中職農林牧漁類考卷第8卷一、單項選擇題（本大題共12小題，每題3分，共36分）1．工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是()A．Al B．Fe C．Pt D．Ag【答案】A【分析】根據金屬的活潑性不同采用不同的方法，電解法用于冶煉活潑金屬，如K、Ca、Na、Mg、Al等；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得；據此分析。【詳解】A．Al屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，故A正確；B．Fe屬于較不活潑，工業(yè)上采用熱還原法冶煉，故B錯誤；C．Pt的活潑性差，可用物理分離的方法制得，故C錯誤；D．Ag的活潑性比較差，工業(yè)上采用熱分解法冶煉，故D錯誤；故選：A。2．下列說法正確的是()A．常用作呼吸面具或潛水艇中的供氧劑B．在醫(yī)療上可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內服藥劑，俗稱“鋇餐”C．液氨分子間存在氫鍵，汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑D．膠體中分散質粒子直徑為1－100nm，常利用明礬在水中形成膠體來凈水和消毒【答案】C【詳解】A．Na2O2可以與H2O、CO2反應產生氧氣，故常用作呼吸面具或潛水艇中的供氧劑，A錯誤；B．BaSO4在醫(yī)療上可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內服藥劑，俗稱“鋇餐”，B錯誤；C．液氨分子間存在氫鍵，汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑，C正確；D．膠體中分散質粒子直徑為1－100nm，明礬在水中形成Al(OH)3膠體，可以用來凈水，但不能用于消毒，D錯誤；故選C。3．化學與生活、科技、社會發(fā)展息息相關。下列有關說法錯誤的是()A．鮮花與浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮B．航空母艦上的防腐涂料中使用的石墨烯與乙烯互為同系物C．煙花綻放時的五彩繽紛，這是利用了原子的發(fā)射光譜D．用Na2CO3溶液處理鍋爐中的CaSO4，利用了沉淀轉化原理【答案】B【詳解】A．成熟的鮮花或者水果會釋放乙烯，用浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收鮮花釋放的乙烯，可達到鮮花保鮮的目的，A正確；B．石墨烯是單質，乙烯為烯烴，二者不互為同系物，B錯誤；C．煙花綻放利用的是原子的發(fā)射光譜，C正確；D．用Na2CO3溶液處理鍋爐中的CaSO4，利用了沉淀轉化原理，使硫酸鈣轉化為更難溶的碳酸鈣，再利用酸溶解而除去，D正確；故選B。4．下列可用于鑒別小蘇打和蘇打溶液的試劑為A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．NaCl溶液 D．BaCl2溶液【答案】D【詳解】A．NaOH溶液與碳酸氫鈉反應無現象，NaOH溶液與碳酸鈉不反應，不能鑒別，A錯誤；B．Ba(OH)2溶液與碳酸氫鈉反應產生白色沉淀，Ba(OH)2溶液與碳酸鈉反應產生白色沉淀，現象相同不能鑒別，B錯誤；C．NaCl溶液與二者均不反應，不能鑒別，C錯誤；D．BaCl2溶液與碳酸氫鈉不反應，與碳酸鈉反應產生白色沉淀，可以鑒別，D正確；答案選D。5．常溫下，下列物質可用鐵罐車裝運的是()A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸【答案】A【詳解】A．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，常溫下，可用鐵罐車裝運濃硫酸，A符合；B．濃鹽酸和鐵反應，不能用鐵罐車裝運，B不符合；C．稀硫酸和鐵反應，不能用鐵罐車裝運，C不符合；D．稀硝酸和鐵反應，不能用鐵罐車裝運，D不符合；答案選A。6．下列有關硫、氮及其化合物的說法正確的是()A．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有強的吸水性B．少量的硫與銅反應可生成C．不溶于水，可用作保護氣D．常溫下鐵、鋁不與濃硝酸和濃硫酸反應，故可用鐵、鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸【答案】B【詳解】A．該實驗中，濃硫酸主要表現脫水性、氧化性，故A錯誤；B．硫單質的氧化性較弱，少量的硫與銅反應可生成，故B正確；C．性質穩(wěn)定，可用作保護氣，故C錯誤；D．常溫下，鐵、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，并不是不反應，故D錯誤；故選B。7．下列氣體可用如圖所示方法收集的是()A．NO B．HCl C．SO2 D．NH3【答案】A【詳解】該題所考查的是氣體的收集方法，圖為排水法收集。HCl、SO2、NH3易溶于水，不能用排水法收集，NO不溶于水，可以用排水法收集，故選A。8．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是()A．硫和氮的氧化物都可形成酸雨，值小于7的雨水稱為酸雨B．氧化鈣用作食品干燥劑C．“靜電除塵”、“燃煤脫硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量D．葡萄酒中加入SO2，可做抗氧化劑【答案】A【詳解】A．常溫下，正常雨水因溶有CO2，pH為5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故A錯誤；B．氧化鈣具有吸水性且無毒，用作食品干燥劑，故B正確；C．“靜電除塵”可以除去空氣中的固體小顆粒，“燃煤脫硫”然后反應可以降低空氣中SO2的含量，從而可減少酸雨的形成，“汽車尾氣催化凈化”可以降低CO、NO的產生與排放，因此這些都能提高空氣質量，故C正確；D．SO2具有還原性，可做抗氧化劑，故D正確；答案選A。9．下列除去雜質的方法錯誤的是()A．除去中的少量用飽和溶液洗氣B．除去中的少量用飽和溶液洗氣C．除去粉中混有的加過量稀硝酸，過濾，洗滌D．除去中的少量用水洗氣【答案】C【詳解】A．飽和溶液能溶解氯化氫而能抑制氯氣的溶解，可以除去中的少量HCl，A正確；B．亞硫酸氫鈉和HCl反應生成二氧化硫氣體和氯化鈉，B正確；

