2022屆高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.能正確表示下列反應的離子方程式為（）。

A.向FeBn溶液中通入過量CL：2Fe2++Ch=2Fe3++2CF

2

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO3+2CO2+H2O=2HCO3

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2+r=IO3+3H2O

2++

D.向CuSO4溶液中通入H2S：H2S+CU=CUS；+2H

2.實驗室從廢定影液［含Ag（S2O3）23-和BF等］中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2s溶液沉銀，過濾、

洗滌及干燥，灼燒Ag2s制Ag；制取CL并通入濾液氧化Br）用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示，下列敘

述正確的是（）

A.用裝置甲分離Ag2s時，用玻璃棒不斷攪拌

甲

用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2s制取Ag

一

乙

C.用裝置丙制備用于氧化濾液中Br-的C12

D.用裝置丁分液時，先放出水相再放出有機相

T

3.鎮(zhèn)(Me)是115號元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不走碗的是

A.Me的原子核外有115個電子B.Me是第七周期第VA族元素

C.Me在同族元素中金屬性最強D.Me的原子半徑小于同族非金屬元素原子

4.下列各組物質發(fā)生反應，生成產(chǎn)物有硫的是()

A.Na2s2。3溶液和HC1溶液B.H2s氣體在足量的Ch中燃燒

C.碳和濃硫酸反應D.銅和濃硫酸反應

)(m)、四軸烯(J~~Q(n)、五軸烯(

5.三軸烯()(p)的最簡式均與苯相同。下列說法正確的是

A.m、n、p互為同系物B.n能使酸性KMnCh溶液褪色

C.n和p的二氯代物均有2種D.m生成ImoIC6H14需要3molH2

6.錫為IVA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（Snl4,熔點144.5C,沸點364.5P,易水解）。實驗室以過量

錫箔為原料通過反應Sn+2l2q_SnL制備SnL。下列說法錯誤的是（）

裝置口

裝置I

L的cci,溶液

Sn、碎瓷片

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnL可溶于CCLi中

C.裝置I中a為冷凝水進水口

D.裝置II的主要作用是吸收揮發(fā)的L

7.常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別1.80x107和1.75x10-5。將pH=3,體積均為V。的兩種酸溶液分

V

別加水稀釋至體積V,pH隨Ig7的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.溶液中水的電離程度：b點Vc點

B.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中〃（Na+）相同

c(HA)c(OH)

C.從c點到d點，溶液中不變（HA、上分別代表相應的酸和酸根離子）

c(A)

D.若兩溶液無限稀釋，則它們的c（H+）相等

8.25c時，NaCN溶液中CN，HCN濃度所占分數(shù)（3）隨pH變化的關系如圖甲所示，其中a點的坐標為（9.5,0.5）?

向lOmLO.Olmol?L^NaCN溶液中逐滴加入O.Olmol?L"的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關系中

一定正確的

A.圖甲中pH=7的溶液：c（C「）=c（HCN）

B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：K,（NaCN）=10-15moi/L

C.圖乙中b點的溶液:c（CN-）>c（CD>c（HCN）>c（0H~）>c（H+）

D.圖乙中c點的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）+c（CN-）

9.120C時，ImolCCh和3moiFh通入IL的密閉容器中反應生成CH30H和水。測得CCh和CH30H的濃度隨時間的

變化如圖所示。下列有關說法中不正確的是

A.0~3min內，的平均反應速率為0.5mol?L-1,min-1

B.該反應的化學方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH30H（g）+H2O（g）

C.容器內氣體的壓強不再變化時，反應到達平衡

D.lOmin后，反應體系達到平衡

10.“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇。千門萬戶瞳瞳日，總把新桃換舊符?！笔峭醢彩淖髌贰对铡?，其中的“屠

