江蘇省淮安市2024年高一化學第二學期期末經(jīng)典試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組大小關(guān)系比較中錯誤的是()A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3B．酸性：H2CO3＞HClOC．氧化性：稀硝酸＞稀硫酸D．結(jié)合OH-的能力：Fe3+＞NH4+2、X、Y、Z、W、Q屬于周期表前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z和X位于同一主族，Q是第19號元素。下列說法正確的是A．自然界中由X元素形成的單質(zhì)只有一種B．原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(Q)C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)D．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞Q3、從健康的角度考慮，下列敘述正確的是（）A．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好B．氯氣泄漏后應順風向低處跑C．用食醋除去水壺中的水垢D．食用“加碘”食鹽不利于健康4、已知X原子核外有n個電子層，X是位于第ⅣA族短周期元素，下列有關(guān)說法正確的是()A．1≤n≤3B．X原子最外層有4個電子C．X可能是金屬元素D．X原子易得到電子5、下列有關(guān)熱化學方程式的說法中不正確的是()A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只代表反應物或生成物的物質(zhì)的量C．在加熱或點燃條件下才能進行的化學反應既可以為放熱反應，也可以為吸熱反應D．同一化學反應化學計量數(shù)不同，ΔH值不同?；瘜W計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH值也不同6、下列反應可用離子方程式H++OH-=H2O表示的是A．硝酸和氫氧化銅 B．鹽酸和氫氧化鋇C．醋酸和氫氧化鈉 D．氫硫酸和氫氧化鉀7、下列有關(guān)化學用語的表示中正確的是()A．乙醇分子的球棍模型為B．一氯甲烷的電子式為C．乙酸的實驗式：C2H4O2D．分子組成為C5H12的有機物有3種8、下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A．① B．④ C．②③④ D．①②③9、一定條件下體積不變的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.9k/mol，下列敘述正確的是A．4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出的熱量為905.9kJB．平衡時V正(O2)=4/5V逆(NO)C．適當增大氧氣的濃度可以提高氨氣的轉(zhuǎn)化率D．降低壓強，正反應速率減小，逆反應速率增大10、下列各組順序的排列不正確的是A．原子半徑：Na＞Mg＞Al＞HB．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+11、下列敘述中，正確的是（）①電解池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導電是化學變化④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化A．①②③④ B．③④⑤ C．③④ D．④12、在373K時，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，平衡時，下列敘述正確的是①NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等②NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等③體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應開始時總物質(zhì)的量④SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等A．①和② B．②和③ C．①和③ D．③和④13、實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是()A．950mL，11.2g B．500mL，117gC．1000mL，117.0g D．任意規(guī)格，111.2g14、下列化學術(shù)語或表示方法錯誤的是A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC．醋酸的分子式：CH3COOH D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH215、2015年8月12日天津塘沽爆炸的主要原因系倉庫內(nèi)金屬鈉遇水發(fā)生反應引發(fā)爆炸．下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．金屬鈉和水反應放熱B．金屬鈉和水反應產(chǎn)生可燃燒的氫氣C．可在現(xiàn)場使用干沙滅火D．可在現(xiàn)場使用高壓水槍滅火16、下列有關(guān)氫原子（用H表示）與氫分子的說法中錯誤的是（）A．化學能：2molH＞1molH2 B．H原子間發(fā)生碰撞就能轉(zhuǎn)化為H2C．穩(wěn)定性：H＜H2 D．H2→2H的過程是吸熱過程二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素，問：（1）B元素在周期表中的位置為_________________；（2）D的單質(zhì)投入A2C中得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應的離子方程式為_____________________。（3）用電子式表示由A、C兩元素組成的四核18電子的共價化合物的形成過程_____________。（4）以往回收電路板中銅的方法是灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的，又保護了環(huán)境，該反應的化學方程式為___________________。（5）乙醇（C2H5OH）燃料電池（Pt為電極），以KOH為電解質(zhì)溶液，寫出負極電極反應式__________，當轉(zhuǎn)移電子1.2mol時，消耗氧氣標況下體積為______________。18、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料。其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①、②、③屬于同種反應類型。請回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：A____________、B___________、C__________、D_________。（2）寫出②、⑤兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：②______________________________________，反應類型:__________________________。⑤______________________________________，反應類型:__________________________。19、查閱資料知：Br2的沸點為58.78℃，密度為3.119g?cm﹣3，微溶于水，有毒。Ⅰ．（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈__態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量__液封。Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法。其生產(chǎn)流程可用如圖表示：濃縮海水→通入氯氣低濃度溴水→用X吸收用空氣吹出溴某化學實驗小組模擬該法設計了如圖實驗裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴實驗步驟如下：①關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2，至反應結(jié)束；②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；④將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。（2）當觀察到A中液面上方出現(xiàn)____（實驗現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應已經(jīng)結(jié)束。（3）X試劑可以是___，尾氣處理選用___（填序號，試劑不重復使用）。a．H2Ob．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。（4）蒸餾時應該選擇下列儀器_____（填序號），實驗過程中應控制溫度為_________時收集液溴。20、德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu).為了驗證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。請回答下列問題。（1）A中所發(fā)生反應的反應方程式為_______，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是________。（2）裝置B的作用是________。（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則實驗結(jié)束時，進入燒瓶中的水的體積為_____mL(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29）。（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答：①乳酸分子中含有______和_______兩種官能團（寫名稱）。②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______________。21、一定溫度時，在4L密閉容器中，某反應中的氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：（1）t1時刻N的轉(zhuǎn)化率為____________。（2）0～t3時間內(nèi)用M表示的化學反應速率為____________mol/(L·min)。（3）平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時容器內(nèi)壓強的比值為____________。（4）該反應的化學方程式為____________；比較t2時刻，正逆反應速率大小：v正____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。（5）其他條件不變時，采取下列措施，反應速率的變化情況如何？保持恒溫、恒容：①充入少量氦氣：____________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；②充入一定量的氣體N：____________。（6）下列能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是____________。（填編號）A.v逆（M）=2v正（N）B.M與N的物質(zhì)的量之比保持不變C.混合氣體密度保持不變D.容器中壓強保持不變

