聊城二中2023級高二上學期開學考試化學試卷(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.測試范圍：暑假作業(yè)4.考試結束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：一、選擇題(本題共15個小題，每小題2分，共30分。每小題只有一項符合題目要求。)1.化學知識與科技、生產、生活有密切的關系。下列敘述中錯誤的是A.“天宮二號”空間運行的動力源泉——太陽能電池帆板，其核心材料為晶體硅B.“天問一號”火星車使用的保溫材料——納米氣凝膠，具有丁達爾效應C.三星堆二號祭祀坑出土商代的銅人銅像填補了我國考古學、青銅文化史上的諸多空白。青銅器的出土表明我國商代已經掌握冶煉銅技術D.“北斗系統”組網成功，北斗芯片中的半導體材料為二氧化硅【答案】D【解析】【詳解】A．天宮二號”空間運行的動力源泉——太陽能電池帆板，其核心材料為晶體硅，故A正確；B．納米氣凝膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故B正確；C．三星堆二號祭祀坑出土商代的銅人銅像，表明我國商代已經掌握冶煉銅技術，故C正確；D．北斗芯片中的半導體材料為晶體硅，故D錯誤；故選D。2.對乙烯的結構，下列說法正確的是A.乙烯的電子式為 B.乙烯的球棍模型為C.乙烯分子在空間上是平面結構 D.乙烯的結構簡式為CH2CH2【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯分子中碳原子間形成兩對共用電子對，電子式：，A錯誤；B．乙烯分子中碳原子半徑大于氫原子半徑，B錯誤；C．乙烯分子6個原子在一個平面上，C正確；D．乙烯的結構簡式：，D錯誤；答案選C。3.下列有關說法不正確的是A.纖維素、蛋白質和油脂都是能發(fā)生水解反應的高分子B.疫苗未冷藏儲運而失效，這與蛋白質變性有關C.硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強治療缺鐵性貧血的效果D.甲烷、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應【答案】A【解析】【詳解】A．油脂的相對分子質量在10000以下，不是高分子，而纖維素、蛋白質都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物，A錯誤；B．高溫使蛋白質變性，疫苗需要冷藏儲運，B正確；C．硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，可防止亞鐵被氧化，則能增強治療缺鐵性貧血的效果，C正確；D．甲烷能在光照條件下發(fā)生取代反應，乙酸、乙醇的酯化反應以及酯的水解屬于取代反應，D正確；故選A。4.下列說法正確的是A.CO、NO、都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B.明礬在水中生成的膠體有吸附性，因此常用明礬對水進行消毒C.、或都會導致酸雨的形成D.活性炭、、都能使品紅溶液褪色，原理不同【答案】D【解析】【詳解】A.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，故A錯誤；B.明礬在水中生成的Al(OH)3膠體有吸附性，因此常用明礬對水進行凈化，故B錯誤；C.NO2或SO2會導致酸雨的形成，CO2不會導致酸雨的形成，故C錯誤；D.活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，活性炭是吸附性，SO2與品紅化合生成不穩(wěn)定的無色物質，Na2O2是強氧化性漂白，因此原理不同，故D正確。綜上所述，答案為D。5.下列化學反應可用下圖表示的是A.鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應B.水蒸氣變成液態(tài)水C常溫下，晶體研細后與晶體反應D.加熱石灰石生成生石灰【答案】A【解析】【分析】根據圖象可知，該反應的反應物的能量比生成物的能量高，因此反應是放熱反應?！驹斀狻緼．鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應是放熱反應，與圖象符合，A正確；B．水蒸氣變成液態(tài)水放熱，但不屬于化學變化，與圖象不吻合，B錯誤；C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合的反應是吸熱反應，與圖象不吻合，C錯誤；D．加熱石灰石生成生石灰的反應是吸熱反應，與圖象不吻合，D錯誤；故答案選A。6.在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是（）A.反應前酸、堿溶液的溫度要相同B.測量溶液的溫度計要一直插在溶液中C.為了使反應均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）D.為了使反應更完全，可以使酸或堿適當過量【答案】C【解析】【詳解】A、如果反應前酸、堿溶液的溫度不同，無法計算反應初始溫度，從而增大誤差，所以反應前酸堿溶液的溫度相同，誤差較小，故A正確；B、溫度計要一直插在溶液中，觀察最高溫度，故B正確；C、分次加入混合時，容易造成熱量損失，使測試結果不準確，故C錯誤；D、了使反應進行更完全，可以使酸（堿）適當過量，故D正確。故選C。7.在25℃、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.71kJ，下列熱化學方程式正確的是A.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=＋1366.7kJ·mol1B.