2024屆山東省夏津一中高二化學第二學期期末學業(yè)水平測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、鋇的核外電子排布為[Xe]6s2，下列關(guān)于鋇的說法不正確的是()A．其電負性比Cs大 B．位于第六周期第ⅡA族C．能與冷水反應(yīng)放出氫氣 D．第一電離能比Cs小2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A．18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12NAB．標準狀況下，11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NAC．0.3mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.9NAD．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol3、常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)B．HC的電離度：a點<b點C．當lg=4時，三種溶液同時升高溫度，減小D．當lg=5時，HA溶液的pH為74、下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D．CF4、CBr4、CsCl、SiO25、下列描述中正確的是A．ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形 B．SF6的中心原子有6對成鍵電子對，無孤電子對C．BF3和PCl3的中心原子均為sp2雜化 D．BeCl2和SnCl2的空間構(gòu)型均為直線形6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．24g石墨烯中含有C－C鍵的個數(shù)為3NAB．88g干冰中含有NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元C．62

g

P4含有P－P鍵的個數(shù)為6NAD．60gSiO2中含有Si－O鍵的個數(shù)為2NA7、下列說法正確的是A．聚苯乙烯屬于純凈物，單體的分子式為C8H8B．聚苯乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C．做過銀鏡反應(yīng)的試管，用稀氨水洗滌D．沾有苯酚的試管，用碳酸鈉溶液洗滌8、下列說法不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．雷雨肥莊稼——自然固氮B．從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅C．干千年，濕萬年，不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存D．灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽9、已知C3N4晶體的硬度與金剛石相差不大，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4的說法錯誤的是A．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．C3N4晶體中C－N鍵的鍵長比金剛石的C－C鍵的鍵長要長C．C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，每個N原子連接3個C原子D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)10、據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．11、由物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d

