【教材實驗熱點】14影響化學反應速率的因素專題14影響化學反應速率的因素【教材實驗梳理】1.鋅粒和不同濃度稀硫酸反應速率比較2.不同濃度草酸與高錳酸鉀反應速率比較3.不同溫度下硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的比較4.不同溫度下I-在酸性溶液中被氧化的速率比較5.催化劑對反應速率的影響6.不同催化劑對反應速率的影響【答題技巧】檢查裝置的氣密性：關閉分液漏斗的活塞，將注射器往外拉一段距離，松開手后觀察是否會迅速回到原位，若能回到原位，則裝置氣密性良好?！纠}講解】1．某研究小組為了驗證反應物濃度對反應速率的影響，在室溫下向2mL0.001mol·L-1KMnO4溶液中分別加入不同濃度的草酸溶液2mL，實驗結果如圖1；若上述實驗中使用的是含20%硫酸的0.001mol·L-1KMnO4溶液，實驗結果如圖2?；卮鹩嘘P問題：已知：草酸與高錳酸鉀反應的過程可能為：Mn(VII)(VII表示價態(tài)，下同)Mn(VI)Mn(IV)Mn(III)Mn(III)(C2O4)n3-2n2(紅色)→Mn(II)+2nCO2(1)實驗時發(fā)生總反應的離子方程式為___。(2)由題可知，Mn(II)的作用是___；由圖2可知，在當前實驗條件下，增大草酸的濃度，褪色時間___(填“變大”、“變小”或“不變”)。(3)對比圖1和圖2，該小組同學推測酸化有利于提高該反應的速率。為了驗證該推測，設計了系列實驗，記錄如下(均在室溫下進行)：試管編號0.01mol?L-1KMnO4溶液/mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液/mL蒸餾水/mL2.0mol?L-1H2SO4溶液/mLA4.02.02.00BV1V21.5V3CV42.0V51.0DV62.002.0①請完成此實驗設計：V5=___，V6=___。②設計A號試管實驗的目的是___。(4)已知25℃時草酸的電離常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5。①寫出H2C2O4與少量的KOH溶液反應的離子方程式：___。②已知25℃時CH3COOH的電離常數(shù)為K=1.75×10-5，則等濃度的草酸溶液和醋酸溶液中，pH較小的是___?！眷柟叹毩暋?．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某學習小組為研究反應物濃度和溫度對該反應速率的影響，設計以下3組實驗下列說法不正確的是實驗序號反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol?L-1)V/mLc/((mol?L-1))V/mLⅠ2550.2100.1xⅡ25100.1100.25Ⅲ35100.15y10A．該反應所需的儀器有：量筒、溫度計、秒表、燒杯B．通過記錄產生淡黃色沉淀所需的時間可以比較反應的快慢C．比實驗Ⅱ、Ⅲ研究溫度對該反應速率的影響，則y=0.2D．對比實驗Ⅰ、Ⅱ研究c(H+)對該反應速率的影響，則x=103．研究反應2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是（）A．比較實驗②、④得出：升高溫度，化學反應速率加快B．比較實驗①、②得出：增大反應物濃度，化學反應速率加快C．若實驗②、③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑D．在0-10min之間，實驗③的平均速率v(Y)=0.04mol/(L·min)4．以反應5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。下列說法不正確的是編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol/L體積/mL濃度/mol/L體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A．實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1B．實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用C．實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響D．實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量5．下列生產或實驗事實引出的結論不正確的是選項事實結論A.其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出沉淀所需時間縮短當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快B.工業(yè)制硫酸過程中，在SO3的吸收階段，噴灑濃硫酸吸收SO3增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大C.在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氬氣反應速率減慢D.A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率A．A B．B C．C D．D6．往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表(不考慮生成N2O4)。時間(min)濃度(mol·L－1)實驗序號/溫度(℃)01020304050實驗1/8001.000.800.650.550.500.50實驗2/8001.000.700.500.500.500.50實驗3/8501.000.500.400.150.150.15下列說法正確的是()A．