20232024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試押題卷01化學(xué)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第五章、第六章（人教版2019必修第二冊）。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14Al27Fe56Cu64第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．排放到空氣中的CO2、NO2、SO2均會形成酸雨B．光導(dǎo)纖維、碳化硅陶瓷，石墨烯都是新型無機非金屬材料C．“綠色奧運”的二氧化碳跨準(zhǔn)界直接制冰技術(shù)利用了其物理性質(zhì)D．汽車中小擺件“革果花”的動力是以Si為原料制作的太陽能電池【答案】A【詳解】A．排放到空氣中的CO2會導(dǎo)致產(chǎn)生溫室效應(yīng)而不會產(chǎn)生酸雨，A錯誤；B．光導(dǎo)纖維、碳化硅陶瓷，石墨烯都是新型無機非金屬材料，B正確；C．二氧化碳跨臨界直接制冰，利用壓力變化使二氧化碳汽化實現(xiàn)，將氣態(tài)二氧化碳變?yōu)楣虘B(tài)二氧化碳，利用了其物理性質(zhì)，C正確；D．Si為半導(dǎo)體，可用于制作半導(dǎo)體，汽車中小擺件“革果花”的動力是以Si為原料制作的太陽能電池，D正確；故合理選項是A。2．可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最大的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大、反應(yīng)速率越快，A．X為固體，不能用濃度的變化量表示速率；B．；C．；D．；顯然C中比值最大，反應(yīng)速率最快，選項C正確，故選：C。3．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中的能量變化符合下圖的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．4HNO34NO2+O2+2H2O【答案】C【分析】氧化還原反應(yīng)存在化合價的變化，該能量轉(zhuǎn)化過程，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析。【詳解】A．CaO+H2O=Ca(OH)2不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．NaOH+HCl=NaCl+H2O不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑屬于氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，C正確；D．4HNO34NO2+O2+2H2O屬于氧化還原反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，D錯誤；故選C。4．工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，可作為罐體材料的是A．鋅 B．鋁 C．銅 D．鉑【答案】B【詳解】濃硝酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，所以通?？梢澡F罐、鋁罐運輸儲存濃硝酸；濃硝酸與銅、鎂反應(yīng)，不能用鎂、銅運輸存儲濃硝酸；鉑為貴重金屬，不用于存儲運輸濃硝酸，故選：B。5．NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．50mL、18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAB．12.8gCu和0.2molS充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與足量O2的反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)為NA【答案】B【詳解】A．50mL、18.4mol/L濃硫酸中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(H2SO4)=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，若其完全與Cu發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，理論上生成SO2氣體0.46mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變稀，反應(yīng)就不再發(fā)生，因此反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體物質(zhì)的量小于0.46mol，故生成SO2分子的數(shù)目少于0.46NA，A錯誤；B．12.8gCu的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：2Cu+SCu2S中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：S過量，Cu完全反應(yīng)，0.2molCu發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，B正確；C．濃硝酸具有強氧化性，在常溫下Al遇濃硝酸，會被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，即發(fā)生鈍化，因此不能計算反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2的物質(zhì)的量是1mol，其與O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故1molSO2與足量O2的反應(yīng)，生成的SO3的物質(zhì)的量小于1mol，因此反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)小于NA，D錯誤；故選B。6．有a、b、c、d四種金屬電極，根據(jù)實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象判斷這四種金屬的活動性最強的是

