2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型：27銅及其化合物一、單選題（共15題）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．我國新疆等地盛產(chǎn)優(yōu)質(zhì)棉花，其主要成分為(C6H10O5)n，可制布、纖維素硝酸酯等B．今年3月20日在四川省三星堆古遺址考古中，出土了珍貴文物青銅立人、青銅神樹，其硬度低于純銅C．國產(chǎn)新冠滅活疫苗需冷凍保存以防發(fā)生變性D．大口徑單體反射鏡使用的碳化硅屬于無機(jī)非金屬材料2．舉世矚目的三星堆三十五年之后在2021年3月再次被挖掘。此次挖掘出了五百多件重要的文物，包括大量的黃金制品、絲綢飾品，還有大米、象牙、青銅、神樹等等。下列有關(guān)文物的說法不正確的是A．工藝精湛的青銅方尊主要材質(zhì)是銅錫合金B(yǎng)．祭祀坑內(nèi)發(fā)現(xiàn)了絲綢朽化后的殘留物，絲綢的主要成分是纖維素C．新出土的半張黃金面具歷經(jīng)3000年仍然金光璀璨，說明金的活動(dòng)性較弱D．出土的文物可以用碳的一種核素來測定其年代3．下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁不滴落金屬鋁的熔點(diǎn)較高B向溶液中加入少量銅粉，充分反應(yīng)溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C向雞蛋清溶液中加入少量溶液出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)可能發(fā)生了變性D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸4．后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青銅禮器，形制巨大，雄偉莊嚴(yán)，工藝精巧，足以代表高度發(fā)達(dá)的商代青銅文化。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．青銅的熔點(diǎn)低于純銅B．古代濕法煉銅的原理是置換反應(yīng)C．現(xiàn)代電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極D．青銅器表面的銅綠是銅的一種氧化物5．現(xiàn)在有很多電視節(jié)目聚焦中國傳統(tǒng)文化藝術(shù)精品，用現(xiàn)代化的傳播方式及國際化的視角來系統(tǒng)地詮釋中國古代藝術(shù)品的精湛與美艷。下列說法中不正確的是A．北宋的天青無紋橢圓水仙盆是“瓷器第一寶”，其主要成分是二氧化硅B．西周時(shí)期的伯矩鬲是罕見的青銅器，鬲身的銅綠的主要成分是堿式碳酸銅C．王羲之的書法作品《快雪時(shí)晴帖》堪稱“書法第一寶”，紙張的主要成分是高分子化合物D．西漢素紗禪衣是世界上現(xiàn)存年代最早、保存最完整、制作工藝最精湛的一件衣服，它由精繅的蠶絲織造，蠶絲和毛筆中的狼毫成分相同6．Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，CuSO4溶液中加入強(qiáng)堿產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)加入強(qiáng)堿沉淀溶解生成藍(lán)色[Cu(OH)4]2。CuSO4·5H2O的晶體結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于銅的化合物說法不正確的是A．蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4發(fā)生鹽析B．Cu2O溶于硫酸的離子方程式：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2OC．Cu(OH)2為兩性氫氧化物，可用于鑒別葡萄糖和蔗糖D．CuSO4·5H2O晶體中與水分子之間存在氫鍵7．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A．Fe B．Si C．Na D．Cu8．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論或推論正確的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或推論A向FeCl3溶液中加入Cu片，振蕩，溶液顏色變化Cu與FeCl3發(fā)生了置換反應(yīng)B用pH試紙測得NaA、NaB溶液的pH分別為9、8酸性：HB>HAC用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測液中c(Cl)，以K2CrO4為指示劑D向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀SO2具有還原性9．以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對象，探究亞硫酸鈉的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。已知：①Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2；②Al2(SO3)3在水溶液中不存在。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.2mol/LNa2SO3溶液①飽和Ag2SO4溶液I.