實驗2比實驗1使用了效率更高的催化劑B．實驗2比實驗1的反應容器體積小C．由實驗2和實驗3可判斷該反應是放熱反應D．實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大7．分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時，濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，分解速率越快C．圖丙表明，少量存在時，溶液堿性越強，分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對分解速率的影響大8．某化學反應2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：實驗序號0min10min20min30min40min50min60min1800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根據上述數(shù)據，完成下列填空：(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內用A表示表示該反應的平均速率為_________mol/(L·min)。(2)在實驗2，A的初始濃度c2＝______mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____________。(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0mol/L(填＞、＝、＜)。9．某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄的體積為累計值，已換算成標準狀況。時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310(1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應速率最大_____；原因是_____。(2)2~3分鐘時間段，V(c(HCl))=_____mol(L·min)(設溶液體積不變)。(3)為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是_______(填序號)。a.蒸餾水b.Na2CO3溶液c.NaNO3溶液d.NaOH溶液10．某研究性學習小組利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗設計如下：(假設溶液混合時體積可以加和)實驗序號實驗溫度(K)酸性KMnO4溶液草酸溶液去離子水溶液褪色時間c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)V(mL)t(s)①2980.022.00.104.00t1②T0.022.00.103.0a8.0③3430.022.00.103.0at2④3730.022.00.103.0at3(1)寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式：_____________。(2)甲同學利用實驗①來繪制反應過程中生成CO2的物質的量n(CO2)隨反應時間t的變化曲線，反應在t=t1時完成，試在下圖中畫出n(CO2)隨反應時間t變化的曲線______，并確定m=________mol。(3)乙同學欲通過實驗①、②探究反應物濃度對該反應速率的影響，則a=____，T=_______。若t1<8s，可以得出的結論是：____________。(4)通過比較實驗②、③的結果，可以探究________變化對化學反應速率的影響。11．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。（1）取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結論略）。序號溫度/℃催化劑現(xiàn)象結論140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無①實驗1、2研究的是_____對H2O2分解速率的影響。②實驗2、3的目的是_____。（2）查文獻可知：Cu2+對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P問題：①定性分析：如圖甲可通過觀察_____，先定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。②定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據是_____。12．H2O2作為氧化劑在反應時不產生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2(2%和5%兩種濃度)分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答下列問題：(1)定性分析：圖甲可通過觀察_______定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為______，檢查該裝置氣密性的方法是：關閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時間后看______，實驗中需要測量的數(shù)據是______。(3)加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如丙圖所示。由D到A過程中，隨著反應的進行反應速率逐漸______(填“加快”或“減慢”)，其變化的原因是______。