①a極質(zhì)量減少，b極表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)②b極有氣泡產(chǎn)生，c極無明顯變化③電子從c流向dA．a(chǎn) B．b C．c D．d【答案】A【詳解】①中形成原電池，a極質(zhì)量減少，b極表面出現(xiàn)的紅色物質(zhì)為金屬銅，則a為負(fù)極，b為正極，金屬的活動性：a>b；②中沒有形成原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，所以金屬的活動性：b>c；③電子從c流向d，說明c為負(fù)極，d為正極，所以金屬的活動性：c>d．綜上所述，這四種金屬的活動性順序：a>b>c>d，故這四種金屬的活動性最強的是a，故選A。7．銅與濃硝酸反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生紅棕色氣體；稀硝酸反應(yīng)比較緩慢，銅絲逐漸溶解，產(chǎn)生無色氣體，下列說法正確的是A．稀硝酸和金屬(Cu)反應(yīng)生成的無色氣體為氫氣B．過量的銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體中只有二氧化氮C．生成等量的硝酸銅，消耗濃硝酸的量多D．銅與濃硝酸反應(yīng)時，濃硝酸只表現(xiàn)強氧化性【答案】C【詳解】A．稀硝酸和金屬(Cu)反應(yīng)生成的無色氣體為一氧化氮，A錯誤；B．過量的銅和一定量濃硝酸反應(yīng)，開始生成二氧化氮，隨反應(yīng)進(jìn)行，硝酸濃度降低，放出一氧化氮氣體，B錯誤；C．根據(jù)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，生成3molCu(NO3)2時，需要12mol濃硝酸，只需要8mol稀硝酸，即生成等量的Cu(NO3)2，消耗濃HNO3的量多，C正確；D．銅與濃硝酸反應(yīng)時，反應(yīng)生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)為酸性，反應(yīng)生成二氧化氮，硝酸表現(xiàn)為氧化性，D錯誤；故選C。8．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中加入少量稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍(lán)色溶液X不含B向某溶液Y中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加溶液有白色沉淀生成溶液含C將氣體通入酸性溶液片刻，溶液紫紅色褪去具有漂白性D常溫下，將光亮的片放入濃硫酸中，表面迅速變暗之后無明顯變化與濃硫酸不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．加入少量稀NaOH溶液，可能生成NH3?H2O，但因為濃度低等原因，沒有產(chǎn)生氨氣，也沒有檢測到氨氣，由實驗操作和現(xiàn)象可知，溶液中可能會含，故A錯誤；B．加入稀鹽酸除去干擾離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，根據(jù)實驗現(xiàn)象知，溶液中含有，故B正確；C．二氧化硫可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，紫色褪去，可知二氧化硫具有還原性，不是漂白性造成的，故C錯誤；D．常溫下Al和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，不是不反應(yīng)，故D錯誤；故本題選B。9．硫和氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對人類生存和社會發(fā)展具有重要意義，下列說法正確的是A．與水反應(yīng)生成硝酸，說明是酸性氧化物B．能使溶液褪色，說明具有漂白性C．因氨氣具有還原性，所以可用作制冷劑D．以、、為原料可以制備【答案】D【詳解】A．NO2與水發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，不能說明NO2是酸性氧化物，故A錯誤；B．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯誤；C．利用氨氣易液化，氣化時從外界吸收熱量，周圍溫度降低，因此氨氣作制冷劑，不是利用氨氣的還原性，故C錯誤；D．氨氣、二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)可以制備NH4HCO3，反應(yīng)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，故D正確；答案為D。10．某小組進(jìn)行了如下兩組對比實驗，下列說法正確的是

