第四章測評（時間:75分鐘滿分:100分）一、選擇題（本題包括13小題，每小題4分，共計(jì)52分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1.下列敘述正確的是()A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程事實(shí)上就是電解的過程B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：C.粗銅精煉時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變D.鐵與稀硫酸反應(yīng)時，加入過量硫酸銅溶液，可使反應(yīng)速率加快2.利用如圖裝置電解四甲基氯化銨的水溶液制備四甲基氫氧化銨，四甲基氫氧化銨是一種強(qiáng)堿。下列說法正確的是()A.電極A上發(fā)生還原反應(yīng)B.產(chǎn)物是C.在處收集D.陽離子交換膜可提高的純度3.[2024南通如皋高二上期末]下列反應(yīng)表示正確的是()A.已知乙炔的燃燒熱為，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為B.惰性電極電解溶液：C.金屬鋁投入溶液中：D.鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)：4.某愛好小組設(shè)計(jì)如圖微型試驗(yàn)裝置。試驗(yàn)時，先斷開，閉合，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開，閉合，發(fā)覺電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是()A.斷開，閉合時，總反應(yīng)的離子方程式為B.斷開，閉合時，石墨電極旁邊溶液變紅C.斷開，閉合時，銅電極上的電極反應(yīng)為D.斷開，閉合時，石墨電極作正極5.[2024江蘇鹽城期末]用微生物燃料電池處理酸性廢水的原理如下圖所示。下列說法正確的是()A.電子經(jīng)電解質(zhì)溶液從極移向極B.為加快電池的放電速率，該電池可在高溫下工作C.放電過程中，極旁邊溶液的變小D.極發(fā)生的反應(yīng)為6.利用反應(yīng)構(gòu)成電池的裝置如圖所示。下列說法正確的是（表示阿伏加德羅常數(shù)的值）()A.電子從右側(cè)B電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)A電極B.當(dāng)有被處理時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.A電極的電極反應(yīng)為D.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜7.我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理如圖。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是()A.放電時，電極反應(yīng)為B.放電時，溶液中離子的數(shù)目增大C.充電時，電極每增重，溶液中有被氧化D.充電時，電極接外電源負(fù)極8.硼化釩空氣電池是目前儲電實(shí)力高的電池，電池原理如圖，該電池工作時總反應(yīng)為。下列說法不正確的是()A.電極為電池正極，電極反應(yīng)為B.圖中選擇性透過膜為陰離子透過性膜C.電池工作過程中，電極旁邊區(qū)域減小D.極發(fā)生的電極反應(yīng)為9.太陽能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖。電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)的高分子材料，隔膜只允許通過，電池反應(yīng)為。下列說法正確的是()A.放電時從左邊移向右邊，從右邊移向左邊B.放電時，正極反應(yīng)為C.充電時極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)為D.充電時電路中通過電子，產(chǎn)生10.右圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下，電子由價帶躍遷到導(dǎo)帶后，然后流向?qū)﹄姌O。下列說法不正確的是()A.對電極的電極反應(yīng)：B.半導(dǎo)體電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解質(zhì)溶液中陽離子向?qū)﹄姌O移動D.整個過程中實(shí)現(xiàn)了太陽能化學(xué)能電能的轉(zhuǎn)化11.[2024湖北武漢第十二中學(xué)期末]關(guān)于如圖所示各裝置的敘述正確的是()A.圖1是原電池，總反應(yīng)是B.圖2可驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為C.圖3可在待鍍鐵件表面鍍銅D.圖4中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連被愛護(hù)，該方法叫做犧牲陽極法12.[2024江蘇南京階段練習(xí)]鋰電池是由金屬或鋰合金為電極材料，運(yùn)用非水電解質(zhì)溶液的電池。鋰離子電池是利用鋰離子在正負(fù)極間移動的電池，比鋰電池更加平安。電解法將煙氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。先用稀硝酸汲取生成（一元弱酸），再將汲取液導(dǎo)入電解槽中進(jìn)行電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸，其電解裝置如圖所示。已知陽離子交換膜兩側(cè)溶液初始質(zhì)量相等，下列說法正確的是()A.電極應(yīng)連接電源的負(fù)極B.電極用石墨顆粒電極的目的是增大汲取液與電極的接觸面積C.陰極的電極反應(yīng)為D.電解一段時間后，當(dāng)電路中有電子通過時，陽離子交換膜兩側(cè)溶液相差13.鋰釩氧化物二次電池成本較低，且對環(huán)境無污染，其充放電的反應(yīng)方程式為。如圖為用該電池電解含鎳酸性廢水制取單質(zhì)鎳的裝置。下列說法正確的是()A.該電池充電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為B.