(選填字母編號)A.改變了反應的活化能B.改變活化分子百分比C.改變了反應途徑D.改變單位體積內的分子總數(shù)(4)另一小組同學為了研究濃度對反應速率的影響，設計了如下實驗設計方案，請幫助完成(所有空均需填滿)。實驗編號T/K催化劑濃度實驗12983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2實驗2298____________可得到的結論是濃度越大，H2O2分解速率越快。13．某實驗小組欲通過測定單位時間內酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反應生成CO2的體積，探究影響該化學反應速率的因素，設計的實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實驗裝置如圖所示。實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol/LH2C2O4溶液30mL0.01mol/LKMnO4溶液②20mL0.2mol/LH2C2O4溶液30mL0.01mol/LKMnO4溶液(1)寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反應的離子方程式____。(2)該實驗探究的是____因素對化學反應速率的影響；相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是①____②(填“＞”、“＜”或“=”)。(3)若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c()=___mol/L。(假設混合溶液體積為50mL)(4)除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定___來比較化學反應速率。(5)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①產物Mn2+是反應的催化劑、②____。14．某實驗小組對H2O2分解速率的影響因素做了如下探究：Ⅰ．甲同學依據實驗①和實驗②所得數(shù)據進行處理得圖1曲線；乙同學依據實驗③和實驗④所得數(shù)據進行處理得圖2曲線。(1)由圖1可知：該因素對過氧化氫分解速率的影響是_________。(2)分析圖2，可得出的結論是_________。Ⅱ．丙同學設計了幾組實驗，探究H2O2影響分解速率的其他因素，記錄數(shù)據如表。已知表中“時間”表示用20mLH2O2制取50mL(常溫常壓下)O2所需的時間15%H2O26%H2O23%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應無催化劑、加熱160t720MnO2粉末(顆粒直徑：100nm)102560MnO2粉末(顆粒直徑：1000nm)3070190(3)推測時間t的范圍為___________。(4)寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：_____________。(5)實驗結果表明，催化劑的催化效果與__________有關。15．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：(實驗原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O+K2SO4(實驗內容及記錄)實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液褪色至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.1mol/LKMnO4溶液3mol/LH2SO4溶液13.013.02.02.08.022.014.02.02.010.431.0V1V22.012.8請回答：(1)請完成上述實驗設計表：V1=_______，V2=_______。(2)根據上表中的實驗數(shù)據，可以得到的結論是_______________。(3)利用實驗1中數(shù)據計算，反應速率為v(KMnO4)=_________。(4)該小組同學依據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。該小組同學提出的假設是_____________________。16．KMnO4酸性溶液與草酸(H2C2O4)溶液反應時，溶液紫色會逐漸褪去。某探究小組用測定此反應溶液紫色消失所需時間的方法，研究外界條件對反應速率的影響。該實驗條件作如下限定：①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02mol·L-1、0.002mol·L-1；②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2mol·L-1、4mol·L-1；③每次實驗時KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。(1)已知：①H2C2O4電離常數(shù)，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。②與KMnO4反應時，H2C2O4轉化為CO2和H2O。寫出草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式___。(2)若要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成___組實驗進行對比即可得出結論。