2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、鴇是高熔點金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWO,和MnWCh的黑鴇鐵礦與純堿共熔冶煉鴇的流程如下，下列說法不

正確的是()

)加熱

T50海液］H1so.I---------I---------->*?(—]

/H,wo.-------4VO,H_?W

共燒療卻■作——'-UH,1—1

水度、■作I

MnO,.Fe,O,

空氣

A.將黑鴇鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率

B.共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(H)和Mn(II)

C.操作H是過濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定

D.在高溫下WO3被氧化成W

2、以鐵作陽極，利用電解原理可使廢水中的污染物凝聚而分離，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()

B.a極的電極反應式：Fe-2e=Fe2+

2+

C.處理廢水時，溶液中可能發(fā)生反應：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3

D.電路中每轉移3moi電子，生成lmolFe(OH)3膠粒

3、硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交。一型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低法測得

它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0C下作用首次制得了一種菱形的￡一硫，

后來證明含有S6分子。下列說法正確的是

A.S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質

B.S6和S8分子分別與鐵粉反應，所得產(chǎn)物不同

c.So和S8分子分別與過量的氧氣反應可以得到SO3

D.等質量的S6和S6分子分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質的量相同

4、天然氣因含有少量H2s等氣體開采應用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。

下列說法不正確的是

A.該脫硫過程需要不斷添加Fe2（SO4）3溶液

B.脫硫過程間接氧化H2s

C.亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eS（h可用于治療缺鐵性貧血

D.《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽

5、下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（）

選項目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取確在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙酹的密度不同

除去KNCh固體中混雜的

C重結晶NaCl在水中的溶解度很大

NaCl

D除去丁醇中的乙齷蒸福丁醇與乙醯的沸點相差較大

A.AB.BC.CD.D

6、將100mLlL?moH的NaHCCh溶液分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba（OH）2固體，忽略

溶液體積變化。兩份溶液中C（CO3*）的變化分別是（）

A.減小、減小B.增大、減小C.增大、增大D.減小、增大

7、下列關于有機物的描述正確的是（）

A.酒精可用于萃取碘水中的碘單質

B.甲烷和乙烯燃燒時均有黑煙生成

....,.CH->—CH玉

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHCl”利*|

C1

D.異丙苯（/一）中所有碳原子都處于同一平面

8、下列我國科技成果不涉及化學變化的是

A.廚余污油裂B.“深海勇士”號潛C.以“煤”代“油”生D.用“天眼”接收

化為航空燃油水艇用鋰電池供能產(chǎn)低碳烯燃宇宙中的射電信號

A.AB.BC.CD.D

9、下列實驗方案能達到實驗目的的是

選

實驗目的實驗方案

項

A去除甲烷中少量的乙烯將氣體依次通過酸性高鐳酸鉀溶液和濃硫酸洗氣

洗滌分解KMnCh制02的

B先用稀鹽酸洗滌試管，再用水清洗

試管

C探究蛋白質的鹽析向硫酸錢飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，再加入蒸播水

將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網(wǎng)對燒杯加熱，然后收集

D提純混有NH4C1的粗碘

燒瓶外壁的固體

A.AB.BC.CD.D

10、下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎮(zhèn)分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄如下(a

和b均為與溫度有關的常數(shù))：

反應時間t/h1491625

MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO層厚Y/nmb2b3b4b5b

下列說法不正確的是

A.金屬表面生成的氧化薄膜可以對金屬起到保護作用

B.金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示

C.金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關系是：MgO氧化膜厚Y屬直線型，NiO氧化膜厚Y’屬拋物線型

D.Mg與Ni比較，金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性

11、秘(Bi)位于元素周期表中第VA族,其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定,胡酸鈉(NaBith)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸鎰(MnSO0

溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如表所示:

