2024屆寧夏銀川二十四中化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組比較中，正確的是A．原子半徑K<NaB．酸性H2CO3<H2SO4C．穩(wěn)定性HF<HCID．堿性NaOH<Mg(OH)22、下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式:

2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑B．用惰性電極電解硝酸銀溶液的離子方程式:

4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+C．電解精煉銅的陰極反應(yīng)式:

Cu2++2e-=CuD．苯乙烯聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式:3、某元素W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法不正確的是A．W處于元素周期表的第三周期B．m＝7，W形成的單質(zhì)可用于自來水消毒C．m＝1，W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱堿D．m＝6，W可以形成化學(xué)式為WO2的氧化物4、下列各組離子從左至右半徑依次減小且在水溶液中能大量共存的是()A．S2－、Cl－、K＋ B．Mg2＋、Na＋、O2－C．Mg2＋、F－、H＋ D．Br－、Al3＋、Cl－5、下列各選項(xiàng)的兩個(gè)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（）。選項(xiàng)

反應(yīng)Ⅰ

反應(yīng)Ⅱ

A

在光照條件下，異丁烷與溴蒸氣反應(yīng)制取（CH3）3CBr

將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1，2－二溴乙烷

B

在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷

在催化劑作用下，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇

C

在銀作催化劑的條件下，乙醇與空氣中的氧氣反應(yīng)生成乙醛

在一定條件下，由氯乙烯（CH2=CHCl）合成聚氯乙烯

D

乙酸乙酯在酸的催化作用下與水反應(yīng)生成乙酸和乙醇

在一定條件下，液態(tài)油脂與氫氣反應(yīng)制造人造脂肪

A．A B．B C．C D．D6、下列說法正確的是A．乙烯和苯都可以使溴水反應(yīng)褪色B．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成C．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)D．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷7、醫(yī)用生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．0.9% B．3% C．30% D．90%8、下列除雜方案錯誤的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A苯乙酸NaOH溶液分液BCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃硫酸洗氣CNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾D乙烷乙烯溴水洗氣A．A B．B C．C D．D9、為紀(jì)念DmitriMendeleev發(fā)明的元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。a、b、c、d、四種短周期元素分別位于三個(gè)周期，其原子的最外層電子數(shù)和原子半徑之間的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是A．a(chǎn)為氫元素B．原子半徑c<dC．b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D．a(chǎn)與c組成的一種化合物中既含極性鍵又含非極性鍵10、下列六個(gè)說法中，正確的有①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－241.8kJ·mol－1②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)ΔH>0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大④已知：共價(jià)鍵C—CC=CC—HH—H鍵能/(kJ·mol－1)348610413436根據(jù)上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出C6H6(g)＋3H2(g)→C6H12(g)的焓變⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí)，放出的熱量相等⑥25℃、101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)11、下列有關(guān)煤、石油，天然氣等資源的說法正確的是A．石油分餾屬于化學(xué)變化B．天然氣是一種清潔的化石燃料C．煤就是碳，屬于單質(zhì)D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料12、有機(jī)物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有()A．8種B．14種C．16種D．18種13、銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是()A．放電過程中，負(fù)極質(zhì)量會增加B．Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D．放電前后電解質(zhì)溶液的堿性保持不變14、下列化學(xué)用語或模型圖表示正確的是()A．甲烷分子的球棍模型: B．間氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:C．甲基的電子式: D．丙烯的結(jié)構(gòu)式:CH3CH=CH215、下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是A．C12、Br2、I2 B．CO2、SiO2、KClC．O2、I2、Hg D．金剛石、NaCl、SO216、下列有關(guān)石油和煤的利用敘述不正確的是（）A．煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫條件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物質(zhì)的過程B．煤的液化就是將煤轉(zhuǎn)化成甲醇、乙醇等其液態(tài)物質(zhì)的過程C．煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程D．石油通過裂化和裂解，可以得到短鏈的烯烴和烷烴二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有7瓶失去了標(biāo)簽的液體，已知它們是有機(jī)溶劑，可能是①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液?，F(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱：實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①把7瓶液體分別依次標(biāo)號A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒有氣味②各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層③分別取少量7種液體于試管中加新制Cu(OH)2懸濁液并加熱只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D、E少量于試管中，加NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味試給它們的試劑瓶重新貼上標(biāo)簽：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________，G________。18、2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表（律）在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧4（1）元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的是________（填元素符號）。（2）中國青年化學(xué)家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________，其氫化物的電子式是_________。（3）元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序號）。（4）比較元素②、③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：______＞______（填化學(xué)式）。說明你判斷的理由：_________。（5）主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。i.砷（As）在周期表中的位置是______。ii.下列說法正確的是_______（填序號）。a.砷元素的最高化合價(jià)為+4b.推測砷有多種氧化物c.③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性（6）某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較VIIA元素的非金屬性：Cl>Br>I。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)，據(jù)此現(xiàn)象能否說明非金屬性：Br>I，并說明理由_________。19、實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：圖甲圖乙在圖甲的圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時(shí)間，然后換成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：(1)圖甲中冷凝水從________(填“a”或“b”)進(jìn)，圖乙中B裝置的名稱為__________。(2)反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是___________。(3)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：則試劑a是_____，試劑b是________，分離方法Ⅲ是_____。(4)甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)沒有成功。試解答下列問題：①甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是___________；②乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是___________。20、小明同學(xué)想通過比較兩種最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證S與C的非金屬性的強(qiáng)弱，他查閱了資料：可以利用強(qiáng)酸制備弱酸的原理來判斷酸性強(qiáng)弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答：（1）儀器A的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。a．稀硫酸b．亞硫酸c．氫硫酸d．鹽酸（2）儀器B的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。a．碳酸鈣b．硫酸鈉c．氯化鈉d．碳酸鈉（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了_____________，即可說明___________比________酸性強(qiáng)，非金屬性________比______強(qiáng)，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。21、(1)工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其離子反應(yīng)方程式為___________，有學(xué)者探究用電解法制備的效率，裝置如圖，試寫出其陰極電極反應(yīng)式__________________；(2)某種鉛酸蓄電池具有廉價(jià)、長壽命、大容量的特點(diǎn)，它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為_________；(3)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇(CH3CH2OH)的一種反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-akJ/mol己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-bkJ/mol以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，并放出熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。(4)如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。請回答下列問題：寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式______。②乙池中C棒電極反應(yīng)的方程式為__________________，當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加10.8g，此時(shí)丙池中析出3.2g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是______(填序號)A．MgSO4溶液B．CuSO4溶液C．NaCl溶液D．AgNO3溶液

