(cuò)誤的是()A．草酸晶體(H2C2O4·2H2O)受熱時(shí)先熔化后分解B．草酸與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2OC．草酸溶液中加入少量NaHCO3溶液，產(chǎn)生氣泡：H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2OD．H2C2O4具有還原性，把草酸滴入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O10．(2024·云南昆明高三適應(yīng)性考試)已知：Ag++NH3=[Ag(NH3)]+K1=103.32、[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+K2，.Ag+、[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)2]+的分布系數(shù)δ與lg[c(NH3)/(mol·L-1)]關(guān)系如圖所示，。下列說法錯(cuò)誤的是()A．曲線b代表[Ag(NH3)2]+B．[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3的平衡常數(shù)K=10-7.22C．K2=103.90D．當(dāng)c(NH3)<0.01mol·L-1時(shí)，銀元素主要以[Ag(NH3)2]+形式存在11．(2024·陜西商洛部分學(xué)校高三聯(lián)考)常溫下，向濃度均為、體積均為的一元酸HX、HY溶液中分別滴加等濃度的溶液，混合溶液中的粒子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．常溫下，Ka(HY)=1×10-7B．將pH相等的溶液均稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：HXHYC．滴加溶液至N點(diǎn)時(shí)，加入的溶液體積為D．M點(diǎn)溶液中：c(X-)＞c(K＋)＞c(OH―)＞c(H＋)02水的電離和溶液的酸堿性1．某溫度下，測(cè)得0.01mol/LNaOH溶液pH=10，則下列說法正確的是()A．該溶液溫度為25℃ B．與等體積的pH=4的鹽酸剛好中和C．該溫度下蒸餾水pH=6 D．該溶液中c(H+)=10-12mol/L2．常溫下，關(guān)于pH=12的NaOH溶液，下列說法正確的是()A．溶液中c(H+)=1.×10-2mol·L-1B．溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1C．加水稀釋100倍后，溶液的pH=10D．加入等體積pH=2的醋酸溶液，溶液呈中性3．工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常涉及溶液的酸堿性，生活和健康也與溶液的酸堿性有密切關(guān)系。pH是表示溶液酸堿度的一種方法。下列說法不正確的是()A．可以用pH試紙測(cè)量溶液的pH，也可以用酸度計(jì)來測(cè)量B．測(cè)量和調(diào)控溶液的pH，對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，科學(xué)研究都具有重要意義C．pH試紙可測(cè)量任何溶液的pH值D．酸堿指示劑是一些有機(jī)弱酸或弱堿，在溶液中存在電離平衡，指示劑的顏色變化在一定pH范圍內(nèi)發(fā)生03酸堿中和滴定1．關(guān)于滴定實(shí)驗(yàn)的下列說法正確的是()A．在酸堿中和滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化B．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小C．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在堿式滴定管中D．所有的滴定實(shí)驗(yàn)都需要加入指示劑2．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列對(duì)測(cè)定結(jié)果的評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)操作測(cè)定結(jié)果的評(píng)價(jià)A酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2~3次偏高B開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失偏高C錐形瓶未干燥無影響D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次偏低3．下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是()A．酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B．酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)，選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH溶液，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分無氣泡，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)有氣泡4．(2024·山東煙臺(tái)高三期中)在含單質(zhì)碘的KI溶液中存在可逆反應(yīng)：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，為測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)K進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在裝有的KI溶液的碘量瓶中加入足量I2，充分?jǐn)嚢枞芙?，待過量的固體碘沉于瓶底后，取42.5mL上層清液，用5mLCCl4萃取，充分振蕩、靜置、分液，得到42.5mL萃取后的水溶液、5mLI2~CCl4溶液。②取萃取后的5mLI2~CCl4溶液于碘量瓶中，加水充分振蕩，再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%KI溶液，充分振蕩后，靜置5分鐘，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用cmol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗V1mLNa2S2O3溶液。③將萃取后的水溶液42.5mL移入碘量瓶中，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗V2mLNa2S2O3溶液。已知：(1)2Na2S2O3+I2=2Na2S4O6+2NaI；(2)I-與I3-難溶于CCl4；(3)達(dá)到溶解平衡后，I2在CCl4層和水層中的分配比為85：1I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的平衡常數(shù)K計(jì)算正確的是()A． B．C． D．5．(2024·北京豐臺(tái)高三期中)某實(shí)驗(yàn)小組用如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定海帶預(yù)處理后所得溶液的碘含量，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列說法不正確的是()A．溶液b為藍(lán)色是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OB．