初三化學(xué)課件匯總匯報(bào)人：2024-01-03化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)物質(zhì)的變化空氣與氧氣水與溶液碳與含碳化合物金屬與金屬材料contents目錄01化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)化學(xué)元素是構(gòu)成物質(zhì)的基本單元，具有相同的核電荷數(shù)?？偨Y(jié)詞化學(xué)元素按照核電荷數(shù)從小到大進(jìn)行排列，形成元素周期表。每種元素具有獨(dú)特的性質(zhì)和用途，是構(gòu)成物質(zhì)的基礎(chǔ)。詳細(xì)描述化學(xué)元素化學(xué)式是表示物質(zhì)組成的符號(hào)，化合價(jià)則表示原子間的結(jié)合方式。總結(jié)詞化學(xué)式是用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子，如水分子可表示為H2O?；蟽r(jià)表示原子間結(jié)合的方式，通過(guò)得失電子來(lái)實(shí)現(xiàn)，如鈉離子帶一個(gè)單位正電荷，表示鈉元素的化合價(jià)為+1。詳細(xì)描述化學(xué)式與化合價(jià)總結(jié)詞化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的符號(hào)。詳細(xì)描述化學(xué)方程式是用元素符號(hào)、化學(xué)式和等號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的式子，如氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的方程式為2H2+O2→2H2O。通過(guò)化學(xué)方程式可以了解反應(yīng)物和生成物的關(guān)系，以及反應(yīng)的條件和過(guò)程?；瘜W(xué)方程式02物質(zhì)的變化物質(zhì)在形態(tài)、狀態(tài)、顏色、氣味、溫度、壓力等方面的變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成。例如：冰融化成水，水蒸發(fā)變成水蒸氣。物質(zhì)在結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)等方面發(fā)生了本質(zhì)的變化，有新物質(zhì)生成。例如：鐵生銹，燃燒反應(yīng)。物理變化與化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等。物理性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性等?；瘜W(xué)性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，用“AB+CD→AD+CB”表示。例如：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈉和水?；戏磻?yīng)兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種產(chǎn)物的反應(yīng)，用“A+B→C”表示。例如：氫氣與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成水。分解反應(yīng)一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)的反應(yīng)，用“A→B+C”表示。例如：水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣。置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，用“A+BC→B+AC”表示。例如：鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣?；瘜W(xué)反應(yīng)的類型03空氣與氧氣總結(jié)詞了解空氣的組成成分及其含量，掌握氮?dú)?、氧氣等主要成分的性質(zhì)和用途。詳細(xì)描述空氣是由多種氣體組成的混合物，其中氮?dú)饧s占78%，氧氣約占21%，還有少量其他氣體，如二氧化碳、稀有氣體等。氮?dú)馐嵌栊詺怏w，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于保存食品；氧氣是人類呼吸所必需的氣體，具有助燃性，常用于燃燒反應(yīng)等?？諝獾慕M成總結(jié)詞掌握氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解其在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用。詳細(xì)描述氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度略大于空氣。氧氣具有助燃性和氧化性，能與許多物質(zhì)發(fā)生燃燒或氧化還原反應(yīng)。氧氣是人類呼吸的基礎(chǔ)，也是燃燒反應(yīng)的主要反應(yīng)物之一，廣泛用于化工、醫(yī)療、航天等領(lǐng)域。氧氣的性質(zhì)與用途VS了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法和原理，掌握實(shí)驗(yàn)操作和注意事項(xiàng)。詳細(xì)描述實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法主要有分解過(guò)氧化氫、加熱氯酸鉀或高錳酸鉀等。其中，分解過(guò)氧化氫的方法相對(duì)簡(jiǎn)單，常用二氧化錳作為催化劑；加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法需要高溫加熱，操作相對(duì)復(fù)雜。在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，需要注意安全事項(xiàng)，如防止爆炸、防止中毒等?？偨Y(jié)詞氧氣的制取04水與溶液水的組成與性質(zhì)水的組成與性質(zhì)總結(jié)詞水是由氫和氧兩種元素組成的無(wú)機(jī)物，是地球表面最主要的溶劑。水分子間存在氫鍵，使水具有較高的比熱容、表面張力等性質(zhì)。水的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，但在特定條件下可發(fā)生分解、氧化還原等反應(yīng)。詳細(xì)描述溶液的形成與分類溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均勻混合物。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，溶劑通常是液體。溶液的形成是物質(zhì)溶解的過(guò)程，涉及到物質(zhì)的分子或離子在溶劑中均勻分散。溶液可以根據(jù)溶質(zhì)是否電解分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)溶液，也可根據(jù)溶液的外觀、穩(wěn)定性等特點(diǎn)進(jìn)行其他分類?？偨Y(jié)詞詳細(xì)描述溶液的形成與分類總結(jié)詞溶解度與溶液的濃度要點(diǎn)一要點(diǎn)二詳細(xì)描述溶解度指的是在一定溫度和壓力下，溶質(zhì)在溶劑中的最大溶解量。影響溶解度的因素包括溫度、壓力和溶劑的性質(zhì)。溶解度對(duì)于化學(xué)反應(yīng)和分離過(guò)程具有重要的意義。溶液的濃度是指溶質(zhì)在溶液中的含量，可以用質(zhì)量濃度、物質(zhì)的量濃度等表示。濃度是溶液的一個(gè)重要參數(shù)，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速度和平衡常數(shù)等有顯著影響。溶解度與溶液的濃度05碳與含碳化合物碳的單質(zhì)：金剛石、石墨和C60碳的化合物：一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽碳的化合價(jià)：+2、+4碳的氧化物：一氧化碳和二氧化碳01020304碳的單質(zhì)與化合物的性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味、氣體、密度比空氣大物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途不可燃、不助燃、與水反應(yīng)生成碳酸、與堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水滅火、化工原料、氣體肥料等030201二氧化碳的性質(zhì)與用途無(wú)色、無(wú)味、氣體、密度比空氣略小物理性質(zhì)可燃、還原性化學(xué)性質(zhì)燃料、化工原料等用途一氧化碳的性質(zhì)與用途06金屬與金屬材料金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)大多數(shù)金屬呈銀白色，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，密度較大，有良好的延展性。金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬能夠與非金屬、酸、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，表現(xiàn)出還原性。金屬活動(dòng)性順序表列出了一組金屬元素，按照它們的活動(dòng)性從強(qiáng)到弱進(jìn)行排列?；顒?dòng)性順序的意義決定了金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的劇烈程度和置換能力。金屬的活動(dòng)性