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=1366.7kJ·mol1C.C2H5OH(l)＋O2(g)=CO2＋H2O(l)ΔH=29.71kJ·mol1D.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=29.71kJ·mol1【答案】B【解析】【詳解】A．乙醇燃燒是放熱反應，ΔH應為“”，A錯誤；B．1gC2H5OH燃燒放出29.71kJ熱量，則1mol(46g)C2H5OH燃燒放出的熱量為1366.7kJ，B正確；C．1gC2H5OH燃燒放出29.71kJ熱量，則molC2H5OH的質量為23g，燃燒放出熱量應為683.35kJ，C錯誤；D．熱化學方程式中1molC2H5OH，燃燒放出熱量應為1366.7kJ，D錯誤；故選B。8.下列關于蓋斯定律描述不正確的是A.化學反應的反應熱不僅與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，也與反應的途徑有關B.蓋斯定律遵守能量守恒定律C.利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應的反應熱D.利用蓋斯定律可以計算有副反應發(fā)生的反應的反應熱【答案】A【解析】【詳解】A．化學反應的反應熱與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關，故A項錯誤；B．蓋斯定律也遵守能量守恒定律，故B項正確；C．利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難以測定的反應的反應熱，故C項正確；D．利用蓋斯定律可以計算有副反應發(fā)生的反應的反應熱，故D項正確。故答案選A。9.某溫度時，濃度均為的兩種氣體和，在密閉容器中發(fā)生可逆反應生成氣體Z。充分反應后，的濃度為的濃度為，生成氣體Z的濃度為。則該反應的化學方程式(Z用X、Y表示)是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】計算各物質的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學計量數之比，據此確定各物質的化學計量數，再利用原子守恒用X、Y表示Z的組成，據此書寫方程式，4s后，△c(X2)=1mol?L10.4mol?L1=0.6mol?L1，△c(Y2)=1mol?L10.8mol?L1=0.2mol?L1，△c(Z)=0.4mol?L1，則X2、Y2、Z的化學計量數之比為=0.6mol?L1∶0.2mol?L1∶0.4mol?L1=3∶1∶2，故反應為，根據原子守恒可知，Z為X3Y，故反應可以表示為：，答案選D。10.下列有關化學反應速率的說法中，正確的是()A.100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率C.在做草酸與高錳酸鉀的反應實驗時，加入少量草酸晶體可加快溶液褪色速率D.在密閉容器中發(fā)生反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，增加C的量可增大該反應的速率【答案】C【解析】【詳解】A.加入氯化鈉溶液，溶液的體積變大，則鹽酸的濃度減小，所以生成氫氣的速率變小，A錯誤；B.鐵片在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能生成氫氣，B錯誤；C.加入少量草酸晶體則草酸濃度增大，所以反應速率加快，C正確；D.C為純固體，增加C的量對該反應的速率幾乎沒有影響，D錯誤；答案選C。11.增大壓強對下列反應的速率無影響的是（）A.CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O B.H2+I22HIC.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 D.N2+3H22NH3【答案】C【解析】【詳解】壓強的改變只對有氣體參加的反應，而無氣體參加的反應基本無影響，反應A、B、D中都有氣體參與，只有反應C中無氣體參與反應，所以壓強對此反應無影響，故答案為C。12.一定條件下，將與以體積比置于密閉容器中發(fā)生反應：，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強保持不變 B.混合氣體顏色保持不變C.和的體積比保持不變 D.每消耗的同時生成【答案】B【解析】【詳解】A．該反應為反應前后氣體化學計量數不變的可逆反應，在反應過程中，氣體的總物質的量始終不變，又因為容器恒容，所以容器內壓強始終不變，所以體系壓強保持不變不能說明反應達到了化學平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．該反應中NO2為紅棕色氣體，在恒容容器中，混合氣體顏色保持不變說明NO2的濃度已不再變化，則NO2的正逆反應速率相等，即化學反應達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．將體積比為1:2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生反應，SO3與NO以1:1體積比生成，所以在反應過程中和平衡狀態(tài)時SO3與NO體積比都是1:1，因此SO3與NO的體積比保持不變不能說明化學反應達到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．消耗SO3和生成NO2為同一方向的反應，不能說明化學反應達到了平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B。13.對于反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH>0，下列有關說法正確的是A.