(金剛烷)的合成路線如下圖所示:關(guān)于以上有機物的說法中，不正確的是A．a(chǎn)分子中所有原子均在同一平面內(nèi) B．a(chǎn)和Br2按1:1加成的產(chǎn)物有兩種C．d的一氯代物有兩種 D．c與d的分子式相同12、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是ABCD實驗配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液打開止水夾，擠壓膠頭滴管能夠引發(fā)噴泉制取并收集NO2氣體除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器A．A B．B C．C D．D13、煉鐵高爐中冶煉鐵的反應(yīng)為：Fe2O3(s）+3CO(g)2Fe(s）+3CO2(g），下列說法正確的是A．升高溫度，反應(yīng)速率減慢B．當反應(yīng)達到化學平衡時，υ(正）=υ(逆）=0C．提高煉鐵高爐的高度可減少尾氣中CO的濃度D．某溫度下達到平衡時，CO的體積分數(shù)基本不變14、下列說法不正確的是A．油脂屬于酯類B．油脂的氫化又叫油脂的硬化C．淀粉和纖維素的通式都是（C6H10O5）n，是同分異構(gòu)體D．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)15、在生產(chǎn)生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：組別c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)＝0.1mol·L-10.1mol·L-1pH＝7乙c(HZ)＝0.1mol·L-10.1mol·L-1pH＝9下列說法中正確的是A．乙組混合液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(Z－)＞c(H＋)B．乙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)為1×10－5mol·L-1C．相同體積時，0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液中c(H+)濃度相同D．相同體積時，0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液分別與足量的鎂反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率和總量均不同16、下列有關(guān)鈉的化合物說法正確的是（）A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體B．用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，一定沒有K+D．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源17、近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面。高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，在198℃以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有()①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應(yīng)⑥氧化還原反應(yīng)A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥18、以下說法哪些是正確的（）A．氫鍵是化學鍵 B．甲烷可與水形成氫鍵C．乙醇分子跟水分子之間存在范德華力和氫鍵 D．碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵19、常溫下，0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6，下列敘述正確的是（）A．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10?12B．該一元酸溶液的pH=1C．該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10?6mol?L-1D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c（OH-）均增大20、下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中,正確的個數(shù)為()①在人類對金屬材料的使用過程中,性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬④向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末,振蕩,溶液變?yōu)樗{色并有氣泡產(chǎn)生⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑥可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素⑦將FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液變藍色⑧鋁粉和氧化鎂粉末混合,高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)A．4 B．5 C．6 D．721、中國古代文物不僅彰顯了民族和文化自信，還蘊含許多化學知識。下列說法不正確的是A．兩代“四羊方尊”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金B(yǎng)．宋代《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)C．清代乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅D．東晉《洛神賦圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅22、實驗室中用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，為除去所得的乙酸乙酯中殘留的乙酸，應(yīng)選用的試劑是（）A．飽和食鹽水B．飽和碳酸鈉溶液C．飽和NaOH溶液D．濃硫酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：，有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，G的分子式為C7H12O，以下A～H均為有機物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）下列說法正確的是______。（填字母序號）A．C的官能團為羧基B．1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)C．C可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．可以發(fā)生消去反應(yīng)（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________，由F到G的反應(yīng)類型為___________。（3）反應(yīng)①的作用是__________________，合適的試劑a為____________。（4）同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。Ⅰ．與A具有相同的官能團；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液顯色；Ⅳ．核磁共振氫譜分析，分子中有8種不同化學環(huán)境的氫原子。（5）H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式__________________。24、（12分）A、B、C為三種烴的衍生物，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系入下：其中B可發(fā)生銀鏡反應(yīng),C與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。①A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式依次是_________、________、________。②A→B的化學方程式為：____________。③B→C的化學方程式為：___________。④B→A的化學方程式為：___________。25、（12分）某興趣小組的同學設(shè)計了如下裝置進行試驗探究，請回答下列問題：（1）為準確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測得氣體的體積將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。=1\*GB3①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列（填序號）a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸=2\*GB3②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是。（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請說明原因）。（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進行2次實驗（氣體體積在同一狀況下測定）：序號燒瓶中的物質(zhì)測得氣體體積實驗120mLH2O2，足量MnO2V1實驗220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1<V2<2V1若實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。（4）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進行四次實驗，測得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標準狀況）：編號鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)Ⅰ1.0g10.00mL346.30mLⅡ1.0g10.00mL335.50mLⅢ1.0g10.00mL346.00mLⅣ1.0g10.00mL345.70mL則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為。26、（10分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為______________________________。（2）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號）。（3）滴定終點的判定現(xiàn)象是________________________________________。（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為______________________________。（5）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果__________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果__________。27、（12分）某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示：請回答下列問題：(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫一點即可)__________________________________________________________。(2)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的____________（填選項序號）。A．KMnO4B．H2O2C．HNO3(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在__________范圍之間。(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學式是________。(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。28、（14分）純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成＋1價和＋2價的化合物。（1）寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式___________________________________。（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為________。（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。（4）CuO的熔點比CuCl的熔點____(填“高”或“低”)。29、（10分）元素周期表是科學界最重要的成就之一。作為一種獨特的工具，它使科學家能夠預(yù)測地球上和宇宙中物質(zhì)的外觀、性質(zhì)及結(jié)構(gòu)等。(1)通常制造的農(nóng)藥含元素F、P、S、Cl。四種元素的電負性從大到小的順序為_______；第一電離能從大到小的順序為_________。(2)科學家曾利用元素周期表尋找F、Cl的含碳化合物作為制冷劑。已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為-128℃，若要求制冷劑沸點介于兩者之間，則含一個碳原子的該制冷劑可以是__________（寫出其中一種的化學式）。(3)1963年以來科學家借助射電望遠鏡，在星際空間已發(fā)現(xiàn)NH3、HC≡C-C≡N等近兩百種星際分子。與NH3互為等電子體的陽離子為____；HC≡C-C≡N分子中鍵與鍵的數(shù)目比n()∶n()=__________。(4)過渡元素（包括稀土元素）中可尋找各種優(yōu)良催化劑。Sc的一種氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氫化物的化學式為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