加入溶液①適量錫酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KI淀粉溶液

實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍色

在上述實驗條件下，下列結論不正確的是（）

A.BQ-的氧化性強于MnOj

B.H2O2可被高鋅酸根離子氧化成O2

C.向鈉酸鈉溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定變藍色

D.具有氧化性，能把KI氧化成L

12、為探究NaHCCh、Na2cO3與lmol/L鹽酸反應（設兩反應分別是反應I、反應II）過程中的熱效應，進行實驗并

測得如下數(shù)據(jù)：

序號液體固體混合前溫度混合后最高溫度

①35mL水2.5gNaHCOs20℃18.5℃

②35mL水3.2gNa2cO320℃24.3℃

③鹽酸℃℃

35mL2.5gNaHCO32016.2

④鹽酸℃℃

35mL3.2gNa2CO32025.1

下列有關說法正確的是

A.僅通過實驗③即可判斷反應I是吸熱反應

B.僅通過實驗④即可判斷反應II是放熱反應

C.通過實驗可判斷出反應I、II分別是吸熱反應、放熱反應

D.通過實驗可判斷出反應I、II分別是放熱反應、吸熱反應

13、常溫下，用O.lOOmoLLTNaOH溶液滴定10mL0/00mol-LTH3P。斗溶液，曲線如圖所示。下列說法錯誤的

是

?NaOH)/mL

A.滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑

B.c點溶液中c（OH＞c（H+）+c（HPOj）+2c（H2POj+3c（H3PoJ

C.b點溶液中C（HPO；-）＞C（PO：）＞C（H2PO；）

D.a、b、c三點中水的電離程度最大的是c

14、下列除去雜質（括號內(nèi)的物質為雜質）的方法中錯誤的是（）

A.FeSO4（CuSO4）：加足量鐵粉后，過濾

B.Fe粉（A1粉）：用NaOH溶液溶解后，過濾

C.NH3（H2O）：用濃H2sCh洗氣

D.MnO2（KC1）：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干

15、工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說法不正確的是

—鈉土礦-*除條—*AijO,i理“LAI

礦一石灰石"J英?俄璃

資石英AySi（粗）稱SiCh蕓一Si（鯉）

源「…QhS湍.八-Cu("粗也)”W八Cu，(…純)

—黃銅礦

—0+55+廢液

A.在鋁土礦制備較高純度A1的過程中常用到NaOH溶液、C（h氣體、冰晶石

B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應

C.在制粗硅時，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為2：1

D.黃銅礦（CuFeSz）與。2反應產(chǎn)生的CiuS、FeO均是還原產(chǎn)物

16、《本草綱目》記載的燒酒工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”。該方法與分離下列

物質的原理相同的是

A.苯和水B.硝酸鉀和氯化鈉

C.食鹽水和泥沙D.乙酸丁酯和1-丁醇

17、某溫度下，向10mL01口&HuC溶液中滴加。1二，〃「-的心：$溶液，滴加過程中，溶液中_：gc（Cu＞與G：S溶

液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（）已知：幾L1S-3＜10-：5?

-IgcfCu2*)

17.7

01020K[Na2s(aq))/mL

;

A.該溫度下K1P[CuS)=10-"

B.X、Y、Z三點中，Y點水的電離程度最小

°KS溶液中：”一記+:.H；S；d

D.向100mL7.：.-：濃度均為j...…?的混合溶液中逐滴加入....■:的、；：<；溶液，先沉淀

18、向某Na2cCh、NaHC(h的混合溶液中加入少量的BaCL固體(溶液體積變化、溫度變化忽略不計)，測得溶液中離

子濃度的關系如圖所示，下列說法正確的是()

9

已知：Ksp(BaCO3)=2.40xIO

A.A、B、C三點對應溶液pH的大小順序為：A>B>C

2

B.A點對應的溶液中存在：c(CO3)<C(HCO3)

C.B點溶液中c(CO3*)=0.24mol/L

D.向C點溶液中通入CO2可使C點溶液向B點溶液轉化

19、短周期元素的離子W3+、x+、丫2一、Z-都具有相同的電子層結構，以下關系正確的是()