產(chǎn)生白色溶液沉淀②0.2mol/LCuSO4溶液Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1mol/LAl2(SO3)3溶液Ⅲ.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是A．經(jīng)檢驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀為亞硫酸銀，產(chǎn)生沉淀的離子方程式為+Ag2SO4=Ag2SO3+B．向Ⅱ中棕黃色的沉淀中加入稀硫酸，產(chǎn)生紫紅色的固體，說明棕黃色沉淀中含有Cu+C．向Ⅱ中棕黃色的沉淀中加入碘化鉀溶液，靜置后取上層清液于試管中，再加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，說明沉淀中含有D．?、笾械陌咨恋磉M(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，則說明沉淀中含有、Al3+和OH10．研究甲醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)的固體產(chǎn)物(固體A)，實(shí)驗(yàn)如圖。已知：Cu2O、CuO均能溶于濃氨水，分別產(chǎn)生Cu(NH3)(無色)、Cu(NH3)(藍(lán)色)。下列說法不正確的是A．甲醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)時(shí)，Cu(OH)2被還原B．②→④無色溶液變藍(lán)，說明固體A中存在Cu2OC．③→⑤出現(xiàn)藍(lán)色溶液的原因是2Cu+O2+8NH3?H2O=2Cu(NH3)+4OH+6H2OD．將試管①替換為，放置一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，也能確認(rèn)固體A的成分11．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法正確的是A．相對于途徑②，途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B．將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體C．X可能是SO2和SO3的混合氣體D．Y可以是葡萄糖溶液12．氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuC12?2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說法不正確的是A．途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用B．途徑2中200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑C．CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2CuCl+4H++SO=2Cu2++2Cl+SO2↑+2H2OD．X氣體是HCl，目的是抑制CuCl2?2H2O加熱過程可能的水解13．CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被氧化，常用于媒染劑。以廢銅渣(主要成分為Cu，含少量Ni、等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：下列說法正確的是A．“堿溶”時(shí)發(fā)生了Al和NaOH的反應(yīng)B．“洗滌”時(shí)使用乙醇防止CuCl被氧化C．“還原”反應(yīng)所得的溶液中大量存在、、、D．工藝流程中不包含化合反應(yīng)和分解反應(yīng)14．某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如圖所示：已知：Cu(OH)2溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+，根據(jù)以上流程，下列說法錯(cuò)誤的是A．煅燒生成的氣體X為B．為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加入過量的NH3?H2O后過濾即可C．蒸氨過程總反應(yīng)方程式為[Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑D．溶液E與碳酸鈉的混合比例及方式(加入順序)不影響產(chǎn)品成分15．某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)研究銅鹽溶液顏色的變化。下列說法不正確的是A．由①②可知，②中溶液呈藍(lán)色是Cu2+與水分子作用的結(jié)果B．由④可知，Cu2+與Cl?可能會結(jié)合產(chǎn)生黃色物質(zhì)C．由③④可知，Cl?的濃度對銅鹽溶液的顏色有影響D．由②③④可知，CuCl2溶液一定為綠色二、填空題（共5題）16．膽礬()易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽礬，并測定其結(jié)晶水的含量?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備膽礬時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有_______(填標(biāo)號)。A．燒杯B．容量瓶C．