根據(jù)鋇的核外電子排布[Xe]6s2可知，該元素位于元素周期表第6周期IIA族，位于同周期第IA族的元素是Cs，根據(jù)元素周期律進行分析?！绢}目詳解】A.同周期元素從左到右電負性逐漸增大，故Ba電負性比Cs大，A正確；B.Ba位于第六周期第ⅡA族，B正確；C.同周期元素從上到下金屬性逐漸增強，已知與鋇同周期的鎂能與冷水反應(yīng)生成氫氣，故鋇也能與冷水反應(yīng)放出氫氣，C正確；D.同周期元素的第一電離能從左到右呈遞增趨勢，但是第IIA元素的最外層s軌道是全充滿狀態(tài)，其第一電離能比同周期相鄰的兩種元素高，故Ba的第一電離能比Cs大，D不正確。綜上所述，本題選不正確的，故選D。2、D【解題分析】

A．18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，1mol銨根離子中含有10mol電子，所含的電子總數(shù)為10NA，選項A錯誤；B．標況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算11.2L水的物質(zhì)的量，選項B錯誤；C．沒有給出溶液的體積無法計算含有鈉離子和硫酸根離子的總物質(zhì)的量，選項C錯誤；D．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，選項D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意明確標況下水、乙醇、氟化氫、三氧化硫等物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。3、D【解題分析】

根據(jù)圖知，pH=2的HA、HB、HC溶液分別稀釋100倍，HA的pH變成4，說明HA是強酸，HB、HC的pH增大小于2，則HB、HC為弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，說明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．酸性HB＞HC，則Ka(HB)>Ka(HC)，故A正確；B．溶液的濃度越小，弱酸的電離程度越大，因此HC的電離度：a點<b點，故B正確；C．當lg=4，即稀釋10000倍時，三種溶液同時升高溫度，常見弱電解質(zhì)的電離程度增大，而HA為強酸，電離程度不變，因此減小，故C正確；D．當lg=5時，HA電離出的c(H+)=10-7mol/L，此時，不能忽略水的電離，溶液中c(H+)略大于10-7mol/L，pH略小于7，仍顯酸性，故D錯誤；故選D。4、A【解題分析】

比較固體物質(zhì)的熔點時，首先是區(qū)分各晶體的類型：SiO2為原子晶體，CsCl為離子晶體，CBr4、CF4分別為分子晶體；這幾類晶體的熔點高低一般為：原子晶體>離子晶體>分子晶體；在結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中，分子的相對分子質(zhì)量越大，熔點越高：CBr4>CF4；故它們的熔沸點：SiO2>CsCl>CBr4>CF4，故選A。5、B【解題分析】

A．先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷微粒構(gòu)型；B．SF6中硫原子最外層有6個電子，和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對；C．先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷雜化類型；D．先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷微粒構(gòu)型?！绢}目詳解】A．ClO3—中Cl的價層電子對數(shù)=3+（7+1-2×3）/2=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，A錯誤；B．SF6中S-F含有一個成鍵電子對，硫原子最外層有6個電子，和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對，所以SF6中含有6個S-F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，B正確；C．BF3中B的價層電子對數(shù)=3+（3-1×3）/2=3，中心原子為sp2雜化；PCl3中P的價層電子對數(shù)=3+（5-1×3）/2=4，所以中心原子均為sp3雜化，C錯誤；D．BeCl2中Be的價層電子對數(shù)=2+（2-1×2）/2=2，為直線形；SnCl2中Sn的價層電子對數(shù)=2+（4-1×2）/2=3，空間構(gòu)型為V形，D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】本題考查分子的構(gòu)型、原子雜化方式判斷等知識點，側(cè)重考查基本理論，難點是判斷原子雜化方式，知道孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點，題目難度中等。6、A【解題分析】

