人教版選擇性必修一第三節(jié)鹽類的水解第二課時(shí)

鹽類水解的規(guī)律及影響因素四、鹽類水解的一般規(guī)律1.單弱鹽有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，都弱都水解；---對(duì)象越弱越水解，越稀越水解，越熱越水解。-------------影響因素誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。---------------------------結(jié)果(1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿正鹽不水解呈中性如NaCl(2)強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性如氯化銨(3)強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性如碳酸鈉2.雙弱鹽----弱酸弱堿鹽相互促進(jìn)NH4++H2O+CH3COO-?NH3.H2O+CH3COOH醋酸Ka=1.75×10-5一水合氨Kb=1.75×10-5由于Ka=Kb酸性和堿性同弱Ka=Kb，同弱顯中性如醋酸銨Ka>Kb，酸性強(qiáng)于堿性，顯酸性如氟化銨Ka<Kb,堿性強(qiáng)于酸性，顯堿性如氰化銨酸堿性取決于形成酸堿相對(duì)強(qiáng)弱例：CH3COONH4呈中性3.弱酸的酸式酸根(NaHA)

實(shí)質(zhì)為比較水解和電離的相對(duì)大小，即Kh和Ka2的大小呈堿性呈酸性2-NaHCO3：∴溶液呈

性堿HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①(水解)②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+(電離)①.若Kh>Ka2,水解大于電離，呈堿性記住NaHCO3

、NaHS、Na2HPO4等①

水解

②

電離

＞

②.若Ka2>Kh,電離大于水解，呈酸性。記住NaHSO3

、NaH2PO4等NaHSO3：HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–(水解)①②HSO3

–SO32–+H

+(電離)①

水解

②

電離<∴溶液呈

性酸

越弱越水解——同濃度的鹽溶液的pH比較依據(jù)1.水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)越弱，鹽的水解能力越強(qiáng)，溶液酸或堿性越強(qiáng)。(1)已知酸性：CH3COOH>HClO>HCNa.同濃度的?NaCN、?CH3COONa、?NaClO溶液pH值由大到小的順序?yàn)?.對(duì)應(yīng)酸根離子濃度大小為:.b.同pH值的三種鈉鹽，鹽溶液濃度大小為:.(2)已知堿性：

NH3·H2O>Fe(OH)3同濃度的?(NH4)2SO4

?NH4Fe(SO4)2鹽溶液，pH值大小為:.

?>?>?

?<?<?

?<?<??>?2.多元弱酸根水解程度：正鹽>相應(yīng)酸式鹽由于多元弱酸電離平衡常數(shù)：Ka1》Ka2

》Ka3,酸性越來(lái)越弱，反之，對(duì)應(yīng)弱酸根水解能力越來(lái)越強(qiáng)，即正鹽>相應(yīng)酸式鹽PO43–HPO42–H2PO4–Na3PO4

>

Na2HPO4

>NaH2PO4>>酸性HPO42-<H2PO4-<H3PO4越弱越水解——同濃度的鹽溶液的pH比較依據(jù)對(duì)應(yīng)酸根水解能力同濃度對(duì)應(yīng)鈉鹽堿性4.水解程度

相互促進(jìn)水解的鹽>單獨(dú)水解的鹽>水解相互抑制的鹽同溫下，0.1mol/L上述溶液中NH4+濃度大小順序?yàn)椋篲________________________________。

均為0.1mol/L的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中NH4+水解能力的大小順序?yàn)椋篲________________________________(NH4)2CO3<(NH4)2SO4<(NH4)2Fe(SO4)2F-+H2O?

HF+OH-CN-+H2O?HCN+OH-已知濃度相同的NaF和NaCN溶液,NaCN溶液的pH遠(yuǎn)大于NaF,分析其原因?酸性HF>HCNHCN酸性弱,CN-水解程度大,生成的OH-濃度大，問題與思考內(nèi)因：越弱越水解NaCN堿性強(qiáng)。五、影響鹽類水解的因素鹽水解生成的弱酸或弱堿越弱，水解程度就越大，溶液相應(yīng)的堿性或酸性就越強(qiáng)NH4Cl<AlCl3若比較等濃度NH4Cl溶液與AlCl3溶液的酸性：例如酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，則等濃度CH3COONa，NaHCO3，NaClO，Na2CO3幾種溶液的堿性強(qiáng)弱順序?yàn)镹a2CO3>