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】分析：A、碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；B、二氧化碳與NaClO反應生成HClO；C、稀硝酸具有強氧化性，稀硫酸沒有強氧化性；D、堿性越弱，堿越難電離，對應的弱堿陽離子越易結(jié)合OH-離子；詳解：A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,則熱穩(wěn)定性NaHCO3<Na2CO3,所以A選項是錯誤的；

B．二氧化碳與NaClO反應生成HClO,發(fā)生強酸制取弱酸的反應,則酸性：H2CO3＞HClO，所以B選項是正確的；

C．稀硝酸具有強氧化性，稀硫酸沒有強氧化性，稀硝酸能將SO2氧化為硫酸，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：稀硝酸>稀硫酸，所以C選項是正確的；

D．含NH4+、Fe3+的混合溶液中Fe3+先與堿反應，然后NH4+再與堿反應，則結(jié)合OH-的能力：Fe3+＞NH4+，故D正確；所以本題答案選A。點睛：本題考查較為綜合，涉及鹽的熱穩(wěn)定性、酸性的比較，側(cè)重于學生的分析能力的考查，選項D直接做有一定的難度，但如果假設NH4+先結(jié)合OH-生成NH3?H2O又和Fe3+反應生成Fe(OH)3和NH4+，則其離子結(jié)合OH-能力就顯而易見了。2、B【解析】

