河南洛陽名校2024年高考化學(xué)全真模擬密押卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列物質(zhì)屬于油脂的是()

00

H.C—0-4—C1SH31H.C-0—C—CrH”H.C—0—NO.

①“②③；-'：-<?—X0④潤滑油⑤花生油⑥石蠟

HC—O—C—C..H,H：C

00H,C-0-NO.

IIIII,

H:C—0—C—C,5HnH.C-0—€—€rH”

A.①②B.④⑤C.①⑤D.①③

2、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇

B.HOCH2CH(CH3)2與(CH3)3COH屬于碳鏈異構(gòu)

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯

D.一個苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2cH3、-OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3,其同分異構(gòu)體有16種

3、在實驗室中完成下列各組實驗時，需要使用到相應(yīng)實驗儀器的是

A.除去食鹽中混有的少量碘：林煙和分液漏斗

B.用酸性高鎰酸鉀溶液滴定Fe2+：燒杯、燒瓶

C.配制250mLimol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶

D.檢驗亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì)：漏斗、酒精燈

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.ImolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.14g分子式為CnH2?的鏈煌中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA

C.室溫時，L0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

D.Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

5、根據(jù)下列實驗操作，預(yù)測的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論或解釋均正確的是()

實驗操作預(yù)測實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或解釋

向FeL溶液中滴入足量濱水，加入CC14,振蕩，

A下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>b

靜置

向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制

B有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性

Cu(OH)2懸濁液并加熱

常溫下，將濃鹽酸、二氧化鎰放入燒瓶中，用淀粉常溫下，濃鹽酸、二氧化鎰沒

C試液不變藍(lán)

碘化鉀試液檢驗有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

+

D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試NH4+OH=NH3T+H2O

NaOH溶液紙變藍(lán)的氣體

A.AB.BC.CD.D

6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmoICL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L凝氣含有的電子數(shù)為IONA

C.常溫下，pH=1的醋酸溶液中含有的H+數(shù)為01NA

D.120gNaHSC>4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA

7、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()

A.NH3B.NH4clC.KOHD.NaClO

8、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()

A.NH3，M.NO2H(*HNO3B.Al'』(叫qq，NaAlC)2(aq);;NaAlO2(s)

C.Fe"^J/.’Fe2O3~rA^FeD.AgNO3(aq)NILII<)[Ag(NH3)2OH(aq)]^'Ag

9、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次遞增的六種短周期主族元素，A的單質(zhì)是最理想的燃料。C原子次外層電子

數(shù)是最外層的1/3,E與C同主族，下列說法不正確的是

A.元素D與A一定形成共價化合物

B.元素B可能與元素A形成多種共價化合物

C.F最高價氧化物對應(yīng)水化物定是一種強(qiáng)酸

D.若元素D是非金屬元素，則D的單質(zhì)可能是良好的半導(dǎo)體材料

10、下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是

實驗操作實現(xiàn)現(xiàn)象

分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大

A鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快

小的鎂片和鋁片

向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊

B逐漸生成大量藍(lán)色沉淀，沉淀不溶解

滴邊振蕩

C將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色

D

KSCN溶液不變

A.AB.BC.CD.D

11、含有O.OlmolFeCb的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的A區(qū)流向B區(qū)，其中C

區(qū)是不斷更換中的蒸儲水。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A

A.實驗室制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為：FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

B.濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒

C.在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體

D.進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目為0.03NA

12、可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g).2Z(g)、②2M(g)Ng)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩

擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示，下列判斷不正確的是

隔板隔板隔板

fmolX

2molM

2molY

1

反應(yīng)開始平衡(I)平衡(n)

A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.達(dá)平衡(I)時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為10:11

C.達(dá)平衡⑴時，X的轉(zhuǎn)化率為20%

D.在平衡⑴和平衡(II)中，M的體積分?jǐn)?shù)不相等

13、探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是()

A.裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)

B.裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C.裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液