(3)在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得實驗數(shù)據(從混合振蕩均勻開始計時)如表所示：KMnO4酸性溶液濃度(mol?L-1)溶液褪色所需時間(min)第一次第二次第三次0.021413110.0026.76.66.7①用0.002mol·L-1KMnO4酸性溶液進行實驗時，KMnO4的平均反應速率___(忽略混合前后溶液體積變化)。②該小組同學認為依據表中數(shù)據，不能得出“溶液的褪色所需時間越短，反應速率越快”的結論。該同學設計以下方案，可以直接得出“褪色時間越短，反應的速率越快”結論。KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液濃度/mol?L-1體積(mL)濃度/mol?L-1體積(mL)0.022b4a2c4則表中a=___；b=___；c=___。(4)測得某次實驗(恒溫)時溶液中Mn2+物質的量與時間關系如圖。請解釋n(Mn2+)在反應初始時變化不大一段時間后快速增大的原因：___。參考答案：1．2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O催化劑變大1.04.0硫酸濃度為0的對照實驗H2C2O4+OH-=HC2O+H2O草酸【詳解】(1)實驗中總反應為高錳酸根在酸性環(huán)境下將草酸氧化成CO2，自身被還原成Mn2+，根據電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2)根據題目所給草酸和高錳酸鉀反應的過程可知Mn(II)的作用是催化劑；由圖2可知，在當前實驗條件下草酸的濃度越大，透光率變化越慢，即褪色時間變大；(3)①控制變量法探究實驗中，不同組別的實驗變量要唯一，A組和C組實驗所用硫酸的量不同，則所用高錳酸鉀的量應相同，所以V4=4.0，則V5=2.0-1.0=1.0；A與D組實驗所用硫酸的量不同，則所用高錳酸鉀的量應相同，所以V6=4.0；②設計A號試管實驗的目的是：硫酸濃度為0的對照實驗；(4)①根據草酸的電離平衡常數(shù)可知其為二元弱酸，所以與少量KOH反應時離子方程式為H2C2O4+OH-=HC2O+H2O；②電離平衡常數(shù)越大酸性越強，K1(草酸)>K(醋酸)，所以等濃度的草酸溶液和醋酸溶液中，草酸的酸性更強，pH較小。2．C【解析】由圖中數(shù)據可知，實驗I、II是在相同的溫度下研究c(H+)對該反應速率的影響；實驗II、III研究溫度對該反應速率的影響，根據生成物有硫可知，可以根據產生淡黃色沉淀所需的時間比較反應的快慢，由此分析?！驹斀狻緼．反應比較不同溫度、不同濃度下的反應速率，應用到溫度計等儀器，還需要量筒、秒表、燒杯等儀器，故A不符合題意；B．反應速率越大，產生淡黃色沉淀所需的時間越少，可以通過記錄產生淡黃色沉淀所需的時間可以比較反應的快慢，故B不符合題意；C．比實驗II、III研究溫度對該反應速率的影響，則濃度應相同，y=0.4，故C符合題意；D．對比實驗I、II研究c(H+)對該反應速率的影響，溶液體積應相同，則x=10，故D不符合題意；答案選C。3．D【詳解】A.實驗②④的起始物質的量濃度相等，實驗②的溫度為800°C，實驗④的溫度為820°C，實驗④的反應速率明顯較快，說明溫度升高，化學反應速率加快，故A正確；B.從圖象可以看出，實驗①②的溫度相同，實驗①的X的物質的量濃度大，反應速率明顯快，所以增大反應物濃度，化學反應速率加快，故B正確；C.實驗②③中X的起始物質的量濃度相等，溫度相同，平衡狀態(tài)也相同，但是實驗③反應速率較快，達到平衡狀態(tài)所需的時間短，說明實驗③使用了催化劑，故C正確；D.從圖象可以直接求得0～10min內實驗③的平均速率v(X)==0.04mol/(L·min)，根據化學方程式的計量數(shù)關系可知v(Y)=v(X)=×0.04mol/(L·min)=0.02mol/(L·min)，故D錯誤；答案選D。4．A【詳解】A.高錳酸鉀完全反應，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：=×0.010mol/L，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)==1.7×10?4mol?L?1?s?1，故A錯誤；B.在其它條件都相同時，開始速率很小，過一會兒速率突然增大，說明反應生成了具有催化作用的物質，其中水沒有這種作用，CO2釋放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故B正確；C.分析表中數(shù)據可知，實驗①和實驗②只是濃度不同，即實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響；實驗②和③只是溫度不同，所以實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響，故C正確；D.根據反應方程式可得5H2C2O4?2MnO由實驗數(shù)據分析可知，在這三個實驗中，所加H2C2O4溶液均過量，故D正確；故選：A。5．C【詳解】A．只有溫度不同，溫度高，反應產生沉淀的時間縮短，說明升高反應溫度，化學反應速率加快，A正確；B．在SO3的吸收階段，當從上向下噴灑濃硫酸時，濃硫酸與SO3接觸面積增大，吸收SO3更快，更多，可以說明增大接觸面積，化學反應速率加快，B正確；C．在體積的密閉容器中再充入氬氣，反應混合物的濃度不變，因此化學反應速率不變，并不會變小，C錯誤；D．兩個試管中H2O2的濃度和體積相同，B試管中加入2~3滴FeCl3溶液，A中無催化劑，結果B中產生氣泡快，能說明催化劑可以改變化學反應速率，D正確；故合理選項是C。6．A【詳解】A.對比實驗1、2可知溫度相同，起始濃度相同，平衡狀態(tài)相同，但實驗2達到平衡所需的時間短，反應速率快，可知實驗2使用了效率更高的催化劑，故A正確；B.若實驗2的反應容器體積減小，則相當于增大壓強，最終實驗1、2的平衡狀態(tài)不同，故B錯誤；C.