當(dāng)電池中有參加放電時，能得到C.裝置中石墨棒連接電池的負(fù)極D.電解過程中，溶液的濃度會不斷增大二、非選擇題（共48分）14.（10分）如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。請回答下列問題：（1）圖中甲池是（填“原電池”“電解池”或“電鍍池”）。（2）A（石墨）電極的名稱是（填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”）。（3）寫出通入的電極的電極反應(yīng)：。（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。當(dāng)乙池中極質(zhì)量增加，甲池中理論上消耗的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）;若乙池溶液為，此時乙池溶液的為。此時丙池中某電極析出某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是。A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液15.[2024湖北武漢第十二中學(xué)期末]（12分）海洋的水資源和其他化學(xué)資源具有非常巨大的開發(fā)潛力。（1）氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為。制取的氯氣是試驗(yàn)室和工業(yè)上的常用氣體，科學(xué)家基于易溶于的性質(zhì)，開發(fā)了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲能設(shè)備（如圖）。充電時，電極的反應(yīng)為。①放電時：正極反應(yīng)為，溶液的濃度（填“增大”“減小”或“不變”）。②充電時：電極是極；每生成，電極質(zhì)量理論上增加。（2）沿海電廠采納海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率，為解決這一問題，通常在管道口設(shè)置一對惰性電極（如圖所示），通入肯定的電流。①陰極的電極反應(yīng)為，會使海水中的沉淀積垢，需定期清理。②陽極區(qū)生成的在管道中可以生成氧化滅殺附著生物的的離子方程式為。16.（12分）釩及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。（1）是接觸法制硫酸的催化劑。①肯定條件下，與空氣反應(yīng)后，和物質(zhì)的量濃度分別為和，則起始物質(zhì)的量濃度為；生成的化學(xué)反應(yīng)速率為。②工業(yè)制硫酸，尾氣用汲取。（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示。溶液陰離子為離子顏色為：紫色，綠色藍(lán)色，黃色①當(dāng)左槽溶液漸漸由黃變藍(lán)時，其電極反應(yīng)為。②充電過程中，右槽溶液顏色漸漸由色變?yōu)樯?。③放電過程中氫離子的作用是和；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，左槽溶液中的改變量為。17.[2024江蘇淮安高二期末]（14分）的固定、利用是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”與“碳中和”的有效路徑之一。（1）左右時，在新型納米催化劑和的表面可以將和轉(zhuǎn)化為烷烴，其過程如圖所示。已知：則。（2）利用電化學(xué)方法可將有效地轉(zhuǎn)化為，裝置如圖所示。①在該裝置中，右側(cè)電極為（填“陰極”或“陽極”）；左側(cè)電極上的電極反應(yīng)為。②已知：電解效率。裝置工作時，陰極除有生成外，還可能生成副產(chǎn)物降低電解效率。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陽極生成氧氣體積為時，測得整個陰極區(qū)內(nèi)的，電解效率為。（3）探討表明，溶液會影響轉(zhuǎn)化為的效率。如圖是（以計(jì)）在水溶液中各種存在形式的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨改變的狀況。①時，幾乎未轉(zhuǎn)化為，此時在溶液中的主要存在形式為。②時，的轉(zhuǎn)化效率較高，溶液中相應(yīng)的電極反應(yīng)為；在此條件下裝置工作一段時間后，陰極旁邊溶液的。（填序號：.明顯增大.幾乎不發(fā)生改變.明顯減小）（忽視電解前后溶液的體積改變）第四章測評一、選擇題（本題包括13小題，每小題4分，共計(jì)52分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1.A2.D3.A4.D5.C6.D[解析]在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)可知，通入氨氣的電極為負(fù)極，通入二氧化氮的電極為正極。電子從負(fù)極流出，流向正極，則電子從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極，項(xiàng)錯誤；的狀態(tài)未知，故無法計(jì)算的物質(zhì)的量，因此無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，項(xiàng)錯誤；電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，項(xiàng)錯誤；原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，項(xiàng)正確。7.D[解析]依據(jù)電池的工作原理示意圖可知，放電時電極上轉(zhuǎn)化為和，電極反應(yīng)為，項(xiàng)正確；放電時正極區(qū)轉(zhuǎn)化為和，負(fù)極區(qū)轉(zhuǎn)化為，溶液中離子的數(shù)目增大，項(xiàng)正確；充電時電極發(fā)生反應(yīng)，電極增重時，轉(zhuǎn)移，電極發(fā)生反應(yīng)，依據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，則有被氧化，項(xiàng)正確；放電時電極為正極，充電時，電極為陽極，接外電源正極，項(xiàng)錯誤。