2025屆湖南長(zhǎng)沙市麓山國(guó)際實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎篘2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ/molB．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ/molC．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/molD．N2H4(g)＋12N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/mol2、《中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中華傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列詩(shī)句的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．王安石詩(shī)句“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”。雷雨天實(shí)現(xiàn)了大氣中氮的固定B．于謙詩(shī)句“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽(yáng)和意最深”?！盀踅稹敝傅氖鞘虲．趙孟頫詩(shī)句“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻”。燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)D．劉禹錫詩(shī)句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”。金性質(zhì)穩(wěn)定，存在游離態(tài)，可用物理方法獲得3、O3在水中易分解。一定條件下，起始濃度均為0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、溫度下，發(fā)生分解反應(yīng)，測(cè)得O3濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示：下列判斷不正確的是A．實(shí)驗(yàn)表明，升高溫度能加快O3的分解速率B．pH增大能加速O3分解，表明OH－可以對(duì)O3的分解起催化作用C．在30℃、pH＝4.0時(shí)，O3的分解速率為1.00×10－4mol／（L·min）D．據(jù)表中的規(guī)律可推知，O3在下列條件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）4、下列說法中錯(cuò)誤的是()A．在海底高壓、低溫下形成的晶體CH4·nH2O，俗稱“可燃冰”，有可能成為人類未來的重要能源B．向包有過氧化鈉的脫脂棉吹氣后脫脂棉燃燒，說明二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．有的物質(zhì)即使充分燃燒，其產(chǎn)物也會(huì)污染環(huán)境污染D．核電廠發(fā)電時(shí)，是將核燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N=NB．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：2017ClD．NH3的電子式：6、在下列狀態(tài)下，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是A．氨水B．液態(tài)氯化氫C．二氧化碳?xì)怏wD．熔融的氧化鋁7、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．d元素的非金屬性最強(qiáng)B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵8、下列化合物是非電解質(zhì)的是（）A．硫酸 B．燒堿 C．乙醇 D．純堿9、反應(yīng)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3屬于A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)10、某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)說法正確的是A．1molA能跟2molNaOH溶液反應(yīng)B．能發(fā)生加聚反應(yīng)C．不能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)D．A分子中所有原子在同一平面上11、相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是A． B． C． D．12、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是A．H2O B．Cl2 C．Na2O D．NaOH13、下列說法正確的是A．用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pHB．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-C．向某溶液中加入濃氧氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中存在NH4+D．向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3-14、C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析有關(guān)C的說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為6 B．電子數(shù)為13 C．中子數(shù)為6 D．質(zhì)量數(shù)為615、下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，溶液褪色二氧化硫具有漂白性B將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到上層液體呈紫色Br2的氧化性強(qiáng)于I2C向X稀溶液中滴加NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)X中無NH4+D分別向2mL品紅溶液和2mL加入醋酸酸化的品紅溶液中滴入3滴84消毒液，觀察到后者溶液很快褪色溶液pH減小，84消毒液氧化能力增強(qiáng)A．A B．B C．C D．D16、科學(xué)、可持續(xù)、和諧利用資源是建立新時(shí)代中國(guó)特色社會(huì)主義思想的重要組成部分。下列有關(guān)資源開發(fā)和利用的說法不正確的是（）A．從海水中可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品B．通過石油裂化和裂解可以得到乙烯等重要化工原料C．以石油、煤、天然氣為原料，可獲得性能優(yōu)異的高分子材料D．金屬冶煉常會(huì)消耗很多能量，也易造成環(huán)境污染，應(yīng)該停止使用金屬材料17、下列推斷正確的是（）A．SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色18、某烴完全燃燒時(shí)，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為3:2，則該烴的分子式可能為A．C3H4 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H619、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示中正確的是()A．乙醇分子的球棍模型為B．一氯甲烷的電子式為C．乙酸的實(shí)驗(yàn)式：C2H4O2D．分子組成為C5H12的有機(jī)物有3種20、X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A．X、Y、Z三種元素所形成的單質(zhì)中，X的單質(zhì)最穩(wěn)定B．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物-定是一種強(qiáng)酸C．Z單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒可反應(yīng)生成ZY3D．Z單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)21、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)22、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若X與Z的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說法正確的是A．X氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>Z>XC．Z、W簡(jiǎn)單離子半徑Z>WD．W的單質(zhì)具有漂白性，Z的氧化物不具有漂白性二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅，乙溶于水即得鹽酸。

