新疆阿勒泰第二高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高考仿真卷化學(xué)試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實(shí)驗可達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖茿．用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素C．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體D．與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH22、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為10-10。下列敘述正確的是A．圖中Y線代表的AgClB．n點(diǎn)表示Ag2C2O4的過飽和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgCl沉淀D．Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常數(shù)為10-0.713、新冠疫情暴發(fā)，消毒劑成為緊俏商品，下列常用的消毒劑中，消毒原理與氧化還原無關(guān)的是（）選項ABCD消毒劑雙氧化水臭氧醫(yī)用酒精84消毒液A．A B．B C．C D．D4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物常溫下為氣體，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半徑最小的元素，W和Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X、Z同主族。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．常溫下，X、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)均有弱酸生成B．W、X、Z的最簡單氫化物中，HZ的熱穩(wěn)定性最強(qiáng)C．Y與Z的化合物YZ3是非電解質(zhì)D．W的氫化物的沸點(diǎn)一定低于X的氫化物的沸點(diǎn)5、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是（）A．原子半徑：C>B>AB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E>CC．最高價氧化對應(yīng)的水化物的酸性：B>ED．化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同6、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是A．酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2B．弱電解質(zhì)：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3C．純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯D．無機(jī)物：CaC2、石墨烯、HCN7、向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固體(溶液體積變化、溫度變化忽略不計)，測得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()已知：Ksp(BaCO3)=2.4010-9A．A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)溶液pH的大小順序為：A>B>CB．A點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在：c(CO32-)<c(HCO3-)C．B點(diǎn)溶液中c(CO32-)=0.24mol/LD．向C點(diǎn)溶液中通入CO2可使C點(diǎn)溶液向B點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化8、實(shí)驗室制備硝基苯時，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)(50～60℃)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和操作能達(dá)到目的的是A．配制混酸B．硝化反應(yīng)C．洗滌分離D．干燥蒸餾9、中科院科學(xué)家設(shè)計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極B．Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢C．電子流向：Pt電極→導(dǎo)線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極D．BiVO4電極上的反應(yīng)式為SO32-－2e-+2OH-=SO42-+H2O10、蘿卜硫素（結(jié)構(gòu)如圖）是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確的是（）A．原子半徑的大小順序為Z>W>X>YB．X的簡單氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成離子化合物C．蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Y、Z形成的二元化合物的水化物為強(qiáng)酸11、下列溶液一定呈中性的是A．c(H+)=c(OH–) B．pH=7 C．KW=10-14 D．c(H+)=10-7mol/L12、部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，以下選項錯誤的是化學(xué)式NH3·H2OCH3COOHHCNH2CO3Ki（25℃）1.8×l0-51.8×l0-54.9×l0-10Ki1=4.3×l0-7