A．甲燒杯中外電路的電子由銅流向鋅B．兩燒杯中溶液的均增大C．乙中產(chǎn)生氣泡的速率比甲快D．都能夠觀察到鋅片溶解，銅片表面產(chǎn)生氣泡【答案】B【詳解】A．甲燒杯中外電路的電子由負(fù)極(Zn)流向正極(Cu)，故A錯誤；B．兩燒杯中氫離子變?yōu)闅錃猓芤褐袣潆x子濃度降低，則溶液的均增大，故B正確；C．甲為原電池，能加快反應(yīng)速率，因此甲中產(chǎn)生氣泡的速率比乙快，故C錯誤；D．都能夠觀察到鋅片溶解，甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡，乙中銅片無現(xiàn)象，鋅片表面有氣泡，故D錯誤。綜上所述，答案為B。11．下列物質(zhì)的檢驗中，其結(jié)論一定正確的是A．向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有Ag+B．向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有或C．取少量久置的樣品于試管中加水溶解，若加足量鹽酸時有氣體產(chǎn)生，再加溶液時有白色沉淀產(chǎn)生，則說明樣品已部分被氧化D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是【答案】C【詳解】A．若溶液中含有SO42，同樣的操作會看到相同的現(xiàn)象，A錯誤；B．若溶液中含有碳酸氫根離子、亞硫酸氫根離子，同樣的操作會看到相同的現(xiàn)象，B錯誤；C．加足量鹽酸時有氣體產(chǎn)生說明含亞硫酸根離子，再加溶液時有白色沉淀產(chǎn)生，說明有硫酸根離子，則樣品已部分被氧化，C正確；D．使品紅溶液褪色也可能是Cl2，D錯誤；故選C。12．一定溫度下，在容積為的恒容密閉容器中進(jìn)行某一反應(yīng)，容器內(nèi)M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．內(nèi)，用N的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為C．時，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．時，容器容積不變，充入惰性氣體Ar，正反應(yīng)速率增大【答案】B【詳解】A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N的物質(zhì)的量減小、M的物質(zhì)的量增大，N為反應(yīng)物、M為生成物，0~t3內(nèi)N的物質(zhì)的量減少6mol、M的物質(zhì)的量增多3mol，t3達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N(g)?M(g)，A項錯誤；B．t1~t2min內(nèi)，用N的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為=mol/(L?min)，B項正確；C．t2min時，M、N的物質(zhì)的量沒有保持不變，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率不相等，C項錯誤；D．t4min時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，容器容積不變，充入惰性氣體Ar，各物質(zhì)的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率都不變，D項錯誤；答案選B。13．一定條件下，反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行。下列條件的改變能明顯加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A．增加碳的量 B．保持容積不變，充入氬氣使容器內(nèi)的壓強增大C．升高溫度 D．保持壓強不變，充入氦氣使容器的容積變大【答案】C【詳解】A．由于碳是固體，故增加碳的量，其濃度不變，則反應(yīng)速率不變，A不合題意；

B．保持容積不變，充入氬氣使容器內(nèi)的壓強增大，H2O(g)、CO、H2的濃度均不變，反應(yīng)速率不變，B不合題意；C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率明顯加快，C符合題意；D．保持壓強不變，充入氦氣使容器的容積變大，則H2O(g)、CO、H2的濃度均減小，反應(yīng)速率減慢，D不合題意；故答案為：C。14．根據(jù)原電池原理，下列有關(guān)說法正確的是

A．若X為Fe，Y為Cu，Z為酒精，則該裝置能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化B．若X為Mg，Y為Al，Z為KOH溶液，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：C．若X為Zn，Y為Cu，Z為硫酸銅，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，正極質(zhì)量增加12.8gD．若X為Zn，Y為Cu，Z為稀硫酸，則Cu電極上有氣泡產(chǎn)生【答案】D【詳解】A．酒精屬于非電解質(zhì)，它們不能構(gòu)成原電池，不能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．Mg雖然比Al活潑，但Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，因此鋁為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Al3e+4OH=AlO+2H2O，故B錯誤；C．鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，銅為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+，正極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.1molCu，即正極質(zhì)量增加0.1mol×64g/mol=6.4g，故C錯誤；D．鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，銅為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+，正極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑，Cu電極上有氣泡產(chǎn)生，故D正確；答案為D。15．下列敘述正確的是A．CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以兩者物理性質(zhì)相似B．依據(jù)，推測硅酸的酸性比碳酸強C．CO2和SiO2都能與碳反應(yīng)，且都作氧化劑D．SiO2既能和NaOH反應(yīng)，又能和HF反應(yīng)，所以二氧化硅屬于兩性氧化物【答案】C【詳解】A．CO2和SiO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)差別很大，A錯誤；B．硅酸的酸性比碳酸弱，這個反應(yīng)之所以發(fā)生，是因為CO2為氣體，可以脫離反應(yīng)體系，B錯誤；C．CO2和SiO2與碳反應(yīng)時，CO2和SiO2中C、Si的化合價均下降，故都作氧化劑，C正確；D．SiO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，與HF反應(yīng)不能生成鹽，所以SiO2沒有兩性，它屬于酸性氧化物，D錯誤；故答案選C。16．在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，5分鐘時，生成了1molC，經(jīng)測定，D的濃度為0.5，下列判斷正確的是A．B．5分鐘時，A的濃度為1.50C．B的轉(zhuǎn)化率為10%D．5分鐘時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的85%【答案】C【分析】【詳解】A．0.125x=0.5，，故A錯誤；B．5分鐘時，A的濃度為1.125，故B錯誤；C．B的轉(zhuǎn)化率為，故C正確；D．同溫同體積，壓強比等于物質(zhì)的量之比，5分鐘時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的，故D錯誤；選C。第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4個小題，共52分。17．（13分）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：(1)直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)能設(shè)計成原電池的是_______。A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng) D．H2與Cl2燃燒反應(yīng)(2)將純鐵片和純銅片按圖甲、乙方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：①下列說法正確的是。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鐵片質(zhì)量減少