A.單質的熔點：X>W

B.離子的還原性：Y2->Z-

C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D.離子半徑：Y2-VW3+

20、國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染。其工作原理如圖所

示。下列說法正確的是

A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能

B.吸附層b發(fā)生的電極反應：H2-2e-+2OH=2H2O

C.NaClO4的作用是傳導離子和參與電極反應

D.“全氫電池”的總反應：2HZ+O2=2H2O

21、煤的干儲實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.可用藍色石蕊試紙檢驗a層液體中含有的NH3

B.長導管的作用是導氣和冷凝

C.從b層液體中分離出苯的操作是分偏

D.c口導出的氣體可使新制氯水褪色

22、常溫下，下列事實能說明HC10是弱電解質的是

A.0.01mol的HC1O溶液pH>2

B.NaClO、HC10都易溶于水

C.NaClO的電離方程式：NaC10=Na+H：10-

D.HC10與NazSOs溶液反應，可以得到NazSO,

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）芳香族化合物A（C9Hl2。）常用于藥物及香料的合成,A有如下轉化關系:

已知：①A的苯環(huán)上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子

①KMnOJOH-

z-R—C-CH————-R

②?2+CO2

R，R'

③RCOCH3+RCHO一定條件rRCOCH=CHR'+H2。

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為,A生成B的反應類型為,由D生成E的反應條件為

（2）H中含有的官能團名稱為。

（3）I的結構簡式為.

（4）由E生成F的化學方程式為o

(5)F有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式為o

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

(6)糠叉丙酮(<^/CH=CHCOC,是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]

和糠醛/)為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，

箭頭上注明試劑和反應條件"O

24、(12分)我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酸(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應

試劑及條件略去)：

RCOOH

Mg

已知：R—>Br—>on

乙雄

R

請按要求回答下列問題:

(1)A的分子式：;B_A的反應類型：o

A分子中最多有個原子共平面。

(2)D的名稱：;寫出反應③的化學方程式：o

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應⑦的化學方程式：o

MgC02

(4)已知：E-fX。X有多種同分異構體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構體的結構簡式:

乙麟

①能發(fā)生銀鏡反應②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子

(5)寫出以甲烷和上圖芳香燒D為原料，合成有機物Y：的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結構簡式，

箭頭上注明試劑和反應條件)：_______________________________

25、（12分）二氯化二硫（S2CI2）是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結劑。

向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2Ch,進一步氯化得SCho

S2CI2,SC12、S的某些性質如下：

物質水流姓密度/(g,cm-)熔點/七沸點/七

遇水印水耨生成HCkSOj、S1.687-80135.6

SCI,落于水且劇然反應1.621-7859時分解

S——112.8444.6

實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2Ch?

（1）儀器M的名稱是

（2）實驗室中用高鎰酸鉀與濃鹽酸制取Ch的化學方程式為_。

（3）欲得到較純凈的S2CI2,上述儀器裝置的連接順序為e-_Tf（按氣體流出方向）。D裝置中堿石灰的作用是一

（4）S2c12粗品中可能混有的雜質是一（填化學式），從S2cL粗品中提純S2cL的操作方法是_（填操作名稱）。.

（5）若產(chǎn)物S2cL中混入少量水，則發(fā)生反應的化學方程式為

<6）對提純后的產(chǎn)品進行測定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應（SO2全部逸出），過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與

濾液合并,用100mL容量瓶定容,取20.00mL溶液與濃度為O^OOOmobL-1的硝酸銀溶液反應,消耗硝酸銀溶液20.00mL,

則產(chǎn)品中氯元素的質量分數(shù)為_（用含有m的式子表示）。

26、（10分）實驗室以海綿銅（主要成分為Cu和CuO）為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。

(NHJsNHaCl

NH4NOV稀H2so42

海綿銅CuCl晶體

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。

②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。

回答下列問題。

(1)“氧化”時溫度應控制在60~70℃,原因是.