由X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍可知，X為O元素；由Y是地殼中含量最多的金屬元素可知，Y為Al元素；由X、Y、Z、W、Q屬于周期表前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大，Z和X位于同一主族可知，Z為S元素；由Q是第19號元素可知，Q為K元素?！驹斀狻緼項、自然界中由氧元素形成的單質(zhì)有氧氣和臭氧，故A錯誤；B項、同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑由小到大的順序為r(O)＜r(S)＜r(Al)＜r(K)，故B正確；C項、元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，氧元素非金屬性強于硫元素，則水的穩(wěn)定性強于硫化氫，故C錯誤；D項、元素金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，鉀元素金屬性強于鋁元素，則氫氧化鉀的堿性強于氫氧化鋁，故D錯誤；【點睛】由X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍確定X為氧元素是推斷的突破口。3、C【解析】

A.用鋁鍋炒菜能增加鋁的攝入，對人身體不利，故A錯誤；B.氯氣的密度比空氣的大，應向高處跑，故B錯誤；C.醋酸可用于除去水壺中的水垢，水垢成份主要是CaCO3和Mg(OH)2，故C正確；D.“加碘”食鹽可預防碘缺乏病，有利于健康，故D錯誤；答案選C。4、B【解析】

由元素周期表中位置：“X是位于第ⅣA族短周期元素”可推知X是碳元素或硅元素?！驹斀狻緼.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，第一周期沒有第ⅣA族，則n=2或3，故A錯誤；B.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，則X原子最外層有4個電子，故B正確；C.由分析可知，X是碳元素或硅元素，X不可能是金屬元素，故C錯誤；D.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，則X原子最外層有4個電子，X原子不易得失電子，故D錯誤；答案選B。5、A【解析】A、熱化學方程式未注明溫度和壓強，是在常溫常壓下進行，不是在標準狀況下進行，故A錯誤；B、化學方程式中的化學計量數(shù)只代表反應物或生成物的物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，可以用分數(shù)表示，故B正確；C、反應的吸熱還是放熱和反應是否需要加熱無關(guān)，在加熱或點燃條件下才能進行的化學反應既可以為放熱反應，也可以為吸熱反應，故C正確；D、焓變的數(shù)值與化學計量數(shù)以及物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，同一化學反應化學計量數(shù)不同，△H值不同，化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值也不同，故D正確。故選A。6、B【解析】

離子方程式H++OH-═H2O表示強酸與可溶性的強堿反應生成可溶性鹽和水的一類反應，需要明確三點：第一，酸必須是強酸，不能為弱酸：醋酸、次氯酸等；第二，堿必須是可溶性的強堿，不能為氨水、氫氧化銅等；第三，生成的鹽必須是可溶性的鹽，不能是難溶物，據(jù)此進行解答。【詳解】A．氫氧化銅是不溶性堿，硝酸和氫氧化銅反應不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故A錯誤；B．鹽酸是強酸，氫氧化鋇是可溶性的強堿，兩者反應能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故B正確；C．醋酸是弱酸，醋酸和氫氧化鈉反應不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故C錯誤；D．氫硫酸是弱酸，氫硫酸和氫氧化鉀反應不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查了離子方程式的書寫、離子方程式表示的意義，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式表示的意義，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力。7、D【解析】A項，乙醇分子的填充模型為，球棍模型為，A錯誤；B項，一氯甲烷的電子式為，B錯誤；C項，乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，C錯誤；D項，C5H12有3種同分異構(gòu)體，分別為：CH3(CH2)3CH3（正戊烷）、(CH3)2CHCH3（異戊烷）、C(CH3)4（新戊烷），D正確。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和化學用語，主要考查同分異構(gòu)體、球棍模型與比例模型、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等，注意不同化學用語的書寫要求，熟練掌握常用的化學用語。8、C【解析】