蘇，，是一種酒。下列說法錯誤的是（）

黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B.“屠蘇”中不含非電解質

C.爆竹爆炸發(fā)生了化學變化

D.早期的桃符大都是木質的，其主要成分纖維素可以發(fā)生水解反應

11.下列除雜方案正確的是

選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法

飽和溶液、濃洗氣

AC02(g)SO2(g)NaHSChH2sCh

BNH4CI(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過濾

CCh(g)HCl(g)飽和NaHCCh溶液、濃H2s(It洗氣

DSO2(g)SO3(g)濃H2s04洗氣

A.AB.BC.CD.D

12.利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能得出相應實驗結論的是

選項①②③實驗結論

A稀硫酸Na2CO3NazSiCh溶液非金屬性：S>C>Si

B濃硫酸蔗糖溟水濃硫酸具有脫水性、氧化性

濃硝酸溶液

CFeNaOH說明鐵和濃硝酸反應可生成NO2

D濃氨水生石灰酚酷氨氣的水溶液呈堿性

A.AB.BC.CD.D

13.（實驗中學2022模擬檢測）下列說法錯誤的是（）

A.光照下，1molCHU最多能與4moicL發(fā)生取代反應，產(chǎn)物中物質的量最多的是HC1

B.將苯滴入溟水中，振蕩、靜置，上層接近無色

C.鄰二氯苯僅有一種結構可證明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替結構

D.乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應更劇烈

14.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的氣態(tài)氫化物常用作制冷

劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

15.下列說法耳頤的是（）

表示Af+與。H-反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中含大量AP+

可知CuS(s)+2Ag+(aq)Ag2s(s)+Cu2+(aq)平衡常數(shù)很

,出廠)

“mol-L*1

大，反應趨于完全

為一種高分子結構片斷，可知該高分子的結構簡式為

CHa

D.反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化無關

16.三國時期曹植在《七步詩》中這樣寫到“煮豆持作羹，漉豉以為汁?；诟氯?，豆在釜中泣?！保闹小颁酢?/p>

涉及的化學實驗基本操作是

A.過濾B.分液C.升華D.蒸館

17.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.ImoHTiNa2cCh溶液中,含CCh?-數(shù)目小于NA

B.標準狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA

C.14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NA

D.常溫常壓下，22.4LCO2與足量NazCh反應轉移電子數(shù)為NA

18.在0.1mol/L的Na2c03溶液中，下列關系式正確的是()

+2+

A.c(Na)=2c(CO3')B.c(H)>c(OH)

2

C.c(CO3)+c(HCO3)=0.1mol/LD.c(HCO3)<c(OH)

19.(衡水中學2022模擬檢測)科學家通過實驗發(fā)現(xiàn)環(huán)己烷在一定條件下最終可以生成苯，從而增加苯及芳香族化合

物的產(chǎn)量(<。--二<》)，下列有關說法正確的是

A.①②兩步反應都屬于加成反應

B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構體超過1()種(不考慮立體異構)

C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均易溶于水和乙醇

D.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

20.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.1.1mol-L'KI溶液：Na\K\CIO、OH

2+2-

B.1.1mol[TFe2(SO4)3溶液：Cu\NH4、NO3>SO4

C.1.1mol-L'HCl溶液：Ba2+>K\CH3coeT、NO3-

D.1.1mol-L'NaOHMg2\Na\SCV、HCOj-

21.下列實驗過程可以達到實驗目的的是

編

實驗目的實驗過程

號

配制」O^OOOmobL-1的將稱取的4.0g固體NaOH置于250mL容量瓶中,加

A

NaOH溶液入適量蒸儲水溶解并定容至容量瓶刻度線

收集NH4a和Ca(OH)2混用排水法收集，在實驗結束時，應先移出導管，后

B

合物在受熱時產(chǎn)生的氣體熄滅酒精燈

探究濃度對反應速率的影向2支盛有5mL不同濃度Na2s2O3溶液的試管中同

C

響時加入2mL0.1mol/LH2s04溶液，察實驗現(xiàn)象

向含少量NaCl的Nai溶液中滴入適量稀AgNCh溶

D證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

液，有黃色沉淀生成

A.AB.BC.C

22.向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質的量分數(shù)隨pH變化如圖所示，下列說法不正碗的是:

