4.2配合物的形成和應用一、單選題1．向盛有硫酸銅藍色溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍色溶液；再加無水乙醇，析出深藍色晶體。設為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）A．深藍色溶液中含有的主要有色離子為B．與間的配位鍵比與間的配位鍵強C．中是中心離子，是配位體D．中含有鍵的數目為2．N-苯基苯甲酰胺廣泛應用于藥物，可由苯甲酸與苯胺反應制得，由于原料活性低，可采用硅膠催化、微波加熱的方式，微波直接作用于分子，促進活性部位斷裂，可降低反應溫度。取得粗產品后經過洗滌-重結晶等，最終得到精制的成品。已知：下列說法錯誤的是（）A．反應時斷鍵位置為C-O鍵和N-H鍵B．微波催化能減少該反應的熱效應C．產物可選用乙醇作為溶劑進行重結晶提純D．硅膠吸水，能使反應進行更完全3．下列有關物質的敘述正確的有：（）①蛋白質的二級結構與肽鍵的形成有關②核酸是由核苷酸單體形成的生物大分子，其單體水解可得到核苷和磷酸③的名稱是1，3，4-三甲苯④中，所有碳原子不可能處于同一平面⑤根據是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液⑥酸性：⑦向硫酸銅溶液中加入氨水，先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色溶液，向該溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體⑧測定新制氯水的pH時，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照⑨同溫同壓下，等體積的CO2與CO的密度之比是11∶7A．2個 B．3個 C．4個 D．5個4．關于化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O的配合物的下列說法中正確的是（）A．配位體是Cl﹣和H2O，配位數是9B．中心離子是Ti3+，形成配位鍵時提供電子對C．配離子是[TiCl（H2O）5]2+，內界和外界中的Cl﹣的數目比是1：2D．向含1mol該配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3mol5．溶液中和可形成紅色配離子，其中三種原子不在一條直線上。下列關于該配離子的說法錯誤的是（）A．只存在極性共價鍵B．S的雜化方式為C．中與配位的原子是ND．中的鍵角大于配位前水分子中該鍵角6．水能與多種過渡金屬離子形成絡合物,已知某紅紫色絡合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O,其水溶液顯弱酸性,加入強堿并加熱至沸騰有氨氣放出,同時產生Co2O3沉淀;向該化合物溶液中加入AgNO3,有AgCl沉淀生成,過濾后再加AgNO3溶液于濾液中,無變化,但加熱至沸騰又有AgCl沉淀生成,且其質量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學式最可能為()A．[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O B．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3C．[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D．[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O7．下列不屬于配位化合物的是()A．六氟合鋁酸鈉:Na3[AlF6]B．氫氧化二氨合銀:[Ag(NH3)2]OHC．六氟合鐵酸鉀:K3[FeF6]D．十二水硫酸鋁鉀:KAl(SO4)2·12H2O8．碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結構如圖所示。下列說法正確的是（）A．碳鉑中所有碳原子可能在同一平面上B．碳鉑的化學式為[]C．碳鉑分子中雜化的碳原子與雜化的碳原子數目之比為2∶1D．碳鉑含有σ鍵的數目為9．下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（）A．Ag+、Cu2+與NH3形成配合物時的配位數B．NaCl的晶格能與MgO的晶格能C．H﹣F鍵的極性與H﹣O鍵的極性D．BF3的鍵角CS2的鍵角10．鋯()和鎘()是目前光電材料廣泛使用的元素。和的晶胞分別如圖甲、圖乙所示：下列說法正確的是（）A．每個鋯晶胞中含原子個數為8B．在鎘晶胞中兩個鎘原子最近核間距為C．在鎘晶胞中的配位數為4D．鋯晶體的密度為11．化合物與可以通過配位鍵形成，下列說法正確的是（）A．與都是由極性鍵構成的極性分子B．的鍵角大于的鍵角C．的沸點高于D．的結構式為12．某新型漂白劑的結構如圖，其組成元素均為短周期元素，其中X與Y同周期，X與W對應的簡單離子核外電子排布相同，且W、Y、Z的價電子數之和等于X的最外層電子數。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：W＞Y＞X＞ZB．