17工業(yè)流程深圳專用一、工業(yè)流程題1．金屬鎢(W)可作燈泡的燈絲。工業(yè)上用黑鎢礦(含有鎢酸亞鐵FeWO4)制取金屬鎢的一種流程如圖所示：壓煮器中的反應(yīng)原理為：4FeFO4+4Na2CO3+O2高溫__4Na2WO4+2Fe2O3+4CO（1）燈絲選用鎢而不用其他金屬的原因主要是。（2）壓煮器排放的廢氣中含量較多的兩種氣體是____(填字母序號)。A．氧氣 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．氮氣（3）酸浸槽中混合物經(jīng)過濾處理后，濾液X中的溶質(zhì)有，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）還原爐中不能混入空氣的理由是。2．華為公司孟晚舟女士被加拿大應(yīng)美國要求無端拘押后，引發(fā)國人憤怒。生產(chǎn)芯片的半導(dǎo)體材料有硅、鍺、砷化鎵等，應(yīng)用比較廣泛的是硅，華為在5G和芯片技術(shù)方面有自己新的突破。如圖是工業(yè)上以石英砂（SiO2）為主要原料制取純硅的方法，請回答以下問題:（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。焦炭在反應(yīng)①中體現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)是性。（2）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是，HCl氣體由構(gòu)成（填“分子”“原子”或“離子”）。（3）硅和鍺的組成元素在周期表中的位置如圖所示，則兩種元素屬于同一（“周期”或“族”）。（4）氮化鎵（GaN）是第三代半導(dǎo)體材料，鎵是一種奇妙的金屬，放在手心馬上熔化，猶如荷葉上的水珠流來流去。請閱讀信息后回答：鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖中X的數(shù)值，請標(biāo)出該氧化鎵中鎵元素的化合價。3．科研人員研發(fā)出一種制備氫氣的新工藝，流程如圖所示。（1）鋁鎵合金屬于(填“金屬”或“有機(jī)合成”)材料，鋁鎵合金的硬度比鋁的硬度(填“大”或“小”)。（2）空氣中，鋁在常溫下有良好的耐腐蝕性能是因。（3）上述過程中，涉及到的非金屬單質(zhì)有。（4）寫出鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：，此反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型的。（5）鎵(Ga)的金屬活動性與鋅相似，卻比鋁弱，元素主要化合價與鋁元素相同，下列說法正確的是。A反應(yīng)Ga+2HCl=GaClB反應(yīng)Al+GaClC將鎵絲、鋁片分別放入稀鹽酸中可探究金屬活動性順序D將鎵絲放入硫酸銅溶液中，鎵絲表面有紅色物質(zhì)析出4．2020年奧運會獎牌制作原料來自于電子垃圾中提煉出來的金屬。從廢線路板中提煉貴重金屬和制備硫酸銅晶體的一種工藝流程如下：已知：在酸性環(huán)境中有過氧化氫存在時，鐵和銅分別會轉(zhuǎn)化為鐵離子和銅離子。（1）操作①的名稱是；（2）提煉出的貴金屬可制作獎牌，其成分是；（3）調(diào)節(jié)pH的主要目的是除去濾液中（填金屬離子符號）；寫出一個符合要求的生成氫氧化鐵固體的化學(xué)方程式，其基本反應(yīng)類型為。（4）寫出粗銅中的銅與過氧化氫和稀硫酸的混合溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。5．我國每年報廢的手機(jī)超過1億部。廢舊手機(jī)的電路板中含有多種金屬，隨意丟棄會造成資源浪費并污染土壤和水體。某手機(jī)電路板中含有Sn、Fe、Cu、Au、Ag等金屬，如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖。（其中Sn、Au在化合物中的化合價分別為+2價、+3價）（1）過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ均涉及的操作是；該操作需要用到一種金屬材料制成的儀器。（2）寫出過程Ⅱ中生成濾渣2的化學(xué)方程式。（3）寫出過程Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）濾液4的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。6．廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2（1）SnCl4中錫元素的化合價是。（2）銅的金屬活動性比錫的（填“強(qiáng)”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是。（3）寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是（回答一點即可）。

