2021年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19S32Cl35.5K39Ga70In115Sb122一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“碳中和”有利于全球氣候改善。下列有關(guān)CO2的說法錯(cuò)誤的是A.CO2是Ⅴ形的極性分子 B.CO2可催化還原為甲酸C.CO2晶體可用于人工增雨 D.CO2是侯氏制堿法的原料之一【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．CO2的中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，無孤電子對(duì)，CO2的空間構(gòu)型為直線形，其正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CO2可以被H2在催化劑作用下還原為甲酸，B項(xiàng)正確；C．固態(tài)二氧化碳(干冰)升華時(shí)吸熱，可用于人工增雨，C項(xiàng)正確；D．侯氏制堿法中發(fā)生反應(yīng)：NaC1+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4C1，CO2是生產(chǎn)原料之一，D項(xiàng)正確；故選A。2.“烏銅走銀”是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯(cuò)誤的是A.銅的金屬活動(dòng)性大于銀B.通過揉搓可提供電解質(zhì)溶液C.銀絲可長時(shí)間保持光亮D.用鋁絲代替銀絲銅也會(huì)變黑【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，銅的金屬活動(dòng)性大于銀，A項(xiàng)正確；B．通過揉搓，手上的汗水可提供電解質(zhì)溶液，B項(xiàng)正確；C．銀絲發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銀，單質(zhì)銀活動(dòng)性較弱，可長時(shí)間保持光亮，C項(xiàng)正確；D．銅的活動(dòng)性比鋁弱，氧化鋁不能被銅還原為單質(zhì)鋁，因此銅不會(huì)變黑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3.氫化可的松乙酸酯是一種糖皮質(zhì)激素，具有抗炎、抗病毒作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該化合物敘述正確的是A.分子式為C23H33O6 B.能使溴水褪色C.不能發(fā)生水解反應(yīng) D.不能發(fā)生消去反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．由圖可知該化合物的分子式為，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知該化合物含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故B項(xiàng)正確；C．由圖可知該化合物含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知該化合物含有羥基，且與羥基相連碳原子的鄰位碳原子上連有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案：B。4.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A.向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H++OH=H2OB向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag++I=AgI↓C.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑D.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO【答案】D【解析】【分析】此題考查離子方程式的書寫。【詳解】A．化學(xué)方程式為，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，可溶性鹽拆開，離子方程式，A項(xiàng)正確；B．化學(xué)方程式為，鉀鹽，硝酸鹽要拆開，離子方程式為，B項(xiàng)正確；C．化學(xué)方程式為，離子方程式，C項(xiàng)正確；D．向次氯酸鈣溶液中通入少量氣體，發(fā)生反應(yīng)生成和，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。5.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A.將盛有Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，用紅色激光筆照射燒杯中的液體在與光束垂直的方向看到一條光亮的“通路”B.向盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中加入適量飽和NH4Cl溶液，振蕩白色沉淀溶解C.向盛有3.0mL無水乙醇的試管中加入一小塊金屬鈉有氣泡產(chǎn)生D.向盛有2.0mL甲苯的試管中加入3滴酸性KMnO4，溶液，用力振蕩紫色不變A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．在溶液中存在溶解平衡：，可與結(jié)合，使減小，溶解平衡正向移動(dòng)，因此白色沉淀溶解，B項(xiàng)正確；C．