請(qǐng)完成下列問題：（1）X的電子式是_________________。（2）寫出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（3）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫化學(xué)式）。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。24、（12分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是_______________（填元素符號(hào)）。（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是___________（用化學(xué)式表示）。（3）C和E形成的離子化合物的電子式為______，用電子式表示A和B形成的過程_____，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_______________（4）D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為____________________。（5）由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣，實(shí)驗(yàn)室制取的方程式為____________________。（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，測(cè)定裝置如圖所示(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1gA放入B裝置中，持續(xù)通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1)通入過量O2的目的是_______________________________；(2)D裝置的作用是______________________________，有同學(xué)認(rèn)為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進(jìn)，該同學(xué)判斷的理由是___________________________；(3)通過該實(shí)驗(yàn)，能否確定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________；(4)若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為______________________________；(5)A可發(fā)生水解反應(yīng)，1molA可水解生成2mol同分異構(gòu)體，則A在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為_______________________________。26、（10分）為驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)實(shí)驗(yàn)過程如圖：Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子。Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為_____________。作用是___________________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是______________________________。用______________(寫試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____________。(5)能說明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。27、（12分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：(1)B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整_________。(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L?1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是__________________；③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填編號(hào))。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液(3)裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當(dāng)B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現(xiàn)象是_____________，待反應(yīng)結(jié)束后，向C中燒杯內(nèi)加入沸水，D中觀察到的現(xiàn)象是_____________。(4)實(shí)驗(yàn)裝置C有可能造成環(huán)境污染，試用最簡(jiǎn)單的方法加以解決__________________(實(shí)驗(yàn)用品自選)。28、（14分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的，發(fā)生反應(yīng)。100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。80s時(shí)，改變反應(yīng)溫度為T，的濃度以的平均反應(yīng)速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。完成下列填空：（1）比較N、O的原子半徑：________（選填“”或“”）。（2）在0-60s時(shí)段，反應(yīng)速率________。（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是氣體，要達(dá)到上述同樣的狀態(tài)，的起始濃度是________mol/L。（4）T_____100℃（選填“”或“”），判斷理由是________________。（5）畫出容器在80-90s時(shí)段內(nèi)和的濃度變化________。29、（10分）碳元素在自然界中以多種形態(tài)存在。I、下圖A、B分別表示金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型。右表為金剛石和石墨的某些性質(zhì)：（1）金剛石轉(zhuǎn)化為石墨屬于_________變化（填“物理”或“化學(xué)”）。（2）切割玻璃的玻璃刀應(yīng)選用________________（填“金剛石”或“石墨”）做材料。（3）根據(jù)金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推斷，下述觀點(diǎn)不正確的是___（填字母）A．不同物質(zhì)具有不同的結(jié)構(gòu)B．不同物質(zhì)的組成元素一定不同C．不同物質(zhì)具有不同的性質(zhì)D．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)II、碳酸鹽是碳的重要化合物。碳酸鈉和碳酸氫鈉是應(yīng)用廣泛的兩種碳酸鹽。（4）碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途是____________________。（5）現(xiàn)有一包白色固體，為檢驗(yàn)該粉末是碳酸鈉還是碳酸氫鈉，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案開展實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)要求填寫空白：實(shí)驗(yàn)操作有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少許粉末置于試管中加熱，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。______________________________________________________________________________該粉末為碳酸氫鈉

