第五章化學方程式第10第10講講第第10講講質(zhì)量守恒定律概述概述適用學科初中化學適用年級初三適用區(qū)域人教版區(qū)域課時時長（分鐘）120知識點1.質(zhì)量守恒定律2.質(zhì)量守恒定律的應用教學目標1.理解質(zhì)量守恒定律的涵義2.能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律3.利用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學現(xiàn)象4.初步學會運用觀察、實驗等方法獲得信息，學會運用比較、分析、歸納、概括等方法獲得正確的結(jié)論5.培養(yǎng)學生善于質(zhì)疑的精神、嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和團結(jié)協(xié)作的團隊精神教學重點質(zhì)量守恒定律教學難點質(zhì)量守恒定律的含義及應用；從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減

教學過程教學過程一、導入一、導入曾經(jīng)在報紙上看到過一則廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟?！蓖瑢W，假如你是老板，你是否加盟呢？請談一談你的想法二、知識講解二、知識講解考點1考點1質(zhì)量守恒定律使用建議說明：質(zhì)量守恒定律是化學基本原理之一，也是中學階段學生學習化學、理解化學的基本手段。此部分的內(nèi)容有助于學生對于化學方程式、化學反應等內(nèi)容的理解。同時，也有助于學生建立起對于化學在定量分析上的理解和認識。1、質(zhì)量守恒定律定義：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和（1）質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化（2）質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其它方面的守恒（3）質(zhì)量守恒定律中的“參加反應”是指真正參與反應的那一部分物質(zhì)的質(zhì)量（4）質(zhì)量守恒定律的推論：化學反應中，反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學反應過程中，反應前后原子的種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減，原子質(zhì)量也沒有變化（1）一定不變的是：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、元素質(zhì)量、反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量（2）一定改變的是：分子種類．物質(zhì)種類（3）“兩個可能改變”：①分子總數(shù)（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）；②氣體體積（在同溫同壓下對反應物和生成物均有氣體時）。3、化學式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個數(shù)。例如：3H2O：3表示3個水分子元素符號右下角數(shù)字的含義：表示一個分子中所含該元素的原子個數(shù)。例如；H2O：2表示一個水分子中含有2個氫原子考點2考點2化學方程式使用建議說明：化學方程式是描述化學反應的式子，學生在寫文字表達式時，可以很好地接觸化學反應發(fā)生的原理，但是其在寫化學方程式時問題較大，尤其是關于配平思想。1、化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子2、化學方程式提供的信息（意義）C+O2CO212：16×212+16×212：3244（1）哪些物質(zhì)參加了反應（反應物是什么）（2）生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）（3）反應條件（4）反應物與生成物之間的質(zhì)量比（5）反應物與生成物之間的粒子數(shù)量3、化學方程式的讀法（以C+O2點燃=CO2為例）（1）物質(zhì)：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳（2）質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成44份質(zhì)量的二氧化碳（3）粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子三、例題精析三、例題精析使用建議說明：此處內(nèi)容主要用于教師課堂的精講，每個題目結(jié)合試題本身、答案和解析部分，教師有的放矢的進行講授或與學生互動練習。例題1例題1從下圖某化學反應的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是（）A、該反應是化合反應B、反應前后原子的種類、個數(shù)都不變C、甲和乙的質(zhì)量比為11︰4D、甲乙丙三種物質(zhì)的分子數(shù)比為1︰1︰1【答案】D【解析】由反應的微觀示意圖可知該反應式二氧化碳與甲烷生成CH2O，該反應的反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應，A正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，B正確；物質(zhì)反應的質(zhì)量比即為相對原子質(zhì)量比，故反應的質(zhì)量比為44:16=11:4，C正確；由反應微觀示意圖可知三種物質(zhì)反應的分子個數(shù)比為1:1:2，D錯誤，故選D。例題2例題2“氣體烙鐵”足一種以氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達1300℃，反應的化學方程式為2X+13O2eq\o(=,\s\up7(點燃))8CO2+10H2O。燃料X的化學式為（）A、C3H8B、C4H10C、CH3OHD、C2H5OH【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變。反應前O原子個數(shù)為26個，反應后C原子個數(shù)為8個，O原子個數(shù)為26，H原子個數(shù)為20，X前有化學計量數(shù)2，故X的化學式為C4H10。故選B。例題3例題3將16gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應，16gA完全反應后生成12gC和8gD，則參加反應的A與B的質(zhì)量比是（）A、1：1B、2：1C、3：1D、4：1【答案】D【解析】16gA完全反應后生成12gC和8gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的B的質(zhì)量為12g+8g﹣16g=4g，故參加反應的A和B的質(zhì)量比是16g：4g=4：1。故選D。例題4例題4在一個密閉容器中放入X，Y，Z，W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得相關數(shù)據(jù)如下表，下列關于此反應的認識，正確的是（）物質(zhì)XYZW反應前的質(zhì)量/g10m87反應后的質(zhì)量/g233025A、若W為水，則X或Y必定為酸或堿B、若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應一定為置換反應C、m的數(shù)值為32D、參加反應的X與Y的質(zhì)量比為1：4【答案】D例題5【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后，X的質(zhì)量減少了10g-2g=8g，故X是反應物，參加反應的X的例題5質(zhì)量為8g；同理可以確定Z是生成物，生成Z的質(zhì)量為30g-8g=22g；W是生成物，生成的W的質(zhì)量為25g-7g=18g；由質(zhì)量守恒定律，Y應為反應物，且參加反應的Y的質(zhì)量為22g+18g-8g=32g。故m的數(shù)值為32g+3g=35g。該反應的反應物X和Y，生成物是Z和W。A選項中，若W為水，則X或Y不一定為酸或堿，如甲烷等有機物燃燒也能生成水，故A錯誤。B選項中，若X為化合物，Y為單質(zhì)，也無法說明Z、W為化合物和單質(zhì)，故無法確認該反應為置換反應，故B錯誤。C選項中，Y是反應物，且參加反應的Y的質(zhì)量為22g+18g-8g=32g，則m的數(shù)值為32g+3g=35g，故C錯誤。D選項中，參加反應的X與Y的質(zhì)量比為8g：32g=1：4，故D正確。