7．某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有FeCl3、CuCl2、CaCl2，為了處理廢液，回收金屬并制備氯化鐵晶體，現(xiàn)設(shè)計如下實驗過程（部分）：已知：氯化鐵溶液在加熱過程中，容易產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀。（1）金屬X的化學(xué)式為。（2）已知“反應(yīng)Ⅰ”中的其中一個反應(yīng)為2FeCl3＋Fe=3FeCl2，另一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為；“反應(yīng)Ⅱ”的化學(xué)方程式為。（3）氧化過程的反應(yīng)化學(xué)方程式為2FeCl2＋H2O2＋2HCl=2FeCl3＋2H2O，選用過氧化氫溶液氧化的優(yōu)點是。（4）“系列操作”中包含：蒸發(fā)濃縮、、過濾，玻璃棒在蒸發(fā)濃縮過程中的作用是。8．人類文明進(jìn)步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。（1）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如下：焦炭→1過量的空氣、高溫CO2→2請寫出步驟2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的水及共同作用的結(jié)果。（3）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷植物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是。（4）工業(yè)上用鋁土礦（含有Al2O3和SiO2，不考慮其它雜質(zhì)）制取金屬鋁的基本流程如圖所示：①通過該流程可得出SiO2的性質(zhì)有（填序號）。A難溶于水B不能與稀硫酸反應(yīng)C能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)二氧化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都是由（填“原子”、或“離子”）構(gòu)成的，二氧化硅屬于（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。②鋁土礦中氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水的化學(xué)方程式為。（5）鋁合金被廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、高鐵等，這是因為鋁合金具有、質(zhì)量輕、耐腐蝕等特性。鋁合金材料的抗腐蝕性是因為。9．工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如下圖：已知：生鐵的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%。（1）反應(yīng)：①Fe2O3+3CO高溫__2Fe+3CO，②Fe2O3+3C高溫__2Fe+3CO。屬于置換反應(yīng)的是（2）煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是。（3）熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學(xué)式是。爐渣中含有硅酸鈣(CaSiO3)，其中硅元素的化合價是。（4）煉鋼爐中，通入純氧的目的是。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的性。（5）鋼鐵制品可能會生銹，寫出用稀硫酸除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式：。10．白銅（Cu、Ni合金）因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優(yōu)點，常代替銀做飾品。如圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程（部分反應(yīng)產(chǎn)物在圖中已略去）。已知溶液B中含有一種二價金屬化合物，溶液D中只有一種溶質(zhì)。分析該流程，回答下列問題：（1）過程Ⅱ中的實驗操作名稱是，其中用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯外，還有。（2）固體A的化學(xué)式為，溶液B中含有的溶質(zhì)是。（3）過程Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。證明步驟Ⅰ中稀硫酸過量的方法是。（4）Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是。11．實驗室中有一桶含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4、CuSO4和H2SO4的廢液。他們想從中回收銅并制取“還原鐵粉”，主要步驟如圖所示。查閱資料：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，F(xiàn)eCO3焙燒__FeO+CO2↑（1）金屬X為，步驟I加入過量的金屬X后發(fā)生了個化學(xué)反應(yīng)。（2）金屬A中的成分有，步驟III可采用最簡單的方法為。（3）在此流程中一定需要用到過濾操作的步驟是（填Ⅰ～Ⅲ）。