該實(shí)驗(yàn)可證明藍(lán)色恢復(fù)與空氣無關(guān)C．溶液反復(fù)由無色變藍(lán)的原因可能是H2O2氧化I-的反應(yīng)速率比Na2S2O3還原I2的反應(yīng)速率快D．上述實(shí)驗(yàn)不能準(zhǔn)確測(cè)定待測(cè)液中的碘含量，應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡，過濾，對(duì)濾液進(jìn)行滴定6．(2024·山東濰坊五縣區(qū)高三階段監(jiān)測(cè))乙二胺四乙酸(EDTA)可與金屬離子形成穩(wěn)定的配合物。常用EDTA測(cè)定水中鈣含量(EDTA與鈣反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比均為1∶1)?；静襟E如下：①EDTA標(biāo)定：取10.00mL0.1mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)CaCl2溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示劑，用已配制好的EDTA溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA溶液V1mL。②鈣提?。喝∫欢ㄙ|(zhì)量的有機(jī)物，并用酸性KMnO4溶液氧化，再經(jīng)萃取、反萃取將金屬轉(zhuǎn)移到水中，得到提取液。加入掩蔽劑(掩蔽除鈣之外的金屬)并將pH調(diào)至11.3。③EDTA滴定：取20.00mL提取液，加入指示劑鈣黃綠素(鈣與鈣黃綠素生成能發(fā)出綠色熒光的配合物)，在黑色背景下用標(biāo)定后的EDTA溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA溶液V2mL。提取液中鈣含量(濃度單位為)的計(jì)算結(jié)果正確的是()A．B． C． D．7．(2023·山東省高三聯(lián)考)一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應(yīng)[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測(cè)定有機(jī)醇(ROH)中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，下列說法正確的是()A．可以用乙酸代替乙酸酐進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)B．若因甲醇揮發(fā)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度發(fā)生變化，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小C．步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小D．步驟④中，若加水量不足，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大8．使用硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法可以測(cè)定青銅中鉻元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：稱量硫酸亞鐵銨晶[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于稀硫酸，加水稀釋配成1000mL0.0200mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟2：稱取1.00g青銅樣品于250mL維形瓶中，加入適量稀硝酸使其完全溶解，再加入適量過硫酸[(NH4)2S2O8]溶液，加熱煮沸，使樣品中的鉻元素完全轉(zhuǎn)化為H2CrO4，冷卻后加蒸餾水配制成250mL溶液，搖勻。步驟3：取25mL上述溶液置于錐形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N-苯代鄰氨基苯甲酸指示劑，用(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滿淀至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次。測(cè)得消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為18.90mL、17.97mL、18.03mL。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2CrO4+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)下列說法不正確的是()A．在“步驟1”中，用到的玻璃儀器有1000mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B．在“步驟2”中，銅與硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OC．青銅中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.344%D．實(shí)驗(yàn)中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤(rùn)洗，則測(cè)量結(jié)果將偏大04鹽類水解和粒子濃度大小比較1．(2024·江西宜春高三期末)(雙選)某同學(xué)擬用計(jì)測(cè)定溶液以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是()A．25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·L-1NaR溶液PH>7，則HR是弱酸B．25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·L-1HR溶液且，則HR是弱酸C．25℃時(shí)，若測(cè)得HR溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，測(cè)得，則HR是弱酸D．25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液，取該溶液，升溫至50℃，測(cè)得，，則HR是弱酸2．將去掉氧化膜的鋁片放入足量Na2CO3溶液中，鋁片表面產(chǎn)生氣泡，充分反應(yīng)后得到無色溶液M。下列分析錯(cuò)誤的是()A．產(chǎn)生的氣體中有H2 B．反應(yīng)與CO32-水解有關(guān)C．Al(OH)3向酸式電離方向移動(dòng) D．M中含大量：Na+、Al3+、HCO3-3．甲胺[(CH3)NH2·H2O]在水中電離與氨相似，常溫下，Kb[(CH3)NH2·H2O]=2.0×10-5。已知lg2=0.3。下列說法錯(cuò)誤的是()A．(CH3)NH3NO3溶液顯酸性B．甲胺溶液中c(OH-)隨溫度升高而增大C．常溫下，0.1mol/L的甲胺溶液的pH=11.3D．0.1mol/L(CH3)NH3Cl溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl-)>c[(CH3)NH3)+]>c(H+)>c(OH-)4．含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2，隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是()A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(H2SO3)＞c(HSOeq\o\al(－,3))B．