《金屬和金屬材料》全章復(fù)習與鞏固(提高)【鞏固練習】一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.下列關(guān)于鐵、鋁、銅的說法正確的是()A.都是銀白色的金屬B.都能被磁鐵吸引C.都能與氧氣反應(yīng)D.都能與硫酸鋅溶液反應(yīng)2.下列關(guān)于金屬的說法中，正確的是()A.地殼中含量最多的金屬元素是鐵元素B.鐵在潮濕的空氣中容易生銹C.銅和黃銅是同種物質(zhì)D.銅的化學(xué)性質(zhì)比鋅活潑3.除去銅粉中含有的少量鐵粉，應(yīng)選用的方法是()A.加硫酸銅溶液B.在氧氣流中加熱C.加水D.加入FeSO?溶液4.鐵與下列物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)但無氣體生成的是()A.稀硫酸B.稀鹽酸C.硫酸銅溶液D.氯化銀5.下列事實不能證明金屬甲的金屬活動性比金屬乙強的是()A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在單質(zhì)形式B.甲能與鹽酸反應(yīng)生成H?而乙不能C.甲能從乙的鹽溶液中置換出乙D.化合物中甲元素顯+2價而乙元素顯+3價6.相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為+2價),生成H?的質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()B.生成Hz的質(zhì)量相等D.消耗鹽酸的質(zhì)量相等7.現(xiàn)有鋅片、鎂條和銅片，某興趣小組為研究它們的金屬活動性順序，需要的試劑是()A.氯化銀B.稀鹽酸C.氯化鋁溶液D.硫酸鈉溶液8.將金屬Cu投入金屬A的化合物溶液中，觀察到Cu的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；金屬B投入稀硫酸中，觀察到B的表面有氣泡產(chǎn)生。下列關(guān)于金屬A、B、Cu活動性的敘述正確的是()A.B>Cu>AB.A>Cu>BC.B>A>CuD.A>B>Cu表面有銀白色固體析出；若放入FeSO?溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Ag、Fe三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是()10.有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)。根據(jù)以上實驗事實判斷，X、Y、Z三種金屬的活動性由強至弱的順序正確的是()是四種不同的金屬。為比較它們金屬活動性的大小，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學(xué)習資料庫Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進行有關(guān)實驗，結(jié)果如下表(能反應(yīng)的記為“+”,不能反應(yīng)的記為“—”,無標記的表示未做該實驗)。XYZW鹽酸++Z的硝酸鹽+++W的硝酸鹽—+ 一根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)推斷，這四種金屬的活動性順序為()A.Y>W>X>ZB.W>X>Y>ZC.X>Y>W>ZD.Y>W>Z>X12.某一不純的鐵粉5.6g中，可能混有鎂、鋁、鋅的一種或幾種；將它放入足量的稀硫酸中，完全反應(yīng)后，得到0.19g氫氣。則這種鐵粉中一定含有的金屬雜質(zhì)是()13.如圖表示等質(zhì)量的金屬Mg和Al分別與足量且質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()14.某鋼樣品的含鐵量為99.64%,假設(shè)該鋼樣品的組成物質(zhì)為Fe、Fe?C和Fe?C,則該鋼樣品中Fe?C和Fe?C的質(zhì)量分數(shù)(w)范圍是()A.2.48%<w<3.6%B.0.03%<w<2%C.2.24%<w<3.36%D.3.72%<w<5.40%15.在5.6g混有少量銅粉的鐵粉中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量()A.大于0.2gB.等于0.2gC.小于0.2gD.無法確定二、填空題16.向Cu(NO?),溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是(填序號)。①②③④溶液中有不溶物為17.小思實驗操作考試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)。下圖是他實驗操作考試中的部分情景。小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學(xué)習資料庫2(1)上圖中有一處錯誤的操作，該操作是(填序號);(2)操作A的現(xiàn)象是;(3)他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因可能是18.鋼鐵是使用最多的金屬材料。(1)人類向大自然提取量最大的金屬是鐵。寫出高溫下一氧化碳把鐵從赤鐵礦石中還原出來的化學(xué)方(2)錳(Mn)鋼屬于鐵合金，可用于制造鋼軌。取少量錳鋼碎屑加入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，浸泡以后燒杯底部剩有固體，該固體中一定含有。已知錳的金屬活動性強于鋅，如果用實驗比較鐵和錳的金屬活動性強弱，下列所給試劑組能夠達到目的的是(填序號)。19.鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。(1)下列生活用品中，主要是利用金屬具有良好導(dǎo)熱性的是。(填序號)(2)鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是(3)在高溫下，利用焦炭和氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳可把鐵從鐵礦石里還原出來。某煉鐵廠現(xiàn)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是t。(計算結(jié)果精確到0.1)(4)工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為三、計算題20.