NaClO>NaHCO3>CH3COONa1.內(nèi)因(決定因素)：反應(yīng)物的性質(zhì)(越弱越水解)2.外因(外界條件)：

鹽類的水解程度受到鹽的濃度、溫度及溶液酸堿度的影響--符合勒夏特列原理①溫度：水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)(△H>0)。升高溫度，鹽類水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于鹽類的水解。------越熱越水解②濃度：a.加水（減小濃度）：越稀越水解b.加溶質(zhì)（增大濃度）：水解程度減小③外加酸、堿a.對(duì)強(qiáng)堿弱酸鹽（堿性）：加酸促進(jìn)水解，加堿抑制水解。

b.對(duì)強(qiáng)酸弱堿鹽（酸性）：加酸抑制水解，加堿促進(jìn)水解。即：酸可抑制陽(yáng)離子水解，促進(jìn)陰離子水解；堿可抑制陰離子水解，促進(jìn)陽(yáng)離子水解。配制FeCl3溶液加入鹽酸。配制K2S溶液加入少量KOH。④鹽水解情況（溶液酸堿性）相同的離子的水解相互抑制，如NH4Fe(SO4)2溶液水解情況相反的離子的水解相互促進(jìn)（雙水解），如AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合探究反應(yīng)條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響【提出問題】（1）FeCl3溶液呈酸性還是堿性？寫出FeCl3發(fā)生水解的離子方程式。（2）從反應(yīng)條件考慮，影響FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)藥品：0.01mol/LFeCl3溶液、FeCl3晶體、濃鹽酸思考：配制FeCl3溶液需要注意什么問題？Fe+3H2O?Fe(OH)3+3H+加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解在配制FeCl3溶液時(shí)，若將FeCl3晶體直接溶于蒸餾水中，制得的液體會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，為什么？在0.01mol/LFeCl3溶液中：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+改變條件平衡移動(dòng)水解程度c(H+)pH現(xiàn)象加熱加水FeCl3（s）HCl（g）NH4Cl（s）NaHCO3(s）正向增大增大減小顏色變深正向增大減小增大顏色變淺正向減小增大減小顏色變深逆向減小增大減小顏色變淺逆向減小增大減小顏色變淺正向增大減小增大紅褐色↓無(wú)色↑在0.01mol/LCH3COONa溶液中：CH3COO-+H2O?CH3COOH

+OH-平衡移動(dòng)c(Ac-)c(HAc)c(OH-)c(H+)pH水解程度溫度升高加水加冰醋酸加醋酸鈉加NaOH正向正向正向減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大逆向逆向增大減小減小減小減小減小增大減小增大增大減小減小減小減小練習(xí)比較下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液____0.1mol/LNH4Cl溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液____0.1mol/LNaHCO3溶液3)25℃1mol/LFeCl3溶液___80℃1mol/LFeCl3溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液___0.1mol/LNa2CO3溶液<>><練習(xí)1、判斷鹽溶液的酸堿性如：硫酸銨溶液：硫化鈉溶液：顯酸性顯堿性★酸式酸根中：HC2O4-、H2PO4-和HSO3-以電離為主，溶液呈酸性；HCO3-、HS-、HPO42-以水解為主，溶液呈堿性；HSO4-只電離不水解，溶液呈酸性。六、鹽類水解的應(yīng)用相同條件,相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液:Na2CO3、NaHCO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的順序?yàn)閜H:NaOH>Na2CO3>NaClO>NaHCO3

>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4酸性:HCO3-＜HClO＜H2CO3＜CH3COOH練習(xí)2．判定離子能否大量共存：Al3+與AlO2–Al3+與HCO3–Al3+與CO32–Fe3+

與AlO2-Fe3+

與HCO3-Fe3+

與CO32-Al3+與S2–AlO2-與HCO3-Fe3+

與S2–因雙水解徹底，不能大量共存！因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-偏鋁酸根水解與碳酸氫根電離相互促進(jìn)。明礬（KAl(SO4)2·12H2O）能夠用來(lái)凈水Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。3、形成膠體凈化水（鋁鹽、鐵鹽）4、配制和保存易水解的鹽溶液?jiǎn)栴}：為什么用熱水配制CuCl2溶液,溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁？怎樣用熱水配制澄清的CuCl2溶液？★配制CuCl2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的___________。

稀鹽酸問題：用熱水配制硫酸鐵溶液時(shí)，同樣會(huì)產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？★配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的________稀H2SO4★配制FeCl3溶液:將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度?！锱渲艶eCl2溶液:將FeCl2晶體溶于鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度，同時(shí)加鐵粉。5、試劑瓶的選用（鹽的保存）問題：盛放Na2S、Na2CO3等溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？【注意】實(shí)驗(yàn)室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞。CO32-+H2O?

HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-

+H2ONaF溶液能否用玻璃瓶？鉛容器或塑料瓶不能存放在玻璃瓶中！在堿性條件下及在熱水中的去油污能力強(qiáng).CO32-＋H2O?HCO3-+OH-（吸熱）HCO3-＋H2O?H2CO3+OH-（吸熱）6、純堿或小蘇打溶液去油污【生活常識(shí)】為什么用肥皂洗衣服時(shí)用溫水比冷水洗得干凈一些？肥皂主要成分：硬脂酸鈉(C17H35COONa)，硬脂酸(C17H35COOH)是一種一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-(吸熱)（1）滅火器有兩個(gè)桶構(gòu)成，一個(gè)是外面的鋼桶，用來(lái)盛裝：一個(gè)是里面看不到的塑料桶，用來(lái)盛裝：（2）用離子方程式表示塑料桶盛放該試劑的原因：（3）用離子方程式表示其工作原理：NaHCO3Al2（SO4）3Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑7、泡沫滅火器原理金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，為什么加NH4Cl能馬上產(chǎn)生大量氣體？

總方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑“焊藥”金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。NH4++H2O?NH3?H2O+H+△NH3?H2O=NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑8、金屬除銹劑NH4++H2ONH3?H2O+H+Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：草木灰的成分——K2CO3，水解呈堿性銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡向右移動(dòng)，以至生成大量的NH3·H2O，進(jìn)一步分解成NH3逸出了，從而降低了氮肥的肥效。CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-NH4+＋H2ONH3·H2O+H+9、化肥施用除去MgCl2溶液中少量的Fe3+離子，在加熱時(shí)，通過加入下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)就可實(shí)現(xiàn)，這種物質(zhì)可以是（）10、污水中重金屬離子通過水解形成沉淀除去A、MgO

B、MgCO3C、Mg(OH)2D、NaOHABCFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl(1)采用加熱的方法來(lái)促進(jìn)溶液中某些鹽的水解,使之生成氫氧化物沉淀,以除去溶液中某些金屬離子。例如,可用加熱的方法除去KNO3溶液中所含的Fe3+。(2)在除去MgCl2溶液中的Fe3+時(shí),向溶液中加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3(3)在除去CuCl2溶液中的Fe3+時(shí),向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3開始沉淀pH完全沉淀pHFe3+2.73.7Fe2+8.19.6Cu2+5.46.9Mg2+9.511.0調(diào)節(jié)pH也可以除雜思考：CuCl2(FeCl2)請(qǐng)問如何除去雜質(zhì)？加入氧化劑Cl2或H2O2，使Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，調(diào)節(jié)pH至3.7-5.4之間。溶液中的反應(yīng)：灼燒：只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無(wú)水晶體FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O11、加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液?jiǎn)栴}1：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFeCl3溶液加熱，蒸干，灼燒，得

。Fe2O3（1）加熱促進(jìn)水解（2）

HCl揮發(fā)???盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點(diǎn)酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O問題2：Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4總結(jié)：鹽溶液蒸干規(guī)律1、鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸，蒸干得原物質(zhì)；如CuSO4、Al2(SO4)3、MgSO42、鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸和弱堿，蒸干得對(duì)應(yīng)弱堿分解產(chǎn)物；如AlCl3，F(xiàn)e(NO3)3總結(jié)：鹽溶液蒸干規(guī)律3、易被氧化的鹽，蒸干得氧化產(chǎn)物；如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)34、熱穩(wěn)定性差的鹽，受熱得其分解產(chǎn)物如：Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl5、水解產(chǎn)物為易分解的鹽，全部分解為氣體產(chǎn)物練習(xí)、將溶液經(jīng)蒸干、灼燒最終所得物質(zhì)填入下表AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3無(wú)Na2CO3Na2CO312.制備某些無(wú)機(jī)化合物（1）Fe(OH)3膠體的制備沸水中加入FeCl3（飽和溶液）加熱至紅褐色，停止加熱，即得氫氧化鐵膠體FeCl3