普通化學（B）智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年山東科技大學吸熱反應的活化能總大于反應熱。（）

答案:對一定溫度下，簡單反應的反應速率與反應速率常數(shù)和反應物的積成正比。（）

答案:錯當原子中電子從高能級躍遷到低能級時，兩能級間的能量相差越大，則輻射出的電磁波的波長越長。（）

答案:錯質量作用定律只適用于反應物與生成物之間有確定計量關系的化學反應。（）

答案:錯反應的級數(shù)取決于反應方程式中反應物的化學計量數(shù)的和。（）

答案:錯催化劑能加快逆反應。（）

答案:對體積恒定的過程，其反應熱數(shù)值上等于系統(tǒng)熱力學能的變化量。（）

答案:對因為H2O2中的氧是處在中間價態(tài)，所以H2O2參與電極反應時，溶液的酸、堿度與該電極反應毫無關系。（）

答案:錯緩沖溶液可以由弱酸和它的共軛堿構成。（）

答案:對由Arrhenius公式可知，加快反應速率的惟一方法是升高反應溫度。（）

答案:錯PbI2和CaCO3的溶度積都近似為10-9，則兩者的飽和溶液中Pb2+的濃度與Ca2+的濃度近似相等。（）

答案:錯溫度能影響反應速率，是因為它能改變反應的活化能。（）

答案:錯反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)的?rHm?(298K)=180.68kJ·mol-1，則?fHm?(NO,g,298K)=180.68kJ·mol-1。（）

答案:對室溫下在裝有48gO2，56gN2的容器中，O2的物質的量分數(shù)為（）。

答案:3/7加催化劑可使化學反應的下列物理量中哪一個發(fā)生改變（）？

答案:速率常數(shù)可逆反應2NO（g）===O2（g）+N2（g），DrHm?=-180kJ·mol-1，對此反應的逆反應來說，下列說法中正確的是（）。

答案:升高溫度K?增大已知C2H2（g）+5/2O2（g）===H2O（l）+2CO2（g）?rHm?,1C（s）+O2（g）===CO2（g）?rHm?,2H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g）?rHm?,3則?fHm?(C2H2，g)與?rHm?,1、?rHm?,2、?rHm?,3的關系為（）。

答案:?fHm?(C2H2，g)=2?rHm?,2+?rHm?,3－?rHm?,1pH值相同的溶液是（）。

答案:酸度相同的HCl和HAc反應3H2（g）+N2（g）==2NH3（g）?rHm?=-46.19kJ·mol-1，關于這個反應的標準平衡常數(shù)K?，哪種說法正確？（）。

答案:隨溫度升高K?小在密閉容器中進行的反應2SO2+O2=2SO3達平衡時，若向其中沖入氮氣，則平衡移動的方向為（）。

答案:對平衡無影響；若反應A+B==C對于A和B來說都是一級反應，則（）。

答案:兩反應物中無論何者濃度增加1倍，都會使反應速率增加1倍今有一可逆反應，欲用某種催化劑，以增大正反應產(chǎn)物的產(chǎn)量，該催化劑應該具有下列哪一性質（）？

答案:同等程度地催化逆反應，從而縮短達到平衡時的時間將反應K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2+H2O完全配平后，方程式中Cl2的系數(shù)是（）。

答案:325℃，PbI2溶解度為1.28×10-3mol·dm-3，其溶度積常數(shù)為（）。

答案:8.4×10-9已知MnO2(s)===MnO(s)+1/2O2(g)?rHm?=134.8kJ·mol-1MnO2(s)+Mn(s)===2MnO(s)?rHm?=-250.1kJ·mol-1則MnO2(s)的標準生成熱?fHm?為（）kJ·mol-1。

