章末檢測(一)一、選擇題(本題包括12個小題，每小題4分，共48分。)1．三聚氰胺又名蛋白精[分子式為C3N3(NH2)3，相對分子質(zhì)量：126]是一種低毒性化工產(chǎn)品，嬰幼兒大量攝入可引起泌尿系統(tǒng)疾患。有關三聚氰胺說法正確的是()A．2.52g三聚氰胺含氮原子數(shù)目為0.12NAB．標準狀況下，1mol三聚氰胺的體積為22.4LC．三聚氰胺含氮量約為10%D．三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126g答案：A2．下列說法中正確的是()A．2molCH4的質(zhì)量和O2的摩爾質(zhì)量都是32gB．1mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)C．0.5molNaCl約含有6.02×1023個離子D．1mol·L－1KCl溶液中含有溶質(zhì)1mol解析：O2的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1，A錯誤；氣體有單原子分子(如He)、雙原子分子(如O2)、三原子分子(如O3)、五原子分子(如CH4)等，分子數(shù)相同而原子數(shù)不一定相同，B錯誤；0.5molNaCl中鈉離子和氯離子共1mol，C正確；未指明溶液的體積，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，D錯誤。答案：C3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A．14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中總原子數(shù)為3NAB．常溫下，11.2L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NAC．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3NAD．0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA解析：乙烯和環(huán)丙烷通式為CnH2n，14g混合物中總原子的物質(zhì)的量為14×eq\f(3n,14n)mol＝3mol，故A正確；常溫下氣體摩爾體積不是22.4L·mol－1，故B錯誤；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，失去電子的物質(zhì)的量為eq\f(5.6×2,56)mol＝0.2mol，故C錯誤；沒有說明體積，故D錯誤。答案：A4．配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是()A．容量瓶中含有少量蒸餾水B．溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C．定容時俯視D．用膠頭滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外解析：容量瓶中有少量蒸餾水對所配溶液濃度沒有影響，A錯誤；溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小，B正確；定容時俯視，則溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大，C錯誤；用膠頭滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外，對所配溶液濃度沒有影響，D錯誤。答案：B5．將30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，關于稀釋后溶液的敘述不正確的是()A．溶液中OH－濃度為0.03mol·L－1B．該溶液中含Na＋數(shù)為0.015NAC．向原溶液中加入470mL蒸餾水即可D．該溶液中含有氧原子個數(shù)大于0.015NA解析：溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則30mL×0.5mol·L－1＝500mL×c，c＝0.03mol·L－1，A正確；稀釋前后Na＋的物質(zhì)的量不變，為0.015mol，B正確；應在500mL容量瓶中定容配制，C錯誤；溶液中水分子也含有氧原子，D正確。答案：C6．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管應緊貼容量瓶內(nèi)壁解析：量筒只能精確到0.1mL，B錯誤；托盤天平只能精確到0.1g，C錯誤；用膠頭滴管定容時，滴管不能緊貼容量瓶內(nèi)壁，以防蒸餾水附著在容量瓶刻度線上部，引起誤差，D錯誤。答案：A7．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)氣體的溫度和密度相等時，下列說法中正確的是()A．兩種氣體的壓強相等B．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．O2比O3質(zhì)量小解析：根據(jù)eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)可知，兩種氣體壓強不相等，A錯；等質(zhì)量的O2和O3中氧原子數(shù)之比為eq\f(\f(m,32)×2,\f(m,48)×3)＝1∶1，B正確；eq\f(n（O2）,n（O3）)＝eq\f(\f(m,32g·mol－1),\f(m,48g·mol－1))＝eq\f(3,2)，且分子數(shù)不相等，C錯；根據(jù)ρ＝eq\f(m,V)可知，V、ρ相同時，O2和O3的質(zhì)量相同，D錯。答案：B8．下列敘述中的兩個量，一定相等的是()A．0.1mol·L－1NaCl與0.05mol·L－1Na2CO3溶液中的Na＋數(shù)目B．質(zhì)量相等的金剛石與C60中的碳原子數(shù)目C．標準狀況下，等體積的SO2與SO3的分子數(shù)目D．28g乙烯氣體和56g環(huán)丁烷(C4H8)氣體中含有的碳原子數(shù)解析：溶液體積未知，不能確定離子數(shù)目，A錯誤；金剛石與C60組成元素相同，則質(zhì)量相同時，碳原子數(shù)目相同，B正確；標準狀況下SO3為固體，等體積時分子數(shù)目不同，C錯誤；最簡式相同，質(zhì)量不同，則碳原子數(shù)不同，D錯誤。答案：B9．在80g密度為dg·cm－3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3＋，則此溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為(單位為mol·L－1)()A.eq\f(15,16)dB.eq\f(5,16)dC.eq\f(3,8)dD.eq\f(5,8)d解析：根據(jù)Fe2(SO4)3的電離方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)，可得溶液中含n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(3,2)×eq\f(2.8g,56g/mol)＝0.075(mol)，溶液的體積V＝eq\f(80g,1000dg/L)＝eq\f(0.08,d)L，因此c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(0.075mol,\f(0.08,d)L)＝eq\f(15d,16)mol·L－1。答案：A10．等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()A．體積之比為13∶13∶14 B．密度之比為14∶14∶13C．質(zhì)量之比為1∶1∶1 D．原子數(shù)之比為1∶1∶1解析：A項，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比為1∶1∶1，錯誤；B項，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g·mol－1、28g·mol－1、26g·mol－1，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ＝eq\f(nM,nVm)＝eq\f(M,Vm)知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為28∶28∶26＝14∶14∶13，正確；C項，三種氣體分子的物質(zhì)的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g·mol－1、28g·mol－1、26g·mol－1，根據(jù)m＝nM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為28∶28∶26＝14∶14∶13，錯誤；D項，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶2，錯誤。