已知NaHSO3溶液pH＜7，該溶液中：c(Na＋)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H2SO3)＞c(SOeq\o\al(2－,3))C．當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)：c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)D．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))5．室溫下，有amol·L-1NaX和bmol·L-1NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是()A．若ab且c(X-)+c(HX)c(Y-)，則酸性HXHYB．若ab且c(X-)c(Y-)，則酸性HXHYC．若且，則酸性HXHYD．若ab且c(X-)c(Y-)，則酸性HXHY6．(2023·廣東省百校高三聯(lián)考)苯甲酸鈉(PhCOONa)是一種常用食品防腐劑。已知25℃，PhCOOH的Ka=1.0×10-4.2。下列有關(guān)PhCOONa溶液說法不正確的是()A．PhCOONa溶液呈堿性B．0.1mol/LPhCOONa溶液中：c(PhCOO-)0.1mol/LC．25℃，pH=7的PhCOONa和PhCOOH的混合溶液中：c(PhCOOH)＞c(PhCOO-)=c(Na＋)D．PhCOONa溶液加水稀釋時(shí)，溶液中c(PhCOO-)減小7．已知：常溫下，CN-的水解常數(shù)K1.6×10-5。該溫度下，將濃度均為0.1mol?L-1的HCN溶液和Na溶液等體積混合。下列說法正確的是()A．混合溶液的B．混合液中水的電離程度小于純水的C．混合溶液中存在c(CN-)＞c(Na+)＞c(HCN)＞c(OH-)＞c(H+)D．若c鹽酸與0.6mol?L-1Na溶液等體積混合后溶液呈中性，則8．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68LCO2通入含有2gNaOH的水溶液中，完全反應(yīng)并得到2L堿性溶液。則對(duì)于該溶液表述正確的是()A．2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度D．存在的平衡體系只有：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-H++CO32-9．(2024·江浙高中發(fā)展共同體高三聯(lián)考)室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHSO3溶液的性質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是()實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象或結(jié)論1用試紙測(cè)量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的，測(cè)得約為52向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1氨水溶液，充分混合，溶液約為93向10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加幾滴0.1mol·L-1NaHSO3溶液，無明顯現(xiàn)象4向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入10mL0.05mol·L-1Ba(ClO)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀A．實(shí)驗(yàn)1可得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)B．實(shí)驗(yàn)2所得溶液中存在：c(H+)+c(H2SO3)+c(HSO3-)c(OH―)+c(NH3·H2O)C．實(shí)驗(yàn)3可得出：Ka2(H2SO3)Ka1(H2CO3)D．實(shí)驗(yàn)4兩溶液混合時(shí)有：10．(2024·江蘇常州高三期中)室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測(cè)量0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH，測(cè)得pH約為8實(shí)驗(yàn)2：將0.1mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1CaCl2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)3：飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，溶液pH從12下降到約為9實(shí)驗(yàn)4：0.1mol?L-1NaHCO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去并有氣泡下列說法正確的是()A．由實(shí)驗(yàn)1可得出：Ka1(H2CO3)?Ka2(H2CO3)＜10-16B．實(shí)驗(yàn)2中兩溶液混合時(shí)有：Ksp(CaCO3)＞2.5×10-3C．實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2O+CO2=2HCO3-D．實(shí)驗(yàn)4所得溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)11．(2024·江蘇南通海安高三聯(lián)考)室溫下：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka1(H2SO3)=10-1.85、Ka2(H2SO3)=10-7.22、Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。本小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測(cè)定0.10mol·L-1NaHSO3溶液的2向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入少量SO23向20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液10mL4配制0.10mol·L-1的(NH4)2SO3、CH3COONH4、NH4HSO3三種溶液下列所得結(jié)論正確的是()A．實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(H2SO3)＞c(SO32-)B．實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)的離子方程式：2CH3COO-+SO2+H2O=2CH3COOH+SO32-C．實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后的溶液中存在：c(CH3COOH)-c(CH3COO-)=c(OH―)-c(H＋)D．實(shí)驗(yàn)4中各溶液pH大小：c(NH4HSO3)c(CH3COONH4)c[(NH4)2SO3]12．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)B．20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液與10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(OH－)D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)13．