蒸發(fā)皿D．移液管(2)將加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，與直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是_______。(3)待完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量，冷卻后用調(diào)為3.5～4，再煮沸，冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、_______、乙醇洗滌、_______，得到膽礬。其中，控制溶液為3.5～4的目的是_______，煮沸的作用是_______。(4)結(jié)晶水測定：稱量干燥坩堝的質(zhì)量為，加入膽礬后總質(zhì)量為，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨糜诟稍锲髦欣渲潦覝睾蠓Q量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，膽礬分子中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為_______(寫表達(dá)式)。(5)下列操作中，會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測定值偏高的是_______(填標(biāo)號)。①膽礬未充分干燥②坩堝未置于干燥器中冷卻③加熱時(shí)有少膽礬迸濺出來17．CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。[資料查閱]該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)，請回答下列問題：(1)儀器X的名稱是_______。(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→_______→e(填操作的編號)。a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在“氣體入口”處通入干燥HCld.點(diǎn)燃酒精燈，加熱e.停止通入HCl，然后通入N2(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是_______。(4)裝置D中作用是_______，裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_______。(5)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。根據(jù)資料信息分析：①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是_______。②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是_______。18．甲醛與新制氫氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物隨反應(yīng)條件改變而有所不同。實(shí)驗(yàn)室對該反應(yīng)在一定條件下所得產(chǎn)物成分進(jìn)行探究，具體過程如下。取一定量的NaOH溶液、CuSO4溶液和甲醛于錐形瓶，控制溫度4050℃回流1h，收集到大量氣體X，并有紅色沉淀生成。(1)①“控制溫度4050℃”的常用加熱方法是___。②氣體X能燃燒且完全燃燒產(chǎn)物不會使澄清石灰水變軍濁，說明該氣體是___。(2)在探究甲醛的氧化產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)未生成CO。為了進(jìn)一步確定甲醛是否被氧化為HCOONa，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(如圖省略夾持和加熱裝置，甲酸與濃硫酸反應(yīng)能生成CO，而CO可將銀氨溶液還原成銀單質(zhì))。①儀器a的名稱是___。②b中，NaOH溶液的作用是___。③c中，銀氨溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。(3)已知：2NH3+Cu+[Cu(NH3)2]+(無色)，[Cu(NH3)2]+遇空氣容易被氧化成[Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)；驗(yàn)證紅色沉淀中含Cu2O，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象記錄：取樣品，___，說明紅色固體中含Cu2O。(4)若最終測得沉淀中Cu單質(zhì)和氣體產(chǎn)物物質(zhì)的量比為1:1，該條件下甲醛與新制氫氧化銅發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為___。19．已知：①Cu2O在酸性條件下能迅速發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；②氮的氧化物能與紅熱的銅反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO和Cu反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放銅粉的儀器名稱為_______，a管的作用是_______，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)裝置B中試劑為_______，裝置E的作用是_______。