D.裝置丁分離稀釋后混合物中的不溶物

14、科學(xué)家合成出了一種用于分離鐲系金屬的化合物A(如下圖所示)，短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其

中Z位于第三周期。Z與丫2可以形成分子ZY6,該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘

述，正確的是

A.離子半徑：Y>Z

B.氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>Z

D.化合物A中，X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

15、苯甲酸鈉(/j縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A1

11

已知25℃時，HA的Ka=6.25xl0-5,H2cO3的Kai=4.17xl0-7,Ka2=4.90xl0o在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加

NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25℃,不考慮飲料中其他成分)

A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B.提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變

c(HA)

C.當(dāng)pH為5.0時，飲料中:二？=°16

c(A)

D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c(HCO；)+c(CO；)+c(OH)c(HA)

16、常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時間后恢復(fù)到原溫度，以下敘述錯誤的是

A.有溶質(zhì)析出B.溶液中Ca2+的數(shù)目不變

C.溶劑的質(zhì)量減小D.溶液的pH不變

17、青石棉(cricidolite)是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，青

石棉的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO,下列說法中正確的是

A.青石棉是一種易燃品，且易溶于水

B.青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O-3FeOFe2O3-8SiO2-H2O

C.ImolNa2Fe5Si8O22(OH)2與足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L2mol/LHNCh溶液

D.ImolNa2Fe5Si8O22(OH)2與足量氫氟酸作用，至少需消耗7L2mol/LHF溶液

18、某化學(xué)課外活動小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進(jìn)行電絮凝凈水的實驗探究，設(shè)計的實驗裝置如圖所示，下列敘

述正確的是()

xnnY

鉛K電池電X池

A.X電極質(zhì)量減輕，Y電極質(zhì)量增加

B.電解池陽極上被氧化的還原劑有A1和H2O

C.電解池的總反應(yīng)為2A1+6H2。電解2Al(OH)3+3H2T

D.每消耗103.5gPb,理論上電解池陰極上有ImolHz生成

19、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()

A.ALO3具有兩性，可用于制作耐高溫材料

B.FeCb具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于紙漿的漂白

D.明磯水解后溶液呈酸性，可用于水的凈化

20、下列各選項所描述的兩個量，前者一定小于后者的是()

A.純水在25℃和80℃時的pH值

B.ILO.lmol/L的鹽酸和硫酸溶液，中和相同濃度的NaOH溶液的體積

C.25℃時，pH=3的AICL和鹽酸溶液中，水電離的氫離子的濃度

D.lLpH=2的醋酸和鹽酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H2的物質(zhì)的量

21、化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是()

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致

B.將氨氣催化氧化生成NO,屬于氮的固定

C.維綸被稱為“人造棉花”，是因為其分子鏈上含有羥基的緣故

D.氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種

22、下列離子方程式中正確的是（）

A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋼溶液反應(yīng)SO?+Ba2+=BaSO4；

+2+

B.銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO3+4H==Cu+2NO2t+2H2O

C.FeBr2溶液中加入過量的氯水2Fe2++2Br+2cb=Br2+4Cr+2Fe3+

2+

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCCh和Ba（OH）2兩溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維，合成路線如圖：

（1）生成A的反應(yīng)類型是o

（2）試劑a是o

（3）B中所含的官能團(tuán)的名稱是o

（4）W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

①F的結(jié)構(gòu)簡式是o

②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是o

（5）Q是W的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14,則Q有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比

為1：2：2：3的為、（寫結(jié)構(gòu)簡式）

（6）試寫出由1,3-丁二烯和乙煥為原料（無機(jī)試劑及催化劑任用）合成的合成路線。（用結(jié)構(gòu)簡式

表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

24、（12分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香燃A制備G的合成路線如圖：

請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為；C中官能團(tuán)的名稱是o

（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是,該反應(yīng)類型是o

（3）已知吐咤是一種有機(jī)堿，在反應(yīng)⑤中的作用是

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

（5）G的相對分子質(zhì)量為o

（6）T（C7H,NO?）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有__種。其中核磁共振氫譜

上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為o

①-NH2直接連在苯環(huán)上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。

（7）參照上述合成路線，以CH3cH2coe1和；iCH2cH3為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品

