化學鍵完整版目錄contents化學鍵基本概念與分類離子鍵形成與性質(zhì)共價鍵形成與性質(zhì)金屬鍵形成與性質(zhì)分子間作用力和氫鍵化學鍵與物質(zhì)性質(zhì)關系01化學鍵基本概念與分類0102化學鍵定義及作用化學鍵的作用是使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合形成分子?；瘜W鍵是分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統(tǒng)稱。離子鍵通過兩個或多個原子或化學集團失去或獲得電子而成為離子后形成。帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，當兩個帶相反電荷的離子靠近時，表現(xiàn)為相互吸引，而電子和電子、原子核與原子核之間又存在著靜電排斥作用，當靜電吸引與靜電排斥作用達到平衡時，便形成離子鍵，即正離子和負離子之間由于靜電引力所形成的化學鍵。共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定的化學結(jié)構(gòu)叫做共價鍵。金屬鍵是金屬晶體中的原子間通過自由電子的運動形成的相互作用。金屬原子的價電子轉(zhuǎn)移到成為金屬晶體的“海洋”中的自由電子，這些自由電子與全部金屬離子相互作用，從而形成了一種整體性的相互作用。離子鍵、共價鍵、金屬鍵極性鍵是在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。非極性鍵指的是同種原子之間形成的共價鍵.因為同種原子之間形成的共價鍵中,兩個原子吸引電子的能力相同,共用電子對不偏向任何一個原子,而是位于兩個原子的正中間,是對稱分布的.所以在非極性鍵中成鍵的兩個原子都不顯電性。極性鍵與非極性鍵氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結(jié)合，若與電負性大、半徑小的原子Y（OFN等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，稱為氫鍵。其他特殊類型的化學鍵包括范德華力、親核作用等。范德華力是存在于分子間的一種吸引力，它比化學鍵弱得多。親核作用指的是富電子的原子與缺電子的原子之間的相互作用。氫鍵及其他特殊類型02離子鍵形成與性質(zhì)當兩個原子相互接近時，它們的外層電子云開始重疊，形成相互作用。原子間相互接近在相互作用過程中，一個原子的外層電子可能完全轉(zhuǎn)移到另一個原子上，使得一個原子帶正電荷，另一個原子帶負電荷。電子轉(zhuǎn)移帶相反電荷的離子之間通過靜電引力相互吸引，形成離子鍵。離子間相互作用離子鍵形成過程離子晶體中，正、負離子交替排列，構(gòu)成一定的空間結(jié)構(gòu)。離子排列配位數(shù)晶格能每個離子周圍所鄰接的異號離子的數(shù)目稱為該離子的配位數(shù)。離子晶體中，正負離子間的靜電引力稱為晶格能，它是離子晶體穩(wěn)定性的量度。030201離子晶體結(jié)構(gòu)特點03離子極化陽離子對陰離子的極化作用越強，離子鍵越弱。01離子電荷離子所帶電荷越多，離子鍵越強。02離子半徑離子半徑越小，離子鍵越強。離子鍵強度影響因素熔點、沸點較高導電性溶解性化學穩(wěn)定性離子化合物性質(zhì)總結(jié)由于離子鍵較強，破壞離子鍵需要較高的能量，因此離子化合物的熔點、沸點較高。離子化合物在水中的溶解度一般較大，因為水分子可以通過偶極作用將離子從晶體中拉出。離子化合物在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電，因為此時離子可以自由移動。由于離子鍵較強，離子化合物一般具有較高的化學穩(wěn)定性。03共價鍵形成與性質(zhì)當兩個原子相互接近時，它們的外層電子云開始重疊。原子間相互接近隨著原子間距離的進一步縮短，電子云重疊程度增加，電子在兩個原子核之間的空間出現(xiàn)的概率增大。電子云重疊當電子云重疊達到一定程度時，電子在兩個原子之間形成共用電子對，從而使兩個原子結(jié)合在一起。共用電子對形成共價鍵形成過程共價分子通常具有特定的形狀和大小，這取決于原子的排列和共用電子對的數(shù)目。