(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開A中分液漏斗活塞，過一會兒，點(diǎn)燃D處酒精燈，這樣操作的目的是_______，當(dāng)Cu充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，下列操作中應(yīng)首先進(jìn)行的操作是_______(填序號)。①停止滴加濃硝酸②熄滅酒精燈③從E裝置中取出導(dǎo)氣管(4)為了探究氧化產(chǎn)物是否含有Cu2O，取少量完全反應(yīng)后的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(甲)加入足量的稀硝酸，觀察是否完全溶解(乙)加入足量的稀硫酸，觀察是否完全溶解(丙)加入足量的濃硝酸，觀察是否完全溶解(丁)在加熱條件下通入乙醇蒸氣，觀察固體是否變?yōu)榧t色其中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀______(填代號)。(5)若氧化產(chǎn)物為CuO和Cu2O的混合物，為測定其組成，取混合物5.92g與足量稀硝酸反應(yīng)，測得生成448mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體，則混合物中CuO和Cu2O的物質(zhì)的量之比為_______。20．某化學(xué)興趣小組用氧化銅制備配位化合物[Cu(NH3)x]SO4·H2O(亮藍(lán)色)，并測定該配合物的配位數(shù)。Ⅰ．制備[Cu(NH3)x]SO4·H2O的過程：已知：2CuSO4+2NH3·H2O=(NH4)2SO4+Cu2(OH)2SO4↓(藍(lán)色)Cu2(OH)2SO4+2xNH32[Cu(NH3)x]2+++2OH?回答下列問題：(1)為加快氧化銅的溶解速率，可采用的方法是___________(回答兩種)。(2)所用的氨氣可采用下列裝置中的___________(填字母)制備，相應(yīng)的制備原理為___________(寫化學(xué)方程式)。(3)當(dāng)出現(xiàn)___________現(xiàn)象時(shí)，停止通入氨氣。(4)在步驟②中，倒入95%酒精，靜置一段時(shí)間，出現(xiàn)大量藍(lán)色晶體，原因是___________。(5)在步驟④中，加入濃氨水洗滌沉淀的目的是___________。Ⅱ．測定[Cu(NH3)x]SO4·H2O的配位數(shù)，裝置如下：實(shí)驗(yàn)操作：稱量反應(yīng)前裝置C的質(zhì)量為327.65g；取12.30g產(chǎn)品加入三頸瓶中，加入氫氧化鈉溶液，并加熱；反應(yīng)過程中從a通入空氣；一段時(shí)間后裝置C的質(zhì)量為恒重331.05g。(6)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該配合物的配位數(shù)x=___________，若反應(yīng)過程中沒有通入空氣，則會造成所測結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。參考答案1．B【詳解】A．棉花的主要成分是纖維素，化學(xué)式為(C6H10O5)n，可制布、纖維素硝酸酯等，A正確；B．青銅是銅的合金，硬度比純銅大，B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)在高溫下會變性，則疫苗冷凍保存以防發(fā)生變性，C正確；D．碳化硅是由非金屬性元素組成，屬于無機(jī)非金屬材料，D正確；故選：B。2．B【詳解】A．青銅是銅錫合金，A正確；B．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．新出土的半張黃金面具歷經(jīng)3000年仍然金光璀璨，說明金沒有變質(zhì)，即可說明金的活動(dòng)性較弱，C正確；D．碳的一種核素14C可用來考古斷代，D正確；答案選B。3．D【詳解】A．鋁和氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁的熔點(diǎn)較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落，A錯(cuò)誤；B．與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸銅，沒有黑色固體出現(xiàn)，根據(jù)此實(shí)驗(yàn)也不能比較、的活潑性，B錯(cuò)誤；C．雞蛋清的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)遇輕金屬鹽離子會發(fā)生鹽析，向雞蛋清溶液中加入少量溶液，出現(xiàn)渾濁，說明蛋白質(zhì)可能發(fā)生了鹽析，C錯(cuò)誤；D.濃鹽酸和濃氨水均易揮發(fā)，二者相遇會生成固體，產(chǎn)生白煙，D正確；答案為D。4．D【詳解】A．青銅是合金，形成合金后熔點(diǎn)降低，則青銅的熔點(diǎn)低于純銅，故A不選；B．古代濕法煉銅的原理是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，是置換反應(yīng)，故B不選；C．現(xiàn)代電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極失去電子被氧化，故C不選；D．青銅器表面的銅綠是堿式碳酸銅，是銅的一種堿式鹽，故D選；故選：D。