C．硝酸和銅、氧化銅均會發(fā)生反應生成硝酸銅，C錯誤；D．二氧化氮與水反應生成NO，能除去中的少量NO2，D正確；故選C。10．某學生配制濃硫酸與濃硝酸的混合酸，當將濃硫酸較快地加入到濃硝酸中時，在容器口產生大量白霧，下列敘述跟解釋這一現象無關的是()A．濃硫酸具有強氧化性 B．硝酸具有揮發(fā)性C．濃硫酸與水作用放出大量的熱 D．硝酸蒸氣容易和空氣中的水蒸氣結合【答案】A【詳解】濃硝酸具有揮發(fā)性，濃硫酸與水作用放出大量的熱，熱量促使硝酸揮發(fā)出硝酸蒸氣，硝酸蒸氣容易和空氣中的水蒸氣結合形成硝酸小液滴，產生白霧；故選A。11．實驗室根據化學試劑性質的不同采用不同的保存方法，下列說法錯誤的是()A．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中B．氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的細口瓶中C．高錳酸鉀和乙醇不能同時保存在同一藥品柜中D．金屬鈉保存在煤油中【答案】B【詳解】A．濃硝酸見光易分解，少量濃硝酸保存在棕色細口瓶中，A正確；B．氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉使玻璃粘連而打不開，故少量氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的粗口試劑瓶中，B錯誤；C．乙醇具有揮發(fā)性，且乙醇可以和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，所以乙醇和高錳酸鉀不能同時保存在同一個藥品柜中，C正確；D．金屬鈉的密度比煤油大且不與煤油反應，少量金屬鈉保存在煤油中，防止與空氣中的氧氣和水蒸氣等物質因接觸而反應，D正確；故答案選B。12．下列關于溶液中某些常見離子檢驗的說法正確的是()A．加入溶液，有白色沉淀產生，證明一定含B．加入溶液，有白色沉淀產生，證明一定含C．進行焰色試驗時，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明含，不含D．加入濃溶液加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明一定含【答案】D【詳解】A．能使銀離子產生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以加入溶液，有白色沉淀產生，原溶液中不一定含，故A錯誤；B．亞硫酸根、碳酸根、硫酸根和鋇離子反應都能生成白色沉淀，所以加入溶液，有白色沉淀產生，原溶液不一定含，故B錯誤；C．進行焰色試驗時，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，透過藍色鈷玻璃目的是濾去黃色光的干擾，證明有K元素，不一定是，但不能說明沒有Na元素，故C錯誤；D．與濃溶液加熱，生成氨氣是銨鹽的性質，可據此檢驗，故D正確；故選：D。二、多項選擇題（本大題共4小題，每題5分，錯選、漏選、多選不得分，共20分）1．下列關于物質用途的說法中，不正確的是()A．可在呼吸面具中作為氧氣的來源 B．還原鐵粉可用于食品的干燥劑C．可用于工業(yè)上制備 D．金屬著火，可以用水來滅火【答案】CD【詳解】A．過氧化鈉與呼出的氣體二氧化碳、水反應生成氧氣，可做呼吸面具中的氧氣來源，A正確；B．還原鐵粉可與氧氣反應，可用于食品干燥劑，B正確；C．工業(yè)上用電解飽和食鹽水制備氫氧化鈉，C錯誤；D．金屬鈉著火，生成的過氧化鈉能與水反應生成氧氣，促進燃燒，不可以用水來滅火，D錯誤；故選C、D2．在下列有FeCl3溶液參加的反應中，與Fe3+的氧化性無關的是()A．FeCl3溶液與Fe反應B．FeCl3溶液使淀粉KI溶液變藍C．FeCl3溶液滴入沸水中制得Fe(OH)3膠體D．FeCl3溶液與KSCN的反應【答案】CD【詳解】A．FeCl3溶液與Fe反應將Fe氧化為Fe2+，體現了Fe3+的氧化性，A不合題意；B．FeCl3溶液使淀粉KI溶液變藍，說明Fe3+將I-氧化為I2，體現了Fe3+的氧化性，B不合題意；C．FeCl3溶液滴入沸水中制得Fe(OH)3膠體，反應過程中Fe元素化合價未發(fā)生變化，與Fe3+的氧化性無關，C符合題意；D．FeCl3溶液與KSCN反應生成Fe(SCN)3，反應過程中Fe元素化合價未發(fā)生變化，與Fe3+的氧化性無關，D符合題意；故選CD。3．下列有關物質性質的說法中，錯誤的是()A．硫是一種黃色晶體，易溶于水B．新制氯水應避光保存C．新制氯水具有漂白作用D．二氧化氮是紅棕色、無味的有毒氣體【答案】AD【詳解】A．硫是一種黃色晶體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于，A錯誤；B．新制氯水中含有，見光易分解，應避光保存，B正確；C．新制氯水中含有，有強氧化性，有漂白作用，C正確；D．二氧化氮是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，D錯誤；故選AD。4．下列金屬中，既能與氯氣反應，又能與鹽酸反應，且生成相同的氯化物是()A．鐵 B．鋁 C．銅 D．鈉【答案】BD【詳解】A．