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

根據(jù)蓋斯定律，①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol，將方程式②×2-①得肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。【詳解】肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將方程式②×2-①得肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1076.7kJ/mol，故選C。2、B【解析】分析：A項(xiàng)，雷雨天實(shí)現(xiàn)了大氣中氮的固定，涉及的主要反應(yīng)有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；B項(xiàng)，“烏金”指的是煤炭；C項(xiàng)，燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)；D項(xiàng)，金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以游離態(tài)存在，金和泥沙密度不同，金的密度比較大，可利用水流使泥沙和金分離開來，即可通過物理方法提純金。詳解：A項(xiàng)，“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”指雷聲轟鳴響徹天地、電光閃耀、烏云翻滾如同浪滔，半夜里云層載著密雨運(yùn)送到廣闊的原野和田間溝壕，雷雨天實(shí)現(xiàn)了大氣中氮的固定，涉及的主要反應(yīng)有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽(yáng)和意最深”指鑿開混沌的地層，獲得象烏黑發(fā)亮的金子一樣的煤炭，煤炭蘊(yùn)藏著無盡的熱力、心藏情義最深沉，其中的“烏金”指的是煤炭，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，節(jié)日燃放的燦爛的煙花就是堿金屬，以及鍶、鋇等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩，燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”指淘金要千遍萬遍的過濾，雖然辛苦，但只有淘盡了泥沙，才會(huì)露出閃亮的黃金，說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以游離態(tài)存在，金和泥沙密度不同，金的密度比較大，可利用水流使泥沙和金分離開來，即可通過物理方法提純金，D項(xiàng)正確；答案選B。3、D【解析】A.實(shí)驗(yàn)表明，在pH不變時(shí)，升高溫度，O3濃度減少一半所需的時(shí)間減少，所以升高溫度能加快O3的分解速率，A正確；B.溫度不變時(shí)，pH增大O3濃度減少一半所需的時(shí)間減少所以pH增大能加速O3分解，表明OH－可以對(duì)O3的分解起催化作用，B正確；C.在30℃、pH＝4.0時(shí)，O3的分解速率為0.5×0.0216mol?L-1108min=1.00×10－4mol／（L·min）,C正確；D.據(jù)表中的規(guī)律可推知，在40℃、pH＝3.0的條件下，O3濃度減少一半所需的時(shí)間一定大于31s，在30℃、pH＝7.0的條件下，O3濃度減少一半所需的時(shí)間一定小于15s，所以O(shè)3在下列條件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）<v（30點(diǎn)睛：本題考查的是用控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，其關(guān)鍵是控制在其他條件相同的條件下，分析某因素發(fā)生變化時(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，考查了學(xué)生分析數(shù)據(jù)的能力和歸納推理能力。4、D【解析】分析：A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源；B．脫脂棉燃燒起來，說明達(dá)到了著火點(diǎn)，因此為放熱反應(yīng)；C．有的物質(zhì)即使充分燃燒其產(chǎn)物也會(huì)環(huán)境污染；D．核電廠發(fā)電時(shí)將核能轉(zhuǎn)化為電能．詳解：A．在海底形成的晶體CH4·nH2O，俗稱“可燃冰”，有可能成為人類未來的重要能源，A正確；B．由題目給出的信息可知，脫脂棉燃燒起來，說明達(dá)到了著火點(diǎn)，因此為放熱反應(yīng)，B正確；C．有的物質(zhì)即使充分燃燒其產(chǎn)物也會(huì)環(huán)境污染，如含硫或氮的物質(zhì)，C正確；D．核電廠發(fā)電時(shí)將核能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤。答案選D。5、B【解析】A、氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N≡N，錯(cuò)誤；B、F-的結(jié)構(gòu)示意圖：，正確；C、中子數(shù)為20的氯原子：3717Cl，錯(cuò)誤；D、NH3的電子式：，錯(cuò)誤。答案選B。6、D【解析】A．氨水為混合物，雖然能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二氧化碳為非電解質(zhì)，選項(xiàng)故C錯(cuò)誤；D．氧化鋁屬于電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)以及導(dǎo)電問題，題目難度不大，注意電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，特別是電解質(zhì)的導(dǎo)電問題，要牢固把握。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是在熔融狀態(tài)下或水溶液中，固體或純液體不導(dǎo)電，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。7、D【解析】

根據(jù)題意知短周期元素中a的M層有1個(gè)電子，則a的核外電子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，b為C元素；c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則c為S元素；c、d處于同一周期，d的原子半徑小于c，則d是Cl元素?！驹斀狻縜、b、c、d依次為Na、C、S、Cl元素。A、在上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素為Cl元素，A正確；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等氧化物，Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種氧化物，B正確；C、Na是活潑金屬元素，可與非金屬元素C、S、Cl均形成離子化合物，C正確；D、C元素可以與H元素形成只含有極性鍵的化合物CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCl，含有極性鍵，D錯(cuò)誤，答案選D。8、C【解析】