向無水乙醇中加入金屬鈉可發(fā)生反應(yīng)：，有氣泡產(chǎn)生，C項(xiàng)正確；D．甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸，因此溶液紫色變淺或消失，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB.0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NAC.1mol[Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．中C和O均為雜化，23g乙醇為0.5mol，雜化的原子數(shù)為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．中氙的孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，選項(xiàng)B正確；C．1個(gè)中含有4個(gè)配位鍵，1mol含配位鍵的個(gè)數(shù)為，選項(xiàng)C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下。11.2LCO和的混合氣體為0.5mol，分子數(shù)為，選項(xiàng)D正確。答案選A。7.某興趣小組為制備1—氯—2—甲基丙烷(沸點(diǎn)69℃)，將2—甲基—1—丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加熱回流(伴有HCl氣體產(chǎn)生)。反應(yīng)完全后倒入冰水中分解殘余的POCl3，分液收集CH2Cl2層，無水MgSO4干燥，過濾、蒸餾后得到目標(biāo)產(chǎn)物。上述過程中涉及的裝置或操作錯(cuò)誤的是(夾持及加熱裝置略)A.B.C.D.A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．將2甲基1丙醇和POCl3溶于盛在三口燒瓶中的CH2Cl2中，攪拌、加熱回流(反應(yīng)裝置中的球形冷凝管用于回流)，制備產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；B．產(chǎn)生的HCl可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，導(dǎo)氣管不能直接插入NaOH溶液中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．分液收集CH2Cl2層需用到分液漏斗，振搖時(shí)需將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，C項(xiàng)正確；D．蒸餾時(shí)需要用溫度計(jì)控制溫度，冷凝水從下口進(jìn)、上口出，D項(xiàng)正確；故選B。8.某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說法正確的是A.Z元素的最高價(jià)態(tài)為+7 B.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W>YC.該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.最簡單氫化物水溶液的pH：X>M【答案】D【解析】【分析】根據(jù)W是有機(jī)分子的骨架元素，知W為C元素：由圖可如，Y形成1個(gè)雙鍵，則其最外層有6個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知，Y為O元素，則X為N元素；Z形成1個(gè)單鍵，則Z為F元素；M的成鍵總數(shù)為6，則M為S元素。以此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知：ZF元素，無正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知：W為C元素，Y為O元素。C原子的電子排布式為，未成對(duì)電子數(shù)為2，O原子的電子排布式為，未成對(duì)電子數(shù)也為2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析可知：X為N元素,該陰離子中N形成2個(gè)單鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤：D．根據(jù)上述分析可知：X為N元素,最簡單氫化物,的水溶液星堿性；M為S元素,最簡單氫化物，的水溶液呈酸性，故水溶液的，故D正確；故答案：D。9.下列有關(guān)N、P及其化合物的說法錯(cuò)誤的是A.N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大B.N與N的π鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高C.NH3的成鍵電子對(duì)間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大D.HNO3的分子間作用力較小，可推斷HNO3的熔點(diǎn)比H3PO4的低【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．P和Cl的電負(fù)性差值比N和Cl的電負(fù)性差值大，因此PCl3分子的極性比NCl3分子極性大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．N與N的鍵比P與P的強(qiáng)，故的穩(wěn)定性比的高，B項(xiàng)正確；C．N的電負(fù)性比P大，NH3中成鍵電子對(duì)距離N比PH3中成鍵電子對(duì)距離P近，NH3中成鍵電子對(duì)間的斥力大，因此NH3的鍵角比PH3的大，C項(xiàng)正確；D．