2.3分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)同步測(cè)試一、單選題1．銅氨液可以吸收CO，其反應(yīng)為：。下列說(shuō)法正確的是A．價(jià)層電子排布式為：B．CO為非極性分子C．空間構(gòu)型為三角錐形D．中含有3mol配位鍵2．下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（）A．H2O B．Br2 C．CH4 D．HCl3．2022年北京冬奧會(huì)的成功舉辦離不開(kāi)各種科技力量的支持。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．滑冰場(chǎng)上的冰中水分子的熱穩(wěn)定性高于甲烷B．用于跨臨界直冷技術(shù)制冰的二氧化碳是非極性分子C．頒獎(jiǎng)禮服內(nèi)膽中添加的石墨烯(部分結(jié)構(gòu)如圖)是分子晶體D．閉幕式的水上煙火與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)4．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中合理的是（）A．CO與CN—結(jié)構(gòu)相似，含有的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)此均為1：2B．根據(jù)VSEPR理論可知H2O、NH3、CH4分子內(nèi)鍵角依次減小C．銅的電負(fù)性為1.9，氯的電負(fù)性為3.0，氯化銅為離子化合物，溶于水能完全電離D．HF比HCl更穩(wěn)定是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵5．鐵、氮?dú)狻⒈鸵掖伎蓞⑴c制備鐵氮化合物(FexNy)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Fe元素位于元素周期表的第VIIIB族B．丙酮中碳原子采用sp2和sp3雜化C．1個(gè)N2分子中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵D．乙醇的沸點(diǎn)高于丙烷，是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵6．下列說(shuō)法中正確的是（）A．共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中只有離子鍵B．CCl4、CO2分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)C．將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說(shuō)明這種化合物是離子化合物D．C2H6中碳鏈為直線型，含有極性鍵和非極性鍵，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線型，也含有極性鍵和非極性鍵。7．下列化合物中含有手性碳原子的是（）A．CCl2F2 B． C．CH3CH2OH D．8．下列含有非極性鍵的化合物是（）A．MgCl2 B．Na2O2 C．H2O D．N29．下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（）A．SO2易溶于水只是因?yàn)橄嗨葡嗳茉鞡．乳酸()分子中含有一個(gè)手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D．由上圖知酸性：H3PO4>HClO，因?yàn)镠3PO4中非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸中非羥基氧原子數(shù)10．H2O、H2O2、HO2(超氧化氫)都屬于氫氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，與H2O2化學(xué)性質(zhì)相似，又與HX(X=Cl、Br、I等)的某些性質(zhì)相似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．HO2為極性分子B．H2O2為直線形分子C．HO2可與AgNO3反應(yīng)：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3D．H2O、H2O2中O的雜化方式相同11．下列說(shuō)法正確的是（）A．非極性分子中的原子上一定不含孤電子對(duì)B．平面三角形分子一定是非極性分子C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3雜化，鍵角均為109°28'D．ABn型分子的中心原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，則ABn不一定是非極性分子12．下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是()A．冰的密度比液態(tài)水的密度小B．酒精易溶解在水里C．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定D．相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的高13．下列關(guān)于配合物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．許多過(guò)渡金屬離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而過(guò)渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多B．配合物中，中心離子與配體間、配離子與酸根離子間都以配位鍵結(jié)合C．配離子中，中心離子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)D．中心離子所結(jié)合配體的個(gè)數(shù)稱為配位數(shù)，不同離子的配位數(shù)可能不同14．固體乙醇中不存在的作用力是()A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．范德華力15．碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．分子式為C3H2O3B．分子中含6個(gè)σ鍵C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO216．下列說(shuō)法正確的是（）A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)，均存在共價(jià)鍵B．相同條件下，H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镠2O分子中含有氫鍵C．CH4和CCl4中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，加熱熔化時(shí)需破壞離子鍵17．下列說(shuō)法正確的是（）A．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等B．乙醇分子中O-H鍵的極性強(qiáng)于C-H鍵的極性C．CH4和SO2分子中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)均為1D．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)軌道數(shù)依次增多18．下列說(shuō)法正確的是（）A．CaO與水反應(yīng)過(guò)程中，有共價(jià)鍵的斷裂和形成B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是由于H2O的分子間作用力較大C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物D．