①C完全燃燒放出的熱量較多，因ΔH＜0，則前者小于后者，故①錯誤；②固體變?yōu)闅怏w要吸熱，則后者放出的熱量多，因ΔH＜0，前者大于后者，故②正確；③參加反應的物質(zhì)的量越大，反應的熱量越多，因ΔH＜0，前者大于后者，故③正確；④碳酸鈣分解為吸熱反應，ΔH＞0，氧化鈣和水反應為放熱反應，ΔH＜0，則前者大于后者，故④正確；②③④正確，故選C。【點睛】對于放熱反應，物質(zhì)燃燒越完全、參加反應的物質(zhì)的量越大，反應的熱量越多，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應熱不同，固體變?yōu)闅怏w要吸熱，反應放出的熱量越多是解答關(guān)鍵，注意比較時帶入ΔH符號是易錯點。9、C【解析】分析：A．為可逆反應不能完全轉(zhuǎn)化；B．平衡時不同物質(zhì)的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；C．根據(jù)濃度對平衡狀態(tài)的影響分析。D．根據(jù)壓強對反應速率的影響分析。詳解：A．為可逆反應不能完全轉(zhuǎn)化，熱化學方程式中為完全轉(zhuǎn)化時能量變化，則4molNH3和5molO2反應，不能完全轉(zhuǎn)化，達到平衡時放出的熱量小于905.9kJ，A錯誤；B．平衡時不同物質(zhì)的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則平衡時4v正（O2）=5v逆（NO），B錯誤；C．適當增大氧氣的濃度平衡向正反應方向進行，因此可以提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，C正確；D．降低壓強，正、逆反應速率均減小，D錯誤；答案選C。10、B【解析】

A、同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑：Na＞Mg＞Al＞H，正確；B、因為非金屬性Cl>S>P，所以氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，錯誤；C、因為非金屬性P>C>Si，所以最高價氧化物水化物的酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，正確；D、因為金屬性K＞Na＞Mg＞Al，所以陽離子的氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+，正確。答案選B。11、C【解析】

①電解池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置，錯誤；②原電池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，錯誤；③金屬和石墨導電是利用自由電子定向移動，為物理變化，電解質(zhì)溶液導電實質(zhì)是電解過程，是化學變化，正確；④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)，正確；⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，為電解過程，屬于化學變化，錯誤，選C。12、C【解析】

①充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的化學計量數(shù)之比為1∶1，其物質(zhì)的量一定相等；②充入NO2、SO2的量不知道，平衡時不一定相等；③反應前后化學計量數(shù)之和相等，則總物質(zhì)的量保持不變；④充入SO2、NO2的量不確定，則平衡時反應物和生成物的物質(zhì)的量不一定相等。故選C。13、C【解析】

依據(jù)配制溶液的體積結(jié)合容量瓶規(guī)格選擇合適的容量瓶，計算溶質(zhì)的質(zhì)量應依據(jù)容量瓶的容積，依據(jù)公式m=CVM計算。【詳解】需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，依據(jù)大而近的原則，應選擇1000ml的容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=CVM=2mol·L－1×1L×58.5g·mol－1=117.0g，故選C。14、C【解析】

A．硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，3個電子層，最外層電子數(shù)為8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，分子中含兩個碳氧雙鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O，故B正確；C．醋酸分子式由碳、氫、氧三種元素組成，分子式為C2H4O2，CH3COOH為醋酸的結(jié)構(gòu)簡式，故C錯誤；D．乙烯的分子式為C2H4，含有1個C=C鍵，官能團為碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故D正確；故選C。15、D【解析】分析：金屬鈉遇水會生成氫氣，反應放熱，容易引發(fā)爆炸，據(jù)此分析解答。詳解：A.金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，屬于放熱反應，A正確；B.金屬鈉和水反應產(chǎn)生可燃燒的氫氣，B正確；C.鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉、鈉均能與水反應，因此金屬鈉著火不能用水滅火，應該用沙子覆蓋，C正確；D.金屬鈉遇水會生成氫氣，反應放熱，容易引發(fā)爆炸，因此金屬鈉著火不能用水滅火，應該用沙子覆蓋，D錯誤；答案選D。點睛：本題考查了金屬鈉的性質(zhì)，題目難度不大，依據(jù)鈉與水反應的現(xiàn)象結(jié)合滅火的原理分析即可。16、B【解析】