CH3cH20—NHC0CH,CH,的路線為（其他無機(jī)試劑任選）。

25、（12分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeSz,現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定

該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

空氣

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進(jìn)行煨燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置

于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL,末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空:

圖2

（1）稱量樣品所用的儀器為_將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是O

（2）裝置a的作用是o上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是一

（3）滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為—mL?判斷滴定已達(dá)終點的現(xiàn)象是o

（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為。

（5）若用圖2裝置替代上述實驗裝置d,同樣可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?

26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實驗設(shè)計和探究（圖中a、b、c均為止水夾）:

CDE

（1）在進(jìn)行氣體制備時，應(yīng)先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸儲水,

然后,則證明A裝置的氣密性良好。

（2）利用E裝置能吸收的氣體有（任寫兩種即可）。

（3）用鋅粒和稀硫酸制備H2時應(yīng)選用裝置——作為發(fā)生裝置（填所選裝置的字母序號），實驗時先在稀硫酸中加入少量

硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是_。

（4）某同學(xué)將A、C、E裝置連接后設(shè)計實驗比較C「和S2-的還原性強(qiáng)弱。

①A中玻璃儀器甲的名稱為,A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為—。

②C中說明C「和S2-的還原性強(qiáng)弱的實驗現(xiàn)象o

27、（12分）漠化鈣晶體（CaBo?2H20）為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備漠化鈣晶體

的工藝流程如下：

CaON;

合成一*過/一,濾液一?

~*CaBr;?2HQ

H；O/滴

(1)實驗室模擬海水提漠的過程中，用苯萃取溶液中的漠，分離澳的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖)：使玻璃塞上

的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞,

(2)“合成”的化學(xué)方程式為?！昂铣伞睖囟瓤刂圃?0℃以下，其原因是o投料時控

制n(BrJ：n(NH3)=1：0.8,其目的是0

(3)“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BiO、BrO「，請補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBn?2m0的實驗操作：加熱驅(qū)除多

余的氨，o［實驗中須使用的試劑有：氫澳酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

28、(14分)綜合處理工業(yè)“三廢”，有利于保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源。反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)(g)+N2(g),

可減少汽車尾氣中污染物的排放，在2L密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，n(CO2)隨溫度T和時間t的變化曲線如圖所

ZjSo

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,若升高溫度，平衡常數(shù)K值______(填“增加”“減小”或“不變”)，說明

理由______；

(2)在T2溫度下，0?2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(用)=；

(3)工業(yè)廢水的處理方法有很多，使用Fe2(SO。3處理廢水，酸性廢水中的懸浮物很難沉降除去，結(jié)合離子方程式

用平衡移動原理解釋原因_____,干法制備多功能水處理劑高鐵酸鈉(NazFeOQ的反應(yīng)原理為：

2FeSO4+6Na2O2—2Na2FeO4+Na2O+2Na2so4+O2T,該反應(yīng)的氧化劑為;

(4)采用氨堿法生產(chǎn)純堿會產(chǎn)生大量的副產(chǎn)品,用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生副產(chǎn)品的原因_____。

29、(10分)工業(yè)上高純硅可以通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)+2H2(g)#Si(s)+4HC1(g)-236kJ

(1)反應(yīng)涉及的元素原子半徑從大到小的排列順序為。其中硅原子最外層有個未成對電子，有種不

同運動狀態(tài)的電子；

(2)反應(yīng)涉及的化合物中，寫出屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式：；產(chǎn)物中晶體硅的熔點遠(yuǎn)高HCL原因是；

(3)氯和硫是同一周期元素，寫出一個能比較氯和硫非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式：；

(4)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L,3分鐘后達(dá)到平衡，測得氣體質(zhì)量減小8.4g,則在3分鐘

內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為:

(5)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,可以通過使K增大；

(6)一定條件下，在密閉恒容器中，能表示上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是?