溫度升高，最終平衡時，實驗3的NO2濃度最小，說明平衡正向移動，正反應是吸熱反應，故C錯誤；D.由C項分析，可知實驗3的平衡常數(shù)大，故D錯誤；故選A。7．D【詳解】A．由圖甲可知，起始時的濃度越小，曲線下降越平緩，說明反應速率越慢，A錯誤；B．由乙圖可知，濃度越大，pH越大，即對應的pH最大，曲線下降最快，即分解最快，B錯誤；C．由圖丙可知，所有實驗均在pH=13的條件下進行的，故無法體現(xiàn)隨著堿性的增強，雙氧水的分解速率加快，C錯誤；D．由圖丁可知，質量濃度越大，的分解速率越快，說明對分解速率影響較大，D正確；故答案為：D。8．0.0131.0使用催化劑＞＞【詳解】(1)實驗1中，反應在10min至20min時間內，A的濃度減少0.8mol/L?0.67mol/L=0.13mol/L，10min至20min時間內平均速率v(A)為=0.013mol/(L?min)；故答案為：0.013；(2)實驗1、2溫度相同平衡常數(shù)相同，且平衡濃度相同，則起始濃度也相同，可知A的初始濃度c1=1.0mol/L，實驗2中反應速率快，則實驗2中還隱含的條件是使用了催化劑，故答案為：1.0；使用了催化劑；(3)實驗1和實驗3溫度一樣，平衡常數(shù)相同，平衡濃度大的起始濃度大，起始濃度大的反應速率塊，實驗3中平衡濃度較大，則起始濃度大，反應速率v3＞v1，起始濃度c3＞c1=1.0mol/L，故答案為：＞；＞。9．2min～3min溫度對反應速率影響占主導作用0.1a【分析】根據影響化學反應速率的因素有濃度、溫度以及固體的表面積大小等因素，溫度越高、濃度越大、固體表面積越大，反應的速率越大，從表中數(shù)據看出2min～3min收集的氫氣比其他時間段多，原因是Zn置換H2的反應是放熱反應，溫度升高；根據v=計算反應速率；根據影響化學反應速率的因素以及氫氣的量取決于H+的物質的量，以此解答。【詳解】(1)從表中數(shù)據看出2min～3min收集的氫氣比其他時間段多，雖然反應中c（H+）下降，但主要原因是Zn置換H2的反應是放熱反應，溫度升高，故答案為：2min～3min；溫度對反應速率影響占主導作用；(2)在2～3min時間段內，n（H2）==0.005mol，由2HCl～H2得，消耗鹽酸的物質的量為0.01mol，則υ（HCl）==0.1mol(L·min)，故答案為：0.1；(3)a.加入蒸餾水，溶液的濃度減小，反應速率減小，H+的物質的量不變，氫氣的量也不變，故a正確；b.加入碳酸鈉溶液，減小鹽酸的濃度，反應速率減小，H+的物質的量減小，氫氣的量也減小，故b錯誤；c.加入NaNO3溶液，減小鹽酸的濃度，但此時溶液中含有硝酸，與金屬反應得不到氫氣，故c錯誤；d.加入NaOH溶液，減小鹽酸的濃度，反應速率減小，H+的物質的量減小，氫氣的量也減小，故d錯誤；故選：a。10．2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O1×10-41298反應物濃度增大，化學反應速率將加快溫度【詳解】(1)KMnO4具有強氧化性，草酸具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應，草酸被氧化為CO2，KMnO4被還原為Mn2+，反應離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2)KMnO4與草酸反應為放熱反應，且生成的Mn2+對該反應具有催化作用，因此反應開始階段化學反應速率較快，后續(xù)隨著反應的不斷進行，反應物濃度逐漸降低，反應速率逐漸降低，反應在t=t1時完成，因此n(CO2)隨反應時間t變化的曲線為；由表格數(shù)據可知，反應過程中KMnO4不足，因此實驗①產生CO2的物質的量為×0.02mol/L×2×10-3L=1×10-4mol；(3)通過實驗①、②探究反應物濃度對該反應速率的影響，則對比試驗中除反應物濃度不同外，其它條件均需相同，因此溶液體積需相同，實驗①的溶液體積為(2+4)mL=6mL，則實驗②中a=1；T=298；若t1<8s，即實驗①的反應速率大于實驗②，而實驗①的草酸溶液濃度大于實驗②，可得出的結論為：反應物濃度增大，化學反應速率將加快；(4)由表格數(shù)據可知，實驗②、③的反應溫度不同，因此實驗②、③探究的是反應溫度對化學反應速率的影響。11．溫度實驗2、3的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解速率影響的差異反應產生氣泡的快慢控制陰離子相同，排除陰離子的干擾測定一定時間內產生的氣體體積（或測定產生一定體積的氣體所需的時間）【詳解】(1)①根據實驗1、2對比，使用相同的催化劑，溫度不同，所以實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響，故答案為：溫度；②實驗2、3中不同的是催化劑，但溫度相同，所以實驗2、3的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解速率影響的差異，故答案為：實驗2、3的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解速率影響的差異；(2)①定性比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，可以通過觀察產生氣泡的快慢來比較，產生氣泡快的，催化效果好，在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果時，必須保持其他的條件相同，所以將CuSO4溶液改為CuCl2溶液，控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，使實驗更合理，故答案為：反應產生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；②定量比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，由圖可知，可以通過測定一定時間內產生的氣體體積(或測定產生一定體積的氣體所需的時間)來比較：一定時間內產生的氣體越多或產生一定體積的氣體所需的時間越短，則催化效果越好，故答案為：測定一定時間內產生的氣體體積（或測定產生一定體積的氣體所需的時間）。