D．甲、乙兩燒杯中c(H+)均減小②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲乙(填“>”、“<”或“=”)。③請寫出甲、乙中構(gòu)成原電池的正極電極反應(yīng)式：。電池工作時，溶液中向極(填“正”或“負(fù)”)移動。當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重27g時，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為。④若將甲中的稀硫酸換為濃硝酸，則電池總反應(yīng)的離子方程式為。(3)圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。通甲烷一極是電池的極發(fā)生反應(yīng)?！敬鸢浮?1)D(2)BD>2H++2e=H2↑負(fù)NA(或6.02×1023)Cu+4H++=Cu2++2NO2↑+2H2O(3)負(fù)極氧化反應(yīng)【詳解】（1）A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計為原電池，A錯誤；

B.氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計為原電池，B錯誤；C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C錯誤；

D.H2與Cl2燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計為原電池，D正確；故選D；（2）①甲裝置構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，銅為正極，乙裝置不是原電池。A．根據(jù)分析，甲甲裝置構(gòu)成原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，乙裝置不是，A錯誤；B．乙中銅片不與稀硫酸反應(yīng)，銅片上沒有明顯變化，B正確；C．甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，質(zhì)量不變，乙中鐵片與稀硫酸反應(yīng)，質(zhì)量減少，C錯誤；D．甲、乙兩燒杯中氫離子均生成氫氣，c(H+)均減小，D正確；故選BD；②甲裝置形成原電池，反應(yīng)速率加快，故兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲>乙；③甲裝置構(gòu)成原電池，正極是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式：2H++2e=H2↑；電池工作時，溶液中向負(fù)極移動；甲中總反應(yīng)為：，當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重27g時，反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為0.5mol，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA(或6.02×1023)；④若將甲中的稀硫酸換為濃硝酸，則電池總反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++=Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）燃料電池中燃料通入負(fù)極，通入甲烷的一級為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。18．（13分）是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少的排放。(1)往煤中添加一些生石灰，可使燃煤過程中產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)可用多種溶液做燃煤煙氣中的吸收液。①分別用等物質(zhì)的量濃度的溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量時，兩種吸收液體積比。②NaOH溶液吸收了足量的后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式為。(3)甲同學(xué)認(rèn)為溶液可以做的吸收液。為此甲同學(xué)設(shè)計如圖實驗（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）：已知：（固體）（濃）反應(yīng)開始后，A中固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B中有白色沉淀．甲認(rèn)為B中白色沉淀是與溶液反應(yīng)生成的，所以溶液可做吸收液。乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是，產(chǎn)生的原因是：①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與溶液反應(yīng)生成沉淀。②。為證明與溶液不能得到沉淀，乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗裝置做了如圖改動并實驗（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）：反應(yīng)開始后，A中固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其他現(xiàn)象；D中紅色褪去。③試管B中試劑是溶液；滴加濃硫酸之前的操作是。④寫出E裝置的作用。⑤通過甲乙兩位同學(xué)的實驗，得出的結(jié)論是?！敬鸢浮?1)(2)1:2(3)A中產(chǎn)生的SO2與裝置內(nèi)空氣中的O2進(jìn)入B中，與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀飽和亞硫酸氫鈉溶液打開彈簧夾，通入N2，排出裝置中的空氣吸收二氧化硫，防止污染空氣SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液【分析】（3）二氧化硫具有還原性，易被氧氣氧化成三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，；硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。滴加濃硫酸之前打開彈簧夾，通入N2，排出裝置中的空氣，排出空氣中氧氣的干擾，然后滴加濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，所以B中的試劑是飽和NaHSO3，除去白霧，氣體進(jìn)入C中無白色沉淀，說明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，尾氣有毒使用氫氧化鈉吸收；【詳解】（1）空氣中氧氣具有氧化性，生石灰和產(chǎn)生的及空氣中氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）①分別用等物質(zhì)的量濃度的溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量時，根據(jù)鈉元素守恒可知，，由于，則1：2；②NaOH溶液吸收了足量的生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉和一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾，使NaOH溶液再生，則反應(yīng)生成氫氧化鈉和亞硫酸鈣沉淀，反應(yīng)為；（3）②二氧化硫具有還原性，易被氧氣氧化成三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，；硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。③根據(jù)分析可知，試管B中試劑是溶液飽和亞硫酸氫鈉溶液；滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾，通入N2，排出裝置中的空氣；④尾氣有毒使用氫氧化鈉吸收二氧化硫，防止污染空氣。⑤通過甲、乙兩位同學(xué)的實驗，得出的結(jié)論是SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。19．（13分）某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