A.除去NaCl溶液中Na2c03的方法是向其中加入鹽酸至pH=7

B.X、Y為曲線兩交叉點。由X點處的pH,可計算K,i(H2co3)

++2

C.pH=10的溶液中c(H)+c(Na)=c(HCO3')+2c(CO3)+c(OH)

D.將CCh通入NaOH溶液制取Na2cO3,應控制pH>12.5

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測)聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應用在航空、航天、納米、液

晶、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如下(部分反應條件略去)。

已知:

-0四年a.

ii、勺NO；Fe/HCl

QQ

iii、CH3COOH里左?叫?,o螞幽＞0HxLNH-R+CH3C°OH(R代表煌基)

CH4°

(1)A所含官能團的名稱是.

(2)①反應的化學方程式是o

(3)②反應的反應類型是.

(4)I的分子式為C9Hl2O2N2,I的結構簡式是。

(5)K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學方程式是.

(6)1molM與足量的NaHCCh溶液反應生成4molCO2,M的結構簡式是

(7)P的結構簡式是o

24、(12分)物質A~G有下圖所示轉化關系(部分反應物、生成物未列出)。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系

列反應可得到氣體B和固體(：。單質C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：B、G。

(2)反應②的化學方程式是?

(3)利用電解可提純C物質，現(xiàn)以堿性鋅鎰電池為外電源，在該電解反應中電解質溶液是,陽極物質是

oMn”是堿性鋅鎰電池的正極材料，電池放電時，正極的電極反應式為o

(4)將020molB和OlOmol。2充入一個固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進行反應①,

經(jīng)半分鐘后達到平衡，測得容器中含D0-18mol,貝〃(。2)=mol/(L-min).若溫度不變，繼續(xù)通入020molB

和O.lOmol°2,則平衡移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后，

mol<n(D)<molo

(5)寫出FTG轉化過程中，甲醛參與反應的化學方程式：。

25、(12分)亞硝酰氯(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5℃,沸點-5.5℃,遇水易水解。它是有機合

成中的重要試劑，可由NO與C12在常溫常壓下合成，相關實驗裝置如圖所示。

(DNOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOC1的電子式為—

⑵選用X裝置制備NO,Y裝置制備氯氣。檢驗X裝置氣密性的具體操作:

(3)制備亞硝酰氯時，檢驗裝置氣密性后裝入藥品,

①實驗開始，需先打開，當____________時，再打開,Z中有一定量液體生成時,

停止實驗。

②裝置Z中發(fā)生的反應方程式為o

⑷若不用A裝置對實驗有何影響(用化學方程式表示)

(5)通過以下實驗測定NOC1樣品的純度。取Z中所得液體100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取

出00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2OO4溶液為指示劑，用cmol?L」AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體

積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是,亞硝酰氯(NOC1)的質量分數(shù)為。(已知：AgzCrCh為磚紅色

10124

固體；Ksp(AgCl)=1.56xlO-,KsP(Ag2CrO4)=1.0xl0,Ksp(AgNO2)=5.86xl0-)

26、(10分)某學生對Na2s。3與AgNCh在不同pH下的反應進行探究。

(1)測得Na2sCh溶液pH=ll,AgNCh溶液pH=5,二者水解的離子分別是。

(2)調節(jié)pH,實驗記錄如下：

實驗pH現(xiàn)象

A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解

C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質X

查閱資料得知:

I.Ag2s03：白色，難溶于水，溶于過量Na2s03的溶液

II.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應

①推測a中白色沉淀為Ag2sCh,離子方程式是o

②推測a中白色沉淀為Ag2so4,推測的依據(jù)是?

