第四單元

自然界的水

課題3物質(zhì)組成的表示第3課時

物質(zhì)組成的定量認識計算相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比0102計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)03學習目標1.通過分析講解學會利用相對原子質(zhì)量進行相對分子質(zhì)量、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分數(shù)及其變形的相關基本計算。2.通過元素質(zhì)量分數(shù)的學習，會根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標示的含氮量推算它的純度。新知導學：

思考：相對分子質(zhì)量、氮含量是怎么計算出來的？化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量（符號為Mr）。[回顧]H2O的意義：1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。[分析]真實質(zhì)量：1個水分子的質(zhì)量＝2個氫原子的質(zhì)量＋1個氧原子

的質(zhì)量。[類比]相對分子質(zhì)量：1個水分子的相對分子質(zhì)量＝2個氫原子的相對

原子質(zhì)量＋1個氧原子的相對原子質(zhì)量。H2O的相對分子質(zhì)量=1×2＋16×1=18一、

計算相對分子質(zhì)量根據(jù)化學式計算相對分子質(zhì)量時注意：（1）正確書寫化學式。（2）準確理解化學式中數(shù)字的含義。（3）“元素之間”用“+”號，“元素與對應右下角數(shù)字之間”用“×”號。（4）單位是1，不是“g”。一、計算相對分子質(zhì)量一、計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

（1）CO2_______________________________（2）Ca(OH)2___________________________（3）CaCO3____________________________（4）CuSO4_____________________________（5）NH4NO3___________________________=12+16×2=44=40+（16+1）×2=74=40+12+16×3=100=64+32+16×4=160=14×2+4×1+16×3=80二、

計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比各元素之間的質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量總和之比【計算】二氧化碳(CO2)中碳元素(C)和氧元素(O)的質(zhì)量比。m(C):m(O)

=(16×2)12

:=3:8=12:32(C-12O-16)2.注意合并相同元素的原子個數(shù)，不要漏掉。如：C6H12O6

中各元素的質(zhì)量比：m(C):m(H):m(O)=6:12:6=1:2:1（）m(C):m(H):m(O)=(6×12):(12×1):(6×16)=6：1：8（）1.元素質(zhì)量比≠原子個數(shù)比;Ca(OH)2

NH4NO3二、

計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比②結果約簡成最簡整數(shù)比；注意：①看清各元素質(zhì)量比的順序；③區(qū)分元素質(zhì)量比與原子個數(shù)比。計算：Ca(OH)2、H2O2

、NH4NO3

中各元素的質(zhì)量比。

(H-1C-12N-14O-16)

Ca(OH)2中鈣、氧、氫元素的質(zhì)量比H2O2中氫、氧元素的質(zhì)量比NH4NO3中氮、氫、氧元素的質(zhì)量比＝40:(16×2):(1×2)＝20:16:1＝1×2:16×2＝1:16＝(14×2):(1×4):(16×3)＝7:1:12二、

計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比三、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

某元素的質(zhì)量分數(shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比，可根據(jù)化學式計算。某元素的質(zhì)量分數(shù)×100%=該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)該化合物的相對分子質(zhì)量解：(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量＝（14+1×4）×2+32+16×4＝132氮元素的質(zhì)量分數(shù)＝（14×2）/132×100%＝21.2%∵21.2%>20.5%∴符合實際答：圖中氮元素的含量可能符合實際。例.通過計算判斷圖中氮元素的含量是否可能符合實際。三、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)練習1、NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。NH4NO3的相對分子質(zhì)量步驟1：14×2+1×4+16×380NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)14×280×100%35%N元素的相對原子質(zhì)量×N原子個數(shù)NH4NO3的相對分子質(zhì)量×100%=步驟2：

(H-1N-14O-16)

三、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)====計算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量拓展練習2、計算60g硫酸鎂(MgSO4)中氧元素的質(zhì)量解：MgSO4中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=60gMgSO4中氧元素的質(zhì)量=60g×=32g答：60g硫酸鎂中氧元素的質(zhì)量為32g?！?00%16×424+32+16×4×100%16×424+32+16×4三、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)組成的定量認識課堂小結計算某元素的質(zhì)量之和之比÷相對分子質(zhì)量×100%計算某元素的質(zhì)量分數(shù)計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比計算相對分子質(zhì)量原子個數(shù)相對原子質(zhì)量×化學式1.有關相對分子質(zhì)量的計算式錯誤的是(

C

)A.KClO3的相對分子質(zhì)量＝39＋35.5＋16×3B.MgO的相對分子質(zhì)量＝24×1＋16×1C.Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量＝40＋16＋1×2D.2H2O的相對分子質(zhì)量總和＝2×(1×2＋16)C課堂練習2.【教材改編題】下列有關物質(zhì)所含元素質(zhì)量比的數(shù)值正確

的是(

A

)A.過氧化氫(H2O2)中

m

(H)∶

m

(O)＝1∶16B.硫酸(H2SO4)中

m

(H)∶

m

(S)∶

m

(O)＝2∶32∶4C.氨氣(NH3)中

m

(N)∶

m

(H)＝14∶1D.硝酸銨(NH4NO3)中

m

(N)∶

m

(H)∶

m

(O)＝2∶4∶3A課堂練習3.[2023·益陽中考]布洛芬緩釋膠囊具有解熱鎮(zhèn)痛及抗炎作

用，但不宜長期大量服用，布洛芬的化學式為C13H18O2。

請計算：(1)C13H18O2的相對分子質(zhì)量為

?。(2)C13H18O2中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為

(填最

簡整數(shù)比)。206

26∶3

課堂練習(1)葡萄糖(C6H12O6)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)。

4.列式并計算結果。課堂練習（2）

硫酸鉀(K2SO4)是常用的鉀肥，請計算10g硫酸鉀中含有的

鉀元素的質(zhì)量(寫出計算過程，結果精確到0.1)。解：10g硫酸鉀中含有的鉀元素的質(zhì)量為

答：10g硫酸鉀中含有的鉀元素的質(zhì)量為4.5g。課堂練習（1）葡萄糖酸鋅中碳、氫元素的質(zhì)量比為

。（2）每支口服液中鋅的質(zhì)量分數(shù)為

。課堂練習5.兒童缺鋅會引起食欲不振、發(fā)育不良。如圖為某種補鋅口服液說明書的一部分，