請回答下列問題：(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)從開始至2min，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率。(3)2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；混合氣體的密度。(4)將amolX與bmolY的混合氣體通入2L的密閉容器中并發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：，則原混合氣體中。(5)下列措施能加快反應(yīng)速率的是(填序號，下同)。A．恒壓時充入He

B．恒容時充入He

C．恒容時充入X

D．及時分離出Z

E．升高溫度

F．選擇高效的催化劑(6)下列說法正確的是。A．升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度B．已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時間長短無關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的E．增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢【答案】(1)(2)(3)增大不變(4)(5)CEF(6)AC【詳解】（1）由圖中所給數(shù)據(jù)分析，X的變化量為0.3mol，Y變化量為0.1mol，Z的變化量為0.2mol，根據(jù)變化量與方程式計量數(shù)成比例，得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）（3）2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，根據(jù)，得平均相對分子質(zhì)量比起始時增大；容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，根據(jù)得混合氣體的密度不變；（4），當(dāng)時，，得；（5）A．恒壓時充入He，容器體積增大，反應(yīng)物濃度降低，速率減慢；B．恒容時充入He，容器體積不變，反應(yīng)物濃度不變，速率不變；C．恒容時充入X，X的濃度增大，速率加快；D．及時分離出Z，Z的濃度降低，速率減慢；E．升高溫度，速率加快；F．選擇高效的催化劑，速率加快；故選CEF；（6）A．升高溫度可改變化學(xué)反應(yīng)的限度，故A正確；B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率均加快，故B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時間長短無關(guān)，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)的限度是可以通過改變條件進(jìn)行改變的，故D錯誤；E．增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率開始不變，之后會加快，故E錯誤；故選AC。20．（13分）Ⅰ．如圖是某常見非金屬元素的價類二維圖。(1)f的濃溶液長時間放置可能出現(xiàn)黃色，請用化學(xué)方程式表達(dá)出現(xiàn)黃色的原因：。(2)在鐵粉中加足量f的稀溶液，則對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。(3)在一定量的銅中加入f的稀溶液，充分反應(yīng)后有銅剩余，在混合物中加入幾滴稀硫酸，銅繼續(xù)溶解，請寫出銅繼續(xù)溶解的離子反應(yīng)方程式。Ⅱ．某實驗小組擬采用如圖所示裝置利用a還原CuO，并檢驗其氧化產(chǎn)物。(4)M中盛裝試劑的名稱為，儀器Q的名稱為。(5)實驗剛開始時，需趕凈裝置中的空氣，其操作為：關(guān)閉，打開，當(dāng)(填實驗操作及現(xiàn)象)時，關(guān)閉，打開。(6)實驗過程中，整個裝置內(nèi)的氣體始終為無色的。設(shè)計實驗證明氧化產(chǎn)物為b而不是e：。Ⅲ．氮氧化物的治理問題越來越引起人們的重視。(7)煙氣脫硝技術(shù)(