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2sCh溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是AgzSOs實驗方法

是：另取Ag2s04固體置于溶液中，未溶解。

(4)將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：

I.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化

n.向x中加入過量濃HNC>3,產(chǎn)生紅棕色氣體

III.用Ba(N(h)2溶液、BaCL溶液檢驗II中反應后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀

①實驗I的目的是o

②根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X的性質和元素組成是。

③H中反應的化學方程式是o

(5)該同學綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可

能性，實驗如圖所示：

通人Y**屎氣處理

含有白色沉淀E濁浪

①氣體Y是o

②白色沉淀轉化為X的化學方程式是o

27、(12分)氨基甲酸錢(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCL,某研究小組

用如圖1所示的實驗裝置制備氨基甲酸錢。

反應原理：2NHKg)+CO2(g)NH2COONH4（S）A//<0O

（1）儀器2的名稱是一。儀器3中NaOH固體的作用是一。

（2）①打開閥門K,儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進入儀器5,則該固體藥品的名稱為一。

②儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應，若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應該

_（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。

（3）另有一種制備氨基甲酸核的反應器（CCL充當惰性介質）如圖2：

①圖2裝置采用冰水浴的原因為一。

②當CCL,液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應，_（填操作名稱）得到粗產(chǎn)品。

為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是

A.蒸儲B.高壓加熱烘干C.真空微熱烘干

（4）①已知氨基甲酸銹可完全水解為碳酸氫鍍，則該反應的化學方程式為

②為測定某樣品中氨基甲酸錢的質量分數(shù)，某研究小組用該樣品進行實驗。已知雜質不參與反應，請補充完整測定某

樣品中氨基甲酸錢質量分數(shù)的實驗方案：用天平稱取一定質量的樣品，加水溶解，測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算

（限選試劑：蒸儲水、澄清石灰水、Ba（OH）2溶液）。

28、（14分）納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如圖:

O(XCO.VJOHJ-O.IIH.OCo,O4CoP

J.

（1）基態(tài)P原子的電子排布式為一。P在元素周期表中位于一區(qū)。

0

（2）（!中碳原子的雜化類型是_C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是一（用元素符號表

/\

H2NNH,

示），電負性由大到小的順序為一。

（3）CO32-中C的價層電子對數(shù)為一,其空間構型為一。

（4）磷化鉆的晶胞結構如圖所示，最近且相鄰兩個鉆原子的距離為npm。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞

密度為__g.cm3（列出計算式即可）。

29、（10分）二甲醛（CH30cH3）被稱為“21世紀的清潔燃料“。利用甲醇脫水可制得二甲醛，反應方程式如下:

2cH30HCH30cH3(g)+H2O(g)AM

（1）二甲醛亦可通過合成氣反應制得，相關熱化學方程式如下:

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)\H2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)A83

3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)

則A〃l=(用含有A%、A“3、A”4的關系式表示)。

（2）經(jīng)查閱資料，上述反應平衡狀態(tài)下Kp的計算式為：lnKp=-2.205+生號里（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),

T為熱力學溫度）。且催化劑吸附出0。）的量會受壓強影響，從而進一步影響催化效率。）

①在一定溫度范圍內，隨溫度升高,CH30H（g）脫水轉化為二甲醛的傾向（填“增大”、“不變”或“減小”）。

②某溫度下（此時Kp=100）,在密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的分壓如下:

物質CH3OHCH3OCH3H2O

分壓/MPa0.500.500.50

此時正、逆反應速率的大?。簐正一v逆（填“>”、或

③200c時，在密閉容器中加入一定量甲醇CH3OH,反應到達平衡狀態(tài)時，體系中CH30cH3（g）的物質的量分數(shù)為

（填標號）。

④300C時，使CH30H（g）以一定流速通過催化劑，V/F（按原料流率的催化劑量）、壓強對甲醇轉化率影響如圖1所

示。請解釋甲醇轉化率隨壓強（壓力）變化的規(guī)律和產(chǎn)生這種變化的原因，規(guī)律,原因

OfeOCHa

％【H2O

*一100

380

?60

舞40

tt20

B-

圖1圖2

（3）直接二甲醛燃料電池有望大規(guī)模商業(yè)化應用，工作原理如圖2所示。

①該電池的負極反應式為：

②某直接二甲醛燃料電池裝置的能量利用率為50%,現(xiàn)利用該燃料電池電解氯化銅溶液，若消耗2.3g二甲酸，得到

銅的質量為g.