下列有關(guān)溶液(室溫下)的說法正確的是()A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]B．0.10mol?L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)C．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小關(guān)系：④>①>②>③D．0.10mol?L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-)14．(2023·浙江省寧波市高三下學(xué)期高考模擬)常溫下，Ka1(HCOOH)=1.77×10-4，Ka2(HCOOH)=1.75×10-5，Ka(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列說法不正確的是()A．濃度均為0.1mol/L的HCOONa和溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者>后者B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積：前者<后者C．0.2mol/LCH3COONa與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中微粒濃度：c(Na+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)D．0.2mol/LHCOONa溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)c(OH-)=c(HCOOH)c(H+)15．室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3溶液的性質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是()實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH計(jì)測(cè)定0.05mol?L?1NaHCO3溶液，測(cè)得pH約為8.32向10mL0.05mol?L?1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05mol?L?1NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得溶液pH約為10.33向10mL0.05mol?L?1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05mol?L?1HCl，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得溶液pH約為5.64向0.05mol/LNaHCO3溶液中滴加過量0.1mol?L?1Ca(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀A．NaHCO3溶液中HCO3-的電離程度大于水解程度B．實(shí)驗(yàn)2滴加結(jié)束后：c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH－)C．實(shí)驗(yàn)3滴加過程中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D．實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)靜置后的上層清液中：c(Ca2+)?c(CO32-)＜Ksp(CaCO3)16．(2024·江蘇蘇州高三期中)室溫下，用0.1mol·L-1Na2SO3溶液吸收廢氣中的SO2，并獲得BaSO3的過程如圖所示。忽略吸收廢氣所引起的溶液體積變化和H2O的揮發(fā)，溶液中含硫物種的濃度c=c(H2SO3)+2c(SO32-)+c(HSO3-)。已知：Ka1(H2SO3)=1.54×10-2，Ka2(H2SO3)=1.02×10-7。下列說法正確的是()A．0.1mol·L-1Na2SO3溶液吸收SO2至的溶液：c(HSO3-)c(SO32-)B．吸收SO2后的溶液：c(H+)+c(SO32-)=c(OH―)+c(H2SO3)C．沉淀后的上層清液：D．沉淀后的上層清液久置：2c(Ba2＋)+c(Na＋)+c(H＋)=c(OH―)+2c(SO32-)+c(HSO3-)17．(2024·山東德州高三期中)標(biāo)況下，CO2的溶解度約為1∶1，H2O+CO2H2CO3，。室溫下H2CO3溶液中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖1所示。向碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中滴加氯化鋇溶液，溶液中與的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是()A．飽和碳酸的濃度c(H2CO3)約為B．a(chǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：C．a(chǎn)→b的過程中，溶液中一直增大D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH為8.2518．(2024·內(nèi)蒙古赤峰高三一輪復(fù)習(xí)大聯(lián)考)室溫下，某混合溶液中c(M?)+c(MOH)=c(R?)+c(HR)，和隨pH變化關(guān)系如圖所示，已知pX=-lgX。下列說法不正確的是()A．曲線I表示與pH關(guān)系曲線，B．b點(diǎn)溶液中c(M+)>c(R-)，x=-4C．MR溶液顯堿性，且MR溶液中c(MOH)<c(HR)D．等物質(zhì)的量的NaR與HR混合溶液中：c(HR)>c(Na+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)19．(2024·廣西北海高三一模)檸檬酸是番茄中最常見的天然酸性物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(用表示)。常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1H3R溶液的滴定曲線如圖所示。已知常溫下檸檬酸的電離常數(shù)為：Ka1=1.0×10-3.1，Ka2=1.0×10-4.8，Ka3=1.0×10-6.4。下列敘述正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，c(Na＋)=c(H2R―)+2c(HR2-)+3c(R3-)B．b點(diǎn)溶液中，c(Na＋)＞c(HR2－)＞c(H2R―)＞c(R3-)C．常溫下Na2HR溶液加水稀釋過程中，減小D．常溫下R3-的水解常數(shù)為1.0×10-9.205難溶電解質(zhì)的溶解平衡1．牙釉質(zhì)的主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]，在牙齒表面存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)Ksp=6.8×10-37mol9?L-9，已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61mol9?L-9。下列說法錯(cuò)誤的是()A．殘留在牙齒上的糖會(huì)發(fā)酵產(chǎn)生H+，使羥基磷酸鈣沉淀溶解平衡右移，破壞牙釉質(zhì)B．按時(shí)刷牙可減少食物殘留，從而減少有機(jī)酸的產(chǎn)生，防止腐蝕牙齒C．用含NaOH的溶液漱口，可使平衡左移，保護(hù)牙齒D．含氟牙膏使Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5(PO4)3F，促進(jìn)牙齒表面礦物質(zhì)的沉積，修復(fù)牙釉質(zhì)2．