鐵銅及其化合物4.鐵的化學(xué)性質(zhì)——還原性

鐵通常顯+2價(jià)和+3價(jià)，+2價(jià)鐵很不穩(wěn)定，而+3價(jià)更穩(wěn)定。（1）鐵與S、I2、非氧化性酸（H+）、部分鹽溶液等弱氧化劑反應(yīng)時(shí)，生成+2價(jià)鐵。Fe+SFeSFe+I2FeI2

Fe+2H+Fe2++H2↑Fe+Cu2+Fe2++CuFe+2Fe3+3Fe2+第2頁,共11頁，2024年2月25日，星期天（2）鐵與Cl2、Br2、硝酸等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，生成+3價(jià)鐵。

2Fe+3Cl2

2FeCl3（棕黃色煙）

2Fe+3Br2

====

2FeBr3Fe＋4HNO3(稀)==Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O（HNO3過量）若鐵粉過量：Fe+2Fe（NO3）3====3Fe（NO3）2

即：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（Fe過量）常溫下，鐵遇冷的濃HNO3、濃H2SO4發(fā)生鈍化現(xiàn)象。（3）鐵與O2和H2O（g）反應(yīng)時(shí)生成Fe3O4。

3Fe+2O2

Fe3O4

3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2第3頁,共11頁，2024年2月25日，星期天

二、鐵的重要化合物

1.氧化物第4頁,共11頁，2024年2月25日，星期天(續(xù)表)

特別提醒

①科學(xué)研究中，有時(shí)將Pb3O4和Fe3O4改寫為含氧酸鹽的形式（書寫時(shí)高價(jià)金屬元素寫在酸根離子中），如Pb3O4：Pb2（PbO4）；Fe3O4：Fe（FeO2）2。②FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe3O4。③FeO與稀H2SO4和鹽酸反應(yīng)時(shí)，主要體現(xiàn)其堿性氧化物的性質(zhì)；與濃H2SO4和硝酸反應(yīng)時(shí)，主要體現(xiàn)其還原性。第5頁,共11頁，2024年2月25日，星期天

2.氫氧化物

第6頁,共11頁，2024年2月25日，星期天

3.鐵鹽和亞鐵鹽（1）亞鐵鹽的還原性

2Fe2++X2==2Fe3++2X-（X代表Cl或Br，不能代表I）

4Fe2++O2+4H+==

4Fe3++2H2O

2Fe2++H2O2+2H+

==

2Fe3++2H2O3Fe2+＋4H++NO3-(稀)=3Fe3+＋NO↑＋2H2O（2）鐵鹽的氧化性

2Fe3++2I-

==

2Fe2++I2

2Fe3++Cu

===

2Fe2++Cu2+

2Fe3++S2-

==

2Fe2++S↓

2Fe3++SO2+2H2O

===

2Fe2++4H++SO2-4

2Fe3++Fe===3Fe2+

（3）Fe2+鹽和Fe3+鹽溶液的配制及貯存第7頁,共11頁，2024年2月25日，星期天①Fe2+鹽：配制和貯存Fe2+鹽的溶液時(shí)，加入酸的目的是抑制Fe2+水解，加入鐵屑的目的是防止Fe2+被氧化為Fe3+。②Fe3+鹽：用FeCl3固體配制溶液時(shí)一般是將FeCl3固體先溶解在濃鹽酸中，然后用水稀釋至所需要的濃度，這樣做的目的是防止Fe3+水解。（4）鐵鹽的凈水作用與鋁鹽（如明礬）類似，鐵鹽溶于水也能水解，離子方程式為Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+，生成的Fe（OH）3吸附水中懸浮物后沉積，從而使水變得清澈透明，起到凈水的作用。（5）Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)①Fe3+的檢驗(yàn)：含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色。第8頁,共11頁，2024年2月25日，星期天方法一：加入NaOH等堿溶液，生成紅褐色沉淀。方法二：加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。

Fe3++3SCN-

Fe（SCN）3方法三：加入苯酚溶液，溶液呈紫色

②Fe2+的檢驗(yàn)：含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色。方法一：在被檢驗(yàn)的溶液中，滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象；再通入Cl2（或滴加氯水），若溶液變成紅色，說明有Fe2+存在。

2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN-

Fe（SCN）3方法二：待測(cè)液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe2+。第9頁,共11頁，2024年2