四種元素中X電負性最大C．1mol該物質中含有2mol配位鍵D．第一電離能介于X與Y之間的同周期元素有1種13．催化某反應的一種反應機理如下圖所示。下列說法正確的是（）A．沒有參與該催化循環(huán)B．該反應可產生清潔燃料C．該反應可消耗溫室氣體D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數目不變14．下列物質中，不能作為配合物的配位體的是（）A．NH3 B．CO C．CH4 D．OH15．N和P為同族元素，下列說法正確的是（）A．N元素、P元素形成單質分子的空間結構均相同B．NH3和PH3均可和H+形成配位鍵C．HNO3與H3PO4均是強酸D．PCl3與PCl5中P原子的雜化方式相同16．下列物質中都存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是（）A．硝酸銨、氫化銨、氫氧化二氨合銀[Ag(NH3)2]OH、硫酸銨B．氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4、氫化鈉C．硫酸、氫氧化鈉、氮化鈣、氫氧化鋇D．氯化銨、氫氧化鈉、雙氧水、過氧化鈣二、綜合題17．Fe、Ni、Pt在周期表中同族，該族元素的化合物在科學研究和實際生產中有許多重要用途。（1）①Fe在元素周期表中的位置為。②已知FeO晶體晶胞結構如NaCl型，Fe2+的價層電子排布式為，陰離子的配位數為。③K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中，屬于第二周期元素的電負性由小到大的順序是。④把氯氣通入黃血鹽(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6])，該反應的化學方程式為。（2）鉑可與不同的配體形成多種配合物。分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體是；該配合物有兩種不同的結構，其中呈橙黃色的物質的結構比較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質的結構較穩(wěn)定，在水中的溶解度小，下圖圖1所示的物質中呈亮黃色的是(填“A”或“B”)，理由是。（3）金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構如上圖圖2所示。儲氫原理為：鑭鎳合金吸咐H2，H2解離為H儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，則形成的儲氫化合物的化學式為。18．已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對原子質量為M，以NA表示阿伏加德羅常數的值。（1）鉬晶體的堆積方式為，晶體中粒子的配位數為。（2）構成鉬晶體的粒子是，晶胞中所含的粒子數為。（3）金屬鉬的密度為g·cm－3。19．現有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．A元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1B原子核外所有p軌道全滿或半滿C元素的主族序數與周期數的差為4D是前四周期中電負性最小的元素E在周期表的第十一列（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形．（2）E在周期表的位置是，位于區(qū)，其基態(tài)原子有種運動狀態(tài)．（3）BC3中心原子的雜化方式為，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為，檢驗D元素的方法是．（4）E單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示．則晶胞中該原子的配位數為，E單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的．若已知E的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數，E的相對原子質量為M，則該晶體的密度為g?cm﹣3（用字母表示）．20．金屬鈦被譽為21世紀金屬，其單質和化合物具有廣泛的應用價值．回答下列問題：（1）基態(tài)原子核外電子占據的最高能層的符號是，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為．（2）室溫下，為無色液體，沸點為，與互溶，由此可知其晶體類型為，構成該晶體的粒子的空間構型為．（3）某含的配合物的化學式為，其配離子中含有的化學鍵類型是（填“極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”或“配位鍵”），該配合物中含有的鍵數為．（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中原子周圍與原子距離最近且相等的N原子的個數為；已知晶體的密度為，阿伏加德羅常數的值為，則晶胞邊長為（用含的式子表示）．