Ki2=5.6×l0-11A．等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大B．0.1mol/LCH3COONa溶液顯堿性，0.1mol/LCH3COONH4溶液顯中性C．CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-D．中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者13、下列變化過程中克服共價鍵的是（）A．二氧化硅熔化 B．冰融化 C．氯化鉀熔化 D．碘升華14、下列說法正確的是（）A．如圖有機(jī)物核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰B．如圖有機(jī)物分子式為C10H12O3C．分子式為C9H12的芳香烴共有9種D．藍(lán)烷的一氯取代物共有6種（不考慮立體異構(gòu)）15、近年來，金屬—空氣電池的研究和應(yīng)用取得很大進(jìn)步，這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應(yīng)用場合多等多方面優(yōu)點(diǎn)。鋁—空氣電池工作原理如圖所示。關(guān)于金屬—空氣電池的說法不正確的是（）A．鋁—空氣電池(如上圖)中，鋁作負(fù)極，電子通過外電路到正極B．為幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，可使用活性炭作正極材料C．堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為Al(s)＋3OH－(aq)=Al(OH)3(s)＋3e－，每消耗2.7gAl(s)，需耗氧6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．金屬—空氣電池的可持續(xù)應(yīng)用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應(yīng)，另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密封防止金屬自腐蝕16、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向NaHSO4溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C．向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HCl：AlO2-+4H+＝Al3＋+2H2OD．過量的鐵與稀硝酸Fe+4H++2NO3-=Fe3++2NO↑+2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物H(阿戈美拉汀)是一種抗抑郁藥，H的一種合成路線如下：已知：；化合物B中含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，化合物E中含兩個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的名稱為_______(2)H中含氧官能團(tuán)的名稱為_______(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______(5)⑤的反應(yīng)類型是_______(6)M是C的一種同分異構(gòu)體，M分子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:3:2:1。任寫出三種滿足上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡式_______(不考慮立體異構(gòu))。(7)結(jié)合上述合成路線，設(shè)計以2—溴環(huán)己酮()和氰基乙酸(NCCH2COOH)為原料制備的合成路線_______(無機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任選)18、某課題組采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是______________A有三種官能團(tuán)B遇三氯化鐵溶液顯紫色C分子組成為C13H9NO3D1mol柳胺酚最多與3molNaOH反應(yīng)（2）F的命名為______________；B中含氧官能團(tuán)的名稱為_________。（3）寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式________________。（4）寫出E和F制取柳胺酚的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。（5）寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺（）的合成路線（注明試劑和條件）______。19、NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：(1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2，其原因為_____________(用化學(xué)方程式表示)。(2)反應(yīng)結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：________________________。(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為___________________________________。(4)某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng)：①盛放濃H2SO4儀器名稱為_____，C中溶液的作用是____________。②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，B中發(fā)生的反應(yīng)可能為__________、Na2O2＋SO2=Na2SO4。20、焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗：實(shí)驗一焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實(shí)驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__________________。（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。實(shí)驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗方法是________(填序號)。a．測定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入鹽酸d．加入品紅溶液e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗方案是____________。實(shí)驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：(已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)①按上述方案實(shí)驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L－1。②在上述實(shí)驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。21、有機(jī)物K是某藥物的中間體，合成路線如圖所示：已知：i.R-CNR-CH2-NH2ii.R1-NH2+R2COOC2H5+C2H5OH回答下列問題(1)A的名稱是_______。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____。(3)反應(yīng)②的類型是_____。(4)反應(yīng)③中的試劑X是_____。(5)E屬于烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_____。(6)H中所含的官能團(tuán)是_____。(7)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____。(8)H經(jīng)三步反應(yīng)合成K：HI→J→K，寫出中間產(chǎn)物I和J的結(jié)構(gòu)簡式_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.Ca(OH)2和NaHCO3溶液改變滴定順序,均生成白色沉淀,則不能利用相互滴加檢驗,故A錯誤；B.CH3CH2Br中不含溴離子,與硝酸銀不反應(yīng),不能直接檢驗溴元素,故B錯誤;C.溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),但溴單質(zhì)和二氧化硫的反應(yīng)必須在水溶液中進(jìn)行,則不能用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體,故C錯誤;D.鹵代烴在NaOH的醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)，則

與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2，故D正確；答案選D。2、C【解析】

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?5.75=10?9.75=100.25×10?10，則數(shù)量級為10-10，若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?2.46=10?6.46=100.54×10?7，則數(shù)量級為10-7，又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為10-10，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)?c(C2O42-)=(10?4)2×(10?2.46)=10?10.46，據(jù)此分析解答?！驹斀狻咳羟€X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?5.75=10?9.75=100.25×10?10，則數(shù)量級為10-10，若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?2.46=10?6.46=100.54×10?7，則數(shù)量級為10-7，又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為10-10，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)?c(C2O42-)=(10?4)2×(10?2.46)=10?10.46，A.由以上分析知，圖中X線代表AgCl，故A錯誤；B.曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，在n點(diǎn)，c(Ag+)小于平衡濃度，故n點(diǎn)的離子Qc(Ag2C2O4)＜Ksp(Ag2C2O4)，故為Ag2C2O4的不飽和溶液，故B錯誤；C.根據(jù)圖象可知，當(dāng)陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl?)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先析出氯化銀沉淀，故C正確；D.Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常數(shù)，此時溶液中的c(Ag+)相同，故有，故D錯誤；故選C。3、C【解析】