(2)寫出“轉化”過程中的離子方程式o

(3)“過濾n”所得濾液經(jīng)、、過濾等操作獲得(NH4)2S()4晶體，可用作化學肥料?！斑^濾n”所

得濾渣主要成分為CuCl,用乙醇洗滌的優(yōu)點是o

(4)氯化錢用量［怨與CM+沉淀率的關系如圖所示。隨著氯化錢用量的增多CM+沉淀率增加，但當氯化錢用

量增加到一定程度后CM+的沉淀率減小，其原因是。

(5)若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4,設計提純CuCl的實驗方案：。(實驗中可選試劑：O.lmoFLT鹽酸、

10mol1T鹽酸、蒸饋水、無水乙醇)

27、(12分)無水四氯化錫(SnCL)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫，實驗裝

置圖如圖：

查閱資料可知：

0Sn(s)+2Cl2(g)=SnC14(l)AH=-511kJ/mol

②SnCL易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。

③相關物質的物理性質如下：

物質

SnSnCI4CuCl2

熔點/℃232-33620

沸點/℃2260114993

密度/g-cm-37.3102.2263.386

回答下列問題:

(l)a管的作用是

(2)A中反應的離子方程式是

(3)D中冷卻水的作用是

(4)尾氣處理時，可選用的裝置是(填序號)。

(5)錫粒中含銅雜質致D中產(chǎn)生CuCL,但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是?

(6)制得的SnCL產(chǎn)品中常含有SnCL,可用如下方法測定產(chǎn)品純度：先準確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的

FeCh溶液，發(fā)生反應：SnCl2+2FeC13=SnCl4+2FeC12,再用O.lOOOmol/LKzCrzth標準溶液滴定生成的Fe?+,此時還原

產(chǎn)物為CP+,消耗標準溶液20.00mL,則SnCL產(chǎn)品的純度為。

28、(14分)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO

和CO轉變成CO2和N2,其反應為：2NO+2co=^2CO2+NZ(降溫后該反應的平衡常數(shù)變大)為了測定在某種催化

劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間(S)012345

c(NO)

1.00x1034.50x1042.50x1041.50x1041.00x1041.00x104

(mol/L)

c(CO)

3.60x1033.05x1032.85x1032.75x1032.70x1032.70x103

(mol/L)

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

(1)反應的Q—0(填寫“〉”、“V”、"=”)。

(2)前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=—。

(3)計算在該溫度下，反應的平衡常數(shù)長=__。

(4)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是

A.選用更有效的催化劑

B.升高反應體系的溫度

C.降低反應體系的溫度

D.縮小容器的體積

(5)研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表

面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。

實驗NO初始濃度co初始濃度催化劑的比表面積

TCO

編號(mol/L)(mol/L)(m2/g)

I2801.20x1035.80X10'382

n———124

ni350——124

①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲

線的實驗編號

29、(10分)某分子的結構如圖所示(-R為炫基)，其中A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個相鄰的

周期，A的非金屬性大于B。D與G形成的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒。A與G形成的AG3可完全水

解，其水解的產(chǎn)物之一H3A03常用作塑料件鍍金屬的還原劑。

(1)具有未成對電子的原子或分子具有磁性。D的某種氧化物D2O4的磁性大小與溫度呈正相關關系，即磁性是溫度的

增函數(shù)。則D2O4^=i2DO2,AH0(填或“=”)。

(2)DG3用于殺菌消毒與HGO相比，DG3可大大延長殺菌消毒的時間，試從反應速率理論和平衡移動理論兩者中選

擇一個，解釋其原因____________________________O

(3)無機含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3ACh分子中A原子最外層的電子都參與了共價鍵的形成，試用方程式

表示H3A03的正鹽溶液呈堿性的原因____<,

(4)液氨中因存在2NH3(1)NH4++NH2-可導電，液態(tài)D2O4中也存在D2O4=HXr+DO3;上述兩個過程的本

質區(qū)別為o

(5)TC時，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的AC1S固體，按下式發(fā)生反應：AC1S(s)ACh(g)+C12

(g),AH>0o測得容器內(nèi)氣體的壓強變化如下表:

時間t/s05101520253000

總壓P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0

上述條件下，以分壓表示的平衡常數(shù)勺=(kPa)2(計算結果保留兩位小數(shù))；若保持溫度不變，30s時給容器加

壓，達新平衡后，容器內(nèi)的總壓將(填“升高”、“降低”或“不變”)；若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內(nèi)的總

壓將(填“升高”、“降低”或“不變

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.根據(jù)影響反應速率的外界因素分析知，將黑鴇鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率，故A正確；

B.根據(jù)流程圖知,FeWCh和MnWCh在空氣中與純堿共熔反應生成MnO2,Fe2O3,Fe(II)和Mn(II)化合價升高為Fe(III)

和Mn(IV),碳酸鈉無氧化性，則過程中空氣的作用是氧化Fe(H)和Mn(II),故B正確；

C.根據(jù)流程圖可知NazWCU為可溶性鈉鹽，與硫酸發(fā)生復分解反應生成H2WO4,H2WO4難溶于水，可以通過過濾、

洗滌、干燥，分離出來，加熱后分解生成WO3,所以H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定，故C正確；

D.WO3生成W的過程中，元素化合價降低，應該是被氫氣還原，故D錯誤。

故選D。

2、D

【解析】

根據(jù)圖示可知，鐵做陽極，失電子，發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e-2e-=Fe。所以a為陽極，b電極為陰極，發(fā)生還原反應，

2H20+2e=H2+20H\

【詳解】

A.根據(jù)圖示a電極為Fe電極，連接電源正極，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，b電極連接電源負極，作陰極，A

正確；

B.由圖示可知：a電極為Fe電極，失去電子，發(fā)生氧化反應，陽極的電極反應式為Fe-2e=Fe2+,B正確；

C.Fe2+具有還原性，容易被溶解在溶液的氧氣氧化變?yōu)镕e3+,氧氣得到電子變?yōu)镺H\Fe3+與OH結合形成Fe(OH)3,

2+

根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，在處理廢水時，溶液中可能發(fā)生的反應為：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3>

C正確；

D.Fe(OHb膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以電路中每轉移3mol電子，生成Fe(OH)3膠粒的物質的量小于1mol,

D錯誤；

故合理選項是D。

3、D

【解析】

A選項，S6和也分子都是由S原子組成，它們是不同的物質，互為同素異形體，故A錯誤；

B選項，S6和S8是硫元素的不同單質，化學性質相似，因此它們分別與鐵粉反應，所得產(chǎn)物相同，故B錯誤；

C選項，不管氧氣過量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應可以得到SO2,故C錯誤；

D選項，等質量的S6和S8分子，其硫原子的物質的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質的

量相同，故D正確。

綜上所述，答案為D。

4、A

【解析】

A.T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO,3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵(相應反應為

3+2++2++3+

2Fe+H2S=2Fe+S!+2H),硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵(相應反應為4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O),根據(jù)反應可

知，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2(SO,3溶液，A錯誤；

B.脫硫過程：Fe2(SOg氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程間接氧化

H2S,B正確;

C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送02的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，F(xiàn)eSO4可用于治

療缺鐵性貧血，C正確；

D.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天

然氣煮鹽，D正確；

故合理選項是A.

5、D

【解析】

A.乙醇能與水互溶，因此不能做從碘水中提取碘單質的萃取劑，故A錯誤；

B.乙酸乙酯與乙醇互溶，不能采用分液的方法，應加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液，故B錯誤；

C.除去KNCh固體中的NaCL采用重結晶方法，利用KNCh的溶解度受溫度的影響較大，NaCl的溶解度受溫度的影

響較小，故C錯誤；

D.蒸情利用沸點不同對互溶液體進行分離，丁醇、乙醛互溶，采用蒸儲法進行分離，利用兩者沸點相差較大，故D

正確；

答案：D。

6、D

【解析】

將100mllmol/L的NaHCCh溶液等分為兩份，一份加入少許冰醋酸，發(fā)生CH3COOH+HCO3=H2O+CO2f+CH3COO,

2+2

則溶液中c(CO3*)減?。涣硗庖环菁尤肷僭SBa(OH)2固體，Ba+2OH+2HCO3=2H2O+BaCO3i+CO3-,則溶

液中C(CO3%)增大；

故選D。

7、C

【解析】

A.酒精與水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘單質，故A錯誤；

B.乙烯燃燒時有黑煙生成，甲烷發(fā)出淡藍色火焰，故B錯誤；

.....,.CH,—CH玉

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHC四名凡■|，故C正確；

C1

D.異丙苯（?）中帶*號的碳原子與周圍三個碳原子不可能都處于同一平面，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【點睛】