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．深藍色溶液中含有的主要有色離子為，故A不符合題意；B．藍色的轉化為，說明與間的配位鍵比與間的配位鍵強，故B不符合題意；C．銅離子是中心離子，提供空軌道，氨分子做配位體，氮原子提供孤電子對，故C不符合題意；D.1個水中含有2個σ鍵，4個水中含有8個σ鍵，另含有4個配位鍵，且配位鍵屬于σ鍵，故1個中12個σ鍵，1mol中含有σ鍵的數目為12NA，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.四氨合銅離子

B.由于電負性O>N，O元素對電子對的吸引力更強，所以NH3比H2O更容易形成配位鍵

C.掌握配合物中中心，配體，配位原子，配位數，內界，外界等概念

D.配位鍵也是σ鍵2．【答案】B【解析】【解答】A.苯甲酸與苯胺發(fā)生取代反應，酸脫羥基氨脫氫，故A不符合題意；B.微波加熱增加了反應的熱效應，故B符合題意；C.根據相似相溶原理，N-苯基苯甲酰胺易溶于乙醇，故C不符合題意；D.硅膠吸水，有利于反應正向進行，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥咳〈磻河袡C化合物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應3．【答案】C【解析】【解答】①蛋白質分子中各種氨基酸單體的排列順序是蛋白質的—級結構，多肽鏈卷曲盤旋和折疊的空間結構為蛋白質的二級結構，則—級結構中含有肽鍵，一級結構與肽鍵的形成有關，故不符合題意；②核酸是由核苷酸單體形成的生物大分子，單體水解可得到核苷和磷酸，故符合題意；③由結構簡式可知，芳香烴的名稱為1，2，4—三甲苯，故不符合題意；④由結構簡式可知，芳香烴分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子的空間構型為四面體形，所以芳香烴分子中所有碳原子不可能處于同一平面，故符合題意；⑤根據分散質顆粒直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故不符合題意；⑥鹵素原子為吸電子基團，會使羧酸分子中羧基的極性增強，更易電離出氫離子，酸性更強，氟元素的電負性大于氯元素，吸電子能力更強，烴基連有氟原子會使羧酸分子中羧基的極性強于烴基連有氯原子的羧酸，酸性強于烴基連有氯原子的羧酸，則三氟乙酸、三氯乙酸、乙酸的酸性依次減弱，故符合題意；⑦向硫酸銅溶液中加入氨水，先形成氫氧化銅難溶物，繼續(xù)滴加氨水，氫氧化銅難溶物溶解得到深藍色溶液，向深藍色溶液中加入乙醇，會析出深藍色晶體，故不符合題意；⑧氯水中含有的具有強氧化性次氯酸會使有機色質漂白褪色，所以不能用pH試紙測定氯水的pH，故不符合題意；⑨同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，則同溫同壓下，等體積的二氧化碳與一氧化碳的密度之比是11∶7，故符合題意；②④⑥⑨符合題意，故答案為：C。

【分析】①蛋白質是由氨基酸脫水縮合形成，中間的連接位置為肽鍵；

②核算的單體水解得到核苷和磷酸；

③注意序號最小原則；

④共平面的判斷要注意一個原子周圍有3個或以上的單鍵連接時，最多兩個單鍵原子共平面；

⑤溶液、膠體、濁液的本質區(qū)別是粒子的大?。?/p>

⑥有機酸的酸性判斷要結合原子或者基團對羧基酸性的影響進行判斷；

⑦氨水和硫酸銅可以形成配合物；

⑧氯水具有漂白性，可以使pH試紙先變紅再褪色；

⑨同溫同壓下，相同體積的氣體密度之比等于摩爾質量之比。4．【答案】C【解析】【解答】解：A．配體含有孤對電子，中心原子或離子含有空軌道，配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，配位體是Cl和H2O，配位數是6，故A錯誤；B．配離子是[TiCl（H2O）5]2+，配體Cl、H2O，提供孤電子對，中心離子是Ti3+，提供空軌道，故B錯誤；C．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，內界配體Cl﹣為1，外界Cl﹣為2，內界和外界中的Cl﹣的數目比是1：2，故C正確；D．內界配體Cl﹣不與Ag+反應，外界Cl﹣離子與Ag+反應，在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到2molAgCl沉淀，故D錯誤；故選C．【分析】配合物也叫絡合物，為一類具有特征化學結構的化合物，由中心原子或離子（統稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成，配合物中中心原子提供空軌道，[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，配體Cl、H2O，提供孤電子對；中心離子是Ti3+，配合物中配位離子Cl﹣不與Ag+反應，外界離子Cl﹣離子與Ag+反應，據此分析解答．5．【答案】C【解析】【解答】A．中只存在極性共價鍵，其中的配位鍵也屬于極性共價鍵，故A不符合題意；B．的電子式為，其中S原子有三個孤對電子和一對共用電子對，雜化方式為，故B不符合題意；C．由的電子式可知，S原子有三個孤對電子，可以與形成配位鍵，中與配位的原子是S，故C符合題意；D．中H2O分子的孤對電子參與形成了配位鍵，孤對電子減少會導致鍵角變大，則中的鍵角大于配位前水分子中該鍵角，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．不同種原子之間的共價鍵為極性鍵；B．依據價層電子對數=σ鍵數+孤電子對數，由價層電子對數確定雜化類型；C．S原子有三個孤對電子，可以提供孤對電子；D．依據孤對電子之間排斥作用＞孤對電子與成鍵電子對之間排斥＞成鍵電子對之間排斥分析。6．【答案】D【解析】【解答】由題意可知配合物化學式中的Cl分為兩部分,且兩部分Cl原子的物質的量之比為2∶1,同時在配合物分子中,外界中的Cl原子個數比內界多,故只有D項符合條件?！痉治觥扛鶕﨏o3+即可判斷可以形成6個配位鍵，結合溶液中加入硝酸銀與加熱后再加入硝酸銀的產生沉淀的量即可寫出化學式7．【答案】D【解析】【解答】A.Na3[AlF6]是由鈉離子和[AlF6]3-配離子構成，故A不符合題意

