2019-2023高考真題分類匯編---化學(xué)計(jì)量與應(yīng)用2019年1、(2019·高考全國卷Ⅱ，T8)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A．3g3He含有的中子數(shù)為1NAB．1L0.1mol·L－1磷酸鈉溶液含有的POeq\o\al(3－,4)數(shù)目為0.1NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA2020年1．(2020·高考全國卷Ⅲ)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子B．1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子D．1L1mol·L－1NaCl溶液含有28NA個(gè)電子2．(2020·浙江7月選考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．4MnOeq\o\al(－,4)＋5HCHO＋12H＋=4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O，1mol[4MnOeq\o\al(－,4)＋5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NAB．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2＋C．常溫下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的H＋數(shù)為10－5NAD．1L濃度為0.100mol·L－1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA3．(2020·高考江蘇卷)次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉。(1)NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時(shí)使用，若在空氣中暴露時(shí)間過長且見光，將會(huì)導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是__________________________________________________________________________________________________________________。(2)二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過下列實(shí)驗(yàn)檢測(cè)二氯異氰尿酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)檢測(cè)原理為C3N3O3Cleq\o\al(－,2)＋H＋＋2H2O=C3H3N3O3＋2HClOHClO＋2I－＋H＋=I2＋Cl－＋H2OI2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－準(zhǔn)確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。①通過計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。(寫出計(jì)算過程，該樣品的有效氯＝eq\f(測(cè)定中轉(zhuǎn)化為HClO的氯元素質(zhì)量×2,樣品質(zhì)量)×100%)②若在檢測(cè)中加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測(cè)定值________(填“偏高”或“偏低”)。2021年1．(2021·新高考湖南卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．18gHeq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O含有的中子數(shù)為10NAB．0.1mol·L－1HClO4溶液中含有的H＋數(shù)為0.1NAC．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAD．11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA2．(2021·新高考河北卷)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC．電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1L1mol·L－1溴化銨水溶液中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))與H＋離子數(shù)之和大于NA3．(2021·高考全國甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC．32g環(huán)狀S8()分子中含有的S—S鍵數(shù)為1NAD．1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))離子數(shù)為0.1NA4．(2021·新高考廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1molCHCl3含有C—Cl鍵的數(shù)目為3NAB．1L1.0mol·L－1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAC．11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NAD．23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA5．(2021·浙江6月選考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L18O2中含有中子數(shù)為NAB．31gP4(分子結(jié)eq\a\vs4\al\co1(構(gòu)：）中)的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NAC．100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NAD．18.9g三肽C6H11N3O4(相對(duì)分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為0.2NA6．(2021·浙江6月選考)將3.00g某有機(jī)物(僅含C、H、O元素，相對(duì)分子質(zhì)量為150)樣品置于燃燒器中充分燃燒，依次通過吸水劑、CO2吸收劑，燃燒產(chǎn)物被完全吸收。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：吸水劑CO2吸收劑實(shí)驗(yàn)前質(zhì)量/g20.0026.48實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量/g21.0830.00請(qǐng)回答：(1)燃燒產(chǎn)物中水的物質(zhì)的量為________mol。