a.v逆(SiCk)=2VIE(HI)

b.固體質(zhì)量保持不變

c.混合氣體密度保持不變

d.c(SiCl4)：c(H2)：C(HC1)=1：2：4

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

油脂是指高級脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均屬于油脂，排除②③；而潤滑油、石蠟均為石油分儲產(chǎn)品，主要成分為

煌,故答案為C。

2、D

【解析】

分析：A.CaO與水反應(yīng)后生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是離子化合物，增大了沸點差異；B.碳鏈異構(gòu)是碳鏈的連接方式

不同，-OH的位置不同是位置異構(gòu)；C.乙酸乙酯能夠在NaOH溶液中水解；D.可看成二甲苯

(益■、6'cHj苯環(huán)上的H原子被-CH2cH3、-OH取代。

詳解：A.CaO與水反應(yīng)后，增大沸點差異，應(yīng)選蒸儲法分離，故A錯誤；B.-OH的位置不同，屬于位置異構(gòu)，故

B錯誤;

C.乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯誤；D.一個苯環(huán)上已經(jīng)連有

-CH3、-CH2cH3、-OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3,看成二甲苯-CHj)

9H3

苯環(huán)上連有-CH2cH3、-OH,中-OH在甲基的中間時乙基有2種位置，-OH在甲基的鄰位時乙基有3種位置,

2-CH、

-OH在兩個甲基的間位時乙基有2種位置，共7種；均…中先固定-OH,乙基有3種位置，有3種同分異構(gòu)體;

Q|-CH2先固體-OH在鄰位時乙基有3種位置,固定-OH在間位時乙基有3種位置，有6種;則同分異構(gòu)體有7+3+6=16

種，故D正確；故選D。

3、C

【解析】

A.除去食鹽中混有的少量碘，應(yīng)當(dāng)用升華的方法，所需要的儀器是燒杯和圓底燒瓶，A錯誤；

B.用酸性高鎰酸鉀溶液滴定Fe2+,應(yīng)當(dāng)使用酸式滴定管和錐形瓶，B錯誤；

C.配制250mLimol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正確；

D.檢驗亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì)，主要是為了檢驗其是否被氧化為硫酸鈉，故使用試管和膠頭滴管即可，D錯誤；

故答案選Co

4、B

【解析】

A.由于鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價，故Imol鎂反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子，故A錯誤；

B.CnH2n的最簡式為CH2,故14g此鏈煌中含有的C%的物質(zhì)的量為Imol,則含2NA個CT1鍵，故B正確；

C.pH=13的氫氧化鋼溶液中氫氧根濃度為O.lmol/L,故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為O.lmol,個數(shù)為O.INA

個，故C錯誤；

D.氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

不管Mg在空氣中完全燃燒生成MgO或者是Mg3N2,鎂的化合價都升高到+2價，從化合價的變化，算出電子轉(zhuǎn)移的

數(shù)目。

5、C

【解析】

A.由于Bn具有強(qiáng)的氧化性，所以向Feb溶液中滴入足量濱水，F(xiàn)e2\「都被氧化，F(xiàn)e?+被氧化為Fe3+,I-被氧化為L

單質(zhì)，由于L容易溶于CCk,而CCL,與水互不相容，密度比水大，因此加入CCL,振蕩，靜置，會看到液體分層，

下層為L的CC14溶液層但不能證明氧化性:Fe3+>12,A錯誤；

B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液顯堿性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加

熱，會看到產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖具有還原性，B錯誤；

C.濃鹽酸、二氧化鎰在室溫下不能反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，因此用淀粉碘化鉀試液檢驗，不能使試紙變?yōu)樗{(lán)色，C正確；

3+

D.向盛有NH4Al(SC>4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：A1+3OH=A1(OH)3；,D錯誤；

故合理選項是Co

6、B

【解析】

A.氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L速氣為ImoL一個Ne原子含有10個電子，即Imol頰氣含有IONA個電子，故B正確；