5．A【詳解】A．瓷器的主要成分是硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；B．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，故B正確；C．紙張的主要成分是纖維素，纖維素屬于高分子化合物，故C正確；D．蠶絲和毛筆中的狼毫的主要成分都是蛋白質(zhì)，成分相同，故D正確；故選A。6．A【詳解】A．蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4發(fā)生變性，故A錯(cuò)誤；B．Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4、H2O，反應(yīng)的離子方程式：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，故B正確；C．Cu(OH)2既可溶于強(qiáng)酸又可溶于強(qiáng)堿，Cu(OH)2為兩性氫氧化物，葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色Cu2O沉淀，蔗糖和新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，可用于鑒別葡萄糖和蔗糖，故C正確；D．根據(jù)圖示，CuSO4·5H2O晶體中與水分子之間存在氫鍵，故D正確；選A。7．C【詳解】A．Fe與氧氣點(diǎn)燃會生成四氧化三鐵，四氧化三鐵不溶于水，也不與水發(fā)生反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化，A不符合題意；B．Si與氧氣加熱條件下可生成二氧化硅，但二氧化硅不溶于水，也不與水發(fā)生反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化，B不符合題意；C．Na與氧氣常溫下可生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)可生成氫氧化鈉(堿)，氫氧化鈉再與HCl發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉(鹽)和水，均可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，C符合題意；D．Cu與氧氣加熱條件下可生成氧化銅，但氧化銅不溶于水，也不與水發(fā)生反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化，D不符合題意；故選C。8．D【詳解】A．向FeCl3溶液中加入Cu片，振蕩，溶液顏色變化發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置換反應(yīng)，A不合題意；B．用pH試紙測得NaA、NaB溶液的pH分別為9、8，由于未告知NaA、NaB溶液的物質(zhì)的量濃度是否相等，故不能說明A的水解程度比B的大，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律越弱越水解可知，也就不能得出酸性HB>HA，B不合題意；C．用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測液中的Cl，以K2CrO4為指示劑，說明Ag2CrO4生成時(shí)氯離子已沉淀完全，但是，鉻酸銀和氯化銀的沉淀類型不同，不能比較二者的溶度積常數(shù)，C錯(cuò)誤；D．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀，是由于Ba(NO3)2溶液中的硝酸根與SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3電離出的H+結(jié)合成HNO3將SO2氧化為H2SO4，再與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故體現(xiàn)了SO2的還原性，D符合題意；故答案為：D。9．A【詳解】A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入飽和Ag2SO4溶液，由于Ag2SO4飽和溶液且溶液混合后稀釋，因此不可能是Ag2SO4沉淀，考慮濃度較大，因此推斷白色沉淀為Ag2SO3，反應(yīng)的離子方程式為：2Ag++=Ag2SO3↓，故A錯(cuò)誤；B．Cu+和稀硫酸反應(yīng)生成銅和銅離子，加入稀硫酸會發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅單質(zhì)，有紫紅色固體生成，說明有單質(zhì)銅生成，則沉淀中含有Cu+，故B正確；C．由白色沉淀可知之前所取上層清液中有，由加入KI生成CuI白色沉淀和I2，碘單質(zhì)與鹽酸酸化的氯化鋇溶液不反應(yīng)，因而推斷生成的I2參與了其他反應(yīng)，因而有還原劑，故C正確；D．根據(jù)題意知實(shí)驗(yàn)Ⅲ的白色沉淀中無，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，可以推測沉淀中含有Al3+和OH，可使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)榇嬖谟羞€原性的，故D正確；答案為A。10．D【詳解】A．甲醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)生成Cu2O，銅元素化合價(jià)降低，則Cu(OH)2被還原，故A正確；B．