（4）FeCO3沉淀隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”后，加入焦炭才能制得鐵粉，寫出加入焦炭后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。12．現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO4、CaCO3、NH4NO3、Cu四種物質(zhì)中的兩種或多種。按下圖所示進(jìn)行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。試根據(jù)實驗過程和出現(xiàn)的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：（1）固體C的化學(xué)式為。（2）在混合物A中，共含有種物質(zhì)。（3）氣體E的氣味是。（4）溶液G中存在的金屬陽離子為（寫離子符號）。（5）寫出實驗過程②中生成氣體E所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。13．某化工廠用廢硫酸制備K2SO4的流程如下：（1）將碳酸鈣研成粉末的目的是。（2）上述流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是。（3）反應(yīng)③中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表所示，物質(zhì)KClK2SO4NH4Cl(NH4)2SO4溶解度g(20℃)34.211.137.275.4反應(yīng)③在常溫下能實現(xiàn)的原因是。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：，涉及的基本反應(yīng)類型是。（5）洗滌反應(yīng)③所得晶體不用水而用飽和K2SO4溶液的目的是；檢驗此晶體是否洗滌干凈的方法是。14．鐵紅（Fe2O3）是一種紅棕色難溶于水的粉末，廣泛應(yīng)用于制造油漆、油墨、橡膠等。利用硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4等）制備鐵紅的一種工藝如下：（1）“焙燒”過程中，鐵元素的化合價（填“升高”或“降低”或“不變”）；（2）“酸溶”過程中加入酸溶液，其溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；（3）“操作A”的名稱是，需要用到的非玻璃用品有。（4）“沉鐵”過程中除生成（NH4）2SO4外，還生成氣體（填化學(xué)式）。（5）補(bǔ)充完整“煅燒”過程中的化學(xué)方程式：4FeCO3+高溫__+4CO15．某化學(xué)興趣小組用除鐵銹后的廢液(主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、HCl)制備FeSO4·7H2O，其流程如下：[查閱資料]①Fe(OH)2是一種難溶于水的白色固體；②鐵能與硫酸鐵反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。（1）寫出熟石灰與廢液中的某物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）操作Ⅰ的名稱是，所得固體A需洗滌，具體的操作是：取最后一次洗滌后的濾液，向其中滴加，無明顯現(xiàn)象，則表示固體已洗凈，所得溶液B的溶質(zhì)一定有(填化學(xué)式)。（3）向洗滌后的固體A中加入稀硫酸，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為(寫一個即可)。（4）操作Ⅱ加入過量鐵粉的作用是（5）已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：溫度/℃0102030405060708090溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2析出晶體FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O根據(jù)上表，硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結(jié)晶溫度最高不超過℃。（6）得到的FeSO4·7H2O晶體應(yīng)該用洗滌(填序號)。a．水b．飽和硫酸亞鐵溶液c．稀硫酸16．某化學(xué)興趣小組初步探究氫氧化鈉的相關(guān)知識。（1）氫氧化鈉的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：NaCl①氫氧化鈉的俗稱為（填序號）。A熟石灰B純堿C燒堿D草木灰②寫出轉(zhuǎn)化a的化學(xué)方程式。③轉(zhuǎn)化b可制取氫氧化鈉，但制得的氫氧化鈉純度低，常含有碳酸鈉雜質(zhì)，原因可能是、。（2）當(dāng)前工業(yè)上利用轉(zhuǎn)化c生產(chǎn)氫氧化鈉：2NaCl+2H①反應(yīng)過程中，電能轉(zhuǎn)化為能。②某化工廠計劃生產(chǎn)16t氫氧化鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量是t。（3）某氫氧化鈉樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)，為測定氫氧化鈉的純度，同學(xué)們設(shè)計了如下方案。