A.硫酸為化合物，水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.燒堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C正確；

D.純堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)：絕大部分有機(jī)物，非金屬氧化物，氨氣等；電解質(zhì)和非電解質(zhì)均屬于化合物。9、A【解析】分析：A、化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；B、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，生成物中一定有單質(zhì)；D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。詳解：反應(yīng)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3是由多種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。答案選A。10、B【解析】

A.有機(jī)物A的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，只有羧基能電離出氫離子，則1molA最多能與1molNaOH反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.分子內(nèi)含碳碳雙鍵，碳碳雙鍵在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.分子內(nèi)含羧基和醇羥基，兩者在一定條件下能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.苯分子和乙烯分子都是共面的分子，但是甲烷分子是四面體分子，有機(jī)物A分子中來自苯、乙烯等的原子可以共面，但不一定共面，但來自甲烷衍生的—CH2—、—CH2OH中的原子不可能都共面，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11、C【解析】

A、食醋提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵勺和銅盆是相互接觸的兩個(gè)金屬極，形成原電池，鐵是活潑金屬作負(fù)極，鐵易被腐蝕；B、食鹽水提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金，符合原電池形成的條件，鐵是活潑金屬作負(fù)極，碳作正極，鐵易被腐蝕；C、銅鍍層將鐵球覆蓋、使鐵被保護(hù)，所以鐵不易被腐蝕；D、酸雨提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵鉚釘和銅板分別作負(fù)、正極，形成原電池，鐵易被腐蝕。答案選C。12、D【解析】

A．水分子中O原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．氯氣中只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，故D正確；答案選D。13、C【解析】

A、新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白pH試紙；B、硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；C、溶液中的銨根離子與濃氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣；D、二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁。【詳解】A項(xiàng)、新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白pH試紙，則不可用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，該沉淀為硫酸鋇，由于硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，則原溶液中可能含有SO32-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明生成的氣體為氨氣，則溶液中一定存在NH4+，故C正確；D項(xiàng)、向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有CO32-或HCO3-或SO32-或HSO3-，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，注意離子的性質(zhì)分析，明確離子檢驗(yàn)的方法是解答關(guān)鍵。14、A【解析】

考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)是13－6＝7.又因?yàn)楹送怆娮訑?shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以只有選項(xiàng)A是正確的，答案選A。15、D【解析】分析：A項(xiàng)，SO2通入紫色石蕊試液中溶液變紅；B項(xiàng)，溴水與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，CCl4將I2從碘水中萃取出來，CCl4密度比水大，I2的CCl4溶液在下層；C項(xiàng)，加入NaOH溶液后需要加熱；D項(xiàng)，醋酸溶液呈酸性，溶液pH減小，品紅溶液褪色快，84消毒液氧化能力增強(qiáng)。詳解：A項(xiàng)，SO2屬于酸性氧化物，SO2的水溶液呈酸性，SO2通入紫色石蕊試液中溶液變紅，不會(huì)褪色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都不正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溴水與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，CCl4將I2從碘水中萃取出來，CCl4密度比水大，I2的CCl4溶液在下層，觀察到下層液體呈紫色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若溶液中存在NH4+，發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O，不會(huì)產(chǎn)生NH3，置于試管口的濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙不會(huì)變藍(lán)，若要證明是否存在NH4+，加入NaOH溶液后要加熱，然后用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗(yàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，醋酸溶液呈酸性，溶液pH減小，品紅溶液褪色快，84消毒液氧化能力增強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。16、D【解析】

A．海水中含有80多種元素，可以通過化學(xué)方法從海水中可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，故A正確；B．石油裂化和裂解可得到不飽和烴，可以得到乙烯、丙烯等重要基本化工原料，故B正確；C．從煤、石油可以得到不飽和的小分子化合物，再通過化學(xué)反應(yīng)可以獲得許多性能優(yōu)異的合成高分子材料，如聚乙烯等，故C正確；D．金屬冶煉一般是用熱還原、熱分解或電解，所以冶煉金屬時(shí)會(huì)消耗許多能量，冶煉金屬后的礦渣會(huì)含有一些有害物質(zhì)，會(huì)造成環(huán)境污染，要合理的使用，但不能杜絕使用，故D錯(cuò)誤；故選D。17、A【解析】