C.醋酸溶液的體積未知，則無法計算H+數(shù)目，故C錯誤；

D.120gNaHSCh為Imol,ImoINaHSCh分子中含有l(wèi)molNa+和lmo!HSO4,則120gNaHSCh分子中陽離子和陰離子

的總數(shù)為2NA,故D錯誤；

故選B。

7、D

【解析】

A.N%溶于水后電離產(chǎn)生OIF而使溶液呈堿性，與水解無關(guān)，選項A錯誤；

B.NH4cl中NH4+水解溶液呈酸性，選項B錯誤；

C.KOH溶于水后電離產(chǎn)生OH」而使溶液呈堿性，與水解無關(guān)，選項C錯誤；

D.由于C1CT水解產(chǎn)生OH,使NaClO溶液呈堿性，選項D正確。

答案選D。

8、B

【解析】

A.NH3與氧氣反應(yīng)生成的是NO,無法直接得到NO2,故A錯誤；

B.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，水解產(chǎn)物不揮發(fā)，蒸發(fā)會得到溶質(zhì)偏鋁

酸鈉，所以AlNj?！盢aAKh(aq)二?.NaAlCh(s),能夠在給定條件下實現(xiàn)，故B正確；

C.鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不是生成氧化鐵，故C錯誤；

D.硝酸銀溶液和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解生成銀氨溶液，蔗糖為非還原性的糖，不

能和銀氨溶液反應(yīng)，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故D錯誤；

答案選B。

9、A

【解析】

A的單質(zhì)是最理想的燃料，A是H元素。C原子次外層電子數(shù)是最外層的1/3,說明C只能是第二周期的元素即C是。

元素；E與C同主族，E是S元素；F是原子序數(shù)大于S的主族元素，F(xiàn)是C1元素；B可能是Li、Be、B、C、N幾種元

素中的一種，D可能是F、Na、Mg、Al、Si、P中的一種。

【詳解】

A.若元素D是Na,Na與H形成的化合物NaH是離子化合物，故A錯誤；

B.C、N與H元素都能形成多種共價化合物，如CH&、C2H6,NH3>N出等，故B正確；

C.F是Cl元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物是HClOa,HCIO4是強(qiáng)酸，故C正確；

D.若元素D是Si元素，Si單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，故D正確；選A。

10、B

【解析】

A選項，分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，由于鎂的金屬性比鋁的

金屬性強(qiáng)，因此鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快，故A正確，不符合題意；

B選項，向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊滴邊振蕩，先生成大量藍(lán)色沉淀，后沉

淀溶解生成硫酸四氨合銅溶液，故B錯誤，符合題意；

C選項，將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和黑色的碳，并伴有濃煙，

故C正確，不符合題意；

D選項，向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴KSCN溶液，鐵離子和鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離

子，亞鐵離子與KSCN不顯色，故D正確，不符合題意。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解，硝酸銀溶液中逐滴加入氨水也有類似的性質(zhì)。

11、D

【解析】

A

A.飽和FeCb在沸水中水解可以制備膠體，化學(xué)方程式為FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl,正確，A不選；

B.濾紙上層的分散系中懸浮顆粒直徑通常大于IO7m時，為濁液，不能透過濾紙，因此濾紙上的紅褐色固體為Fe(OH)3

固體顆粒，正確，B不選；

C.膠體的直徑在lO%i0-7m之間，可以透過濾紙，但不能透過半透膜，因此在濾紙和半透膜之間的B層分散系為膠

體，正確，C不選；

D.若Fe3+完全水解，C「全部進(jìn)入C區(qū)，根據(jù)電荷守恒，則進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目應(yīng)為0.03NA。但是Fe3+不一定完

全水解，也不可能通過滲析完全進(jìn)入C區(qū)，此外Fe（OH）3膠體粒子通過吸附帶正電荷的離子如H+而帶有正電荷，

因此進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目小于0.03NA,錯誤，D選。

答案選D。

12、C

【解析】

A、降溫由平衡（I）向平衡（II）移動，同時X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說明平衡向右移動，正反應(yīng)放熱，逆反