答案:-519.7對于一定溫度時的某化學反應，下列敘述中正確的是（）。

答案:一般反應物的濃度越大，反應速率越快在HAc-NaAc組成的緩沖溶液中，若c（HAc）＞c（Ac－），則該緩沖溶液抵抗酸或堿的能力為（）。

答案:抗酸能力＜抗堿能力已知：Mg（s）+Cl2（g）==MgCl2（s）的?rHm?=-642kJ·mol-1，則：（）。

答案:高溫下，正向反應是不自發(fā)的；低溫下，正向反應是自發(fā)的下列（）種氫氧化物只與酸作用而不與堿反應？

答案:氫氧化鎂某弱堿的pKb1?=2.5，pKb2?=8.5，則其共軛酸的pKa1?、pKa2?值為（）。

答案:5.5，11.5對于一個一級反應，如其半衰期t1/2在0.010s以下即稱為快速反應，此時它的速率常數(shù)k值在（）。

答案:69.3s-1以上下列物質的酸性水溶液（濃度均為1.0mol·dm-3），分別通入100kPa的氧氣，能發(fā)生反應的是（）。已知：E?(Ag+/Ag)=0.7991V；E?(Fe3+/Fe2+)=0.769V；E?(O2/H2O)=1.229V；E?(Zn2+/Zn)=-0.7621V；E?(Na+/Na)=-2.714V