A、酸性氧化物是能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，因?yàn)镾O2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A正確；B、Na2O和Na2O2元素組成雖然相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，它們與CO2的反應(yīng)如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，產(chǎn)物不同，故B錯(cuò)誤；C、NO在空氣中易發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2═2NO2，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)樾轮坡人泻蠬Cl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】考查硫和二氧化硫，氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響，鈉的重要化合物的性質(zhì)。注意對(duì)相似組成物質(zhì)的性質(zhì)比較，如氧化鈉和過氧化鈉，二氧化硫與二氧化碳的區(qū)別等。18、B【解析】

已知該有機(jī)物為烴，則僅含有C、H兩元素，其燃燒通式為：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O；【詳解】根據(jù)題意可知，(x+y/4)：x=3：2，化簡(jiǎn)可得2x=y，所給的物質(zhì)中C2H4符合，答案為B19、D【解析】A項(xiàng)，乙醇分子的填充模型為，球棍模型為，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一氯甲烷的電子式為，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C5H12有3種同分異構(gòu)體，分別為：CH3(CH2)3CH3（正戊烷）、(CH3)2CHCH3（異戊烷）、C(CH3)4（新戊烷），D正確。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)，主要考查同分異構(gòu)體、球棍模型與比例模型、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等，注意不同化學(xué)用語(yǔ)的書寫要求，熟練掌握常用的化學(xué)用語(yǔ)。20、A【解析】Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則Y為O元素，由元素的相對(duì)位置可以知道，X為N元素，Z為S元素。A、X、Y、Z三種元素所形成的單質(zhì)分別為N2、O2、S。氮?dú)夥肿又g形成氮氮三鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。正確；B、Z為S元素，S元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中亞硫酸為弱酸，硫酸為強(qiáng)酸。錯(cuò)誤；C、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，錯(cuò)誤；D、硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，F(xiàn)e元素表現(xiàn)+2價(jià)。錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題主要考察元素周期表的推斷。本題的突破口是Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由此可推斷Y為O元素，再由元素的相對(duì)位置可以知道，X為N元素，Z為S元素。元素種類明確后，即可根據(jù)元素的性質(zhì)判斷選項(xiàng)的正誤。21、C【解析】

A．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，故化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，故分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．復(fù)分解是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】分清氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，從物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的種類出發(fā)，可將化學(xué)反應(yīng)分為“多變一”的化合反應(yīng)，“一變多”的分解反應(yīng)，從物質(zhì)的類別將化學(xué)反應(yīng)分為置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，將有無化合價(jià)的變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，需要明白它們的分類依據(jù)。22、C【解析】分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，依據(jù)其所在表格中的相對(duì)位置知X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，且X與Z的質(zhì)子數(shù)之和為23，設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為a，則Y為a+1，Y為a+9，W為a+10，即a+（a+9）＝23，解得：a=7，據(jù)此得出X為N，Y為O，Z為S，Z為S、W為Cl，據(jù)此判斷各選項(xiàng)即可。詳解：根據(jù)以上分析可知X為N，Y為O，Z為S、W為Cl，則A．氮元素的氫化物氨氣是堿性氣體，其水溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，其它含氧酸則不一定，B錯(cuò)誤；C．離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則Z、W簡(jiǎn)單離子半徑Z＞W(wǎng)，C正確；D．氯氣不具有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，Z的氧化物二氧化硫具有漂白性，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查的是位置-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。二、非選擇題(共84分)23、NH3+HCl=NH4Cl（合理給分）Ca(OH)2和NH4ClNH3?H2O?NH4++OH―【解析】