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【答案解析】

2+

A.向FeB。溶液中通入過量C12,溟離子和亞鐵離子都被氧化，正確的離子方程式為：4Br-+2Fe+3Cl2=

3+

2Fe+2Br2+6Cr,故A錯誤；

2-

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2,反應生成碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為：CO3+CO2+H2O=2HCO3,故B

錯誤；

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水，反應生成碘單質，該反應的離子方程式為：2H++H2O2+21=I2+2H2O,故C

錯誤；

2++

D.向CuSO4溶液中通入H2S,生成CuS沉淀，該反應的離子方程式為：H2S+Cu=CuSi+2H,故D正確。

綜上所述，答案為D。

2、C

【答案解析】

A.過濾分離Ag2s時，用玻璃棒不斷攪拌，容易損壞濾紙，A不正確；

B.蒸發(fā)皿不能用于灼燒，在空氣中高溫灼燒Ag2s會生成SO2,污染環(huán)境，同時生成的Ag會被氧化成AgzO,B不正

確；

C.KMnCh與濃鹽酸不需加熱就能反應生成CL,C正確；

D.分液時，先放出水相，再從分液漏斗上口倒出有機相，D不正確;

故選Co

3、D

【答案解析】

周期表中，原子的結構決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，

同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，

【題目詳解】

A、鎮(zhèn)(Me)是115號元素，原子核外有115個電子，選項A正確；

B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號元素原子有七個電子層，應位于第七周期，最

外層有5個電子，則應位于第VA族，選項B正確；

C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，故Me在同族元素中金屬性最強，選項C正確；

D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Me的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項D不正確；

答案選D。

【答案點睛】

本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置，結合元素周期律進行解答。

4、A

【答案解析】

A、Na2s2O3溶液和HC1溶液反應，發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫、硫單質和氯化鈉，生成產(chǎn)物有硫，故A符合題

意；

B、H2s氣體在足量的Ch中燃燒生成二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質生成，故B不符合題意；

C、碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質生成，故C不符合題意；

D、銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質生成，故D不符合題意；

故選：Ao

5、B

【答案解析】

A.同系物必須滿足兩個條件：①結構相似②分子組成相差若干個CH2,故A錯誤；

B.n含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnOa溶液褪色，故B正確；

C.n的二氯代物有3種，p的二氯代物也有3種，故C錯誤；

D.應該是m(C6H6)生成ImolC6H12需要3moi出，故D錯誤；

答案：B

【答案點睛】

易錯選項C易忽略兩個氯原子取代同一個碳上的氫原子。

6、D

【答案解析】

四碘化錫是常用的有機合成試劑SnL,熔點1445C,沸點364SC,易水解，說明Snh是分子晶體。

【題目詳解】

A選項，在液體加熱時溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正確，不符合題意；

B選項，根據(jù)相似相溶原理，SnL是非極性分子溶于CCL非極性分子中，故B正確，不符合題意；

C選項，冷凝水方向是“下進上出”，因此裝置I中a為冷凝水進水口，故C正確，不符合題意；

D選項，SnL易水解，裝置H的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進去到反應裝置中，故D錯誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【答案點睛】

相似相溶原理，SnL,是非極性分子，CCL是非極性分子，因此SnL可溶于CCL,中。

7、B

【答案解析】

從圖中可以看出，隨著溶液的不斷稀釋，I的pH大于n的pH,則表明I的“(H+)小于n的〃(H+),從而表明igj=o

vo

時，I對應的酸電離程度大，I為HCOOH,II為CH3COOH；pH=3時，二者電離產(chǎn)生的c(H+)相等，由于HCOOH

的電離常數(shù)大于CH3coOH,所以CH3coOH的起始濃度大。

【題目詳解】

A.在c點，溶液的pH大，則酸電離出的c(H+)小，對水電離的抑制作用小，所以溶液中水的電離程度：b點Vc點，

A正確；

B.相同體積a點的兩溶液，CH3COOH的物質的量比HCOOH大，分別與NaOH恰好中和后，消耗的NaOH體積大,

所以CH3COOH溶液中”(Na+)大，B錯誤；

C.對于HCOOH來說，從c點到d點，溫度不變，溶液中)=Ka(HCOOH)不變,C正確；

c(A)