答案:FeSO4將下列反應設計成原電池時，不用惰性電極的是（）。

答案:Ag++Cl—==AgCl熱和功的區(qū)別在于熱是一種傳遞中的能量，而功不是。（）

答案:錯對于理想氣體反應，等溫等容下添加惰性組分時平衡不移動。（）

答案:對C2H4(g)+H2(g)→C2H6（g）是熵減反應。（）

答案:對?H＜0，?S＜0的反應是在任何溫度下都能自發(fā)進行的反應。（）

答案:錯等壓過程中，體系吸收的能量為體系內能的增加與體系對外做功的能量之和。（）

答案:對同一周期主族和副族元素的單質的晶體類型從左至右由金屬晶體到原子晶體，再到分子晶體呈規(guī)律性過渡。（）

答案:對測定電對AgCl/Ag的電極電勢時，可以使用飽和KCl鹽橋。（）

答案:錯兩種酸溶液HX和HY，其pH值相同，則這兩種酸濃度也相同。（）

答案:錯隔離體系的的內能是守恒的。（）

答案:對氧化還原電對的標準電極電勢越高，表示該電對氧化態(tài)的氧化能力越強。（）

答案:對?fHm?(298.15K，C，金剛石)=0。（）

答案:錯系統(tǒng)和環(huán)境既是客觀存在，又是人為劃分。（）

答案:對μ=0的分子中的化學鍵一定是非極性鍵。（）

答案:錯vanderWaals力屬于一種較弱的化學鍵。（）

答案:錯色散力是主要的分子間力。（）

答案:對氧化還原反應進行的程度取決于DrGm值。（）

答案:錯溫度升高可使體系的熵值增加。（）

答案:對ψ是核外電子運動的軌跡（）

答案:錯氫原子中原子軌道的能量由主量子數(shù)n來決定。（）

答案:對某兩種配離子的K穩(wěn)1?＞K穩(wěn)2?，故第一種配離子比第二種配離子更穩(wěn)定。（）

答案:錯下列那一系列的排列順序恰好是電離能（離解出一個電子）增加的順序（）。

答案:其他3者都是N2（g）+3H2（g）===2NH3（g），K?=0.63，反應達到平衡時，若再通入一定量的N2（g），則K?、Q、和DrGm的關系為（）。

答案:Q＜K?，?rGm＜0

答案:MnO4—和Cl—鋼鐵工件在大氣中發(fā)生腐蝕時，陰極反應式是（）。

答案:O2+2H2O+4e===4OH—H2（g）+1/2O2（g）===H2（l）298K下的Qp與Qv之差是（）kJ·mol-1。

答案:-3.7NO3－+H++e===NO+H2O半反應的配平系數(shù)從左至右依次為（）。

答案:1，6，5，1，3難溶物AB2C3，測得平衡時C的濃度為3.0×10-3mol·dm-3，則Ksp?(AB2C3)是（）。

答案:1.08×10-16向1.0L0.10mol·dm-3HAc溶液中加入1.0mL0.010mol·dm-3HCl溶液，下列敘述正確的是（）。

答案:HAc解離度減小某化學反應可表示為A（g）+2B（s）→2C（g）。已知?rHm?＜0，下列判斷正確的是（）。

答案:任何溫度下反應均可以自發(fā)進行將下列電極反應中有關離子濃度減小一半，而E值增加的是（）。

答案:I2+2e==2I－下列關于元素周期表分區(qū)中，原子核外價電子構型正確的有（）。

答案:ns1~2外圍電子構型為4f75d16s2的元素在周期表中的位置應是哪一族？（）。

答案:第六周期ⅢB族已知配合物的穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)?[Fe(CN)63-]＞K穩(wěn)?[Fe(CN)64-]，則下面對E穩(wěn)?[Fe(CN)63-/Fe(CN)64-]與E穩(wěn)?(Fe3+/Fe2+)判斷正確的是（）。

答案:E穩(wěn)?[Fe(CN)63-/Fe(CN)64-]＜E穩(wěn)?(Fe3+/Fe2+)堿的解離常數(shù)越大（）。

答案:該堿的強度越大對反應2N2O5==4NO2+O2而言，當-dcN2O5/dt=0.25mol·dm-3·min-1時，dcNO2/dt的數(shù)值是（）。

答案:0.50pH=4的HAc溶液，HAc濃度為（）。

答案:5.6×10-4mol·dm-3對于一般化學反應，熱力學第一定律中的功，通常為（）。

答案:體積功下列物質中，既有共價鍵又有離子鍵的是（）。

答案:Na2SO4在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水(A)和純水(B)。經(jīng)歷若干時間后，兩杯液面的高度將是（）。

答案:A杯高于B杯欲配制pH=9.00的緩沖溶液，最好應選用（）。

答案:NH3·H2O—NH4Cl在下列溶液中，c(Cu2+)最小的是（）。（已知K穩(wěn)?{[Cu(NH3)4]2+}=2.09×1013,K穩(wěn)?{[Cu(P2O7)2]6－}=1×109）

答案:0.1mol·dm-3[Cu(NH3)4]SO4若算得電池反應的電池電動勢為負值時，表示此電池反應是（）

答案:逆向進行37℃，人體血液滲透壓為780kPa，與血液具有相同滲透壓的葡萄糖靜脈注射液濃度為（）。

答案:54g·dm-3已知298K時，電極反應式Cr2O72-+14H++6e==2Cr3++7H2O的E?(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，當c（H+）由1.0mol·dm-3減小到10-5時，該電對的電極電勢變化值為（）。

