2023-2024學(xué)年山西省高一下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用NA．表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1molNa2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)之和為4NA．B．0.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)為3NA．C．2molNa2SO4含有分子數(shù)為2NA．D．0.2mol/LHNO3中所含離子數(shù)為0.4NA．2、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．提取海帶中的碘B．檢驗(yàn)火柴燃燒產(chǎn)生的SO2C．測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率D．證明非金屬性：Cl＞C＞Si3、1--丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是()A．不能用水浴加熱B．長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌D．圖中裝置不能較好的控制溫度為115～125℃4、已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A．離子的還原性：Y2-＞Z- B．質(zhì)子數(shù)：c＞bC．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．原子半徑：X＜W5、下列圖示裝置和原理均正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．用裝置①驗(yàn)證石蠟可分解 B．用裝置②除去甲烷中混有的少量乙烯C．用裝置③制取乙酸乙酯 D．用裝置④分餾石油6、已知原子序數(shù)，可推斷原子的()①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦7、可逆反應(yīng)：在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時(shí)間內(nèi)生成n

的同時(shí)消耗2n

；單位時(shí)間內(nèi)生成n

的同時(shí)消耗2n

mol

NO；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；混合氣體中不變；的消耗速率與NO的生成速率相等；容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化。A． B． C． D．8、下列敘述正確的是A．常溫下，濃硫酸不與銅反應(yīng)，是因?yàn)殂~被鈍化B．可用鐵罐來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存、運(yùn)輸冷的濃硫酸C．SO3具有氧化性，SO2只有還原性D．SO2、Cl2的漂白原理相同9、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素W和Y同族。鹽XZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到XZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．Y的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于X的C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Z的D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與Z的相同10、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可能具有的性質(zhì)是A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑D．能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成11、將煤制成氣體燃料煤氣(CO)的主要目的是（）A．方便存放

B．方便運(yùn)輸C．提高燃燒效率，減少大氣污染

D．多賺錢(qián)12、下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①SO2②CH3CH2CH===CH2③④CH3CH3A．①②③④ B．③④ C．①② D．①②④13、下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，正確的是（）A．氮?dú)獾碾娮邮剑?B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．溴化鈉的電子式： D．水分子的結(jié)構(gòu)式：14、常溫下，下列各組離子能大量共存的是A．Cu2+、Ca2＋、NO3－、Cl－ B．K＋、NH4＋、CO32－、OH－C．Na＋、Ba2+、SO32－、I－ D．H＋、Fe2＋、NO3－、ClO－15、氮水中存在NH3?HA．固體氯化銨 B．稀硫酸 C．固體氫氧化鈉 D．水16、反應(yīng)2NO＋2CO＝N2＋2CO2可應(yīng)用于汽車(chē)尾氣的凈化。下列說(shuō)法正確的是A．CO是氧化劑 B．NO發(fā)生氧化反應(yīng)C．C、N、O的化合價(jià)均發(fā)生變化 D．每生成1molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。（2）反應(yīng)①的的化學(xué)方程式為_(kāi)____，反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)___。18、已知A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，下圖是由A為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________(2)寫(xiě)出B、C分子中，含氧基團(tuán)的名稱(chēng)：B________C___________(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)類(lèi)型：①_________②____________③____________(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式:②B→CH3CHO：___________________________③B+C→D：______________________________19、(Ti)及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個(gè)領(lǐng)域，工業(yè)上常以金紅石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯氣、金屬鎂為原料生產(chǎn)金屬鈦，其流程如下：(1)過(guò)程Ⅰ中，可燃性氣體X是______。(2)過(guò)程Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；稀有氣體的作用是______。20、有甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活潑性強(qiáng)弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示。(1)寫(xiě)出甲中正極的電極方程式：____；(2)乙中負(fù)極材料為_(kāi)__________；總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(3)甲、乙兩同學(xué)都認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則作負(fù)極的金屬應(yīng)比作正極的金屬活潑”，則甲同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動(dòng)性更強(qiáng)，乙同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動(dòng)性更強(qiáng)。(填元素符號(hào))(4)由該實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的是___(填字母)A利用原電池反應(yīng)判斷金屬活潑性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活潑性順序表已經(jīng)過(guò)時(shí)，沒(méi)有實(shí)用價(jià)值D該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析21、如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。(2)上述物質(zhì)中，丙是種無(wú)色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振蕩?kù)o置后，觀察到的現(xiàn)象是______________。(3)寫(xiě)出在一定條件下，乙發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分于化合物的化學(xué)方程式________。(4)與甲互為同系物的物質(zhì)均符合通式CnH2n+2，當(dāng)n=6時(shí)，該有機(jī)物有___種同分異構(gòu)體，其中碳鏈最短的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________、__________。(5)用甲作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔情性金屬電極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A、1molNa2O2晶體中含有2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根離子，共含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、每個(gè)NH3中含有10個(gè)質(zhì)子，0.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)為3NA.，選項(xiàng)B正確；C、Na2SO4由鈉離子和硫酸根離子構(gòu)成，不含分子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；.D、沒(méi)有給定體積，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。2、C【解析】A.分液漏斗下端沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁，故A錯(cuò)誤；B.氣體沒(méi)有“長(zhǎng)進(jìn)短出”，故B錯(cuò)誤；C.可以測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率；D.鹽酸揮發(fā)的氯化氫干擾實(shí)驗(yàn)，故D不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選C。3、C【解析】分析：本題考查的是酯的制備和分離。根據(jù)酯的形成條件和性質(zhì)進(jìn)行分析。詳解：A.反應(yīng)溫度為115～125℃，水浴加熱控制溫度在100℃以下，不能用水浴加熱，故正確；B.長(zhǎng)玻璃管能使乙酸氣體變?yōu)橐宜嵋后w流會(huì)試管，起到冷凝回流作用，使反應(yīng)更充分，故正確；C.提純乙酸丁酯不能使用氫氧化鈉，因?yàn)轷ピ跉溲趸c的條件下水解，故錯(cuò)誤；D.該裝置是直接加熱，不好控制反應(yīng)溫度在115～125℃，故正確。故選C。4、A【解析】