判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識聯(lián)系進行分析。

8、D

【解析】

A、航空燃油是廚余污油通過熱裂解等技術得到一種長鏈脂肪酸的單烷基酯，該過程屬于化學變化，故不選A；

B、電池放電時把化學能轉化為電能，屬于化學變化，故不選B；

C、煤制烯燒，屬于化學變化，故不選C；

D、用“天眼”接收宇宙中的射電信號，沒有生成新物質，不屬于化學變化，故選D。

9、C

【解析】

A.乙烯會被酸性高鑄酸鉀氧化生成二氧化碳，且濃硫酸不能除去二氧化碳，故A錯誤；

B.高鎰酸鉀分解制取氧氣的產(chǎn)物中有二氧化鎰，稀鹽酸和二氧化鎰不反應，故B錯誤；

C.硫酸鏤飽和溶液為濃鹽溶液，可以使蛋白質發(fā)生鹽析，不變性，再加入蒸播水可以重新溶解，故C正確；

D.加熱時碘升華，氯化鉞受熱易分解，燒瓶底部得到的仍是混合物，加熱不能將二者分離，故D錯誤；

故答案為Co

10、D

【解析】

A.有些金屬表面被氧化時，會生成致密的氧化物薄膜，可以起到保護金屬的作用，例如鋁等，A項正確；

B.金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過程，因此可以用氧化膜的生長速率表示金屬在高溫下被氧化腐蝕的速率，B

項正確；

C.表格中列舉的數(shù)據(jù)，時間間隔分別是lh,3h,5h,7h,9h；對于MgO,結合MgO厚度的數(shù)據(jù)分析可知，MgO

氧化膜每小時增加的厚度是定值即0.05a,因此其隨時間變化呈現(xiàn)線性關系；結合NiO厚度的數(shù)據(jù)分析，NiO氧化膜

厚度隨時間推移，增長的越來越緩慢，所以NiO氧化膜與時間呈現(xiàn)拋物線形的關系，C項正確；

D.根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜隨時間推移，厚度呈現(xiàn)線性遞增的趨勢，而NiO氧化膜隨時間推移，厚度增

加越來越緩慢，說明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好，D項錯

誤；

答案選D。

11、C

【解析】

向一定量的硫酸鎰（MnSOQ溶液中滴入適量鈉酸鈉溶液，溶液呈紫紅色說明+被BiCh-氧化為MnO4；再滴入過量

雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明MnOj把H2O2氧化為02；最后滴入適量KI淀粉溶液，溶液緩慢變成藍

色，說明H2O2把KI氧化為L;

【詳解】

A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，Mi?+被BiCh-氧化為MnOj,BKV的氧化性強于MnOj,故A正確；

B.滴入過量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明MnO』一把H2O2氧化為02,故B正確；

C.秘酸鈉具有強氧化性，向錨酸鈉溶液中滴加KI溶液，r可能被氧化為IO”所以溶液不一定變藍色，故C錯誤；

D.由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質碘，故D正確；

故選C。

【點睛】

本題考查學生氧化還原反應中氧化性強弱的判斷方法，掌握氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性是關鍵，注意r被

強氧化劑氧化的產(chǎn)物不一定是I2o

12、C

【解析】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳酸氫鈉溶于水為吸熱反應，不能僅根據(jù)實驗③混合后溶液溫度降低而判斷碳酸氫鈉與鹽酸