方案一、稱取mg氫氧化鈉樣品→滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)方案二、稱取mg氫氧化鈉樣品→滴加過量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)請回答：①方案一中，為證明氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，應(yīng)向樣品溶液中，根據(jù)溶液顏色變化判斷。②方案二中，判斷CuSO4溶液過量的化學(xué)方法是。17．實驗室某NaCl樣品，其中可能含有CaCl2、Na2SO4中的一種或兩種，現(xiàn)欲提純并分離NaCl樣品混合物，實驗過程如下：（1）檢驗該樣品中可能含有的物質(zhì)（實驗步驟）I.取少量該樣品，加水配成溶液；II.向上述溶液中滴加適量Na2CO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）III.向II中上層清液加入，無明顯現(xiàn)象。（實驗結(jié)論）該NaCl樣品中還含有CaCl2。（3）提純分離樣品中的NaCl和CaCl2I.步驟2的具體操作是；（4）II.步驟5加過量稀鹽酸的作用是：（5）III.白色沉淀C表面殘留少量溶液，需用蒸餾水多次洗滌，用蒸餾水洗滌的目的是；證明已洗滌干凈的方法是。18．新型肺炎的重癥患者其肺部功能嚴(yán)重受損，對此有一種醫(yī)療手段為氣管切開手術(shù)，在手術(shù)中所用的手術(shù)刀鋒利無比，其主要是鈦合金，金屬鈦（Ti）的硬度大、熔點高常溫下耐酸堿，是航海、醫(yī)療等不可或缺的材料鈦鐵（主要成分FeTiO3）是工業(yè)上冶煉金屬鈦的主要原料，制備全屬鈦的一種工藝流程如圖所示（部分產(chǎn)物略）：（1）步驟②分離出TiCl4的方法，是利用了TiCl4與FeCl3的不同。（2）步驟④的化學(xué)方程式為。（3）利用上述方法制取的金屬鈦中可能會含有少量雜質(zhì)，可用除去。（4）依據(jù)綠色低碳理念你認(rèn)為該流程中存在的不足之處是。19．探究酸、堿和鹽的性質(zhì)及應(yīng)用。（1）NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，現(xiàn)象為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）為除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小組設(shè)計了如圖所示方案進(jìn)行實驗。①Ⅰ、Ⅱ兩步都有過濾操作，過濾中要用到的玻璃儀器有燒杯、和。②甲、乙同學(xué)選用的X分別為BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液。寫出Ⅰ、Ⅱ兩步中發(fā)生的任意一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：。甲、乙同學(xué)的實驗中，可能發(fā)生的相同反應(yīng)的化學(xué)方程式為。乙的實驗中，步驟Ⅲ涉及的操作和現(xiàn)象是。③丙同學(xué)認(rèn)為甲的實驗比乙的實驗更合理，理由是。20．科學(xué)實驗中要研究純凈物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等，常常需要把混合物進(jìn)行除雜、分離和提純等。（1）除去二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣，可選用的試劑是（寫名稱）。（2）為了將氯化鈉和氯化鈣兩種固體混合物分離，設(shè)計了下列實驗方案：試回答下列問題：①操作②中加入過量Na2CO3的目的是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②甲同學(xué)認(rèn)為，上述所得的NaCl固體不純，要得到較純凈的NaCl固體，需增加一步實驗，他的做法是。③為進(jìn)一步探究混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們分別提出了兩個方案，方案1所選數(shù)據(jù)是稱得混合物A的總質(zhì)量還有沉淀B的質(zhì)量；方案2所選數(shù)據(jù)是混合物A的總質(zhì)量還有實驗改進(jìn)后所得的氯化鈉固體的質(zhì)量。試判斷哪個方案所選的數(shù)據(jù)不合理并說明理由。21．為了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，從Na2SO3溶液、HCl（?。?、Ba（NO3）2溶液、K2CO3溶液、Ba（OH）2溶液中選擇A,B,C三種試劑，按以下步驟實驗：（1）A,B,C三種試劑中的溶質(zhì)的化學(xué)式是A、B、C．（2）在實驗1中，所加的A溶液應(yīng)該過量，目的是．（3）實驗Ⅱ中有關(guān)化學(xué)方程式是．（4）實驗Ⅲ中，要得到較為純凈的KCl溶液，所加試劑C應(yīng)當(dāng)適量．在此實驗中，當(dāng)試劑加到的時候，就應(yīng)停止再加．22．我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：（1）粗鹽水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過量的①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。