元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、F2的氧化性強(qiáng)于O2，所以F—離子的還原性弱于O2-，故A正確；B項(xiàng)、Na元素的質(zhì)子數(shù)為11，O元素的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)子數(shù):d＞c，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)元素非金屬性強(qiáng)于O元素，則氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑Al＜Na，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，注意根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，判斷出四種元素的原子序數(shù)的大小以及在周期表中的大體位置，再根據(jù)元素周期律判斷是解答關(guān)鍵。5、A【解析】

A.裝置①中石蠟在加熱的條件下產(chǎn)生的氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故能證明石蠟受熱分解，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；B.裝置②的酸性高錳酸鉀可與甲烷中混有的少量乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B錯(cuò)誤；C.用裝置③制取乙酸乙酯時(shí)，為防倒吸，玻璃導(dǎo)管應(yīng)在飽和碳酸鈉溶液的液面上，C錯(cuò)誤；D.用裝置④分餾石油時(shí)，溫度計(jì)的水銀泡應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管冷凝水應(yīng)為下進(jìn)上出，D錯(cuò)誤；答案為A【點(diǎn)睛】分餾石油時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量的溫度為排出氣體的溫度，冷凝管中冷凝水為下進(jìn)上出。6、B【解析】試題分析：已知原子序數(shù)，可推斷原子的①質(zhì)子數(shù)；④核電荷數(shù)；⑤核外電子數(shù)；⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖；⑦元素在周期表中的位置。因此選項(xiàng)是B?？键c(diǎn)：考查元素的原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。7、C【解析】

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2不能判斷是否達(dá)平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO，反應(yīng)方向相反，物質(zhì)的量胡化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故③正確；④O2和ＮＯ均為生成物，混合氣體中不變，不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；⑤NO2的消耗速率與NO的生成速率相等，都反映正反應(yīng)的方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故⑤錯(cuò)誤；⑥容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故⑥正確；故選Ｃ。8、B【解析】

A．濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的條件是加熱，常溫下二者不反應(yīng)，不是鈍化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．常溫下濃硫酸使Fe快速生成致密氧化膜隔離反應(yīng)物而鈍化，故可以用鐵罐來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存、運(yùn)輸冷的濃硫酸，B項(xiàng)正確；C．SO2既具氧化性也具還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．SO2漂白原理是SO2可與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，Cl2不具備漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，漂白原理是HClO具有氧化性，是氧化型漂白，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9、D【解析】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素W和Y同族。鹽XZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到XZW的溶液。依上述可知XZW為NaClO，黃綠色氣體為氯氣，X為鈉元素，Z為氯元素，W為氧元素，Y為硫元素。A.同周期元素原子從左到右減小，同主族元素原子從上而下增大，故原子半徑大小為O＜Cl＜S＜Na，即W＜Y＜Z＜X，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.元素非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故Y的氫化物穩(wěn)定性弱于X的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物硫酸的酸性弱于Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物高氯酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與Z的相同，均為氣態(tài)，選項(xiàng)D正確。答案選D。10、B【解析】試題分析：A．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)正確；C．該物質(zhì)屬于有機(jī)物，根據(jù)相似相溶原理知，該物質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑不易溶于水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在一定條件下，苯環(huán)和碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)含有1mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，所以一定條件下1mol該有機(jī)物最多可與4mol氫氣加成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)判斷其性質(zhì)，難度不大，明確官能團(tuán)決定性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀氧化；在一定條件下，苯環(huán)和碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。11、C【解析】分析：將煤制成氣體燃料煤氣，燃燒充分，可減少大氣污染。詳解：煤和氣體相比較，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸，但煤燃燒不充分，常產(chǎn)生污染性氣體，將煤制成氣體燃料煤氣，燃燒充分，可減少大氣污染，主要是從環(huán)境的角度考慮，而不是多賺錢(qián)。答案選C。12、C【解析】分析：根據(jù)二氧化硫具有還原性，結(jié)合有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。詳解：①SO2具有還原性，能被溴水和酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色；②CH3CH2CH＝CH2含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能因發(fā)生氧化反應(yīng)使酸性高錳酸鉀褪色；③與溴水發(fā)生萃取，與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)；④CH3CH3屬于烷烴，與溴水和酸性高錳酸鉀溶液均不反應(yīng)。答案選C。13、D【解析】