相對(duì)分子質(zhì)量：HNO3<H3PO4，因此HNO3的分子間作用力比磷酸的分子間作用力小，從而導(dǎo)致HNO3的熔點(diǎn)比H3PO4的低，D項(xiàng)正確；故選A。10.某立方晶系的銻鉀(Sb—K)合金可作為鉀離子電池的電極材料，圖a為該合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖，圖b表示晶胞的一部分。下列說法正確的是A.該晶胞的體積為a3×1036cm3 B.K和Sb原子數(shù)之比為3∶1C.與Sb最鄰近的K原子數(shù)為4 D.K和Sb之間的最短距離為apm【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．該晶胞的邊長為，故晶胞的體積為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該晶胞中K的個(gè)數(shù)為，Sb的個(gè)數(shù)為，故K和Sb原子數(shù)之比為3∶1，B項(xiàng)正確；C．以面心處Sb為研究對(duì)象，與Sb最鄰近的K原子數(shù)為8，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．K和Sb的最短距離為晶胞體對(duì)角線長度的，即，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B11.聚醚砜是一種性能優(yōu)異的高分子材料。它由對(duì)苯二酚和4，4'—二氯二苯砜在堿性條件下反應(yīng)，經(jīng)酸化處理后得到。下列說法正確的是A.聚醚砜易溶于水 B.聚醚砜可通過縮聚反應(yīng)制備C.對(duì)苯二酚的核磁共振氫譜有3組峰 D.對(duì)苯二酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．聚醚砜為縮聚反應(yīng)得到的高分子化合物、不溶于水，A錯(cuò)誤；B．聚醚砜是由單體對(duì)苯二酚和單體4，4'—二氯二苯砜通過縮聚反應(yīng)制得，B項(xiàng)正確；C．為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，含有2種環(huán)境氫原子，苯環(huán)上4個(gè)H原子相同，2個(gè)羥基上的H原子相同，所以對(duì)苯二酚在核磁共振氫譜中能出核磁共振譜有2組峰，C錯(cuò)誤；D．對(duì)苯二酚含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色，D錯(cuò)誤；故選B。12.甲烷單加氧酶(s—mmo)含有雙核鐵活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化劑，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2B.步驟③有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.每一步驟都存在鐵和氧元素之間電子轉(zhuǎn)移D.圖中的總過程可表示為：CH4+O2+2H++2eCH3OH+H2O【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.基態(tài)Fe原子核外有26個(gè)電子，其核外電子排布式為，A項(xiàng)正確；B.步驟③中斷裂非極性鍵，形成(Ⅳ)極性鍵，B項(xiàng)正確；C.步驟④中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在Fe和C元素之間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖示，總過程的反應(yīng)為：，D項(xiàng)正確；故選C。13.金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個(gè)含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+Na。下列說法錯(cuò)誤的是A.Na的半徑比F的大 B.Na的還原性比Na的強(qiáng)C.Na的第一電離能比H的大 D.該事實(shí)說明Na也可表現(xiàn)出非金屬性【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．核外有3個(gè)電子層、核外有2個(gè)電子層，故的半徑比的大，A項(xiàng)正確；B．的半徑比Na的大，中原子核對(duì)最外層電子的引力小，易失電子，故的還原性比Na的強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C．的1s上有2個(gè)電子，為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，故的第一電離能比的小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該事實(shí)說明Na可以形成，得電子表現(xiàn)出非金屬性，D項(xiàng)正確。故選C。14.常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol·L1，溶液中各含磷物種的pc—pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pc=lgc)，pOH表示OH的濃度負(fù)對(duì)數(shù)[pOH=lgc(OH)]；x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo)：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列說法正確的是A.曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化B.H3PO3的結(jié)構(gòu)簡式為C.pH=4的溶液中：c(H2PO)<0.1mol·L12c(HPO)D.H3PO3+HPO2H2PO的平衡常數(shù)K>1.0×105【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．圖象中含P物質(zhì)只有3種，說明為二元弱酸。隨著逐漸增大，減小，根據(jù)、，知逐漸減小，先增大后減小，逐漸增大，，則逐漸增大，先減小后增大，逐漸減小，故曲線③表示，曲線②表示，曲線①表示；根據(jù)x點(diǎn)知，時(shí)，，c(OH)=107.3mol/L，c(H+)=106.7mol/L，則的，根據(jù)z點(diǎn)知，，，c(OH)=1012.6mol/L，c(H+)=101.4mol/L，則的，曲線①表示隨的變化，故A錯(cuò)誤；B．為二元弱酸，其結(jié)構(gòu)簡式為，故B錯(cuò)誤；C．即，由圖可知，此時(shí)，，即，而，故，故C錯(cuò)誤；D．由減去，可得，則平衡常數(shù)，故D正確；故答案：D。15.Na2Cr2O7的酸性水溶液隨著H+濃度的增大會(huì)轉(zhuǎn)化為CrO3。電解法制備CrO3的原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.電解時(shí)只允許H+通過離子交換膜B.生成O2和H2的質(zhì)量比為8∶1C.電解一段時(shí)間后陰極區(qū)溶液OH的濃度增大D.CrO3的生成反應(yīng)為：Cr2O+2H+=2CrO3+H2O【答案】A【解析】【分析】根據(jù)左側(cè)電極上生成，右側(cè)電極上生成，知左側(cè)電極為陽極，發(fā)生反應(yīng)：，右側(cè)電極為陰極，發(fā)生反應(yīng)：；由題意知，左室中隨著濃度增大轉(zhuǎn)化為，因此陽極生成的不能通過離子交換膜?！驹斀狻緼．由以上分析知，電解時(shí)通過離子交換膜的是，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，由陽極反應(yīng)和陰極反應(yīng)，知生成和的物質(zhì)的量之比為1∶2，其質(zhì)量比為8∶1，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)陰極反應(yīng)知，電解一段時(shí)間后陰極區(qū)溶液的濃度增大，C項(xiàng)正確：D．電解過程中陽極區(qū)的濃度增大，轉(zhuǎn)化為，D項(xiàng)正確。故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價(jià)值，其主要組成為CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小組回收處理流程如圖：回答下列問題：（1）硒(Se)與硫?yàn)橥逶?，Se的最外層電子數(shù)為___；鎵(Ga)和銦(In)位于元素周期表第IIIA族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合價(jià)為___。（2）“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）25℃時(shí)，已知：Kb(NH3·H2O)≈2.0×105，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×1035，Ksp[In(OH)3]≈1.0×1033，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×1020，“浸出液”中c(Cu2+)=0.01mol·L1。當(dāng)金屬陽離子濃度小于1.0×105mol·L1時(shí)沉淀完全，In3+恰好完全沉淀時(shí)溶液的pH約為___(保留一位小數(shù))；若繼續(xù)加入6.0mol·L1氨水至過量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先有藍(lán)色沉淀，然后___；為探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，計(jì)算反應(yīng)Ga(OH)3+NH3·H2O[Ga(OH)4]+NH的平衡常數(shù)K=___。(已知：Ga3++4OH[Ga(OH)4]K′=≈1.0×1034)（4）“濾渣”與SOCl2混合前需要洗滌、干燥，檢驗(yàn)濾渣中SO是否洗凈的試劑是___；“回流過濾”中SOCl2的作用是將氫氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物和___。（5）“高溫氣相沉積”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___?！敬鸢浮浚?）①.6②.+1（2）Cu2O+H2O2+2H2SO4=2CuSO4+3H2O（3）①.4.7②.藍(lán)色沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色③.2.0×106（4）①.HCl溶液、BaCl2溶液②.作溶劑（5）GaCl3+NH3GaN+3HCl【解析】【分析】廢舊CIGS首先焙燒生成金屬氧化物，之后再用硫酸和過氧化氫將氧化亞銅中+1價(jià)銅氧化為+2價(jià)，再加氨水分離氫氧化銅，過濾，氨水過量氫氧化銅再溶解，用SOCl2溶解，以此解題?！拘?詳解】硫?yàn)榈赩IA族元素，硒(Se)與硫?yàn)橥逶?