(2)該有機(jī)物的分子式為______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(寫出計(jì)算過程)。2022年1．(2022·高考全國甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．25℃，101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAB．2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的數(shù)目為2.0NAC．0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NAD．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA2．(2022·浙江6月選考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．12gNaHSO4中含有0.2NA個(gè)陽離子B．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NAC．8gCH4含有中子數(shù)為3NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA3．(2022·浙江1月選考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH－數(shù)目為0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAC．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA4．(2022·浙江1月選考)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定Al(NO3)3·xH2O的結(jié)晶水?dāng)?shù)目。稱取樣品7.50g，經(jīng)熱分解測(cè)得氣體產(chǎn)物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的質(zhì)量為3.06g；殘留的固體產(chǎn)物是Al2O3，質(zhì)量為1.02g。計(jì)算：(1)x＝___________________________________________(寫出計(jì)算過程)。(2)氣體產(chǎn)物中n(O2)＝________mol。5．(2022·浙江6月選考)聯(lián)合生產(chǎn)是化學(xué)綜合利用資源的有效方法。煅燒石灰石反應(yīng)：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝1.8×102kJ·mol－1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒生成CO2，其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產(chǎn)生的富含CO2的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中，40%的CO2最終轉(zhuǎn)化為純堿。已知：焦炭的熱值為30kJ·g－1(假設(shè)焦炭不含雜質(zhì))。請(qǐng)回答：(1)每完全分解100kg石灰石(含CaCO390%，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，需要投料______________kg焦炭。(2)每生產(chǎn)106kg純堿，同時(shí)可獲得________________kgCaO(列式計(jì)算)。2023年1．(2023·新高考遼寧卷)我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NAB．每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD．1L0.1mol·L－1K2S溶液中含S2－數(shù)目為0.1NA2．(2023·高考全國甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NAC．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為0.02NAD．1.0L1.0mol·L－1的Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的數(shù)目為1.0NA3．(2023·浙江6月選考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA4．(2023·新高考廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物質(zhì)。下列敘述正確的是()A．1molNH4Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NAB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)目為2NAC．體積為1L的1mol·L－1NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)數(shù)目為NAD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA參考答案20191、解析：選B。3g3He的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)3He含1個(gè)中子，則1mol3He含1mol中子，A項(xiàng)正確；該溶液中含0.1molNa3PO4，由于部分POeq\o\al(3－,4)水解，故溶液中POeq\o\al(3－,4)的數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K2Cr2O7中Cr元素為＋6價(jià)，1molK2Cr2O7被還原成Cr3＋時(shí)，得到6mol電子，C項(xiàng)正確；正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，每個(gè)分子中均含10個(gè)C—H鍵和3個(gè)C—C鍵，即每個(gè)分子中含13個(gè)共價(jià)鍵，則48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中含13mol共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。20201．解析：選C。22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)鉃?mol，含有的中子數(shù)為14NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol重水與1mol水中的質(zhì)子數(shù)相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨烯與金剛石均為碳元素形成的單質(zhì)，12g石墨烯和12g金剛石均為1mol，含碳原子數(shù)均為NA，C項(xiàng)正確；NaCl溶液中的水分子中也含有電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．