D.若兩溶液無限稀釋，可看成是純水，所以它們的c(H+)相等，D正確;

故選B。

8、B

【答案解析】

A.圖甲中可以加入HCN調節(jié)溶液的pH=7,溶液中不一定存在C「，即不一定存在c(C「)=c(HCN),故A錯誤;

B.a點的坐標為(9.5,0.5),此時c(HCN)=c(CN),HCN的電離平衡常數(shù)為

c(CNjc(H+)

￡(HCN)==c(H+)=10-95mol-L',則NaCN的水解平衡常數(shù)

-c(HCN)

Kw

((NaCN)=7=10^5molL',故B正確;

((HCN)一^

C.b點加入5mL鹽酸，反應后溶液組成為等濃度的NaCN、HCN和NaCl,由圖乙可知此時溶液呈堿性，則HCN的

電離程度小于CN-的水解程度，因此c(HCN)>c(CN)故C錯誤；

D.c點加入10mL鹽酸，反應后得到等濃度的HCN和NaCl的混合溶液，任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守

恒，根據(jù)物料守恒得c(CF)=c(HCN)+c(CN-),而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cn+c(OJT)+c(CN-),則c(Na+)+

c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-),故D錯誤；

故選B。

9、B

【答案解析】

A.據(jù)題意得化學方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O,貝!|0~3min內，v(H2)=3v(C02)=3x(1.00-0.50)mol-L1/3min=0.5

mol,L-1,min-',A項正確；

B.圖中l(wèi)()min后CO2、CH30H的物質的量不再改變，即達化學平衡，故為可逆反應，應寫成

CO2+3H2^^CHjOH+HzO,B項錯誤；

C.據(jù)pV=nRT,恒溫恒容時，當壓強不再變化時，容器內各氣體的物質的量都不再變化，此時反應到達平衡，C項正

確；

D.圖中l(wèi)Omin后CO2、CH30H的物質的量不再改變，即達化學平衡，D項正確。

本題選Bo

10、B

【答案解析】

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正確；

B.“屠蘇”是藥酒，含有酒精，酒精是非電解質，故B錯誤；

C.爆竹爆炸生成新物質，發(fā)生了化學變化，故C正確；

D.早期的桃符大都是木質的，含有纖維素，纖維素是多糖，在一定條件下能發(fā)生水解，故D正確；

故選：Bo

11、D

【答案解析】

A、除去CO2中混有SO2,常用飽和NaHCCh溶液，故A錯誤；

B、加入NaOH溶液，不僅Fe3+能與NaOH反應，而且NH4+也能與NaOH發(fā)生反應，故B錯誤；

C、除去Ch中HC1,常用飽和NaCl溶液，不能用NaHCCh溶液，容易產(chǎn)生新的雜質CCh,故C錯誤；

D、SO3能溶于濃硫酸，SO2不溶于濃硫酸，因此可用濃硫酸除去SO2中混有SO3,故D正確；

答案為D。

12、C

【答案解析】

A、稀硫酸滴入碳酸鈉中二者反應生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，說明順酸性：H2SO4>

H2CO3>H2SiO3,非金屬性：S>C>Si,能得出相應實驗結論，不選A；

B、濃硫酸能使蔗糖脫水碳化，反應放熱，濃硫酸在加熱條件下與碳反應生成的二氧化硫能使濱水褪色，能得出實驗

結論，不選B；

C、常溫下，濃硝酸使鐵鈍化，不能得出實驗結論，選C;

D、濃氨水與生石灰反應生成的氨氣使酚醐變紅，證明氨氣的水溶液呈堿性，能得出實驗結論，不選D；

答案選C。

13、B

【答案解析】

A.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成多種氯代崎，取代1個氫原子消耗Imol氯氣，同時生成氯化氫；