平衡常數表達式為 B.增大體系壓強，平衡常數K不發(fā)生變化C.升高體系溫度，平衡常數K減小 D.增加C(s)的量，平衡正向移動【答案】B【解析】【詳解】A、平衡常數表達式中固體和純液體不代入表達式中，故A錯誤；B、平衡常數是溫度的函數，溫度不變平衡常數不變，故B正確；C、平衡常數是溫度的函數，正反應是吸熱反應，溫度升高，平衡右移，K值增大，故C錯誤；D、增加C(s)的量，各物質的濃度不變，平衡不移動，故D錯誤；故選B。14.反應2A(g)2Y(g)+E(g)ΔH>0達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（）A.加壓 B.減壓 C.減小E的濃度 D.降溫【答案】D【解析】【分析】達平衡時，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強或減小濃度的措施，使c（A）增大，應使平衡向逆反應方向移動，據此結合選項分析解答。【詳解】A、增大壓強，平衡向逆反應方向移動，A的濃度增大，但正、逆反應速率都增大，故A錯誤；B、降低壓強，正、逆速率都減小，平衡向正反應方向移動，A的濃度降低，故B錯誤；C、減小E的濃度，平衡向正向反應方向移動，A的濃度減小，正逆反應速率減小，故C錯誤；D、正反應為吸熱反應，降低溫度，平衡逆反應方向移動，正、逆反應速率都減小，A的濃度增大，故D正確。故選D。15.COCl2(g)CO(g)

+Cl2(g)

△H＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥【答案】B【解析】【分析】【詳解】①升溫，平衡向吸熱反應即正向移動，COCl2轉化率增大，故①符合題意；②恒容通入惰性氣體，壓強雖增大，但濃度不變，平衡不移動，COCl2轉化率不變，故②不符合題意；③增加CO濃度，平衡逆向移動，COCl2轉化率降低，故③不符合題意；④減壓，平衡向體積增大的反應方向移動即正向移動，COCl2轉化率增大，故④符合題意；⑤加催化劑，速率增大，但平衡不移動，COCl2轉化率不變，故⑤不符合題意；⑥恒壓通入惰性氣體，容器體積增大，相當于減小壓強，平衡正向移動，COCl2轉化率增大，故⑥符合題意；因此①④⑥符合題意，故B符合題意。綜上所述，答案為B。二、不定項選擇題(本題共5個小題，每小題4分，共20分。每小題只有一項或兩項符合題目要求。)16.下列實驗能獲得成功的是A.用水鑒別乙酸乙酯和乙醇B.用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的乙烯C.甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2二溴乙烷【答案】AD【解析】【詳解】A．乙醇能夠與水互溶，乙酸乙酯不溶于水，可以用水鑒別乙酸乙酯和乙醇，A正確；B．甲烷不和酸性高錳酸鉀溶液反應，乙烯能夠和酸性高錳酸鉀溶液反應生成二氧化碳，會引入新的氣體雜質，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的乙烯，B錯誤；C．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生的取代反應不僅生成一氯甲烷，還會生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，C錯誤；D．乙烯中含有碳碳雙鍵，通入溴的四氯化碳溶液，與溴發(fā)生加成反應得到1，2二溴乙烷，D正確；故選AD。17.海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是（）①試劑M是鹽酸②流程中的反應全部都是非氧化還原反應③操作b只是過濾④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑A.①②③④⑤ B.②③ C.④⑤ D.①④⑤【答案】D【解析】【分析】生石灰溶于水生成氫氧化鈣，加入沉淀池沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過濾后得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑M為鹽酸，氫氧化鎂溶解得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結晶水得到固體氯化鎂，通電電解生成鎂；【詳解】①M是鹽酸，用來溶解氫氧化鎂沉淀，①正確；②電解氯化鎂生成鎂和氯氣的反應是氧化還原反應，流程中的反應不全部都是非氧化還原反應，②錯誤；③操作b是濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體的過程，③錯誤；④用海水曬鹽后的飽和溶液中主要是氯化鎂，加石灰乳可以制Mg（OH）2，④正確；⑤氧化鎂熔點高，熔融消耗能量高效益低，電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量，⑤正確，答案選D。18.已知：①Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)ΔH1=351.1kJ·mol1②Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)ΔH2=90.7kJ·mol1則反應Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的焓變是A.441.8kJ·mol1 B.254.6kJ·mol1 C.438.9kJ·mol1 D.260.4kJ·mol1【答案】D【解析】【詳解】根據蓋斯定律，由①②可得Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，則ΔH=(351.1kJ·mol1)(90.7kJ·mol1)=260.4kJ·mol1；故選D。