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si19．下列有關(guān)鐵元素描述正確的是（）A．Fe2+的外圍電子排布圖：B．Fe3+能形成配合物但Fe2+不能形成配合物C．基態(tài)鐵原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子D．鐵元素位于周期表中ds區(qū)20．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配合離子C．比中的配位鍵穩(wěn)定D．用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),不能觀察到同樣的現(xiàn)象二、綜合題21．（1）以下微粒：①N2H5+②CH4③OH-④N⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧[Ag(NH3)2]OH。含配位鍵的是：。（2）在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是，畫(huà)出配合物離子[Cu(NH3)4]2+中的配位鍵：。22．科學(xué)家對(duì)多種過(guò)渡金屬元素進(jìn)行深入的研究，在新能源、新材料研發(fā)，醫(yī)療等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：（1）銅元素位于周期表中區(qū)，畫(huà)出Fe3+離子能量最高的能級(jí)的電子排布圖。（2）CO可以形成Ni(CO)4、Fe(CO)5等多種配合物，在提純金屬方面應(yīng)用廣泛。與CO互為等電子體的一種陰離子和一種單質(zhì)分子的化學(xué)式分別為、；CO分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為，試比較C、O與N的第一電離能的大小。（3）PtCl2(NH3)2有如圖兩種平行四邊形結(jié)構(gòu)：研究表明，圖a分子用于抗癌藥物，在圖a中用箭頭標(biāo)出配位鍵。解釋分子b不溶于水的原因：。其中配體NH3中心原子的雜化方式為。（4）銅和氧形成的一種離子化合物(氧的化合價(jià)為-2)是良好的半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：銅離子的電荷數(shù)為，其配位數(shù)為，以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中a原子和b原子坐標(biāo)分別為(0，0，0)、(，，)，則c原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，若晶體密度為dg/cm3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中陰陽(yáng)離子最短距離為nm(列出計(jì)算式即可)。23．金屬冶煉過(guò)程中一種用有機(jī)化合物從水溶液中提取Cu2+的流程如下所示：（1）有機(jī)化合物W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：①該分子中與氮原子相連的氧原子的雜化軌道類(lèi)型為。②關(guān)于W的說(shuō)法正確的是。a．能發(fā)生取代、加成、還原反應(yīng)b．可與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體c．含有氨基官能團(tuán)（2）W可與Cu2+形成化合物Q，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。①解釋氫鍵形成的原因。②氫鍵對(duì)Q在水中溶解性的影響是(填“增大”或“減小”)。③Cu2+與氮原子之間形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型是。24．第四周期的許多金屬能形成配合物．科學(xué)家通過(guò)X射線測(cè)得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：（1）Cu基態(tài)原子的外圍電子排布為，Cr基態(tài)原子的外圍電子排布為，這樣排布的理由是．（2）NH3是一種很好的配體，原因是．（3）圖中虛線表示的作用力為．（4）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．在該晶體中，含有的原子團(tuán)或分子有：[Cu（NH3）4]2+、NH3、SO42﹣、H2O，其中[Cu（NH3）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)或分子是，寫(xiě)出一種與此正四面體結(jié)構(gòu)互為等電子體的分子的分子式．（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈正四面體構(gòu)型．Ni（CO）4易溶于（填標(biāo)號(hào)）．A．水 B．四氯化碳C．苯 D．硫酸鎳溶液．25．水豐富而獨(dú)特的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。（1）對(duì)于水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵；依據(jù)O與H的電負(fù)性判斷，屬于共價(jià)鍵。（2）水分子中，氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，雜化軌道類(lèi)型為。（3）下列事實(shí)可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是(填字母序號(hào))。a．常壓下，4℃時(shí)水的密度最大b．水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高160℃c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)（4）水是優(yōu)良的溶劑，常溫常壓下極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：(寫(xiě)出兩條)。（5）酸溶于水可形成，的電子式為；由于成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)之間的斥力不同，會(huì)對(duì)微粒的空間結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響，如中H－N－H的鍵角大于中H－O－H的鍵角，據(jù)此判斷和的鍵角大?。?填“＞”或“＜”)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．基態(tài)銅原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s1，失去4s上的1個(gè)電子變成Cu+，則價(jià)層電子排布式為：，A不符合題意；B．CO為含有極性鍵的雙原子分子，則為極性分子，B不符合題意；C．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=4，采取sp3雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，所以分子的空間構(gòu)型為三角錐形，C符合題意；D．中Cu+提供空軌道，NH3和CO為配位體，所以中含有4mol配位鍵，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.Cu為29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子失去4s上的1個(gè)電子變成Cu+；