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】試題分析：同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，A不正確，原子半徑K＞Na，C不正確，穩(wěn)定性HF＞HCI；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性H2CO3＜H2SO4，B正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，D不正確，堿性NaOH＞Mg(OH)2，答案選B。考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用點(diǎn)評：該題主要是考查學(xué)生對元素周期律的熟悉了解程度，以及靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問題的能力。難度不大。該題的關(guān)鍵是熟練記住元素周期律的具體內(nèi)容，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。2、D【解析】分析:A.二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；B.惰性電極電解時(shí)，銀離子及水中的氫氧根離子放電；C.金屬銅的電解精煉過程中陰極上銅離子得電子；

D.苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯。詳解:A.鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正確；

B.用惰性電極電解硝酸銀溶液的離子反應(yīng)為4Ag++2H2O

4Ag+O2↑+4H+，故B正確；C.金屬銅的電解精煉過程中,陰極上銅離子得電子生成Cu,其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu,故C正確；

D.苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，正確的化學(xué)方程式為：，所以D選項(xiàng)是錯誤的；

所以本題選D。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷守恒規(guī)律，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大。3、C【解析】

A項(xiàng)、由W的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，W的電子層數(shù)為3，則W元素位于周期表的第三周期，故A正確；B項(xiàng)、m＝7時(shí)，W元素為Cl元素，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能起殺菌消毒作用，可用于自來水消毒，故B正確；C項(xiàng)、m＝1時(shí)，W為Na元素，Na元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿氫氧化鈉，故C錯誤；D項(xiàng)、m＝6，W為S元素，S元素可以形成的氧化物化學(xué)式為SO2，故D正確；故選C。4、A【解析】