冶煉2000t含雜質(zhì)3%的生鐵，需含F(xiàn)e?0?90%的磁鐵礦石多少噸?【答案與解析】【解析】銅為紅色，磁鐵不吸引鋁、銅，鐵、銅與硫酸鋅不反應(yīng)?！窘馕觥康貧ぶ泻孔疃嗟慕饘偈卿X，銅是純凈物，黃銅是鋅銅合金；鋅的化學(xué)活潑性大于銅。小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學(xué)習資料庫3【解析】水、硫酸亞鐵都不與Fe反應(yīng)，故C、D都不正確；B中方法會引進新的雜質(zhì)Fe?O,并將銅也變成了CuO,故B不正確；硫酸銅不與Cu反應(yīng)，但能與Fe反應(yīng)，而將鐵除去，故A是正確的。【解析】鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成；鐵與硫酸銅能反應(yīng)，但無氣體產(chǎn)生；氯化銀難溶于水，鐵不能與氯化銀反應(yīng)。【解析】甲元素在自然界中只能以化合物形式存在，乙元素存在單質(zhì)形式，說明了甲的活動性比乙強，A項能證明；甲能與鹽酸反應(yīng)而乙不能，說明在金屬活動性順序中，甲排在氫前而乙排在氫后，即甲的活動性比乙強，B項能證明；甲能從乙的鹽溶液中置換出乙，說明甲的活動性比乙強，C項能證明；根據(jù)化合價無法比較金屬的活動性強弱，D項不能證明?！窘馕觥扛鶕?jù)圖像可以看出，縱坐標表示氫氣質(zhì)量，橫坐標表示反應(yīng)時間，可看出單位時間內(nèi)M產(chǎn)生的氫氣比N多，即M比N的反應(yīng)速率快，所以M的金屬活動性大于N,故A錯誤；M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，故B錯誤；M產(chǎn)生的氫氣比N多，價態(tài)相同的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對原質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，說明N的相對原質(zhì)量大，故C正確；若兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量相同，則置換出的氫的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相同，而由圖像可以看出，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，故D錯誤。【解析】氯化銀不溶于水，無法和金屬發(fā)生置換反應(yīng)；三種金屬放到氯化鎂溶液或硫酸鈉溶液中，均無明顯的現(xiàn)象；三種金屬放到稀鹽酸中，鎂的反應(yīng)速率比鋅快，而銅不與酸反應(yīng)?！窘馕觥繉⒔饘貱u投入金屬A的化合物溶液中，觀察到Cu的表面出現(xiàn)銀白色固體，可知Cu比A活潑；金屬B投入稀硫酸中，觀察到B的表面有氣泡產(chǎn)生，說明B排在H的前面，而Cu排在H的后面，因此三者的金屬活動性順序由強到弱為B>Cu>A。10.【答案】B【解析】根據(jù)常溫下能否與氧氣反應(yīng)，可知X比Y、Z的金屬活動性強；Y能與稀硫酸反應(yīng)得到氫氣，Z不能，則Y金屬活動性強于Z?！窘馕觥勘绢}解題關(guān)鍵是首先根據(jù)表中信息弄清哪些物質(zhì)間可以反應(yīng)，然后推斷出金屬活動性順序。分析題目所給信息可知Y、W可以和鹽酸反應(yīng)，XZ不能，說明金屬活動性順序表中YW在H的前面，比XZ的硝酸鹽反應(yīng)，說明XYW在Z的前面，即可得出X比Z活潑。Y能和W的硝酸鹽反應(yīng)，說明Y在W的前面。綜合以上信息可以得出四種金屬的活動性由強到弱為Y>W>X>Z?！窘馕觥刻旌铺醿?yōu)資料小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學(xué)習資料庫42×273×2【解析】如果表示時間和氫氣質(zhì)量的函數(shù)關(guān)系，曲線前段不能重合，因為兩種金屬活潑性不同，A、B同理；如果表示金屬質(zhì)量和氫氣質(zhì)量的函數(shù)關(guān)系，曲線也不能重合，因為產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣所消耗金屬的質(zhì)量不一樣?！窘馕觥坑射摌悠返暮F量為99.64%,則含碳量為：1-99.64%=0.36%(1)假設(shè)樣品中只含F(xiàn)e,C,Fe,C中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：則樣品中Fe?C的質(zhì)量分數(shù)為：(2)假設(shè)樣品中只含有Fe?C,Fe?C中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：則樣品中Fe?C的質(zhì)量分數(shù)為：所以該鋼樣品中Fe?C和Fe?C的質(zhì)量分數(shù)范圍為：3.72%<w<5.40%【解析】根據(jù)題意列關(guān)系式進行分析。銅不與硫酸反應(yīng)，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量<5.6g。Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑5.6g<0.2g16.【答案】①④17.【答案】(1)C(2)紫紅色固體表面變黑(3)可能是鋁絲表面的氧化膜沒有除去小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學(xué)習資料庫5(2)碳(或C)AC【解析】(1)赤鐵礦石的主要成分是氧化鐵(Fe,0?),一氧化碳在高溫條件下與氧化鐵反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)錳鋼的主要成分是鐵、錳、碳，將錳鋼碎屑加入足量稀鹽酸中，其中的鐵、錳可與稀鹽酸反應(yīng)而溶解，碳不能與稀鹽酸反應(yīng)，故燒杯底部剩有固體中一定含有碳。A組中Fe、Mn都能與HSO?溶液反應(yīng)，可以根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度得出Fe和Mn的金屬活動性強弱；B組中Fe、Mn都不能與MgSO?溶液反應(yīng)，D組中Cu不能與FeSO?溶液、MnSO?溶液反應(yīng)，因此B、D兩組試劑都無法比較鐵和錳的金屬活動性強弱；的金屬活動性比Zn強，由此可得出鐵和錳的金屬活動性強弱，