B.苯與濱水不反應，發(fā)生萃??；

C.如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種；

D.醇羥基氫活潑性弱于竣羥基氫。

【題目詳解】

A.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成多種氯代崎，取代1個氫原子消耗Imol氯氣，同時生成氯化氫，ImolCH,最多能

與4moic12發(fā)生取代反應，產(chǎn)物中物質的量最多的是HCL故A正確；

B.苯與澳水不反應，發(fā)生萃取，澳易溶于苯，苯密度小于水，所以將苯滴入濱水中，振蕩、靜置，下層接近無色，

故B錯誤；

C.如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種，鄰二氯苯僅有一種結構可證明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替結構，

故C正確；

D.醇羥基氫活潑性弱于浚羥基氫，所以乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應

更劇烈，故D正確；

故選：B.

14、D

【答案解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，確定W為N,W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中離子半

徑最小的，確定Y為Al；ZXR2能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，證明有HC1生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定ZXR2為SOCL,因此X為O、Z為S、R為

CI；即：W為N、X為O、Y為Al、Z為S、R為CL

【題目詳解】

A.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：WVX,故A錯誤；

B.未說最高價含氧酸，無法比較，故B錯誤；

C.Y和R形成的化合物AlCb是共價化合物，故C錯誤；

D.SOC12+H2O=SO2+2HCI,AgNO3+HCl=AgCU+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故D正確；

答案：D

【答案點睛】

把握物質的性質、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意液氨為常用的制冷劑，SOC12

的推斷為解答的難點，題目難度較大。

15、B

【答案解析】

A.a點所示pH接近12,顯強堿性，堿性環(huán)境中鋁離子會先生成氫氧化鋁沉淀，后轉化為偏鋁酸根，故a點溶液中存

在的含鋁微粒為偏鋁酸根，故A錯誤；

+22922+22,,292492

B.圖象X(20,9.2)c(Ag)=10-°mol/L,c(S)=10--mol/L,Ksp(Ag2S)=c(Ag)c(S')=(10-mol/L)x10--mol/I.=1O',

s32352

同理可知KsP(CuS)=10"xl0"0-=10'-,CuS(s)+2Ag+(aq)=Ag2s(s)+CiP+(aq)平衡常數(shù)

C(C?2+)Ksp(CuS)in-35-2

K=c，2；7(AgV+)，Ksp丸(Ag2東S)10-49.2反應趨于完全，故B正確；

OH

c.該高分子化合物由對甲基苯酚與甲醛縮合生成，則高分子的結構簡式為、［,故c錯誤；

CH3

D.根據(jù)圖象可知，反應①中正反應的活化能較小，反應②中正反應的活化能較大，則反應①比反應②的速率快，故D

錯誤；

故答案為B。

16、A

【答案解析】煮豆持作羹,漉豉以為汁意思是煮熟豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過濾的方法

把豆豉和豆汁分開。故A符合題意，BCD不符合題意。所以答案為A。

17.(xx第一中學2022模擬檢測)C

【答案解析】

A.缺少溶液的體積，不能計算溶液中含CO3Z-數(shù)目，A錯誤；

B.標準狀況下，11.2L氣體的物質的量是().5mol,若().5mol氣體完全是O2,則其中含有的O原子數(shù)目是NA,若氣體

完全是03,其中含有的。原子數(shù)目為L5N&,故標準狀況下，11.2LO2和03組成的混合氣體含有原子數(shù)大于NA,B

錯誤；

C.聚乙烯與聚丙烯的實驗式都是C%,其式量是14,貝1114g該混合物中含有ImolC%,ImolC%中含有2moic-H鍵,

因此14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NA,C正確；

D.在常溫常壓下，22.4LCO2的物質的量小于Imol,因此該CO2與足量NazCh反應轉移電子數(shù)小于NA,D錯誤；

故合理選項是C?