答案:減少0.69V某放射性元素凈重8克，它的半衰期為10d，40d后期凈重為（）。A.4g

答案:0.5g比較NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4的熔點高低是（）。

答案:MgCl2＞NaCl＞AlCl3＞SiCl4在下列離子晶體中，晶格能最大的是（）。

答案:NaCl下列反應中，?rHm?與產(chǎn)物的?fHm?,相同的是（）。

答案:H2（g）+1/2O2（g）→H2O（l）一個原子的M殼層可容納的電子是多少？（）。

答案:18功能高分子是指具有某種特別的功能的高分子材料。（）

答案:對由于分子中某些原子或基團在空間上的伸展方向不同而引起的異構現(xiàn)象叫做立體異構。（）

答案:對高聚物由于分子量較大，其彈性和塑性不會隨溫度的改變而變化。（）

答案:錯給主鏈碳原子編號時，從遠離取代基或官能團的一端開始。（）

答案:錯縮聚反應沒有副產(chǎn)物生成。（）

答案:錯高分子化合物的聚合反應分為聚合和縮合兩種。（）

答案:對“尼龍-66”是聚己二酰己二胺的商品名（）

答案:對加成反應可以分為親電加成和親核加成。（）

答案:對下列過氧化物中，最穩(wěn)定的是（）。

答案:Rb2O2下列（）化合物酸性最強？

答案:B(OH)357號鑭的外層電子構型是（）。

答案:5d16s2下列含氧酸的氧化性遞變正確的是（）。

答案:HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3下列金屬中最難熔的金屬是（）。

答案:鎢關于催化劑的使用，下列敘述中不正確的是（）。

答案:能改變某一反應的正逆向速率的比值催化劑能極大地改變反應速率,以下說法不正確的是（）。

答案:催化劑改變了反應的平衡,以致使轉化率大大地提高了升高溫度可以增加反應速率，主要是因為（）。

答案:增加了活化分子百分數(shù)；任何一級反應的半衰期（）。

答案:都與k有關已知反應A+2B==2C的速率方程為：r=k·c（A）·c（B），該反應是（）。

答案:級數(shù)為2的反應一個反應的活化能是33kJ·mol-1,當T=300K時，溫度每增加1K，反應速率常數(shù)增加的百分數(shù)約是（）。

答案:4.5%有三個反應，其活化能（kJ·mol－1）分別為：A反應320，B反應40，C反應80。當溫度升高相同數(shù)值時，以上反應速率增加的倍數(shù)的大小順序為（）。

答案:A>C>B；對于任意給定的化學反應A+B→2Y，則在動力學研究中（）。

答案:表明了它是雙分子反應已知H2O2分解是一級反應，若濃度由1.0mol·dm-3，降至0.60mol·dm-3需20min，則濃度從0.60mol·dm-3降至0.36mol·dm-3，所需時間是（）。

答案:20min在反應活化能測定實驗中，對某一反應通過實驗測得有關數(shù)據(jù)，按lgk對1/T作圖，所得直線的斜率為－3655.9，該反應的活化能Ea=（）。

答案:70kJ·mol－1。反應速率常數(shù)僅與溫度有關，與濃度、催化劑等均無關系。（）

答案:錯采用了催化劑后與使用催化劑前相比，反應的速率、反應歷程甚至反應產(chǎn)物都可能發(fā)生改變。（）

答案:對質量作用定律適用于任何實際上能進行的反應。（）

答案:錯若反應的半衰期是一常數(shù)，則該反應一定是一級反應。（）

答案:對催化劑能改變反應歷程，降低反應活化能，但不能改變反應的DrGm?（）

答案:對某反應分幾步進行，則總反應速率取決于最慢一步的反應速率。（）

答案:對溫度一定，活化能越大的反應其反應速率常數(shù)越大。（）

答案:錯催化劑能提高化學反應的轉化率。（）

答案:錯對所有的化學反應，都可以指出它的反應級數(shù)。（）

答案:錯凡速率方程中各物質濃度的指數(shù)與反應方程式中化學式前的計量系數(shù)一致時，此反應必為元反應。（）

答案:錯電池反應1/2H2+1/2Cl2===HCl和2HCl===H2+Cl2的標準電動勢分別為E1?和E2?，則E1?和E2?的關系為（）。

答案:E1?=-E2?，已知E?（Cu2+/Cu+）=0.158V，E?（Cu+/Cu）=0.552V，則反應2Cu+→Cu2++Cu的平衡常數(shù)為（）。

答案:4.52×106下列氧化還原電對中，E?值最大的是（）。

答案:Ag+/Ag已知某氧化還原反應的ΔrGm?、K?、E?，下列對三者值判斷合理的一組是（）。

答案:ΔrGm?＞0，E?＜0，K?＜1下列兩反應在標準態(tài)時均能正向進行，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，其中最強氧化劑和最強還原劑分別為（）。

答案:Cr2O72-，Sn2+下列幾種水溶液，銅的電極電勢E(Cu2+/Cu)最高的是（）。

答案:1.0mol·dm-3CuSO4溶液電極電勢不隨酸度變化的有（）。

答案:Cl2/Cl—暴露于潮濕的大氣中的鋼鐵，其腐蝕主要是（）。

答案:吸氧腐蝕反應Ag+(0.01mol·dm-3)+Fe2+(1.0mol·dm-3)=Ag+Fe3+(1.0mol·dm-3)的反應方向是（）。已知E?(Ag+/Ag)=0.80V,E?(Fe3+/Fe2+)=0.77V。