B.CO正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；

D.中，NH3和CO為配位體。2．【答案】C【解析】【解答】A．H2O為V形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故A不符合題意；A．Br2為單質(zhì)，只含有非極性鍵，為非極性分子，故B不符合題意；C.CH4含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子，故C符合題意；D.HCl為直線型，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥炕顫娊饘俸突顫姺墙饘僭刂g易形成離子鍵；同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，即可得出本題答案3．【答案】C【解析】【解答】A．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，滑冰場(chǎng)上的冰中水分子的熱穩(wěn)定性高于甲烷，故A不符合題意；B．用于跨臨界直冷技術(shù)制冰的二氧化碳是直線形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是非極性分子，故B不符合題意；C．頒獎(jiǎng)禮服內(nèi)膽中添加的石墨烯(部分結(jié)構(gòu)如圖)有分子晶體性質(zhì)，能導(dǎo)電，有金屬晶體的性質(zhì)，又有共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，屬于混合晶體，故C符合題意；D．煙火是原子核外電子發(fā)生躍遷，由高能級(jí)躍遷到低能級(jí)時(shí)，釋放的能量以光的形式呈現(xiàn)出來(lái)的，閉幕式的水上煙火與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；

B.二氧化碳正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；

D.電子由高能級(jí)躍遷到低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量。4．【答案】A【解析】【解答】A.CO與CN—結(jié)構(gòu)相似，原子間均以三鍵相連，含有的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)此均為1：2，A符合題意；B.根據(jù)VSEPR理論可知H2O、NH3、CH4分子內(nèi)孤對(duì)電子數(shù)依次減少（2、1、0），對(duì)鍵合電子的斥力也越來(lái)越小，鍵角依次增大，B不符合題意；C.氯化銅中兩原子的電負(fù)性只差為1.1，形成的為極性共價(jià)鍵，故氯化銅為共價(jià)化合物，C不符合題意；D.HF比HCl更穩(wěn)定是因?yàn)镠F中H-F鍵的鍵能更大，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.CO與CN-均含三鍵，含有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵；

B.孤電子對(duì)間的排斥力大于孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力，孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力；

C.銅的電負(fù)性為1.9，氯的電負(fù)性為3.0，差值小于1.7，Cu和Cl形成共價(jià)鍵，應(yīng)為共價(jià)化合物；

D.分子的穩(wěn)定性和化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)。5．【答案】A【解析】【解答】A．鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，其價(jià)電子數(shù)為8，則鐵元素位于第4周期VIII族，A符合題意；B．丙酮的結(jié)構(gòu)為CH3COCH3，飽和碳原子采用sp3雜化，雙鍵碳原子采用sp2雜化，B不符合題意；C．N的結(jié)構(gòu)式為NN，存在氮氮三鍵，有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，C不符合題意；D．乙醇和丙烷的相對(duì)分子質(zhì)量相近，由于乙醇分子間存在氫鍵，故乙醇的沸點(diǎn)高于丙烷的沸點(diǎn)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.鐵為26號(hào)元素；

B.丙酮中的甲基的價(jià)層電子對(duì)為4，羰基中的碳的價(jià)層電子對(duì)為3；

C.單鍵均為σ鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；

D.分子間氫鍵會(huì)使分子的熔沸點(diǎn)升高。6．【答案】B【解析】【解答】A．NaOH，鈉離子與氫氧根離子間形成離子鍵，氫與氧之間形成共價(jià)鍵，故A不符合題意；B．CCl4中碳與4個(gè)Cl的一個(gè)末成對(duì)電子形成四個(gè)共價(jià)鍵，電子式為，CO2中碳原子與兩個(gè)氧原子分別形成兩個(gè)碳氧雙鍵，電子式，CCl4、CO2分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B符合題意；C．將某種化合物加熱熔化，若能導(dǎo)電說(shuō)明這種化合物是離子化合物，故C不符合題意；D．兩個(gè)碳原子肯定共線，C2H6中碳鏈為直線型，含有極性鍵和非極性鍵，但不能推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線型，丙烷中三個(gè)碳原子均為四面體構(gòu)型，三個(gè)碳呈V形結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中既可能有離子鍵，也可能有共價(jià)鍵