B.[Ag(NH3)2]OH是由氫氧根和[Ag(NH3)2]-配離子構成，故B不符合題意

C.K3[FeF6]是由鉀離子和[FeF6]-配離子構成，故C不符合題意

D.十二水硫酸鋁鉀是由K+、Al3+、SO42-及H2O分子組成的離子化合物,屬于復鹽,故D符合題意

故正確答案是：D【分析】根據化學式寫出電離方程式即可判斷是否為配合物8．【答案】C【解析】【解答】A．碳鉑中有一個碳原子同時連有4個碳原子，屬于四面體結構，所以碳鉑中不可能所有碳原子共面，A不符合題意；B．碳鉑的化學式為[]，B不符合題意；C．碳鉑分子中有4個C原子為碳碳單鍵，為雜化；有2個，為雜化，所以碳鉑分子中雜化的碳原子與雜化的碳原子數目之比為2∶1，C符合題意；D．以及配位鍵均為σ鍵，中含有1個σ鍵，則可得1mol此有機化合物含有σ鍵的數目26，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.中用“*”標記的碳原子為四面體結構，與之相連的碳原子不可能處于同一平面；

B.碳鉑的化學式為；

C.碳鉑中形成4個σ鍵的碳原子為sp3雜化，形成3個σ鍵的碳原子采用sp2雜化；

D.單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵。9．【答案】C【解析】【解答】解：A．Ag+與NH3形成[Ag（NH3）2]+，Cu2+與NH3形成[Cu（NH3）4]2+，配位數前者小于后者，故A錯誤；B．離子晶體中離子半徑越小，離子的電荷越多，晶體的晶格能越大，所以NaCl的晶格能小于MgO的晶格能，故B錯誤；C．兩種元素非金屬性差距越大極性越大，F﹣H之間的非金屬性之差大于O﹣H之間的非金屬性之差，所以F﹣H鍵的極性強于O﹣H鍵的極性，故C正確；D．BF3分子為正三角形，鍵角為120°，CS2分子為直線型，鍵角為180°，即BF3的鍵角小于CS2的鍵角，故D錯誤．故選C．【分析】A．Ag+與NH3形成[Ag（NH3）2]+，Cu2+與NH3形成[Cu（NH3）4]2+；B．晶格能與離子半徑和離子的電荷有關；C．兩種元素非金屬性差距越大，其共價鍵的極性越大；D．BF3分子為正三角形，CS2分子為直線型．10．【答案】D【解析】【解答】A.由甲圖可知，Zr主要占據面心和頂點和體內，頂點占據12個，體內占據3個，面心占據2個故含有的個數為=6故A不符合題意B.在Cd晶胞中兩個Cd原子距離最近的點是體對角線的一半，因此為nm，故B不符合題意C.與Cd距離最近的Cd有8個，因此配位數為8，故C不符合題意D..由甲圖可知，Zr主要占據面心和頂點和體內，頂點占據12個，體內占據3個，面心占據2個故含有的個數為=6，因此一個晶胞的含有6個Zr原子，因此一個Zr晶胞的質量為g,晶胞的體積是,則晶體密度為故D符合題意故答案為：D

