第五章第一節(jié)硫和二氧化硫第一課時

硫和二氧化硫新課導(dǎo)入“人間煉獄”印尼伊真火山新課導(dǎo)入思考交流為什么火山會有這樣顏色的火焰，可能是由于什么原因引起的？自然界的硫化合物①游離態(tài)存在于火山噴口或地殼的巖層②化合態(tài)主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在黃銅礦（CuFeS2）硫鐵礦（FeS2）石膏（CaSO4?2H2O）芒硝（Na2SO4?10H2O）硫和二氧化硫俗稱顏色狀態(tài)硬度溶解性水酒精CS2___色晶體質(zhì)___、易研成粉末___溶___溶___溶黃脆難微易硫黃1.硫的物理性質(zhì)思考若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時，如何洗滌除去?研究元素及其化合物的一般思路單質(zhì)NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3氧化物酸/堿鹽硫和二氧化硫推理預(yù)測請根據(jù)“位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”模型，及元素周期律相關(guān)知識推測硫元素可能具有的化學(xué)性質(zhì)？第三周期VIA族+16286容易得到2個電子，形成-2價含硫化合物與氧元素相比，硫原子得電子能力較弱，失電子較強，可表現(xiàn)出正價（+4+6）位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)硫和二氧化硫硫的化學(xué)性質(zhì)既具有氧化性也具有還原性

H2SSSO2

-20+4

Fe+S=FeS△硫化亞鐵2Cu+S=Cu2S△S+Hg=HgSS與變價金屬反應(yīng)生成低價態(tài)的金屬硫化物

H2+S=H2S△（臭雞蛋氣味）

O2+S=SO2點燃(還原性)弱氧化劑硫化亞銅氧化性硫和二氧化硫類比Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)，試著寫出S與NaOH溶液加熱時的反應(yīng)。歧化反應(yīng)，硫既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O△用途硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還可用于制造黑火藥、煙花爆竹等。硫和二氧化硫2.二氧化硫思考SO2為什么可以加入到葡萄汁中？硫和二氧化硫探究一實驗5-1把充滿SO2，塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內(nèi)液面的上升。待液面高度不再明顯變化時，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定試管中溶液的酸堿度。二氧化硫是否溶解于水？硫和二氧化硫?qū)嶒?-1硫和二氧化硫探究一實驗5-1把充滿SO2，塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內(nèi)液面的上升。待液面高度不再明顯變化時，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定試管中溶液的酸堿度。二氧化硫是否溶解于水？試管內(nèi)液面上升SO2易溶于水（大約為1：40）現(xiàn)象結(jié)論硫和二氧化硫顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性___色氣體_______氣味有毒比空氣______溶于水(1∶40)無刺激性大易二氧化硫的物理性質(zhì)硫和二氧化硫探究二SO2溶于水后的溶液，能使pH試紙變紅。溶液呈酸性酸性氧化物現(xiàn)象結(jié)論硫和二氧化硫角度1物質(zhì)類別：SO2具有酸性氧化物的通性與堿反應(yīng)生成鹽和水與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽硫和二氧化硫角度1物質(zhì)類別：SO2具有酸性氧化物的通性①SO2與水反應(yīng):H2SO3

SO2+H2O亞硫酸不穩(wěn)定，同時又容易分解為H2O和SO2可逆反應(yīng)①定義：②表示：③特點：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。

雙向性，同時性，共存性（反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物，反應(yīng)物和生成物共存）硫和二氧化硫角度1物質(zhì)類別：SO2具有酸性氧化物的通性②SO2與堿反應(yīng):SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O（SO2少量）

2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

（SO2過量）

③與堿性氧化物反應(yīng)（燃煤污染的治理，鈣基固硫）

SO2+CaO=CaSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O（用于SO2尾氣吸收，少量）

SO2能使澄清石灰水變渾濁SO2+NaOH=NaHSO3（SO2過量）

硫和二氧化硫角度2化合價強還原性失e-SO2+4S+6①與氧氣反應(yīng)：2.還原性②與X2反應(yīng)：酸性氧化物SO3+2H2O=H2SO4

2SO3

催化劑?工業(yè)制硫酸SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X2包括：Cl2、Br2、I2）+4+60-1能被KMnO4（H+）、H2O2、氯水、O2、HNO3等氧化劑氧化硫和二氧化硫角度2化合價3.氧化性S0強還原性氧化性失e-得e-S+6SO2+4SO2+2H2S=3S+2H2O氧化劑還原劑硫和二氧化硫?qū)嶒?-2硫和二氧化硫?qū)嶒灛F(xiàn)象實驗結(jié)論品紅溶液褪色SO2有漂白性

無色溶液又恢復(fù)原來的紅色SO2的漂白是暫時性的

實驗過程中可以聞到刺激性氣味二氧化硫的漂白作用硫和二氧化硫?qū)嶒灲Y(jié)論SO2不穩(wěn)定的無色物質(zhì)有色物質(zhì)加熱SO2不能漂白酸堿指示劑，如：SO2使紫色的石蕊試液只變紅、不褪色。SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性而不是漂白性。硫和二氧化硫類型漂白原理漂白特點變化類型舉例能否漂白酸堿指示劑氧化型化合型吸附型漂白劑具有強氧化性，因與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色漂白劑與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)而使其褪色某些固體物質(zhì)具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能吸附有色物質(zhì)褪色后不會恢復(fù)原色一定條件下發(fā)生分解，復(fù)色處理后可重復(fù)使用化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化HClO、H2O2、Na2O2SO2

活性炭能不能硫和二氧化硫經(jīng)過上述探究，二氧化硫在葡萄酒中可起到兩個作用:中國添加劑對SO2的上限250mg/L;抗氧化作用，抑制氧化酶的作用，防止原料氧化，以及其他一些葡萄酒病害發(fā)生。01增酸，調(diào)節(jié)發(fā)酵基質(zhì)達到合適的酸度。02硫和二氧化硫殺菌消毒01作食物和干果的防腐劑（食品添加劑）03可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等02制造硫酸03硫和二氧化硫3（1）物理性質(zhì)常溫常壓下，SO3是一種無色液體，熔點為16.8℃，沸點為44.8℃。【注】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體。硫和二氧化硫與堿反應(yīng)生成鹽和水與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽3（2）化學(xué)性質(zhì)是一種酸性氧化物硫和二氧化硫單質(zhì)硫1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)氧化性還原性SO21.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)類別：酸性氧化物化合價：氧化性

還原性特性：漂白性SO3

氧化物酸鹽硫和二氧化硫氧化性還原性還原性水溶液呈酸性漂白性還原性酸性氧化物的性質(zhì)指出下列反應(yīng)或現(xiàn)象中，SO2所體現(xiàn)的性質(zhì)：（1）SO2+2H2S=3S+2H2O（2）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（3）SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）SO2使紫色石蕊試液變紅色（5）SO2使品紅溶液褪色（6）SO2能使