第三單元課題2原子的結構

（參考課時：2課時）

1教學目標

1.1知識與技能：

①了解原子是由質子，中子和電子構。成的。

②了解原子結構中的一些規(guī)律及構成原子的粒子間的關系。

③理解原子不顯電性的原因。

④知道原子核外電子是分層排布的。

⑤了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。

1.2過程與方法：

①充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型，多媒體等教學手段?；橄鬄橹庇^，初步

學會運用類比，一想象歸納，概括等方法獲取信息并進行加工。

②通過討論與交流，啟發(fā)學生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學習習慣。

1.3情感態(tài)度與價值觀：

①激發(fā)學生對微觀世界的好奇心和探究欲，增強學生學習化學的興趣。

②對學生進行世界的物質性，物質的可分性的辯證唯物主義觀點的教育。

③通過對原子結構探究，初步學會化學理論的探究方式及方法。

2教學重點/難點/易考點

2.1教學重點

①對原子結構的探究認識。

②原子的結構：核電荷數(shù)、核內質子數(shù)和核外電子數(shù)的關系。

③離子的形成過程、核外電子排布。

2.2教學難點

①知道原子的結構，建立物質無限可分的觀點。

②相對原子質量概念的形成。

③離子的形成過程。

3專家建議

重點建立原子結構的概念及其關系。

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4教學方法

創(chuàng)設情境、合作探究、教師講解等方法進行教學。

通過觀察、討論與交流、領悟等系列群體探究方式來逐步完善對原子結構的認識。通過對具體

原子質量的實際數(shù)據(jù)展示的觀察，感受引入相對原子質量的意義，并學習查閱相對原子質量分

方法。

5教學用具

多媒體。

6教學過程

6.1第一課時

6.1.1引入新課

引導學生回顧分子、原子的定義，提出問題：“上節(jié)課我們學習了物質的構成，知道了物

質是由分子或原子構成的，誰能說說分子、原子的定義及區(qū)別呢？”學生回答：“分子是保持

物質化學性質的微粒，原子是化學變化中的最小粒子。區(qū)別是：在化學變化中，分子不能再分，

原子可再分?！?/p>

我們知道了分子是由原子構成的，那么，你們是否思考過這些問題:原子是否可以再分呢？

如果可以，它又是由什么構成的呢？這堂課我們一起來學習原子的構成。

6.1.2教學活動

原子的構成

原子的構成

同學們，對于科學家們進行的原子結構發(fā)現(xiàn)的實驗，你們都知道有哪些科學家呢？你們又知

道他們做了哪些方面的工作呢？下面讓我們來了解一下近代科學的原子論。

近代科學原子論

英國化學家道爾頓的原子模型、英國科學家湯姆生的“葡萄干布丁”模型、盧瑟福a粒子散

射實驗。

20世紀初，盧瑟福為了。探索原子的內部結構，曾用a粒子轟擊金粕，結果發(fā)現(xiàn)：①大多

數(shù)a粒子能一穿透金粕而不改變原來的運動方向；②少部分a粒子改變了原來.的運動方向；③

極少數(shù)a粒子被反彈回來。大家知道這是為什么嗎？

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問題探究：原子的結構究竟是怎樣的？

(1)為什么大多數(shù)a粒子能穿過金伯而不受阻礙呢？原子是不是實心的球體呢？

(2)有的a粒子改變了原來的運動方向；原因是什么呢？

(3)被彈回來的a粒子是怎么回事？

給學生10分鐘的時間進行思考、討論，并點名個別同學起立來發(fā)表他們的想法及思考的答

案。

因為原子核外有很大的空間，幾乎是空心的，所以大部分的a粒子能夠很順暢的通過；因為

a粒子帶正電荷，原子核也帶正電荷，同種電荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少數(shù)的a

粒子會有偏轉；而因為金原子中原子核存在，而且體積小，質量大，所以只有很少的機會與a

粒子相碰撞，并且能反彈。

科學實驗證明，原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的。

原子是由位于中心的原子核和核外電子構成的。

原子核是否可分？

原子核是否可分？

我們現(xiàn)在知道了原子是由原子核和核外電子構成的，那么原子核是否又可分呢？

可以、不可以。

實際上，原子核是可以再分的。

1964年10月16B,我國第一顆原子彈爆炸成功，原子彈爆炸正是利用原子核裂變時產(chǎn)

生的巨大能量，這說明原子核還能再分。科學家們通過不斷的實驗探究獲得了原子核是由質子

和中子構成的結論，其中質子帶正電荷，中子不帶電。并且在不同的原子中，質子、中子本身

都一樣，區(qū)別在于，不同的原子中所含的質子、中子數(shù)目不一樣。

原子原子核(中心、，7*由、丁曰義計

、巾心(不市電)不顯電性

核外電子(帶負電)

原子是否帶電

原子是否帶電

既然我們知道了原子中存在著帶電的原子核和核外電子，那么現(xiàn)在我們來探究一下原子是否

帶電呢？

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帶電、不帶電。

原子是不帶電的。

1個電子帶一個單位負電荷，1個質子帶一個單位正電荷，中子不帶電；核內電子數(shù)=核電

荷數(shù)=核外質子數(shù)，原子不顯電性。

幾種原子的構成見下表：

原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)

氫10

碳666

氧888

鈉111211

鎂121212

氯171817

原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷電量相等，但電性相反，所以整個

原子不顯電性。

從表中可以看出：1.不同種類的原子，質子數(shù)、電子數(shù)不同；2.質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電

荷數(shù)=原子序數(shù)；3.不是所有原子都有中子。

1.不同種類的原子，質子數(shù)、電子數(shù)不同；2.質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；3.

