學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精知識(shí)梳理1。在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化.當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量,而形成化學(xué)鍵要放出能量.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量,為吸熱反應(yīng)。2。常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng):①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊:C＋CO22CO是吸熱反應(yīng)）。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C（s)＋H2O(g）CO(g)＋H2(g)。②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba（OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3。能源的分類(lèi)：形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源(一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱(chēng)為二次能源）電能(水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等跟蹤練習(xí)1．下列各圖是表示相應(yīng)變化的能量關(guān)系圖,其中正確的是（)A。鋅與稀硫酸的反應(yīng)B.植物的光合作用C.天然氣燃燒D。H2與Cl2反應(yīng)【答案】C2．已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是(

）A。X和Y的總能量一定低于M和N的總能量B.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng),故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行D.破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量【答案】A【解析】A：X+Y=M+N為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量,即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故A正確；B、X+Y=M+N為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，不能說(shuō)明X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量，故B錯(cuò)誤；C、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需條件就能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量大于形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量，故D錯(cuò)誤；故選A.3．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（)A.鋁片與稀硫酸反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C。灼熱的C與CO2反應(yīng)D.甲烷在O2中燃燒反應(yīng)【答案】C【解析】A．為氧化還原反應(yīng),但不是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．為吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C．C元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)為吸熱反應(yīng),故C正確;D．甲烷的燃燒為氧化還原反應(yīng)和放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)和反應(yīng)中的能量的變化，為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度判斷氧化還原反應(yīng)，注意歸納常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)，常見(jiàn)吸熱反應(yīng)有分解反應(yīng),C、CO等與金屬氧化物的反應(yīng)等。4．下列說(shuō)法不正確的是A.食物因氧化而腐敗是放熱反應(yīng)B。人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)C。生物質(zhì)能源是解決農(nóng)村能源主要途徑D。使用沼氣作能源可以保護(hù)森林【答案】B【解析】A、食物可在常溫下腐敗,為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故A正確；B、人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量由葡萄糖等供能物質(zhì)氧化而得到，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、解決農(nóng)村能源的一條重要的途徑是充分利用好生物質(zhì)能源，故C正確；D、使用沼氣作能源可以保護(hù)森林，減少森林的砍伐，故D正確,故選B.5．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式和反應(yīng)的熱效應(yīng)的敘述中,正確的是()A.已知2C(s）＋2O2(g）===2CO2（g)ΔH12C（s）＋O2(g)===2CO(g）ΔH2則ΔH1＞ΔH2B。一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19。3kJ，熱化學(xué)方程式為N2(g）＋3H2（g)?2NH3（g）ΔH＝－38.6kJ·mol－1C。已知OH－(aq）＋H＋(aq)===H2O（l)ΔH＝－57.3kJ/mol則稀硫酸溶液與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×（－57.3)kJ/molD.相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量【答案】D6．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有熱量釋放出來(lái)B.化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成C?；瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程D.在一確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等【答案】A【解析】A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有能量變化，可能釋放能量，也可能吸收能量，故A不正確；B?；瘜W(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成，故B正確；C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是原子重組的過(guò)程，也就是一個(gè)舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程，故C正確；D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有能量變化,所以反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等，故D正確。故選A。7．對(duì)于放熱反應(yīng)：H2+Cl22HCl，下列說(shuō)法中正確的是A.反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量B。產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量C.