雙氧水、臭氧、84消毒液均具有強(qiáng)氧化性，氧化病毒和細(xì)菌，達(dá)到消毒殺菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性，故答案為C。4、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物是可燃冰的有效成分，即為CH4，則W為C元素；X是同周期中原子半徑最小的元素，X不是F就是Cl，因原子序數(shù)依次增大，則X為F元素；W和Y的原子核外最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，則Y為Al元素；X、Z同主族，則Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，W為C元素、X為F元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A．常溫下，X、Z的單質(zhì)與水的反應(yīng)分別是2F2+2H2O=4HF+O2、Cl2+H2O=HCl+HClO，HF和HClO都是弱酸，故A正確；B．F的非金屬性最強(qiáng)，則HF最穩(wěn)定，故B錯誤；C.Y與Z的化合物YZ3為AlCl3，氯化鋁溶于水能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D.W的氫化物為烴，其中很多為固體，沸點(diǎn)不一定低于HF的沸點(diǎn)，故D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為D，要注意碳的氫化物是一類物質(zhì)——烴，隨著碳原子數(shù)目的增多，烴的熔沸點(diǎn)升高，在烴中有氣態(tài)、液態(tài)的烴，還有固態(tài)的烴。5、C【解析】

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，A為H，B為N，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則D為Mg，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C為O，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，E為Si。【詳解】A.原子半徑：N>C>H，故A錯誤；B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>SiH4，故B錯誤；C.最高價氧化對應(yīng)的水化物的酸性：HNO3>H2SiO3，故C正確；D.化合物MgO含有離子鍵，SiO2含共價鍵，故D錯誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】同周期，從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)。6、D【解析】

A．SO2、SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，A錯誤；B．水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，屬于弱堿是弱電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯誤；C．鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，聚乙烯是高分子化合物屬于混合物，C錯誤；D．、石墨烯為碳的單質(zhì)、HCN，組成和結(jié)構(gòu)上與無機(jī)物相近屬于無機(jī)物，D正確。答案選D。7、A【解析】

A．CO32－的水解能力強(qiáng)于HCO3－，因此溶液中的CO32－的濃度越大，溶液中的OH－的濃度越大，pH越大。溶液中的CO32－的濃度越大，則的值越小，從圖像可知，A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的溶液的的值依次增大，則溶液的pH依次減小，pH的排序為A>B>C，A正確；B．A點(diǎn)對應(yīng)的溶液的小于0，可知＞0，可知c(CO32-)＞c(HCO3-)，B錯誤；C．B點(diǎn)對應(yīng)的溶液的lgc(Ba2＋)=-7，則c(Ba2＋)=10-7mol·L－1，根據(jù)Ksp(BaCO3)=c(Ba2＋)c(CO32－)=2.4010-9，可得c(CO32－)=，C錯誤；D．通入CO2，CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3第一步電離產(chǎn)生較多的HCO3－，減小，則增大，C點(diǎn)不能移動到B點(diǎn)，D錯誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】D項也可以根據(jù)電離平衡常數(shù)推導(dǎo)，根據(jù)HCO3－H＋＋CO32－，有，轉(zhuǎn)化形式可得，，通入CO2，溶液的酸性增強(qiáng)，c(H＋)增大，減小，則增大。8、C【解析】

A、配制混酸時，應(yīng)先將濃硝酸注入燒杯中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻，故A錯誤；B、由于硝化反應(yīng)控制溫度50~60℃，應(yīng)采取50～60℃水浴加熱，故B錯誤；C、硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)混合物應(yīng)采取分液操作，故C正確；D、蒸餾時為充分冷凝，應(yīng)從下端進(jìn)冷水，故D錯誤。答案：C?！军c(diǎn)睛】本題考查了硝基苯的制備實(shí)驗，注意根據(jù)實(shí)驗原理和實(shí)驗基本操作，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)和差異答題。9、C【解析】