【分析】A.根據晶胞中原子占位即可計算

B.找出距離最近的點進行計算

C.找出距離最近的原子個數即可

D.計算出晶胞中原子的個數，根據ρ=計算11．【答案】C【解析】【解答】A．是平面三角形，是由極性鍵構成的非極性分子，選項A不符合題意；B．是三角錐形，鍵角：是平面三角形，鍵角120°，選項B不符合題意；C．分子間存在氫鍵，其沸點高于，選項C符合題意；D．由于N原子有孤電子對，所以的結構式為，選項D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A．不同種原子之間的共價鍵為極性鍵；非極性分子中正負電荷重心重合；B．鍵角：鍵角120°；C．分子間存在氫鍵，沸點高；D．N原子有孤電子對。12．【答案】D【解析】【解答】A．同周期元素從左到右原子半徑增大，電子層數越多原子半徑越大，則原子半徑：W(Mg)＞Y(B)＞X(O)＞Z(H)，A不符合題意；B．非金屬性越強其電負性越大，四種元素中，氧元素電負性最大，B不符合題意；C．結合Y為B和結構圖可看出1mol該物質中含有2mol配位鍵，C不符合題意；D．第一電離能介于O和B之間的同周期元素有Be和C兩種，D符合題意；故答案為：D。

【分析】短線表示是共價健和配位鍵，X形成兩個鍵可能是O或S，Z形成一個鍵可能是H或F或Cl，根據“W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數”，Z只能是H，W原子最外層有2個電子，可推出Y最外層3個電子，說明結構中Y形成化學鍵中有配位鍵，再根據“W、X對應的簡單離子核外電子排布相同”，且X與Y同周期，W只能是Mg，X是O，Y是B，Z是H。13．【答案】B【解析】【解答】A．從反應機理圖中可知，OH-有進入的箭頭也有出去的箭頭，說明OH-參與了該催化循環(huán)，故A項不符合題意；B．從反應機理圖中可知，該反應的反應物為CO和H2O，產物為H2和CO2，Fe(CO)5作為整個反應的催化劑，故有清潔燃料H2生成，故B項符合題意；C．由B項分析可知，該反應不是消耗溫室氣體CO2，反而是生成了溫室氣體CO2，故C項不符合題意；D．從反應機理圖中可知，Fe的成鍵數目和成鍵微粒在該循環(huán)過程中均發(fā)生了變化，故D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】分析化學反應機理時，要注意化學鍵的斷裂和形成，反應物是哪些，生成物有哪些，那些為中間產物，那些為催化劑等。14．【答案】C【解析】【解答】A．NH3是共價化合物，氮原子分別與3個氫原子通過一對共用電子對結合，NH3電子式為，有孤對電子，可以作為配體，故A不選；B．CO分子C與O原子之間形成3對共用電子對，電子式為，含有1個σ鍵，C原子含有1對孤電子對，可以作為配體，故B不選；C．碳原子最外層的4個電子分別與氫原子形成共用電子對，電子式為，無孤對電子，不可以作為配體，故C選；D．OH-電子式為，有孤對電子，可以作為配體，故D不選；故答案為：C；

【分析】配合物的配體中的某一個原子可以提供孤電子對。15．【答案】B【解析】【解答】A．同族元素形成的單質空間結構不一定相同，如氮氣為直線型，P4為正四面體構型，故A不符合題意；B．和化學性質相似，均可以與形成配離子和，故B符合題意；C．硝酸是強酸，磷酸為中強酸，故C不符合題意；D．與相似，其中P原子為雜化，中P原子為雜化，空間構型為三角雙錐形，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】N和P為同族元素，其氫化物均可與氫離子形成配位鍵，氮氣是線性結構，而單質白磷是正四面體結構，最高價氧化物形成的水合物，硝酸是強酸，而磷酸是中強酸，對于三氯化磷與氨氣結構相似，而PCl5結構與氨氣不相似結合選線即可判斷16．【答案】A【解析】【解答】A、銨離子中存在極性共價鍵和配位鍵，氨分子中氮原子上有孤電子對，H＋、Cu2＋、Ag＋有空軌道，能形成配位鍵，A符合題意；A、只有硫酸四氨合銅中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵，氫氧化鈉、過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，氫化鈉只有離子鍵，A不符合題意；C、硫酸含有共價鍵，氫氧化鈉、氫氧化鋇含有離子鍵和共價鍵，氮化鈣只有離子鍵，C不符合題意；D、只有氯化銨中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵，氫氧化鈉、過氧化鈣含有離子鍵和共價鍵，雙氧水只有共價鍵，D不符合題意;答案：A?！痉治觥颗湮绘I的判斷是解答的難點，注意配位鍵的含義和形成條件，其形成條件為中心原子有空軌道，配體可提供孤電子對，常見配體有氨氣、水、氯離子等。17．【答案】（1）第四周期Ⅷ族；3d6；6；C<N<O；2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KCl（2）NH3、Cl-；A；A的結構對稱程度高，較穩(wěn)定，為非極性分子，根據相似相溶原理，A在水中的溶解度?。?）LaNi5H3【解析】【解答】(1)①Fe是26號元素，核外電子排布是2、8、14、2，因此其在元素周期表的位置是第四周期第VIII族；②Fe2+是Fe原子失去2個電子形成的，根據原子的構造原理可得Fe2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6，所以其價層電子排布式為3d6；FeO晶體晶胞結構如NaCl型，在O2-周圍距離相等且最近的有6個Fe2+，在Fe2+周圍距離相等且最近的有6個O2-，所以O2-的配位數是6；③在K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中，屬于第二周期元素有C、N、O，由于元素的非金屬性越強，其電負性就越大，元素的非金屬性O>N>C，所以元素的電負性由小到大的順序是C<N<O；④氯氣有氧化性，會把黃血鹽(K4[Fe(CN)6])氧化為得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6])，該反應的化學方程式為：2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KCl；