由已知Cu(NH3)(無色)，Cu(NH3)(藍(lán)色)，且Cu2O均能溶于濃氨水，則②→④無色溶液變藍(lán)，說明固體A中存在Cu2O，故B正確；C．已知：Cu2O、CuO均能溶于濃氨水，固體A經(jīng)濃氨水浸泡后得到紅色固體應(yīng)為Cu，則③→⑤出現(xiàn)藍(lán)色溶液的原因是2Cu+O2+8NH3?H2O=2Cu(NH3)+4OH+6H2O，故C正確；D．將試管①替換為，沒有密封，空氣中的氧氣可能參與反應(yīng)，則放置一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，不能確認(rèn)固體A的成分，故D錯(cuò)誤。故選D。11．D【詳解】A．Cu和濃硫酸加熱反應(yīng)生成CuSO4、SO2、H2O，途徑①產(chǎn)生了有毒氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，會導(dǎo)致開始得到的膽礬晶體失去結(jié)晶水，故無法得到膽礬，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CuSO4熱分解生成兩種產(chǎn)物，其中一種為Cu2O，Cu化合價(jià)降低，則必有元素的化合價(jià)升高，CuSO4中只有O元素的化合價(jià)能升高，故X中必有O2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CuSO4與過量NaOH溶液反應(yīng)會生成Cu(OH)2懸濁液，葡萄糖溶液能還原新制Cu(OH)2懸濁液生成Cu2O，D項(xiàng)正確；答案選D。12．C【分析】根據(jù)流程中物質(zhì)的變化利用原子守恒和化合價(jià)升降守恒進(jìn)行配平方程式，根據(jù)反應(yīng)中加入的物質(zhì)和產(chǎn)物判斷是否可循環(huán)利用?！驹斀狻緼．CuCl2?2H2O加熱過程中在加熱過程會因?yàn)樗舛蓺溲趸~，故在加熱時(shí)通入HCl抑制水解，而最終生成的氯氣可以生成氯化氫，故可以回收循環(huán)利用，故A正確；B．根據(jù)途徑中的反應(yīng)物和生成物利用原子守恒配平得方程式：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑，故B正確；C．CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2CuCl=Cu2++2Cl+Cu。故C不正確；D．由于CuCl2水解生成易揮發(fā)的氯化氫，故在加熱時(shí)需要抑制其水解，故應(yīng)在氯化氫的氣流中加熱，故D正確；故選答案C?！军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷可以利用原子守恒或電子守恒。其次根據(jù)物質(zhì)中元素化合價(jià)的變化判斷氧化劑和還原劑是否發(fā)生反應(yīng)，是否符合客觀事實(shí)。13．B【分析】根據(jù)流程分析，廢銅渣(主要成分為Cu，含少量Ni、等)，通入一氧化碳?xì)怏w后，生成Ni(CO)4，達(dá)到除去鎳的目的；剩余物質(zhì)進(jìn)行堿浸，只有氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，過濾后濾渣為銅，加入過氧化氫，在酸性環(huán)境下，銅被氧化為銅離子，加入亞硫酸鈉和氯化鈉的混合物，+2價(jià)銅被還原為+1價(jià)銅，反應(yīng)生成CuCl，過濾洗滌可以得到CuCl?！驹斀狻緼．結(jié)合以上分析可知，“堿溶”時(shí)發(fā)生了和NaOH的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙醇易揮發(fā)，可以帶去氯化亞銅表面的水分，起干燥作用，而氯化亞銅在潮濕時(shí)易被氧化，故乙醇可以使氯化亞銅不潮濕，從而防止CuCl被氧化，故B正確；C．還原前的溶液中大量存在的離子有氫離子和銅離子，還原后的溶液中的銅離子反應(yīng)生成CuCl，而亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，故“還原”反應(yīng)所得的溶液中不會大量存在、，故C錯(cuò)誤；D．除鎳過程中：Ni+4CO=Ni(CO)4，為化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。14．D【分析】由流程可知，輝銅礦通入氧氣充分煅燒，生成二氧化硫氣體，固體B主要為CuO、Fe3O4，加入鹽酸得到含有Cu2+、Fe3+的溶液，加入過量氨水，可得到[Cu(NH3)4]2+和Fe(OH)3，[Cu(NH3)4]2+經(jīng)加熱可得到CuO，加入酸酸化得到Cu2+，經(jīng)濃縮后在溶液中加入碳酸鈉可得到堿式碳酸銅，以此解答該題?！驹斀狻緼．輝銅礦含有Cu2S，通入氧氣煅燒時(shí)會生成SO2，A正確；B．Cu(OH)2溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+，而Fe(OH)3不溶于氨水，所以為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH3?H2O至藍(lán)色沉淀剛好溶解完全，過濾即可，B正確；C．根據(jù)流程可知，固體B用鹽酸酸浸，所以溶液D中主要含有[Cu(NH3)4]Cl2，經(jīng)加熱可得到CuO、氨氣，結(jié)合元素守恒可知反應(yīng)的方程式為[Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑，C正確；D．