B.根據(jù)核外電子以及成鍵的方式即可判斷是否滿足8各電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.有些共價(jià)化合物溶于水也會(huì)導(dǎo)電

D.根據(jù)碳原子的成鍵方式，形成的四個(gè)鍵，且存在一定的鍵角，故當(dāng)碳原子的個(gè)數(shù)超過(guò)2個(gè)時(shí)，不是線性7．【答案】D【解析】【解答】解：A．碳原子連接2個(gè)相同的原子，所以該碳原子不是手性碳原子，故A錯(cuò)誤；B．碳原子連接3個(gè)相同的原子，所以該碳原子不是手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C．CH3CH2OH分子中每個(gè)碳原子都含有相同的原子，所以不含手性碳原子，故C錯(cuò)誤；D．該分子中連接羥基和羧基的碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，所以該碳原子屬于手性碳原子，故D正確；故選D．【分析】在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”，根據(jù)碳原子連接的原子或原子團(tuán)分析判斷．8．【答案】B【解析】【解答】解：A．只含離子鍵，為離子化合物，故A不選；B．含離子鍵和O﹣O非極性鍵，故B選；C．只含O﹣H極性鍵，故C不選；D．只含N≡N非極性鍵，為單質(zhì)，故D不選；故選B．【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，同種非金屬之間形成非極性共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．9．【答案】A【解析】【解答】A.SO2易溶于水除了因?yàn)镾O2和水都是極性分子外，還由于SO2能與水反應(yīng)生成亞硫酸，增大了溶解度，A符合題意；B.乳酸中有一個(gè)手性碳原子，可表示為，B不符合題意；C.碘單質(zhì)、四氯化碳、甲烷都是非極性分子，而水是極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，滿足相似相溶原理，C不符合題意；D.H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)，所以磷酸的酸性大于次氯酸，D不符合題意【分析】直接和四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子叫做“手性碳原子”；含氧酸可表示為：(HO)mROn，酸的強(qiáng)度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān)，n越大，酸性越強(qiáng)。10．【答案】B【解析】【解答】A．HO2與H2O2、HX(X=Cl、Br、I等)的性質(zhì)相似，H2O2、HX為極性分子，因此HO2為極性分子，故A不符合題意；B．H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)氫在猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩頁(yè)上，氧原子則在書(shū)的夾縫上，書(shū)頁(yè)夾角為93°，而兩個(gè)O-H鍵與O-O鍵之間的夾角均為96°，故B符合題意；C．鹵族元素可以和硝酸銀生成對(duì)應(yīng)的沉淀，HO2與HX(X=Cl、Br、I等)某些性質(zhì)相似，故HO2可與AgNO3發(fā)生反應(yīng)HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3，故C不符合題意；D．H2O分子中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，O原子為sp3雜化，H2O2中，O形成兩個(gè)σ鍵，含有兩對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，O原子采取sp3雜化，因此H2O、H2O2中O的雜化方式相同，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.HO2與H2O2、HX(X=Cl、Br、I等)的性質(zhì)相似，性質(zhì)相似說(shuō)明結(jié)構(gòu)相似（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)），所以其為極性分子

B.D.根據(jù)H2O、H2O2的電子式可以看出，O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2個(gè)σ鍵+2個(gè)孤電子對(duì)=4，都是sp3雜化，不可能是直線形分子

C.類(lèi)比HCl和AgNO3反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀11．【答案】D【解析】【解答】CH4、CCl4均為非極性分子，CH4分子中的原子無(wú)孤電子對(duì)，CCl4分子中的氯原子含有孤電子對(duì)，A不符合題意；甲醛分子中心C原子上無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，碳原子位于三角形內(nèi)部，正電荷重心和負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子，B不符合題意；甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，鍵角均為109°28'，二氯甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是四面體形，鍵角發(fā)生了變化，不等于109°28'，C不符合題意；NH3分子中中心N原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，為極性分子，而中心原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)的AB．型分子，若中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于價(jià)電子數(shù)，則一定是非極性分子，如CH，D符合題意。

