第1章認(rèn)識化學(xué)科學(xué)(時間：90分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括14小題，每題3分，共42分)1．下列說法中，不正確的是()A．研究物質(zhì)的性質(zhì)時，常用到觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法B．制陶、冶金、釀酒等生產(chǎn)過程中，肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．1869年俄國化學(xué)家門捷列夫提出了原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)D．我國化學(xué)家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白質(zhì)，為世界生命科學(xué)的研究和發(fā)展做出了貢獻(xiàn)解析：提出原子學(xué)說的是道爾頓，而俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故選C。答案：C2．下列說法中正確的是()①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl3A．①②B．②③C．③④D．①④答案：C3．下面關(guān)于金屬鈉的描述不正確的是()A．鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在B．鈉是電和熱的良導(dǎo)體C．將一塊鈉放置在空氣中最終會變成NaOHD．鈉和鉀的合金在室溫下呈液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑解析：若將一塊鈉放置在空氣中，鈉最終會變成碳酸鈉。答案：C4．下列物質(zhì)不能使紅墨水退色的是()A．活性炭B．過氧化鈉C．氯化鈉溶液D．漂白粉答案：C5．下列說法中正確的是()①1molO2的質(zhì)量是32g·mol－1②H2的摩爾質(zhì)量是2g③1molH＋的質(zhì)量是1g④對原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量A．①②③B．③④C．③D．②④解析：摩爾質(zhì)量是1mol物質(zhì)的質(zhì)量，其單位應(yīng)是g·mol－1，物質(zhì)的式量(如相對分子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量、相對離子質(zhì)量等)與物質(zhì)摩爾質(zhì)量的區(qū)別就在于有無單位；物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系是m＝n×M。答案：C6．下列說法不正確的是()①鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條退色④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的只有水A．① B．①和②C．①和④ D．①②③④解析：①Na在Cl2中燃燒時生成白色煙，無霧產(chǎn)生，氫氣在氯氣中燃燒生成白霧，無煙產(chǎn)生；②CuCl2為棕黃色固體；③液氯為液態(tài)的氯氣，為純凈物，不能使干燥的有色布條退色；④久置的氯水中，因HClO分解，已變?yōu)橄←}酸。答案：D7．精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A．稱量時將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中解析：A錯誤，NaOH需放在玻璃器皿中稱量，因?yàn)镹aOH有腐蝕性；B、C兩項(xiàng)錯誤，應(yīng)先將稱量好的NaOH放入燒杯中溶解，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能用容量瓶溶解；D正確，容量瓶未干燥對結(jié)果無影響。答案：D8．下列說法中正確的是()A．在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸鈉溶液B．0.5molO3與11.2LO3所含的分子數(shù)一定相等C．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個氧原子解析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的基本儀器是容量瓶，A不正確；因?yàn)椴恢?1.2LO3是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以無法計(jì)算其物質(zhì)的量，B不正確；NO2、CO2都是一個分子中含有兩個氧原子，C正確；已知?dú)怏w的體積求物質(zhì)的量，必須是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以條件錯誤，D不正確。答案：C9．下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是()①24g石墨②0.7molNH3③4.6g鈉④0.2molH2SO4⑤4gHeA．①③②④⑤ B．②①④⑤③C．②④①⑤③ D．④⑤②①③答案：B10．下列溶液中含Cl－濃度最大的是()A．10mL0.1mol·L－1的氯化鋁溶液B．30mL0.1mol·L－1的氯化鈣溶液C．30mL0.2mol·L－1的氯化鉀溶液D．40mL0.25mol·L－1的氯化鈉溶液解析：做此題的關(guān)鍵是確定溶液中氯離子的濃度，氯離子的濃度分別是：A中為0.3mol·L－1，B中為0.2mol·L－1，C中為0.2mol·L－1，D中為0.25mol·L－1。綜合以上可知答案選A。答案：A11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A．含有NA個氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB．2L0.3mol·L－1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為0.6mol·L－1C．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NAD．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA答案：A12．氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A．加入有色布條，一會兒有色布條退色，說明有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO分子存在C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在解析：A項(xiàng)錯誤，使有色布條退色的是次氯酸而不是Cl2；B項(xiàng)錯誤，溶液呈黃綠色且有刺激性氣味可證明有Cl2分子存在；C項(xiàng)正確，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀AgCl，說明有Cl－存在；D項(xiàng)錯誤，氯水的黃綠色是由氯分子造成的，與次氯酸無關(guān)。答案：C13．實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是()A．稱取7.68g硫酸銅，配成500mL溶液B．稱取12.0g膽礬，加入500mL水C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液解析：溶液體積為500mL，n(CuSO4)＝0.05mol，m(CuSO4)＝8.0g或m(CuSO4·5H2O)＝12.5g，然后配成500mL溶液，D項(xiàng)正確。答案：D14．等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論正確的是()A．