A.S2－、Cl－、K＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑大小為：S2－＞Cl－＞K＋，從左至右半徑依次減?。籗2－、Cl－、K＋離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A符合題意；B.Mg2＋、Na＋、O2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑大小為：O2－＞Na+＞Mg2＋，從左至右半徑依次增大，故B不符合題意；C.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以H＋半徑最小，Mg2＋、F－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑大小為：F－＞Mg2＋，故Mg2＋、F－、H＋三種離子半徑大小為：F－＞Mg2＋＞H＋，且F－與H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)HF，不能大量共存，故C不符合題意；D.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以Br－、Al3＋、Cl－三種離子半徑大小為Br－＞Cl－＞Al3＋，故D不符合題意。故選A?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小的比較規(guī)律：①層數(shù)相同，核大半徑小。即電子層數(shù)相同時(shí)，結(jié)構(gòu)相似的微粒中核電荷數(shù)大的微粒半徑小；②層異，層大半徑大。即當(dāng)微粒的電子層數(shù)不同時(shí)，結(jié)構(gòu)相似的微粒中，電子層數(shù)大的微粒半徑大；③核同，價(jià)高半徑小。即對同一種元素形成的不同的簡單微粒中，化合價(jià)高的微粒的半徑小；④電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，則半徑小。5、B【解析】A項(xiàng)中兩個(gè)反應(yīng)分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)；C項(xiàng)中兩個(gè)反應(yīng)分別是氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)；D項(xiàng)中兩個(gè)反應(yīng)分別是水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）、加成反應(yīng)（或氫化反應(yīng)，硬化反應(yīng)）。6、C【解析】

分析：A．乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含碳碳雙鍵；B．苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；C．甲烷與氯氣光照下反應(yīng)，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)；D．液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴；據(jù)此分析判斷。詳解：A．乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含碳碳雙鍵，則乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，而苯與溴水發(fā)生萃取，故A錯誤；B．苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯能與氫氣加成生成環(huán)己烷，故B錯誤；C．甲烷與氯氣光照下反應(yīng)，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，則甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)，故C正確；D．液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴，而天然氣的主要成分是甲烷，故D錯誤；故選C。7、A【解析】

生理鹽水中每100g鹽水中氯化鈉的質(zhì)量為0.9g，即其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，A項(xiàng)正確；答案選A。8、C【解析】

A.用NaOH溶液除去苯中的乙酸，苯不溶于水，可以用分液法分離出苯，A方案合理；B.用飽和食鹽水、濃硫酸除去Cl2(g)中的HCl(g)，可以采用洗氣的方法，B方案合理；C.用NaOH溶液除去NH4Cl(aq)中的Fe3＋(aq)時(shí)，NH4Cl也參與反應(yīng)，故C方案錯誤；D.用溴水除去乙烷中的乙烯，可以采用洗氣的方法，D方案合理。綜上所述，除雜方案錯誤的是C，本題選C。9、C【解析】