斷開(kāi)1molH—H鍵和1molC1—C1鍵所吸收的總能量大于形成2molH—C1鍵所放出能量D.該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮堋敬鸢浮緼【解析】該反應(yīng)是放熱反應(yīng),根據(jù)能量守恒定律知，反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量；放熱反應(yīng)的本質(zhì)是:生成物成鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量，故選A.8．4P(紅磷，s)?P4(白磷，s)ΔH＝＋17kJ·mol－1,根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，下列推論正確的是（)A。當(dāng)1mol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量B.正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)C。當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量D。白磷比紅磷穩(wěn)定【答案】A9．下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B。Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)【答案】B【解析】常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有:銨鹽和堿反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)等。常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：活潑金屬與酸的反應(yīng)、中和反應(yīng)、所有的燃燒、大多數(shù)的化合反應(yīng)等。所以，本題屬于吸熱反應(yīng)的是B。10．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.碳酸鈣受熱分解B.食物氧化腐敗C。鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D。酸與堿的中和反應(yīng)【答案】A【解析】生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說(shuō)明反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng).A．碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應(yīng),故A正確;B。食物氧化腐敗屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;C。鋁粉與氧化鐵粉末的鋁熱反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤;故選A.11．下列過(guò)程一定吸收能量的是（）A.H2→2HB.CaO溶于水C.酒精燃燒D。鋁粉溶于鹽酸【答案】A【解析】A。H2→2H屬于化學(xué)鍵的斷裂，需要吸熱，故A正確;B.CaO溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放熱，故C錯(cuò)誤；C．酒精燃燒過(guò)程中放出熱量，故C錯(cuò)誤；D．鋁粉溶于鹽酸屬于金屬與酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A.12．下列說(shuō)法正確的是①物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)②需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)③放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生④反應(yīng)是放出能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小A.③④B。①④C.②④D.②③【答案】B13．對(duì)于反應(yīng)中的能量變化,表述正確的是（）A.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B。形成化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)吸收能量C。加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D。在化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的變化,但不一定有能量的變化【答案】A【解析】A、△H=Q(生成物的能量和）—Q(反應(yīng)物的能量和)，當(dāng)△H＜0時(shí)反應(yīng)放熱,故A正確；B、斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，故B錯(cuò)誤；C、可燃物燃燒都是放熱反應(yīng),但需加熱到可燃物的著火點(diǎn),故C錯(cuò)誤；D、在化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的變化，同時(shí)伴隨能量的變化，故D錯(cuò)誤；故選A。14．根據(jù)熱化學(xué)方程式（在101kPa時(shí))：S（s）＋O2（g）=SO2(g）ΔH=－297.23kJ/mol,分析下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.S的燃燒熱為297。23kJ/molB.形成1molSO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量C。S(g）＋O2（g）=SO2（g)放出的熱量小于297.23kJD.1molSO2的總能量小于1molS（s)和1molO2(g)的總能量【答案】C【解析】A。S的燃燒熱為297.23kJ/mol，故A正確；B.該反應(yīng)放熱，所以形成1molSO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS(s）和1molO2(g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量,故B正確；C.S（g）含有的能量大于S(s），所以S(g）＋O2(g）=SO2（g)放出的熱量大于297。23kJ，故C錯(cuò)誤;D。該反應(yīng)放熱,所以1molSO2的總能量小于1molS(s)和1molO2（g)的總能量，故D正確。故選C.15．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)A.化學(xué)變化過(guò)程中一定伴隨著能量變化B。放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行C。吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下才能進(jìn)行D。天然氣在空氣中燃燒時(shí)，能量轉(zhuǎn)化形式不止一種【答案】C16．下列說(shuō)法中正確的是A.反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小B。放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱能的變化【答案】A【解析】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，故A正確；放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱能、電能等，故D錯(cuò)誤.17．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)的是A。氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)B。高溫條件下碳粉與氧化銅的反應(yīng)C.高溫煅燒石灰石D.晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)【答案】B【解析】A.氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng)，A不正確；B。