向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2+2H2O。下列分析不正確的是()A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)B．實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl－強(qiáng)C．實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl3．往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述中正確的是()A．溫度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H＋)均會(huì)增大B．CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C．CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因?yàn)榱蛩崴嵝詮?qiáng)于鹽酸D．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)4．工業(yè)上用化學(xué)法除鍋爐的水垢時(shí)，先向鍋爐中注入飽和Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去[已知：Ksp(CaCO3)=1×10-10，Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列說法不正確的是()A．溫度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均會(huì)增大B．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)C．該條件下，CaCO3的溶解度小于CaSO4D．CaCO3和CaSO4共存的懸濁液中，c(SO42-)/c(CO32-)=11055．(2023·江蘇省高三第二次大聯(lián)考)室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究有關(guān)AgNO3的性質(zhì)[已知：]。實(shí)驗(yàn)1：向0.1mol·L-1的AgNO3溶液中滴加0.1mol·L-1的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)1所得濾液中滴加0.1mol·L-1溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，過濾。實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)2所得濾液中逐滴滴加氨水，產(chǎn)生沉淀先變多后變少，直至消失。下列說法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)1過濾后濾液中c(Ag+)=10-4.9mol·L-1B．通過實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可得出C．實(shí)驗(yàn)2所得濾液中c(Ag+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)D．實(shí)驗(yàn)3滴加氨水過程中，c(Ag+)一直減小6．(2023·浙江省臨海、新昌兩地高三適應(yīng)性考試5月?？?印尼蘇拉威西島特產(chǎn)的椰子蟹具有異常堅(jiān)硬的甲殼，這歸功于攝入的椰子中的月桂酸(C11H23COOH)，在表面的角質(zhì)層中形成難溶的月桂酸磷酸鈣，存在如下平衡：Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)3Ca2+(aq)+PO(aq)+3C11H23COO-(aq)

Ksp=7.3×10-35，已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9。下列說法不正確的是()A．椰子蟹攝入月桂酸含量較高的椰肉有助于形成更加堅(jiān)硬的甲殼B．弱堿性的海水可以保護(hù)椰子蟹外殼，使其不易被腐蝕C．將少量月桂酸磷酸鈣投入適量1mol?L-1碳酸鈉溶液中，可實(shí)現(xiàn)其與碳酸鈣的轉(zhuǎn)化D．海水中CO2濃度升高，會(huì)腐蝕椰子蟹的外殼，使Ksp增大7．(2023·浙江省杭州地區(qū)(含周邊)重點(diǎn)中學(xué)高三聯(lián)考化)可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。已知：Ksp(BaCO3)=5.0；Ksp(BaSO4)=1.0。下列推斷正確的是()A．飽和BaCO3溶液中存在：c(Ba2+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B．向BaCO3、BaSO4的飽和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中減小C．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)Ksp(BaSO4)D．若每次加入1L2mol·L-1的Na2CO3溶液，至少需要6次可將0.2molBaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO38．室溫下，將0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積充分混合，一段時(shí)間后過濾，得濾液a和沉淀b。取等量的濾液a于兩支試管中，分別滴加相同體積、濃度均為0.1mol·L-1的Na2S溶液和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解。下列說法正確的是()A．0.1mol·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B．過濾后所得清液中一定存在：c(Ag+)=且c(Ag+)＞C．沉淀b中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OD．從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出該溫度下Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2SO4)9．取1.0L濃縮鹵水(Cl-、I-濃度均為)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：滴加一定量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀；繼續(xù)滴加，產(chǎn)生白色沉淀。已知：、。下列分析不正確的是()A．黃色沉淀是AgI，白色沉淀是AgClB．產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，溶液中存在AgI(s)Ag+(sq)+I-(aq)

C．若起始時(shí)向鹵水中滴加2滴(0.1)AgNO3，能產(chǎn)生沉淀D．白色沉淀開始析出時(shí)，10．(2024·河北承德高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考)工業(yè)生產(chǎn)中常通過生成氟化物沉淀除去Ca2+、Mg2+，為探究溶液酸堿性對(duì)沉淀的影響，用鹽酸分別調(diào)節(jié)CaF2和MgF2濁液的pH，在不同pH條件下，測(cè)得體系中與為Ca2+、Mg2+、F-)的變化關(guān)系如圖所示。已知Ksp(CaF2)Ksp(MgF2)，下列說法正確的是()A．L1表示與的變化曲線B．Ksp