題中已經(jīng)說明四種短周期元素分別為三個(gè)周期。同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的增大，原子最外層的電子數(shù)也要增大，原子半徑在逐漸減小。a的化合價(jià)為1，且原子半徑是最小的，則a一定是H；d的原子半徑比c大，最外層電子數(shù)比c多，則c一定在第二周期，d在第三周期；c、d的最外層電子數(shù)分別為4和6，則c為C，d為S；b的原子半徑最大，最外層電子數(shù)為1，則b為Na。綜上所述，a為H，b為Na，c為C，d為S?！驹斀狻緼.a為H，b為Na，c為C，d為S，A正確；B.如圖所示，c的原子半徑小于d，B正確；C.b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，是強(qiáng)堿，C錯誤；D.a、c組成的化合物中，除了甲烷之外，都具有C-C鍵和C-H鍵，即含極性鍵和非極性鍵，D正確；故合理選項(xiàng)為C。【點(diǎn)睛】要注意題中是否說明是短周期元素。此外，再根據(jù)元素周期律推斷出各個(gè)元素。10、A【解析】分析：①根據(jù)燃燒熱的概念(25℃，101kPa時(shí)1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量)分析判斷①和⑥的正誤；②根據(jù)能量越高越不穩(wěn)定分析判斷；③根據(jù)反應(yīng)熱與平衡移動無關(guān)分析判斷；④根據(jù)苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵分析判斷；⑤根據(jù)金剛石與石墨的結(jié)構(gòu)不同分析判斷。詳解：①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱＜-241.8kJ?mol-1，故錯誤；②單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程，則B的能量比A的高，能量越高越不穩(wěn)定，故錯誤；③一定條件下，反應(yīng)熱與平衡移動無關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，故錯誤；④反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，由于苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵，不能計(jì)算反應(yīng)熱，故錯誤；⑤金剛石與石墨的結(jié)構(gòu)不同，能量不相同，在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí)，放出的熱量不相等，故錯誤；⑥碳的燃燒熱指：25℃，101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量，故正確，正確的只有1個(gè)，故選A。點(diǎn)睛：本題考查燃燒熱、反應(yīng)熱有關(guān)計(jì)算、熱化學(xué)方程式等，注意對概念與熱化學(xué)方程式的理解。本題的易錯點(diǎn)為③，平衡移動影響放出的熱量，但熱化學(xué)方程式焓變不變。11、B【解析】A.石油分餾是利用沸點(diǎn)不同分離的，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B、天然氣的主要成分為甲烷，燃燒充分，生成物為二氧化碳和水，為清潔的化石燃料，故B正確；C、煤是古代的植物壓埋在地底下，在不透空氣或空氣不足的條件下，受到地下的高溫和高壓年久變質(zhì)而形成的黑色或黑褐色礦物，是混合物不是單質(zhì)，故C錯誤；D、水煤氣是通過熾熱的焦炭而生成的氣體，主要成份是一氧化碳、氫氣，不是煤的液化，故D錯誤；故選B。12、C【解析】試題分析：有機(jī)物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下水解生成乙和丙兩種有機(jī)物，則有機(jī)物甲為酯，由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個(gè)碳原子，說明水解后得到的羧酸含有4個(gè)碳原子，而得到的醇有5個(gè)碳原子。有4個(gè)碳原子的羧酸有2中同分異構(gòu)體，CH3CH2CH2COOH,CH3CH(CH3)COOH。含有5個(gè)碳原子的醇有8種結(jié)構(gòu)，所以總共有16種?？键c(diǎn)：有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象13、D【解析】分析：原電池反應(yīng)Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag中，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電子由負(fù)極流向正極，以此來解答。詳解：A、活潑金屬Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，A正確；B、Ag2O電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C、活潑金屬Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C正確；D、氫氧根離子物質(zhì)的量雖然不變，但水的量減少，KOH的濃度增大，pH增大，D錯誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查原電池知識，題目難度不大，明確電極反應(yīng)、原電池的正負(fù)極以及電池反應(yīng)的關(guān)系，注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)來分析。14、C【解析】

A、H原子的半徑小于C原子，所以甲烷分子的球棍模型:，故A錯誤；B.間氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:，故B錯誤；C.甲基的電子式:，故C正確；D.丙烯的結(jié)構(gòu)式:，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CH2，故D錯誤。15、A【解析】