該裝置為原電池，由Pt電極上反應(yīng)(H2O→H2)或BiVO4電極上反應(yīng)(SO32-→SO42-)可知，Pt電極上氫離子得電子生成氫氣、發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-═H2↑+2OH-；BiVO4電極為負(fù)極，SO32-失電子生成硫酸根、發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Pt電極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，Pt電極作正極，故A正確；B．Pt電極為正極，BiVO4電極為負(fù)極，所以Pt電極電勢高于BiVO4電極，故B正確；C．電子從BiVO4電極(負(fù)極)經(jīng)導(dǎo)線流向Pt電極(正極)，不能進(jìn)入溶液，故C錯誤；D．BiVO4電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)電極上物質(zhì)的變化判斷正負(fù)極為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為C，要注意溶液通過自由移動的離子導(dǎo)電，難點(diǎn)為D，要注意電極反應(yīng)式的書寫與溶液的酸堿性有關(guān)。10、A【解析】

通過給出的結(jié)構(gòu)式可知，蘿卜硫素含氫元素、碳元素，又該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成可知W、X、Y、Z中有一種是C，由“蘿卜硫素”推知其中含硫元素，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式中的成鍵數(shù)目知，Z為S，Y為O，W為C，X為N?！驹斀狻緼．原子半徑：S>C>N>O，故A正確；B．C的簡單氫化物是有機(jī)物，不與N的氫化物反應(yīng)，故B錯誤；C．蘿卜硫素中氫元素不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．SO3的水化物是硫酸，強(qiáng)酸；SO2的水化物是亞硫酸，弱酸，故D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】Y、Z同族，且形成化合物時，易形成兩個化學(xué)鍵，故Y為O，Z為S。11、A【解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)與c(OH–)的相對大小，據(jù)此判斷溶液酸堿性?！驹斀狻緼.c(H+)=c(OH–)的溶液一定呈中性，A項正確；B.只有常溫下pH=7的溶液才是中性的，B項錯誤；C.常溫下稀溶液中KW=10-14，溶液不一定中性，C項錯誤；D.只有常溫下c(H+)=10-7mol/L時，溶液才是中性的，D項錯誤；本題選A。12、A【解析】

A.酸的電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱水解程度越大，水的電離程度越大，酸性：H2CO3＞HCN，所以水的電離程度：NaCN＞NaHCO3，選項A不正確；B.0.1mol/LCH3COONa溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，NH3·H2O和CH3COOH的電離平衡常數(shù)相等，0.1mol/LCH3COONH4中銨根離子和醋酸根離子的水解程度相同，則溶液顯中性，選項B正確；C.酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-，選項C正確；D.pH相同時，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的CH3COOH和HCN，CH3COOH的濃度小，則CH3COOH消耗的NaOH少，選項D正確；答案選A。13、A【解析】

原子晶體熔化克服共價鍵，離子晶體熔化或電離均克服離子鍵，分子晶體發(fā)生三態(tài)變化只破壞分子間作用力，非電解質(zhì)溶于水不發(fā)生電離，則不破壞化學(xué)鍵，以此來解答?！驹斀狻緼、二氧化硅是原子晶體，熔化克服共價鍵，選項A正確；B、冰融化克服的是分子間作用力，選項B錯誤；C、氯化鉀熔化克服是離子鍵，選項C錯誤；D、碘升華克服的是分子間作用力，選項D錯誤；答案選A。14、A【解析】