由H轉(zhuǎn)化為H2時要形成化學鍵,而形成化學鍵的過程會放出熱量,故產(chǎn)物所具有的能量比反應物的低,物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定,A、C、D均正確，只有粒子間的有效碰撞才能引發(fā)反應,B錯誤；正確選項B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第VA族2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2OC2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O6.72L【解析】分析：A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數(shù)依次增大，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，則A為H，C為O；A、D同主族，由A、D的原子序數(shù)相差大于2，所以D為Na；元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的原子序數(shù)為40-1-8-11-13=7，所以B為N，據(jù)此進行解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為H，B為N，C為O，D為Na，E為Al。(1)B為N，原子序數(shù)為7，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；(2)Na與水反應生成NaOH，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；(3)由A、C兩元素組成的四核18電子的共價化合物為過氧化氫，用電子式表示過氧化氫的的形成過程為，故答案為：；(4)A2C2為H2O2，與Cu、硫酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅和水，該反應方程式為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O，故答案為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O；(5)乙醇(C2H5OH)燃料電池(Pt為電極)，以KOH為電解質(zhì)溶液，乙醇在負極發(fā)生氧化反應生成碳酸鉀，電極反應式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，氧氣在正極發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，當轉(zhuǎn)移電子1.2mol時，消耗氧氣1.2mol4=0.3mol，標況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H218、CH2＝CH2CH3－CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl加成反應CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應【解析】烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，所以A為乙烯；結(jié)合流程可得：B為乙烷、C為氯乙烷、D為乙醇、E為聚乙烯。（1）A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式依次為：CH2＝CH2、CH3－CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。（2）反應②表示乙烯與HCl生成CH3CH2Cl，化學方程式為：CH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl，屬于加成反應；反應⑤表示乙烷與Cl2光照條件生成氯乙烷和HCl，化學方程式為：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，屬于取代反應。19、液水黃綠色dcBr2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+①③⑤⑥⑦59℃【解析】分析：Ⅰ．（1）根據(jù)溴的狀態(tài)以及液溴易揮發(fā)分析；Ⅱ．（2）根據(jù)氯氣是黃綠色氣體分析；（3）根據(jù)氯氣、溴的性質(zhì)分析判斷；（4）根據(jù)蒸餾裝置選擇儀器，根據(jù)溴的沸點控制蒸餾時的溫度。詳解：Ⅰ．（1）溴在常溫下為液態(tài)，液溴易揮發(fā)，密度大于水，微溶于水，所以保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進行水封。Ⅱ．（2）氯氣與溴離子反應生成溴單質(zhì)，由于氯氣是黃綠色氣體，因此當反應完成時，A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時即可判斷步驟①中反應已經(jīng)結(jié)束；（3）溴檢驗氧化性，能夠與亞硫酸鈉反應，因此可以用飽和亞硫酸鈉溶液吸收溴，反應的離子方程式為Br2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+，答案選d；溴、氯氣都有毒，可用堿液吸收，答案選c；（4）蒸餾操作的主要儀器是：帶鐵圈的鐵架臺，酒精燈，石棉網(wǎng)，蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝管，牛角管，錐形瓶，所以選擇的儀器有①③⑤⑥⑦；蒸餾實驗依據(jù)的是液體的沸點不同分離物質(zhì)，所以實驗中應控制的關(guān)鍵實驗條件為溫度，Br2的沸點為58.78℃，則應該控制溫度在59℃（或58.8℃）。考點：本題主要是考查物質(zhì)分離提純的方法和基本操作綜合應用、物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設計與評價，題目難度中等，熟練掌握化學實驗基本操作方法及物質(zhì)分離與提純方案的設計原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗能力。注意掌握常見混合物分離提純方法的原理和主要儀器。20、a燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應的苯蒸氣和溴蒸氣450羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】（1）苯與液溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，反應的方程式是；該反應是取代反應，不是加成反應，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤。由于生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；（2）由于反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)