不是所有原子都有中子。

通過本節(jié)課我們知道了原子是由原子核和核外電子構成的；而原子核又是由質子和中子構成

的；1個電子帶一個單位負電荷，1個質子帶一個單位正電荷，中子不帶電；核內電子數(shù)=核電

荷數(shù)=核外質子數(shù)，原子不顯電性；不同種類的原子，質子數(shù)、電子數(shù)不同；不是所有原子都

有中子。

L復習本節(jié)課的內容；2.預習新課的內容；3.完成課后作業(yè)。

6.2第二課時

6.2.1引入新課

上節(jié)課我們學習了原子的構成，知道了原子是由帶正電荷的原子核和帶負電的核外電子構

成的；原子核又是由帶正電荷的質子和不帶電的中子構成的；由于原子核內所帶的正電荷和核

外電子數(shù)電荷電量相等，電性相反，我們又知道了整個原子不顯電性。

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接下來，我們來學習一下原子核外電子的排布。

6.2.2教學活動

核外電子排布規(guī)律

大家覺得原子核的核外電子是雜亂無章排布的？還是有序排布的呢？它們的排布是否有規(guī)

律呢？

原子核外電子的排布是有規(guī)律的。

1.沒有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)區(qū)域；2.核外電子是分層排布的；1234567；

3.離核越近能量越低；4.最外層電子最多不超過8個電子（只有1層的不超過2個電子）。

展示PPT中的原子結構示意圖，并進行分析講解。

我們知道了原子核外電子是在一定的軌道中繞著原子核運動的，下面讓我們來學習一下幾種

特殊元素的原子結構?？纯此麄兊脑咏Y構有什么特點。

稀有氣體元素的原子結構

同學都知道哪些稀有氣體元素呀？

M（He）＞M（Ne）、M（Ar）、氟（Kr）、微（Xe）＞氨（Rn）。

很好，回答正確。

通過PPT展示稀有氣體元素的原子結構。

從剛剛我們看到的稀有氣體元素的原子結構中，同學們發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律呢？同學們覺得稀有

氣體元素的原子結構有哪些特點？

給學生十分鐘時間分組討論，并點名個別同學起來回答。

稀有氣體元素電子結構的特點是：最外層電子數(shù)8個（氫2個）達到穩(wěn)定狀態(tài)。

稀有氣體元素電子結構的特點是：最外層電子數(shù)8個（氫2個）達到穩(wěn)定狀態(tài)。

學習了稀有氣體元素的原子結構，接下來我們學習一下金屬元素的原子結構。

金屬元素的原子結構

通過PPT展示部分金屬元素的原子結構。

從剛剛我們看到的金屬元素的原子結構中，同學們發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律呢？同學們覺得金屬元素

的原子結構有哪些特點？

金屬元素電子結構的特點是：最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學變化中容易失去電子。

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金屬元素電子結構的特點是：最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學變化中容易失去電子。

學習了稀有氣體元素、金屬元素的原子結構，接下來我們學習一下非金屬元素的原子結構。

非金屬元素的原子結構

通過PPT展示部分非金屬元素的原子結構。

從剛剛我們看到的非金屬元素的原子結構中，同學們發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律呢？同學們覺得非金屬

元素的原子結構又有哪些特點？

非金屬元素電子結構的特點是：最外層電子數(shù)一般大于等于4個，在化學變化中容易得到電

子。

非金屬元素電子結構的特點是：最外層電子數(shù)一般大于等于4個，在化學變化中容易得到電

子。

我們學習了稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的原子結構特點，下面讓我們一起通過完

成下面的表格來總結一下。

元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質結論

金屬元素（一般小于4）易（失去）電子（易）發(fā)生化學反應元素的化學性質

非金屬元素（一般大于等于4）易（得到）電子與原子（最外層電

稀有氣體元素（等于8（氫等于2））（穩(wěn)定結構）（難）發(fā)生化學反應子數(shù)）關系密切

上面我們學習了元素的原子結構，那么請同學們思考下面兩個問題：L當原子得失電子后，

還顯電中性嗎？2.原子得失電子后，所得微粒如何稱呼？

不顯電性，原子得失電子后，所得微粒稱為離子。

離子

什么是離子？

帶電荷的原子或原子團，離子又分為：陽離子和陰離子。

通過PPT展示陰、陽離子的形成。

通過本節(jié)課我們學習了核外電子的排布，知道了核外電子的排布規(guī)律：1.沒有固定的軌道,

但有經(jīng)常出現(xiàn)區(qū)域；2.核外電子是分層排布的；1234567；3.離核越近能量越低；4.最

外層電子最多不超過8個電子（只有1層的不超過2個電子）。接下來我們又學習了稀有氣體

元素、金屬元素、非金屬元素的原子結構，簡單了解了一下離子的概念，希望大家回去后好好

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復習一下。

1.復習本節(jié)課的內容；2.預習新課的內容；3.完成課后作業(yè)。

7板書設計

第一課時：

一、原子是由位于中心的原子核和核外電子構成的。

二、原子的構成：

質子（帶正電）

原子原子核（中心）＜

中心（不帶電）不顯電性

〔核外電子（帶負電）

三、原子結構中的易錯知識點：

1.原子種類不同，質子數(shù)也不同。

2.核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。

3.原子是由質子、中子、電子三中粒子構成，但不是所有的原子核內都有中子。

4.氫原子中沒有中子。

5.在原子