18、D

【答案解析】

A.Na2(X)3在溶液中存在C(V一水解，即所以c(Na+)>2c(CO，一)；故A錯誤；

B.Na2c。3在溶液中存在C(V-水解，即C032-+H20=HC0J+0H-,由于-水解溶液呈堿性，所以c(0田)>cGO,故B錯誤；

C.由于Na2c。3在溶液中存在著下列平衡：C032-+H20LHC0J+0H-;HC03-+H20LH2co3+0F;所以Na2c在溶液中C的存在形

2+2--

式為C03\HCO3\H2CO3,根據(jù)物料守恒:c(Na)=2c(C03)+2c(HCO3)+2c(H2C03)=0.lmol/L,故C錯誤；

D.由于C(V冰解，水解方程式為CO3"+HzODHC(V+(?r,HCO3+H2O=H2CO3+OH',所以C(OH)>C(HC(V),故D正確；

所以答案：Do

【答案點睛】

，2

根據(jù)岫2丸在溶液中存在：Na2C03=2Na+C03-；⑩纖+為。-HCCV+OIT；HCO3'+H2O^HjCOs+OfTjftO^fT+OH',進行分析判

斷。

19、B

【答案解析】

A.①②兩步反應是脫氫反應，不屬于加成反應，故A錯誤；

B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構體既有二烯燃，也有塊燒等，存在官能團異構、官能團位置異構、碳鏈異構，同分異構體超

過10種，故B正確；

C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均難溶于水，故C錯誤；

D.環(huán)己烯能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故D錯誤；

答案：B

20、B

【答案解析】

A項，r與CIO-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A不選；

B項，在Fe2(SO4)3溶液中離子相互間不反應，可以大量共存，故B選；

C項，在HC1溶液中CH3coO-不能大量存在，故C不選；

D項，Mg2\HCOy都能與OH-反應，不能大量共存，故D不選，答案選B。

21、C

【答案解析】

A.容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解溶質，即不能在容量瓶中溶解NaOH,A錯誤；

B.NH3極易溶于水，其收集方法不能用排水法，B錯誤

C.Na2s2O3+H2sC>4=Na2sO4+SI+SO2t+H20,可以通過黃色沉淀出現(xiàn)快慢來比較化學反應速率的快慢，從而探究濃

度對化學反應速率的影響，C正確；

D.由于NaCl量較少，可能濃度商c(Ag+)?c(C「)vKsp(AgCl)而未出現(xiàn)沉淀。只有在C「和「濃度相同情況下才可以比

較，D錯誤。

答案選C。

【答案點睛】

A項需要注意的是NaOH溶液易變質，通常不能直接正確地配制一定物質的量的濃度的NaOH溶液(即NaOH不能

作基準物質)，而需要通過滴定來測定NaOH溶液的濃度。

22、A

【答案解析】

A.由圖像可知，當pH=7時含碳微粒主要為H2c03和HCO1,而pH約為3.5時，主要以碳酸形式存在，故要除去

NaCl溶液中Na2cCh,需要調節(jié)pH小于3.5左右，故A錯誤；

B.Kal(H2co3)=C(HC0/)C(H+),根據(jù)圖像，X點處c(HCO3-)=c(H2co3),此時Kai(H2co3)=C(H+),因此由X點處的pH,

-C(H2CO3)-

可計算Kai(H2co3),故B正確；

C.根據(jù)圖像，pH=10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2

C(CO32)+C(OH),故C正確；

D.根據(jù)圖像，pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根離子形式存在，將CO2通入NaOH溶液制取Na2cCh,應控制pH>

12.5,故D正確；

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

COOC2H5

HOOCCOOH

HOOCCOOH

COOC2II5

【答案解析】

根據(jù)合成路線可知，A為乙烯，與水加成生成乙醇，B為乙醇；D為甲苯，氧化后生成苯甲酸，E為苯甲酸；乙醇與

苯甲酸反應生成苯甲酸乙酯和水，F(xiàn)為苯甲酸乙酯；根據(jù)聚酰亞胺的結構簡式可知，N原子在苯環(huán)的間位，則F與硝

D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則2個甲基在間位，K為;M分子中含有10個C原子,

聚酰亞胺的結構簡式中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為被氧化生成班M為