【解析】由反應的微觀示意圖可知該反應式二氧化碳與甲烷生成CH2O，該反應的反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應，A正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，B正確；物質(zhì)反應的質(zhì)量比即為相對原子質(zhì)量比，故反應的質(zhì)量比為44:16=11:4，C正確；由反應微觀示意圖可知三種物質(zhì)反應的分子個數(shù)比為1:1:2.D錯誤，故選D。例題5例題5某反應的微觀示意圖如下，用○與●代表A、B兩種元素的原子，下列說法錯誤的是（）A、反應前后原子的種類發(fā)生變化B、反應前后物質(zhì)的化學性質(zhì)發(fā)生變化C、反應生成物1個分子中含有4個原子D、該反應的化學方程式表示為：A2+3B2=2AB3【答案】A【解析】A、觀察微觀示意圖，可知反應前后都有A、B兩種原子，原子的種類沒有發(fā)生改變，故A錯誤；反應前后的分子發(fā)生了改變，因此化學性質(zhì)也發(fā)生了改變，故B正確；C、反應后的一個分子由一個A原子和三個B原子構(gòu)成的，故C正確；D、反應物的分子分別是由A原子和B原子構(gòu)成的分子，生成物的分子是由一個A原子和三個B原子構(gòu)成的，個數(shù)比是1：3：2，方程式表示為：A2+3B2=2AB3，故D正確。四、課堂運用四、課堂運用使用建議說明：在對課堂知識講解完，把握了重點突破了難點以及練習精講了之后，再用練習馬上進行課堂檢測，根據(jù)學生情況建議分3個難度層次：易，中，難?；A基礎1、在化學反應A+B＝C中，1.5gA與足量的B充分反應后生成9.5gC，則參加反應的B的質(zhì)量為()A、3gB、9.5gC、8gD、4g2、煤氣中常加入少量有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇燃燒的化學方程式為C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，則X的化學式為()A、SO2B、SC、CO2D、CO3、在化學方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化學式前的計量數(shù)之間的關系正確的是()A、2m=aB、3a=nC、3m=2nD、2b=m+n【答案】1、C 2、A 3、B 【解析】1、參加反應的B的質(zhì)量為：9.5g-1.5g=8.0g2、由題干中的化學方程式可知：方程式的左邊有4個碳原子，12個氫原子，2個硫原子和18個氧原子，右邊有4個碳原子，12個氫原子，14個氧原子和2個X分子。根據(jù)質(zhì)量守恒定律中元素種類不變，原子個數(shù)不變的特點可知：2X中含有2個硫原子和4個氧原子，所以在X中含有1個硫原子和2個氧原子，即X的化學式為：SO23、化學反應前后，各原子的種類和個數(shù)不變．各原子在反應前后的關系如下：C原子：2a=m；H原子：6a=2n，即3a=n；O原子：2b=2m+n，故B正確鞏固鞏固4、在封閉的容器里有A、B、C、D等物質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列判斷不正確的是（）物質(zhì)ABCD反應前的質(zhì)量/g1601.51.50反應后的質(zhì)量/g210045a