高溫條件下碳粉與氧化銅的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),也是吸熱反應(yīng)，B正確；C.高溫煅燒石灰石是吸熱反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)，C不正確；D.晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，D不正確。18．下列屬于吸熱反應(yīng)的是【答案】B【解析】A、酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng),氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A不選;B、氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),選項(xiàng)B可選；C、金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),鹽酸與鋁反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C不選;D、燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，蠟燭燃燒屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D不選。答案選B。點(diǎn)睛:本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷,解題的關(guān)鍵是正確理解常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。19．已知:2CO(g）＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Na2O2(s）＋CO2（g)===Na2CO3(s)＋eq\f（1,2)O2(g)ΔH＝－226kJ·mol－1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法正確的是（)A.CO的燃燒熱為283kJB.下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C.2Na2O2（s)＋2CO2（s)===2Na2CO3(s）＋O2（g)ΔH>－452kJ·mol－1D。CO(g）與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6。02×1023【答案】C20．（1）從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要______能量（填吸收或放出，下同），形成化學(xué)鍵要_____能量.當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí),該反應(yīng)為_(kāi)______反應(yīng)（填吸熱或放熱,下同）；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)。（2)由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是_______（填名稱(chēng))，發(fā)生_______反應(yīng)；負(fù)極是_______(填名稱(chēng)）,發(fā)生________反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。【答案】⑴吸收放出放熱吸熱⑵銅還原鋅氧化Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【解析】（1）因斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量,因化學(xué)發(fā)應(yīng)中能量變化的宏觀表現(xiàn)是反應(yīng)物總能量和生成物總能量不相等，若為放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,若為吸熱反應(yīng)，應(yīng)物總能量低于生成物總能量，（2）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，鋅較活潑，做負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)；銅做正極,發(fā)生還原反應(yīng);總反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。21．化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一。某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________熱反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程________（填“①”或“②"）的能量變化可用下圖表示。(2)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________；在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是________(填化學(xué)式）?！敬鸢浮竣欧盼佗?H＋＋2Al===2Al3＋＋3H2↑Al22．(1）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。(填“A”或“B”）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化.化學(xué)鍵的鍵能如下表:化學(xué)鍵H—HO＝OH—O鍵能kJ/mol436496463則生成1mol水可以放出熱量_____kJ（2）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣②氯酸鉀分解③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl⑦氣態(tài)水液化，屬于放熱反應(yīng)的有：_________________（填序號(hào)），寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式________.【答案】⑴A242⑵③④⑤Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O或2NH3·H2O+8H2O點(diǎn)睛：常見(jiàn)放熱反應(yīng)主要有化合反應(yīng)、中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)；常見(jiàn)吸熱反應(yīng)主要有分解反應(yīng)、以C為還原劑的氧化還原反應(yīng)、銨鹽與堿的反應(yīng)。23．能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力,通過(guò)化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開(kāi)辟新能源和提高能源的利用率．（1)氫氣在O2中燃燒的反應(yīng)是______熱反應(yīng)(填“放”或“吸”），這是由于反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；(2）從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來(lái)看，氫氣的燃燒是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量______形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量.已知破壞1molH—H鍵、1molO=O鍵、1molH-O鍵時(shí)分別需要吸收akJ、bkJ、ckJ的能量。則2molH2(g）和1molO2（g）轉(zhuǎn)化為2molH2O（g）時(shí)放出的熱量為_(kāi)___________________kJ。(3)通過(guò)氫氣的燃燒反應(yīng),可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置（其中電解質(zhì)溶液為KOH溶液），被稱(chēng)為氫氧燃料電池．該電池的正極是___（填a或b),負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。