A．石墨中每個C形成3個C-C鍵，每個C原子貢獻C-C鍵的二分之一，所以1個C平均形成3=1.5個C-C鍵，24g石墨烯中n(C)==2mol，含有C－C鍵的物質(zhì)的量=1.5×2mol=3mol，C－C鍵的個數(shù)為3NA，A正確；B．干冰是固態(tài)的二氧化碳，由均攤法可知，1個二氧化碳晶胞中二氧化碳分子的個數(shù)=，所以1mol晶胞含4molCO2，88g干冰的物質(zhì)的量=2mol，所含晶胞的物質(zhì)的量=0.5mol，故88g干冰中含有0.5NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元，B錯誤；C．n(P4)==0.5mol，P－P鍵的物質(zhì)的量n=0.5mol×6=3mol，P－P鍵的個數(shù)為3NA，C錯誤；D．1個Si貢獻4×個Si-O鍵，2個O貢獻2×2×個Si-O鍵，即1molSiO2含4molSi-O鍵，n(SiO2)==1mol，所以，n(Si－O鍵)=，所以60gSiO2中含有Si－O鍵的個數(shù)為4NA，D錯誤。答案選A?！绢}目點撥】切記：1mol石墨含1.5molC-C鍵，1mol金剛石含2molC-C鍵，1molSiO2含4molSi-O鍵，1mol白磷(P4)含6molP-P鍵，1molSiC含4molSi-C鍵。7、D【解題分析】分析：A、聚合物由于其聚合度不同，所以不可能是純凈物；B、苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)時，碳碳雙鍵被破壞；C、銀鏡反應(yīng)的產(chǎn)物有單質(zhì)銀，稀氨水不能溶解銀；D、苯酚具有弱酸性，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。詳解：A、聚合物是由單體經(jīng)聚合反應(yīng)生成的高分子化合物，由于其聚合程度不同，導(dǎo)致其分子不可能是同一分子，因此聚合物都是混合物，不可能是純凈物，故A不正確；B、苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)時，碳碳雙鍵被破壞，所以聚苯乙烯不可能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，因此B不正確；C、單質(zhì)銀不與氨水反應(yīng)，所以不能用氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，故C不正確；D、苯酚的弱酸性比HCO3-的酸性強，但弱于H2CO3，因此能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成易溶于水的苯酚鈉和NaHCO3，所以D正確。本題答案為D。點睛：要明確高聚物的命名是在單體名稱前面加“聚”字，但單體分子中的官能團已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)，如烯烴中的C=C變成了C—C，即不能認為有機物名稱中有“烯”字，就一定含有C=C。8、D【解題分析】

在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。原電池反應(yīng)可以理解成由兩個半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A.雷雨肥莊稼——自然固氮，氮氣氧化成NO，再氧化成NO2，最后變成HNO3等，有元素化合價變化，故A不選；B.從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅，硅由+4價變成0價，有元素化合價變化，故B不選；C.干千年，濕萬年，不干不濕就半年——說明青銅器、鐵器在不干不濕的環(huán)境中保存時，容易發(fā)生電化學腐蝕，銅和鐵容易被氧化，有元素化合價變化，故C不選；D.灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，水解后呈堿性，肥中含有銨鹽，水解后呈酸性，兩者相遇能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，導(dǎo)致氮肥的肥效降低，沒有元素化合價變化，故D選。故選D。9、B【解題分析】

A．C最外層有4個電子，且與N形成4個單鍵，N原子最外層有5個電子，且與C形成3個單鍵可知C、N最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B．C原子半徑比N原子半徑大，所以C－C鍵的鍵長比C－N鍵的鍵長要長，B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)可知：C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，每個N原子連接3個C原子，C正確；D．C3N4晶體的硬度與金剛石相差不大可知，該晶體的結(jié)構(gòu)和金剛石差不多，都是以共價鍵結(jié)合成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D正確。答案選B。10、B【解題分析】

水分解是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，圖像B符合，答案選B?！绢}目點撥】注意催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱。11、A【解題分析】

A、物質(zhì)a含有結(jié)構(gòu)“-CH2-”，為四面體結(jié)構(gòu)，所以的原子不可能共平面，A錯誤，符合題意；B、共軛二烯的加成可以1，2加成也可以1，4加成，可以得到兩種產(chǎn)物，B正確，不符合題意；C、物質(zhì)d只有兩種H，分別在頂點上，和棱上，因此一氯代物只有2種，C正確，不符合題意；D、c與d的分子式相同，均為C10H16，D正確，不符合題意；答案選A。12、B【解題分析】