，故Se的最外層電子數(shù)為6，鎵(Ga)和銦(In)位于元素周期表第IIIA族，則根據(jù)正負(fù)化合價(jià)為零則可以知道CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合價(jià)為+1；【小問2詳解】“酸浸氧化”為酸性條件下H2O2燒渣中Cu2O反應(yīng)，其方程式為：Cu2O+H2O2+2H2SO4=2CuSO4+3H2O；【小問3詳解】In3+恰好完全沉淀時(shí)，，故答案是PH=4.7；藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，繼續(xù)滴加氨水會(huì)生成四氨合銅離子，這時(shí)氫氧化銅會(huì)溶解，故答案是藍(lán)色沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色；由反應(yīng)方程式可知，由K′=≈1.0×1034，得即，代入數(shù)據(jù)可知K=2.0×106；【小問4詳解】檢驗(yàn)濾渣中SO是否洗凈可以加入強(qiáng)酸和含鋇離子的鹽，故試劑是HCl溶液、BaCl2溶液；通過“回流過濾”分為兩部分濾渣和濾液，故SOCl2的另一個(gè)作用是作溶劑；【小問5詳解】高溫氣相沉積”過程中是氨氣和GaCl3反應(yīng)，其方程式為：GaCl3+NH3GaN+3HCl。17.甲氧芐啶(G)是磺胺類抗菌藥物的增效劑，其合成路線如圖：回答下列問題：（1）E中的官能團(tuán)名稱是___、___。（2）B→C的反應(yīng)類型為___；試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為___。（3）若每分子F的碳碳雙鍵加上了一分子Br2，產(chǎn)物中手性碳個(gè)數(shù)為___。（4）B的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足以下三個(gè)條件的有___種(不考慮立體異構(gòu))。①屬于A的同系物；②苯環(huán)上有4個(gè)取代基；③苯環(huán)上一氯代物只有一種。（5）以異煙醛()和乙醇為原料，制備抗結(jié)核桿菌藥異煙肼的合成路線如圖：Y異煙肼寫出生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式___；異煙肼的結(jié)構(gòu)簡式為___?！敬鸢浮浚?）①.醛基②.醚鍵（2）①.酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)②.CH3OH（3）2（4）10（5）①.2+O22②.【解析】【分析】【小問1詳解】由E的結(jié)構(gòu)簡式可知：E中的官能團(tuán)名稱是醛基和醚鍵，故答案：醛基；醚鍵?！拘?詳解】由框圖可知，B→C是羧基發(fā)生了酯化反應(yīng)生成了酯基，試劑X甲醇，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，故答案：酯化反應(yīng)；CH3OH?！拘?詳解】由F的結(jié)構(gòu)簡式可知，每分子F的碳碳雙鍵加上一分子，產(chǎn)物為，與Br相連的兩個(gè)碳原子為手性碳，故答案：2?！拘?詳解】由框圖B的結(jié)構(gòu)簡式為，A的結(jié)構(gòu)簡式為。根據(jù)①屬于A的同系物，知含有3個(gè)酚羥基、1個(gè)羧基；根據(jù)②苯環(huán)上有4個(gè)取代基，知4個(gè)取代基分別為、、、；根據(jù)③苯環(huán)上一氯代物只有1種，知該同分異構(gòu)體為或，又有5種，所以滿足條件的同分異構(gòu)體有10種。故答案：10?！拘?詳解】根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Y為，則生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為2+O22，生成異煙肼發(fā)生類似流程中催化劑C→D的反應(yīng)，故異煙肼的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案：2+O22；。18.超酸是一類比純硫酸更強(qiáng)的酸，在石油重整中用作高效催化劑。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)超酸HSbF6的制備及性質(zhì)進(jìn)行了探究。由三氯化銻(SbCl3)制備HSbF6的反應(yīng)如下：、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl。制備SbCl5的初始實(shí)驗(yàn)裝置如圖(毛細(xì)管連通大氣，減壓時(shí)可吸人極少量空氣，防止液體暴沸；夾持、加熱及攪拌裝置略)：相關(guān)性質(zhì)如表：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)性質(zhì)SbCl373.4℃220.3℃極易水解SbCl53.5℃140℃分解79℃/2.9kPa極易水解回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)裝置中兩個(gè)冷凝管___(填“能”或“不能”)交換使用。（2）試劑X的作用為___、___。（3）反應(yīng)完成后，關(guān)閉活塞a、打開活塞b，減壓轉(zhuǎn)移___(填儀器名稱)中生成的SbCl5至雙口燒瓶中。用真空泵抽氣減壓蒸餾前，必須關(guān)閉的活塞是___(填“a”或“b”)；用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾的主要原因是___。（4）實(shí)驗(yàn)小組在由SbCl5制備HSbF6時(shí)，沒有選擇玻璃儀器，其原因?yàn)開__。