（4）若將右圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)（能夠傳導(dǎo)O2－），已知正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－===2O2－則負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______;電子從________極（填a或b）流出。【答案】⑴放大于⑵小于(4c－2a－b）KJ⑶bH2－2e-+2OH-=2H2O⑷2H2＋2O2－－4e－===2H2Oa24．實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中干燥氨氣使用的試劑是_____________________。(2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑,然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上。下列圖示中,能夠正確表示該反應(yīng)過(guò)程能量變化的是_____________________（填字母)。ABC（4)高溫時(shí),2NO2（g)2NO（g）+O2（g），因此氨氣與氧氣反應(yīng)難以生成NO2.根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，當(dāng)2molNO2分解時(shí)，反應(yīng)會(huì)______（填“吸收"或“放出”）_____kJ能量。（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。當(dāng)比例不合適時(shí),A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是____________________________，白煙的化學(xué)式是_________________?！敬鸢浮竣艍A石灰⑵3NO2+H2O＝2HNO3+NO⑶A⑷吸收113kJ⑸2NO+O2＝2NO2NH4NO325．X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y為地殼中含量最高的金屬元素,Z是所在周期中非金屬最強(qiáng)的元素，X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng).（1）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________.(2)X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。(3）Z、碳和氟三種元素可組成氟利昂(CZ3F）,它在紫外線作用下破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程部如下：①CZ3FCZ2F·+Z·②Z·+O3O2+ZO·③ZO·+O·Z·+O2反應(yīng)①中破壞的化學(xué)鍵屬于________（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵。（4）下列說(shuō)法正確的是___________（填字母)。a。X與氧元素可形成堿性氧化物b.常溫下與水反應(yīng)的難易程度可證明金屬性:X>Yc。X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布均相同（5)Y、石墨與含YCl4—的離子液體可構(gòu)成原電池，其工作原理如圖所示.若電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4.5mol,則消耗Y單質(zhì)的質(zhì)量是________?！敬鸢浮竣泞芆H-+H+=H2O⑶極性⑷ab⑸40.5g【解析】Y為地殼中含量最高金屬元素，則Y為Al，X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以相互反應(yīng),則X為Na，(3)中Z與碳和氟可組成氟利昂CZ3F，則Z為Cl.(5）Al、石墨與含AlCl4—的離子液體構(gòu)成充電電池，放電時(shí)，由電子移動(dòng)方向可知，Y為負(fù)極，石墨為正極，充電時(shí),石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，與外加電源的正極相連；放電時(shí)Al在負(fù)極失去電子，與AlCl4—結(jié)合生成Al2Cl7—，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Al+7AlCl4—-3e—=4Al2Cl7-,若電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4.5mol，則消耗鋁的質(zhì)量是SKIPIF1<0×27g/mol=40。5g,故答案為：40.5g。26．已知：氫氣和氧氣的混合氣體遇火星即發(fā)生爆炸，生成水；水在1000℃以上持續(xù)加熱分解為氫氣和氧氣;水電解生成氫氣和氧氣。試回答下列問(wèn)題：（1）氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng)是__________(填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，2mol氫氣和1mol氧氣的總能量__________（填“大于”或“小于”)2mol水的總能量，此反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_(kāi)________能。(2）水在高溫下分解的反應(yīng)為_(kāi)_____（填“放熱"或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)中熱能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________能。電解水的過(guò)程是__________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________能的過(guò)程。（3）下列正確的是：__________①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)；②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生；③Na2O2中既含有離子鍵也含有非極性鍵④有的吸熱反應(yīng)在常溫下也能發(fā)生⑤濃硫酸溶于水是放熱反應(yīng)⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,含有共價(jià)鍵的一定是共價(jià)化合物。（4)下列物質(zhì)中：①Na2O2②He③NaOH④N2⑤MgCl2⑥NH3⑦H2O⑧Cl2⑨NaF是離子化合物的是_____________________，是共價(jià)化合物的是______________________.【答案】⑴放熱大于熱能⑵吸熱化學(xué)能電能化學(xué)能⑶③④⑷①③⑤⑨⑥⑦【解析】（1）氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng)是放熱反應(yīng),2mol氫氣和1mol氧氣的總能量大于2mol水的總27．(1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有______和______。（2）鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過(guò)觀察_________進(jìn)行判斷，也可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定。通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與鹽酸反應(yīng)速率，除測(cè)量反應(yīng)時(shí)間外，還需要測(cè)量的物理量是_______或_____。（3)為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況):時(shí)間/min12345體積/mL50120232290310①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______（填“0~1min”或“1～2min”或“2~3min”或“3~4min