應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

210

B、平衡時，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達(dá)平衡（I）時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為：——=一,

2.211

故B正確；

C、達(dá)平衡（I）時，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol,左右氣體壓強(qiáng)相等，設(shè)平衡時左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol,

則有：,x=^^=—mol,即物質(zhì)的量減少了（3-里）mol=9mol,所以達(dá)平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為上，

x2.82.211111111

故C錯誤；

D、由平衡（I）到平衡（II）,化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生平衡的移動，則M的體積分?jǐn)?shù)不相等，故D正確；

答案選C。

13、C

【解析】

A.Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，甲裝置中缺少酒精燈，無法完成銅與濃硫酸的反應(yīng)，故A錯誤；

B.二氧化硫比空氣密度大，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，即導(dǎo)管采用長進(jìn)短出的方式，故B錯誤；

C.反應(yīng)后溶液中含有大量濃硫酸，需要將反應(yīng)后溶液沿著燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒攪拌，圖示操作方法

合理，故C正確；

D.固液分離操作是過濾，但過濾時需要用玻璃棒引流，故D錯誤；

故答案為Co

14、D

【解析】

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，觀察正離子結(jié)構(gòu)+'Z失去一個電子后，可以成3個共價鍵，

CH）

Y

說明Z原子最外面為6個電子，由于Z位于第三周期，所以Z為S元素，負(fù)離子結(jié)構(gòu)為Y成一個共價鍵,

為-1價，不是第三周期元素，且原子序數(shù)大于X,應(yīng)為F元素(當(dāng)然不是H,因為正離子已經(jīng)有H)；X得到一個電子

成4個共價鍵，說明其最外層為3個電子，為B元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.電子層數(shù)FYS*,離子半徑FYS*,所以Z>Y,A選項錯誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>B,則有BH3<HF,所以X<Y,B選項錯誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>B,則酸性H3BO3(弱酸)<H2SO4(強(qiáng)酸)，

所以X<Z,C選項錯誤；

D.根據(jù)上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D選項正確；

答案選D。

15、C

【解析】

A.由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A,充CO2的飲料中c(HA)增大，所以相比于未充地的飲料,

碳酸飲料的抑菌能力較高，故A錯誤；

B.提高CO,充氣壓力，溶液的酸性增強(qiáng)，抑制HA電離，所以溶液中c(A3減小，故B錯誤；

c(HA)c(H+)103

C.當(dāng)pH為5.0時，飲料中丁一=△~二——-—-=0.16,C項正確；

c(A)Ka(6.25x10-5)

D.根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(HCOJ)+2c(CO^+c(OH-)+c(A-),根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA),兩式聯(lián)立，

++--2-

消去c(Na)得c(H)=c(OH)+c(HC03)+2c(CO3)-c(HA),故D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質(zhì)的影響，水解顯堿性的鹽溶液中加入酸，促進(jìn)水解，加入堿抑制水

解。在溶液中加入苯甲酸鈉，苯甲酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進(jìn)水解，水解生成更多的苯甲

酸，抑菌能量增強(qiáng)。提高二氧化碳的充氣壓力，使水解程度增大，c(A-)減小。

16、B

【解析】

常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，一段時間后恢復(fù)到原溫度，Ksp不變，

溶解度不變，由于反應(yīng)消耗水，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量均減少，貝!I：

A.有溶質(zhì)氫氧化鈣析出，A正確；

B.溶液中Ca2+的濃度不變，但數(shù)目減少，B錯誤；

C.氧化鈣消耗水，則溶劑的質(zhì)量減小，C正確；

D.OH濃度不變，則溶液的pH不變，D正確；

答案選B。

17、B

【解析】

A.青石棉屬于硅酸鹽，不易燃，也不溶于水，A錯誤；

B.青石棉中鐵元素的化合價由+2價和+3價兩種，根據(jù)原子守恒和化合價不變的思想，化學(xué)組成用氧化物的形式可表

示為：Na2O-3FeOFe2Oy8S1O2H2O,B正確；

C.8.5L2mol?UHNCh溶液中硝酸的物質(zhì)的量為17moL青石棉用稀硝酸溶液處理時，亞鐵離子被氧化為鐵離子，硝

酸被還原為一氧化氮，產(chǎn)物為NaNCh、Fe(NO3)3、NO、H2O、SiO2,Imol該物質(zhì)能和18moiHNO3反應(yīng)，C錯誤;