【分析】A．配原子上可能有孤電子對(duì)；

B．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析；

C．C-Cl鍵與C-H鍵不同；

D．若中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于價(jià)電子數(shù)，則一定是非極性分子。12．【答案】C【解析】【解答】氫鍵屬于分子間作用力的一種，主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。冰中由于氫鍵的作用，使水分子的排列更加有序，水結(jié)成冰，體積會(huì)膨脹，故冰的密度比水的密度??；酒精易溶解在水里，這與氫鍵有關(guān)。H2O分子間有氫鍵，而H2S分子間無(wú)氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)高；NH3比PH3穩(wěn)定，原因是N—H鍵的鍵能比P—H鍵的鍵能大?！痉治觥繗滏I是特殊的分子間作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，例如：D、分子間氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高；A、使冰的密度小于水；B、增大物質(zhì)的溶解度等。13．【答案】B【解析】【解答】A.許多過(guò)渡金屬的離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而過(guò)渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬的配合物多，A不符合題意；B.配合物中，中心離子與配體間以配位鍵結(jié)合，配離子與酸根離子間以離子鍵結(jié)合，B符合題意；C.配合物中，中心離子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)，C不符合題意；D.配位數(shù)是指形成配離子時(shí)配體的個(gè)數(shù)，不同離子的配位數(shù)可能相同也可能不同，D不符合題意。

【分析】A.因?yàn)檫^(guò)渡金屬的離子具有能量相近的原子軌道，其中(n-1)d、nS和nP的空軌道，具有很強(qiáng)的配位能力；

B.配合物中，中心離子與配體間以配位鍵結(jié)合；

C.掌握配合物的結(jié)構(gòu)、形成；

D.配位數(shù)是指形成配離子時(shí)配體的個(gè)數(shù)，不同離子的配位數(shù)可能相同也可能不同；

14．【答案】A【解析】【解答】乙醇為共價(jià)化合物，分子內(nèi)只有共價(jià)鍵，分子間為范德華力和氫鍵，分子內(nèi)部存在極性鍵和非極性鍵?！痉治觥恳掖紴楣矁r(jià)化合物15．【答案】A【解析】【解答】A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個(gè)氫原子，所以分子式為C3H2O3，故A符合題意；B、分子中的單鍵為σ鍵，一共有8個(gè)，故B不符合題意；C、該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵，故C不符合題意；D、此選項(xiàng)沒(méi)有說(shuō)明溫度和壓強(qiáng)，所以所得二氧化碳的體積是不確定的，故D不符合題意，故答案為：A?！痉治觥棵枋鰵怏w的體積必須限定溫度與壓強(qiáng)，否則體積無(wú)意義。16．【答案】D【解析】【解答】A．稀有氣體是單原子分子，是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，但是稀有氣體不存在化學(xué)鍵，A選項(xiàng)不符合題意；B．氫鍵只影響氫化物的熔沸點(diǎn)，而簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性跟元素的非金屬性有關(guān)，故相同條件下，H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镺的非金屬性大于S，B選項(xiàng)不符合題意；C．CH4分子中H原子最外層不具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C選項(xiàng)不符合題意；D．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，加熱熔化時(shí)需破壞離子鍵，D選項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】A.是否含有共價(jià)鍵主要看物質(zhì)是否由多原子構(gòu)成

B.穩(wěn)定性和元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)

C.氫最多形成2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.氯化鈉是由金屬元素和非金屬元素形成的離子化合物

17．【答案】B【解析】【解答】A.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，但由于處于不同的能層，所以二者具有的能量不同。一般情況下原子中能層序數(shù)越大，該能層的電子具有的能量越高，因此3p軌道的能量比2p的高，A不符合題意；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其與相同元素形成的共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：O＞C，所以乙醇分子中O-H鍵的極性強(qiáng)于C-H鍵的極性，B符合題意；C．CH4分子中心C原子采用sp3雜化，C原子的4個(gè)價(jià)電子全部形成化學(xué)鍵，因此C原子上無(wú)孤電子對(duì)；而SO2分子中心S原子采用sp2雜化，S原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，C不符合題意；D．同一原子的不同能層的相同能級(jí)中含有的軌道數(shù)目相同。2p、3p、4p能級(jí)軌道數(shù)都是3個(gè)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、相同能級(jí)，不同能層，其能量不同；