A、a=16

B、參加反應的A為158g

C、B是生成物

D、該反應是化合反應5、充分加熱ag高錳酸鉀與bg二氧化錳的混合物，留下殘余固體cg，則生成氧氣的質(zhì)量為（）A、(a－b)gB、(a－b－c)gC、(a+b－c)gD、(a－b+c)g6、下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應前后不變的是（）A、碳酸鈉放入鹽酸中B、高錳酸鉀固體受熱分解C、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液D、鎂條在空氣中燃燒7、某化合物X燃燒時發(fā)生的反應為2X+5O24CO2+2H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷X的化學式為（）A、C2H4B、CH4C、C2H2D、C6H68、下列說法中，正確的是（）A、煤燃燒后剩余的煤渣比較輕，因此不符合質(zhì)量守恒定律B、蠟燭燃燒后生成的氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量與消耗的氧氣的質(zhì)量之和C、一定量的水的質(zhì)量與全部蒸發(fā)后所生成的水蒸氣的質(zhì)量相等，因此符合質(zhì)量守恒定律D、只要做一個“白磷燃燒前后質(zhì)量的測定”的實驗就能得出質(zhì)量守恒定律9、某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物只有二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有元素，還可能含有元素?！敬鸢浮?、B 5、C 6、C 7、C 8、B 9、碳氧【解析】4、（1）由質(zhì)量守恒定律得a=(160+1.5+1.5)-(2+100+45)=16；（2）計算反應前后質(zhì)量變化，判斷反應物。生成物及其質(zhì)量：

物質(zhì)ABCD反應前的質(zhì)量/g1601.51.50反應后的質(zhì)量/g21004516質(zhì)量變化/g（反應物或生成物）﹣158（反應物）+98.5（生成物）+43.5（生成物）+16（生成物）

反應是A→B+C+D，屬于分解反應。5、反應前固體的質(zhì)量為（a+b），反應后為c，其中減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，所以氧氣的質(zhì)量為（a+b-c）6、由于容器是敞口容器，碳酸鈉與鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，容器內(nèi)的質(zhì)量會減少；高錳酸鉀受熱分解會生成氧氣，容器內(nèi)質(zhì)量會減少；鎂條在空氣中與氧氣燃燒發(fā)生化合反應，容器內(nèi)的質(zhì)量會增加。7、根據(jù)質(zhì)量守恒定量，化學反應前后原子的種類，個數(shù)均不發(fā)生改變，故根據(jù)此定力可以得出C正確，故選C。8、凡是化學反應均符合質(zhì)量守恒定律，故蠟燭燃燒后生成的氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量與消耗的氧氣的質(zhì)量之和。9、由于物質(zhì)燃燒時只生成了二氧化碳，由于又有氧氣的參與，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該物質(zhì)一定含有的元素是碳元素，可能還含有氧元素。拔高拔高10、下圖為某化學反應的微觀過程，其中“”和“”表示兩種不同原子。（1）該反應屬于(填基本反應類型)反應。（2）虛線框內(nèi)應填的微觀圖示是(選填A、B、C、D)，你推斷的依據(jù)是。11、（1）某同學按下圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究反應前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應后，再稱量，觀察到反應后天平不平衡，天平指針向

偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”）。該反應

質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反應后天平不平衡的原因是

。（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是

。（填序號）①原子種類

②原子數(shù)目

③分子種類

④分子數(shù)目

⑤元素種類

⑥物質(zhì)種類12、氯仿是一種有機化合物，它在空氣中燃燒后生成二氧化碳、水和氯氣三種物質(zhì)。經(jīng)測定，10.1g氯仿可與11.2g氧氣恰好完全反應，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，同時生成g氯氣。由以上數(shù)據(jù)計算后推知，氯仿是由共種元素組成?！敬鸢浮?0、（1）分解；（2）D；（3）質(zhì)量守恒定律11、（1）右；遵守；產(chǎn)生的CO2溢出到空氣中；（2）①②⑤12、7.1g；C、H、O；三【解析】10、（1）一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應稱為分解反應；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律中化學反應前后原子的種類和數(shù)量都不發(fā)生改變可知，虛線框應填寫的微觀示意圖是D。11、（1）由于碳酸鈉與鹽酸反應的過程中會生成二氧化碳氣體溢出，多以導致天平不平，從而指針向右偏轉(zhuǎn)；但是該反應屬于化學變化，因此仍然遵守質(zhì)量守恒定律；（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，原子種類、原子數(shù)目和元素種類均不發(fā)生改變。12、（1）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，參與反應的物質(zhì)的質(zhì)量不發(fā)生改變，所以有等式10.1g+11.2g-8.8g-5.4g=7.1g；由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不發(fā)生改變，所以氯仿是由C、H、O三種元素組成。課堂小結(jié)課堂小結(jié)使用建議說明：此處內(nèi)容主要用于教師對本節(jié)課重點內(nèi)容進行總結(jié)，一方面是對本節(jié)課的重點難點內(nèi)容的回顧，更重要的是針對這節(jié)課學生出現(xiàn)的問題再次進行復習提問等，以達到讓學生課上掌握的目的，同時可以對下節(jié)課內(nèi)容進行簡單的鋪墊，以體現(xiàn)出本節(jié)課內(nèi)容與下節(jié)課內(nèi)容之間的關系。1、質(zhì)量守恒定律：元素種類、原子種類、元素質(zhì)量、原子質(zhì)量、原子個數(shù)均不發(fā)生改變2、化學方程式拓展延伸拓展延伸使用建議說明：此處內(nèi)容主要用于教師根據(jù)學生掌握情況有針對性的進行課后作業(yè)的布置，掌握好的同學可以適當?shù)牟贾秒y度大一些的作業(yè)，成績一般的同學可以以基礎題和鞏固題目為主，但是一定要控制作業(yè)的數(shù)量，給學生布置的作業(yè)一般不要超過5題，這樣學生才能保證做題的質(zhì)量?；A基礎1、化學反應前后，一定發(fā)生改變的是（

） A、分子種類B、原子的質(zhì)量C、原子個數(shù)D、原子種類2、在A+B→C的反應中，4gA和一定量的B恰好完全反應，生成12gC，則B的質(zhì)量是（

） A、18g

B、7g

C、8g

D、6g3、在反應2Mg+O22MgO中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為（）A、48∶32∶80B、24∶32∶40C、24∶32∶64D、24∶32∶804、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應2XY+Y22Z中，Z的化學式為（） A、XY2B、X2Y2C、X2Y4D、X2Y5、某物質(zhì)加熱分解生成氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是（

） A、Cu、O

B、Cu、O、H

C、O、H

D、Cu、H【答案】1、A 2、C 3、A 4、A 5、B鞏固鞏固6、質(zhì)量守恒定律揭示了化學反應中（

）A、反應條件B、哪些物質(zhì)是反應物C、哪些物質(zhì)是生成物D、反應物和生成物的質(zhì)量關系7、將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應，生成4gD，同時增加了8gC，則反應中A與B的質(zhì)量比是（

）A、1∶5B、1∶4C、4∶1D、5∶18、在反應S+O2SO2中，若生成m個SO2分子，則參加反應的氧原子個數(shù)為。9、無數(shù)實驗證明，參加化學反應的各物質(zhì)的等于反應后生成的各物質(zhì)的，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。近幾年來，科學發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴張血管和增強記憶力的功能，成為當前生物科學研究的熱點。一氧化氮是工業(yè)制取硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學方程式為4NH3+5O24NO+6X，則X的化學式是?！敬鸢浮?、D7、B8、2m9、總質(zhì)量總質(zhì)量H2O拔高拔高10、現(xiàn)以2H2O2H2↑+O2↑為例，請用分子和原子的觀點解釋質(zhì)量守恒定律。（1）反應前后沒變；（2）反應前后不變；（3）而不變，故反應前參加反應的水的質(zhì)量等于反應后生成的H2質(zhì)量和O2質(zhì)量總和。11、在化學反應A＋2BC中，1.5gA與足量的B充分反應后，生成9.5gC，參加反應的B的質(zhì)量為（

）A、3g

B、9.5g

C、8g

D、4g在一個密閉容器中放入W．G．H．P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)WGHP反應前質(zhì)量/g181232反應后質(zhì)量/g待測26212關于此反應的認識不正確的是()A、物質(zhì)H一定是該反應的催化劑