解析：選A。MnOeq\o\al(－,4)中Mn為＋7價(jià)，MnOeq\o\al(－,4)～Mn2＋轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，4molMnOeq\o\al(－,4)完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋轉(zhuǎn)移20mol電子，A項(xiàng)正確；粗銅中含有Zn、Fe、Ag等雜質(zhì)，電解時(shí)比銅活潑的金屬先放電，Cu可能沒有反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不知道溶液的體積，H＋數(shù)無法求出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸根離子水解，陰離子數(shù)大于0.100NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．解析：(1)Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O。HClO的酸性弱于H2CO3，則NaClO溶液露置于空氣中，與空氣中的CO2反應(yīng)產(chǎn)生HClO，HClO見光易分解，故會(huì)導(dǎo)致消毒作用減弱。(2)①依據(jù)三個(gè)反應(yīng)得出關(guān)系式：C3N3O3Cleq\o\al(－,2)～2HClO～2I2～4S2Oeq\o\al(2－,3)，根據(jù)Na2S2O3的消耗量，可以計(jì)算出測(cè)定中轉(zhuǎn)化為HClO的氯的物質(zhì)的量，進(jìn)而得出氯元素的質(zhì)量，再由有效氯的計(jì)算公式eq\f(測(cè)定中轉(zhuǎn)化為HClO的氯元素質(zhì)量×2,樣品質(zhì)量)×100%，可計(jì)算出有效氯。②加入的稀硫酸的量過少，則生成的I2少，消耗Na2S2O3的量減少，則計(jì)算出的HClO的量偏少，導(dǎo)致樣品的有效氯測(cè)定值偏低。答案：(1)Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2ONaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HClO，HClO見光分解(2)①n(S2Oeq\o\al(2－,3))＝0.1000mol·L－1×0.02000L＝2.000×10－3mol根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系：C3N3O3Cleq\o\al(－,2)～2HClO～2I2～4S2Oeq\o\al(2－,3)得n(Cl)＝0.5n(S2Oeq\o\al(2－,3))＝1.000×10－3mol氯元素的質(zhì)量：m(Cl)＝1.000×10－3mol×35.5g·mol－1＝0.03550g該樣品的有效氯為eq\f(0.03550g,1.1200g×\f(25.00mL,250.0mL))×2×100%＝63.39%該樣品的有效氯大于60%，故該樣品為優(yōu)質(zhì)品②偏低20211．解析：選D。1個(gè)18O原子含有10個(gè)中子，H原子不含中子，所以每個(gè)Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O分子中含有10個(gè)中子，Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，故18gHeq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O的物質(zhì)的量為0.9mol，則18gHeq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O中含有的中子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；由于題中未給出溶液體積，所以無法計(jì)算H＋的數(shù)目，B錯(cuò)誤；2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，由于存在平衡2NO2N2O4，所以充分反應(yīng)后密閉容器中的分子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之和不變，則反應(yīng)后的分子數(shù)為eq\f(11.2L＋22.4L,22.4L·mol－1)×NAmol－1＝1.5NA，D正確。2．解析：選C。22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣的物質(zhì)的量為1mol，則其所含的質(zhì)子數(shù)為18NA，A說法正確；反應(yīng)H2＋I(xiàn)22HI為可逆反應(yīng)，則1molH2和1molI2充分反應(yīng)生成的HI分子數(shù)小于2NA，B說法正確；電解飽和食鹽水時(shí)，陰、陽兩極產(chǎn)生的n(H2)∶n(Cl2)＝1∶1，當(dāng)H2和Cl2的總質(zhì)量為73g時(shí)，產(chǎn)生2gH2、71gCl2，則H2的物質(zhì)的量為1mol，Cl2的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C說法錯(cuò)誤；溴化銨水溶液中存在電荷守恒：c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)，c(Br－)＝1mol·L－1，則c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(H＋)>1mol·L－1，故1L1mol·L－1溴化銨水溶液中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))與H＋離子數(shù)之和大于NA，D說法正確。3．解析：選C。D2O的摩爾質(zhì)量是20g·mol－1，1molD2O中含有10mol質(zhì)子，所以18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為eq\f(18g,20g·mol－1)×10×NAmol－1＝9NA，A錯(cuò)誤；NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，則3molNO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；1molS8分子中含有8molS—S鍵，32gS8分子中含有的S—S鍵數(shù)為eq\f(32g,32g·mol－1×8)×8×NAmol－1＝1NA，C正確；由于K2Cr2O7溶液中存在Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋H2O2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋平衡，1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))離子數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)誤。4．解析：選A。