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，A不符合題意；B．鋁與氯氣或鹽酸反應均生成氯化鋁，B符合題意；C．銅與氯氣反應生成氯化銅，銅與鹽酸不反應，C不符合題意；D．鈉與氯氣或鹽酸反應均生成氯化鈉，D符合題意；故選BD。三、填空題（本大題共6題，每空2分，共20分）1.Fe3+被鐵粉還原成Fe2+的離子方程式：2.Fe2+被Cl2氧化成Fe3+的離子方程式：【答案】1.2Fe3++Fe=3Fe2+2.2Fe2++Cl?=2Fe3++2Cl-【詳解】1.Fe3+被鐵粉還原成Fe2+，Fe被氧化為Fe2+，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；2.Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，Cl2被還原為Cl-，離子方程式為：2Fe2++Cl?=2Fe3++2Cl-。3.漂白粉的作用原理(化學反應方程式)：。【答案】Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【詳解】漂白粉中次氯酸鈣與二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉的漂白原理是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。氯氣與氫氣在點燃條件下反應的實驗現象：?！敬鸢浮堪察o的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成白霧【詳解】氯氣與氫氣在點燃條件下反應的實驗現象是安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成白霧；故答案為：安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成白霧。氯氣與金屬鐵反應的化學反應方程式：?！敬鸢浮俊驹斀狻柯葰馀c金屬鐵反應生成氯化鐵，反應的化學反應方程式：。按下列要求填空(1)氯氣溶于水的化學方程式；(2)印刷電路板的原理(用離子方程式表示)；(3)除去FeCl3溶液中的FeCl2(用離子方程式表示)；(4)工業(yè)制漂白粉的化學方程式；(5)除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉(用化學方程式表示)?！敬鸢浮?1)Cl2+H2OHClO+HCl(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(4)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(5)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【詳解】（1）氯氣溶于水，與水反應生成HCl和HClO，反應方程式為：Cl2+H2OHClO+HCl；（2）印刷電路板的原理是銅單質與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3）除去FeCl3溶液中的FeCl2應選用氯氣，氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，反應離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（4）工業(yè)制漂白粉是將氯氣通入石灰乳中生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（5）除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，可通入二氧化碳氣體將碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，反應方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。四、綜合應用題（本題共3小題，每空2分，共計24分）1.已知赤鐵礦石的主要成分為氧化鐵。某課外興趣小組的同學將18g赤鐵礦石樣品(雜質既不溶于水，也不參加反應)放入燒杯中，并不斷加入稀鹽酸，燒杯中固體的質量隨加入稀鹽酸的質量變化情況如圖所示。(1)該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量為g。(2)計算加入稀鹽酸至恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數。(寫出計算過程)【答案】(1)16(2)【詳解】（1）根據圖中信息樣品的質量為18g，燒杯中固體的質量隨加入稀鹽酸的質量變化情況如圖，還有2g雜質沒有反應，則該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量為18g?2g=16g；故答案為：16。（2）根據圖中信息加入309g鹽酸后固體質量不變，說明此時溶液的質量為309g+16g=(309+16)g，溶質為氯化鐵，根據，則，解得，此時溶質的質量分數；故答案為：。2.自然界的氮循環(huán)如圖所示，回答下列問題。(1)寫出氮分子的電子式。(2)①、②、③中，屬于氮的固定的是。(3)雷雨天轉化為的流程為：①轉化為NO的化學方程式是。②轉化為的反應中，體現的化學性質為(請?zhí)顚懘a)。a．氧化性

b．還原性

c．氧化性和還原性(4)也可以轉化為，寫出工業(yè)合成氨的化學方程式?！敬鸢浮?1)(2)①②(3)c(4)【詳解】（1）氮氣的電子式為：；（2）將氮氣轉變?yōu)榈幕衔飳儆诘墓潭?。①、②、③中，屬于氮的固定的是①和②，③不屬于氮的固定。?）①放電條件下，N2和O2反應生成NO，化學方程式為；②NO2轉化為H