的反應為吸熱反應，需要結合實驗①綜合判斷，故A錯誤；

B.根據(jù)實驗②可知，碳酸鈉溶于水的過程為吸熱過程，所以不能僅根據(jù)實驗④碳酸鈉與鹽酸反應后混合液溫度升高

判斷反應n是放熱反應，故B錯誤；

C.根據(jù)實驗①可知，碳酸氫鈉溶于水后混合液溫度從20℃降低到18.5C,而實驗③中碳酸氫鈉與鹽酸反應后混合液

溫度從20c降低16.2CV18.5C,通過反應I后混合液溫度更低，證明反應I為吸熱反應；同理根據(jù)實驗②碳酸鈉溶

于水，混合液溫度從20℃升高到24.3C,實驗④中碳酸鈉與鹽酸反應，溫度從20'C升高到25.1℃>24.3℃,碳酸鈉與

鹽酸反應后混合液的溫度比碳酸鈉溶于水后升高的溫度更高，證明碳酸鈉與鹽酸的反應為放熱反應，故C正確；

D.根據(jù)選項C的分析可知，反應I為吸熱反應、反應II為放熱反應，故D錯誤；

故選C。

13>C

【解析】

A.滴定終點生成Na3P。4,溶液顯堿性，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確；

B.c點消耗NaOH溶液體積為30mL,此時完全生成Na3P(h,溶液中的OH來源于PCh*的水解和水的電離，則根據(jù)

+

質子守恒可得：c(OH-)=c(H)+c(HPO；-)+2c(H2PO；)+3c(H3PO4),故B正確：

2

C.b點消耗NaOH溶液體積為20mL,此時生成Na2HPO4,溶液中HP(V一的水解大于其電離,溶液顯堿性,則c(HPO4)

3

>C(H2PO4)>C(PO4),故C錯誤；

D.a、b、c三點溶液中的溶質分別為NaH2PohNa2HpO4和Na3PO4,其中Na3P(h溶液中PCV-的水解程度最大，水

解促進水的電離，則水的電離程度最大的是c,故D正確；

故答案為Co

14、C

【解析】

除雜要遵循一個原則：既除去了雜質，又沒有引入新的雜質。

【詳解】

A.因鐵粉能與CuSO4反應生成FeSCh和Cu,鐵粉不能與FeSCh反應，過量的鐵粉和生成的銅可過濾除來去，既除

去了雜質，又沒有引入新的雜質，符合除雜原則，A正確；

B.用NaOH溶液溶解后，鋁會溶解，鐵不會溶解，過濾即可除去雜質鋁，又沒有引入新的雜質，符合除雜原則，B

正確；

C.濃H2s04有吸水性，可以干燥氣體，但濃H2s04具有強氧化性，NH3會與其發(fā)生氧化還原反應，達不到除雜的目

的，C錯誤；

D.MnOz不溶于水，KC1溶于水，加水溶解后，過濾得到MnCh、洗滌、烘干，既除去了雜質，又沒有引入新的雜質，

符合除雜原則，D正確；

答案選C。

15、B

【解析】

A.用鋁土礦制備較高純度AL首先用NaOH溶液將

鋁土礦中的氧化鋁溶解轉化為偏鋁酸鈉溶液，然后過濾、向濾液中通入CO2氣體把偏

鋁酸鈉轉化為氫氧化鋁沉淀，再過濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作

助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以A正確；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性

氧化物不與鹽酸反應。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故

被稱為硅酸鹽產(chǎn)品，它也不能與鹽酸反應，實驗室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；C.在制粗硅時，發(fā)

生反應Si0z+2C=Si+2C0,被氧化的物質C與被還原的物質SiO?的物質的量之比為2：1,C是正確的；D.