A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知該分子中有8種環(huán)境的氫原子，所以核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰，故A正確；B．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H14O3，故B錯誤；C．分子式為C9H12的屬于芳香烴，是苯的同系物，除了1個苯環(huán)，可以有一個側(cè)鏈為：正丙基或異丙基，可以有2個側(cè)鏈為：乙基、甲基，有鄰、間、對3種，可以有3個甲基，有連、偏、均3種，共有8種，故C錯誤；D．藍(lán)烷分子結(jié)構(gòu)對稱，有4種環(huán)境的氫原子，一氯代物有4種，故D錯誤；故答案為A。15、C【解析】

A、鋁-空氣電池（如圖）中，鋁作負(fù)極，電子是從負(fù)極通過外電路到正極，選項A正確；B、鋁-空氣電池中活性炭作正極材料，可以幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，選項B正確；C、堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為4Al(s)－12e－＋16OH－(aq)=4AlO2－(aq)＋8H2O；正極反應(yīng)式為：3O2＋12e－＋6H2O=12OH－(aq)，所以每消耗2.7gAl，需耗氧(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為××3×22.4L＝1.68L，選項C不正確；D、金屬-空氣電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電池在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣，電池在非工作狀態(tài)下，能夠密封防止金屬自腐蝕，選項D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查新型燃料電池的原理，易錯點(diǎn)為選項C，注意在堿性溶液中Al發(fā)生氧化反應(yīng)生成AlO2-，根據(jù)電極反應(yīng)中得失電子守恒進(jìn)行求算。16、C【解析】

A.向NaHSO4溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液，發(fā)生兩個過程，首先發(fā)生2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，生成的Na2SO4再與過量的Ba(OH)2反應(yīng)Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，兩式合并后離子反應(yīng)方程式：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故A錯誤；B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，Na2SiO3可溶性鹽，要拆開，離子反應(yīng)方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故B錯誤；C.偏鋁酸根離子只能存在于堿性溶液中，遇酸生成沉淀，過量的酸使沉淀溶解。向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HCl：AlO2-+4H+＝Al3＋+2H2O，故C正確；D.過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該是Fe2+，3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醚醚鍵、酰胺鍵+H2O消去反應(yīng)【解析】

已知化合物B分子式為C4H4O3，有3個不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反應(yīng)后產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)為，所以推測B的結(jié)構(gòu)即為。C生成D時，反應(yīng)條件與已知信息中給出的反應(yīng)條件相同，所以D的結(jié)構(gòu)即為。D經(jīng)過反應(yīng)③后，分子式中少了1個H2O，且E中含有兩個六元環(huán)，所以推測E的結(jié)構(gòu)即為。【詳解】(1)由A的結(jié)構(gòu)可知，其名稱即為苯甲醚；(2)由H的結(jié)構(gòu)可知，H中含氧官能團(tuán)的名稱為：醚鍵和酰胺鍵；(3)B分子式為C4H4O3，有3個不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反應(yīng)后產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)為，所以推測B的結(jié)構(gòu)簡式即為；(4)D經(jīng)過反應(yīng)③后，分子式中少了1個H2O，且E中含有兩個六元環(huán)，所以推測E的結(jié)構(gòu)即為，所以反應(yīng)③的方程式為：+H2O；(5)F經(jīng)過反應(yīng)⑤后分子結(jié)構(gòu)中多了一個碳碳雙鍵，所以反應(yīng)⑤為消去反應(yīng)；(6)M與C互為同分異構(gòu)體，所以M的不飽和度也為6，去除苯環(huán)，仍有兩個不飽和度。結(jié)合分子式以及核磁共振氫譜的面積比，可知M中應(yīng)該存在兩類一共3個甲基?？紤]到M可水解的性質(zhì)，分子中一定存在酯基。綜合考慮，M的分子中苯環(huán)上的取代基個數(shù)為2或3時都不能滿足要求；如果為4時，滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有：，，，，，；如果為5時，滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有：，；(7)氰基乙酸出現(xiàn)在題目中的反應(yīng)④處，要想發(fā)生反應(yīng)④需要有機(jī)物分子中存在羰基，經(jīng)過反應(yīng)④后，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中會引入的基團(tuán)，并且形成一個碳碳雙鍵，因此只要得到環(huán)己酮經(jīng)過該反應(yīng)就能制備出產(chǎn)品。原料相比于環(huán)己酮多了一個取代基溴原子，所以綜合考慮，先將原料中的羰基脫除，再將溴原子轉(zhuǎn)變?yōu)轸驶纯桑虼撕铣陕肪€為：【點(diǎn)睛】在討論復(fù)雜同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時，要結(jié)合多方面信息分析；通過分子式能獲知有機(jī)物不飽和度的信息，通過核磁共振氫譜可獲知有機(jī)物的對稱性以及等效氫原子的信息，通過性質(zhì)描述可獲知有機(jī)物中含有的特定基團(tuán)；分析完有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)后，再適當(dāng)?shù)胤诸愑懻?，同分異?gòu)體的結(jié)構(gòu)就可以判斷出來了。18、BD鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸硝基+H2O、、，【解析】

苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為；F中不飽和度==5，根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，所以F為，E為；D和鐵、HCl反應(yīng)生成E，結(jié)合題給信息知，D結(jié)構(gòu)簡式為；A反應(yīng)生成B，B和NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成C，根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，C為，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A．柳胺酚有酰胺基、酚羥基2種官能團(tuán)，A錯誤；B．柳胺酚有酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，B正確；C．柳胺酚的分子式為：C13H11NO3，C錯誤；D．酰胺基水解消耗1molNaOH，酚羥基共消耗2molNaOH，1mol柳胺酚最多與3molNaOH反應(yīng)，D正確；綜上所述，BD正確，故答案為：BD；（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為：，命名為：鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，含氯原子、硝基2種官能團(tuán)，硝基為含氧官能團(tuán)，故答案為：鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸；硝基；（3）由分析可知，D為：，故答案為：；（4）E和F脫水縮合生成柳胺酚，化學(xué)反應(yīng)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；（5）F為，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則分子中含1個-CHO和2個-OH，或者含1個HCOO-和1個-OH，含1個-CHO和2個-OH共有6種，含1個HCOO-和1個-OH共有鄰間對3種，共9種，其中分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的有3種，分別為：、、，故答案為：、、；（6）逆合成分析：含酰胺基，可由和CH3COOH脫水縮合而來，可由還原硝基而來，可由硝化而來，整個流程為：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】常見能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有：-CHO、HCOO-、HCONH-、HCOOH等。19、S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O驅(qū)趕出ClO2，確保其被充分吸收2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClO2—＋O2＋2H2O分液漏斗吸收未反應(yīng)的二氧化硫2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2【解析】

由反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4制備ClO2，ClO2與冷的NaOH溶液反應(yīng)制NaClO2溶液，經(jīng)過真空蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、干燥得到NaClO2，據(jù)此分析解答(1)～(3)；(4)A制備二氧化硫，與Na2O2在B中反應(yīng)，C吸收未反應(yīng)的二氧化硫，D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，說明有氧氣產(chǎn)生，D收集生成的氧氣，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為氯酸鈉與二氧化硫在硫酸作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而硫磺、濃硫酸也可以生成二氧化硫，反應(yīng)的方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，所以可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO2，故答案為：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O；(2)反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中仍有少量ClO2，通入空氣可以將其完全排出，確保其被充分吸收，故答案為：驅(qū)趕出ClO2，確保其被充分吸收；(3)吸收器中雙氧水與ClO2在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，故答案為：2ClO2+2OH-+H2O2═2ClO2-++O2+2H2O；(4)①根據(jù)裝置圖，盛放濃H2SO4儀器為分液漏斗；C中溶液的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫；故答案為：分液漏斗；吸收未反應(yīng)的二氧化硫；②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，說明有氧氣產(chǎn)生，所以B中發(fā)生的反應(yīng)可能為二氧化硫與過氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，故答案為：2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為(4)②中方程式的書寫，要注意根據(jù)題意生成了氧氣，因此不能反應(yīng)生成硫酸鈉。20、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2N