第1課時沉淀溶解平衡學習目標1．通過試驗探究，相識難溶電解質在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2．能夠依據(jù)化學平衡原理分析沉淀溶解平衡的影響因素。3．能夠利用離子積與溶度積常數(shù)的關系推斷溶液中難溶電解質的沉淀和溶解狀況。核心素養(yǎng)1．從宏觀角度相識沉淀溶解平衡的存在，培育宏觀辨識與微觀探析的實力。2．運用化學平衡原理分析、理解沉淀溶解平衡的建立過程，培育變更觀念與平衡思想。3．理解溶度積常數(shù)的概念，建立認知模型，并利用該模型推斷溶液中難溶電解質的沉淀和溶解狀況。一、難溶電解質的沉淀溶解平衡1．25℃時，溶解性與溶解度的關系[特別提示]大多數(shù)電解質的溶解度隨溫度上升而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，溫度越高，溶解度越小。2．沉淀溶解平衡(以AgCl為例分析)(1)沉淀溶解平衡建立AgCl在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脫離AgCl的表面進入水中，即溶解過程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面陰、陽離子的吸引，回到AgCl的表面析出，即沉淀過程。在確定溫度下，當沉淀和溶解的速率相等時，達到平衡狀態(tài)，得到AgCl的飽和溶液。(2)沉淀溶解平衡的概念確定溫度下，當沉淀和溶解的速率相等時，即建立了動態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡。(3)沉淀溶解平衡方程式以AgCl沉淀溶解平衡為例：AgCl(s)eq\o(,\s\up7(溶解),\s\do5(沉淀))Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。[特別提示]①要標明各微粒的狀態(tài)；②要與AgCl電離方程式區(qū)分開，強電解質完全電離：AgCl=Ag＋＋Cl－。(4)沉淀溶解平衡的特征3．難溶電解質沉淀溶解平衡的影響因素(1)內(nèi)因(確定因素)：難溶電解質本身的性質。(2)外因：溫度、濃度等條件的影響符合勒夏特列原理。(3)實例分析已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，請分析當變更下列條件時，對該沉淀溶解平衡的影響，填寫下表(濃度變更均指平衡后和原平衡比較)：條件變更移動方向c(Mg2＋)c(OH－)加少量水正向移動不變不變升溫正向移動增大增大加MgCl2(s)逆向移動增大減小加鹽酸正向移動增大減小加NaOH(s)逆向移動減小增大正|誤|判|斷(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)說明AgCl部分電離，是弱電解質。(×)(2)等體積、等濃度的AgNO3和NaCl溶液混合，充分反應后體系中不存在Ag＋和Cl－。(×)(3)AgCl達到沉淀溶解平衡時，其溶解速率與沉淀速率相等，c(Ag＋)和c(Cl－)均不變。(√)(4)BaSO4在相同物質的量濃度的硫酸鈉和硫酸鋁溶液中的溶解度相同。(×)(5)上升溫度，沉淀溶解平衡確定正向移動。(×)(6)為削減洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀硫酸代替H2O來洗滌BaSO4沉淀。(√)(7)向確定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，復原到原來溫度時，溶液中的Na＋總數(shù)不變。(×)深|度|思|考1.對于：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0的平衡體系，變更條件：a.加熱；b.加水；c.加入AgCl固體；d.加入NaCl晶體。平衡怎樣移動？提示：a.上升溫度：平衡正向移動，溶解度增大；b.加水：平衡正向移動；c.加入AgCl固體：平衡不移動；d.加入NaCl晶體：平衡逆向移動。2．牙齒表面有一層硬的成分為Ca5(PO4)3OH的物質疼惜，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2＋＋3POeq\o\al(3－,4)＋OH－。①飲用純凈水能否疼惜牙齒？為什么？②在牙膏中添加適量的Ca2＋或POeq\o\al(3－,4)，能否疼惜牙齒？為什么？提示：①不能。飲用純凈水，對Ca2＋或POeq\o\al(3－,4)的濃度沒有影響，起不到疼惜牙齒的作用。②能。牙膏中添加適量的Ca2＋或POeq\o\al(3－,4)會促使Ca5(PO4)3OH的沉淀溶解平衡向左移動，有利于牙齒的疼惜。歸納總結：難溶電解質的溶解平衡與弱電解質的電離平衡的區(qū)分區(qū)分角度沉淀溶解平衡電離平衡物質類別難溶電解質可以是強電解質也可以是弱電解質難電離物質只能是弱電解質變更過程已溶解溶質與未溶解溶質之間形成的沉淀與溶解的平衡狀態(tài)溶解的弱電解質分子與離子之間的轉化達到的平衡狀態(tài)表示方法如Al(OH)3：Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)如Al(OH)3：Al(OH)3Al3＋＋3OH－應|用|體|驗1.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是(B)A．BaSO4屬于難溶物，它在水中完全不能溶解B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變D．沉淀溶解達到平衡時，假如再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解解析：雖然難溶電解質的溶解度很小，但在水中仍有極少量的溶解，A項不正確；v(沉淀)＝v(溶解)是溶解平衡的特征，B項正確；沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度保持不變，但不愿定相等，如Ag2SO4沉淀溶解達到平衡時，c(Ag＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，C項不正確；沉淀溶解達到平衡時，假如再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動，D項不正確。2．將AgCl分別加入盛有：①5mL水、②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液、③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液、④5mL0.1mol·L－1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag＋)從大到小的依次排列正確的是(A)A．①④③② B．②③④①C．④③②① D．①③②④解析：在AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入Cl－平衡逆向移動c(Ag＋)會減小，加入Cl－的濃度越大，c(Ag＋)越小，即c(Ag＋)與c(Cl－)大小依次相反，據(jù)此分析。①水中沒有Cl－，即5mL水對AgCl的沉淀溶解平衡沒有抑制作用，①中c(Ag＋)最大；②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液中含有Cl－，且c(Cl－)＝0.5mol·L－1，對AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，則②中c(Ag＋)小于①中c(Ag＋)；③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液中含有Cl－，c(Cl－)＝0.2mol·L－1×2＝0.4mol·L－1，對AgCl的沉淀溶解平衡有抑