19.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。①2(NH3)=(CO2)②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中氨氣的體積分數不變⑤密閉容器中c(NH3)不變能判斷該反應已經達到化學平衡的是()A.②③⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.全部【答案】A【解析】【詳解】①2v(NH3)＝v(CO2)，沒有指明是正反應速率，還是逆反應速率，故①不選；②該反應是體積增大，壓強增大的反應，當密閉容器中總壓強不變，能說明達到平衡，故②選；③根據，氣體質量增加，容器體積不變，當密閉容器中混合氣體的密度不變，能說明達到平衡，故③選；④NH3(g)、CO2(g)的體積之比始終是2:1，因此密閉容器中氨氣的體積分數始終不變，不能說明達到平衡，故④不選；⑤密閉容器中c(NH3)不變，各物質的濃度不再改變能作為判斷平衡標志，故⑤選；能判斷該反應已經達到化學平衡的是②③⑤；答案為A。20.多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發(fā)現時(各物質均為氣態(tài))，甲醇與水在銅基催化劑上的反應機理和能量圖如圖：下列說法正確的是A.反應Ⅱ的熱化學方程式為：B.和總能量大于和的總能量C.該反應的意義在于生成燃燒熱值更高的燃料，同時還可以分離處理以降低碳排放D.在反應中生成又消耗，可認為是催化劑【答案】AC【解析】【分析】由圖示可知甲醇與水在銅基催化劑上的反應I為CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)(a﹥0、b﹥0)，該反應的反應物總能量低于生成物總能量，即為吸熱反應；反應Ⅱ中反應物總能量高于生成物總能量，即為放熱反應：，總反應為CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)(b﹥0)，為吸熱反應?！驹斀狻緼．由以上分析可知，反應Ⅱ為放熱反應，其熱化學方程式為：，A正確；B．由以上分析可知，總反應為CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)(b﹥0)，為吸熱反應，則1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量，B錯誤；C．由以上分析可知，總反應為CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)(b﹥0)，該反應生成了燃燒熱值更高的燃料氫氣，同時還可以分離處理CO2以降低碳排放，C正確；D．CO(g)在反應中先生成后又消耗，CO(g)是中間產物，不是催化劑，D錯誤；故選AC。三、填空題(共4個題，滿分50分)21.I請根據化學反應與熱能的有關知識，填寫下列空白：（1）某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化。①在實驗中發(fā)現反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是______熱反應；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應是______熱反應。②根據能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該______其生成物的總能量(填“>”或“<”)。（2）下列過程中不一定放熱的是______(填字母)。a．葡萄糖在體內的氧化b．炸藥爆炸c．燃料燃燒d．化合反應e．酸堿中和（3）已知和反應放熱，且斷開鍵、鍵、鍵需吸收的能量分別為，由此可以推知下列關系正確的是______(填編號)。①②③④Ⅱ．用鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（4）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______。（5）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得中和熱數值______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（6）如果用鹽酸與溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱______(填“相等”或“不相等”)（7）用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。【答案】（1）①.放②.吸③.<（2）d（3）②（4）玻璃攪拌器（5）偏?。?）①不相等②.相等（7）偏小【解析】【分析】根據溫度計溫度變化來判斷反應是放熱還是吸熱反應；測量中和熱時，需要注意實驗儀器的使用，以及實驗裝置的完整性，同時也要注意實驗時誤差對實驗結果的影響；【小問1詳解】溫度計溫度升高，反應放熱；溫度計溫度降低，反應吸熱；b中反應為吸熱反應，根據能量守恒定律，反應物的總能量應小于其生成物的總能量；【小問2詳解】葡萄糖的氧化、炸藥爆炸、燃料燃燒、酸堿中和都是放熱反應，大多數化合反應都是放熱反應，但有少數化合反應是吸熱反應；故選d；【小問3詳解】根據反應，反應放熱，即，進而推導出，則可以得出，故選②；【小問4詳解】根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是玻璃攪拌器；【小問5詳解】大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減?。弧拘?