8.C[解析]由電池總反應(yīng)可知，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則通入空氣的電極為正極，電極反應(yīng)為，正確。在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，電極的電極反應(yīng)為，溶液中透過選擇性透過膜向左遷移，參加負(fù)極反應(yīng)，則該透過膜為陰離子透過性膜，、正確，錯誤。9.B[解析]電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），含有單質(zhì)。電極為負(fù)極，放電時，陽離子向正極移動，從左向右移動，隔膜只允許通過，不能通過，項(xiàng)錯誤；放電時，正極得到電子，變成，依據(jù)元素守恒和電荷守恒，正極反應(yīng)為，項(xiàng)正確；放電時，為負(fù)極，充電時為陰極，連接電源的負(fù)極，生成，電極反應(yīng)為，項(xiàng)錯誤；碳是鋰的載體，依據(jù)，轉(zhuǎn)移得到，則轉(zhuǎn)移，生成單質(zhì)，其質(zhì)量為，項(xiàng)錯誤。10.D[解析]由圖示分析可知在對電極上發(fā)生的反應(yīng)是水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，為正極，電極反應(yīng)為，說法正確；半導(dǎo)體電極上，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，說法正確；陽離子向正極移動，因此電解質(zhì)溶液中陽離子向?qū)﹄姌O移動，說法正確；對圖示過程分析可以知道，該裝置是光能轉(zhuǎn)化為電能，電能再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，說法錯誤。11.B[解析]圖1是原電池，鐵比銅活潑，總反應(yīng)是，故錯誤；圖2是原電池，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)為，故正確；圖3是電解池，與電源正極連接的是待鍍鐵件，電極反應(yīng)為，與電源負(fù)極相連的是銅，電極反應(yīng)為，不是在鐵件表面鍍銅，故錯誤；圖4中鋼閘門與電源的負(fù)極相連，鋼閘門為陰極，屬于外加電流的陰極愛護(hù)法，故錯誤。12.B[解析]在石墨顆粒電極上，轉(zhuǎn)化為硝酸，氮元素化合價上升，則石墨顆粒電極為陽極，極連接正極，故錯誤；電極將石墨電極做成顆粒電極，目的是增大汲取液與電極的接觸面積，提高電解效率，故正確；石墨電極為陰極，電解質(zhì)溶液中氫離子放電，其電極反應(yīng)為，故錯誤；陽極的電極反應(yīng)為，電解一段時間后，當(dāng)電路中有電子通過時，陽極室有氫離子進(jìn)入陰極室，且陰極室生成氫氣，即陽極室質(zhì)量減輕，陰極室質(zhì)量不變，故陽離子交換膜兩側(cè)溶液相差，故錯誤。13.D[解析]鋰釩氧化物二次電池充電時，負(fù)極連接外加電源的負(fù)極作電解池的陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為，項(xiàng)錯誤。該電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為，有（即）參加放電時，電路中轉(zhuǎn)移電子；鍍鎳鐵棒發(fā)生的反應(yīng)為，通過電子時析出，其質(zhì)量為，項(xiàng)錯誤。電解過程中，發(fā)生還原反應(yīng)生成，則該極區(qū)為陰極區(qū)，陰極區(qū)透過陰離子膜向溶液中遷移，陽極區(qū)透過陽離子膜向溶液中遷移，故溶液的濃度不斷增大，石墨棒為陽極，應(yīng)連接電源的正極，項(xiàng)錯誤，項(xiàng)正確。二、非選擇題（共48分）14.（1）原電池[解析]依據(jù)圖中信息，甲池是燃料電池，即為原電池，通入氧氣的電極為電池的正極，通入的電極為負(fù)極，其他兩個裝置為電解池。（2）陽極[解析]與電池的正極相連接，故為陽極。（3）[解析]通的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為。（4）;0.28;0;BD[解析]乙池是電解溶液，電解反應(yīng)方程式為；當(dāng)乙池中極質(zhì)量增加時，得到的電子的物質(zhì)的量為，由得失電子守恒可知，生成氧氣的物質(zhì)的量為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。生成的，，。若此時丙池中某電極析出某金屬，設(shè)該金屬所含元素為價，則，則該金屬為，故符合，若丙為稀的溶液，當(dāng)析出時被完全電解，故也有可能。15.（1）①15.（1）①;增大②陽;46[解析]氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為。①充電時，電極的反應(yīng)為，故充電時為陰極，則放電時為負(fù)極、為正極；放電時氯氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子，電極反應(yīng)為；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成，則溶液中的濃度增大。②充電時為陽極，充電時電極反應(yīng)為，極反應(yīng)為，則依據(jù)電子守恒可知，每生成，電極上有參加反應(yīng)，則電極的質(zhì)量理論上增加。（2）①[解析]陰極的水放電生成，電極反應(yīng)為。②[解析]陽極區(qū)生成的可以和陰極的生成，離子方程式為。16.（1）①;[解析]依據(jù)反應(yīng)后生成，因此該過程消耗，故起始時的濃度為；的生成速率。②氨水[解析]為酸性氣體，可以用氨水汲取。（2）①[解析]左側(cè)由黃變藍(lán)，即由變成，電極反應(yīng)為。②綠;紫[解析]充電過程中得電子生成，顏色由綠色變成紫色。③參加正極反應(yīng);通過交換膜定向移動使電流通過溶液;[解析]放電過程中氫離子的作用是參加正極反應(yīng)和通過交換膜定向移動使電流通過溶液；充電時左槽發(fā)生的反應(yīng)為，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為即時，生成氫離子，從左槽到右槽有通過交換膜，則左槽溶液中的改變量為。17.（1）[解析]依次將兩個熱化學(xué)方程式編號為ⅰ、，依據(jù)蓋斯定律，可得的。（2）①陰極;或[解析]依據(jù)題意可知