銅離子與碳酸鈉混合的方式不同，生成物不同，銅離子加入碳酸鈉溶液中，可生成氫氧化銅，反之可生成堿式碳酸銅，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。15．D【詳解】A．由①②可知，硫酸銅遇水變藍(lán)，所以②中溶液呈藍(lán)色是Cu2+與水分子作用的結(jié)果，故A正確；B．由④可知，氯化鈉固體表面氯離子濃度較大，固體表面為黃色，所以Cu2+與Cl?可能會結(jié)合產(chǎn)生黃色物質(zhì)，故B正確；C．③→④增大了氯離子濃度，所以Cl?的濃度對銅鹽溶液的顏色有影響，故C正確；D．由③溶液為藍(lán)色可知，CuCl2溶液不一定為綠色，故D錯(cuò)誤；選D。16．A、CCuO+H2SO4CuSO4+H2O不會產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少（硫酸利用率高）過濾干燥除盡鐵，抑制硫酸銅水解破壞氫氧化鐵膠體，易于過濾①③【詳解】(1)制備膽礬時(shí)，根據(jù)題干信息可知，需進(jìn)行溶解、過濾、結(jié)晶操作，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有燒杯和蒸發(fā)皿，A、C符合題意，故答案為：A、C；(2)將加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4CuSO4+H2O；直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅與二氧化硫和水，與這種方法相比，將加入到適量的稀硫酸中，加熱制備膽礬的實(shí)驗(yàn)方案具有的優(yōu)點(diǎn)是：不會產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少（硫酸利用率高）；(3)硫酸銅溶液制硫酸銅晶體，操作步驟有加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥；中含氧化鐵雜質(zhì)，溶于硫酸后會形成鐵離子，為使鐵元素以氫氧化鐵形成沉淀完全，需控制溶液為3.5～4，酸性環(huán)境同時(shí)還可抑制銅離子發(fā)生水解；操作過程中可能會生成氫氧化鐵膠體，所以煮沸，目的是破壞氫氧化鐵膠體，使其沉淀，易于過濾，故答案為：過濾；干燥；除盡鐵，抑制硫酸銅水解；破壞氫氧化鐵膠體，易于過濾；(4)稱量干燥坩堝的質(zhì)量為，加入膽礬后總質(zhì)量為，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為。則水的質(zhì)量是(－)g，所以膽礬（CuSO4?nH2O）中n值的表達(dá)式為=n:1，解得n＝；(5)①膽礬未充分干燥，導(dǎo)致所測m2偏大，根據(jù)n=可知，最終會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目定值偏高，符合題意；②坩堝未置于干燥器中冷卻，部分白色硫酸銅會與空氣中水蒸氣結(jié)合重新生成膽礬，導(dǎo)致所測m3偏大，根據(jù)n=可知，最終會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目定值偏低，不符合題意；③加熱膽礬晶體時(shí)有晶體從坩堝中濺出，會使m3數(shù)值偏小，根據(jù)n=可知，最終會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目定值偏高，符合題意；綜上所述，①③符合題意，故答案為：①③。17．干燥管cdb先變紅后褪色防倒吸和尾氣吸收Cl2+2OH?Cl+ClO+H2O加熱時(shí)間不足或溫度偏低通入HCl的量不足【分析】熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl，為抑制水解，氣體入口通入HCl氣體，然后加熱A處試管，X為球形干燥管，X中無水硫酸銅變藍(lán)，可知CuCl2?2H2O分解生成水，溫度大于300℃，發(fā)生2CuCl22CuCl+Cl2↑，產(chǎn)物中還有Cl2，所以C中石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色，D中NaOH溶液吸收尾氣?！驹斀狻?1)由圖示可知，儀器X的名稱為球形干燥管；

(2)實(shí)驗(yàn)中有氣體生成，先檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品，先通入HCl（防止沒有HCl的情況下加熱生成堿式氯化銅），點(diǎn)燃酒精燈加熱，熄滅酒精燈，后停止通入HCl，最后用氮?dú)鈱⒀b置內(nèi)的HCl和氯氣排空進(jìn)而被尾氣裝置中的氫氧化鈉吸收，所以順序?yàn)閍→c→d→b→e；(3)實(shí)驗(yàn)中有水生成，所以B中有白色變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)物中還有Cl2，所以C中石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色；(4)裝置D吸收氯氣和氯化氫，氯化氫極易溶于水，倒置漏斗可以防倒吸；D中的氧化還原反應(yīng)是Cl2和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；(5)①由2CuCl22CuCl+Cl2↑可知，若雜質(zhì)是CuCl2，說明CuCl2沒有反應(yīng)完全，可能原因是加熱時(shí)間不足或溫度偏低；