A．濃硫酸的稀釋應(yīng)在燒杯中進行，容量瓶只能用來定容，故A錯誤；B．打開止水夾，擠壓膠頭滴管，氨氣溶解于水，容器內(nèi)壓強明顯減小，長導(dǎo)管內(nèi)有水噴出，形成噴泉，故B正確；C．NO2能溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2氣體，故C錯誤；D．用飽和的NaCl溶液可除去CO2中混有的HCl氣體，但沒有增加干燥裝置，CO2中混有水蒸氣，仍不純，故D錯誤；故答案為B。13、D【解題分析】試題分析：A．升高溫度，反應(yīng)速率增大，A錯誤；B．當反應(yīng)達到化學平衡時，υ(正）=υ(逆）>0，B錯誤；C．提高煉鐵高爐的高度不能改變平衡狀態(tài)，因此不能減少尾氣中CO的濃度，C錯誤；D．某溫度下達到平衡時，CO的體積分數(shù)基本不變，D正確?？键c：考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響、平衡狀態(tài)判斷等的知識。14、C【解題分析】分析：A、油脂是高級脂肪酸和甘油反應(yīng)生成的酯類；B、室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，烴基中含有不飽和鍵；C、淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，則分子式不同；D、葡萄糖分子中含有醛基。詳解：A、室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如：豆油、花生油等；室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂，如豬油等。油脂是高級脂肪酸和甘油反應(yīng)生成酯類，A正確；B、油脂的氫化，就是在催化劑鎳的作用下和氫加成，油脂的氫化得到的脂肪就是油脂的硬化，得到的脂肪也叫硬化油，B正確；C、同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同的化合物，淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，則分子式不同，故不是同分異構(gòu)體，C錯誤；D、葡萄糖又稱為五羥基醛，醛基具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D正確。答案選C。15、B【解題分析】

由甲c(HY)＝0.1mol·L-1、乙c(HZ)＝0.1mol·L-1分別和0.1mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后混合溶液pH＝7、pH＝9。說明HY為強酸，HZ為弱酸，以此進行分析即可；【題目詳解】A.根據(jù)分析判斷：乙組混合后的溶質(zhì)為NaZ，NaZ溶液為強堿弱酸鹽，所以：c(Na＋)＞c(Z－)＞c(OH－＞c(H＋)，故A錯誤；B.乙組實驗所得混合溶液pH＝9，c(H+)=10-9mol/L，根據(jù)水的離子積可知c(OH-)=10-5mol/L，所以由水電離出的c(OH－)為1×10-5mol·L-1，故B正確；C.HZ為弱酸，溶液中部分電離，HY為強酸，所以0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液中c(H+)濃度不相同，故C錯誤；D.相同體積時，0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液分別與足量的鎂反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率不同，但總量相同，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：B。16、D【解題分析】

A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制得Fe（OH）3沉淀而不是膠體，A項錯誤；B.因為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以不能用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3，B項錯誤；C.K+的焰色反應(yīng)現(xiàn)象要透過藍色鈷玻璃觀察，所以灼燒白色粉末，火焰呈黃色，無法知道是否有K+，C項錯誤；D.Na2O2可與二氧化碳和水反應(yīng)均產(chǎn)生氧氣，故可以用于呼吸面具中，D項正確；答案選D。17、B【解題分析】

高鐵酸鉀(K2FeO4)中的Fe為+6價，有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；還原后生成的+3價鐵離子，水解生成的氫氧化鐵為氫氧化鐵膠體，可使膠體聚沉，綜上所述，涉及的變化過程有①③④⑥，答案為B。18、C【解題分析】

A項，氫鍵不是化學鍵，A項錯誤；B項，甲烷與水分子間不能形成氫鍵，B項錯誤；C項，乙醇分子和水分子中都存在O-H鍵，乙醇分子與水分子間存在范德華力和氫鍵，C項正確；D項，碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高的原因是：碘化氫和氯化氫結(jié)構(gòu)相似，碘化氫的相對分子質(zhì)量大于氯化氫的相對分子質(zhì)量，碘化氫分子間范德華力大于氯化氫分子間范德華力，D項錯誤。答案選C。19、D【解題分析】