D.7L2moi?L-iHF溶液中HF的物質(zhì)的量為14mo1,Imol青石棉能與34moi氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，D錯誤。

答案選B。

18、B

【解析】

據(jù)圖可知電解池中，鋁電極失電子作陽極，電極反應(yīng)為：2Al-6e=2AP+,在鋁表面有氧氣產(chǎn)生，說明有部分氫氧根離

子放電，鐵電極上水得電子作陰極，電極反應(yīng)為：6H2O+6e=3H2T+6OH-,鉛蓄電池中X與陰極鐵相連，作負(fù)極，負(fù)

極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO42--2e-=PbSC>4,Y與陽極鋁相連，作正極，電極反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2。,

串聯(lián)電路中各電極轉(zhuǎn)移電子相等，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.蓄電池中兩電極都生成硫酸鉛，因此兩個電極的質(zhì)量都增加，A錯誤；

B.鋁電極失電子作陽極，電極反應(yīng)為：2Al-6e=2AF+,在鋁表面有氧氣產(chǎn)生，說明有部分氫氧根離子放電，OH?是水電

離產(chǎn)生，說明電解池陽極上被氧化的還原劑有A1和H2O,B正確；

C.陽極鋁電極反應(yīng)為：2AL6e-=2AF+,陰極鐵電極電極反應(yīng)為6H2O+6e-=3H2T+6OH,總反應(yīng)為

2A1+6H2。電解2Al(OH)3(膠體)+3H2，,在鋁的表面有氧氣產(chǎn)生，說明還存在電解水的過程：2H2。電解O2T+2H2T,C

錯誤；

103.5g

D.n(Pb)=———-=0.5mol,Pb是+2價的金屬，反應(yīng)的Pb的物質(zhì)的量是0.5mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

207g/mol

0.5molx2=lmol,根據(jù)串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒，則電解池的陰極上反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的量是0.5mol,D錯誤；

故合理選項是Bo

【點睛】

本題考查原電池和電解池工作原理，電解池的電極反應(yīng)正確判斷原電池正負(fù)極、電解池陰陽極以及鋁電極上產(chǎn)生氧氣

是求解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫。

19、B

【解析】

A、AI2O3是離子化合物，有較高熔點，可作耐火材料，與AI2O3具有兩性無關(guān)，故A錯誤；

B、FeCb具有氧化性，能溶解Cu生成CuCk,所以FeCb可用作銅制線路板的蝕刻劑，故B正確；

C、漂白粉有效成分是次氯酸鈣，能與空氣中的CO2反應(yīng)生成強(qiáng)氧化劑HC1O,HCIO有漂白性，所以漂白粉用于紙漿

的漂白與其在空氣中不穩(wěn)定無關(guān)，故C錯誤；

D、明磯水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較強(qiáng)的吸附性，能吸附水中的懸浮物形成沉淀，達(dá)到凈水目的，與

明機(jī)水解后溶液呈酸性無關(guān)，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

試題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識的應(yīng)

用。

20、B

【解析】

A.水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，所以溫度越高水的pH越小，故A錯誤；

B.兩者的物質(zhì)的量濃度和體積都相同，即兩者的物質(zhì)的量相同，而鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以鹽酸中和相同

濃度的NaOH溶液的體積更小，故B正確；

CpH=3的鹽酸，c(H+)=10-3mol/L,由水電離生成的c(H+)=c(OH-)=10“imol/L,pH=3氯化鋁溶液中c(H+)=10-3mol/L,