②若雜質(zhì)是CuO，根據(jù)信息提示，在沒有HCl或者提供HCl不足的情況下都會生成氧化銅，所以產(chǎn)生的原因可能是通入HCl的量不足。【點(diǎn)睛】本題以熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl為載體，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，掌握基本實(shí)驗(yàn)操作方法，注意題目提供的信息的分析和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?8．水浴加熱H2分液漏斗除去CO中混有的HCOOH蒸氣2:1方案一：溶于氨水，所得溶液中通空氣(氧氣或者在空氣中放置一段時(shí)間)，觀察溶液變藍(lán)色；方案二：樣品溶于硫酸，觀察到溶液呈藍(lán)色2HCHO+Cu(OH)2+2NaOHCu+2HCOONa+2H2O+H2↑【分析】首先利用濃硫酸與反應(yīng)液反應(yīng)，若甲醛被氧化為HCOONa，則濃硫酸會與其反應(yīng)生成CO，由于甲酸具有揮發(fā)性且能與銀氨溶液反應(yīng)，應(yīng)先將其除去，再通入銀氨溶液，銀氨溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，說明有CO生成，進(jìn)而說明甲醛被氧化為HCOONa，氣球可以收集尾氣。【詳解】(1)①4050℃低于水的沸點(diǎn)，所以可以采用水浴加熱；②氣體X能燃燒且完全燃燒產(chǎn)物不會使澄清石灰水變軍濁，根據(jù)元素守恒可知該氣體應(yīng)為H2；(2)①根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為分液漏斗；②乙酸具有揮發(fā)性，且含有CHO結(jié)構(gòu)，能和銀氨溶液反應(yīng)，所以需要用NaOH溶液除去CO中混有的HCOOH蒸氣；③銀氨溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，說明Ag+將CO氧化為CO2，氧化劑為[Ag(NH3)2]+，還原劑為CO，根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1；(3)紅色固體可能為Cu或Cu2O或二者都有，Cu不溶于氨水或硫酸，若紅色固體中含Cu2O，則固體溶于氨水得無色溶液，放置一段時(shí)間后，[Cu(NH3)2]+被氧化成[Cu(NH3)4]2+，溶液變藍(lán)；或?qū)u2O溶于硫酸，Cu2O發(fā)生歧化，得到硫酸銅藍(lán)色溶液，所以方案一：取樣品，溶于氨水，所得溶液中通空氣(氧氣或者在空氣中放置一段時(shí)間)，觀察溶液變藍(lán)色；方案二：取樣品，樣品溶于硫酸，觀察到溶液呈藍(lán)色；(4)根據(jù)前述分析可知生成的氣體為H2，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為2HCHO+Cu(OH)2+2NaOHCu+2HCOONa+2H2O+H2↑。19．蒸餾燒瓶平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，使液體順利流下Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O水收集多余的NO，防止污染環(huán)境將裝置中的空氣排空，防止氧氣與Cu反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果①乙2：3【分析】本題以探究NO和Cu反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為題材進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)裝置中A為制備NO2的裝置，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，裝置B為制備NO的裝置，發(fā)生的反應(yīng)為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，裝置C為干燥NO的裝置，D為NO與Cu發(fā)生反應(yīng)的裝置，E為收集多余的NO，進(jìn)行尾氣處理，防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中盛放銅粉的儀器名稱為蒸餾燒瓶，a管的作用是使分液漏斗中的壓強(qiáng)始終和蒸餾燒瓶中的相等，使液體能夠順利流下，該裝置中是銅和濃硝酸反應(yīng)，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案為：蒸餾燒瓶；平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，使液體順利流下；Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；(2)由分析可知，裝置B的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，故B中裝的試劑為水，由分析可知，裝置E的作用是收集多余的NO，防止污染環(huán)境，故答案為：水；收集多余的NO，防止污染環(huán)境；(3)由于空氣中的氧氣也能與Cu反應(yīng)生成CuO，干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開A中分液漏斗活塞，過一會兒，點(diǎn)燃D處酒精燈，這樣操作的目的是將裝置中的空氣排空，防