B、非金屬性O(shè)>C，因此O-H化學(xué)鍵的極性強(qiáng)；

C、CH4中碳原子上不存在孤電子對(duì)；

D、相同能級(jí)上，其所含的軌道數(shù)相同；18．【答案】A【解析】【解答】A．CaO與水反應(yīng)過(guò)程中，既有氧氫共價(jià)鍵的斷裂，也有氧氫共價(jià)鍵的形成，A符合題意；B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是由于氧氫鍵能大于硫氫鍵能，與分子間作用力無(wú)關(guān)，B不符合題意；C．HCl屬于共價(jià)化合物，C不符合題意；D．證明元素的非金屬性：Cl>C>Si，應(yīng)比較最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，而鹽酸是氯的無(wú)氧酸，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．H2O和Ca(OH)2中都有共價(jià)鍵；

B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

C．HCl是共價(jià)化合物；

D．Cl的最高價(jià)含氧酸為HClO4；19．【答案】A【解析】【解答】A.鐵的質(zhì)子數(shù)是26鐵原子的核外電子是26，原子的核外電子排布是1s22s22p63s23p63d64s2,失去2個(gè)電子變?yōu)閬嗚F離子，故外圍電子排布是，故A符合題意B.Fe3+和Fe2+能都能形成配合物，只是形成配位鍵的數(shù)目不同，故B不符合題意C.鐵的質(zhì)子數(shù)是26鐵原子的核外電子是26，原子的核外電子排布是1s22s22p63s23p63d64s2，d軌道上可以容納10個(gè)電子，因此基態(tài)鐵原子上有4個(gè)未成對(duì)電子，故C不符合題意D.鐵元素處于周期表中的d區(qū)，故D不符合題意故答案為：A【分析】A.根據(jù)核外電子排布即可寫(xiě)出外圍電子排布

B.具含有空軌道因此可以形成配位鍵

C.寫(xiě)出核外電子能級(jí)排布即可

D.寫(xiě)出核外電子能級(jí)排布即可判斷20．【答案】B【解析】【解答】A.硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，Cu2+的濃度減小，A不符合題意；B.沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配合離子，該離子較穩(wěn)定，難電離，B符合題意；C.從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析可知，Cu2+與NH3?H2O反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，繼續(xù)添加氨水，由于Cu2+更易與NH3結(jié)合，生成更穩(wěn)定的，C不符合題意；D.本實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)是Cu2+更易與NH3結(jié)合，所以用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也能觀察到同樣的現(xiàn)象，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】向硫酸銅溶液中加入氨水，形成氫氧化銅的藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水形成銅氨溶液，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷21．【答案】（1）①④⑤⑥⑦⑧（2）Fe3+；【解析】【解答】(1)形成配位鍵的條件是一個(gè)原子(或離子)有孤電子對(duì)，另一個(gè)原子(或離子)有空軌道。②CH4、③OH-中的中心原子碳和氧的價(jià)電子已完全成鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)?！痉治觥?/p>

（1）觀察中心原子的價(jià)電子排布，檢查是否含有孤對(duì)電子，如N含有三個(gè)孤對(duì)電子易形成配位鍵；（2）配合物中中心原子提供空軌道，所以在配合物[Fe(SCN)]2+中Fe3+是中心離子；而其他配位離子提供孤電子對(duì)，所以[Cu(NH3)4]2+的配位鍵為22．【答案】（1）ds；（2）CN-或C；N2；1：2；N>O>C或C<O<N（3）；b分子為非極性分子，而水為極性溶劑，極性不同，根據(jù)相似相溶原理，b分子不溶于水；sp3（4）+1；2；(，，)；×107【解析】【解答】(1)銅原子的核電荷數(shù)為29，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，銅元素位于周期表中的ds區(qū)；Fe3+離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，能量最高的是3d，則Fe3+離子能量最高的能級(jí)的電子排布圖，故答案為：ds；；(2)CO有2個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為10，則與CO互為等電子體的一種陰離子和一種單質(zhì)分子的化學(xué)式分別為CN-或C、N2，CO與N2為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，分子中σ鍵數(shù)為1個(gè)，π鍵數(shù)為2個(gè)，則σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為1：2；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，因此C、N、O三種元素的第一電離能有大到小的排序?yàn)镹>O>C，故答案為：CN-或C；N2；1：2；N>O>C或C<O<N；(3)[PtCl2(NH3)2］的中心原子為Pt，提供空軌道，配位原子為Cl、N，提供孤電子對(duì)，則在圖a中用箭頭標(biāo)出配位鍵為；由b分子結(jié)構(gòu)可知，b分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，而水為極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，b分子不溶于水；NH，分子中中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，采用sp3雜化，故答案為：；b分子為非極性分子，而水為極性溶劑，極性不同，根據(jù)相似相溶原理，b分子不溶于水；sp3；(4)由晶胞結(jié)構(gòu)圖可以看出，晶胞中Cu位于晶胞內(nèi)，其個(gè)數(shù)為4，O有8個(gè)位于頂點(diǎn)、一個(gè)位于體心，其個(gè)數(shù)為8+1=2，該晶體的化學(xué)式為Cu2O，故Cu2O中銅離子的電荷數(shù)為+1；與每個(gè)銅離子最近的氧離子有2個(gè)，則銅離子的配位數(shù)為2；圖中a原子和b原子坐標(biāo)分別為(0，0，0)、()，說(shuō)明是以圖中a點(diǎn)為坐標(biāo)原點(diǎn)的，則c原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()；晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積V=cm3=cm3，晶胞的棱長(zhǎng)為cm，晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)為cm，由圖可知晶胞中陰陽(yáng)離子最短距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)的四分之一，即cm=107nm，故答案為：+1；2；()；107。