已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，則X為氮?dú)?；甲可使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅，則甲為氨氣；乙溶于水即得鹽酸，則乙為HCl；單質(zhì)Y為氫氣；單質(zhì)Z為氯氣。【詳解】（1）X為氮?dú)?，其電子式為；?）甲和乙分別為氨氣和HCl，混合時(shí)反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；（3）①甲為氨氣，密度比空氣小，極易溶于水，則只能用向下排空氣法收集，則裝置為；②實(shí)驗(yàn)室通常用氯化銨與熟石灰混合加熱制取氨氣，試劑為Ca(OH)2和NH4Cl；③氨溶于水，生成一水合氨，其為弱堿，使酚酞溶液變紅，電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH―。24、ClPH3NH4ClH3PO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCl2+H2O═H++Cl-+HClO【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序數(shù)大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C是Na元素；B和D同族，則D是P元素；C和E形成離子化合物，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1，則E是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，故答案為：Cl；(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞N＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)C和E形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，電子式為，A和B形成的化合物是氨氣，用電子式表示氨氣的形成過程為，A和E形成的化合物為氯化氫與A和B形成的化合物為氨氣，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)式為NH4Cl，故答案為：；；NH4Cl；(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物是磷酸，化學(xué)式為H3PO4，故答案為：H3PO4；(5)A和B形成的氣體為氨氣，在工業(yè)上用途很廣，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(6)單質(zhì)E是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。25、使有機(jī)物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的CO2D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對(duì)生成的二氧化碳質(zhì)量測(cè)定有干擾能確定；如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素C12H22O11C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【解析】

（1）燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，要通入過量O2使有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；故答案為：使有機(jī)物A充分燃燒；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機(jī)物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機(jī)物燃燒生成的二氧化碳；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對(duì)生成的二氧化碳質(zhì)量測(cè)定有干擾，因此該套裝置需要改進(jìn)，故答案為：吸收A燃燒后生成的CO2；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對(duì)生成的二氧化碳質(zhì)量測(cè)定有干擾；（3）通過濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中氫的質(zhì)量，通過堿石灰增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中碳的質(zhì)量，再根據(jù)A的質(zhì)量判斷是否有氧元素；故答案為：能確定，如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為9.9g，可計(jì)算出n（H2O）=9.9g18g/mol=0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質(zhì)量為26.4g，n（C）=n（CO2）=26.4g44g/mol=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有機(jī)物的質(zhì)量為17.1g，所以有機(jī)物中氧的質(zhì)量為8.79g，n（O）=8.79g16g/mol=0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即實(shí)驗(yàn)式為C12H22O11，A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11，故答案為：C12H22（5）A可發(fā)生水解反應(yīng)，1molA可水解生成2mol同分異構(gòu)體，則A為蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；故答案為：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）。26、排出裝置中的氧氣氫氧化鈉溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液變紅2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋乙丙【解析】

（1）根據(jù)裝置中含有空氣能干擾實(shí)驗(yàn)判斷；（2）根據(jù)氯氣和二氧化硫能污染空氣分析；（3）根據(jù)A裝置制備氯氣解答；（4）根據(jù)氯氣能氧化亞鐵離子分析；（5）根據(jù)鐵離子能把二氧化硫氧化為硫酸分析；（6）根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性分析判斷。【詳解】（1）打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，目的是排出裝置中的氧氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)。（2）棉花中浸潤(rùn)的為氫氧化鈉溶液，它能夠吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；（3）A中為二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應(yīng)方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；氧化產(chǎn)物中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，如果溶液變?yōu)檠t色，證明有鐵離子生成；（5）Fe3+在酸性條件下能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身還原為Fe2+，可以說明氧化性Fe3+＞SO2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-；（6）甲中第一次有Fe3+無Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；甲中第二次含有SO42﹣，可能是過量的氯氣把二氧化硫氧化為SO42﹣，不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致；甲錯(cuò)誤；乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子；乙中第二次含有SO42﹣，說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；乙正確；丙中第一次有Fe3+無Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；第二次有Fe2+，說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；丙正確；答案選乙、丙。27、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止AD紅色褪去恢復(fù)紅色用浸有NaOH的溶液的面團(tuán)塞在試管口【解析】

（1）銅跟濃硫酸反應(yīng)生成了SO2氣體，SO2比空氣重，可以用向上排氣法收集，所以裝置中的導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，裝置圖為；（2）①銅跟濃硫酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑；②6.4g銅片的物質(zhì)的量是0.1mol，該銅和12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑的定量關(guān)系可知，0.1mol銅與含0.216mol硫酸的濃硫酸反應(yīng)，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，說明一定剩余酸，