(2)根據圖1，可知該物質的配體為NH3和Cl-，橙黃色在水中的溶解度較大，水為極性分子，根據相似相溶，橙黃色也為極性分子，A為對稱結構，屬于非極性分子；B為非對稱結構，屬于極性分子，則橙黃色的配合物為B，亮黃色的為A；

(3)根據晶胞結構，可用均攤法計算其化學式，La：8=1，Ni的原子個數為8+1=5，H原子的個數為8+2=3，所以其化學式為LaNi5H3?！痉治觥浚?）①根據鐵原子的核外電子排布式判斷在元素周期表中的位置；

②亞鐵離子是鐵原子失去4s上的2個電子形成的，根據NaCl的晶體構型判斷配位數；

③同周期從左到右電負性逐漸增大；

④根據反應物和生成物書寫化學方程式；

（2）根據配合物的化學式判斷配體，根據分子的極性進行判斷結構；

（3）根據均攤法計算化學式。18．【答案】（1）面心立方最密堆積；12（2）金屬離子、自由電子；4（3）【解析】【解答】(1)如圖金屬鉬晶體中的原子堆積方式中，Mo原子處于立方體的面心與頂點，屬于面心立方最密堆積；頂點Mo原子到面心Mo原子的距離最短，則鉬原子的配位數為12；(2)金屬晶體的成鍵粒子為金屬離子和自由電子，故構成鉬晶體的粒子是金屬離子和自由電子；晶胞中所含的該種粒子數為6×+8×=4；(3)晶胞的質量為g，鉬原子半徑為apm=a×10-10cm，晶胞的邊長為×10-10cm，則晶胞的體積為=(×10-10)3cm3，金屬鉬的密度為g·cm-3=g·cm-3。【分析】根據晶胞中原子的排列判斷堆積方式；以頂點Mo原子判斷距離最近的Mo原子數，確定配位數；均攤法確定晶胞中含有的粒子數；根據晶胞的質量和體積計算密度。19．【答案】（1）3；紡錘形（2）第四周期第IB族；Ds；29（3）sp3；三角錐形；焰色反應（4）12；面心立方堆積；【解析】【解答】解：A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數依次增大，A元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1，則A為N元素；B原子核外所有p軌道全滿或半滿，則B原子核外有15個電子，為P元素；C元素的主族序數與周期數的差為4，則其主族序數為7，為Cl元素；D是前四周期中電負性最小的元素，則D是K元素；E在周期表的第十一列，則Cu元素；（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子是2p能級上的電子，P電子電子云在空間有3個方向，原子軌道為紡錘形，故答案為：3；紡錘形；（2）E是Cu元素，位于周期表的第四周期第IB族，位于ds區(qū)，其基態(tài)原子幾個電子就有幾種運動狀態(tài)，該原子有29個電子，所以其基態(tài)原子有29種運動狀態(tài)，故答案為：第四周期第IB族；ds；29；（3）PCl3中心原子的價層電子對個數是4且含有1個孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷P原子雜化方式及該分子空間構型分別為sp3、三角錐形；K元素的檢驗方法是焰色反應，故答案為：sp3；三角錐形；焰色反應；（4）該晶胞中每個Cu原子配位數=3×8÷2=12；Cu單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的面心立方堆積；該晶胞中C