A.常溫下，水的離子積常數(shù)為1×10?14，A錯誤；B.根據(jù)c（OH-）/c（H+）=1×10-6和c（OH-）×c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA為弱酸，pH>1，B錯誤；C.根據(jù)c（OH-）/c（H+）=1×10-6和c（OH-）×c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA為弱酸，該溶液中由水電離出的c（H+）=c（OH-）=Kw/0.0001=10-10mol/L，C錯誤；D.根據(jù)一元酸HA電離的方程式：HA?H++A-，加入一定量NaA晶體，則A-的濃度增大，所以平衡逆向移動，所以氫離子濃度減小，c（OH-）增大；加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，所以c（OH-）增大，D正確；

綜上所述，本題選D?！绢}目點撥】室溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)<10-7mol/L，說明溶液可能為酸性，可能為堿性，抑制水電離；水電離產(chǎn)生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進了水的電離。20、A【解題分析】

①在人類對金屬材料的使用過程中,性質(zhì)越不活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用，錯誤；②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強，正確；③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，是因為鋁表面有一層致密的氧化膜，但鋁是活潑金屬，錯誤；④向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，故溶液變?yōu)樗{色并有氣泡產(chǎn)生，但由于過氧化鈉具有漂白性，最終溶液變?yōu)闊o色，錯誤；⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金，正確；⑥可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素，正確；⑦將FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中有單質(zhì)碘生成，溶液變藍色，正確；⑧鋁不能置換出鎂，鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，錯誤，有關(guān)金屬及其化合物的說法中，正確的個數(shù)為4，答案選A。21、C【解題分析】

A．青銅主要是銅、錫的合金，A項正確；B．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，B項正確；C．瓷器的主要成分是硅酸鹽，C項錯誤；D．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，D項正確；所以答案選擇C項。22、B【解題分析】分析：本題考查的是有機物的分離和提純，注意有機物官能團的性質(zhì)。詳解：乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)，乙醇能溶于水，乙酸乙酯不溶于水，所以選用飽和碳酸鈉可以溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低酯在水中的溶解度，有利于其析出。故選B。二、非選擇題(共84分)23、AB消去反應(yīng)保護酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化NaHCO3溶液或+4Ag(NH3)2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O【解題分析】

A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生水解反應(yīng)得到C與，可知C為CH3COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氫氣發(fā)生加成生成F為，G的分子式為C7H12O，則F發(fā)生消去反應(yīng)得到G，G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)生成H，若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀，則H中含有2個-CHO，則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應(yīng)，可推知G為，H為．與氫氧化鈉水溶液放出生成B為，B發(fā)生催化氧化生成D，D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化得到E，則D為，E為，反應(yīng)①的目的是保護酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，E與是a反應(yīng)得到，反應(yīng)中羧基發(fā)生反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故試劑a為NaHCO3溶液，據(jù)此解答．【題目詳解】A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生水解反應(yīng)得到C與，可知C為CH3COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氫氣發(fā)生加成生成F為，G的分子式為C7H12O，則F發(fā)生消去反應(yīng)得到G，G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)生成H，若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀，則H中含有2個-CHO，則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應(yīng)，可推知G為，H為．與氫氧化鈉水溶液放出生成B為，B發(fā)生催化氧化生成D，D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化得到E，則D為，E為，反應(yīng)①的目的是保護酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，E與是a反應(yīng)得到，反應(yīng)中羧基發(fā)生反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故試劑a為NaHCO3溶液，

（1）A．C為CH3COOH，C的官能團為羧基，故A正確；B．A為，酯基、酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)，故B正確；C．C為CH3COOH，可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．中羥基的鄰位碳上沒有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；故答案為AB；（2）由上述分析可知，F(xiàn)為，由上述發(fā)生可知F到G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（3）反應(yīng)①的作用是：是保護酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，合適的試劑a為NaHCO3溶液；（4）同時滿足下列條件的A（）的同分異構(gòu)體：Ⅰ．與A有相同的官能團，含有羥基、酯基；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物，Ⅲ．遇FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基，Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8種不同化學環(huán)境的氫原子，苯環(huán)與酚羥基含有5種H原子，則另外側(cè)鏈含有3種H原子，故另外側(cè)鏈為-CH2CH2OOCH，-CH（CH3）OOCH，結(jié)構(gòu)簡式為：和；（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為，與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式為?！绢}目點撥】解有機推斷的關(guān)鍵是能準確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型：（1）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。（2）在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。（3）在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。（4）能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。（5）能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。（6）在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。（7）與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。（8）在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。（9）在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOHCH3CHO+H2CH3CH2OH【解題分析】