二者的分子個數(shù)之比為16∶17B．二者的原子個數(shù)之比為17∶16C．二者的氫原子個數(shù)之比為17∶12D．同溫同壓下兩種氣體的體積之比為16∶17解析：等質(zhì)量時，eq\f(N（CH4）,N（NH3）)＝eq\f(M（NH3）,M（CH4）)＝eq\f(17,16)，原子個數(shù)之比為eq\f(17×5,16×4)，氫原子個數(shù)之比為eq\f(17×4,16×3)＝eq\f(17,12)，故C正確，A、B錯誤。同溫同壓下eq\f(V（CH4）,V（NH3）)＝eq\f(n（CH4）,n（NH3）)＝eq\f(N（CH4）,N（NH3）)＝eq\f(17,16)，D錯誤。答案：C二、非選擇題(本題包括6小題，共58分)15．(6分)(1)1.5molH2O分子所含電子數(shù)與__________個CH4分子所含電子數(shù)相等。(2)含0.6molNHeq\o\al(＋,4)的(NH4)2CO3固體中，COeq\o\al(2－,3)的質(zhì)量是______g。(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為__________。解析：(1)CH4和H2O都是10個電子的分子，故1.5molH2O分子與1.5molCH4分子所含電子數(shù)相等，則N(CH4)＝1.5NA。(2)(NH4)2CO3固體中，n(NHeq\o\al(＋,4))∶n(COeq\o\al(2－,3))＝2∶1，則m(COeq\o\al(2－,3))＝0.3mol×60g·mol－1＝18g。(3)A＋B→C＋D，由質(zhì)量守恒可知16gA與20gB完全反應(yīng)生成4.24gC。則M(C)＝eq\f(4.24g,0.04mol)＝106g·mol－1。答案：(1)1.5NA(2)18(3)106g·mol－116．(10分)常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。(1)請分別寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)：A________；B________；C________；D________；E________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A＋H2O：______________________________________________；A＋NaOH：___________________________________________。解析：A為黃綠色氣體，則為氯氣，且B、C、D、E均含氯元素，結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知B為HClO，C為NaCl，D為HCl，E為NaClO。答案：(1)Cl2HClONaClHClNaClO(2)Cl2＋H2O=HCl＋HClOCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O17．(10分)某?？茖W(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成，設(shè)計(jì)了下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置。(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。(2)C中盛有________，目的是___________________________。(3)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。(4)指出裝置E的錯誤___________________________________。解析：(1)大理石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水。(2)二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B可除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體；C中盛有濃硫酸，目的是除去二氧化碳中混有的水蒸氣。(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣。(4)E、F裝置為排水法收集氧氣，故E中導(dǎo)氣管應(yīng)“短進(jìn)長出”。答案：(1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)濃硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸氣(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(4)E中導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長出18．(10分)室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為銀白色固體、黃綠色氣體、無色氣體，且A在空氣中燃燒會變成淡黃色粉末。在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，且E溶液是無色的。請據(jù)圖回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________，B__________，C__________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)②_______________________________________________，A在空氣中燃燒_______________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室中保存少量單質(zhì)A的方法是___________________。解析：本題的突破口為黃綠色氣體Cl2，淡黃色粉末為Na2O2，據(jù)所學(xué)知識可推知A為Na，B為Cl2，C為H2，D為NaCl，E為HCl。答案：(1)NaCl2H2(2)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2HCl2Na＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))Na2O2(3)保存在煤油中19．(14分)實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。(2)配制0.1mol·L－1NaOH溶液操作步驟如下：①把稱量好的NaOH`固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液冷卻至室溫，再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。操作步驟的正確順序?yàn)開_________(填序號)。(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度______________0.10mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度__________0.10mol·L－1。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為__________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用__________mL的量筒最好。解析：(1)配制溶液用不到圓底燒瓶和分液漏斗。(2)配制NaOH溶液的步驟為稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻。(3)必須用500mL的容量瓶來配制0.10mol·L－1NaOH溶液，故需要稱取NaOH的質(zhì)量為0.10mol·L－1×0.5