分子形狀共價分子中的鍵角是固定的，這是由于原子間相互作用的特定方向性所導致的。鍵角共價鍵的鍵長通常比離子鍵短，因為共用電子對受到兩個原子核的吸引作用。鍵長共價分子結(jié)構(gòu)特點鍵長共價鍵的鍵長是指兩個成鍵原子核間的平均距離，它與鍵能密切相關。鍵的類型根據(jù)共用電子對的數(shù)目和原子的電負性差異，共價鍵可分為單鍵、雙鍵、三鍵等類型。鍵角共價鍵的鍵角是指相鄰兩個共價鍵之間的夾角，它反映了分子的空間構(gòu)型。鍵能共價鍵的鍵能是指斷裂1mol共價鍵所吸收的能量，它反映了共價鍵的強弱。共價鍵參數(shù)和類型共價化合物性質(zhì)總結(jié)物理性質(zhì)共價化合物通常具有較低的熔點和沸點，這是因為它們之間的相互作用力較弱。此外，它們通常不導電，但在水溶液中可能形成離子而導電?；瘜W性質(zhì)共價化合物在化學反應中通常表現(xiàn)出一定的穩(wěn)定性。然而，在某些條件下，如高溫、高壓或催化劑的存在下，它們可能發(fā)生化學反應，如加成反應、取代反應等。04金屬鍵形成與性質(zhì)03價電子在正離子間自由運動，形成電子氣01金屬原子失去價電子形成正離子02正離子間通過靜電作用相互吸引金屬鍵形成過程010203金屬原子排列緊密，空間利用率高正離子按一定規(guī)律排列，構(gòu)成晶格電子氣分布于晶格間隙，無固定位置金屬晶體結(jié)構(gòu)特點金屬原子半徑半徑越小，金屬鍵越強價電子數(shù)價電子數(shù)越多，金屬鍵越強電負性電負性越小，金屬鍵越強金屬鍵強度影響因素自由電子在電場作用下定向移動導電性自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量導熱性金屬鍵無方向性，受外力作用可發(fā)生滑移延展性自由電子可吸收并反射可見光光澤金屬單質(zhì)性質(zhì)總結(jié)05分子間作用力和氫鍵偶極-偶極相互作用發(fā)生在極性分子之間，由于正負電荷的相互吸引而產(chǎn)生，較強。氫鍵一種特殊的偶極-偶極相互作用，發(fā)生在含有氫原子的極性分子之間，較強。范德華力存在于所有分子之間，與分子的極性和大小有關，通常較弱。分子間作用力類型和特點VS氫原子與電負性大、半徑小的原子（如F、O、N等）形成共價鍵。影響因素氫鍵的強度與氫原子的電負性、參與形成氫鍵的原子的電負性和半徑有關。形成條件氫鍵形成條件及影響因素影響物質(zhì)的熔點、沸點、密度、溶解度等。物理性質(zhì)影響物質(zhì)的穩(wěn)定性、反應活性等?；瘜W性質(zhì)分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)影響水分子之間存在氫鍵，使得水具有異常的熔沸點、高比熱容等特性。水氨分子之間存在氫鍵和范德華力，使得氨易液化，并具有一定的揮發(fā)性。氨甲烷分子之間只存在范德華力，因此甲烷的熔沸點較低，易揮發(fā)。甲烷典型物質(zhì)舉例分析06化學鍵與物質(zhì)性質(zhì)關系共價鍵形成分子晶體或原子晶體，硬度小、熔點低、熔融狀態(tài)下不能導電。金屬鍵形成金屬晶體，硬度大、熔點高、具有良好的導電性和導熱性。離子鍵形成離子晶體，硬度大、熔點高、熔融狀態(tài)下能導電?；瘜W鍵類型對物質(zhì)性質(zhì)影響鍵能決定化學鍵的牢固程度，鍵能越大，化學鍵越牢固，物質(zhì)越穩(wěn)定。鍵長影響化學鍵的牢固程度，鍵長越長，化學鍵越不牢固，物質(zhì)越不穩(wěn)定。鍵角影響分子的空間構(gòu)型和物質(zhì)的性質(zhì)，鍵角越大，分子越穩(wěn)定?；瘜W鍵參數(shù)對物質(zhì)性質(zhì)影響分子間作用力決定物質(zhì)的熔沸點、溶解性等物理性質(zhì)。分子間作用力越強，物質(zhì)的熔沸點越高、溶解性越好。氫鍵一種特殊的分子間作用力，對物質(zhì)的熔沸點、溶解性等物理性質(zhì)有顯著影響。氫鍵越強，物質(zhì)的熔沸點越高、溶解性越好。分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)影響典型的離子晶體，由鈉離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合而成。具有高熔點、高硬度、易溶于水等性質(zhì)。NaCl典型的分子