答案:逆原電池中關于鹽橋的敘述錯誤的是（）。

答案:電子通過鹽橋流動已知E?(Br2/Br—)=1.077V＞E?(Fe3+/Fe2+)=0.769V，因此，在標準狀態(tài)下Br2和Fe2+離子可以共存，而Br—離子和Fe3+離子不能同時共存。（）

答案:錯某金屬與其離子溶液組成電極，若溶液中金屬離子生成配合物后，其電極電勢值（）。

答案:變小已知Ag==Ag++e，E?(Ag|Ag)＝0.7991V，則2Ag==2Ag++2e的E?(Ag|Ag)為（）。

答案:0.7991V將反應KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2+KCl+H2O配平后，方程式中HCl的系數(shù)是（）。

答案:16對于濃差電池（－）Ag|AgNO3(aq,c1)||AgNO3(aq,c2)|Ag(+)，若該電池的電動勢＞0，則據(jù)能斯特方程式可知c2＞c1。（）

答案:對某氧化還原反應組裝成原電池，下列說法正確的是（）。

答案:負極是還原態(tài)物質失電子，正極是氧化態(tài)物質得電子對原電池（—）Fe|Fe2+||Cu2+|Cu（+）隨反應的進行，電動勢將（）。

答案:變小20000C的電量相當于（）法拉第的電量。

答案:0.207同種金屬及其鹽溶液也能組成原電池，其條件是兩個半電池中離子濃度不同。（）

答案:對原電池電動勢與電池反應的書寫無關，而標準平衡常數(shù)卻隨反應式的書寫而變化。（）

答案:對有一溶液中存在幾種氧化劑，它們都能與某一還原劑反應，一般來說，電極電勢代數(shù)值大的氧化劑與還原劑反應的可能性大。（）

答案:對由于甘汞電極是參比電極，所以標準電極電勢是零。（）

答案:錯能組成原電池的反應都是氧化還原反應。（）

答案:錯原電池（—）Ag|AgCl（s）|KCl（c）|Cl2（g）|Pt（+）的電動勢與Cl—離子的濃度無關。（）

答案:對電極電勢大的電對，其氧化態(tài)和還原態(tài)是強的氧化劑和強的還原劑。（）

答案:錯原電池反應中得失電子數(shù)增大幾倍，則反應的DrGm也增大幾倍。（）

答案:對氧化還原反應達平衡時，標準電動勢和標準平衡常數(shù)均為零。（）

答案:錯已知電極反應O2+2H2O+4e===4OH—，E?(O2/OH—)=0.4V，則1/2O2+H2O+2e===2OH—，E?(O2/OH—)=0.2V。（）

答案:錯已知K穩(wěn)?{[Ag(SCN)2]－}=3.72×107,K穩(wěn)?{[Ag(NH3)2]－}=1.12×107,當SCN－離子濃度為0.1mol·dm-3，其余有關物質濃度均為1.0mol·dm-3時，反應[Ag(NH3)2]++2SCN－→[Ag(SCN)2]－+2NH3進行的方向為（）。

答案:向右進行25℃時，已知AgCl（s）→Ag+（aq）+Cl-（aq）的DrGm?=55.7kJ·mol-1，則AgCl的Ksp?為（）。

答案:1.74×10-10在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2稀溶液，產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp?表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中（）。

答案:c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp?，c(Ba2+)＞c(SO42-)已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中，c(Ca2+)=2.0×10—6mol·dm-3，c（PO43—）=1.58×10—6mol·dm-3，則Ca3(PO4)2的溶度積常數(shù)為（）。

答案:2.0×10—29在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）。

答案:純水在1L0.12mol·dm-3NaAc和0.10mol·dm-3HAc混合液中加入4克NaOH，該體系的緩沖能力將（）。

答案:變小在FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入少量NaF溶液，其現(xiàn)象是（）。