答案：B11．質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原溫度，若質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，A．大于2cmol·L－1 B．等于2cmol·C．小于2cmol·L－1 D．在c～2cmol·解析：設質(zhì)量分數(shù)為a%KOH溶液的密度為xg·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為2a%KOH溶液的密度為yg·mL－1，則：質(zhì)量分數(shù)為a%KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c＝eq\f(nx,m)mol·L－1；質(zhì)量分數(shù)為2a%KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c′＝eq\f(2ny,m)mol·L－1，氫氧化鉀溶液濃度越大密度越大，則x<y，故c′>2c。答案：A12．在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含有NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量是bmol，下列敘述正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝eq\f(a,ρV－a)×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000a,35V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w解析：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝eq\f(a,ρV)×100%，A錯誤；在計算時氨水中的溶質(zhì)是NH3，而不是NH3·H2O，將w＝eq\f(a,ρV)×100%代入公式c＝eq\f(1000ρw,M)，化簡可得c＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1，B錯誤；氨水中含有的陽離子為H＋和NHeq\o\al(＋,4)，含有的陰離子只有OH－，根據(jù)電荷守恒可知C正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其質(zhì)量分數(shù)小于0.5w，D錯誤。答案：C二、非選擇題(本題包括4個小題，共52分。)13．(14分)計算后填空：(1)在標準狀況下，448mL某氣體的質(zhì)量為0.64g，這種氣體的相對分子質(zhì)量為________。(2)某氯化鐵與氯化鈉的混合液，已知c(Fe3＋)＝0.2mol·L－1，c(Cl－)＝1mol·L－1。則c(Na＋)為________。(3)19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl－，則R的相對原子質(zhì)量為__________。(4)VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋mg，則溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(5)在無土栽培中，配制1L含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為________、________。(6)如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為________________。解析：(6)令空氣的物質(zhì)的量為1mol，反應前，左右兩室的體積之比為1∶3，反應前右室的物質(zhì)的量為3mol，反應后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，反應后右室氣體物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生反應2H2＋O2=2H2O，設H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，若氫氣過量，則：x－2y＝1，x＋y＝3，解得x∶y＝7∶2，若氧氣過量，則：y－0.5x＝1，x＋y＝3，解得x∶y＝4∶5。答案：(1)32(2)0.4mol·L－1(3)24(4)eq\f(3m,112V)(5)6.4mol0.2mol(6)7∶2或4∶514．(14分)實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準確稀釋某一濃度的溶液E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度________0.1mol·L－1。(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_______解析：(1)配制溶液時不用圓底燒瓶和分液漏斗，還必須有溶解用的燒杯和攪拌、引流用的玻璃棒。(2)容量瓶不能用來直接溶解、稀釋、貯存溶液，容量瓶只有一個刻度線，只能用來測量容積所標明的溶液的體積。(3)應配制500mLNaOH溶液，則m(NaOH)＝0.5L×0.1mol·L－1×40g·mol－1＝2.0g。定容時若仰視刻度線，則實際溶液體積偏大，則配制溶液濃度偏低，即小于0.1mol·L－1。若NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉入容量瓶定容，溫度冷卻到標定溫度時，溶液體積偏小，導致所配NaOH溶液濃度偏大，即大于0.1mol·L－1。(4)濃硫酸的濃度為c＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1＝18.4mol·L－1，則0.5mol·L－1×500mL＝18.4mol·L－1×V，V＝13.6mL，要注意濃硫酸稀釋的操作要點。答案：(1)AC燒杯、玻璃棒(2)BCE(3)2.0小于大于(4)13.6將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌15．(12分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL6.00mol·L－1的NaOH溶液(密度為1.2g·mL－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.1mol。(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為________。(2)所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為________mol。(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。解析：(1)根據(jù)c＝eq\f(1000ρw,M)可知，原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)w＝eq\f(cM,1000ρ)＝eq\f(6.00×40,1000×1.2)＝20%。(2)根據(jù)鈉離子守恒有n(NaCl)＋n(NaClO)＝n(NaOH)，故n(NaCl)＝0.1L×6.00mol·L－1－0.1mol＝0.5mol，所以溶液中氯離子的物質(zhì)的量為0.5mol。(3)反應后溶液中含Cl－、ClO－，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)＝0.6mol，所以n(Cl2)＝eq\f(1,2)×0.6mol＝0.3mol；由于溶液中n(ClO－)＝0.1mol，所以溶液中n(Cl－)＝0.6mol－0.1mol＝0.5mol；設氯氣與氫氧化鈉反應生成的氯離子的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子轉移守恒有x＝0.1mol，溶液中Cl－來源于氯化氫及氯氣、氫氧化鈉的反應，氯化氫提供的氯離子為0.5mol－0.1mol＝0.4mol，即反應后的混合氣體中n(HCl)＝0.4mol，根據(jù)氫元素守恒可知，n(H2)＝eq\f(1,2)n(HCl)＝eq\f(1,2)×0.4mol＝0.2mol，故所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比為0.3mol∶0.2mol＝3∶2。答案：(1)20%(2)0.5(3)3∶216．(12分)某同學用電解法測定某金屬氧化物MO中金屬M的摩爾質(zhì)量。①稱取該氧化物MO質(zhì)量為Wg，完全溶解于240mL6