(寫化學(xué)反應(yīng)方程式)（5）為更好地理解超酸的強(qiáng)酸性，實(shí)驗(yàn)小組查閱相關(guān)資料了解到：弱酸在強(qiáng)酸性溶劑中表現(xiàn)出堿的性質(zhì)，如冰醋酸與純硫酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH+H2SO4=[CH3C(OH)2]+[HSO4]。以此類推，H2SO4與HSbF6之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。（6）實(shí)驗(yàn)小組在探究實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)蠟燭可以溶解于HSbF6中，同時(shí)放出氫氣。已知烷烴分子中碳?xì)滏I的活性大小順序?yàn)椋杭谆?—CH3)<亞甲基(—CH2—)<次甲基()。寫出2—甲基丙烷與HSbF6反應(yīng)的離子方程式___?！敬鸢浮浚?）不能（2）①.吸收氯氣，防止污染空氣②.防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三口燒瓶使SbCl3、SbCl5水解（3）①.三口燒瓶②.b③.防止SbCl5分解（4）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（5）H2SO4+HSbF6=[H3SO4]+[SbF6]（6）CH3CH(CH3)CH3+HSbF6=(CH3)3C++SbF+H2↑【解析】【小問1詳解】與直形冷展管相比，球形冷凝管的冷卻面積大，冷卻效果好，且由于球形冷凝管的內(nèi)芯管為球泡狀，容易在球部積留蒸餾液，故不適宜用于傾斜式蒸餾裝置，多用于垂直蒸餾裝置，故實(shí)驗(yàn)裝置中兩個(gè)冷凝管不能交換使用；【小問2詳解】根據(jù)表中提供信息，SbCl3、SbCl5極易水解，知試劑X的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入三口燒瓶，同時(shí)吸收氯氣，防止污染空氣；【小問3詳解】由實(shí)驗(yàn)裝置知，反應(yīng)完成后，關(guān)閉活塞a、打開活塞b，減壓轉(zhuǎn)移三口燒瓶中生成的SbCl5至雙口燒瓶中；減壓蒸餾前，必須關(guān)閉活塞b，以保證裝置密封，便于后續(xù)抽真空；根據(jù)表中提供信息知，SbCl5容易分解，用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾，可以防止SbCl5分解；【小問4詳解】在由SbCl5制備HSbF6時(shí)，需用到HF，而HF可與玻璃中的SiO2反應(yīng)，故不能選擇玻璃儀器，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；【小問5詳解】H2SO4與超強(qiáng)酸HSbF6反應(yīng)時(shí)，H2SO4表現(xiàn)出堿的性質(zhì)，則化學(xué)方程式為H2SO4+HSbF6=；【小問6詳解】2甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH3，根據(jù)題目信息知，CH3CH(CH3)CH3中上的氫參與反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CH3CH(CH3)CH3+HSbF6=++H2。19.丙烯是一種重要的化工原料，可以在催化劑作用下，由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備。反應(yīng)Ⅰ(直接脫氫)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1=+125kJ·mol1反應(yīng)Ⅱ(氧化脫氫)：C3H8(g)+O2(g)=C3H6(g)+H2O(g)△H2=118kJ·mol1（1）已知鍵能：E(C—H)=416kJ·mol1，E(H—H)=436kJ·mol1，由此計(jì)算生成1mol碳碳π鍵放出的能量為___kJ。（2）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，總壓恒定為100kPa，在密閉容器中通入C3H8和N2的混合氣體(N2不參與反應(yīng))，從平衡移動(dòng)的角度判斷，達(dá)到平衡后“通入N2”的作用是___。在溫度為T1時(shí)，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中C3H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖a所示，計(jì)算T1時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=__kPa(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。（3）在溫度為T2時(shí)，通入氣體分壓比為p(C3H8)：p(O2)：p(N2)=10：5：85的混合氣體，各組分氣體的分壓隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖b所示。0～1.2s生成C3H6的平均速率為__kPa·s1；；在反應(yīng)一段時(shí)間后，C3H8和O2的消耗速率比小于2∶1的原因?yàn)開__。（4）恒溫剛性密閉容器中通入氣體分壓比為p(C3H8)：p(O2)：p(N2)=2：13：85的混合氣體，已知某反應(yīng)條件下只發(fā)生如下反應(yīng)(k，k′為速率常數(shù))：反應(yīng)Ⅱ：2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g)k反應(yīng)Ⅲ：2C3H6(g)+9O2(