答案:顏色變淺欲配制pH為5.5的緩沖溶液，應選下列（）物質。

答案:六次甲基四胺（pKb?=8.85）與其共軛酸CaF2飽和溶液的濃度為2×10-4mol·dm-3，其溶度積常數(shù)為（）。

答案:8×10-12AgCl沉淀在（）中溶解度最大。

答案:2mol·dm-3NH3溶液某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4，其濃度均為0.010mol·dm-3，向該溶液中逐滴加入0.010mol·dm-3的AgNO3溶液時，最先和最后沉淀的是（）。(已知：Ksp?(AgCl）=1.56×10-10，Ksp?(AgBr）=7.7×10-13，Ksp?(Ag2CrO4）=9.0×10-12)

答案:AgBr和Ag2CrO4在稀HAc溶液中，加入等物質的量的固體NaAc，其混合溶液中不變的是（）。

答案:解離常數(shù)在0.1mol·dm-3H2S飽和溶液中，S-2濃度為（）。

答案:Ka2?(H2S)在H2S水溶液中，加入一些Na2S固體，將使（）。

答案:溶液pH值增大下列混合溶液具有緩沖作用的是（）。

答案:0.2mol·dm-3HAc和0.1mol·dm-3NaOH溶液等體積混合根據(jù)質子理論判斷下列（）是共軛酸堿對。

答案:HCO3-~H2CO3酸的強度越大（）。

答案:其Ka?值越大自然界中，有的樹木可高達100m，能提供營養(yǎng)和水分到樹冠的主要動力為（）。

答案:樹內體液含鹽濃度高，其滲透壓大100mL0.10mol·dm-3HAc溶液中，加入少量NaAc固體，則溶液的pH值（）。

答案:變大已知H3AsO4的逐級酸常數(shù)分別為Ka1?、Ka2?、Ka3?，則HAsO42－離子的Kb?值及其共軛酸為（）。

答案:Kw?/Ka2?，H2AsO4－下列溶液中，pH值最小的是（）。

答案:0.010mol·dm-3H2SO4Mg(OH)2在NH4Cl溶液中的溶解度比在MgCl2溶液中大。（）

答案:對鹽堿地的農(nóng)作物長勢不良，甚至枯萎，其主要原因是（）。

答案:水分從植物向土壤倒流取相同質量的下列物質融化路面的冰雪，（）最有效？

答案:氯化鈣在PbI2飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2固體，將會發(fā)現(xiàn)有黃色PbI2沉淀生成，這是因為Pb(NO3)2的存在使PbI2的溶解度降低而形成沉淀。（）

答案:對與0.58%NaCl溶液產(chǎn)生的滲透壓較接近的是溶液（）。

答案:0.2mol·dm-3葡萄糖溶液在一定的外壓下，易揮發(fā)的純溶劑A中加入不揮發(fā)的溶質B形成稀溶液。此稀溶液的沸點隨著bB的增加而（）。

答案:升溫PbI2和CaCO3的溶度積都近似為10-9，但兩者的溶解度（mol·dm-3）卻不相等。（）

答案:對Ksp{[Zn(OH)2]}=3.0×10-17，K不穩(wěn){[Zn(OH)4]2-}=2.2×10-18，則反應Zn(OH)2+2OH－→[Zn(OH)4]2－的平衡常數(shù)K=6.6×10-35。（）

答案:錯兩只各裝有1kg水的燒杯,一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl,按同樣速度降溫冷卻,則（）。

答案:溶有NaCl的杯子先結冰為馬拉松運動員沿途準備的飲料應該是（）。

答案:含適量維生素的等滲飲料難揮發(fā)電解質稀溶液的依數(shù)性不僅與溶質種類有關，而且與溶液濃度成正比。（）

答案:錯將氨水的濃度稀釋一倍，溶液的OH－濃度就減少到原來的1/2。（）

答案:錯多元弱酸，其酸根離子濃度近似等于該酸的一級解離常數(shù)。（）

答案:錯弱堿的解離常數(shù)Kb只與溶液溫度有關，而與其濃度無關。（）

答案:對在一定溫度下，弱酸的解離度越大，其溶液的pH值越大。（）

答案:錯酸堿質子理論中酸堿反應的實質是酸和堿反應生成了鹽和水的反應。（）

答案:錯用0.1mol·dm-3NaOH分別中和10mL0.1mol·dm-3HCl和10mL0.1mol·dm-3的HAc溶液時，所用的NaOH溶液的體積是相同的。（）