A.氮?dú)夥肿又?，每個(gè)氮原子都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，氮?dú)庹_的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B.表示的是硫離子，硫原子的核外電子總數(shù)16，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；C.溴化鈉為離子化合物，電子式中鈉離子和溴離子需要標(biāo)出所帶電荷，溴化鈉的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D.水為共價(jià)化合物，其分子中含有兩個(gè)氧氫鍵，水的結(jié)構(gòu)式為：，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】14、A【解析】

A選項(xiàng)，Cu2+、Ca2＋、NO3－、Cl－都不反應(yīng)，故A正確；B選項(xiàng)，K＋、NH4＋、CO32－、OH－中NH4＋和OH－要反應(yīng)生成一水合氨，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，Na＋、Ba2+、SO32－、I－中Ba2+和SO32－要反應(yīng)生成BaSO3沉淀，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，H＋、Fe2＋、NO3－、ClO－中H＋、Fe2＋、NO3－要反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2＋、ClO－要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H＋、ClO－反應(yīng)生成次氯酸，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。15、C【解析】

A.NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c(OH?)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸會(huì)消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D.加水稀釋?zhuān)彼臐舛葴p小，平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16、D【解析】

由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中，NO中氮元素化合價(jià)降低，被還原，NO做氧化劑，CO中碳元素化合價(jià)升高，被氧化，CO做還原劑?！驹斀狻緼項(xiàng)、反應(yīng)中，CO中碳元素化合價(jià)升高，被氧化，CO做還原劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、反應(yīng)中，NO中氮元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反應(yīng)中，氮元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)沒(méi)有變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由反應(yīng)方程式可知，每生成1molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2SO2HClH2SO4FeCl3Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋【解析】

A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應(yīng)可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知：X為Cl2、Y為SO2、A為HCl、B為H2SO4、C為FeCl3；(2)X、Y是二氧化硫和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，故答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。18、CH2=CH2羥基羧基加成反應(yīng)氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）B→CH3CHO：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】氣體A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，所以A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧化生成CH3CHO，CH3CHO被氧化生成C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH3COOCH2CH3。(1)根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故答案為CH2=CH2；(2)B為CH3CH2OH，含氧官能團(tuán)為羥基；C為CH3COOH，含氧官能團(tuán)為羧基，故答案為羥基；羧基；(3)反應(yīng)①是乙烯與水的加成反應(yīng)；反應(yīng)②為乙醇的催化氧化反應(yīng)；反應(yīng)③為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；(4)反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應(yīng)，反應(yīng)③為CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，也是取代反應(yīng)，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯之間的轉(zhuǎn)化，明確有機(jī)物中官能團(tuán)及其性質(zhì)即可解答，熟練掌握常見(jiàn)有機(jī)物反應(yīng)類(lèi)型。19、COTiCl4+2Mg2MgCl2+Ti防止高溫下Mg、Ti與空氣中的O2或N2、CO2反應(yīng)或防止金屬M(fèi)g、Ti被氧化【解析】

金紅石TiO2與C、Cl2在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生TiCl4、CO；TiCl4與Mg在稀有氣體存在條件下，加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ti、MgCl2?！驹斀狻?1)在過(guò)程I中，金紅石TiO2與C、Cl2在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生TiCl4、CO，反應(yīng)方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，所以反應(yīng)產(chǎn)生的可燃性氣體為CO；(2)在過(guò)程Ⅱ中，TiCl4與Mg在稀有氣體存在條件下，加熱，發(fā)生金屬的置換反應(yīng)產(chǎn)生Ti、MgCl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti；稀有氣體的作用是作保護(hù)氣，防止高溫下Mg、Ti與空氣中的O2或N2、CO2反應(yīng)或防止金屬M(fèi)g、Ti被氧化?！军c(diǎn)睛】本題考查了鈦的冶煉方法及其應(yīng)用的原理的知識(shí)。了解物質(zhì)的性質(zhì)的活潑性或惰性是正確應(yīng)用的前提。20、2H+＋2e－=H2↑Al2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑MgAlAD【解析】

（1）鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：2H+＋2e－=H2↑；（2）在堿