則加入試劑合理的順序為（填字母序號）。A．①②③ B．③②① C．①③②（2）加鹽酸的作用是（用方程式表示）、。（3）制堿原理可看作是由①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl兩個反應(yīng)加合而成。反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)，請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及表1中相關(guān)物質(zhì)20℃時的溶解度，分析反應(yīng)②為何能順利進(jìn)行？。表1相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）（單位：g）NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl36.021.79.637.2（4）操作2為洗滌、煅燒。晶體應(yīng)在以下裝置中(填字母序號）進(jìn)行“洗滌”操作。在上述操作中，如何判斷晶體已經(jīng)洗滌干凈。（5）X的化學(xué)式為，若X直接排放到空氣中會造成的后果是。（6）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為，Y的化學(xué)式為，寫出Y的一種用途。23．已知某種干電池的內(nèi)部黑色糊狀填充物含炭黑、二氧化錳、氯化銨和氯化鋅。下列是回收利用干電池得到二氧化錳和氯化銨固體的流程：有關(guān)數(shù)據(jù)見表：溫度/℃020406080100溶解度/gNH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614（1）操作I中用到的玻璃儀器有、玻璃棒和漏斗；（2）固體M的成分為，操作Ⅲ的簡便方法為。（3）操作Ⅱ的過程包括、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。溶液B的溶質(zhì)為；洗滌時最好選用下列物質(zhì)中的作為洗滌液。A．冰水B．氯化銨飽和溶液C．氯化鋅飽和溶液D．氯化鈉飽和溶液（4）施肥時不能將熟石灰與氯化銨混合施用的原因是（用化學(xué)方程式回答）。24．雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，為能充分利用鉀資源，用飽和的Ca(OH)2溶液浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：已知：物質(zhì)CaSO4K2SO4Mg(OH)2溶解度/g（25℃）0.2811.10.00084（1）操作1的名稱為，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、，玻璃棒的作用是。（2）濾渣的主要成分有和。（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入溶液（填字母，下同），經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入溶液調(diào)濾液pH至中性。a.K2CO3b.Na2CO3c.稀硫酸d.稀鹽酸（4）操作2的步驟是蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌。（5）洗滌硫酸鉀最好選用。a.30℃的水b.飽和的硫酸鈉溶液c.飽和的硫酸鉀溶液25．CuCl常用作有機(jī)合成工業(yè)的催化劑，它是一種白色粉末，不溶于水，在空氣中很容易被氧化為綠色固體Cu2(OH)3Cl。以粗鹽水（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4）、Cu等原料制取CuCl的工藝如下圖：（1）CuCl的名稱是，操作1、操作2中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和。（2）反應(yīng)I中，依次加入試劑①②③，若A為BaCl2溶液，則B為溶液，加入該溶液的目的是。（3）寫出反應(yīng)II中不屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）在工業(yè)上進(jìn)行反應(yīng)III時，常加入足量稀硫酸并通入過量的氧氣，其目的是。（5）沉淀池中有H2O參與反應(yīng)，該反應(yīng)Ⅳ中有種元素的化合價發(fā)生變化。（6）CuCl易被空氣氧化的原理為：4CuCl+4H2O+O2=2Cu2(OH)3Cl+2A，則A為。26．某同學(xué)設(shè)計的“從含銅電纜廢料中提取銅”的實驗方案如下：（1）過濾用到的玻璃儀器除了漏斗外，還有、．（2）寫出步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．（3）右圖是實驗室用一氧化碳還原氧化銅的裝置圖，該裝置存在一個主要的問題是；你認(rèn)為改進(jìn)的方法是．（4）在實驗過程中，圖中A處能看到的現(xiàn)象是．27．海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽。工業(yè)“從海水中提取鎂”的主要流程如圖：（1）