答案:對將適量的NaAc晶體加入HAc水溶液中，則Ka(HAc)值會增大。（）

答案:錯10升0.1mol·dm-3的葡萄糖水溶液比2升0.1mol·dm-3的蔗糖水溶液的滲透壓大。（）

答案:錯Na2CO3和NaOH的混合溶液具有緩沖性能。（）

答案:錯對于反應2Cl2（g）+2H2O（g）==4HCl（g）+O2（g）?rHm?＞0，今將Cl2(g)、H2O(g)、HCl(g)、O2(g）混合，并在反應達到平衡時，改變下述條件，其中不能使平衡移動的是（）。

答案:加入催化劑沒有其它已知條件，下列（）物理量增加一倍時，已達平衡的反應3A(g)+2B(g)===2C(g)+D(g)的平衡移動方向無法確定。（）

答案:溫度；反應2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)是放熱的,當反應在某溫度、壓力下達平衡時，若使平衡向右移動。則應采取的措施是（）。

答案:降低溫度和增大壓力；某一反應在一定條件下的平衡轉化率為25.3%，當有一催化劑存在時，其轉化率為（）。

答案:等于25.3%已知反應1/2N2(g)+CO2(g)====NO(g)+CO(g)的DrHm?(298.15K)=373.2kJmol-1，要有利于取得有毒氣體NO和CO的最大轉化率，可采取的措施是（）。

答案:低溫高壓；20℃時，過程NH3（l）===NH3（g）達到平衡時，若體系的氨蒸汽壓力為8.57×105Pa，則其K?的數(shù)值為（）。

答案:8.57合成氨反應3H2（g）+N2（g）==2NH3（g）在恒壓下進行時，若向體系內引入氬氣，則氨的產(chǎn)率（）。

答案:減小NH4Ac在水溶液中存在著如下的平衡：NH3+H2O==NH4++OH—K1?HAc+H2O==Ac—+H3O+K2?NH4++Ac—==HAc+NH3K3?2H2O==H3O++OH—K4?以上各反應的平衡常數(shù)之間的關系為（）。

答案:K4?=K1?·K2?·K3?某溫度時，反應H2(g)＋Br2(g)==2HBr(g)的標準平衡常數(shù)K?=410-2，則反應1/2H2(g)＋1/2Br2(g)===HBr(g)的標準平衡常數(shù)K?等于（）。

答案:0.2關于熵，下列敘述中正確的是（）。

答案:對孤立體系而言，ΔrSm?＞0的反應總是自發(fā)進行的在溫度T時，反應2A(g)+B(g)==2C(g)的K?的值等于1，在溫度T，標準狀態(tài)及不作非體積功的條件下，上述反應（）。

答案:恰好處于平衡狀態(tài)反應2NO（g）+O2（g）===2NO2（g），?rHm?=-114kJ·mol-1，?rSm?=-146J·mol-1·K-1。反應達平衡時各物質的分壓均為p?，則反應的溫度是（）。

答案:508℃反應FeO(s)+C(s)==CO(g)+Fe(s)的?rHm?為正，?rSm?為正（假定?rHm?，?rSm?與溫度無關），下列說法中正確的是（）。

答案:高溫下自發(fā)過程，低溫下非自發(fā)過程；下列條件中，須通過計算過程的?rGm(298K)判斷過程自發(fā)進行方向的是（）。

答案:298.15K，過程中物質之一為非標準狀態(tài)某反應2AB（g）→A（g）+3D（g）在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該正反應的?rHm?(T)和?rSm?(T)應為（）。

答案:?rHm?(T)＞0，?rSm?(T)＞0在標準條件下石墨燃燒反應的焓變?yōu)?393.7kJ·mol-1，金剛石燃燒反應的焓變?yōu)?395.6kJ·mol-1，則石墨轉變?yōu)榻饎偸磻撵首優(yōu)椋ǎ﹌J·mol-1。

