人教版初中化學(xué)九下8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案一、導(dǎo)學(xué)目標(biāo)了解金屬的化學(xué)性質(zhì)；掌握金屬的性質(zhì)與其在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。二、預(yù)習(xí)回顧回顧上節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，復(fù)習(xí)金屬的基本性質(zhì)和各種金屬元素的特點(diǎn)。思考金屬在日常生活中的應(yīng)用，并列舉出幾個(gè)例子。三、新課導(dǎo)入請(qǐng)仔細(xì)觀察下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并回答問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)一：金屬與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：將鋁箔片點(diǎn)燃后迅速放入干凈的干燥瓶中，瓶口上方的潔凈的濕潤(rùn)紙片被卷入瓶?jī)?nèi)。問(wèn)題1：為什么燃燒的鋁箔會(huì)使瓶?jī)?nèi)的濕潤(rùn)紙片被卷入？實(shí)驗(yàn)二：金屬與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：將鋅屑放入稀鹽酸中，會(huì)發(fā)生劇烈的氣體冒泡現(xiàn)象。問(wèn)題2：為什么鋅與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體？四、新課展開(kāi)1.金屬與非金屬元素的化學(xué)反應(yīng)在上述實(shí)驗(yàn)中，我們觀察到了金屬與氧氣和酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。金屬元素與非金屬元素之間的化學(xué)反應(yīng)是金屬的一種重要性質(zhì)。金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)被稱為金屬氧化物。如鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁：2Al+3O2→2Al2O3在實(shí)驗(yàn)一中，燃燒的鋁箔會(huì)與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁的形成使得瓶?jī)?nèi)的濕潤(rùn)紙片被卷入。金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的產(chǎn)物一般為鹽和氣體。如鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑問(wèn)題2中的實(shí)驗(yàn)就是鋅和稀鹽酸的反應(yīng)，產(chǎn)生了氯化鋅和氫氣。氫氣的產(chǎn)生導(dǎo)致了劇烈的氣體冒泡現(xiàn)象。2.金屬的氧化性金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中具有較強(qiáng)的氧化性。在金屬與非金屬元素的反應(yīng)中，金屬元素會(huì)失去電子，形成帶正電荷的離子。以金屬與氧氣的反應(yīng)為例，金屬元素會(huì)失去電子形成帶正電荷的離子，而氧氣則會(huì)接受這些電子，形成帶負(fù)電荷的離子。氧化反應(yīng)中，金屬元素被氧化為金屬離子。3.金屬的活動(dòng)性金屬元素的活動(dòng)性與其容易失去電子相關(guān)。常見(jiàn)金屬可以根據(jù)其活動(dòng)性分為活潑金屬和不活潑金屬?；顫娊饘偃菀资ル娮?，它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中的活動(dòng)性較高。常見(jiàn)的活潑金屬有鈉、鉀、鈣、鋁等。不活潑金屬不容易失去電子，它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中的活動(dòng)性較低。常見(jiàn)的不活潑金屬有銅、銀、金等。五、小結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了金屬的化學(xué)性質(zhì)。金屬與非金屬元素反應(yīng)時(shí)會(huì)失去電子，形成帶正電荷的離子。金屬與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生金屬氧化物，金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和氣體。金屬的活動(dòng)性與其容易失去電子相關(guān)，活潑金屬的活動(dòng)