CHCl3的結(jié)構(gòu)式為，故1molCHCl3中含有C—Cl鍵的數(shù)目為3NA，A正確；1L1.0mol·L－1的鹽酸中含有Cl－的數(shù)目為NA，還有少量的OH－，所以陰離子總數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；23gNa的物質(zhì)的量為1mol，其與足量的水發(fā)生反應(yīng)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，生成H2的物質(zhì)的量為0.5mol，即分子數(shù)目為0.5NA，D錯(cuò)誤。5．解析：選C。1個(gè)18O中含有10個(gè)中子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L18O2的物質(zhì)的量是0.05mol，含有的中子數(shù)為NA，A項(xiàng)正確；31gP4的物質(zhì)的量是0.25mol，1個(gè)P4分子中含有6個(gè)P—P鍵，故31gP4中含有的P—P鍵數(shù)目是1.5NA，B項(xiàng)正確；100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中，含有溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，所含氧原子數(shù)為0.01NA，溶液中還含有溶劑水，水中也含有氧原子，故其含有的氧原子數(shù)大于0.01NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；18.9g該三肽分子的物質(zhì)的量是0.1mol，三肽分子中含有2個(gè)肽鍵，故所含肽鍵數(shù)目是0.2NA，D項(xiàng)正確。6．解析：(1)根據(jù)題表中數(shù)據(jù)可知，則該有機(jī)物燃燒生成水的質(zhì)量為21.08g－20.00g＝1.08g，則水的物質(zhì)的量為eq\f(1.08g,18g·mol－1)＝0.0600mol。(2)根據(jù)CO2吸收劑的質(zhì)量變化可知，生成CO2的質(zhì)量為30.00g－26.48g＝3.52g，則樣品中n(C)＝eq\f(3.52g,44g·mol－1)＝0.0800mol，燃燒生成0.0600molH2O，即n(H)＝0.0600mol×2＝0.120mol，則n(O)＝eq\f(（3.00－0.0800×12－0.120×1）g,16g·mol－1)＝0.120mol，則該有機(jī)物分子中C、H、O的最簡(jiǎn)比為2∶3∶3，其最簡(jiǎn)式為C2H3O3，再由該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為150可得該有機(jī)物的分子式為C4H6O6。答案：(1)0.0600(2)C4H6O6計(jì)算過程：n(H)＝0.0600mol×2＝0.120mol，n(C)＝eq\f(（30.00－26.48）g,44g·mol－1)＝0.0800mol，n(O)＝eq\f(（3.00－0.0800×12－0.120×1）g,16g·mol－1)＝0.120mol，最簡(jiǎn)式為C2H3O3，由相對(duì)分子質(zhì)量為150得該有機(jī)物的分子式為C4H6O620221．解析：選C。不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不可以使用Vm＝22.4L·mol－1計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3＋會(huì)發(fā)生水解，Al3＋的數(shù)目小于2.0NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol苯甲酸有7mol碳原子，所以0.20mol苯甲酸完全燃燒生成二氧化碳的數(shù)目是1.4NA，C項(xiàng)正確；根據(jù)Cu2＋eq\o(→,\s\up7(2e－))Cu，可得陰極增重6.4gCu時(shí)，外電路中通過電子的數(shù)目為0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．解析：選C。NaHSO4固體中含有Na＋和HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，12gNaHSO4物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1NA個(gè)陽離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；沒有指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2L乙烷和丙烯的混合氣體物質(zhì)的量不能計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)碳原子中含有6個(gè)中子，H原子中沒有中子，8gCH4物質(zhì)的量為0.5mol，含有中子數(shù)為3NA，C項(xiàng)正確；H2和I2反應(yīng)生成HI為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故0.1molH2和0.1molI2充分反應(yīng)生成的HI的分子數(shù)小于0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．解析：選A。A．在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH－的濃度為0.01mol/L，物質(zhì)的量為0.01mol/L×1L＝0.01mol，OH－的數(shù)目為0.01NA，A正確；B．1.8g重水(D2O)的物質(zhì)的量為0.09mol，所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA，B錯(cuò)誤；C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1mol)反應(yīng)，＋4價(jià)Mn轉(zhuǎn)化生成Mn2＋，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，C錯(cuò)誤；D．甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，32g(1mol)甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，D錯(cuò)誤。4．解析：(1)Al(NO3)3·xH2O的摩爾質(zhì)量為(213＋18x)g/mol，根據(jù)固體產(chǎn)物氧化鋁的質(zhì)量為1.02g可知，樣品中n(Al)＝eq\f(1.02g,102g/mol)×2＝0.02mol，則eq\f(7.50g,（213＋18x）g/mol)＝0.02mol，解得x＝9。(2)氣體產(chǎn)物中n(H2O)＝3.06g÷18g/mol＝0.17mol，根據(jù)氫原子守恒，n(HNO3)＝0.02mol×9×2－0.17mol×2＝0.02mol，根據(jù)氮原子守恒，n(NO2)＝樣品中N的物質(zhì)的量－HNO3中N的物質(zhì)的量＝0.02mol×3－0.02mol＝0.04mol，根據(jù)氧原子守恒，n(O2)＝(0.02mol×18－0.17mol－0.02mo