答案:1.9如果體系經(jīng)過一系列變化后，又變回初始狀態(tài)，則體系的（）。

答案:Q=－W，?U=Q+W，?H=0；若CH4（g），CO2，H2O（l）的?fGm?分別為-50.8，-394.4，-237.2kJ·mol-1，則298K時,CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)的?RGm?為（）kJ·mol-1。

答案:–818下列物理量中，可以確定其絕對值的為（）。

答案:S在下列反應中，反應（）所放出的熱量最少。

答案:CH4(g)＋3/2O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)被絕熱材料包圍的房間內放有一電冰箱，將電冰箱門打開的同時向冰箱供給電能而使其運行。室內的溫度將（）。

答案:逐漸升溫反應Na2O（s）＋I2（g）＝＝2NaI（s）＋1/2O2(g)的?rHm?為（）。

答案:2?fHm?（NaI,s）－?fHm?（Na2O,s）－?fHm?（I2,g）CuCl2（s）＋Cu(s)==2CuCl(s)?rHm?==170kJ·mol-1Cu(s)+Cl2（g）＝CuCl2(s)?rHm?==－206kJ·mol-1則CuCl（s）?RHm?為（）kJ·mol-1。（）

答案:－18已知C2H6（g）+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，C2H6（g）、CO2（g）、H2O（l）的?fHm?（kJ·mol-1）分別為：-85、-394、-286，試求上述反應的?rHm?為（）。

答案:?rHm?=2×（-394）+3×（-286）－（-85）(kJ·mol-1)在標準壓力和373K下，水蒸氣凝聚為液態(tài)水時體系中應是（）。

答案:ΔG=0?H＜0，?S＞0的反應是在任何溫度下都能自發(fā)進行的反應。（）

答案:對因為?rHm?(T)≈?rHm?(298K)，?rSm?(T)≈?rSm?(298K)，所以?rGm?(T)≈?rGm?(298K)。（）

答案:錯已知：C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)的?rGm?(CO,g,298K)=-137.168kJ·mol-1，則?fGm?(CO,g,298K)=-137.168kJ·mol-1。（）

答案:對一個反應，如果?rHm?>?rGm?，則必是熵增大的反應。（）

答案:對反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的?rSm?(298K)=15.2J·mol-1·K-1，則?rSm?(500K)≈15.2J·mol-1·K-1。（）

答案:對對反應系統(tǒng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)+H2(g)，?rHm?(298.15K)=131.3kJmol-1。由于化學方程式兩邊物質的化學計量數(shù)的總和相等，所以增加總壓力對平衡無影響。（）

答案:錯已知某自發(fā)進行的反應的?rHm?(T)＞0，則若反應溫度升高，K?增大。（）

答案:對活性炭表面吸附氧氣的過程中熵變的數(shù)值是正值。（）

答案:錯因為?rGm=?rGm?(T)+RTlnQ，所以在標準狀態(tài)下不能自發(fā)進行的反應，在非標準狀態(tài)下也一定不能自發(fā)進行。（）

答案:錯?fSm?(C,石墨,298K)=0。（）

答案:錯

答案:錯若恒壓過程中，Qp=-150kJ·mol-1，W=310kJ·mol-1，則?U=-150kJ·mol-1。（）

答案:錯25℃，標準壓力下，反應CaO（s）+CO2（g）=CaCO3(s)的焓變就是CaCO3(s)的標準摩爾生成焓。（）

答案:錯式?U=Q+W表明系統(tǒng)在恒壓，只做體積功條件下，變化過程中系統(tǒng)與環(huán)境間進行的能量的交換。（）

答案:錯系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)之一發(fā)生改變時，系統(tǒng)的狀態(tài)不一定改變。（）

答案:錯因為金剛石堅硬，所以其在298.15K時的標準摩爾生成焓為0。（）

答案:錯已知：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)，?rHm?(298K)=-393.5