氣體和溴水反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，則該氣體為CH2=CH2，則A與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯，則A應(yīng)為CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生的B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為CH3CHO，B氧化產(chǎn)生C，C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，C應(yīng)為CH3COOH，結(jié)合有機物的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】①根據(jù)上述分析可知X是CH2=CH2，ACH3CH2OH，B為CH3CHO，C為CH3COOH。②A為CH3CH2OH，在Cu或Ag作催化劑條件下加熱可被氧化為CH3CHO，反應(yīng)的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；③B為CH3CHO，可被氧化為CH3COOH，反應(yīng)的方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH；④B為CH3CHO，含有-CHO，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學方程式為CH3CHO+H2CH3CH2OH?！绢}目點撥】本題考查有機物的推斷的知識，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意醛處在含氧衍生物的相互轉(zhuǎn)變的中心環(huán)節(jié)，是聯(lián)系醇和羧酸的橋梁在有機推斷題中應(yīng)特別注意。25、8.（1）冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；無影響（2）①ac②量氣管中液面下降（3）不可行NO會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，使測得的NO不準（4）H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑（5）73%【解題分析】試題分析：（1）讀數(shù)時應(yīng)注意:①將實驗裝置恢復(fù)到室溫；②上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊；③視線與凹液面最低處相平，所以為準確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；只要上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊，就能使內(nèi)外氣壓相等，則測得氣體的體積將無影響。（2）①鋼鐵在中性或弱堿性環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑是ac；②吸氧腐蝕消耗氧氣，所以量氣管中液面下降。（3）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度，該方法不可行，因為NO會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，使測得的NO不準。（4）若實驗1中MnO2的作用是催化劑，雙氧水完全反應(yīng)生成氣體的體積為V1，而實驗2中生成氣體的體積為V1<V2<2V1，說明除發(fā)生了實驗1的反應(yīng)外，還有其它反應(yīng)發(fā)生，所以實驗2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑。（5）編號Ⅱ的實驗數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄，求其它三個體積的平均值，V=（336.30+336.00+335.70）÷3=336.0mL，根據(jù)化學反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為0.01mol，鋁的質(zhì)量為0.01mol×27g/mol=0.27g，則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為（1-0.27）÷1×100%=73%?？键c：考查實驗探究方案的設(shè)計與評價，化學計算等知識。26、TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解AC溶液變成紅色（或）偏高偏低【解題分析】

（1）根據(jù)原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為TiCl4＋(2＋x)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl；（2）NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，F(xiàn)e3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因此加入硫酸的目的是抑制NH4Fe(SO4)2的水解；根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程可知配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要用到容量瓶和膠頭滴管，即AC正確；（3）根據(jù)要求是Fe3＋把Ti3＋氧化成Ti4＋，本身被還原成Fe2＋，因此滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；（4）根據(jù)得失電子數(shù)目守恒可知n(Ti3＋)×1＝n[NH4Fe(SO4)2]×1＝0.001cVmol，根據(jù)原子守恒可知n(TiO2)＝n(Ti3＋)＝0.001cVmol，所以TiO2的質(zhì)量分數(shù)為；（5）①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，造成所配溶液的濃度偏低，在滴定實驗中，消耗標準液的體積增大，因此所測質(zhì)量分數(shù)偏高；②滴定終點時，俯視刻度線，讀出的標準液的體積偏小，因此所測質(zhì)量分數(shù)偏低。27、加熱升高溫度，或增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等B3.2～6.2(NH4)2SO42Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42—＋3Cl－＋5H2O【解題分析】

(1)酸浸是將氧化銅鋅礦用酸