黃銅礦(CuFeSz)與02反應，銅由+2價降為+1價被還原得到CuzS、氧由0價降至-2得到FeO,所以CwS、

FeO均是還原產(chǎn)物，D正確。

16、D

【解析】

據(jù)混合物的成分及性質，選擇合適的分離提純方法。

【詳解】

“酸壞之酒”含有乙醇的氧化產(chǎn)物乙酸，可利用它們沸點的差異，以蒸播方法除去乙酸。

A.苯不溶于水，密度比水小，可用分液法分離，A項不符；

B.硝酸鉀和氯化鈉都易溶于水，但溶解度受溫度的影響不同，通常用結晶法分離，B項不符；

C.食鹽水與泥沙，是不相溶的固液混合物，用過濾法分離，C項不符；

D.乙酸丁酯和L丁醇，是互溶的、沸點不同的液體混合物，可蒸情分離，D項符合。

本題選D。

17、B

【解析】

向lOmLO.lmol/LCuCb溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應：Cu2++S2^CuSbCM+單獨存在或S?一單獨存在

均會水解，水解促進水的電離，Y點溶液時滴加Na2s溶液的體積是10mL,此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶

解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),已知此時-lgc(Cu2+)=17.7,貝lj平衡時c(Cu2+)=c(S2?)=10"'mol/L,Ksp(CuS)=

2+,2I7717735422

c(Cu)c(S)=10mol/Lxl0-mol/L=10-'mol/L,據(jù)此結合物料守恒分析。

【詳解】

A.該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2')=10'l77mol/L,則Ksp(CuS)=c(Cu2+)-c(S2')=10'l77mol/Lxl0',7?7mol/L=10'3S'4mol2/L2,

A錯誤；

B.CM+單獨存在或S*單獨存在均會水解，水解促進水的電離，Y點時恰好形成CuS沉淀，水的電離程度小于X、Z點，

所以X、Y、Z三點中，Y點水的電離程度最小，B正確；

2+

C.根據(jù)Na2s溶液中的物料守恒可知：2c(S-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na),C錯誤；

D.向100mLZn2\CM+濃度均為lO^moLI,的混合溶液中逐滴加入10"mol/L的Na2s溶液，產(chǎn)生ZnS時需要的S%濃度

為c(S2?)=...mol/L=3xlO-20mol/L,產(chǎn)生CuS時需要的S"濃度為c(S*)=..=10M4mol/L<3xlO-20mol/L,貝!|產(chǎn)

生CuS沉淀時所需S2?濃度更小，即Cu2+先沉淀，D錯誤；

故合理選項是B。

【點睛】

本題考查沉淀溶解平衡的知識，根據(jù)圖象所提供的信息計算出CuS的Ksp數(shù)值是解題關鍵，注意掌握溶度積常數(shù)的含

義及應用方法，該題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力。

18、A

【解析】

A.CO3?-的水解能力強于HCO3,因此溶液中的CO32-的濃度越大，溶液中的OIF的濃度越大，pH越大。溶液中的

C(V-的濃度越大，則心一、的值越小,從圖像可知，A、B、C三點對應的溶液的的值依次增大,

c(HCO,)c(HCO,)

則溶液的pH依次減小，pH的排序為A>B>C,A正確；

.c(CO；)c(CO；)

B.A點對應的溶液的-1g/口-5二、小于0,可知/口?>0,可知C(CO32-)>C(HCO3-),B錯誤；

c(HCO()c(HCO,)

C.B點對應的溶液的lgc(Ba2+)=-7,則c(Ba2+)=10-7mol?LX根據(jù)K，p(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO32-)=2.40x10%可得

K(BaCO,)2,4xIO-9,

c(CO.?-)==2.4xlOU,C錯誤；

c(Ba~)10

c(CO：).c(CO：)

D.通入CO2,CO2與水反應生成H2co3,H2CO3第一步電離產(chǎn)生較多的HCO3,c(HCO；)減小'則一gc(HCO；)

增大，C點不能移動到B點，D錯誤。

答案選A。

【點睛】

D項也可以根據(jù)電離平衡常數(shù)推導，根據(jù)HCO3--H++CO32-,有K〃2=C'(H)］二。3),轉化形式可得,

C(HCO3)

c(C。；)K“2c(CO；-)K,,c(COb

,通入CO2,溶液的酸性增強，c(H+)增大,前減小,貝「g卷增大。

c(HCO；)c(