【分析】（2）常見(jiàn)與CO互為等電子體有：N2；CN-；CH4；N的電子填充處于半滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，第一電離能要異常的大

（3）結(jié)合相似相容原理進(jìn)行解答，水是極性分子，b為非極性分子，可以判斷b不易溶于水

（4）首先利用均攤法求出該離子化合物的化學(xué)式，從而算出銅離子的電荷數(shù)，配位數(shù)是距離最近的另一原子的個(gè)數(shù)；已知密度，利用p=m/v，可以算出晶胞的棱長(zhǎng)，陰陽(yáng)離子最近距離是對(duì)角線的四分之一23．【答案】（1）sp3；a（2）氧的電負(fù)性大、原子半徑小，而氫原子幾乎是裸露的質(zhì)子，二者處于相鄰位置，相互間存在作用力；減??；配位鍵【解析】【解答】（1）①該分子中，與氮原子相連的氧原子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化軌道類(lèi)型為sp3。②a．該分子中含有苯環(huán)，能發(fā)生取代、加成、還原反應(yīng)，a正確；b．分子中所含的酸性基團(tuán)為酚羥基，能與碳酸鈉反應(yīng)但不產(chǎn)生氣體，b不正確；c．氨基官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-NH2，分子中不含有此官能團(tuán)，c不正確；故答案為：a。答案為：sp3；a；（2）①氫鍵形成的原因：氧的電負(fù)性大、原子半徑小，而氫原子幾乎是裸露的質(zhì)子，二者處于相鄰位置，相互間存在作用力。②該物質(zhì)形成分子內(nèi)的氫鍵，會(huì)降低其在水中的溶解度，則對(duì)Q在水中溶解性的影響是減小。③Cu2+能提供空軌道，氮原子提供孤對(duì)電子，所以Cu2+與氮原子之間形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型是配位鍵。答案為：氧的電負(fù)性大、原子半徑小，而氫原子幾乎是裸露的質(zhì)子，二者處于相鄰位置，相互間存在作用力；減?。慌湮绘I。

【分析】（1）①該分子中與氮原子相連的氧原子的結(jié)構(gòu)式為=N-O-H，O原子還含有2對(duì)孤電子；

②W分子中含有苯環(huán)、C=N-OH基團(tuán)、酚羥基-OH、烷基等結(jié)構(gòu)，具有苯、苯酚、羥胺和烷烴的化學(xué)性質(zhì)；

（2）①氧的電負(fù)性大、原子半徑小，而氫原子幾乎是裸露的質(zhì)子，二者處于相鄰位置，相互間存在作用力，能形成氫鍵；

②分子內(nèi)氫鍵會(huì)減小Q在水中的溶解性；

③Cu2+含有空軌道，N還含有1對(duì)孤電子，二者形成配位鍵。24．【答案】（1）3d104s1；3d54s1；3d軌道全滿或半滿能量低較穩(wěn)定（2）氮原子有一對(duì)孤電子對(duì)（3）氫鍵、配位鍵（4）SO42-；CCl4（5）B；C【解析】【解答】解：（1）Cu基態(tài)原子的外圍電子排布為3d104s1；根據(jù)核外電子排布式的1s22s22p63s23p63d54s1，所以Cr基