全部由水電離生成，前者大于后者，故C錯誤；

D.lLpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量較大投入足量鋅粒，醋酸放出H2的物質(zhì)的量多，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溫度與弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離程度與其濃度的關(guān)系等知識來解答。

21、B

【解析】

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由鋼鐵中的Fe與雜質(zhì)C及金屬制品表面的水膜中的電解質(zhì)構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失去電子，

被氧化，溶解在水中的氧氣獲得電子被還原，即由于發(fā)生吸氧腐蝕所致，A正確；

B.氨氣中的N是化合物，由氨氣轉(zhuǎn)化為NO,是氮元素的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，B錯誤；

C.維綸被稱為“人造棉花”，是因為其分子鏈上含有與纖維素相同的官能團(tuán)羥基，其性能接近棉花，C正確；

D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不溶于水，能夠與胃酸反應(yīng)，降低胃酸的濃度，本身不會對人產(chǎn)生刺激，因而是醫(yī)用的

胃酸中和劑的一種，D正確；

故合理選項是B?

22、D

【解析】

A.硫酸鎂溶液和氫氧化銀溶液反應(yīng)中，除去發(fā)生SO42-與Ba?+的反應(yīng)外，還發(fā)生Mg?+與OW的反應(yīng)，A錯誤；

B.銅片加入稀硝酸中，生成NO氣體等，B錯誤；

C.FeB。溶液中加入過量的氯水，F(xiàn)eBn完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的Fe?+與Br應(yīng)滿足1：2的定量關(guān)系，C錯誤；

D.NaHCCh和Ba(OH)2物質(zhì)的量相等，離子方程式為HCO3-、Ba2\OH等摩反應(yīng)，生成BaCCh和H2O,OH過量,

D正確。

故選D。

二、非選擇題(共84分)

CH,

23、取代反應(yīng)濃硝酸、濃硫酸氯原子、硝基

COOH

COOH

COOH

COOH

【解析】

苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是C>-C1，A轉(zhuǎn)化得到B,B與氨氣在高壓下得到,可知B一〔

引入氨基，A-B引入硝基，則B中C1原子被氨基取代生成I。,可推知B為C1一?-、?！翟噭゛為濃硝酸、

NH2

濃硫酸;2；乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=CH2,乙烯發(fā)生信息中加成反應(yīng)

生成F為,X發(fā)生氧化反應(yīng)生成W,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境

的氫原子，結(jié)合W的分子式，可知W為HOOC-UACOOH、則X為H3C-(D-CH3,W與D發(fā)生縮聚反應(yīng)得

到丫為K匕。

(6)CH2=CHCH=CH2和HC三CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和漠發(fā)生加成反應(yīng)生成

Br7^BrHOy^OH

發(fā)生水解反應(yīng)生成Io

【詳解】

(1)生成A是苯與氯氣反應(yīng)生成氯苯，反應(yīng)類型是：取代反應(yīng),

故答案為：取代反應(yīng)；

(2)A-B發(fā)生硝化反應(yīng)，試劑a是：濃硝酸、濃硫酸，

故答案為：濃硝酸、濃硫酸；

(3)B為C1-?-'。：，所含的官能團(tuán)是：氯原子、硝基,

故答案為：氯原子、硝基;

(4)①由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是:

CH3

CH3

故答案為：|Toj；

CH3

coon

(5)Q是W(HOOCY3jiCOOH)的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14,則Q含有苯環(huán)、2個竣基、比W多一個

CH2原子團(tuán)，有1個取代基為-CH(COOH)2；有2個取代基為-COOH、-CH2COOH,有鄰、間、對3種；有3

個取代基為2個-COOH與-CH3,2個-COOH有鄰、間、對3種位置，對應(yīng)的-CH3,分別有2種、3種、1種位

置，故符合條件Q共有1+3+2+3+1=10種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的為

(6)CH2=CHCH=CH2和HCmCH發(fā)生加成反應(yīng)生成和濱發(fā)生加成反應(yīng)生成

【點睛】

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)