A．C12、Br2、I2都為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，故A正確；B．CO2為分子晶體，KCl為離子晶體，SiO2為原子晶體，熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镃O2、KCl、SiO2，故B錯誤；C．I2常溫下為固體，Hg常溫下為液體，熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镺2、Hg、I2，故C錯誤；D．金剛石為原子晶體，NaCl為離子晶體，SO2為分子晶體，熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镾O2、NaCl、金剛石，故D錯誤；答案選A。16、C【解析】詳解：A．煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，A正確；B．煤的液化是使煤與氫氣作用生成甲醇、乙醇等其液態(tài)物質(zhì)的過程，B正確；C．煤的氣化就是將煤在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和CO的過程，屬于化學(xué)變化，C錯誤；D．石油通過裂化和裂解，可以得到短鏈的烯烴和烷烴，例如裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等，D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題主要是考查煤和石油的加工，題目難度不大，注意石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液【解析】由實(shí)驗(yàn)①可知，只有F?G兩種液體沒有氣味，則F、G分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由實(shí)驗(yàn)③可知，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，F(xiàn)為葡萄糖，可得到G為蔗糖，只有B使沉淀溶解，B為乙酸；由實(shí)驗(yàn)②可知，只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上，則C、E、D為苯、乙酸乙酯、油脂，則A為乙醇；由實(shí)驗(yàn)④可知，C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味，則C為苯，D為乙酸乙酯，E為油脂，因此分別是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來褪色物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意利用實(shí)驗(yàn)①③②④的順序推斷物質(zhì)。18、NabHNO3H2CO3非金屬性：N>C第4周期第VA族b不能，因?yàn)槁葰飧蓴_了溴置換碘的反應(yīng)【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素?！驹斀狻浚?）同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，同主族元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，則元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的元素是位于周期表左下角的鈉元素，故答案為：Na；（2）元素⑦為S元素，S原子含有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；S元素的氫化物為H2S，H2S為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；；（3）①為H元素、②為C元素，C元素和H元素組成的化合物為烴，題給圖示中a為乙烯、b為甲基、c為甲烷、d為苯，甲基不是化合物，故答案為：b；（4）②為C元素、③為N元素，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性N元素強(qiáng)于C元素，則N元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物HNO3的酸性強(qiáng)于C元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物H2CO3，故答案為：HNO3；H2CO3；非金屬性：N>C；（5）i.由主族元素砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子有4個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，則As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案為：第4周期第VA族；ii.a、砷元素的最外層由5個(gè)電子，則最高化合價(jià)為+5，故錯誤；b、同主族元素性質(zhì)相似，與同主族氮元素能形成多種氧化物相似，砷可以形成+3價(jià)氧化物As2O3，也可以形成+5價(jià)氧化物As2O5，故正確；c.元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，N的非金屬性強(qiáng)于As元素，則N的氣態(tài)氫化物的還原性小于砷的氣態(tài)氫化物的還原性，故錯誤；b正確，故答案為：b；（6）打開分液漏斗的活塞，濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)生成的氯氣與KBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴，使蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，在實(shí)驗(yàn)過程中氯氣干擾了溴單質(zhì)置換出碘單質(zhì)的反應(yīng)，則不能說明非金屬性：Br>I，故答案為：不能，因?yàn)槁葰飧蓴_了溴置換碘的反應(yīng)。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。19、b牛角管提高乙酸的轉(zhuǎn)化率飽和Na2CO3溶液濃H2SO4蒸餾NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解【解析】

(1)冷凝水低進(jìn)高出，可以提高冷凝效果；根據(jù)裝置圖判斷B的名稱；(2)增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)正向移動；(3)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分層，采用分液的方法分離油層和水層即可；乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾分離；使用硫酸將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸，然后通過蒸餾將乙酸分離出來；(4)甲得到了顯酸性的酯的混合物，說明酸未能完全中和；乙得到了大量水溶性的物質(zhì)，說明乙酸乙酯發(fā)生了水解反應(yīng)；【詳解】(1)冷凝水低進(jìn)高出，可以提高冷凝效果，所以圖甲中冷凝水從b進(jìn)，根據(jù)裝置圖，B裝置的名稱為牛角管；(2)增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)正向移動，所以加入過量的乙醇，能提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；(3)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分層，采用分液的方法分離油層和水層即可，所以試劑a是飽和Na2CO3溶液；乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾法，用硫酸將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸，試劑b是濃硫酸，然后通過蒸餾將乙酸分離出來；(4)①甲得到了顯酸性的酯的混合物，說明酸未能完全中和，甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸；②乙得到了大量水溶性的物質(zhì)，說明乙酸乙酯發(fā)生了水解反應(yīng)，乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解。20、分液漏斗a圓底燒瓶dCO2H2SO4H2CO3SCCO【解析】分析：要通過比較兩種最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證S與C的非金屬性的強(qiáng)弱，則需要利用稀硫酸與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，據(jù)此解答。詳解：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱是分液漏斗。硫的最高價(jià)含氧酸是硫酸，則應(yīng)盛放稀硫酸，答案選a。（2）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器B的名稱是圓底燒瓶；由于硫酸鈣微溶，所以應(yīng)盛放碳酸鈉，與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化碳，答案選d。（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化碳，即可說明硫酸比碳酸酸性強(qiáng)，非金