12．產生氣泡的快慢將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對比只有陽離子不同，從而排出Cl－可能帶來的干擾分液漏斗活塞能否復位生成40mL氣體所需的時間減慢D3滴FeCl3溶液10mL5%H2O2【詳解】(1)根據圖中現(xiàn)象：產生氣體的速率快慢來定性比較得出結論。由于氯化鐵和硫酸銅中陰離子不相同，陽離子也不相同，不能比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，因此應將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理；故答案為：產生氣泡的快慢；將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對比只有陽離子不同，從而排出Cl－可能帶來的干擾。(2)根據圖中信息得到儀器A的名稱為分液漏斗，檢查該裝置氣密性的方法是：關閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時間后看活塞能否復位，實驗中需要測量的數(shù)據是生成40mL氣體所需的時間；故答案為：分液漏斗；活塞能否復位；生成40mL氣體所需的時間。(3)如圖所示，從D到A過程中，相同時間內產生氣泡的量逐漸減少，說明隨著反應的進行反應速率逐漸減慢，其主要是因為反應物濃度減小即單位體積內分子總數(shù)減小，反應速率減慢；故答案為：減慢；D。(4)另一小組同學為了研究濃度對反應速率的影響，，則設計實驗都應該用相同量的催化劑，只是反應物的濃度不，溶液的體積應該相同，因此實驗2催化劑是3滴FeCl3溶液，濃度為10mL5%H2O2；故答案為：3滴FeCl3溶液；10mL5%H2O2。13．2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O濃度＜0.0052KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間該反應放熱使反應溫度升高【分析】酸性高錳酸鉀具有強氧化性，與草酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳氣體，通過用注射器收集二氧化碳時氣體體積的變化來探究不同條件對反應速率的影響?！驹斀狻?1)酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反應時，KMnO4發(fā)生還原反應，錳元素由+7價變成+2價的錳離子，草酸中的碳元素被氧化為二氧化碳，草酸為弱酸不能拆開，反應的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，答案：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2)對比①②兩個實驗，不同的是草酸的濃度，所以該實驗探究的是反應物的濃度對化學反應速率的影響；實驗②中A溶液的濃度比①中大，②中化學反應速率大，相同時間生成的二氧化碳的體積比①中大，答案：濃度；＜；(3)CO2的物質的量==0.0002mol，設在2min末消耗的n()為x，根據解得x=0.00004mol，反應后剩余的n()=30×10-3L×0.01mol·L-1-0.00004mol=0.00026mol，所以在2min末，c()==0.0052mol/L，答案：0.0052；(4)KMnO4溶液在反應中顏色會逐漸變淺及至完全褪色，反應越快產生相同體積的氣體的時間越少，所以除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間，答案：KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間；(5)催化劑能加快化學反應的速率，產物Mn2+是反應的催化劑，此外該反應為放熱反應，隨著反應進行，放出的熱量使反應溫度升高，使化學反應速率加快，答案：該反應放熱使反應溫度升高。14．在相同條件下，反應物的濃度越大，過氧化氫分解速率越快在堿性溶液中過氧化氫的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影響最終產物質量160＜t＜720催化劑的顆粒大小【分析】實驗①和實驗②中過氧化氫溶液的濃度不同，其他條件相同，這兩個實驗在研究雙氧水的濃度對過氧化氫分解速率的影響；實驗③和實驗④中，雙氧水的濃度相同，溶液的酸堿性不同，是在研究酸堿性對過氧化氫分解速率的影響；以此解答。【詳解】(1)實驗①和實驗②是研究雙氧水的濃度對過氧化氫分解速率的影響，由圖1可知：在相同條件下，反物的濃度越大，過氧化氫分解速率越快，故答案為：在相同條件下，反應物的濃度越大，過氧化氫分解速率越快；(2)實驗③和實驗④中，雙氧水的濃度相同，溶液的酸堿性不同，由圖2可知，在堿性溶液中過氧化氫的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影響最終產物質量，故答案為：在堿性溶液中過氧化氫的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影響最終產物質量；(3)其他條件相同時，雙氧水的濃度越大，反應速率越快，故答案為：160＜t＜720；(4)雙氧水分解的方程式為：，故答案為：；(5)由表格數(shù)據可知，二氧化錳粉末的直徑越