詳解】反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，但因為中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關，故若改用鹽酸和氫氧化鈉反應，實際放出的熱量是不與上述實驗相等的，但中和熱是相等的；【小問7詳解】氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于中和熱數值。22.I．為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過如圖實驗裝置測定反應中生成的氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。（1）化學反應速率最快的時間段是___________，原因是___________；A．B．C．D．（2）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質，你認為可行的是___________；A.蒸餾水 B.固體 C.溶液 D.通入（3）若鹽酸溶液的體積是，圖中的體積是標準狀況下的體積，則，時間段平均反應速率___________。(用和表示)Ⅱ．工業(yè)合成氨反應過程中的能量變化如圖所示，據圖回答下列問題：（4）該反應通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點___________(填“升高”或“降低”)，理由是___________。（5）該反應平衡常數表達式為___________，當某時刻___________K(填“<”“>”或“=”)時，反應向左進行。（6）時該反應的平衡常數___________(填“<”“>”或“=”)時的平衡常數?！敬鸢浮浚?）①.B②.反應放熱溶液溫度升高，速率增大（2）AC（3）（4）①.降低②.正催化劑降低反應的活化能（5）①.②.>（6）>【解析】【小問1詳解】曲線中t1～t2斜率最大，表明反應速率最快，選擇B；原因是反應放熱，溫度升高對反應速率增大的影響大于反應物濃度下降對反應速率減小的影響，使反應速率加快?！拘?詳解】該反應實質為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故加水稀釋c(H+)減小，反應速率減小，A符合；溶液中Na+、Cl對該反應無影響，加NaCl固體對反應速率無影響，B不符合；NaCl溶液故相當于加水稀釋，C符合；通入HCl會使c(H+)增大，反應速率加快，D不符合。故選AC?！拘?詳解】t1～t2時間段產生CO2為，所以v(HCl)==mol·L1·min1?！拘?詳解】該反應通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點降低；理由是B點代表反應的活化能，正催化劑降低反應的活化能。【小問5詳解】該反應，平衡常數表達式為，某時刻的即是反應體系的濃度商Q，當Q>K時，反應向左進行。【小問6詳解】由圖可知，該反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，平衡常數減小，故時該反應的平衡常數>時的平衡常數。23.某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，在常溫下，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：編號電極材料電解質溶液電流表指針偏轉方向1Al、Mg稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Al、MgNaOH溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試根據上表中的實驗現象回答下列問題：（1）實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)是否相同___________(填“是”或“否”)。（2）由實驗3完成下列填空：鋁為___________極，電極反應式____________________________________________，電池總反應的化學方程式：____________________________________________。（3）實驗4中鋁作___________極，判斷依據除了鎂不與NaOH溶液反應外，還可以根據其他組實驗得出的結論：電流計指針偏向的電極為___________(填“正”或“負”)極。（4）根據實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：①另一電極材料的性質；②____________________________________________?！敬鸢浮浚?）否（2）①.負②.Al－3e－=Al3+(或2Al－6e－=2Al3+)③.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（3）①.負②.正（4）電解質溶液的性質【解析】【分析】根據原電池工作原理結合物質的性質分析解答?！驹斀狻浚?）金屬與酸構成的原電池中，活潑金屬作負極，則實驗1中Mg的活潑性大于Al，所以Al作正極，而實驗2中Al的活潑性大于Cu，所以Al作負極，故答案為：否；（2）鋁是活潑的金屬，實驗3中Al為負極，電極反應為Al－3e－=Al3+；石墨作正極，氫離子放電，則總反應式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；故答案為：負；Al－3e－=Al3+；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；（3）實驗4中Mg不與NaOH溶液發(fā)生反應，而發(fā)生2Al+2NaOH+2